2021-2022學(xué)年浙江省溫州浙南名校聯(lián)盟高二下學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試題（含解析）

2021學(xué)年第二學(xué)期溫州浙南名校聯(lián)盟期末聯(lián)考高二年級(jí)化學(xué)學(xué)科試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：選擇題部分一、選擇題(本大題共25小題，每小題2分，共50分。每小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分)1.下列水溶液因水解呈酸性的是A. B. C. D.【答案】C【解析】【詳解】A．碳酸氫鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，碳酸氫根水解使溶液呈堿性，A錯(cuò)誤；B．硫酸氫鈉是強(qiáng)酸酸式鹽，在水中電離產(chǎn)生氫離子，使溶液呈酸性，B錯(cuò)誤；C．氯化銨為強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根水解導(dǎo)致水溶液呈酸性，C正確；D．醋酸為弱酸，其溶液呈酸性，但不是因?yàn)樗獠懦仕嵝裕珼錯(cuò)誤；答案為C。2.下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)且溶于水能導(dǎo)電的是A. B. C. D.HF【答案】A【解析】【詳解】A．二氧化碳溶于水形成碳酸，碳酸可電離，溶液可以導(dǎo)電，但二氧化碳本身不能電離，為非電解質(zhì)，A正確；B．Na2O熔融狀態(tài)能導(dǎo)電，是電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；C．氯氣是單質(zhì)，即不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；D．HF溶于水，自身能電離，是電解質(zhì)，D錯(cuò)誤；故選A。3.蒸餾實(shí)驗(yàn)中，需要用到的儀器是A. B. C. D.【答案】B【解析】【詳解】蒸餾實(shí)驗(yàn)中用到的主要儀器是蒸餾燒瓶，直形冷凝管，酒精燈、石棉網(wǎng)、溫度計(jì)、牛角管(承接器)、錐形瓶等，題目選項(xiàng)中A為分液漏斗，B直型冷凝管，C為酸式滴定管，D為普通漏斗，根據(jù)選項(xiàng)的裝置構(gòu)造和名稱可知，答案選B。4.下列物質(zhì)對(duì)應(yīng)的化學(xué)式不正確的是A.蘇打： B.鋁土礦的主要成分：C.金剛砂： D.漂白粉的有效成分：【答案】C【解析】【詳解】A．蘇打的主要成分為碳酸鈉：，A正確；B．鋁土礦的主要成分為氧化鋁：，B正確；C．金剛砂又叫碳化硅(SiC)是用石英砂、石油焦(或煤焦)、木屑為原料通過電阻爐高溫冶煉而成，C錯(cuò)誤；D．漂白粉的有效成分為次氯酸鈣：，D正確；答案選C。5.下列化學(xué)用語或表達(dá)式正確的是A.1-溴丁烷的鍵線式： B.甲醛的電子式：C.基態(tài)Br核外電子排布式： D.甲酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：【答案】D【解析】【詳解】A.1-溴丁烷的鍵線式：，A錯(cuò)誤；B.甲醛的電子式：，B錯(cuò)誤；C.基態(tài)Br核外電子排布式：，C錯(cuò)誤；D.甲酸乙酯是甲酸和乙醇形成的酯，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：，D正確；故選D。6.下列說法不正確的是A.某些金屬鹽灼燒呈現(xiàn)不同焰色是因?yàn)殡娮訌母吣苘壍儡S遷至低能軌道釋放不同波長(zhǎng)的光B.超分子具有分子識(shí)別和自組裝的特征C.右上角的3表示該能級(jí)有3個(gè)軌道D.的VSEPR模型和離子的空間構(gòu)型一致【答案】C【解析】【詳解】A．電子從高能軌道躍遷至低能軌道時(shí)，要釋放能量，某些金屬鹽灼燒呈現(xiàn)不同焰色是因?yàn)榧ぐl(fā)態(tài)的電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時(shí)，以一定波長(zhǎng)光的形式釋放能量，A正確；B．超分子是兩種或兩種以上分子依靠分子間相互作用結(jié)合在一起，組成復(fù)雜的、有組織的聚集體，具有分子識(shí)別和自組裝的特征，B正確；C．中p能級(jí)的軌道數(shù)為3，右上角的3表示該能級(jí)中有3個(gè)電子，C錯(cuò)誤；D．的中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4+=4，采取sp3雜化，VSEPR模型為正四面體，無孤對(duì)電子，空間構(gòu)型為正四面體，D正確；答案選C。7.下列說法不正確的是A.與互為同位素B.甘氨酸和硝基乙烷互為同分異構(gòu)體C.和互為同系物D.和互為同素異形體【答案】C【解析】【詳解】A．與質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同互為同位素，A正確；B．甘氨酸和硝基乙烷的分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同，分別為H2NCH2COOH、CH3CH2NO2，是同分異構(gòu)體，B正確；C．和兩者官能團(tuán)結(jié)構(gòu)不相似，不互為同系物，C錯(cuò)誤；D．和是由C元素組成不同單質(zhì)，互為同素異形體，D正確；答案選C。8.下列說法不正確的是A.還原鐵粉可用作食品干燥劑B.硬鋁密度小、強(qiáng)度高，具有較強(qiáng)的抗腐蝕能力，是制造飛機(jī)和宇宙飛船的理想材料C.葡萄酒中添加適量可以起到殺菌和抗氧化的作用D.氯氣、臭氧、二氧化氯都可用于飲用水的消毒【答案】A【解析】【詳解】A．還原鐵粉能吸收氧氣，可減緩食品被氧化，不能作干燥劑，A錯(cuò)誤；B．硬鋁為鋁合金，其密度小、強(qiáng)度高、抗腐蝕能力強(qiáng)，可用于制造飛機(jī)和宇宙飛船部件，B正確；C．二氧化硫有還原性，葡萄酒中添加適量，可以起到殺菌和抗氧化的作用，C正確；D．氯氣、臭氧、二氧化氯都有強(qiáng)氧化性，可用于飲用水的消毒，D正確；答案選A。9.關(guān)于反應(yīng)，下列說法正確的是A.是氧化產(chǎn)物 B.發(fā)生還原反應(yīng)C.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶3 D.生成1molKBr時(shí)，轉(zhuǎn)移1mol電子【答案】D【解析】【分析】氧化劑具有氧化性，元素化合價(jià)降低，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，得到還原產(chǎn)物，還原劑具有還原性，元素化合價(jià)升高，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，得到氧化產(chǎn)物。【詳解】A．反應(yīng)前后，碳元素化合價(jià)不變，二氧化碳不是氧化產(chǎn)物，A錯(cuò)誤；B．中氮元素化合價(jià)升高，作還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．Br2中溴元素化合價(jià)降低，作氧化劑，中氮元素化合價(jià)升高，作還原劑，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3:1，C錯(cuò)誤；D．溴元素化合價(jià)由0價(jià)降低到-1價(jià)，生成6molKBr時(shí)，轉(zhuǎn)移6mol電子，則生成1molKBr時(shí)，轉(zhuǎn)移1mol電子，D正確；答案選D。10.下列說法正確的是A.天然氨基酸均為無色晶體，能溶于水，易溶于乙醇、乙醚等有機(jī)溶劑B.糖類、核酸、淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物C.2，4，6-三硝基甲苯(TNT)為淡黃色晶體，可用作炸藥D.體積分?jǐn)?shù)為95％的乙醇溶液常在醫(yī)療上用作消毒劑【答案】C【解析】【詳解】A．天然氨基酸均為無色晶體，能溶于水，難溶于乙醇、乙醚等有機(jī)溶劑，故A錯(cuò)誤；B．糖類中的單糖和低聚糖不屬于高分子，故B錯(cuò)誤；C．2，4，6-三硝基甲苯(TNT)為淡黃色晶體，可用作炸藥，故C正確；D．體積分?jǐn)?shù)為75％的乙醇溶液常在醫(yī)療上用作消毒劑，故D錯(cuò)誤；故選C。11.下列說法不正確的是A.將盛有苯酚與水形成的濁液的試管浸泡在80℃熱水中一段時(shí)間，濁液變澄清B.pH計(jì)、酚酞、甲基橙均可用于氫氧化鈉溶液滴定鹽酸的終點(diǎn)判斷C飽和氯化鈉溶液中加入濃鹽酸，有白色沉淀析出D.硫酸銅溶液中加入過量氨水，溶液變深藍(lán)色，再加入乙醇，溶液無任何變化【答案】D【解析】【詳解】A．溫度高于65℃時(shí)，苯酚與水形任意比互溶，所以濁液變澄清，故A正確；B．氫氧化鈉和鹽酸恰好反應(yīng)時(shí)溶液顯酸性，因此pH計(jì)、酚酞、甲基橙均可用于氫氧化鈉溶液滴定鹽酸的終點(diǎn)判斷，故B正確；C．飽和氯化鈉溶液中加入濃鹽酸，氯離子濃度增大，所以會(huì)有白色沉淀氯化鈉析出，故C正確；D．硫酸銅溶液中加入過量氨水生成絡(luò)合物，溶液變深藍(lán)色，再加入乙醇，溶液極性減小，有深藍(lán)色晶體析出，故D錯(cuò)誤；故選D。12.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L己烷含有的分子數(shù)目為11.5B.晶體中含有硅氧四面體結(jié)構(gòu)單元的數(shù)目為C.常溫下，向溶液中加入HClO至溶液呈中性，溶液中的數(shù)目為0.1D.與足量充分反應(yīng)生成的分子數(shù)目為0.1【答案】B【解析】【詳解】A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，己烷不是氣體，無法利用體積計(jì)算物質(zhì)的量，也就無法計(jì)算其分子數(shù)目，A錯(cuò)誤；B．的物質(zhì)的量為=1mol，二氧化硅晶體中每個(gè)硅原子與四個(gè)氧原子形成4個(gè)硅氧鍵，每個(gè)氧原子與兩個(gè)硅原子成鍵，則二氧化硅晶體可看成由硅氧四面體結(jié)構(gòu)構(gòu)成，1mol二氧化硅晶體中含1mol硅氧四面體結(jié)構(gòu)，數(shù)目為，B正確；C．溶液體積未知，無法計(jì)算的數(shù)目，C錯(cuò)誤；D．乙酸與乙醇反應(yīng)生成乙酸乙酯為可逆反應(yīng)，因此與足量充分反應(yīng)生成的分子數(shù)目小于0.1，D錯(cuò)誤；答案選B。13.“類比”是化學(xué)中常用的思維方法，下列“類比”合理的是A.是非極性分子，則也是非極性分子B.，則C.向碳酸鈉固體中滴入幾滴水后溫度升高，則向碳酸氫鈉固體中滴入幾滴水后溫度也升高D.氨可還原氧化銅，則肼(N2H4)也可還原氧化銅【答案】D【解析】【詳解】A．氧氣屬于非極性分子，臭氧屬于極性分子，故A錯(cuò)誤；B．一氯甲烷是不溶于水的液體，不與水反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．向碳酸鈉固體滴入幾滴水后是放熱過程，溫度升高，而向碳酸氫鈉固體中滴入幾滴水后是吸熱過程，溫度降低，故C錯(cuò)誤；D．氨氣還原氧化銅，氨氣中N原子化合價(jià)由-3價(jià)升高為0價(jià)，N2H4中N顯-2價(jià)，也能被氧化銅氧化成氮?dú)?，即肼也可還原氧化銅，故D正確；答案為D。14.下列離子方程式正確的是A.往溶液中滴加少量的：B.往溶液中加入過量的溶液：C.往飽和溶液中通入少量：D.用惰性電極電解水溶液：【答案】C【解析】【詳解】A.往溶液中滴加少量的，反應(yīng)的離子方程式為：，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.往溶液中加入過量的溶液，反應(yīng)的離子方程式為：，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.往飽和溶液中通入少量，反應(yīng)的離子方程式為：，選項(xiàng)C正確；D.用惰性電極電解水溶液，反應(yīng)的離子方程式為：，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。15.關(guān)于下列化合物，說法不正確的是

A.堿性條件下，分子中上的—Br比苯環(huán)上直接連接的—Br易水解B.分子中存在一個(gè)手性碳原子C.與酸或堿反應(yīng)都能生成鹽D.一定條件下，1mol該分子最多能消耗【答案】D【解析】【詳解】A．鹵代烴在堿性條件下水解成醇，-CH2Br水解得到醇，苯環(huán)上的-Br水解得到酚，堿性條件下，分子中-CH2Br上的-Br比苯環(huán)上直接連接的-Br原子易水解，故A正確；B．分子中連接-NH2的碳原子還連有-H、-COO-和苯環(huán)四個(gè)不同的原子團(tuán)，為手性碳原子，故B正確；C．分子中含有氨基，可以和酸反應(yīng)，含有溴原子，可以和堿反應(yīng)，含有酯基，酸性、堿性條件下都能發(fā)生水解反應(yīng)，故C正確；D．分子中的苯環(huán)能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，-CN也能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，1mol苯環(huán)和3molH2加成，1mol-CN和2molH2加成，所以1mol該分子最多能消耗8molH2，故D錯(cuò)誤；故選D?！军c(diǎn)睛】酯基里的碳氧雙鍵不能和氫氣加成。16.下列與熵有關(guān)的敘述中不正確的是A.粒子無規(guī)則排列程度越大，體系的熵越大B.自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)都是熵增的過程C.絕熱狀態(tài)下體系會(huì)自發(fā)趨向混亂度增大方向進(jìn)行D.【答案】B【解析】【詳解】A．熵是衡量體系混亂度的物理量，粒子無規(guī)則排列程度越大，混亂度越大，熵越大，A正確；B．反應(yīng)傾向于向熵增方向進(jìn)行，只要滿足吉布斯自由能小于零，如放熱反應(yīng)，熵減也可能滿足吉布斯自由能小于零，反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)傾向于向熵增方向進(jìn)行，故絕熱狀態(tài)下體系會(huì)自發(fā)趨向混亂度增大方向進(jìn)行，C正確；D．相同狀況下的不同分子原子數(shù)越多越亂，乙烷中原子數(shù)多，混亂度大，熵大，D正確；故選B。17.W、X、Y、Z、N是原子序數(shù)依次增大的5種前四周期元素，其元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下：元素元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)W電子只有一種自旋取向X原子核外s能級(jí)上的電子總數(shù)與p能級(jí)上的電子總數(shù)相等，但第一電離能都低于同周期相鄰元素Y原子核外s能級(jí)上的電子總數(shù)與p能級(jí)上的電子總數(shù)相等，但第一電離能都高于同周期相鄰元素Z基態(tài)原子核外有9種不同空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，且只有一個(gè)不成對(duì)電子N同周期中不成對(duì)電子最多下列說法不正確是A.簡(jiǎn)單離子半徑：Z＞X＞Y B.的鍵角比的鍵角大C.YX的熔點(diǎn)比的熔點(diǎn)高 D.N元素位于周期表第四周期ⅥB族，屬于d區(qū)【答案】B【解析】【分析】W的電子只有一種自旋取向，故W為H；X的原子核外s能級(jí)上的電子總數(shù)與p能級(jí)上的電子總數(shù)相等，但第一電離能都低于同周期相鄰元素，X為O；Y的原子核外s能級(jí)上的電子總數(shù)與p能級(jí)上的電子總數(shù)相等，但第一電離能都高于同周期相鄰元素，Y為Mg；Z的基態(tài)原子核外有9種不同空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，且只有一個(gè)不成對(duì)電子，故Z的核外電子排布為：1s22s22p63s23p5，Z為Cl；N在同周期中不成對(duì)電子最多，原子序數(shù)最大，為Cr?！驹斀狻緼．Z、X、Y的簡(jiǎn)單離子分別為：Cl-、O2-、Mg2+，電子層數(shù)越多半徑越大，同層時(shí)核電荷數(shù)越大，半徑越小，故離子半徑：Cl->O2->Mg2+，A正確；B．和的價(jià)層電子對(duì)數(shù)均為4，但中含2對(duì)孤電子對(duì)，孤電子對(duì)越多，孤單子對(duì)對(duì)成鍵電子對(duì)之間的斥力越大，鍵角越小，B錯(cuò)誤；C．MgO和MgCl2均為離子晶體，O2-半徑小于Cl-，故離子鍵MgO強(qiáng)于MgCl2，熔點(diǎn)MgO高，C正確；D．Cr元素位于周期表第四周期ⅥB族，屬于d區(qū)，D正確；故選B。18.已知25℃時(shí)二元酸的，。下列說法正確的是A.NaHA，溶液對(duì)水的電離都起到促進(jìn)作用B.取的溶液10mL，加蒸餾水稀釋至100mL，則該溶液C.常溫下，pH為3的溶液與pH為11的NaOH溶液等體積混合，混合溶液D.NaHA溶液中通入HCl氣體，溶液中減少【答案】D【解析】【詳解】A．，Kh=<Ka2，因此NaHA的電離程度大于水解程度，其會(huì)抑制水的電離，A錯(cuò)誤；B．將H2A溶液體積稀釋至原來的10倍，因?yàn)镠2A為弱電解質(zhì)，稀釋后電離平衡正向移動(dòng)，因此氫離子濃度大于原濃度的，pH<a+1，B錯(cuò)誤；C．H2A是弱電解質(zhì)，pH=3的H2A溶液中H2A的濃度要遠(yuǎn)大于pH為11的NaOH溶液中NaOH的濃度，等體積混合后，溶液中有較多H2A剩余，pH<7，C錯(cuò)誤；D．NaHA中HA-電離程度大于水解程度，通入HCl后，抑制HA-的電離，使得c(A2-)減小，c(HA-)增大，所以減小，D正確；故答案選D。19.利用微生物電池去除廢水中的，實(shí)現(xiàn)碳氮聯(lián)合轉(zhuǎn)化。工作原理如圖所示，其中M、N為厭氧微生物電極。下列說法不正確的是

A.負(fù)極電極反應(yīng)式為：B.A為質(zhì)子交換膜，電池工作時(shí)，從M極移向N極C.兩極產(chǎn)生的與的物質(zhì)的量之比為5∶1D.好氧微生物反應(yīng)器發(fā)生反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)器內(nèi)溶液pH降低【答案】A【解析】【詳解】A．M極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為，A錯(cuò)誤；B．原電池工作時(shí)，H+從M極向N極移動(dòng)，故A為質(zhì)子交換膜，B正確；C．電路中轉(zhuǎn)移10mol電子時(shí)，M極生成5molCO2，N極生成1molN2，兩極產(chǎn)生的CO2和N2的物質(zhì)的量之比為5：1，C正確；D．好氧微生物反應(yīng)器發(fā)生反應(yīng)，生成氫離子，反應(yīng)器內(nèi)溶液pH降低，D正確；故答案選A。20.在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，將指定單質(zhì)生成1mol物質(zhì)的反應(yīng)焓稱為該化合物的生成焓，符號(hào)為。由題圖所給的數(shù)據(jù)可得，下列說法正確的是

A.生成NaF時(shí)放出熱量最多，故化合時(shí)反應(yīng)速率最快B.C.NaI的熱穩(wěn)定性比NaBr高D.由圖可知，斷開中的化學(xué)鍵所吸收的能量大于斷開中的化學(xué)鍵所吸收的能量【答案】B【解析】【詳解】A．由題干圖示信息可知，生成NaF時(shí)放出熱量最多，但反應(yīng)速率快慢與反應(yīng)需要的活化能有關(guān)，而與焓變的大小沒有必然的關(guān)系，故化合時(shí)反應(yīng)速率不一定最快，A錯(cuò)誤；B．由題干圖示信息可知，=-411，，B正確；C．由題干圖示可知，相同物質(zhì)的量的NaI具有的總能量高于NaBr的，能量越高越不穩(wěn)定，故NaI的熱穩(wěn)定性比NaBr低，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)反應(yīng)熱等于反應(yīng)物總的鍵能減去生成物的總的鍵能，由于生成物的總的鍵量各不相同，故根據(jù)圖示信息無法比較斷開中的化學(xué)鍵所吸收的能量與斷開中的化學(xué)鍵所吸收的能量的相對(duì)大小，D錯(cuò)誤；故答案為：B。21.下列推測(cè)不合理的是A.與水反應(yīng)生成兩種強(qiáng)酸B.與足量作用可得到C.氨基磺酸與足量濃NaOH溶液加熱不會(huì)產(chǎn)生氣體D.實(shí)驗(yàn)測(cè)得固態(tài)中有正四面體的陽離子和正八面體的陰離子，固態(tài)化學(xué)式可表述為【答案】C【解析】【詳解】A．和Cl2與水反應(yīng)生成硫酸和鹽酸兩種強(qiáng)酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為+2H2O=H2SO4+2HCl，選項(xiàng)A正確；B.與足量作用可得到，發(fā)生反應(yīng)為+3=+3HCl，選項(xiàng)B正確；C．氨基磺酸與足量濃NaOH溶液加熱會(huì)產(chǎn)生NH3，反應(yīng)為H2N-SO3H+2NaOHNa2SO4+NH3↑+H2O，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．實(shí)驗(yàn)測(cè)得固態(tài)中有正四面體的陽離子和正八面體的陰離子，固態(tài)化學(xué)式可表述為，選項(xiàng)D正確；答案選C。22.溫度為T℃，向體積不等的恒容密閉容器中分別加入足量活性炭和，發(fā)生反應(yīng)：。反應(yīng)相同時(shí)間后，測(cè)得各容器中的轉(zhuǎn)化率與容器體積的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A.T℃時(shí)，a、b兩點(diǎn)平衡常數(shù)B.圖中b點(diǎn)所示條件下，再向體系中充入一定量的，達(dá)到平衡時(shí)，的轉(zhuǎn)化率比原平衡大C.圖中c點(diǎn)所示條件下，v(正)=v(逆)D.容器內(nèi)的壓強(qiáng)：：【答案】D【解析】【分析】由反應(yīng)可知容器體積越大，壓強(qiáng)越小，反應(yīng)往正方向移動(dòng)，NO2的轉(zhuǎn)化率提高，由圖像可知，相同時(shí)間，a，b為已達(dá)到平衡點(diǎn)，c還未達(dá)到平衡?！驹斀狻緼.a和b在相同溫度下反應(yīng)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)平衡常數(shù)相等，A錯(cuò)誤；B.向a點(diǎn)平衡體系中充入一定量的NO2，等效于加壓，平衡逆移，轉(zhuǎn)化率降低，B錯(cuò)誤；C.圖中c點(diǎn)還未達(dá)到平衡，反應(yīng)往正方向進(jìn)行，v(正)＞v(逆)，C錯(cuò)誤；D.由A可知a點(diǎn)時(shí)容器內(nèi)氣體物質(zhì)的量為1.2mol；b點(diǎn)時(shí)反應(yīng)三段式為，則b點(diǎn)容器內(nèi)氣體物質(zhì)的量為1.4mol，由于V1＜V2，則Pa：Pb＞6：7，D正確；故選D。23.室溫下，分別向濃度均為和鹽酸各20mL，滴加的溶液，得到滴定曲線如下(忽略分解)，下列敘述不正確的是A.的水解平衡常數(shù)約為B.b點(diǎn)與a點(diǎn)溶液混合后C.加入溶液時(shí)，兩溶液中水的電離程度D.a點(diǎn)存在：【答案】C【解析】【詳解】A．，Kh=，氫離子濃度為10-5.1mol/L，一水合氨濃度等于氫離子濃度，因水解程度較小，銨根離子濃度可近似為0.1mol/L，故Kh=，A正確；B．b點(diǎn)時(shí)加入氫氧化鋇10mL，此時(shí)NH4Cl溶液中NH4Cl反應(yīng)了0.001molNH4Cl，剩余0.001molNH4Cl和0.001molNH3·H2O，鹽酸中反應(yīng)了HCl0.001mol，剩余HCl0.001mol，此時(shí)將b點(diǎn)和a點(diǎn)溶液混合，NH3·H2O和HCl恰好反應(yīng)完，溶液為NH4Cl溶液，NH4Cl水解顯酸性，pH<7，B正確；C．加入40mL氫氧化鋇后，NH4Cl已反應(yīng)完全，生成0.002mol一水合氨，剩余0.001mol氫氧化鋇，鹽酸完全反應(yīng)，生成BaCl2，剩余0.001mol氫氧化鋇，氫氧化鋇濃度相同的情況下，一水合氨抑制水的電離，氯化鋇對(duì)水電離無影響，C錯(cuò)誤；D．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)，NH4Cl恰好反應(yīng)了一半，剩余的NH4Cl和生成的NH3·H2O物質(zhì)的量相同，均為0.001mol，鋇離子物質(zhì)的量為0.0005mol，因?yàn)镹H3·H2O的電離程度大于NH4Cl水解程度，故溶液顯堿性，銨根離子濃度大于NH3·H2O濃度，水解和電離都是較為微弱的，因此銨根離子濃度和NH3·H2O濃度均大于鋇離子濃度，D正確；故答案選C。24.某課題組設(shè)計(jì)一種脫除煙氣中NO的方法，下列說法不正確的是A.整個(gè)過程的總反應(yīng)方程式為B.反應(yīng)過程均為氧化還原反應(yīng)C.若將換成，產(chǎn)物也是和D.在整個(gè)反應(yīng)中起到催化作用【答案】B【解析】【詳解】A．由圖可知，整個(gè)過程的總反應(yīng)為氨氣與一氧化氮和二氧化氮反應(yīng)生成氮?dú)夂退?，則總反應(yīng)方程式為：，故A正確；B．由圖可知，中間體與反應(yīng)生成的過程中，沒有元素化合價(jià)發(fā)生變化，屬于非氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤;C．中N元素為-2價(jià)，也具有還原性，也可以與NO發(fā)生歸中反應(yīng)生成和，故C正確;D．由圖可知，是第一步反應(yīng)的反應(yīng)物，也是最后一步反應(yīng)的產(chǎn)物，在反應(yīng)前后性質(zhì)和質(zhì)量不變，屬于催化劑，故Ｄ正確;故選B選項(xiàng)。25.下列實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象、結(jié)論都正確的是目的方案設(shè)計(jì)現(xiàn)象、結(jié)論A探究AgI和AgCl的大小取的溶液于試管中，加入的NaCl溶液，再加入的NaI溶液產(chǎn)生的白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀，則證明B探究與氧化性強(qiáng)弱取少量溶液于試管中，加入硫酸酸化的，振蕩試管溶液變黃色，證明氧化性：C探究取代基對(duì)苯環(huán)的影響取少量酸性溶液于試管中，滴入甲苯，振蕩試管酸性溶液褪色，說明取代基對(duì)苯環(huán)具有活化作用D檢驗(yàn)丙烯醛中是否含有碳碳雙鍵取少量丙烯醛于試管中，加入溴的四氯化碳溶液，振蕩試管溴的四氯化碳溶液褪色，說明丙烯醛中含有碳碳雙鍵A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．與Cl-相比，Ag+過量，向硝酸銀中滴加氯化鈉溶液，先有AgCl白色沉淀生成，再滴加碘化鈉溶液，生成AgI黃色沉淀，且兩種沉淀的量相同，Ag+也恰好反應(yīng)完全，不存在沉淀轉(zhuǎn)化，不能比較兩種沉淀的Ksp，A錯(cuò)誤；B．硝酸根在酸性環(huán)境下具有強(qiáng)氧化性，能將Fe2+氧化為Fe3+，并不一定是H2O2將其氧化，故不能比較H2O2和Fe3+的氧化性，B錯(cuò)誤；C．苯遇酸性高錳酸鉀不褪色，甲烷遇酸性高錳酸鉀也不褪色，而甲苯遇酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明苯環(huán)對(duì)取代基具有活化作用，C錯(cuò)誤；D．碳碳雙鍵能與溴發(fā)生加成反應(yīng)，溴的四氯化碳溶液褪色，說明丙烯醛中含有碳碳雙鍵，D正確；故選D。非選擇題部分二、非選擇題(本大題共5小題，共50分)26.鈷單質(zhì)及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用。請(qǐng)回答下列問題：（1）基態(tài)Co的價(jià)電子排布圖為___________，Co和Fe的逐級(jí)電離能如表，F(xiàn)e的大于Co的原因是___________。元素…Fe462.51561.9295752907240Co760.41648323249507670（2）維生素是配合物，其配體是一種稱為卟啉的大環(huán)有機(jī)化合物，中心離子是鈷離子，結(jié)構(gòu)如圖1所示：

的配位數(shù)為___________，與形成配位鍵時(shí)，作配位原子的是___________原子，中碳原子的雜化軌道類型為___________，與互為等電子體的分子為___________(寫一種即可)。（3）金屬鈷晶體的晶胞是六棱柱形，其結(jié)構(gòu)如圖2所示，每個(gè)晶胞中含Co原子個(gè)數(shù)為___________；晶胞的底是正六邊形，邊長(zhǎng)為apm，設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，晶胞的密度為，則該晶胞的高b為___________pm(列出計(jì)算式)。

【答案】（1）①.②.的價(jià)電子為，半滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，較難再失去一個(gè)電子，的價(jià)電子為，再失去一個(gè)電子達(dá)到半滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（2）①.6②.C③.sp④.CO或（3）①.6②.或【解析】【小問1詳解】Co的原子序數(shù)為27，其基態(tài)原子價(jià)電子排布式為：3d74s2，價(jià)電子排布圖為：；Fe的原子序數(shù)為26，其基態(tài)原子價(jià)電子排布式為：3d64s2，的價(jià)電子為，處于半滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，較難再失去一個(gè)電子，而的價(jià)電子為，再失去一個(gè)電子達(dá)到半滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此Fe的I4大于Co的I4。【小問2詳解】由結(jié)構(gòu)圖可知，的配位數(shù)為6，與CN?形成配位鍵時(shí)，碳原子提供孤對(duì)電子，作配位原子，CN?中C與N形成碳氮三鍵，碳原子采取sp雜化，CN?的原子數(shù)為2，價(jià)電子總數(shù)為10，利用同主族變換和左右移位法，與CN?互為等電子體的分子有：CO或。【小問3詳解】依據(jù)均攤法，每個(gè)晶胞中含Co原子個(gè)數(shù)為：12+2+3=6，晶胞質(zhì)量為g，晶胞體積為(6a10-10a10-10sin60°b10-10)cm3=(a2c10-30)cm3，晶胞密度ρ=g/cm3=g/cm3，c=pm。27.化合物X由3種元素組成。某興趣小組按如下流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

已知：A由兩種氣體組成，且兩種氣體組成元素相同。請(qǐng)回答下列問題：（1）X的組成元素有___________；X的化學(xué)式為___________。（2）固體B的成分是___________(用化學(xué)式表示)（3）X化學(xué)性質(zhì)相當(dāng)活潑，1molX吸收只生成一種二元弱酸Y和1mol氣體C，請(qǐng)寫出Y與足量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式___________。（4）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明溶液G中的陽離子___________?！敬鸢浮浚?）①.Fe、C、O②.（2）Fe、C（3）（4）取少量G溶液分別置于試管A、B中，往A試管中滴加紫色石蕊，若變紅，則有；往B試管中滴加KSCN無明顯現(xiàn)象，再加，溶液變血紅色，則有【解析】【分析】由白色沉淀D可知混合氣體A中含CO2，根據(jù)碳元素守恒，CO2的物質(zhì)的量為0.1mol，A由兩種氣體組成，且兩種氣體組成元素相同，故氣體C為CO，物質(zhì)的量為0.3mol；H為紅棕色固體，故H為Fe2O3，物質(zhì)的量為0.05mol，F(xiàn)e元素的物質(zhì)的量為0.1mol；氣體A中含CO，故B為單質(zhì)的混合物，肯定含鐵，與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體，氣體E為H2，溶液G為FeCl2溶液和鹽酸溶液的混合溶液，不溶性固體應(yīng)為C，物質(zhì)的量為0.1mol，綜上混合氣體A中：0.3molCO，0.1molCO2，混合固體B中：0.1molFe，0.1molC，總質(zhì)量為19.6g，故X中含F(xiàn)e、C、O，化學(xué)式為：Fe(CO)5。【小問1詳解】根據(jù)分析，X的組成元素為：Fe、C、O，化學(xué)式為：Fe(CO)5；【小問2詳解】根據(jù)分析，固體B的成分為：Fe、C；【小問3詳解】X[Fe(CO)5]化學(xué)性質(zhì)相當(dāng)活潑，1molX吸收只生成一種二元弱酸Y和1mol氣體C，化學(xué)方程式為：Fe(CO)5+H2=H2Fe(CO)4+CO，故Y為H2Fe(CO)4，與足量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：；【小問4詳解】根據(jù)分析，G為FeCl2溶液和鹽酸溶液的混合溶液，可分開驗(yàn)證氫離子和Fe2+：酸性溶液可使紫色石蕊試液變紅；Fe2+檢驗(yàn)：加KSCN溶液無現(xiàn)象，再加H2O2氧化后變紅，故驗(yàn)證方法為：取少量G溶液分別置于試管A、B中，往A試管中滴加紫色石蕊，若變紅，則有；往B試管中滴加KSCN無明顯現(xiàn)象，再加，溶液變血紅色，則有。28.合理利用溫室氣體是當(dāng)前能源與環(huán)境研究的熱點(diǎn)。催化加氫可緩解對(duì)溫室效應(yīng)的影響，其原理為：Ⅰ．Ⅱ．（1）已知的燃燒熱為，的燃燒熱為，，則___________。（2）反應(yīng)Ⅱ中，正反應(yīng)速率，逆反應(yīng)速率，其中、分別為正、逆反應(yīng)速率常數(shù)，僅受溫度影響。圖1(，T表示溫度)所示a、b、c、d四條斜線中，有兩條分別為和隨T變化斜線，則表示隨T變化關(guān)系的斜線是___________。

（3）在0.1MPa下，將和充入2L剛性密閉容器中，反應(yīng)相同時(shí)間，溫度對(duì)轉(zhuǎn)化率如圖2所示，溫度對(duì)含碳物質(zhì)的平衡產(chǎn)率的影響如圖3所示。

①試解釋轉(zhuǎn)化率在高于325℃時(shí)，隨溫度升高先減小后增大的原因___________。②當(dāng)和CO平衡產(chǎn)率均為40％時(shí)，該溫度下反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)為___________。(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))（4）在1MPa下，將和充入2L剛性密閉容器中，在圖3中畫出平衡產(chǎn)率的變化趨勢(shì)___________?！敬鸢浮浚?）（2）c（3）①.在325℃～400℃以反應(yīng)Ⅰ為主，，隨溫度升高反應(yīng)I平衡逆移，轉(zhuǎn)化率減小，高于400℃時(shí)以反應(yīng)Ⅱ?yàn)橹?，，隨溫度升高反應(yīng)II平衡正移，轉(zhuǎn)化率增大②.1.2（4）【解析】【小問1詳解】的燃燒熱為，即，的燃燒熱為，即，，故；【小問2詳解】、分別為正、逆反應(yīng)速率常數(shù)，僅受溫度影響，溫度升高，、均增大；反應(yīng)II為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動(dòng)，故k正增大的程度大于k逆增大的程度，故pk逆減小，且比pk正減小的程度小，故表示隨T變化關(guān)系的斜線是c；【小問3詳解】反應(yīng)I放熱，反應(yīng)II吸熱，故原因?yàn)椋涸?25℃～400℃以反應(yīng)I為主，，隨溫度升高反應(yīng)I平衡逆移，轉(zhuǎn)化率減小，高于400℃時(shí)以反應(yīng)II為主，，隨溫度升高反應(yīng)II平衡正移，轉(zhuǎn)化率增大；的投料量為1mol，根據(jù)關(guān)系式：，當(dāng)和CO平衡產(chǎn)率均為40％時(shí)，生成CH4和CO的物質(zhì)的量均為0.4mol，故可列出三段式：，，平衡時(shí)：，其中3.2為平衡時(shí)氣體的總物質(zhì)的量，反應(yīng)II的平衡常數(shù)；【小問4詳解】對(duì)于反應(yīng)I，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，CH4的含量減少，對(duì)于反應(yīng)II升高溫度，平衡正向移動(dòng)，CO的含量增加，故下降的曲線為CH4，升高的曲線為CO；增大壓強(qiáng)，反應(yīng)II平衡不移動(dòng)，但反應(yīng)I平衡正向移動(dòng)，導(dǎo)致H2O(g)含量增大，反應(yīng)II平衡逆向移動(dòng)，綜上：溫度相同時(shí)，壓強(qiáng)越大，CH4的含量越大，但由于起始反應(yīng)物的投料量相同，故起點(diǎn)相同，故可畫出平衡產(chǎn)率的變化趨勢(shì)：。29.丙酸鈣可作食品防腐劑，也可作補(bǔ)鈣劑。白色固體，潮濕空氣中易潮解，易溶于水，難溶于乙醇。用蛋殼制備丙酸鈣，反應(yīng)原理和工藝流程如下：

請(qǐng)回答下列問題：（1）發(fā)生裝置如圖1所示，裝置a的名稱___________。

（2）下列說法不正確的是___________。

A.步驟①離心分離，裝置如圖2所示，操作時(shí)應(yīng)將兩支離心管放置于1、4處B.步驟②加入乙醇的目的是降低丙酸鈣在水中的溶解度，便于析出C.步驟④將洗滌劑加入漏斗至浸沒沉淀，并用玻璃棒充分?jǐn)嚢?，以便洗得更干凈D.步驟⑤產(chǎn)品連同玻璃器皿放在如圖3所示的干燥器c處干燥，取用時(shí)，手握干燥器蓋頂圓球向上拉，取下蓋子倒放在桌上，取出丙酸鈣（3）反應(yīng)器溫度控制在80℃左右為宜，原因是：___________。（4）產(chǎn)品中丙酸鈣純度測(cè)定：稱取mg產(chǎn)品，溶解，定容于100mL容量瓶，將容量瓶中的溶液倒入燒杯，用移液管移取25.00mL燒杯中的溶液于錐形瓶中，加入的EDTA溶液25.00mL(過量)，再滴加2～3滴鉻黑T作指示劑，用的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余EDTA溶液至終點(diǎn)，滴定管前后的液面位置如圖4所示：(EDTA能與金屬離子反應(yīng)，且、與EDTA反應(yīng)計(jì)量數(shù)之比均為1∶1)

①上述測(cè)定過程提及的下列儀器，在使用之前一定要潤(rùn)洗的是___________。A．100mL容量瓶B．燒杯C．25mL移液管D．錐形瓶E．滴定管②此過程中，滴定管正確操作順序?yàn)椋簷z查滴定管是否漏水→用蒸餾水洗滌→()→()→()→()→()→滴定管準(zhǔn)備完成，開始滴定。___________(填序號(hào))a．從滴定管上口加入高于“0”刻度的所要裝的溶液b．從滴定管上口加入3～5mL所要裝的溶液，傾斜轉(zhuǎn)動(dòng)滴定管，使液體潤(rùn)濕滴定管內(nèi)壁c．將洗滌液從滴定管上口倒入預(yù)置燒杯中d．將洗滌液從滴定管下口放入預(yù)置燒杯中e．調(diào)整液面至“0”或“0”刻度以下，靜置1min，讀數(shù)f．輕輕轉(zhuǎn)動(dòng)活塞使滴定管的尖嘴部分充滿溶液，無氣泡g．將橡膠管向上彎曲，輕輕擠壓玻璃珠使滴定管的尖嘴部分充滿溶液，無氣泡③據(jù)此計(jì)算產(chǎn)品中丙酸鈣的純度為w％=___________(用含有、、m的代數(shù)式表示)?！敬鸢浮浚?）恒壓滴液漏斗/恒壓分液漏斗/恒壓漏斗（2）CD（3）溫度過低反應(yīng)速度太慢，溫度過高，丙酸揮發(fā)，丙酸鈣產(chǎn)率降低（4）①.BCE②.bdafe③.％或％【解析】【分析】蛋殼粉主要成分是碳酸鈣，CaCO3與CH3CH2COOH反應(yīng)生成(CH3CH2COO)2Ca、CO2和H2O，經(jīng)離心分離、乙醇洗滌、過濾、洗滌、干燥得丙酸鈣?！拘?詳解】如圖1，裝置a的名稱恒壓滴液漏斗/恒壓分液漏斗/恒壓漏斗。故答案為：恒壓滴液漏斗/恒壓分液漏斗/恒壓漏斗；【小問2詳解】A.步驟①離心分離，裝置如圖2所示，操作時(shí)應(yīng)將兩支離心管放置于對(duì)稱位置1、4處，以便于實(shí)驗(yàn)順利進(jìn)行，故A正確；B.乙醇的分子極性小于水，丙酸鈣在其中溶解度小，步驟②加入乙醇的目的是降低丙酸鈣在水中的溶解度，便于析出，故B正確；C.步驟④將洗滌劑加入漏斗至浸沒沉淀，不能用玻璃棒充分?jǐn)嚢?，以防捅破濾紙，故C錯(cuò)誤；D.步驟⑤產(chǎn)品連同玻璃器皿放在如圖3所示的干燥器c處干燥，取用時(shí)，手握干燥器蓋頂圓球沿干燥器上沿拉動(dòng)或輕推，取下蓋子倒放在桌上，取出丙酸鈣，故D錯(cuò)誤；故答案為：CD；【小問3詳解】反應(yīng)器溫度控制在80℃左右為宜，原因是：溫度過低反應(yīng)速度太慢，溫度過高，丙酸揮發(fā)，丙酸鈣產(chǎn)率降低。故答案為：溫度過低反應(yīng)速度太慢，溫度過高，丙酸揮發(fā)，丙酸鈣產(chǎn)率降低；【小問4詳解】①測(cè)定過程提及下列儀器，在使用之前一定要潤(rùn)洗的是A．100mL容量瓶不能用待配溶液潤(rùn)洗，否則所配溶液濃度偏高，故A不選；B．燒杯要用待配溶液潤(rùn)洗，確保所取溶液濃度準(zhǔn)確，故B選；C．25mL移液管用待配溶液潤(rùn)洗，確保所取溶液濃度準(zhǔn)確，故C選；D．錐形瓶不能用待配溶液潤(rùn)洗，否則所測(cè)溶液濃度偏高，故D不選；E．滴定管用待配溶液潤(rùn)洗，確保所取溶液濃度準(zhǔn)確，故E選；故答案為：BCE；②此過程中，滴定管正確操作順序?yàn)椋簷z查滴定管是否漏水→用蒸餾水洗滌→從滴定管上口加入3～5mL所要裝的溶液，傾斜轉(zhuǎn)動(dòng)