高中化學(xué)【元素化合物】過關(guān)考試題

高中化學(xué)【元素化合物】過關(guān)考試題

1、紅珊瑚棲息于200?2000m的海域，產(chǎn)于臺(tái)灣海峽、南中國海，它與琥珀、珍珠被統(tǒng)稱為有

機(jī)寶石。在中國，珊瑚是吉祥的象征，一直用來制作珍貴的工藝品。紅珊瑚是無數(shù)珊瑚蟲分泌

的石灰質(zhì)大量堆積形成的干支狀物，其紅色是因?yàn)樵诤５组L期積淀某種元素，該元素是（）

A-NaB.FeC.SiD.Cu

2、下列化合物中，不能通過化合反應(yīng)而得到的是（）

①Sth②Fe（OH）3③HzSiCh@NaHCO3⑤FeCL

A.③B.①③C.①⑤D.②③

3、能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是

2+

A.向次氯酸鈣溶液通入過量CO2:Ca+2CIO-+H2O+CO2=CaCO3J+2HCIO

2+

B.向次氯酸鈣溶液通入SO2：Ca+2CIO-+H.O+SO2=CaSO3J+2HCIO

C.氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂溶液反應(yīng)：Ca2++OH-+HCO；=CaCO,J+H.O

2+3+

D.在氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸：3Fe+4H++NO；=3Fe+2H2O+NOT

-

4、某溶液中含有CH3COO'sor'sor'HCO,COF五種離子，將過量的Na2O2固體加入

其中后，仍能大量存在的離子是（）

A-CH3co0一、sor'corB-sor、SOF'cor

C?sor'HCO?、sorD-CH3COO"、SO"、HCO,

5、在一定條件下，使CO和02的混合氣體26g充分反應(yīng)，所得混合物在常溫下跟足量的Na2O2

固體反應(yīng)，結(jié)果固體增加14g＞則原混合氣體中CO和O2的質(zhì)量比可能是（）

A.4：9B.1：1C.7：6D.6：7

6、下列物質(zhì)的保存方法正確的是（）

①少量金屬鈉保存在冷水中②濃硝酸盛放在棕色試劑瓶中

③少量金屬鉀保存在煤油中④氫氧化鈉溶液盛放在帶有橡膠塞的試劑瓶中

⑤碳酸鈉固體保存在帶橡膠塞的細(xì)口瓶中

A.③④B.①③④C.②③④D.③④⑤

7、某同學(xué)為檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈谐Ｒ姷乃姆N無機(jī)離子，進(jìn)行了下圖所示的實(shí)驗(yàn)操作.其中檢

驗(yàn)過程中產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán).由該實(shí)驗(yàn)?zāi)艿玫降恼_結(jié)論是

—|白色沉淀|

^1Ba（NO3）2

HClAgNO3I~[白色沉淀]

幽~~—|溶液紅色溶液|

NUOH|

I氣體I

A.原溶液中一定含有SOFB.原溶液中一定含有NH。

c.原溶液中一定含有D.原溶液中一定含有Fe3+

8、下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)中顏色變化的敘述正確的是

A.將二氧化硫通入品紅溶液中，溶液顯紅色，加熱后變?yōu)闊o色

B.向溶液中加入新制氯水，再滴加KSCN溶液，若溶液變紅色，則證明溶液中一定含有Fe2+

C.將濕潤的紅紙條放進(jìn)盛有氯氣的集氣瓶中，紅紙條褪色

D.用標(biāo)準(zhǔn)高鎰酸鉀溶液滴定Na2s03溶液，終點(diǎn)時(shí)溶液由紫色變?yōu)闊o色

9、下列關(guān)于氨氣的說法正確的是（），.

A-氨既能用濃硫酸干燥也能用無水CaCL干燥.

B?N%是電解質(zhì)，所以氨水能導(dǎo)電fp一2。

C?沸點(diǎn)：NH3<PH3<ASH3

D?用水吸收NH3用如圖裝置可防止倒吸乏

10、正在火星上工作的美國“勇氣號(hào)”“機(jī)遇一號(hào)”探測車的一個(gè)重

要任務(wù)就是收集有關(guān)Fe2（h及硫酸鹽的信息，以證明火星上存在或曾經(jīng)存在過H2O。以下敘述

正確的是（）

A.鋁熱劑就是單指Fe2（h和鋁粉的混合物

B?檢驗(yàn)紅磚中的紅色物質(zhì)是否是FezCh的操作步驟是：樣品一粉碎一加水溶解一過濾一

向?yàn)V液中滴加KSCN溶液

C?分別還原amolFezCh所需H2>Al、CO的物質(zhì)的量之比為3：2：3

D.明研含有結(jié)晶水，是混合物

11>有AkCuO>FezCh組成的混合物共10.0g，放入500mL某濃度的鹽酸溶液中，混合物完全

溶解，當(dāng)再加入250mL2.00mol/L的NaOH溶液時(shí)得到沉淀最多。上述鹽酸溶液的濃度為（）

A?0.050mol/LB.1.00mol/LC,2.00mol/LD.3.00mol/L

12、取xg銅和鎂的合金完全溶于濃硝酸，若反應(yīng)中硝酸被還原只產(chǎn)生8960mLNOz氣體和672mL

NG氣體（都已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），在反應(yīng)后的溶液中，加入足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質(zhì)

量為17.02g,則x等于（）

A.8.64gB.9.00gC.9.20gD.9.44g

13、進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，通過分析推理得出正確的結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之一。下列

說法正確的是（）

A.濃硝酸在光照條件下變黃，說明濃硝酸不穩(wěn)定，生成的有色產(chǎn)物能溶于濃硝酸

B.在KI-淀粉溶液中通入氯氣，溶液變藍(lán)，說明氯氣能與淀粉發(fā)生顯色反應(yīng)

C.在某溶液中加入硝酸酸化的氯化領(lǐng)溶液，有白色沉淀生成，說明溶液中含so：-

D.將銅片放入濃硫酸中，無明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，說明銅在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化

14、無色的混合氣體甲中可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的幾種.將100mL氣體甲經(jīng)過下

圖實(shí)驗(yàn)處理，結(jié)果得到酸性溶液，而幾乎無氣體剩余，則氣體甲的組成可能為

氣體

紅

顯

色

棕

A

C.NH3、NO2>CO2D.NO、CO2>N2

15、青海昆侖玉被定為2008年北京奧運(yùn)會(huì)獎(jiǎng)牌用玉，昆侖玉主要成分是由“透閃石”和“陽起

石”組成的纖維狀微晶結(jié)合體，透閃石（Tremolite）的化學(xué)成分為Ca2Mg5箏8。22（。川2.下列有關(guān)說法

不正確的是

A.透閃石的化學(xué)式寫成氧化物的形式為：2CaO-5MgO-8SiO2?H2O

B.透閃石中Mg元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是Ca元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的1.5倍

C.ImolCa2Mg5SisO22（OH）2與足量的鹽酸作用，至少需要14molHCI

D.透閃石是一種新型無機(jī)非金屬材料，難溶于水

16、如圖所示為常見氣體制備、分離、干燥和性質(zhì)驗(yàn)證的部分儀器裝置（加熱設(shè)備及夾持固定裝

置均略去），請根據(jù)要求完成下列各題（儀器裝置可任意選用，必要時(shí)可重復(fù)選擇，a、b為活塞）。

（D若氣體入口通入CO和COz的混合氣體，E內(nèi)放置CuO,選擇裝置獲得純凈干燥的CO,并驗(yàn)證其

還原性及氧化產(chǎn)物，所選裝置的連接順序?yàn)椋ㄌ畲?hào)）。

能驗(yàn)證CO氧化產(chǎn)物的現(xiàn)象是o

（2）若氣體入口改通空氣，分液漏斗內(nèi)改加濃氨水，圓底燒瓶內(nèi)改加NaOH固體，E內(nèi)放置柏錯(cuò)合

金網(wǎng)。按A-G-E-D裝置順序制取干燥的氨氣，并驗(yàn)證氨的某些性質(zhì)。

①裝置A中能產(chǎn)生氨氣的原因有：___________________________________________________

②實(shí)驗(yàn)中觀察到E內(nèi)有紅棕色氣體出現(xiàn)，證明氨氣具有____________性。

17、今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：婷、NHj、Cl，Mg"、Ba?+、

CO廣、SO},為了確定溶液中所含離子及其物質(zhì)的量濃度，某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下：

取三份100mL上述水溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①第一份加入AgNOs溶液有沉淀產(chǎn)生。

②第二份加入足量NaOH溶液，加熱，收集到氣體896mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

③第三份加入足量BaCb溶液后，得干燥沉淀6.27g,經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為

2.33go

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，請回答：

（1）溶液中肯定存在的離子是;哪些離子的濃度能確定，分別是

______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

（2）肯定不存在的離子是，理由是

___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

（3）可能存在的離子是，如何確定？

18、已知：A、B為常見的非金屬單質(zhì)且均為氣體；甲、乙為金屬單質(zhì)，乙在I的濃溶液中發(fā)生

鈍化；C、H、J的溶液均呈堿性.各物質(zhì)間

閃刀回M回衛(wèi)國+回

的轉(zhuǎn)化關(guān)系如1下（部分生成物未給出，且

未注明反應(yīng)條件）：

回」L回去回信m+A

⑴寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式.

⑵反應(yīng)④中每消耗1molG,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為.

⑶反應(yīng)⑥的離子方程式是.

（4）實(shí)驗(yàn)室中保存I的方法是.

19、孔雀石主要含CU2（0H）2C03,還含少量Fe、Si的化合物。實(shí)驗(yàn)室以孔雀石為原料制備CuS04-5H20

及CaCOs,步驟如下：

r—??SiO.

，h

孔赧石——KII.S—4.）^溶液、-—上涪俄—'<>>

過甚

1—?常泄。?5H.O

*

CM1：溶;1—,t'jCO,

NH.H.O

H請回答下列問題：

（1）溶液A的金屬離子有Cu2+,Fe2\Fe3+?從下列所給試劑中選擇：實(shí)驗(yàn)步驟中試劑①為

（填代號(hào)），檢驗(yàn)溶液A中Fe，+的最佳試劑為（填代號(hào)）

a.KMnO4b.（NH4）2Sc.H202d.KSCN

（2）由溶液C獲得CuS04?5壓0,需要經(jīng)過加熱蒸發(fā)、>過濾等操作。除燒杯、漏斗

外，過濾操作還用到另一玻璃儀器，該儀器在此操作中的主要作用是。

（3）制備CaCOs時(shí)，應(yīng)向CaCk溶液中選通入（或先加入）（填化學(xué)式）。若實(shí)驗(yàn)過

程中有氨氣逸出，應(yīng)選用下列裝置回收（填代號(hào)）。

多北邸泡

ab

(4)欲測定溶液A中Fe*的濃度，需要用容量瓶配制某標(biāo)準(zhǔn)溶液，定容時(shí)視線應(yīng)

,直到o用KMnOi標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定時(shí)應(yīng)選用

滴定管(填“酸式”或“堿式”)。

答案

1、B2、A3、D4、A5、C6、C7、B8、C9、D10、C

11、B12、C13、A14、B15、D

16、

解析：

⑴制取純凈干燥的CO氣體，應(yīng)用A中的NaOH溶液除去C02,用C中澄清石灰水驗(yàn)證C02已除盡，

用B中濃硫酸干燥得純凈CO氣體。E中反應(yīng)為Cu0+C0=Cu+C02,再用C中澄清石灰水驗(yàn)證

生成C02氣體，尾氣C0氣體用點(diǎn)燃法除去，防止污染環(huán)境。

(2)NaOH固體溶于水，吸水放熱，抑制NH3?H20電離，均有利于Na逸出。NH3+

H20NH3?HQ生成的NB經(jīng)G中堿石灰干燥后，E中的煙與空氣中的02

在熱的鉗錯(cuò)合金網(wǎng)催化下發(fā)生反應(yīng)，即4NH3+50z嚶刎4N0+6H20,該反應(yīng)中體現(xiàn)了氨的還原性。

最后用D中NaOH溶液除去尾氣中NO,防止污染空氣，即4N0+302+4Na0H=4NaN03+2H2。。

答案：

(l)ACBECFAB之間的C裝置中溶液保持澄清，EF之間的C裝置中溶液變渾濁

(2)①NaOH固體溶于水放出大量熱，溫度升高，使氨的溶解度減小而放出；NaOH固體吸水，促

進(jìn)氨放出；NaOH電離出的0IF增大了氨水中的OIF濃度，促使氨水電離平衡左移，導(dǎo)致氨氣放

出②還原

17、

解析：第二份加入足量NaOH溶液，加熱后收集到氣體896mL,該氣體只能是氨氣，則溶液中一

+

定有NH4+,由標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體體積可計(jì)算出Z7(NH4)=O.04mol；③中加鹽酸后有一部分沉淀

溶解說明溶液中含CO/,有沉淀剩余說明原溶液中存在SO/,硫酸鎖質(zhì)量為2.33g,22(80?-)

-12-

=2.33g4-233g?mol=0.01mol,碳酸2質(zhì)量為:6.27g-2.33g=3.94g,則Z7(CO3)

=3.94g4-197g?mol-1=0.02mol,根據(jù)電荷守恒，溶液中還應(yīng)有其他陽離子，而Mg?+、Ba2

+不能和C03或SO廠大量共存，只能是K+?因?yàn)槿芤褐写嬖贑O/一、S0?",所以第一份加入AgNOs

溶液雖然有沉淀產(chǎn)生，但不能說明一定有存在。

答案：

2"+22

⑴NH&+、K+、C03,SO?"C(NH4)=0.4mol/L,c(C03")=0.2mol/L,c(S04")=0.1mol/L

⑵Mg?+、Ba2+因?yàn)槿芤褐写嬖贑O/一、SO?-,Mg"、Ba"不能與CO/一、SO產(chǎn)共存

(3)Cr再取一定量原溶液加入足量的Ba(N03)2溶液。將得到的沉淀過濾，再向?yàn)V液中加入稀

HN()3酸化的硝酸銀溶液觀察是否有沉淀生成，若有沉淀生成說明原溶液中有cr,否則沒有

C1-

18、

解析：A、B為常見的非金屬單質(zhì)且均為氣體，A、B反應(yīng)的產(chǎn)物能連續(xù)兩次與02反應(yīng)，C必為

NH3,D為N。，G為N02.以此為突破口，結(jié)合其余信息可推出，A、B、E、H、J、I、甲、乙分

另I］為：H2、N2、H20^NaOH、NaAIO2>HNO3、Na、Al.

催化劑

答案：(l)4NH3+5O2i^^J4NO+6H2。("高溫"也可寫成"△")

2

(2)-mol

(3)2A1+2H2O+2OH-=2A1O2+3H2t

(4)保存在棕色試劑瓶中，放在陰涼處

19、

【答案】

(l)cd

(2)冷卻結(jié)晶引流

(3)NHa(或陽3?玲0)bd

(4)注視凹頁面的最低處與刻度線，凹頁面的最低處與刻度線相平酸式

【解析】

(1)為使Fe,Fe"一塊沉淀，要加氧化劑將Fe"氧化而又不引入新雜質(zhì)，選壓(限檢驗(yàn)Fe"選

擇SCN

(2)從溶液中要析出晶體，采用冷卻結(jié)晶法；過濾時(shí)要用到玻璃棒引流。

(3)CaCk溶液不能與CO?反應(yīng),加入堿能反應(yīng),但又不能引入雜質(zhì),應(yīng)通入限(或先加入限出0);

氨氣極易溶于水，要注意防倒吸，a裝置廣口瓶內(nèi)的進(jìn)氣管長，容易倒吸,c裝置中的倒置漏

斗、d中的多空球泡可以防倒吸。

【考點(diǎn)分析】考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作、物質(zhì)的提純與鑒別、實(shí)驗(yàn)室安全等

5、X、Y、Z、W四種化合物均由短周期元素組成，其中X含有四種元素，X、Y、Z的焰色反應(yīng)均

為黃色，W為無色無味氣體。

這四種化合物具有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應(yīng)物、產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去)。

+Y

>W

請回答:

(1)W的電子式是o

(2)X與Y在溶液中反應(yīng)的離子方程式是。

(3)X含有的四種元素之間(二種、三種或四種)可組成多種化合物，選用其中某些化合物,

利用下圖裝置(夾持固定裝置已略去)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，裝置III中產(chǎn)生白色沉淀，裝置V中可收集到一

種無色氣體。

①裝置I中反應(yīng)的化學(xué)方程式是

裝置II中物質(zhì)的化學(xué)式是。

②用X含有的四種元素中的兩種組成

的某化合物，在催化劑存在下制備并收集

純凈干燥的裝置V中氣體，該化合物的化

學(xué)式是,所需儀器裝置是(從上圖中選擇必要裝置，填寫編號(hào))。

(4)向Z溶液中通入氯氣，可制得某種生產(chǎn)和生活中常用的漂白、消毒的物質(zhì)，同時(shí)有X

生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________________________________

2

5、(1)：O：：C：：O：(2)HCO3+OH=CO3+H20

(3)①Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2t

或2NaHCO3+H2SO4=Na2S04+2H2O+2CO2t;Na2O2

②H2O2;I、IV、V(4)2Na2CO3+H2O+Cl2=NaCIO+NaCI+2NaHCO3

22.（10分）某化學(xué)課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)情況，設(shè)計(jì)了下圖所示裝置進(jìn)行有關(guān)

實(shí)驗(yàn)：

⑴先關(guān)閉活塞a,將6.4g銅片和12mL18mol/L的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱至反應(yīng)完

成，發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余.再打開活塞a,將氣球中的氧氣緩緩擠入圓底燒瓶，最后

銅片完全消失.

①寫出上述過程中燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

打開活塞a之前;

打開活塞a之后.

②B是用來收集實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的氣體的裝置，但集氣瓶內(nèi)的導(dǎo)管未畫全，請直接在圖上把導(dǎo)

管補(bǔ)充完整.

⑵實(shí)際上，在打開活塞a之前硫酸仍有剩余.為定量測定余酸的物質(zhì)的量，甲、乙兩學(xué)生

進(jìn)行了如下設(shè)計(jì)：

①甲學(xué)生設(shè)計(jì)方案是：先測定銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生SO2的量，再通過計(jì)算確定余酸的

物質(zhì)的量.他測定SO2的方法是將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄟ^裝置D,從而測出裝置

A產(chǎn)生氣體的體積（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）.你認(rèn)為甲學(xué)生設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案中D裝置中試

劑為（填化學(xué)式）.

②乙學(xué)生設(shè)計(jì)的方案是：將反應(yīng)后的溶液冷卻后全部移入到燒杯中稀釋，并按正確操作配

制100mL溶液，再取20mL于錐形瓶中，用作指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液進(jìn)

行滴定[已知：CU（OH）2開始沉淀的pH約為5],選擇該指示劑的理由為

再求出余酸的物質(zhì)的量，若耗去amol/L氫氧化鈉溶液bmL,則原余酸的物質(zhì)的量為

_______mol.（用含°、》的表達(dá)式來表示）

解析：（1）①濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，加熱條件下與Cu反應(yīng)，Cu+2H2sOK濃）q=CuSO4

+SO2t+2H2O;

有O2存在時(shí)，Cu與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)，2CU+2H2SO4+O2=2CUSO4+2H2O.

②SO2密度大于空氣密度，用向上排空氣法收集，所以B裝置中導(dǎo)管長進(jìn)短出.

（2）①用排液體法測氣體體積，為了減小誤差，氣體的溶解度應(yīng)盡可能的小，選擇飽和

NaHSO3溶液.

②由于Cu（OH）2開始沉淀的pH約為5,應(yīng)選擇變色范圍接近的指示劑，以減小滴定誤差，

故選擇甲基橙作指示劑.設(shè)余酸的物質(zhì)的量為“，消耗NaOH的物質(zhì)的量為：

amol/LXbX10_3L=abX10-3mol

H2so4+2NaOH==Na2so4+2H2O

12

20_

100a）XI。3mol

5曲XI。、

故n=2mol

即原余酸的物質(zhì)的量為mol.

答案：⑴①Cu+2H2so廉濃）=^=CuSO4+SO2t+2H2O

2Cu+2H2SO4+O2=2CUSO4+2H2O

②B裝置中導(dǎo)管長進(jìn)短出

⑵①飽和NaHSO3

②甲基橙因?yàn)镃u（OH）2開始沉淀的pH約為5,若用酚酥作指示劑時(shí)溶液中的C<P+會(huì)和

NaOH反應(yīng)，Cu（OH）2的藍(lán)色會(huì)干擾滴定終點(diǎn)的正確判斷“”3

18.（8分）某化學(xué)興趣小組的同學(xué)利用下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（圖中a、b、c表示止水夾）.

請按要求填空：

（1）利用B裝置可制取的氣體有（寫出兩種即可）.

（2）A、C、E相連后的裝置可用于制取CL并進(jìn)行相關(guān)的性質(zhì)實(shí)驗(yàn).

①若在丙中加入適量水，即可制得氯水.將所得氯水分為兩份，進(jìn)行I、II兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，實(shí)

驗(yàn)操作、現(xiàn)象、結(jié)論如下：

實(shí)驗(yàn)

實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論

序號(hào)

I將氯水滴入品紅溶液溶液褪色氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物有漂白性

有無色氣

II氯水中加入碳酸氫鈉粉末氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物具有酸性

泡產(chǎn)生

請你評價(jià)實(shí)驗(yàn)I、n的結(jié)論是否合理？若不合理，請說明理由

②請利用上述裝置設(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證cr和BI的還原性強(qiáng)弱（分別指出甲、乙、丙

中盛放的試劑、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論）____________________________________________

（3）B、D、E裝置相連后，在B中盛裝濃硝酸和銅片（放在有孔塑料板上），可制得并進(jìn)行

NC>2有關(guān)實(shí)驗(yàn).

①B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________

②欲用D裝置驗(yàn)證NO2與水的反應(yīng)，其操作步驟為：先關(guān)閉止水夾，再打開止水

夾，使燒杯中的水進(jìn)入試管丁的操作是.

③試管丁中的NO2與水充分反應(yīng)后，若向試管內(nèi)緩緩?fù)ㄈ胍欢康难鯕?，直到試管全部?/p>

滿水，則所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是（氣體按標(biāo)準(zhǔn)狀況計(jì)算）.

解析：（1）裝置B是簡易啟普發(fā)生器，可以用它制取塊狀固體與液體反應(yīng)，不需要加熱且制

取的氣體是在水溶液中溶解度不大的氣體.

⑵實(shí)驗(yàn)室制取CL常用濃鹽酸和二氧化鎰加熱進(jìn)行，所以制得的氣體中混有揮發(fā)出來的

HC1氣體，而它可以與NaHCCh反應(yīng)，故實(shí)驗(yàn)D結(jié)論不合理.要設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證C「和Bd

的還原性強(qiáng)弱，可以從Ck和B。的氧化性入手借助CL+2Br-=2C「+Br2反應(yīng)來判斷.

(3)第①問較為簡單，主要考查Cu與濃HNO3反應(yīng)的化學(xué)方程式.第②問，要驗(yàn)證Nth與

水反應(yīng)，必須使NO2和水接觸，且有明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象.先關(guān)閉止水夾a、b,打開止水夾c,

目的是使氣體與水接觸，但必須外力引發(fā)，其原理和引發(fā)噴泉實(shí)驗(yàn)的原理相同.第③問計(jì)

算試管全部充滿水后所得溶液的物質(zhì)的量濃度需按照4NO2+O2+2H2O=4HNO3進(jìn)行計(jì)

算即可.

答案：⑴氏、CO2

(2)①實(shí)驗(yàn)I結(jié)論合理，實(shí)驗(yàn)n結(jié)論不合理；制取的氯氣中含有HC1氣體，HC1溶于水后能

與碳酸氫鈉粉末反應(yīng)產(chǎn)生氣泡

②在甲、乙、丙中分別裝入濃鹽酸、二氧化鎰、澳化鈉溶液；燒瓶中有黃綠色氣體生成，

試管中溶液由無色變?yōu)槌壬?，可證明氯氣的氧化性強(qiáng)于漠，則B—的還原性強(qiáng)于CF

(3)①CU+4HNO3(*)=CU(NO3)2+2NO2t+2H2O

②a、bc雙手緊握(或微熱)試管丁，使試管中氣體逸出，NO2與水接觸后即可引發(fā)燒杯

中的水倒流入試管丁中

(3)0.045mol/L

20.(8分)如圖是部分短周期元素的單質(zhì)及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖(有關(guān)反應(yīng)的條件及生成的H2O

已略去).

S-①

S-

0-

0-

②

國JU刀

已知：

(a)A、B、C、D是非金屬單質(zhì)，其中B、C、D在常溫常壓下是氣體.

(b)反應(yīng)①、②是化工生產(chǎn)中的重要反應(yīng).

(c)化合物E是形成酸雨的污染物之一，化合物K是常用的氮肥.

(d)化合物L(fēng)具有漂白性，可由CL與NaOH溶液反應(yīng)而制得.

(e)化合物J由兩種元素組成，其相對分子質(zhì)量為32.

請按要求填空：

(1)反應(yīng)③的化學(xué)方程式.

(2)C的結(jié)構(gòu)式；H的化學(xué)式____________________.

(3)L的溶液與化合物E反應(yīng)的離子方程式：.

(4)化合物J的化學(xué)式____________________.

解析：本題的突破口是E.由于B、C、D是非金屬單質(zhì)，且其中A不是氣體，結(jié)合“化合

；

物E是形成酸雨的污染物之一”可推出E為SO2,A為S,B為。2再根據(jù)“反應(yīng)②是化

工生產(chǎn)中的重要反應(yīng)”及'勺當(dāng)里長”，且“K是常用的氮肥”可推出F為NH3,則C、

D為N2、H2;再結(jié)合“J上*C”和“J由兩種元素組成，其相對分子質(zhì)量為32”，可推

出C只能為N2,J為N2H4；又根據(jù)“L具有漂白性，可由CL與NaOH溶液反應(yīng)而制得”

可推出L為NaClO.

答案：(1)2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4

(2)N=N(NH4)2SO3或NH4HSO3

-

(3)C1O+SO2+2OH-=Cr+SOF+H2O

(4)N2H4

21?鋁是一種重要的金屬。

(1)鋁在元素周期表中的位置是

⑵生產(chǎn)中曾用鋁熱反應(yīng)焊接鋼軌，鋁與氧化鐵發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

O

(3)鋁gNaOH溶液反應(yīng)的離子方程式藥;

同溫同壓下，在濃度和體積均為100mL2mol/L的鹽酸及NaOH溶液中加入等質(zhì)量的A1＞產(chǎn)生

氣體的體積比為5：6＞則所加A1的質(zhì)量為。

⑷以上述所得AlCh溶液為原料制取無水A1C13＞先制得A1C13-6H2O晶體，主要操作包括

，在干燥的HC1氣流中加熱A1C13-6H2O晶體，能進(jìn)一步

制取無水A1C13，其原因是(結(jié)合離子方程式簡要說明)

O

解析：(3)2A1+6HC1=2A1C13+3H2t,2Al+2NaOH+2H2O=2NaA1O2+3H2t,由上述兩個(gè)方

程式可以看出，當(dāng)鹽酸與NaOH的物質(zhì)的量相同時(shí)，產(chǎn)生H2的體積比為1：3,現(xiàn)為5：6＞1：3,

故加入的A1相對鹽酸過量，對NaOH不足。0.2mol的HC1需A1質(zhì)量為上義27g/molX0.2mol=

1.8g,對應(yīng)5份H2，當(dāng)H2為6份時(shí)，鋁的質(zhì)量為?X1.8g=2.16g,即為所求。

答案：⑴第3用期第IIIA族

(2)2A1+Fe2O3=^^Al2O3+2Fe

(3)2A1+2OH~+2HZO=2A1O2+3H2t2.16g

(4)加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾

3++

A1+3H2O^A1(OH)3+3H，在干燥的HC1氣流中，抑制A1C13的水解，且?guī)ё逜1C13-6H2O晶

體受熱產(chǎn)生的水蒸氣，故能得到AlCh。

16、某白色固體可能由①NH4cl②AICI3③NaCI@AgNO3⑤KOH中的一種或幾種組

成，此固體投入水中得澄清溶液，該溶液可使酚酥呈紅色，若向溶液中加稀硝酸到過量，有白

色沉淀生成.對原固體的判斷不正確的是()

A.肯定存在①B.至少存在②和⑤C.無法確定是否有③D.至少存在①、④、⑤

如圖是實(shí)驗(yàn)室制取氣體的裝置，其中發(fā)生裝置相同，干燥和集氣裝置有兩套，分別用圖1和圖2

表示。下列選項(xiàng)中正確的是(D)

發(fā)生裝置中的藥品干燥和集氣裝置

A電石和水圖2

B大理石和稀鹽酸圖1

C銅和稀硝酸圖2

I)氧化鈣和濃氨水圖1

9、如圖所示，向一定量的鐵粉中加入一定體積12mol/L的HNO3，加