合肥經(jīng)濟學院《化工過程控制及儀表》2023-2024學年第二學期期末試卷

學校________________班級____________姓名____________考場____________準考證號學校________________班級____________姓名____________考場____________準考證號…………密…………封…………線…………內(nèi)…………不…………要…………答…………題…………第1頁，共3頁合肥經(jīng)濟學院《化工過程控制及儀表》

2023-2024學年第二學期期末試卷題號一二三四總分得分批閱人一、單選題（本大題共15個小題，每小題1分，共15分．在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的．）1、在25℃時，某溶液中水電離出的c(H?)=1×10?12mol/L，則該溶液的pH可能為（）A.2B.7C.12D.以上都有可能2、在一定溫度下，向容積固定不變的密閉容器中充入amolNO2，發(fā)生如下反應：2NO2(g)?N2O4(g)ΔH<0。達到平衡后再向容器中充入amolNO2，再次達到平衡后，與第一次平衡相比，NO2的轉(zhuǎn)化率？（）A.不變B.增大C.減小D.無法判斷3、在25℃時，某溶液中由水電離出的c(H?)=1×10?13mol/L，則該溶液的pH可能是（）A.1B.6C.7D.134、在標準狀況下，將22.4L氯化氫氣體溶于635mL水中，所得鹽酸的密度為1.18g/cm3。試求該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為？（）A.11.8mol/LB.12.8mol/LC.13.8mol/LD.14.8mol/L5、在2A+B?3C+4D反應中，表示該反應速率最快的是（）A.v(A)=0.5mol/(L·s)B.v(B)=0.3mol/(L·s)C.v(C)=0.8mol/(L·s)D.v(D)=1mol/(L·s)6、在2A+B?3C+4D反應中，若v(A)=1mol/(L·s)，v(B)=0.5mol/(L·s)，v(C)=1.5mol/(L·s)，v(D)=2mol/(L·s)，則反應速率最快的是（）A.v(A)B.v(B)C.v(C)D.v(D)7、在一定溫度下，向容積固定的密閉容器中充入1molNO?，發(fā)生反應2NO?(g)?N?O?(g)，達到平衡時，測得容器內(nèi)壓強為起始時的4/5，則NO?的轉(zhuǎn)化率為？（）A.20%B.40%C.60%D.80%8、在25℃時，將pH=2的鹽酸與pH=12的氫氧化鈉溶液等體積混合，混合后溶液的pH約為（）A.7B.10C.2.3D.11.79、在一定溫度下，某密閉容器中發(fā)生反應：N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)，達到平衡時，N?、H?、NH?的物質(zhì)的量分別是3mol、9mol、4mol。保持溫度和容積不變，再向容器中充入1molN?和3molH?，此時平衡（）A.向正反應方向移動B.向逆反應方向移動C.不移動D.無法判斷10、在一定溫度下，可逆反應2A(g)+B(g)?2C(g)達到平衡的標志是（）A.單位時間內(nèi)生成2nmolA，同時生成nmolBB.A、B、C的濃度不再變化C.容器內(nèi)壓強不再變化D.以上都是11、在一定溫度下，向一個恒容密閉容器中充入2molSO?和1molO?，發(fā)生反應2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，達到平衡時，SO?的轉(zhuǎn)化率為90%。若保持溫度和容積不變，再向容器中充入2molSO?，則平衡？（）A.向正反應方向移動B.向逆反應方向移動C.不移動D.無法判斷12、用惰性電極電解下列溶液，一段時間后，再加入一定質(zhì)量的另一物質(zhì)（中括號內(nèi)），溶液能與原來溶液完全一樣的是？（）A.CuCl?[CuCl?溶液]B.NaOH[H?O]C.NaCl[HCl氣體]D.CuSO?[Cu(OH)?]13、在一定溫度下，有反應：A2(g)+B2(g)?2AB(g)ΔH<0。在容積可變的密閉容器中，達到平衡后，壓縮容器體積，下列說法正確的是？（）A.平衡向正反應方向移動B.平衡不移動C.A2的轉(zhuǎn)化率增大D.B2的濃度減小14、在2A+B?3C+4D反應中，表示該反應速率最快的是（）A.v(A)=0.5mol/(L·s)B.v(B)=0.3mol/(L·s)C.v(C)=0.8mol/(L·s)D.v(D)=1mol/(L·s)15、在一定條件下，可逆反應2A(g)+3B(g)?4C(g)達到平衡。若保持溫度不變，增大壓強，則平衡（）A.向正反應方向移動B.向逆反應方向移動C.不移動D.無法判斷二、實驗題（本大題共4個小題，共20分)1、（本題5分）進行實驗探究影響化學反應限度的因素。選擇一個可逆反應，改變溫度、濃度、壓強等條件，觀察反應物和生成物濃度的變化，分析實驗結(jié)果得出影響化學反應限度的規(guī)律，并解釋如何通過實驗數(shù)據(jù)判斷反應是否達到限度。2、（本題5分）設計實驗研究在一定條件下，油脂的皂化反應產(chǎn)物和反應速率。準備油脂、氫氧化鈉溶液、加熱裝置、分液漏斗等，分離提純產(chǎn)物，測量反應速率，分析反應條件的影響。3、（本題5分）構建實驗研究不同材質(zhì)的催化劑載體對負載型催化劑活性和選擇性的影響。制備相同活性組分但負載于不同材質(zhì)載體的催化劑，在相同反應條件下進行催化反應，測定產(chǎn)物組成和收率，評估載體材質(zhì)的作用。4、（本題5分）設計實驗研究不同材料的電極在電解過程中的損耗情況。搭建電解裝置，使用不同材料的電極，在相同電解條件下進行一段時間的電解，測量電極的質(zhì)量變化或表面形貌改變，評估電極材料的耐損耗性能。三、論述題（本大題共5個小題，共25分)1、（本題5分）論述有機化學中環(huán)己烷的構象轉(zhuǎn)化及其對反應的影響。2、（本題5分）論述有機化學中醌類化合物的性質(zhì)和反應特點。3、（本題5分）闡述有機化學中偶氮化合物的制備及性質(zhì)。4、（本題5分）分析化學實驗中分光光度法測定絡合物穩(wěn)定常數(shù)。5、（本題5分）從分子的極化能力角度論述物質(zhì)的導電性差異。四、計算題（本大題共4個小題，共40分)1、（本題10分）在25℃時，將0.04mol的氫氧化鈉固體溶于水配成160mL溶液，計算該溶液的pH值。2、（本題10分）用0.00700mol/L的EDTA標準溶液滴定28.00mL濃度未知的金屬離子溶液，滴定至終點時消耗EDTA溶液35.00mL，計算金屬離子溶液的濃度。3、（本題10分）有一濃度為0.05mol/L的一元弱酸HB，其p