初中化學復習課件：分子與原子

初中化學復習：分子與原子歡迎來到初中化學復習課，本節(jié)課我們將一起回顧分子和原子，這兩位化學世界中的主角。課程目標掌握分子和原子的基本概念了解分子和原子的定義、性質和構成，為后續(xù)學習打下基礎。理解分子和原子的區(qū)別與聯(lián)系區(qū)分分子和原子的本質區(qū)別，并理解它們在構成物質中的聯(lián)系。課程目標能夠運用分子和原子的知識解決實際問題將分子和原子的概念應用于解釋物質的性質、化學反應等，并解決實際問題。什么是物質？1物質的組成物質是由多種形態(tài)的物質組成的，例如固體、液體和氣體。2物質的性質物質具有不同的性質，例如顏色、氣味、味道、熔點、沸點、密度等等。3物質的變化物質會發(fā)生各種變化，例如物理變化和化學變化。物質的分類純凈物由一種物質組成的物質，具有固定組成和性質，例如水、氧氣、二氧化碳等?；旌衔镉蓛煞N或多種物質混合而成的物質，組成和性質不固定，例如空氣、海水、土壤等。什么是元素？元素的定義元素是具有相同核電荷數(shù)（即質子數(shù)）的一類原子的總稱，是構成物質的基本成分。元素的符號表示每個元素都有一個特定的符號，通常由一個或兩個字母組成，第一個字母大寫，第二個字母小寫。什么是分子？分子的定義分子是由兩個或多個原子通過化學鍵結合在一起形成的特定類型的物質。分子的性質1很小分子是構成物質的微觀粒子，尺寸極小，肉眼無法觀察。2不斷運動分子在不斷運動，運動速度與溫度有關，溫度越高，運動速度越快。3有間隔分子之間存在著一定的間隔，間隔的大小與物質的狀態(tài)有關。分子模型分子模型是用球棍模型或其他模型來模擬分子的形狀和結構，幫助我們直觀地認識分子。水分子模型水分子由兩個氫原子和一個氧原子組成，化學式為H?O。水分子的形狀呈V形，氧原子位于V形的頂點，兩個氫原子位于V形的底部。二氧化碳分子模型二氧化碳分子由一個碳原子和兩個氧原子組成，化學式為CO?。二氧化碳分子呈線性結構，碳原子位于中間，兩個氧原子位于兩端。氧分子模型氧分子由兩個氧原子組成，化學式為O?。氧分子呈直線形結構，兩個氧原子直接連接在一起。氮分子模型氮分子由兩個氮原子組成，化學式為N?。氮分子呈直線形結構，兩個氮原子直接連接在一起。分子的運動擴散現(xiàn)象擴散現(xiàn)象是指不同物質的分子由于熱運動而相互滲透的現(xiàn)象，例如香水的氣味會逐漸擴散到整個房間。擴散現(xiàn)象的實驗演示我們可以通過一些簡單的實驗來演示擴散現(xiàn)象，例如在瓶子里滴入幾滴紅墨水，觀察紅墨水在水中的擴散過程。影響擴散速度的因素溫度溫度越高，分子運動速度越快，擴散速度越快。什么是原子？原子的定義原子是化學變化中的最小粒子，它具有元素的化學性質。原子的結構原子核原子核位于原子的中心，帶正電荷，集中了原子幾乎全部的質量。核外電子核外電子圍繞原子核高速運動，帶負電荷。原子核的構成質子質子帶正電荷，質量約為一個原子質量單位（amu）。中子中子不帶電荷，質量約為一個原子質量單位（amu）。原子序數(shù)、質子數(shù)、核電荷數(shù)的關系原子序數(shù)等于質子數(shù)，也等于核電荷數(shù)，決定了元素的種類。元素的種類由什么決定？元素的種類由原子核中質子的數(shù)量決定。原子核中的質子數(shù)相同，元素的種類就相同。原子是化學變化中的最小粒子在化學變化中，原子不會被破壞，只是重新組合，形成新的物質。原子是化學變化中的最小粒子，是元素的化學性質的最小單元。分子和原子的區(qū)別本質區(qū)別分子是由原子通過化學鍵結合而成的，而原子是構成分子的基本單元，是化學變化中的最小粒子。分子和原子的聯(lián)系分子和原子都是構成物質的微觀粒子，分子是由原子組成的，而原子是構成分子的基本單元。如何區(qū)分分子和原子？化學式分子可以用化學式表示，例如水分子用H?O表示，而原子可以用元素符號表示，例如氧原子用O表示。性質分子具有物質的性質，而原子具有元素的化學性質。用分子、原子的觀點解釋物質的宏觀性質我們可以用分子、原子的觀點解釋物質的宏觀性質，例如水的流動性，是因為水分子之間存在著較大的間隔，分子可以自由移動。構成物質的微觀粒子1分子由兩個或多個原子通過化學鍵結合在一起形成的特定類型的物質。2原子化學變化中的最小粒子，它具有元素的化學性質。3離子原子通過得失電子而形成的帶電荷的粒子。離子的形成原子得失電子原子通過得失電子而形成離子，失去電子的原子形成陽離子，帶正電荷；得到電子的原子形成陰離子，帶負電荷。陽離子與陰離子陽離子失去電子的原子形成陽離子，帶正電荷，例如Na+、K+、Ca2+等。陰離子得到電子的原子形成陰離子，帶負電荷，例如Cl-、O2-、S2-等。離子化合物的形成陽離子和陰離子通過靜電引力相互結合形成離子化合物，例如NaCl（食鹽）是由Na+和Cl-結合形成的。化學式的意義宏觀意義化學式代表著某種物質，例如H?O代表水，CO?代表二氧化碳。微觀意義化學式表示物質的組成，例如H?O表示水分子是由兩個氫原子和一個氧原子組成的。物質是由什么構成的？1分子由兩個或多個原子通過化學鍵結合在一起形成的特定類型的物質。2原子化學變化中的最小粒子，它具有元素的化學性質。3離子原子通過得失電子而形成的帶電荷的粒子。物質構成的表示方法化學式化學式是用元素符號和數(shù)字表示物質組成的式子，例如水的化學式為H?O，表示水分子由兩個氫原子和一個氧原子構成。什么是化學反應？化學反應是指物質發(fā)生化學變化，生成新的物質的過程。化學反應的本質化學反應的本質是原子重新組合，形成新的分子，舊的化學鍵斷裂，新的化學鍵生成。在化學反應中，原子不會消失，也不會增加，只是重新組合?；瘜W反應前后分子和原子的變化化學反應前后，分子發(fā)生了變化，新的物質生成，而原子只是重新組合，沒有消失，也沒有增加。化學反應的微觀解釋我們可以用分子、原子的觀點解釋化學反應，例如氫氣和氧氣反應生成水，實際上是氫氣和氧氣分子中的原子重新組合，形成水分子?；瘜W變化的特征新物質的生成化學變化中會生成新的物質，新的物質具有與反應物不同的性質，例如木炭燃燒生成二氧化碳，二氧化碳是新的物質，具有不同的性質。物理變化與化學變化的區(qū)別物理變化物質只改變了狀態(tài)或形狀，沒有生成新的物質，例如水結冰、水沸騰、鐵熔化?；瘜W變化物質發(fā)生了化學變化，生成了新的物質，例如木炭燃燒、鐵生銹、食物腐爛。質量守恒定律反應前后質量不變在化學反應中，反應物和生成物的總質量相等。這是因為化學反應中原子只是重新組合，沒有消失，也沒有增加，所以反應前后原子的總質量不變，反應前后物質的總質量也保持不變。質量守恒定律的微觀解釋用分子、原子的觀點解釋質量守恒定律：化學反應中，原子只是重新組合，沒有消失，也沒有增加，所以反應前后原子的總質量不變，反應前后物質的總質量也保持不變。化學方程式的書寫步驟寫化學方程式需要按照一定的步驟進行，首先寫出反應物和生成物的化學式，然后在化學式之間用箭頭連接起來，箭頭指向生成物，最后要配平化學方程式，使反應前后各元素的原子個數(shù)相等?；瘜W方程式的配平最小公倍數(shù)法配平化學方程式的方法有很多，最常用的方法是最小公倍數(shù)法，即找到反應前后各元素原子個數(shù)的最小公倍數(shù)，然后在化學式前面添加系數(shù)，使反應前后各元素的原子個數(shù)相等?；瘜W方程式表示的意義物質的量關系化學方程式表示了反應物和生成物之間的物質的量關系，例如化學方程式2H?+O?→2H?O表示每2摩爾的氫氣與1摩爾的氧氣反應生成2摩爾的液態(tài)水。質量關系化學方程式表示了反應物和生成物之間的質量關系，例如化學方程式2H?+O?→2H?O表示每4克的氫氣與32克的氧氣反應生成36克的液態(tài)水。利用化學方程式進行簡單的計算我們可以利用化學方程式進行簡單的計算，例如已知反應物和生成物中的某一種物質的質量，求另一種物質的質量。計算時要注意化學方程式表示的物質的量關系和質量關系。練習題判斷正誤判斷一些關于分子、原子、化學反應、化學方程式的描述是否正確。練習題選擇題選擇一些關于分子、原子、化學反應、化學方程式的多個選項中正確的選項。練習題填空題填空一些關于分子、原子、化學反應、化學方程式的空白。練習題計算題計算一些關于分子、原子、化學反應、化學方程式的簡單計算題。易錯點分析分子和原子的概念混淆要明確分子和原子的本質區(qū)別，分子是由原子組成的，而原子是構成分子的基本單元。易錯點分析化學式書寫錯誤書寫化學式時要仔細核對元素符號和數(shù)字，例如水的化學式是H?O，而不是HO?。易錯點分析化學方程式配平錯誤配平化學方程式時要保證反應前后各元素的原子個數(shù)相等，不要漏掉任何元素。學習方法構建知識體系將所學知識進行歸納總結，形成一個完整的知識體系，有利于理解和記憶。學習方法多做練習，鞏固知識多做練習可以幫助我們鞏固所學知識，加深對概念的理解，發(fā)現(xiàn)學習中的不足。學習方法及時復習，查漏補缺及時復習可以幫助我們及時發(fā)現(xiàn)學習中的漏洞，并及時進行彌補，提高學習效率?？偨Y分子與原子的核心概念分子是由原子通過化學鍵結合而成的，而原子是構成分子的基本單元，是化學變化中的最小粒子?？偨Y分子與原子在化學變化中的作用化學反應的本質是原子重新組合，形