2024-2025學年高中化學課時分層作業(yè)22硫的氧化物-SO2和SO3含解析新人教版必修1

PAGE6-課時分層作業(yè)(二十二)(建議用時：40分鐘)[合格基礎練]1．下列關于硫的說法不正確的是()A．試管內壁附著的硫可用二硫化碳溶解除去B．游離態(tài)的硫存在于火山噴口旁邊或地殼的巖層里C．單質硫既有氧化性，又有還原性D．硫在過量純氧中的燃燒產物是三氧化硫D[S的燃燒產物是SO2，與O2的量無關。]2．下列物質在確定條件下能夠與硫黃發(fā)生反應，且硫作還原劑的是()A．O2B．FeC．H2D．Zn[答案]A3．常溫下單質硫主要以S8形式存在。加熱時，S8會轉化為S6、S4、S2等。當溫度達到750℃時，硫蒸氣主要以S2形式存在(占92%)。下列說法中正確的是()A．S8轉化為S6、S4、S2屬于物理改變B．不論哪種硫分子，完全燃燒時都生成二氧化硫C．S2、S4、S6、S8都是硫元素形成的單質，為同種物質D．把硫單質在空氣中加熱到750℃即得S2B[A項，S單質間轉化為化學改變；C項，S2、S4、S6、S8為不同單質；D項，S在空氣中加熱時燃燒生成SO2。]4．下列關于物質性質與應用的說法正確的是()A．二氧化碳有氧化性，在點燃條件下能將碳氧化B．二氧化硫有漂白、殺菌性能，可在食品加工中大量運用C．二氧化硫具有還原性，可使高錳酸鉀溶液褪色D．二氧化錳具有較強的氧化性，可作H2O2分解的氧化劑C[A項，CO2與C反應條件是高溫加熱，不是點燃；B項，SO2有毒，在食品加工中不能大量運用；D項，MnO2作H2O2分解的催化劑。]5．下列五種有色溶液與SO2作用，均能褪色，其實質相同的是()①品紅溶液②酸性KMnO4溶液③溴水④滴有酚酞的NaOH溶液⑤淀粉-碘溶液A．①④ B．①②③C．②③④ D．②③⑤D[①體現SO2的漂白性，②③⑤體現SO2的還原性，④體現SO2酸性氧化物的性質。]6．銀耳本身為淡黃色，某地出產一種雪耳，顏色雪白如雪，其制作過程如下：將銀耳堆放在密封狀況良好的塑料棚內，在棚的一端支一口鍋，鍋內放硫黃，加熱使硫黃熔化并燃燒，兩天左右雪耳就制成了。雪耳燉不爛，且對人體有害，制作雪耳利用的是()A．硫的還原性B．二氧化硫的漂白性C．二氧化硫的還原性D．硫的漂白性[答案]B7．大約4000年前，埃及人已經用硫燃燒所形成的二氧化硫漂白布匹。在古羅馬聞名詩人荷馬的著作里講到硫燃燒有消毒和漂白作用。下列物質都具有漂白性：①潮濕的氯氣、②二氧化硫、③活性炭、④過氧化鈉，其漂白原理相同的是()A．①③B．②③C．①④D．②④[答案]C8．下列有關SO2的說法錯誤的是()A．可用澄清石灰水鑒別SO2和CO2B．SO2能使品紅溶液褪色是因為它具有漂白性C．將已被SO2漂白的品紅溶液用酒精燈加熱，可復原原來的紅色D．在有催化劑存在的條件下將SO2與O2混合加熱，能制備SO3A[A項，SO2和CO2都可使澄清石灰水變渾濁，氣體過量時溶液都又變澄清，錯誤；B項，SO2使品紅溶液褪色，體現了SO2的漂白性，正確；C項，SO2的漂白原理是SO2與某些有色物質結合生成不穩(wěn)定的無色物質，加熱后無色物質分解又復原原來的顏色，正確；D項，SO3的制備方法為2SO2＋O22SO3，正確。]9．某化學愛好小組為探究SO2的性質，按下圖所示裝置進行試驗。(已知：Na2SO3＋H2SO4(濃)=Na2SO4＋SO2↑＋H2O)請回答下列問題：(1)裝置A中盛放濃硫酸和亞硫酸鈉的儀器名稱分別是________、________。(2)反應后，裝置B中發(fā)生的現象是_______________________；反應的離子方程式為________________________；裝置C中的現象是_______________________，表現了SO2的________；裝置D中現象是____________________，發(fā)生反應的化學方程式為_____________________________。(3)裝置E的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請寫出試驗操作及現象____________________________________________________。(4)F裝置的作用是_____________________，漏斗的作用是_____________________________________。[解析]濃硫酸與Na2SO3發(fā)生反應：Na2SO3＋H2SO4(濃)=Na2SO4＋SO2↑＋H2O，SO2能使氯水及酸性KMnO4溶液褪色，在反應中SO2表現還原性；SO2與裝置D中的H2S發(fā)生反應：SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O，從而使溶液變渾濁，該反應中SO2表現氧化性；SO2能使品紅溶液褪色，但加熱后溶液又復原紅色，說明SO2與品紅溶液的作用具有可逆性；裝置F用于汲取多余的SO2，因為SO2易與NaOH溶液反應，因此采納倒扣漏斗汲取SO2可防止液體倒吸。[答案](1)分液漏斗圓底燒瓶(2)溶液褪色SO2＋Cl2＋2H2O=4H＋＋2Cl－＋SOeq\o\al(2－,4)溶液紫色褪去(溶液褪色)還原性有黃色沉淀生成2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O(3)將試管E在酒精燈上加熱，溶液復原紅色(4)汲取多余的SO2防止倒吸10．某無色氣體A中可能含有H2S、SO2、CO2、HCl氣體中的一種或幾種。(1)將此氣體通入氯水后溶液變得無色透亮(已知H2S＋Cl2=S↓＋2HCl2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O)。(2)將得到的溶液分為兩份：①其中一份取出少量在試管中加入用鹽酸酸化的BaCl2溶液，出現白色沉淀。②另一份取出少量加入用硝酸酸化的AgNO3溶液，也得到白色沉淀。請回答：(1)氣體A中確定含有的氣體是________。(2)氣體A中確定不存在的氣體是________，理由是_________________。(3)氣體A中不確定存在的氣體是_______________________。[解析]由(1)可知含有SO2，無H2S；由(2)可知溶液中含有SOeq\o\al(2－,4)、Cl－。[答案](1)SO2(2)H2SH2S與SO2不共存、H2S能被Cl2氧化成S，使溶液變渾濁(3)CO2、HCl[等級過關練]11．某愛好小組探究SO2氣體還原Fe3＋，他們運用的藥品和裝置如圖所示，下列說法不合理的是()A．能表明I－的還原性弱于SO2的現象是B中藍色溶液褪色B．裝置C的作用是汲取SO2尾氣，防止污染空氣C．為了驗證A中發(fā)生了氧化還原反應，加入用稀鹽酸酸化的BaCl2溶液，產生白色沉淀D．為了驗證A中發(fā)生了氧化還原反應，加入KMnO4溶液，紫紅色褪去D[A中未發(fā)生氧化還原反應時加入KMnO4溶液，也可與SO2反應而使紫紅色褪色。]12．如圖所示是一套檢驗氣體性質的試驗裝置。向裝置中緩慢加入氣體X，若關閉活塞，則品紅溶液無改變而澄清的石灰水變渾濁；若打開活塞，則品紅褪色。據此推斷氣體X和洗氣瓶內溶液Y分別可能為()①②③④XSO2H2SCO2Cl2Y飽和的NaHCO3溶液濃硫酸Na2SO3溶液Na2CO3溶液A.①④ B．①②C．②③ D．③④A[SO2、Cl2均具有漂白性，且均與NaHCO3溶液、Na2CO3溶液反應生成CO2，A項正確。]13．為了探究Cl2、SO2同時通入H2O中發(fā)生的反應，某校化學愛好小組同學設計了如圖所示的試驗裝置。(1)該化學愛好小組的同學現采納Na2SO3與70%的硫酸為原料制取SO2，采納MnO2和濃鹽酸(12mol·L－1)為原料制取Cl2。在此試驗中，F儀器的作用是______；氣體發(fā)生裝置B應選擇以下三種裝置中的________(填序號)。(2)裝置D中主要反應的離子方程式為________________________。(3)為驗證通入裝置D中的氣體是Cl2過量還是SO2過量，愛好小組的同學打算了以下試劑：①氯化鐵溶液②氯化亞鐵溶液③硫氰化鉀溶液④品紅溶液⑤酸性高錳酸鉀溶液若Cl2過量，取適量D中溶液滴加至盛有________(填一個序號)的試管內，再加入________(填一個序號)。產生的現象是__________________________。若SO2過量，取適量D中溶液滴加至盛有________(填一個序號)的試管內，產生的現象是______________________________________。[解析](1)由題圖可知，氣體發(fā)生裝置B產生的氣體用飽和食鹽水進行除雜凈化，可知裝置B為制取Cl2的裝置，則裝置A為制取SO2的裝置，因SO2易溶于水，故F儀器的作用為防倒吸。制取Cl2所用試劑為MnO2和濃鹽酸，固、液混合加熱制取氣體，故應選①裝置。(2)將Cl2和SO2同時通入水中時，Cl2將SO2氧化，生成H2SO4，Cl2被還原為HCl。(3)若Cl2過量，則在裝置D溶液中除含H2SO4、HCl外，還含有Cl2及HClO，具有強氧化性，可將Fe2＋氧化為Fe3＋，故可選擇②和③進行檢驗；若SO2過量，則在裝置D溶液中會含有SO2、H2SO3，SO2具有漂白性和還原性，故可選用①進行檢驗，因Cl2過量也會使品紅溶液褪色，故不選④。[答案](1)防倒吸①(2)Cl2＋SO2＋2H2O=4H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋2Cl－(3)②③溶液呈紅色①棕黃色變?yōu)闇\綠色14．為檢驗濃硫酸與木炭在加熱條件下反應產生的SO2和CO2氣體，設計了如圖所示試驗裝置，a、b、c為止水夾，B是用于儲氣的氣囊，D中放有用I2和淀粉的藍色溶液浸濕的脫脂棉?；卮鹣铝袉栴}：(1)試驗前欲檢查裝置A的氣密性，可以實行的操作是________________。(2)此試驗成敗的關鍵在于限制反應產生氣體的速率不能太快，由此設計了虛框部分的裝置，則正確的操作依次是________(填操作編號)。①向裝置A中加入濃硫酸，加熱，使A中產生的氣體進入氣囊B，當氣囊中充入確定量氣體時，停止加熱②待裝置A冷卻，且氣囊B的體積不再改變后，關閉止水夾a，打開止水夾b，漸漸擠壓氣囊，使氣囊B中氣體漸漸進入裝置C中，待達到試驗目的后，關閉止水夾b③打開止水夾a和c，關閉止水夾b(3)試驗時，裝置C中的現象為___________________________。(4)當D中產生________(填序號)現象時，可以說明使E中澄清石灰水變渾濁的是CO2，而不是SO2。A．進氣口一端脫脂棉藍色變淺，出氣口一端脫脂棉藍色不變B．脫脂棉上藍色均變淺C．脫脂棉上藍色褪去則裝置D的作用為______________________________。[解析](1)依據裝置A的特點可知檢驗其氣密性的操作是：關閉分液漏斗的活塞，打開止水夾a和b，關閉止水夾c，用手捂熱(或微熱)圓底燒瓶，若裝置C中有氣泡冒出，移開手掌(或熱源)后，裝置C處導管內形成水柱，則證明裝置A的氣密性良好或關閉止水夾a，向分液漏斗加水，打開旋塞，水不會始終流下，則證明裝置A的氣密性良好。(2)為限制反應的速率，先用氣囊將氣體收集起來，再用氣囊中氣體進行試驗，所以操作為打開止水夾a和c，關閉止水夾b；向裝置A中加入濃硫酸，加熱，使裝置A中產生的氣體進入氣囊B，當氣囊B中充入確定量氣體時，停止加熱；待裝置A冷卻，且氣囊B的體積不再改變后，關閉止水夾a，打開止水夾b，漸漸擠壓氣囊，使氣囊B中氣體漸漸進入裝置C中，待達到試驗目的后，關閉止水夾b。(3)二氧化硫能使品紅溶液褪色。(4)裝置D用碘與二氧化硫反應除去二氧化硫，所以在進氣一端碘與二氧化硫反應使得進氣口一端脫脂棉藍色