化學(xué)-黑龍江省大慶市實(shí)驗(yàn)中學(xué)2024-2025學(xué)年高一上學(xué)期階段考試

第1頁(yè)/共8頁(yè)大慶實(shí)驗(yàn)中學(xué)2024—2025學(xué)年度上學(xué)期高一年級(jí)階段考試化學(xué)試題1.中華詩(shī)詞是中華文化瑰寶中的明珠，也是人類(lèi)文明的共同財(cái)富。下列對(duì)古詩(shī)詞所涉及的化學(xué)知識(shí)解讀錯(cuò)誤的是A.“折戟沉沙鐵未銷(xiāo)，自將磨洗認(rèn)前朝”：鐵生銹發(fā)生了氧化還原反應(yīng)B.“粉骨碎身全不怕，要留消白在人間”：其中不涉及化學(xué)變化C“煙籠寒水月籠沙，夜泊秦淮近酒家”：霧屬于氣溶膠.D.“火樹(shù)銀花不夜天，兄弟姐妹舞翩躚”：焰火的顏色與某些金屬元素的焰色試驗(yàn)有關(guān)2.在海洋碳循環(huán)中，通過(guò)下圖所示的途徑固碳。下列說(shuō)法不正確的是A.碳酸氫鈉的電離方程式為：NaHCO3=Na++HCO3-，HCO3-≈H++CO-B.鈣化作用中Na2CO3和NaHCO3參與的反應(yīng)均可表示為：Ca2++CO-=CaCO3↓C.該循環(huán)過(guò)程中涉及的化學(xué)反應(yīng)中包含氧化還原反應(yīng)D.該循環(huán)減少了碳的排放，有利于實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰，碳中和”3.宋代著名法醫(yī)學(xué)家宋慈的《洗冤集錄》中有關(guān)于銀針驗(yàn)毒的記載，“銀針驗(yàn)毒”的原理是4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O，下列說(shuō)法不正確的是A.X的化學(xué)式為Ag2SB.銀針驗(yàn)毒時(shí)，空氣中氧氣得到電子C.反應(yīng)中Ag和H2S均是還原劑D.每生成1個(gè)X，反應(yīng)轉(zhuǎn)移2個(gè)e-4.在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是第2頁(yè)/共8頁(yè)25.常溫下，下列各組離子在水溶液中能大量共存的是A.堿性溶液中：Mg2+、K+、NO3-、SO-B.酸性溶液中：Na+、K+、SO-、CH3COO-C.酸性溶液中：Na+、Ag+、Fe2+、ClO-D.澄清透明的溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO-6.下列離子方程式不正確的是A.碳酸氫鈣溶液與少量燒堿溶液混合：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2OB.將鈉投入水中：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑C.醋酸除水垢中的碳酸鈣：2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑D.飽和的碳酸鈉溶液中通入足量二氧化碳?xì)怏w：2Na++CO-+CO2+H2O=2NaHCO3↓7.宏觀辨識(shí)與微觀探析相結(jié)合是化學(xué)特有的認(rèn)識(shí)物質(zhì)的方法。NaCl溶于水的過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法正確A.圖中水合b離子為水合氯離子B.NaCl溶液導(dǎo)電時(shí)，水合鈉離子移向與電源負(fù)極相連的電極C.固體NaCl溶于水前不能導(dǎo)電是因?yàn)闊o(wú)Na+和Cl-第3頁(yè)/共8頁(yè)通電D.NaCl溶于水的電離過(guò)程為：NaClNa+＋Cl-通電8.下列實(shí)驗(yàn)操作或結(jié)論說(shuō)法正確的是A.金屬鈉保存在煤油中，取用金屬鈉后，剩余的鈉應(yīng)放回原瓶B.進(jìn)行焰色試驗(yàn)時(shí)，用潔凈的玻璃棒蘸待測(cè)液在火焰上灼燒觀察顏色C.利用飽和NaHCO3溶液除去Cl2中混有的HClD.某溶液加入稀鹽酸，有能使澄清石灰水變渾濁的氣體生成，則溶液中一定含CO-9.氧化還原反應(yīng)實(shí)際上包含氧化和還原兩個(gè)過(guò)程。(1)向氯酸鈉的酸性水溶液中通入二氧化硫，該反應(yīng)中氧化過(guò)程的反應(yīng)式為：SO2+2H2O-2e-=SO-+4H+；(2)向亞氯酸鈉(NaClO2，O為-2價(jià))固體中通入用空氣稀釋的氯氣，該反應(yīng)中還原過(guò)程的反應(yīng)式為：Cl2+2e-=2Cl-。在(1)和(2)反應(yīng)中均會(huì)生成產(chǎn)物X，則X的化學(xué)式為A.HClOB.HClO3C.ClO2D.NaClO410.元素的價(jià)類(lèi)二維圖是我們學(xué)習(xí)元素及其化合物相關(guān)知識(shí)的重要模型和工具。下圖為鈉元素的價(jià)類(lèi)二維圖。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是A.若a是NaH，其中氫元素的化合價(jià)為-1價(jià)B.b能與水劇烈反應(yīng)產(chǎn)生氫氣C.c包含Na2O和Na2O2，等質(zhì)量的Na與足量O2反應(yīng)生成Na2O和Na2O2轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同D.若e是NaHCO3，其晶體溶于水時(shí)伴隨著吸熱現(xiàn)象11.在一定條件下，使12gCO和O2的混合氣體充分反應(yīng)，所得混合物在常溫下跟足量的Na2O2固體反應(yīng)，結(jié)果固體增重7g，則原混合氣體中O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能是①33.3%②41.7%③58.3%④66.7%A①②B.①③C.②③D.②④.12.下列實(shí)驗(yàn)裝置正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖堑?頁(yè)/共8頁(yè)A．測(cè)新制氯水的pHB．驗(yàn)證氧化性：Cl2>Br2>I2C．比較Na2CO3、NaHCO3的穩(wěn)定性D．制備Fe(OH)3膠體A.AB.BC.CD.D13.工業(yè)上，氯氣主要用于生產(chǎn)塑料、合成纖維、染料、農(nóng)藥、消毒劑以及各種氯化物。某種制備氯氣的反應(yīng)原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.反應(yīng)①②③均為氧化還原反應(yīng)B.轉(zhuǎn)化過(guò)程中銅元素的化合價(jià)發(fā)生了變化C.反應(yīng)③中Cl2是還原產(chǎn)物D.總反應(yīng)為4HCl+O22Cl2+2H2O第5頁(yè)/共8頁(yè)14.釩的不同離子色彩豐富，VO呈黃色，VO2+呈藍(lán)色，V3+呈綠色，V2+呈紫色。不同還原劑可以將VO還原到不同價(jià)態(tài)，下列反應(yīng)均未配平：①VO+Fe2++H+=VO2++Fe3++H2O②VO+I-+H+=VO2++I2+H2O③VO+H2C2O4+H+=V3++CO2↑+H2O④VO+Zn+H+=V2++Zn2++H2O下列說(shuō)法正確的是A.根據(jù)題目所給條件，F(xiàn)e2+的還原性比I-強(qiáng)B.反應(yīng)③中，參與反應(yīng)的VO和H2C2O4的個(gè)數(shù)之比是1∶2C.題目中的幾種還原劑中，Zn的還原性最強(qiáng)D.欲使含釩溶液從藍(lán)色變?yōu)辄S色需加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)15.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的個(gè)數(shù)是①膽礬、冰水混合物、氫氧化鐵膠體均為混合物，而液氯屬于純凈物②蔗糖、鹽酸和醋酸分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)③Mg(OH)2、NaOH、Cu2(OH)2CO3、NH3·H2O均為堿④非金屬氧化物都是酸性氧化物⑤Na2O2、Fe2O3、MgO屬于堿性氧化物⑥電解質(zhì)在水中一定能導(dǎo)電，非電解質(zhì)在水中一定不導(dǎo)電⑦強(qiáng)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)強(qiáng)⑧CaCO3幾乎不溶于水，其水溶液導(dǎo)電性很弱，是弱電解質(zhì)⑨膠體、溶液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑大小不同A.8B.7C.6D.516.查找資料得知：溴水Br2顯橙黃色，碘水I2顯棕黃色；還原性：Br–<I–<SO-，SO-在溶液中被氧化時(shí)一般生成SO-。有一無(wú)色未知溶液可能含有K+、Fe3+、SO-、I–、SO-中的一種或者幾種，現(xiàn)做以下實(shí)驗(yàn)。①取部分溶液加入少量溴水，振蕩，溶液呈無(wú)色；②向①的溶液中加入過(guò)量氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加過(guò)量稀硝酸沉淀不溶解；③取少量②的溶液滴入足量AgNO3溶液，有沉淀生成。下列關(guān)于無(wú)色溶液組成的判斷正確的是A.肯定含有K+、SO-，可能含有SO-、I–，肯定不含F(xiàn)e3+第6頁(yè)/共8頁(yè)B.肯定不含F(xiàn)e3+、I–，肯定含有SO-，可能含有K+、SO-C.肯定不含F(xiàn)e3+、I–，肯定含有SO-，可能含有K+、SO-D.肯定含有SO-、SO-，可能含有K+，肯定不含F(xiàn)e3+、I–17.現(xiàn)有下列10種物質(zhì)：①銅、②純醋酸(CH3COOH)、③Ba(OH)2溶液、④CO2、⑤NaHCO3固體、⑥NH3、⑦CaCO3固體、⑧熔融NaHSO4、⑨氯氣、⑩酒精(C2H5OH)。（1）上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的有(填序號(hào)，下同)，屬于非電解質(zhì)的有，給定狀態(tài)下能導(dǎo)電的有。（2）②在水中的電離方程式為。（3）向③中通入④至過(guò)量，溶液的導(dǎo)電性變化情況為。（4）向③中加入⑧至溶液恰好呈中性，該反應(yīng)的離子方程式為：。18.次磷酸鈉(NaH2PO2)廣泛應(yīng)用于化學(xué)鍍鎳，次磷酸鈉的生產(chǎn)與鍍鎳過(guò)程如下：回答下列問(wèn)題：（1）紅磷(P)與白磷(P4)之間的關(guān)系為互為。（2）配平“堿溶”過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式，用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移情況。P4+3NaOH+3H2O=3NaH2PO2+PH3↑（3）已知“堿溶”過(guò)程加入足量的氫氧化鈉，推測(cè)NaH2PO2為(填“酸式鹽”、“堿式鹽”或“正鹽”)。（4）“鍍鎳”過(guò)程N(yùn)aH2PO2體現(xiàn)(填“氧化”或“還原”)性，理論上要制備11.8gNi需要NaH2PO2的質(zhì)量為。19.ClO2是一種優(yōu)良的消毒劑，濃度過(guò)高時(shí)易發(fā)生分解，常將其制備成NaClO2固體以便運(yùn)輸和貯存。某工廠生產(chǎn)ClO2和NaClO2的工藝流程為：（1）NaClO2中氯元素的化合價(jià)為。（2）生產(chǎn)時(shí)需向“ClO2發(fā)生器”中通入空氣，目的是。（3）“ClO2吸收器”中生成NaClO2的離子方程式為，該條件下ClO2的氧化性H2O2的氧化性(填“大于”或“小于”)。（4）歐洲一些國(guó)家用NaClO3氧化濃鹽酸來(lái)制取ClO2，同時(shí)有Cl2生成，每生成1個(gè)ClO2時(shí)有個(gè)電子轉(zhuǎn)移。（5）ClO2在殺菌消毒過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)物亞氯酸鹽(ClO)；需將其轉(zhuǎn)化為Cl-除去。①下列試劑中可將ClO轉(zhuǎn)化為Cl-是(填字母)a．FeSO4b．O3c．KMnO4d．SO2②請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證溶液中是否有Cl-生成。（6）ClO2對(duì)污水中CN-有明顯的去除效果，其原理是：2ClO2+2CN-=2CO2+N2+2Cl-，已知每升污水中含CN-的質(zhì)量為104mg。處理2000L這種污水，至少需要ClO2g。20.“魚(yú)浮靈”是一種常用的化學(xué)增氧劑，其主要成分是過(guò)碳酸鈉(2Na2CO3·3H2O2)，也被稱(chēng)作“固體雙氧水”，具有Na2CO3和H2O2的雙重性質(zhì)，50°C開(kāi)始分解，溶解度隨溫度的升高而增大，在乙醇中溶解度較低。稱(chēng)取2.0gNa2CO3(s)配制成飽和溶液后加入三頸燒瓶中，加入穩(wěn)定劑，攪拌使其溶解。接著加入10mL乙醇攪勻，再加入30mL30%H2O2溶液攪勻。然后將盛有反應(yīng)混合物的三頸燒瓶置于冰水浴中，攪拌反應(yīng)30min，裝置如圖所示。（1）反應(yīng)過(guò)程中冰水浴的目的是。第7頁(yè)/共8頁(yè)第8頁(yè)/共8頁(yè)（2）寫(xiě)出生成過(guò)碳酸鈉的化學(xué)方程式：。（3）上述實(shí)驗(yàn)結(jié)束后經(jīng)靜置、、、干燥后得到較純凈的產(chǎn)品。Ⅱ.過(guò)碳酸鈉活性氧測(cè)定。(已知：活性氧的含量×100%)將一定質(zhì)量的過(guò)碳酸鈉放于三頸燒瓶?jī)?nèi)，利用恒壓滴液漏斗將稀硫酸滴入三頸燒瓶，通過(guò)測(cè)定產(chǎn)生氧氣的體積計(jì)算過(guò)碳酸鈉的活性氧含量，實(shí)驗(yàn)裝置圖如圖所示。（4）過(guò)碳酸鈉與稀硫酸反應(yīng)生成兩種氣體，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。（5）為加快上述反應(yīng)中過(guò)氧化氫生成氧氣的速率，三頸燒瓶中還需加入的一種黑色的固體試劑是。（6）恒壓滴液漏斗導(dǎo)管的作用除平衡壓強(qiáng)，使稀硫酸順利滴下外還有。（7）冷卻至室溫后讀數(shù)時(shí)，若水準(zhǔn)管液面高于量氣管，則測(cè)定結(jié)果(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。大慶實(shí)驗(yàn)中學(xué)2024—2025學(xué)年度上學(xué)期高一年級(jí)階段考試化學(xué)試題1.中華詩(shī)詞是中華文化瑰寶中的明珠，也是人類(lèi)文明的共同財(cái)富。下列對(duì)古詩(shī)詞所涉及的化學(xué)知識(shí)解讀錯(cuò)誤的是A.“折戟沉沙鐵未銷(xiāo)，自將磨洗認(rèn)前朝”：鐵生銹發(fā)生了氧化還原反應(yīng)B.“粉骨碎身全不怕，要留消白在人間”：其中不涉及化學(xué)變化C.“煙籠寒水月籠沙，夜泊秦淮近酒家”：霧屬于氣溶膠D.“火樹(shù)銀花不夜天，兄弟姐妹舞翩躚”：焰火的顏色與某些金屬元素的焰色試驗(yàn)有關(guān)【答案】B【解析】【詳解】A．鐵生銹是鐵與氧氣和水發(fā)生的復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)，A正確；B．“粉骨碎身全不怕，要留清白在人間”，這句詩(shī)涉及的反應(yīng)是碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣，這些反應(yīng)都屬于化學(xué)變化，B錯(cuò)誤；C．霧是小水滴分散在空氣中形成的氣溶膠，C正確；D．“火樹(shù)銀花不夜天，兄弟姐妹舞翩躚”，焰火的顏色與某些金屬元素的焰色試驗(yàn)有關(guān)，不同金屬元素焰色不同，如鈉元素焰色為黃色，鉀元素透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃焰色為紫色等，D正確；故選B。2.在海洋碳循環(huán)中，通過(guò)下圖所示的途徑固碳。下列說(shuō)法不正確的是A.碳酸氫鈉的電離方程式為：NaHCO3=Na++HCO3-，HCO3-≈H++CO-第2頁(yè)/共18頁(yè)B.鈣化作用中Na2CO3和NaHCO3參與的反應(yīng)均可表示為：Ca2++CO-=CaCO3↓C.該循環(huán)過(guò)程中涉及的化學(xué)反應(yīng)中包含氧化還原反應(yīng)D.該循環(huán)減少了碳的排放，有利于實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰，碳中和”【答案】B【解析】【詳解】A．碳酸氫鈉電離生成鈉離子和碳酸氫根離子，電離方程式為NaHCO3=Na++HCO3-，碳酸氫繼續(xù)發(fā)生電離，部分電離出氫離子和碳酸根，電離方程式為HCO3-≈H++CO-，A正確；B．由于碳酸氫鈣可溶，故NaHCO3與CaCl2不發(fā)生反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．二氧化碳和水在葉綠樹(shù)作用下光合作用是氧化還原反應(yīng)，則該循環(huán)過(guò)程中涉及氧化還原反應(yīng)，C正確；D．該循環(huán)減少了碳的排放，有利于實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰、碳中和”，D正確；故選B。3.宋代著名法醫(yī)學(xué)家宋慈的《洗冤集錄》中有關(guān)于銀針驗(yàn)毒的記載，“銀針驗(yàn)毒”的原理是4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O，下列說(shuō)法不正確的是A.X的化學(xué)式為Ag2SB.銀針驗(yàn)毒時(shí)，空氣中氧氣得到電子C.反應(yīng)中Ag和H2S均是還原劑D.每生成1個(gè)X，反應(yīng)轉(zhuǎn)移2個(gè)e-【答案】C【解析】【詳解】A．根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，方程式4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O中的X的化學(xué)式為Ag2S，A正確；B．根據(jù)方程式4Ag+2H2S+O2=2Ag2S+2H2O可知，銀針驗(yàn)毒時(shí)，空氣中氧氣得到電子化合價(jià)降低，被還原，B正確；C．根據(jù)方程式4Ag+2H2S+O2=2Ag2S+2H2O可知，反應(yīng)中Ag的化合價(jià)升高，被氧化，Ag為還原劑，但H2S中H和S的化合價(jià)均為改變，故H2S既不是還原劑也不是氧化劑，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)方程式4Ag+2H2S+O2=2Ag2S+2H2O可知，每生成1個(gè)X，反應(yīng)轉(zhuǎn)移2個(gè)e-，D正確；故答案為：C。4.在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是2CO3第3頁(yè)/共18頁(yè)【答案】A【解析】【詳解】A．Ca(ClO)2與CO2和水反應(yīng)生成CaCO3沉淀和HClO，HClO見(jiàn)光分解為HCl和O2，A正確；B．Na與O2在加熱條件下生成Na2O2，不能制得Na2O，B錯(cuò)誤；C．飽和NaCl溶液和氨氣、二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉沉淀和氯化銨，C錯(cuò)誤；D．濃鹽酸與MnO2在加熱條件反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，常溫下不反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故選A。5.常溫下，下列各組離子在水溶液中能大量共存的是A.堿性溶液中：Mg2+、K+、NO3-、SO-B.酸性溶液中：Na+、K+、SO-、CH3COO-C.酸性溶液中：Na+、Ag+、Fe2+、ClO-D.澄清透明的溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO-【答案】D【解析】【詳解】A．堿性溶液中Mg2+與OH-生成Mg(OH)2沉淀，不能大量共存，A錯(cuò)誤；B．酸性溶液中CH3COO-與H+生成弱電解質(zhì)CH3COOH，不能大量共存，B錯(cuò)誤；C．Fe2+具有還原性，ClO-具有氧化性，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，C錯(cuò)誤；D．澄清透明的溶液中K+、Na+、MnO4-、SO-不會(huì)發(fā)生反應(yīng)，均能大量存在，D正確；故選D。6.下列離子方程式不正確的是A.碳酸氫鈣溶液與少量燒堿溶液混合：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2OB.將鈉投入水中：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑C.醋酸除水垢中的碳酸鈣：2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑D.飽和的碳酸鈉溶液中通入足量二氧化碳?xì)怏w：2Na++CO-+CO2+H2O=2NaHCO3↓第4頁(yè)/共18頁(yè)【答案】B【解析】【詳解】A．碳酸氫鈣溶液與少量燒堿溶液混合，反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸氫鈉和水，離子方程式為：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O，A正確；B．將鈉投入水中，與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑,B錯(cuò)誤；C．醋酸與水垢中的碳酸鈣反應(yīng)生成可溶的醋酸鈣、水和二氧化碳，離子方程式為：2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑,C正確；D．飽和的碳酸鈉溶液中通入足量二氧化碳?xì)怏w反應(yīng)生成碳酸氫鈉晶體，離子方程式為：2Na++CO-+CO2+H2O=2NaHCO3↓,D正確；故選B。7.宏觀辨識(shí)與微觀探析相結(jié)合是化學(xué)特有的認(rèn)識(shí)物質(zhì)的方法。NaCl溶于水的過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法正確A.圖中水合b離子為水合氯離子B.NaCl溶液導(dǎo)電時(shí)，水合鈉離子移向與電源負(fù)極相連的電極C.固體NaCl溶于水前不能導(dǎo)電是因?yàn)闊o(wú)Na+和Cl-D.NaCl溶于水的電離過(guò)程為：NaClNa+＋Cl-【答案】B【解析】【詳解】A．氯離子半徑大于鈉離子半徑，且靠近氯離子一側(cè)的氫原子，靠近鈉離子一側(cè)的是氧原子，則水合b離子為水合鈉離子,水合a離子為水合氯離子，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．水合離子為帶電電荷，其定向運(yùn)動(dòng)，產(chǎn)生電流，是水溶液導(dǎo)電的原因，NaCl溶液導(dǎo)電時(shí)，水合鈉離子第5頁(yè)/共18頁(yè)移向與電源負(fù)極相連的電極，B項(xiàng)正確；C．氯化鈉固體中存在Na+和Cl-，Na+和Cl-之間存在強(qiáng)烈的相互作用(離子鍵)，則離子不能自由移動(dòng)，故固體NaCl溶于水前不能導(dǎo)電，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．由圖可知NaCl在水分子作用下就發(fā)生電離，不需要通電，NaCl溶于水發(fā)生電離：NaCl=Na++Cl-，D8.下列實(shí)驗(yàn)操作或結(jié)論說(shuō)法正確的是A.金屬鈉保存在煤油中，取用金屬鈉后，剩余的鈉應(yīng)放回原瓶B.進(jìn)行焰色試驗(yàn)時(shí)，用潔凈的玻璃棒蘸待測(cè)液在火焰上灼燒觀察顏色C.利用飽和NaHCO3溶液除去Cl2中混有的HClD.某溶液加入稀鹽酸，有能使澄清石灰水變渾濁的氣體生成，則溶液中一定含CO-【答案】A【解析】【詳解】A．金屬鈉非?；顫?，能與空氣中的氧氣、水等反應(yīng)，所以保存在煤油中，取用金屬鈉后，剩余的鈉應(yīng)放回原瓶，因?yàn)殁c很活潑且成本較高，放回原瓶可以避免浪費(fèi)和安全隱患，A正確；B．進(jìn)行焰色試驗(yàn)時(shí)，應(yīng)該用潔凈的鉑絲（或鐵絲）蘸取待測(cè)液在火焰上灼燒觀察顏色，不能用玻璃棒，因?yàn)椴ＡО糁泻锈c元素等，可能會(huì)干擾焰色試驗(yàn)的結(jié)果，B錯(cuò)誤；C．飽和NaHCO3溶液會(huì)與反應(yīng)（Cl2+H2O≈HCl+HClO，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑),不能用飽和NaHCO3溶液除去Cl2中混有的HCl，應(yīng)該用飽和食鹽水除去Cl2中混有的HCl，C錯(cuò)誤；D．某溶液加入稀鹽酸，有能使澄清石灰水變渾濁的氣體生成，該氣體可能是SO2或CO2，溶液中可能含有CO-、HCO3-、SO-、HSO3-等，不一定含有CO-，D錯(cuò)誤；故選A。9.氧化還原反應(yīng)實(shí)際上包含氧化和還原兩個(gè)過(guò)程。(1)向氯酸鈉的酸性水溶液中通入二氧化硫，該反應(yīng)中氧化過(guò)程的反應(yīng)式為：SO2+2H2O-2e-=SO-+4H+；(2)向亞氯酸鈉(NaClO2，O為-2價(jià))固體中通入用空氣稀釋的氯氣，該反應(yīng)中還原過(guò)程的反應(yīng)式為：Cl2+2e-=2Cl-。在(1)和(2)反應(yīng)中均會(huì)生成產(chǎn)物X，則X的化學(xué)式為A.HClOB.HClO3C.ClO2D.NaClO4【答案】C【解析】第6頁(yè)/共18頁(yè)【詳解】（1）中S元素的化合價(jià)升高，則Cl元素的化合價(jià)降低，反應(yīng)后Cl元素的化合價(jià)小于+5價(jià)2）中還原過(guò)程的反應(yīng)式為：Cl2+2e-=2Cl-，則亞氯酸鈉（NaClO2）Cl元素的化合價(jià)升高，反應(yīng)后Cl元素的化合價(jià)大于+3價(jià)，又在（1）和（2）反應(yīng)中均會(huì)生成產(chǎn)物X，X中Cl元素的化合價(jià)在+3～+5價(jià)之間，只有ClO2符合，其Cl元素的化合價(jià)為+4價(jià)。故選C。10.元素的價(jià)類(lèi)二維圖是我們學(xué)習(xí)元素及其化合物相關(guān)知識(shí)的重要模型和工具。下圖為鈉元素的價(jià)類(lèi)二維圖。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是A.若a是NaH，其中氫元素的化合價(jià)為-1價(jià)B.b能與水劇烈反應(yīng)產(chǎn)生氫氣C.c包含Na2O和Na2O2，等質(zhì)量的Na與足量O2反應(yīng)生成Na2O和Na2O2轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同D.若e是NaHCO3，其晶體溶于水時(shí)伴隨著吸熱現(xiàn)象【答案】C【解析】【分析】由鈉元素的價(jià)類(lèi)二維圖指，a為NaH，b為Na，c為Na2O或Na2O2，d為NaOH，e為鈉鹽，據(jù)此【詳解】A．由分析指，a是NaH，其中Na為+1價(jià)，氫元素的化合價(jià)為-1價(jià)，A正確；B．由分析知，b為Na單質(zhì)，能與水發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，B正確；C．由分析知，c包含Na2O和Na2O2，鈉與氧氣反應(yīng)均生成+1價(jià)的鈉離子，故等質(zhì)量的Na與足量O2反應(yīng)生成Na2O和Na2O2轉(zhuǎn)移電子數(shù)相同，C錯(cuò)誤；D．若e是NaHCO3，NaHCO3晶體溶于水時(shí)吸收熱量，D正確；故選C。11.在一定條件下，使12gCO和O2的混合氣體充分反應(yīng)，所得混合物在常溫下跟足量的Na2O2固體反應(yīng)，結(jié)果固體增重7g，則原混合氣體中O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能是①33.3%②41.7%③58.3%④66.7%A.①②B.①③C.②③D.②④【答案】A第7頁(yè)/共18頁(yè)【解析】【分析】【詳解】設(shè)CO2的質(zhì)量為x，根據(jù)差量法可得：2Na2O2+2CO2x=2Na2CO3+O27g=，解得x=11g，=0.25mol；根據(jù)2CO+O2=2CO2，若O2過(guò)量，n(CO)=n(CO2)=0.25mol，m(CO)=28g/mol×0.25mol=7g，m(O2)=12g-7g=5g，O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%≈33.3%；①②符合題意，故選A。12.下列實(shí)驗(yàn)裝置正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．測(cè)新制氯水的pHB．驗(yàn)證氧化性：Cl2>Br2>I2C．比較Na2CO3、NaHCO3的穩(wěn)定性D．制備Fe(OH)3膠體A.AB.BC.CD.D第8頁(yè)/共18頁(yè)【答案】D【解析】【詳解】A．新制氯水具有漂白性，能漂白pH試紙，故無(wú)法使用pH試紙測(cè)新制氯水的pH，實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期目的，A錯(cuò)誤；B．氯氣可以和碘化鉀反應(yīng)置換出碘，會(huì)干擾實(shí)驗(yàn)，故不能證明氧化性：Cl2>Br2>I2，B錯(cuò)誤；2CO3受熱不易分解，NaHCO3受熱易分解，小試管中溫度較低，因此應(yīng)將Na2CO3放在大試管中，NaHCO3放在里面小試管中，C錯(cuò)誤；D．向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液，繼續(xù)加熱，出現(xiàn)紅褐色液體，可制備膠體，D正確；故選D。13.工業(yè)上，氯氣主要用于生產(chǎn)塑料、合成纖維、染料、農(nóng)藥、消毒劑以及各種氯化物。某種制備氯氣的反應(yīng)原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.反應(yīng)①②③均為氧化還原反應(yīng)B.轉(zhuǎn)化過(guò)程中銅元素的化合價(jià)發(fā)生了變化C.反應(yīng)③中Cl2是還原產(chǎn)物D.總反應(yīng)為4HCl+O22Cl2+2H2O【答案】D【解析】【詳解】A．反應(yīng)①中CuO和HCl反應(yīng)生成Cu(OH)Cl，沒(méi)有化合價(jià)變化，反應(yīng)②中化合價(jià)也未發(fā)生變化，因此是非氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)①②③中銅元素的化合價(jià)都為+2價(jià)，化合價(jià)未發(fā)生變化，故B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)③中Cl2是氧化產(chǎn)物，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)反應(yīng)①②③得到總反應(yīng)為4HCl+O22Cl2+2H2O，故D正確；第9頁(yè)/共18頁(yè)故選D。14.釩的不同離子色彩豐富，VO呈黃色，VO2+呈藍(lán)色，V3+呈綠色，V2+呈紫色。不同還原劑可以將VO還原到不同價(jià)態(tài)，下列反應(yīng)均未配平：①VO+Fe2++H+=VO2++Fe3++H2O②VO+I-+H+=VO2++I2+H2O③VO+H2C2O4+H+=V3++CO2↑+H2O④VO+Zn+H+=V2++Zn2++H2O下列說(shuō)法正確的是A.根據(jù)題目所給條件，F(xiàn)e2+的還原性比I-強(qiáng)B.反應(yīng)③中，參與反應(yīng)的VO和H2C2O4的個(gè)數(shù)之比是1∶2C.題目中的幾種還原劑中，Zn的還原性最強(qiáng)D.欲使含釩溶液從藍(lán)色變?yōu)辄S色需加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)【答案】C【解析】【詳解】A．由反應(yīng)①和反應(yīng)②可知，還原性：Fe2+>VO2-、I->VO2-，故無(wú)法比較Fe2+和I-的還原性強(qiáng)弱，A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)③中V元素由+5價(jià)下降到+3價(jià)，C元素由+3價(jià)上升到+4價(jià)，根據(jù)得失電子守恒可知參與反應(yīng)的VOC．由以上三個(gè)反應(yīng)可知，Zn能夠?qū)O還原到最低價(jià)態(tài)，題目中的幾種還原劑中，Zn的還原性最強(qiáng)，C正確；D．欲使含釩溶液從藍(lán)色變?yōu)辄S色，即VO2+變到VO，化合價(jià)由+4價(jià)升高到+5價(jià)，發(fā)生氧化反應(yīng)，需加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，D錯(cuò)誤；故選C。15.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的個(gè)數(shù)是①膽礬、冰水混合物、氫氧化鐵膠體均為混合物，而液氯屬于純凈物②蔗糖、鹽酸和醋酸分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)③Mg(OH)2、NaOH、Cu2(OH)2CO3、NH3·H2O均為堿④非金屬氧化物都是酸性氧化物⑤Na2O2、Fe2O3、MgO屬于堿性氧化物⑥電解質(zhì)在水中一定能導(dǎo)電，非電解質(zhì)在水中一定不導(dǎo)電第10頁(yè)/共18頁(yè)⑦強(qiáng)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)強(qiáng)⑧CaCO3幾乎不溶于水，其水溶液導(dǎo)電性很弱，是弱電解質(zhì)⑨膠體、溶液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑大小不同A.8B.7C.6D.5【答案】B【解析】【詳解】①膽礬、冰水混合物均屬于純凈物，①錯(cuò)誤；②鹽酸是混合物，既不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)，②錯(cuò)誤；③Cu2(OH)2CO3為堿式鹽，③錯(cuò)誤；④NO、CO等屬于不成鹽氧化物，④錯(cuò)誤⑤Na2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，不屬于堿性氧化物，⑤錯(cuò)誤；⑥BaSO4、AgCl等難溶物它在水中的溶解度極小，其水溶液中離子濃度極低，幾乎不導(dǎo)電；CO2是非電解質(zhì)，它溶于水后與水反應(yīng)生成碳酸，碳酸能電離出氫離子和碳酸氫根離子等，從而使溶液導(dǎo)電，⑥錯(cuò)誤；⑦溶液導(dǎo)電能力與離子濃度有關(guān)，強(qiáng)酸溶液的導(dǎo)電能力不一定都強(qiáng)，弱酸溶液的導(dǎo)電能力不一定都弱，⑦正確⑧CaCO3幾乎不溶于水，其水溶液導(dǎo)電性很弱,但在熔融狀態(tài)下能完全電離，是強(qiáng)電解質(zhì)，⑧正確；⑨根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑不同，把分散系分為溶液、膠體、濁液，膠體、溶液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)微粒直徑大小不同，⑨正確；錯(cuò)誤的是①②③④⑤⑥⑧,選B。16.查找資料得知：溴水Br2顯橙黃色，碘水I2顯棕黃色；還原性：Br–<I–<SO-，SO-在溶液中被氧化時(shí)一般生成SO-。有一無(wú)色未知溶液可能含有K+、Fe3+、SO-、I–、SO-中的一種或者幾種，現(xiàn)做以下實(shí)驗(yàn)。①取部分溶液加入少量溴水，振蕩，溶液呈無(wú)色；②向①的溶液中加入過(guò)量氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加過(guò)量稀硝酸沉淀不溶解；③取少量②的溶液滴入足量AgNO3溶液，有沉淀生成。下列關(guān)于無(wú)色溶液組成的判斷正確的是A.肯定含有K+、SO-，可能含有SO-、I–，肯定不含F(xiàn)e3+B.肯定不含F(xiàn)e3+、I–，肯定含有SO-，可能含有K+、SO-C.肯定不含F(xiàn)e3+、I–，肯定含有SO-，可能含有K+、SO-D.肯定含有SO-、SO-，可能含有K+，肯定不含F(xiàn)e3+、I–【答案】A【解析】【詳解】溶液為無(wú)色溶液肯定不含F(xiàn)e3+，向部分溶液中加入少量溴水，振蕩，溶液呈無(wú)色，說(shuō)明溶液中一定含有還原性離子SO-，不能確定是否存在I-；由于SO-被溴水氧化生成SO-，則向①的溶液中加入過(guò)量BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，不能確定是否含有SO-；向溶液加入少量溴水時(shí)，Br2被還原為Br-，向①的溶液中加入過(guò)量BaCl2溶液時(shí)，引入了氯離子，則少量②的溶液滴入足量AgNO3溶液，有溴化銀沉淀和氯化銀沉淀生成，由電荷守恒可知，溶液中一定存在K+。綜上可知，溶液中一定存在K+和SO-，肯定不存在Fe3+，可能存在I-和SO-，A項(xiàng)符合題意，答案選A。17.現(xiàn)有下列10種物質(zhì)：①銅、②純醋酸(CH3COOH)、③Ba(OH)2溶液、④CO2、⑤NaHCO3固體、⑥NH3、⑦CaCO3固體、⑧熔融NaHSO4、⑨氯氣、⑩酒精(C2H5OH)。（1）上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的有(填序號(hào)，下同)，屬于非電解質(zhì)的有，給定狀態(tài)下能導(dǎo)電的有。（2）②在水中的電離方程式為。（3）向③中通入④至過(guò)量，溶液的導(dǎo)電性變化情況為。（4）向③中加入⑧至溶液恰好呈中性，該反應(yīng)的離子方程式為：?！敬鸢浮浚?）①.②⑤⑦⑧②.④⑥⑩③.①③⑧（2）CH3COOH≈CH3COO-+H+（3）先減小(至幾乎為0)后增大（4）Ba2++2OH-+2H++SO-=BaSO4↓+2H2O【解析】【小問(wèn)1詳解】①銅是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，有自由移動(dòng)的電子，能導(dǎo)電；②純醋酸(CH3COOH)是純凈物，水溶液中能電離出醋酸根和氫離子，屬于電解質(zhì)，沒(méi)有自由移動(dòng)的離子，不能導(dǎo)電；③Ba(OH)2溶液是混合物，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，有自由移動(dòng)的離子，能導(dǎo)電；第12頁(yè)/共18頁(yè)④CO2是非金屬氧化為，屬于非電解質(zhì)，不能導(dǎo)電；⑤NaHCO3固體是鹽，屬于電解質(zhì)，沒(méi)有自由移動(dòng)的離子，不能導(dǎo)電；⑥NH3是非電解質(zhì)，不能導(dǎo)電；⑦CaCO3固體是鹽，屬于電解質(zhì)，沒(méi)有自由移動(dòng)的離子，不能導(dǎo)電；⑧熔融NaHSO4、是鹽，屬于電解質(zhì)，有自由移動(dòng)的離子，能導(dǎo)電；⑨氯氣為非金屬單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，沒(méi)有自由移動(dòng)的離子，不能導(dǎo)電；⑩酒精(C2H5OH)為有機(jī)化合物，不能電離，是非電解質(zhì)，沒(méi)有自由移動(dòng)的離子，不能導(dǎo)電故屬于電解質(zhì)的有②⑤⑦⑧,屬于非電解質(zhì)的有④⑥⑩,給定狀態(tài)下能導(dǎo)電的有①③⑧;【小問(wèn)2詳解】純醋酸(CH3COOH)為弱電解質(zhì)，在水中的電離方程式為CH3COOH≈CH3COO-+H+；【小問(wèn)3詳解】向Ba(OH)2溶液中通入CO2至過(guò)量，先發(fā)生反應(yīng)生成難溶的碳酸鋇和水，離子濃度減少（幾乎為0故導(dǎo)電能力減小（幾乎為0在繼續(xù)通入CO2，碳酸鋇與水和二氧化碳反應(yīng)生成可溶的碳酸氫鋇，離子濃度增加，導(dǎo)電能力增強(qiáng)，故導(dǎo)電能力先減小(至幾乎為0)后增大；【小問(wèn)4詳解】向Ba(OH)2中加入NaHSO4至溶液恰好呈中性，兩者發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鋇、硫酸鈉和水，該反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++2OH-+2H++SO-=BaSO4↓+2H2O。18.次磷酸鈉(NaH2PO2)廣泛應(yīng)用于化學(xué)鍍鎳，次磷酸鈉的生產(chǎn)與鍍鎳過(guò)程如下：回答下列問(wèn)題：（1）紅磷(P)與白磷(P4)之間的關(guān)系為互為。（2）配平“堿溶”過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式，用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移情況。P4+3NaOH+3H2O=3NaH2PO2+PH3↑（3）已知“堿溶”過(guò)程加入足量的氫氧化鈉，推測(cè)NaH2PO2為(填“酸式鹽”、“堿式鹽”或“正鹽”)。（4）“鍍鎳”過(guò)程N(yùn)aH2PO2體現(xiàn)(填“氧化”或“還原”)性，理論上要制備11.8gNi需要NaH2PO2的質(zhì)量為?！敬鸢浮浚?）同素異形體第13頁(yè)/共18頁(yè)（3）正鹽（4）①.還原②.8.8g【解析】【分析】白磷在氫氧化鈉溶液中溶解，發(fā)生P4+3NaOH+3H2O=3NaH2PO2+PH3↑反應(yīng)，產(chǎn)生PH3氣體以及NaH2PO2，NaH2PO2具有還原性，能將NiSO4中的Ni還原成鎳單質(zhì)，NaH2PO2反應(yīng)后形成H3PO4，據(jù)此分析回答?！拘?wèn)1詳解】紅磷(P)與白磷(P4)兩者為P元素構(gòu)成的不同單質(zhì)，兩者互為同素異形體；【小問(wèn)2詳解】在P4+3NaOH+3H2O=3NaH2PO2+PH3↑中，P的化合價(jià)由0價(jià)升高到+1價(jià)，也降低到-3價(jià)，由電子守恒得，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3，故PH3的系數(shù)為1，NaH2PO2的系數(shù)為3，有原子守恒得，P4的系數(shù)為1，NaOH的系數(shù)為3，H2O的系數(shù)為3，用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移情況；【小問(wèn)3詳解】由于“堿溶”過(guò)程加入足量的氫氧化鈉，故NaH2PO2與NaOH不再繼續(xù)反應(yīng)，推測(cè)NaH2PO2為正鹽；【小問(wèn)4詳解】“鍍鎳”過(guò)程中，NaH2PO2中的P的化合價(jià)由+1價(jià)升高到+5價(jià)，作為還原劑，體現(xiàn)還原性；“鍍鎳”過(guò)程中，NaH2PO2中的P的化合價(jià)由+1價(jià)升高到+5價(jià)，Ni的化合價(jià)由+2價(jià)降低到0價(jià)，故發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H2PO+2Ni2++2H2O=2Ni+H3PO4+3H+NaH2PO2~2Ni方程式可知882×59，解x=8.8g。19.ClO2是一種優(yōu)良的消毒劑，濃度過(guò)高時(shí)易發(fā)生分解，常將其制備成NaClO2固體以便運(yùn)輸和貯存。某工廠生產(chǎn)ClO2和NaClO2的工藝流程為：第14頁(yè)/共18頁(yè)（1）NaClO2中氯元素的化合價(jià)為。（2）生產(chǎn)時(shí)需向“ClO2發(fā)生器”中通入空氣，目的是。（3）“ClO2吸收器”中生成NaClO2的離子方程式為，該條件下ClO2的氧化性H2O2的氧化性(填“大于”或“小于”)。（4）歐洲一些國(guó)家用NaClO3氧化濃鹽酸來(lái)制取ClO2，同時(shí)有Cl2生成，每生成1個(gè)ClO2時(shí)有個(gè)電子轉(zhuǎn)移。（5）ClO2在殺菌消毒過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)物亞氯酸鹽(ClO)；需將其轉(zhuǎn)化為Cl-除去。①下列試劑中可將ClO轉(zhuǎn)化為Cl-是(填字母)a．FeSO4b．O3c．KMnO4d．SO2②請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證溶液中是否有Cl-生成。（6）ClO2對(duì)污水中CN-有明顯的去除效果，其原理是：2ClO2+2CN-=2CO2+N2+2Cl-，已知每升污水中含CN-的質(zhì)量為104mg。處理2000L這種污水，至少需要ClO2g?！敬鸢浮浚?）+3（2）對(duì)ClO2進(jìn)行稀釋防止高濃度時(shí)發(fā)生分解（3）①.2ClO2+H2O2+2OH-=2ClO+O2↑+2H2O②.大于（4）1（5）①.ad②.取少量溶液于試管中，加入稀硝酸酸化的硝酸銀，若出現(xiàn)白色沉淀，證明溶液中有Cl-（6）540【解析】【分析】ClO2發(fā)生器中NaClO3被Na2SO3還原為ClO2，之后用NaOH溶液吸收，同時(shí)再加入雙氧水，發(fā)生2ClO2+H2O2+2OH-=2ClO+O2↑+2H2O反應(yīng)，將ClO2還原為NaClO2，然后經(jīng)過(guò)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，過(guò)濾、洗滌干燥等操作獲得NaClO2，據(jù)此回答?！拘?wèn)1詳解】NaClO2中鈉元素為+1價(jià)，氧元素為-2價(jià)，則氯元素為+3價(jià)；【小問(wèn)2詳解】第15頁(yè)/共18頁(yè)由題知，濃度過(guò)高時(shí)易發(fā)生分解，向“ClO2發(fā)生器”中通入空氣的目的是對(duì)ClO2進(jìn)行稀釋防止高濃度時(shí)發(fā)生分解；【小問(wèn)3詳解】“ClO2吸收器”中生成NaClO2的離子方程式為2ClO2+H2O2+2OH—=2ClO+O2↑+2H2O，在該反應(yīng)中，ClO2中Cl的化合價(jià)降低被還原，ClO2為氧化劑，H2O2中O的化合價(jià)升高被氧化，H2O2為還原劑，故在該條件下ClO2的氧化性大于H2O2的氧化性；【小問(wèn)4詳解】用NaClO3氧化濃鹽酸來(lái)制取ClO2，同時(shí)有Cl2生成，反應(yīng)的方程式為++2Cl2↑+Cl2↑+2H2O，在這一反應(yīng)中，NaClO2中Cl的化合價(jià)降低，得到電子被還原為ClO2，HCl失去電子被氧化，每生成1個(gè)ClO2時(shí)有1個(gè)電子轉(zhuǎn)移；【小問(wèn)5詳解】①ClO轉(zhuǎn)化為Cl—，Cl的化合價(jià)降低，得到電子，作為氧化劑，故需要加入還原劑才能發(fā)生反應(yīng)，a．FeSO4中Mn元素為+7價(jià)，具有強(qiáng)氧化性，不能發(fā)生反應(yīng)，c錯(cuò)誤；d．SO2中S為+4價(jià)，具有還原性，能發(fā)生反應(yīng)，d正確；故選ad；②Cl能與硝酸酸化的硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀，故只需取少量溶液于試管中，加入稀硝酸酸化的硝酸銀，若出現(xiàn)白色沉淀，證