【高考真題】2022年高考理綜化學(xué)真題試卷（全國(guó)乙卷）

【高考真題】2022年高考理綜化學(xué)真題試卷（全國(guó)乙卷）一、選擇題1．生活中處處有化學(xué)，下列敘述正確的是（）A．HB鉛筆芯的成分為二氧化鉛B．碳酸氫鈉可做食品膨松劑C．青銅和黃銅是不同結(jié)構(gòu)的單質(zhì)銅D．焰火中紅色來(lái)源于鈉鹽灼燒2．一種實(shí)現(xiàn)二氧化碳固定及再利用的反應(yīng)如下：下列敘述正確的是（）A．化合物1分子中的所有原子共平面B．化合物1與乙醇互為同系物C．化合物2分子中含有羥基和酯基D．化合物2可以發(fā)生開(kāi)環(huán)聚合反應(yīng)3．某白色粉末樣品，可能含有Na2SO4、N①溶于水，得到無(wú)色透明溶液②向①的溶液中滴加過(guò)量稀鹽酸，溶液變渾濁，有刺激性氣體逸出．離心分離．③取②的上層清液，向其中滴加BaCl該樣品中確定存在的是（）A．Na2SC．Na2S4．由實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象，可得出相應(yīng)正確結(jié)論的是（）

實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A向NaBr溶液中滴加過(guò)量氯水，再加入淀粉KI溶液先變橙色，后變藍(lán)色氧化性：CB向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加熱，加入新制的Cu(無(wú)磚紅色沉淀蔗糖未發(fā)生水解C石蠟油加強(qiáng)熱，將產(chǎn)生的氣體通入Br2的溶液紅棕色變無(wú)色氣體中含有不飽和烴D加熱試管中的聚氯乙烯薄膜碎片試管口潤(rùn)濕的藍(lán)色石蕊試紙變紅氯乙烯加聚是可逆反應(yīng)A．A B．B C．C D．D5．化合物(YW4X5ZA．W、X、Y、Z的單質(zhì)常溫下均為氣體B．最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：Y<XC．100~200℃D．500℃熱分解后生成固體化合物X6．Li?O2電池比能量高，在汽車、航天等領(lǐng)域具有良好的應(yīng)用前景．近年來(lái)科學(xué)家研究了一種光照充電Li?O2電池（如圖所示）．光照時(shí)，光催化電極產(chǎn)生電子(e?)A．充電時(shí)，電池的總反應(yīng)LB．充電效率與光照產(chǎn)生的電子和空穴量有關(guān)C．放電時(shí)，LiD．放電時(shí)，正極發(fā)生反應(yīng)O7．常溫下，一元酸HA的Ka(HA)=1.0×1設(shè)溶液中c總A．溶液Ⅰ中c(B．溶液Ⅱ中的HA的電離度(c(AC．溶液Ⅰ和Ⅱ中的c(D．溶液Ⅰ和Ⅱ中的c總(HA)二、非選擇題8．廢舊鉛蓄電池的鉛膏中主要含有PbSO4、PbO2、PbO和Pb，還有少量Ba、一些難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)如下表：難溶電解質(zhì)PbSPbCBaSBaCK2712一定條件下，一些金屬氫氧化物沉淀時(shí)的pH如下表：金屬氫氧化物FeFeAlPb開(kāi)始沉淀的pH2.36.83.57.2完全沉淀的pH3.28.34.69.1回答下列問(wèn)題：（1）在“脫硫”中PbSO4轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式為，用沉淀溶解平衡原理解釋選擇Na（2）在“脫硫”中，加入Na2CO3（3）在“酸浸”中，除加入醋酸（HAc），還要加入H2（?。┠鼙籋2O2（ⅱ）H2O2促進(jìn)了金屬Pb在醋酸中轉(zhuǎn)化為Pb（ⅲ）H2O2也能使PbO2轉(zhuǎn)化為Pb（4）“酸浸”后溶液的pH約為4.9，濾渣的主要成分是。（5）“沉鉛”的濾液中，金屬離子有。9．二草酸合銅（Ⅱ）酸鉀（K2Ⅰ．取已知濃度的CuSO4溶液，攪拌下滴加足量Ⅱ．向草酸（H2C2O4）溶液中加入適量KⅢ．將Ⅱ的混合溶液加熱至80~85℃，加入Ⅰ中的黑色沉淀。全部溶解后，趁熱過(guò)濾。Ⅳ．將Ⅲ的濾液用蒸汽浴加熱濃縮，經(jīng)一系列操作后，干燥，得到二草酸合銅（Ⅱ）酸鉀晶體，進(jìn)行表征和分析。回答下列問(wèn)題：（1）由CuSO4?5H2（2）長(zhǎng)期存放的CuSO4?5（3）Ⅰ中的黑色沉淀是（寫化學(xué)式）。（4）Ⅱ中原料配比為n(H2（5）Ⅱ中，為防止反應(yīng)過(guò)于劇烈而引起噴濺，加入K2CO（6）Ⅲ中應(yīng)采用進(jìn)行加熱。（7）Ⅳ中“一系列操作”包括。10．油氣開(kāi)采、石油化工、煤化工等行業(yè)廢氣普遍含有的硫化氫，需要回收處理并加以利用。回答下列問(wèn)題：（1）已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：①2H2②4H2③2H2計(jì)算H2S熱分解反應(yīng)④2H2S（2）較普遍采用的H2S處理方法是克勞斯工藝。即利用反應(yīng)①和②生成單質(zhì)硫。另一種方法是：利用反應(yīng)④高溫?zé)岱纸釮2S。相比克勞斯工藝，高溫?zé)岱纸夥椒ǖ膬?yōu)點(diǎn)是（3）在1470?K、100?kPa反應(yīng)條件下，將n(H2S)：n(Ar)=1：4的混合氣進(jìn)行H2（4）在1373?K、100?kPa反應(yīng)條件下，對(duì)于n(H2S)：n(Ar)分別為4：1、1①n(H2S)：n(②n(H2S)：n(Ar)=111．[化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]鹵素單質(zhì)及其化合物在科研和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用。回答下列問(wèn)題：（1）氟原子激發(fā)態(tài)的電子排布式有，其中能量較高的是。（填標(biāo)號(hào)）a．1s22s22（2）①一氯乙烯(C2H3Cl)分子中，C的一個(gè)雜化軌道與Cl的3px軌道形成C?Cl鍵，并且Cl的3②一氯乙烷(C2H5Cl)、一氯乙烯(C2H3Cl)、一氯乙炔（3）鹵化物CsICl2受熱發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，生成無(wú)色晶體X和紅棕色液體Y。X為。解釋X的熔點(diǎn)比Y高的原因（4）α?AgI晶體中I?離子作體心立方堆積（如圖所示），Ag+主要分布在由I?構(gòu)成的四面體、八面體等空隙中。在電場(chǎng)作用下，Ag已知阿伏加德羅常數(shù)為NA，則α?AgI晶體的摩爾體積Vm=12．[化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]左旋米那普倫是治療成人重度抑郁癥的藥物之一，以下是其鹽酸鹽（化合物K）的一種合成路線（部分反應(yīng)條件已簡(jiǎn)化，忽略立體化學(xué)）：已知：化合物F不能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）A的化學(xué)名稱是。（2）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。（3）寫出由E生成F反應(yīng)的化學(xué)方程式。（4）E中含氧官能團(tuán)的名稱為。（5）由G生成H的反應(yīng)類型為。（6）I是一種有機(jī)物形成的鹽，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。（7）在E的同分異構(gòu)體中，同時(shí)滿足下列條件的總數(shù)為種。a）含有一個(gè)苯環(huán)和三個(gè)甲基；b）與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳；c）能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，不能發(fā)生水解反應(yīng)。上述同分異構(gòu)體經(jīng)銀鏡反應(yīng)后酸化，所得產(chǎn)物中，核磁共振氫譜顯示有四組氫（氫原子數(shù)量比為6∶3∶2∶1）的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。

答案解析部分1．【答案】B【解析】【解答】A．鉛筆芯的主要成分為石墨，A不符合題意；

B．碳酸氫鈉受熱易分解生成CO2，能使面團(tuán)疏松，可做食品膨松劑，B符合題意；

C．青銅是銅錫合金，黃銅是銅鋅合金，均屬于混合物，C不符合題意；

D．鈉元素的焰色呈黃色，D不符合題意；

故答案為：B。

【分析】A.鉛筆芯的主要成分為石墨。

B.根據(jù)碳酸氫鈉的性質(zhì)進(jìn)行分析。

C.熟悉常見(jiàn)合金，注意合金屬于混合物。

D.熟悉常見(jiàn)元素的焰色反應(yīng)。2．【答案】D【解析】【解答】A．根據(jù)化合物1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，分子中含有-CH2-，碳原子含有4對(duì)電子對(duì)，采用sp3雜化，所有原子不可能共平面，A不符合題意；

B．化合物1是環(huán)氧乙烷（C2H4O），屬于醚類，而乙醇（C2H6O）屬于醇類，兩者分子式不是相差n個(gè)CH2且結(jié)構(gòu)不相似，不屬于同系物，B不符合題意；

C．根據(jù)化合物2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，其含有的官能團(tuán)是酯基，C不符合題意；

D．化合物2分子可發(fā)生開(kāi)環(huán)聚合形成高分子化合物，D符合題意；

故答案為：D。

【分析】A.根據(jù)有機(jī)物中碳原子的雜化方式進(jìn)行分析。

B.同系物是指結(jié)構(gòu)相似，分子上相差n個(gè)CH2的有機(jī)物，據(jù)此分析。

C.熟悉有機(jī)物中常見(jiàn)官能團(tuán)的形式。

D.根據(jù)聚合反應(yīng)的特點(diǎn)及有機(jī)物的結(jié)構(gòu)進(jìn)行分析。3．【答案】A【解析】【解答】由題干信息可知，①取少量樣品溶于水得到無(wú)色透明溶液，說(shuō)明這四種物質(zhì)均能溶于水且相互不反應(yīng)，都能得到無(wú)色透明溶液，無(wú)法確定樣品成分；②向①的溶液中滴加過(guò)量稀鹽酸，溶液變渾濁，有刺激性氣體放出，說(shuō)明樣品中一定含有Na2S2O4，因?yàn)榧尤胂←}酸，Na2SO4不反應(yīng)，Na2SO3參與反應(yīng)生成SO2（有刺激性氣味）、NaCl、H2O，Na2S2O4參與反應(yīng)生成S（黃色沉淀）、SO2（有刺激性氣味）、NaCl、H2O，Na2CO3參與反應(yīng)生成CO2（無(wú)味）、NaCl、H2O；③?、诘纳蠈忧逡海蚱渲械渭覤aCl2溶液，有沉淀生成，則沉淀為BaSO4，說(shuō)明樣品中一定含有Na2SO4。

故答案為：A。

【分析】實(shí)驗(yàn)①無(wú)法確定樣品成分；實(shí)驗(yàn)②可確定樣品中一定含有Na2S2O4，涉及反應(yīng)是S2O32-+2H+=S↓+H2O+SO2↑，注意Na2SO3與過(guò)量鹽酸反應(yīng)生成SO2，Na2CO3與過(guò)量鹽酸反應(yīng)生成CO2，這些現(xiàn)象都可以被Na2S2O3與過(guò)量鹽酸反應(yīng)的現(xiàn)象覆蓋掉；實(shí)驗(yàn)③可確定樣品中一定含有Na2SO4，涉及反應(yīng)是SO42-+Ba2+=BaSO4↓，注意②中過(guò)量鹽酸可排除碳酸鹽的干擾。4．【答案】C【解析】【解答】A．向NaBr溶液中滴加過(guò)量氯水，發(fā)生反應(yīng)2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，但氯水過(guò)量，再加入淀粉KI溶液，過(guò)量的氯水可以將I-氧化為I2，無(wú)法證明Br2的氧化性強(qiáng)于I2，A不符合題意；

B．向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加熱后，應(yīng)加入適量堿性溶液中和硫酸并使體系呈堿性，否則未反應(yīng)的稀硫酸會(huì)和新制Cu(OH)2反應(yīng)，則不會(huì)產(chǎn)生磚紅色沉淀，不能說(shuō)明蔗糖沒(méi)有發(fā)生水解，B不符合題意；

C．石蠟油加強(qiáng)熱，產(chǎn)生的氣體能使Br2的CCl4溶液褪色，說(shuō)明氣體中含有不飽和烴，與Br2發(fā)生加成反應(yīng)使Br2的CCl4溶液褪色，C符合題意；

D．根據(jù)題干信息，聚氯乙烯加熱產(chǎn)生酸性氣體，結(jié)合聚氯乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知產(chǎn)生的酸性氣體是HCl，不能說(shuō)明氯乙烯加聚是可逆反應(yīng)，D不符合題意；

故答案為：C。

【分析】A.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物。

B.蔗糖中不含醛基，蔗糖在酸性條件下水解得到的葡萄糖中含有醛基，注意堿性環(huán)境下的新制Cu(OH)2懸濁液可檢驗(yàn)醛基，據(jù)此分析。

C.石蠟油加強(qiáng)熱產(chǎn)生的不飽和烴氣體能與Br2發(fā)生加成反應(yīng)。

D.可逆反應(yīng)是指在同一條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時(shí)又能向逆反應(yīng)的方向進(jìn)行的反應(yīng)，注意氯乙烯加聚和聚氯乙烯加強(qiáng)熱分解條件不同。5．【答案】D【解析】【解答】A．由分析可知，W、X、Y、Z的單質(zhì)分別是H2、B、N2、O2，常溫下B為粉末，其他均為氣體，A不符合題意；

B．由分析可知，X是B，Y是N，同周期元素的最高價(jià)含氧酸的酸性從左到右依次增強(qiáng)，所以應(yīng)是X＜Y，B不符合題意；

C．假設(shè)100~200℃階段熱分解失去H2O的分子數(shù)為x，則18x273=100%-80.2%，解得x≈3，說(shuō)明失去3個(gè)水分子，C不符合題意；

D．假設(shè)500℃熱分解生成固體B2O3，根據(jù)反應(yīng)前后原子個(gè)數(shù)守恒，則得到2NH4B5O8·4H2O～5B2O3，此時(shí)B2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5Mr（B2O3）2Mr（NH4B5O8·4H2O）×100%=5×702×273×100%≈64.1%6．【答案】C【解析】【解答】A．由分析可知，充電時(shí)陰、陽(yáng)極的電極反應(yīng)式，將兩電極反應(yīng)式相加即可得電池總反應(yīng)為L(zhǎng)i2O2=2Li+O2，A不符合題意；

B．根據(jù)題干信息可知，充電時(shí)，光照會(huì)使光催化電極產(chǎn)生電子和空穴，陰極反應(yīng)與電子有關(guān)，陽(yáng)極反應(yīng)與空穴有關(guān)，即充電效率與光照產(chǎn)生的電子和空穴量有關(guān)，B不符合題意；

C．由分析可知，放電時(shí)，金屬Li電極為負(fù)極，光催化電極為正極，Li+從負(fù)極穿過(guò)離子交換膜向正極遷移，C符合題意；

D．由分析可知放電時(shí)正極反應(yīng)是O2+2e-+2Li+=Li2O2，D不符合題意；

故答案為：C。

【分析】該裝置放電時(shí)為原電池，金屬鋰作負(fù)極，電極反應(yīng)式為L(zhǎng)i-e-=Li+；光催化電極作正極，電極反應(yīng)式為O2+2e-+2Li+=Li2O2。充電時(shí)為電解池，金屬鋰作陰極，電極反應(yīng)式為L(zhǎng)i++e-=Li；光催化電極作陽(yáng)極，電極反應(yīng)式為L(zhǎng)i2O2-2e-=O2+2Li+。7．【答案】B【解析】【解答】A．由圖可知常溫下溶液I的pH=7.0，說(shuō)明該溶液中c(H+)=c(OH-)，所以c(H+)＜c(OH-)＋c(A-)，A不符合題意；

B．根據(jù)題干信息可知，常溫下溶液II的pH=1.0，即c(H+)=0.1mol/L，又Ka=c(H+)·c(A-)c(HA)=1.0×10-3，c總(HA)=c(HA)+c(A-)，則0.1c(A-)c總(HA)-c(A-)=1.0×10-3，解得=c(A-)c總(HA)=1101，B符合題意；

C．根據(jù)題干信息，未電離的可自由穿過(guò)隔膜，則溶液I和II中的c(HA)相等，C不符合題意；

D．由題干信息可知，常溫下溶液I的c(H+)=1×10-7mol/L，溶液II中c(H+)=0.1mol/L，根據(jù)Ka=c(H+)·c(A-)c(HA)和c總(HA)=c(HA)+c(A-)，可得到溶液I中c總(HA)=(104+1)c(HA)，溶液II中c總(HA)=1.01c(HA)，而兩溶液中c(HA)相等，則溶液I和II中c總(HA)之比為(104+1)c(HA)1.01c(HA)≈108．【答案】（1）PbSO4(s)+CO32-(aq)=PbCO3(s)+SO42-(aq)；反應(yīng)PbSO4(s)+CO32-(aq)=PbCO3(s)+SO42-(aq)的平衡常數(shù)K=c(SO42-)c(CO（2）反應(yīng)BaSO4(s)+CO32-(aq)=BaCO3(s)+SO42-(aq)的平衡常數(shù)K=c(SO（3）Fe2+；Pb+H2O2+2HAc=Pb(Ac)2+2H2O；作還原劑（4）Fe(OH)3、Al(OH)3（5）Ba2+、Na+【解析】【解答】（1）“脫硫”過(guò)程中，Na2CO3溶液與PbSO4反應(yīng)生成PbCO3和Na2SO4，反應(yīng)的離子方程式為：PbSO4+CO32-=PbCO3+SO42-；結(jié)合第一個(gè)表格信息可知該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=c(SO42-)c(CO32-)=c(SO42-)·c(Pb2+)c(CO32-)·c(Pb2+)=Ksp(PbSO4)Ksp(PbCO3)=2.5×10-87.4×10-14≈3.4×105>105，說(shuō)明該反應(yīng)正向進(jìn)行程度很大，幾乎完全轉(zhuǎn)化，且生成的PbCO3可通過(guò)“酸浸”進(jìn)入溶液中，減少鉛的損失。

（2）反應(yīng)BaSO4+CO32-=BaCO3(s)+SO42-的平衡常數(shù)K=c(SO42-)c(CO32-)=c(SO42-)·c(Ba2+)c(CO32-)·c(Ba2+)=Ksp(BaSO4)Ksp(BaCO3)=1.1×10-102.6×10-9≈0.04，遠(yuǎn)小于105，說(shuō)明該反應(yīng)正向進(jìn)行程度很小，因此加入Na2CO39．【答案】（1）分液漏斗和球形冷凝管（2）CuSO（3）CuO（4）3H2C2O4+2K2CO3=2KHC2O4+K2C2O4+2H2O+2CO2↑（5）分批加入并攪拌（6）水?。?）冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌【解析】【解答】（1）由CuSO4·5H2O固體配制硫酸銅溶液，需用天平稱量一定質(zhì)量的CuSO4·5H2O固體，將稱好的固體放入燒杯中，用量筒量取一定體積的水溶解固體，所以不需要分液漏斗和球形冷凝管。

（2）CuSO4·5H2O是含結(jié)晶水的藍(lán)色固體，長(zhǎng)期放置會(huì)發(fā)生風(fēng)化失去結(jié)晶水而生成白色的CuSO4固體。

（3）CuSO4溶液與NaOH溶液反應(yīng)生成藍(lán)色的Cu(OH)2沉淀，Cu(OH)2在加熱的條件下會(huì)分解生成黑色的CuO固體。

（4）該反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)，若H2C2O4和K2CO3以物質(zhì)的量之比為1.5：1發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)物為KHC2O4、K2C2O4、CO2和H2O，根據(jù)原子守恒進(jìn)行配平可得化學(xué)方程式為：

3H2C2O4+2K2CO3=2KHC2O4+K2C2O4+2H2O+2CO2↑。

（5）為防止H2C2O4和K2CO3反應(yīng)時(shí)反應(yīng)劇烈，造成液體噴濺，可減小反應(yīng)速率，將K2CO3進(jìn)行分批加入并攪拌。

（6）Ⅲ中加熱溫度在80-85℃，可采取水浴加熱。

（7）從溶液中得到晶體的一般方法為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥。

【分析】根據(jù)題干信息，第Ⅰ步是制備CuO黑色固體，涉及反應(yīng)關(guān)系式是CuSO4＋NaOH→Cu(OH)2→?CuO；第Ⅱ步用H2C2O4和K2CO3按一定比例反應(yīng)得到KHC2O4、K2C2O4；第Ⅲ步將KHC2O4溶液、K2C2O4溶液和第Ⅰ步所制的CuO混合加熱反應(yīng)；第Ⅳ步經(jīng)一系列操作得到K2[Cu(C2O4)210．【答案】（1）170（2）副產(chǎn)物氫氣可作燃料；耗能高（3）50%；4.76（4）越高；n(H2S)：n(Ar)越小，H2S的分壓越小，平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，H2S平衡轉(zhuǎn)化率越高；d；24.9【解析】【解答】（1）根據(jù)蓋斯定律13（①+②）-③即得到反應(yīng)④，所以ΔH4＝（－1036+94）kJ/mol×13+484kJ/mol＝+170kJ/mol。

（2）根據(jù)題干信息，結(jié)合蓋斯定律可知克勞斯工藝的總反應(yīng)為2H2S(g)+O2(g)＝S2(g)+2H2O(g)ΔH＝(－1036+94)kJ/mol×=－314kJ/mol，高溫?zé)岱纸夥ㄅc之相比，在生成S的同時(shí)還有燃料H2生成，但耗能高，成本較高。

（3）根據(jù)題干信息，假設(shè)反應(yīng)前n(H2H2S(g)?S2(g)＋2H2(g)起始（mol）100轉(zhuǎn)化（mol）x0.5xx平衡（mol）1-x0.5xx平衡時(shí)H2S和H2的分壓相等，則其物質(zhì)的量相等，即1－x＝x，解得x＝0.5，所以H2S的平衡轉(zhuǎn)化率為0.5mol1mol×100%=50%，平衡常數(shù)Kp＝P(S2)×P2(H2)P2(H2S)=0.255.25×1002H2S(g)?S2(g)＋2H2(g)起始（mol）100轉(zhuǎn)化（mol）0.240.120.24平衡（mol）0.760.120.24平衡時(shí)H2S的壓強(qiáng)為0.760.76+0.12+0.24+9×100kPa≈7.51kPa，H2S的起始?jí)簭?qiáng)為110×100kPa=10kPa，所以H2S分壓的平均變化率為10kPa-7.51kPa0.1s=24.9kPa·s-1。

【分析】（1）根據(jù)蓋斯定律進(jìn)行求解，注意幾點(diǎn)：①若化學(xué)計(jì)量數(shù)成倍增加或減少，則△H也要成倍的增加或減少；②當(dāng)反應(yīng)逆向進(jìn)行時(shí)，其反應(yīng)熱與正反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值相等，正負(fù)號(hào)相反；③△H的計(jì)算一定要帶上正負(fù)號(hào)。

（2）可從反應(yīng)條件、產(chǎn)物，結(jié)合成本、效益等角度進(jìn)行分析。

（3）通過(guò)列化學(xué)平衡三段式，結(jié)合轉(zhuǎn)化率和平衡常數(shù)的表達(dá)式進(jìn)行分析，注意單位統(tǒng)一。

11．【答案】（1）ad；d（2）sp2；σ；一氯乙烷>一氯乙烯>一氯乙炔；Cl參與形成的大π鍵越多，形成的C-Cl鍵的鍵長(zhǎng)越短（3）CsCl；CsCl為離子晶體，ICl為分子晶體（4）電解質(zhì)；N【解析】【解答】（1）F為第9號(hào)元素，其基態(tài)原子電子排布式為1s22s22p5，其激發(fā)態(tài)是基態(tài)原子2p能級(jí)上的幾個(gè)電子躍遷到3p能級(jí)上。

a.基態(tài)氟原子2p能級(jí)上的1個(gè)電子躍遷到3s能級(jí)上，屬于氟原子的激發(fā)態(tài)，a符合題意；

b.核外共10個(gè)電子，不是氟原子，b不符合題意；

c.核外共8個(gè)電子，不是氟原子，c不符合題意；

d.基態(tài)氟原子2p能級(jí)上的2個(gè)電子躍遷到3p能級(jí)上，屬于氟原子的激發(fā)態(tài)，d符合題意；

故答案為：ad。

同一原子3p能級(jí)的能量比3s能級(jí)的能量高，因此能量最高的是1s22s22p33p2，故答案為：d。

（2）①一氯乙烯的結(jié)構(gòu)式為，其中碳原子有3對(duì)共用電子對(duì)，采用sp2雜化，因此C的一個(gè)sp2雜化軌道與Cl的3px軌道形成C-Clσ鍵。

②一氯乙烷中碳采用sp3雜化，一氯乙烯中碳采用sp2雜化，一氯乙炔中碳采用sp雜化。sp雜化時(shí)p成分少，sp3雜化時(shí)p成分多，p成分越多，形成的C-Cl鍵越弱，則其鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)；同時(shí)Cl參與形成的大π鍵越多，形成的C-Cl鍵長(zhǎng)越短，一氯乙烯中Cl的3px軌道與C的2px軌道形成3中心4電子的大π鍵(Π34)，一氯乙炔中Cl的3px軌道與C的2px軌道形成2套3中心4電子的大π鍵(Π34)，因此三種物質(zhì)中C-Cl鍵鍵長(zhǎng)順序?yàn)椋阂宦纫彝?gt;一氯乙烯>一氯乙炔。

（3）非氧化還原反應(yīng)中各元素化合價(jià)不變，根據(jù)反應(yīng)前后元素的種類不變，CsICl2反應(yīng)生成無(wú)色晶體和紅棕色液體，則無(wú)色晶體為CsCl，紅棕色液體為ICl。CsCl為離子晶體，熔化時(shí)，克服的是離子鍵，ICl為分子晶體，熔化時(shí)，克服的是分子間作用力，因此CsCl的熔點(diǎn)比ICl高。

（4）在電場(chǎng)作用下，Ag+不需要克服太大阻力即可發(fā)生遷移，則α-AgI