A62024年連云港市中考化學(xué)試卷-(備考2025)江蘇省13大市中考化學(xué)真題+模擬+分類28套卷

A62024年連云港市中考化學(xué)試卷-（備考2025）江蘇省13大市中考化學(xué)真題+模擬+分類28套卷考試時間：120分鐘?總分：150分?年級/班級：九年級一、選擇題（共10題，每題3分）要求：根據(jù)題意，在每小題的四個選項中，選擇一個最符合題意的答案。1.下列物質(zhì)中，不屬于純凈物的是（）A.氧氣B.鹽酸C.水D.氯化鈉2.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的敘述，錯誤的是（）A.化學(xué)反應(yīng)過程中，物質(zhì)的質(zhì)量總和保持不變B.化學(xué)反應(yīng)過程中，元素的種類不變C.化學(xué)反應(yīng)過程中，原子重新組合D.化學(xué)反應(yīng)過程中，分子一定發(fā)生變化3.下列物質(zhì)中，屬于金屬元素的是（）A.氯B.氫C.硅D.鐵4.下列關(guān)于溶液的敘述，錯誤的是（）A.溶液是均一、穩(wěn)定的混合物B.溶液可以由固體、液體和氣體組成C.溶液的溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體D.溶液的溶劑一定是液體5.下列關(guān)于電解質(zhì)的敘述，錯誤的是（）A.電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電B.電解質(zhì)在熔融狀態(tài)下導(dǎo)電的原理是離子導(dǎo)電C.電解質(zhì)在水溶液中導(dǎo)電的原理是離子導(dǎo)電D.非電解質(zhì)在任何情況下都不導(dǎo)電6.下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的敘述，錯誤的是（）A.氧化還原反應(yīng)是指物質(zhì)在反應(yīng)過程中發(fā)生電子轉(zhuǎn)移B.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得到電子，還原劑失去電子C.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑同時存在D.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑反應(yīng)后，氧化劑被還原，還原劑被氧化7.下列關(guān)于化合物的敘述，錯誤的是（）A.化合物是由兩種或兩種以上元素組成的純凈物B.化合物中各元素的原子個數(shù)比稱為化合物的化學(xué)式C.化合物中各元素的原子個數(shù)比稱為化合物的分子式D.化合物中各元素的原子個數(shù)比稱為化合物的質(zhì)量比8.下列關(guān)于有機化合物的敘述，錯誤的是（）A.有機化合物是指含有碳元素的化合物B.有機化合物的種類繁多，結(jié)構(gòu)復(fù)雜C.有機化合物的熔點、沸點一般較低D.有機化合物的性質(zhì)一般與碳元素的性質(zhì)相似9.下列關(guān)于生物化學(xué)的敘述，錯誤的是（）A.生物化學(xué)是研究生物體內(nèi)化學(xué)過程和物質(zhì)變化的科學(xué)B.生物化學(xué)的研究對象包括生物體內(nèi)的有機物和無機物C.生物化學(xué)的研究方法包括實驗方法和理論方法D.生物化學(xué)的研究成果對人類健康和疾病治療具有重要意義10.下列關(guān)于化學(xué)實驗的敘述，錯誤的是（）A.化學(xué)實驗是化學(xué)研究的基礎(chǔ)B.化學(xué)實驗要求操作規(guī)范，確保實驗安全C.化學(xué)實驗結(jié)果可能存在誤差，需要進行分析和討論D.化學(xué)實驗的結(jié)果可以直接應(yīng)用于生產(chǎn)和生活二、填空題（共10題，每題3分）要求：根據(jù)題意，填寫下列空白。11.物質(zhì)的性質(zhì)分為兩大類：__________性質(zhì)和__________性質(zhì)。12.化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是__________。13.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得到電子，還原劑失去電子，氧化劑被__________，還原劑被__________。14.有機化合物是指含有__________元素的化合物。15.生物化學(xué)是研究__________和__________變化的科學(xué)。16.化學(xué)實驗要求操作規(guī)范，確保實驗__________。17.化學(xué)實驗結(jié)果可能存在__________，需要進行分析和討論。18.化學(xué)實驗的目的是為了驗證__________，探索__________。19.化學(xué)實驗的基本操作包括__________、__________、__________等。20.化學(xué)實驗的結(jié)果可以直接應(yīng)用于__________和__________。三、計算題（共10題，每題5分）要求：根據(jù)題意，進行計算。21.5g氫氧化鈉固體溶解于50g水中，求所得溶液的質(zhì)量分數(shù)。22.10g硫酸溶液中，硫酸的質(zhì)量分數(shù)為9.8%，求所得硫酸溶液中水的質(zhì)量。23.20mL1mol/L的鹽酸溶液中，含有多少摩爾的HCl？24.2.5g碳酸鈉與足量的鹽酸反應(yīng)，生成二氧化碳的質(zhì)量是多少？25.25mL0.1mol/L的氫氧化鈉溶液與足量的硫酸反應(yīng)，求生成的硫酸鈉的物質(zhì)的量。26.10g鐵與足量的硫酸銅溶液反應(yīng)，生成銅的質(zhì)量是多少？27.5g氧化鐵與足量的氫氣反應(yīng)，生成鐵的質(zhì)量是多少？28.20g硫酸銅溶液中，硫酸銅的質(zhì)量分數(shù)為20%，求所得硫酸銅溶液中水的質(zhì)量。四、實驗題（共10題，每題5分）要求：根據(jù)題意，完成下列實驗。29.用下列儀器組裝一個簡單的過濾裝置，并寫出過濾原理。30.某同學(xué)在實驗室進行下列實驗：將一定量的鋅片放入稀硫酸中，觀察鋅片表面產(chǎn)生氣泡。請分析實驗現(xiàn)象，并寫出反應(yīng)方程式。31.用下列儀器組裝一個簡單的蒸餾裝置，并寫出蒸餾原理。32.某同學(xué)在實驗室進行下列實驗：將一定量的氫氧化鈉溶液與足量的鹽酸反應(yīng)，觀察反應(yīng)過程中溶液的顏色變化。請分析實驗現(xiàn)象，并寫出反應(yīng)方程式。33.用下列儀器組裝一個簡單的萃取裝置，并寫出萃取原理。34.某同學(xué)在實驗室進行下列實驗：將一定量的苯和溴混合，觀察混合物的顏色變化。請分析實驗現(xiàn)象，并寫出反應(yīng)方程式。35.用下列儀器組裝一個簡單的分液裝置，并寫出分液原理。五、簡答題（共10題，每題5分）要求：根據(jù)題意，簡要回答下列問題。36.簡述化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)。37.簡述氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑的作用。38.簡述有機化合物的特點。39.簡述生物化學(xué)的研究對象和方法。40.簡述化學(xué)實驗的基本操作。六、論述題（共10分）要求：根據(jù)題意，論述下列問題。41.論述化學(xué)在人類生產(chǎn)、生活和科技發(fā)展中的重要性。本次試卷答案如下：一、選擇題答案及解析思路：1.B解析：鹽酸是氯化氫氣體的水溶液，屬于混合物。2.D解析：化學(xué)反應(yīng)過程中，分子可以分解成原子，原子重新組合成新的分子。3.D解析：鐵是金屬元素，具有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性。4.D解析：溶液的溶劑可以是固體、液體或氣體，如空氣中的水蒸氣是空氣的溶劑。5.D解析：非電解質(zhì)在水溶液中不導(dǎo)電，但在某些條件下可以導(dǎo)電，如二氧化碳在水中溶解生成碳酸，可以導(dǎo)電。6.D解析：氧化還原反應(yīng)中，氧化劑被還原，還原劑被氧化。7.C解析：化合物的化學(xué)式表示化合物中各元素的原子個數(shù)比，而分子式表示分子的組成。8.D解析：有機化合物的性質(zhì)一般與碳元素的性質(zhì)不同，如碳元素的非金屬性比氫元素強。9.D解析：生物化學(xué)的研究成果對人類健康和疾病治療具有重要意義，如研究藥物的作用機制。10.D解析：化學(xué)實驗的結(jié)果可能存在誤差，需要進行分析和討論，以便得出正確的結(jié)論。二、填空題答案及解析思路：11.物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)解析：物質(zhì)的性質(zhì)分為物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，物理性質(zhì)是指物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)，化學(xué)性質(zhì)是指物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)。12.原子重新組合解析：化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是反應(yīng)物中的原子重新組合成新的物質(zhì)。13.還原氧化解析：氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得到電子，還原劑失去電子，氧化劑被還原，還原劑被氧化。14.碳解析：有機化合物是指含有碳元素的化合物。15.生物體內(nèi)化學(xué)過程物質(zhì)變化解析：生物化學(xué)是研究生物體內(nèi)化學(xué)過程和物質(zhì)變化的科學(xué)。16.安全解析：化學(xué)實驗要求操作規(guī)范，確保實驗安全。17.誤差解析：化學(xué)實驗結(jié)果可能存在誤差，需要進行分析和討論。18.定律原理解析：化學(xué)實驗的目的是為了驗證定律，探索原理。19.燒杯、玻璃棒、漏斗解析：化學(xué)實驗的基本操作包括燒杯、玻璃棒、漏斗等。20.生產(chǎn)生活解析：化學(xué)實驗的結(jié)果可以直接應(yīng)用于生產(chǎn)和生活。三、計算題答案及解析思路：21.解析：質(zhì)量分數(shù)=(溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量)×100%，所以質(zhì)量分數(shù)=(5g/(5g+50g))×100%=9.09%。22.解析：質(zhì)量分數(shù)=(溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量)×100%，所以溶質(zhì)質(zhì)量=(質(zhì)量分數(shù)/100%)×溶液質(zhì)量=(9.8%/100%)×10g=0.98g，水的質(zhì)量=溶液質(zhì)量-溶質(zhì)質(zhì)量=10g-0.98g=9.02g。23.解析：物質(zhì)的量=濃度×體積，所以物質(zhì)的量=1mol/L×0.02L=0.02mol。24.解析：化學(xué)方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，根據(jù)化學(xué)方程式，1molNa2CO3生成1molCO2，所以二氧化碳的質(zhì)量=(2.5g/106g/mol)×44g/mol=1.06g。25.解析：化學(xué)方程式：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，根據(jù)化學(xué)方程式，1molH2SO4生成1molNa2SO4，所以硫酸鈉的物質(zhì)的量=(0.1mol/L×0.025L)×2=0.005mol。26.解析：化學(xué)方程式：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，根據(jù)化學(xué)方程式，1molFe生成1molCu，所以銅的質(zhì)量=(2.5g/56g/mol)×64g/mol=2.27g。27.解析：化學(xué)方程式：Fe2O3+3H2=2Fe+3H2O，根據(jù)化學(xué)方程式，1molFe2O3生成2molFe，所以鐵的質(zhì)量=(5g/160g/mol)×112g/mol=3.5g。28.解析：質(zhì)量分數(shù)=(溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量)×100%，所以溶質(zhì)質(zhì)量=(質(zhì)量分數(shù)/100%)×溶液質(zhì)量=(20%/100%)×20g=4g，水的質(zhì)量=溶液質(zhì)量-溶質(zhì)質(zhì)量=20g-4g=16g。四、實驗題答案及解析思路：29.解析：過濾裝置包括燒杯、漏斗、濾紙、玻璃棒。過濾原理是利用濾紙的微小孔隙，使固體顆粒被截留，而液體通過濾紙孔隙流出。30.解析：實驗現(xiàn)象：鋅片表面產(chǎn)生氣泡。反應(yīng)方程式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。分析：鋅與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣和硫酸鋅。31.解析：蒸餾裝置包括蒸餾燒瓶、冷凝管、錐形瓶、溫度計、酒精燈。蒸餾原理是利用物質(zhì)的沸點差異，通過加熱使物質(zhì)汽化，然后冷凝成液體收集。32.解析：實驗現(xiàn)象：溶液顏色由無色變?yōu)樗{色。反應(yīng)方程式：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O。分析：氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，溶液顏色由無色變?yōu)樗{色。33.解析：萃取裝置包括分液漏斗、錐形瓶、燒杯、玻璃棒。萃取原理是利用溶質(zhì)在不同溶劑中的溶解度差異，通過加入萃取劑使溶質(zhì)從一種溶劑轉(zhuǎn)移到另一種溶劑中。34.解析：實驗現(xiàn)象：混合物顏色由無色變?yōu)槌壬７磻?yīng)方程式：C6H6+Br2→C6H5Br+HBr。分析：苯與溴反應(yīng)生成溴苯和氫溴酸，混合物顏色由無色變?yōu)槌壬?5.解析：分液裝置包括分液漏斗、錐形瓶、燒杯、玻璃棒。分液原理是利用液體的密度差異，通過靜置使兩種液體分層，然后分別收集。五、簡答題答案及解析思路：36.解析：化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是反應(yīng)物中的原子重新組合成新的物質(zhì)。37.解析：氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得到電子，還原劑失去電子，氧化劑被還原，還原劑被氧化。38.解析：有機化合物的特點包括：含有碳元素、種類繁多、結(jié)構(gòu)復(fù)雜、性質(zhì)與碳元素的