2019-2021北京高一(上)期末化學(xué)匯編：元素周期律和元素周期表

第1頁(yè)/共1頁(yè)2019-2021北京高一（上）期末化學(xué)匯編元素周期律和元素周期表一、單選題1．（2021·北京市第一〇一中學(xué)懷柔分校高一期末）著名化學(xué)家、諾貝爾獎(jiǎng)獲得者西博格博士1979年在美國(guó)化學(xué)會(huì)成立100周年大會(huì)上的講話中指出“化學(xué)是人類進(jìn)步的關(guān)鍵”。下列對(duì)化學(xué)的認(rèn)識(shí)不正確的是A．英國(guó)科學(xué)家道爾頓在1869年發(fā)現(xiàn)元素周期律B．化學(xué)家可以制造出自然界不存在的物質(zhì)C．化學(xué)既是一門具有創(chuàng)造性的科學(xué)，也是一門具有實(shí)用性的科學(xué)D．現(xiàn)代化學(xué)將在能源與資源、材料科學(xué)、環(huán)境科學(xué)、醫(yī)藥與健康等領(lǐng)域產(chǎn)生廣泛影響2．（2021··高一期末）銫是制造光電管的主要材料，銫元素的部分信息如圖所示。下列關(guān)于銫的說(shuō)法中，不正確的是A．原子序數(shù)為55 B．是ⅠA族元素C．相對(duì)原子質(zhì)量是132.9g·mol-1 D．金屬性比鈉強(qiáng)3．（2021··高一期末）下列元素中，不屬于第三周期的是A．O B．Na C．Mg D．Cl4．（2020·北京西城·高一期末）下列元素中，與鈉元素同周期的是A．氫 B．碳 C．氧 D．氯5．（2020·北京朝陽(yáng)·高一期末）銦（In）是一種非常貼近我們生活的主族元素，手機(jī)、電腦、電視屏幕使用的都是含銦的導(dǎo)電玻璃。的最外層電子數(shù)是3，下列說(shuō)法不正確的是A．In的原子核外有49個(gè)電子B．與互為同位素C．In與Al處于同一主族D．的中子數(shù)為1136．（2019·北京·高一期末）幾種不同周期的短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：元素代號(hào)XYZW原子半徑/pm1861439966主要化合價(jià)＋1＋3＋7、－1－2下列敘述正確的是()A．X、Y元素的金屬性：X<YB．Y的單質(zhì)只能與強(qiáng)酸反應(yīng)C．四種元素形成的簡(jiǎn)單離子半徑：Z－>X＋>Y3＋>W2－D．Z的單質(zhì)與X的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的產(chǎn)物之一具有漂白性7．（2019·北京西城·高一期末）某元素X的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4，其氣態(tài)氫化物的化學(xué)式可能是A．HX B．H2X C．XH3 D．XH48．（2019·北京西城·高一期末）下列元素屬于ⅦA族的是A．氧 B．氯 C．鈉 D．硫二、填空題9．（2021·北京北京·高一期末）元素周期表在學(xué)習(xí)、研究和生產(chǎn)實(shí)踐中有很重要的作用。如表顯示了元素周期表中的短周期，①～④代表4種元素。(1)①在元素周期表中的位置是___。(2)②、③、④三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為_(kāi)__。(用元素符號(hào)表示)(3)鋁元素的金屬性比②___(填“強(qiáng)”或“弱”)。(4)比較③的氫化物和④的氫化物，穩(wěn)定性強(qiáng)的是___(用化學(xué)式表示)。(5)②和③分別形成的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__。10．（2020·北京朝陽(yáng)·高一期末）2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)?lì)C給鋰離子電池領(lǐng)域，獲獎(jiǎng)科學(xué)家的重要貢獻(xiàn)之一是研發(fā)出了電極材料——磷酸亞鐵鋰（LiFePO4）。LiFePO4的一種制備方法如下。已知：H3PO4能電離出PO43-。（1）Li在元素周期表中的位置是________。（2）LiFePO4中，鐵元素的化合價(jià)為_(kāi)_______價(jià)。（3）將反應(yīng)Ⅰ補(bǔ)充完整：____Fe2++2H++____H2O2=____Fe3++2H2O。____（4）反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式是_________。

參考答案1．A【詳解】A．1869年俄國(guó)科學(xué)家門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律，把化學(xué)元素及其化合物納入一個(gè)統(tǒng)一的體系，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．化學(xué)反應(yīng)的特征是能生成新物質(zhì)，因而利用化學(xué)方法可以制造出自然界不存在的新物質(zhì)，B項(xiàng)正確；C．化學(xué)研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、變化、制備和應(yīng)用的自然科學(xué)，是一門具有創(chuàng)造性和實(shí)用性的科學(xué)，C項(xiàng)正確；D．現(xiàn)代化學(xué)與能源、材料、環(huán)境、醫(yī)藥與健康息息相關(guān)，D項(xiàng)正確；答案選A。2．C【詳解】A．根據(jù)信息可知，Cs的原子序數(shù)為55，A正確；B．Cs的原子序數(shù)為55，屬于堿金屬元素，位于ⅠA族，B正確；C．相對(duì)原子質(zhì)量是132.9，C錯(cuò)誤；D．同族元素從上到下金屬性依次增強(qiáng)，所以金屬性：Cs＞Na，D正確；故選C。3．A【詳解】A．O元素的原子序數(shù)為8，屬于第二周期VIA族，A符合題意；B．Na元素的原子序數(shù)為11，屬于第三周期IA族，B不符合題意；C．Mg元素的原子序數(shù)為12，屬于第三周期IIA族，C不符合題意；D．Cl元素的原子序數(shù)為17，屬于第三周期VIIA族，D不符合題意；故選A。4．D【詳解】Na為第三周期IA族元素；C為第二周期IVA族元素；H為第一周期IA族元素；O為第二周期VIA族元素；Cl為第三周期VIIA族元素，綜上所述D符合題意，故選D；答案選D。5．D【詳解】A.根據(jù)銦原子結(jié)構(gòu)，銦的質(zhì)子數(shù)為49，對(duì)原子來(lái)說(shuō)，質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，即銦的核外有49個(gè)電子，故A說(shuō)法正確；B.同位素：質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同同一元素的不同原子，與符合同位素的概念，故B說(shuō)法正確；C.銦元素屬于主族元素，主族元素中最外層電子數(shù)等于主族序數(shù)，In的最外層電子數(shù)是3，即In與Al處于同一主族，故C說(shuō)法正確；D.根據(jù)質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)，則的中子數(shù)=113－49=64，故D說(shuō)法錯(cuò)誤；答案為D。6．D【詳解】W化合價(jià)為-2價(jià)，沒(méi)有最高正化合價(jià)+6價(jià)，則W為氧元素；Z元素化合價(jià)為+7、-1，Z處于ⅦA族，原子半徑比氧元素大，則Z為氯元素；X化合價(jià)為+2價(jià)，應(yīng)為周期表第ⅡA族，Y的化合價(jià)為+3價(jià)，應(yīng)為第三周期表第ⅢA族元素鋁元素，X原子半徑比Y大，最高為+1價(jià)，則X為鈉元素。A.同一周期的元素，原子序數(shù)越大，元素的金屬性越弱，所以金屬性X>Y，A錯(cuò)誤；B.Al處于金屬與非金屬交界區(qū)，Al單質(zhì)既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，也能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C.離子核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大；當(dāng)離子核外電子層數(shù)相同時(shí)，離子的核電荷數(shù)越大，離子半徑就越小，X、Y、W的離子核外有2個(gè)電子層，Z離子核外有三個(gè)電子層，所以離子半徑：Z->W2－>X＋>Y3＋，C錯(cuò)誤；D.Cl2與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生的NaCl和NaClO，NaClO具有強(qiáng)氧化性，會(huì)將有色物質(zhì)氧化變?yōu)闊o(wú)色，處于具有漂白性，D正確；故合理選項(xiàng)是D。7．B【分析】元素的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值之和為8，元素的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為4，可計(jì)算最高正價(jià)和最低負(fù)極，然后判斷最高價(jià)氧化物的水化物或氣態(tài)氫化物的化學(xué)式?！驹斀狻吭O(shè)某元素的最高正化合價(jià)為x，最低負(fù)價(jià)x-8，x+(x-8)=4，解得x=+6，則最高正價(jià)數(shù)為+6，最低負(fù)化合價(jià)為-2，所以其氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為：H2X，故合理選項(xiàng)是B?！军c(diǎn)睛】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，明確原子結(jié)構(gòu)與元素的最高價(jià)和最低負(fù)價(jià)的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵。8．B【詳解】A.氧核外電子排布是2、6，因此位于第二周期第VIA族，A不符合題意；B.氯核外電子排布是2、8、7，因此位于第三周期第VIIA族，B符合題意；C.鈉核外電子排布是2、8、1，因此位于第三周期第IA族，C不符合題意；D.硫核外電子排布是2、8、6，因此位于第三周期第VIA族，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是B。9．

第二周期IVA族

Na>S>Cl

弱

HCl

H++OH-=H2O【分析】由元素在周期表中的位置可知①為C，②為Na，③為S，④為Cl，據(jù)此解答。【詳解】(1)①為C原子序數(shù)為6，處于周期表中第2周期第IVA族，故答案為：第二周期IVA族；(2)②、③、④處于同一周期，同周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小，因此原子半徑：Na>S>Cl，故答案為：Na>S>Cl；(3)②為Na，與Al同周期，同周期元素金屬性從左到右遞減，因此Al的金屬性弱于Na，故答案為：弱；(4)③為S，④為Cl，非金屬性Cl>S，非金屬性越強(qiáng)形成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，則氫化物的穩(wěn)定性：HCl>H2S，故答案為：HCl；(5)Na的最高價(jià)氧化物水化物為NaOH，S的最高價(jià)氧化物的水化物為硫酸，兩者反應(yīng)的離子方程式為：H++OH-=H2O，故答案為：H++OH-=H2O；10．

第二周期IA族

＋2

2、1、2

2FePO4＋2LiI=2LiFePO4＋I(xiàn)2【分析】(1)根據(jù)Li原子序數(shù)為3據(jù)此分析；(2)根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為0進(jìn)行分析；(3)利用化合價(jià)升降法進(jìn)行配平；(4)根據(jù)流程，進(jìn)行書(shū)寫(xiě)方程式；【詳解】(1)Li的原子序數(shù)為3，位于第二周期IA族；答案為第二周期IA族；(2)LiFePO4中Li顯＋1價(jià)，PO43－顯－3價(jià)，整體化合價(jià)代數(shù)和為0，則Fe顯＋2價(jià)；答案為＋2價(jià)；(3)Fe2＋化合價(jià)升高1價(jià)，H2O2中O整體降低2價(jià)，最小公倍數(shù)為2，因此離子方程式為2Fe2＋＋2H＋＋H2O2=2Fe3＋＋2H2O；答案為2、1、2；(4)反應(yīng)III中FePO4中鐵顯＋3價(jià)，LiFePO4中Fe顯