廣西壯族自治區(qū)2024-2025學(xué)年高三上學(xué)期11月聯(lián)考化學(xué)試題

廣西壯族自治區(qū)2024-2025學(xué)年高三上學(xué)期11月聯(lián)考化學(xué)試題考試時(shí)間：120分鐘?總分：150分?年級(jí)/班級(jí)：高三（11月聯(lián)考）試卷標(biāo)題：廣西壯族自治區(qū)2024-2025學(xué)年高三上學(xué)期11月聯(lián)考化學(xué)試題。一、選擇題（共15題，每題2分，共30分）要求：從每題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，選擇最符合題意的一個(gè)。1.下列物質(zhì)中，不屬于同位素的是：A.1H,2H,3HB.12C,13C,14CC.238U,239Pu,240PuD.1H,2H,1D2.下列哪個(gè)元素在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是氣體？A.氯B.鈉C.銅D.氧3.下列反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是：A.2H2+O2→2H2OB.2Mg+CO2→2MgO+CC.2HCl+Ca(OH)2→CaCl2+2H2OD.Fe+CuSO4→FeSO4+Cu4.下列化合物中，不屬于酸堿鹽的是：A.HClB.NaOHC.NaClD.CaCO35.下列關(guān)于電解質(zhì)的說(shuō)法，正確的是：A.溶液中電離出的陽(yáng)離子和陰離子濃度相等B.電解質(zhì)在水中溶解時(shí)，都會(huì)產(chǎn)生離子C.所有電解質(zhì)都是離子化合物D.電解質(zhì)溶液中，陽(yáng)離子和陰離子的電荷總是相等6.下列物質(zhì)中，不屬于高分子化合物的是：A.聚乙烯B.聚氯乙烯C.聚苯乙烯D.水玻璃7.下列關(guān)于原子的說(shuō)法，錯(cuò)誤的是：A.原子由原子核和核外電子組成B.原子核由質(zhì)子和中子組成C.原子核的質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)D.原子的質(zhì)量主要集中在原子核上8.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法，錯(cuò)誤的是：A.反應(yīng)速率與反應(yīng)物的濃度有關(guān)B.反應(yīng)速率與溫度有關(guān)C.反應(yīng)速率與催化劑有關(guān)D.反應(yīng)速率與反應(yīng)時(shí)間有關(guān)9.下列關(guān)于化學(xué)鍵的說(shuō)法，錯(cuò)誤的是：A.共價(jià)鍵是指原子間通過(guò)共用電子對(duì)形成的化學(xué)鍵B.離子鍵是指原子間通過(guò)電子轉(zhuǎn)移形成的化學(xué)鍵C.金屬鍵是指金屬原子間通過(guò)自由電子形成的化學(xué)鍵D.化學(xué)鍵的強(qiáng)度與原子間距離有關(guān)10.下列關(guān)于溶液的說(shuō)法，錯(cuò)誤的是：A.溶劑是指溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)B.溶質(zhì)是指被溶解的物質(zhì)C.溶液的濃度是指溶質(zhì)的質(zhì)量D.溶液的濃度與溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量有關(guān)11.下列關(guān)于化學(xué)實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法，錯(cuò)誤的是：A.化學(xué)實(shí)驗(yàn)需要遵循安全操作規(guī)程B.化學(xué)實(shí)驗(yàn)需要使用化學(xué)試劑C.化學(xué)實(shí)驗(yàn)需要使用實(shí)驗(yàn)儀器D.化學(xué)實(shí)驗(yàn)不需要進(jìn)行數(shù)據(jù)記錄12.下列關(guān)于化學(xué)工業(yè)的說(shuō)法，錯(cuò)誤的是：A.化學(xué)工業(yè)是國(guó)民經(jīng)濟(jì)的重要支柱產(chǎn)業(yè)B.化學(xué)工業(yè)的發(fā)展對(duì)環(huán)境保護(hù)有重要作用C.化學(xué)工業(yè)需要大量的能源和水資源D.化學(xué)工業(yè)的產(chǎn)品種類繁多13.下列關(guān)于化學(xué)元素的說(shuō)法，錯(cuò)誤的是：A.化學(xué)元素是由原子組成的B.化學(xué)元素的種類繁多C.化學(xué)元素的原子序數(shù)等于原子核的質(zhì)子數(shù)D.化學(xué)元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)有關(guān)14.下列關(guān)于化學(xué)變化的說(shuō)法，錯(cuò)誤的是：A.化學(xué)變化是指物質(zhì)的組成和性質(zhì)發(fā)生改變的過(guò)程B.化學(xué)變化需要能量的輸入或釋放C.化學(xué)變化可以逆轉(zhuǎn)D.化學(xué)變化可以產(chǎn)生新的物質(zhì)15.下列關(guān)于化學(xué)知識(shí)的說(shuō)法，錯(cuò)誤的是：A.化學(xué)知識(shí)是自然科學(xué)的一個(gè)重要分支B.化學(xué)知識(shí)對(duì)人類社會(huì)的發(fā)展具有重要意義C.化學(xué)知識(shí)可以應(yīng)用于生產(chǎn)和生活D.化學(xué)知識(shí)的學(xué)習(xí)難度很大二、填空題（共10題，每題3分，共30分）要求：在橫線上填寫正確答案。1.化學(xué)式為______的物質(zhì)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是氣體。2.下列物質(zhì)的熔點(diǎn)從高到低的順序是：______。3.下列元素的原子序數(shù)依次為：______。4.下列化合物中，屬于酸的是______。5.下列反應(yīng)中，屬于酸堿中和反應(yīng)的是______。6.下列溶液中，pH值最小的是______。7.下列物質(zhì)中，屬于高分子化合物的是______。8.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法，正確的是______。9.下列關(guān)于化學(xué)鍵的說(shuō)法，正確的是______。10.下列關(guān)于溶液的說(shuō)法，正確的是______。三、計(jì)算題（共5題，每題10分，共50分）要求：計(jì)算下列各題，將答案填入答題卡相應(yīng)的位置。1.計(jì)算下列物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量：（1）H2O2（2）CaCO3（3）NaCl2.計(jì)算下列反應(yīng)的平衡常數(shù)K：2A+B→2C+D初始濃度：A=0.1mol/L，B=0.2mol/L，C=0，D=0平衡濃度：A=0.06mol/L，B=0.1mol/L，C=0.1mol/L，D=0.1mol/L3.計(jì)算下列溶液的pH值：（1）0.1mol/L的HCl溶液（2）0.1mol/L的NaOH溶液4.計(jì)算下列反應(yīng)的平衡常數(shù)K：N2+3H2→2NH3初始濃度：N2=1mol/L，H2=3mol/L，NH3=0平衡濃度：N2=0.6mol/L，H2=1.8mol/L，NH3=1.2mol/L5.計(jì)算下列物質(zhì)的摩爾質(zhì)量：（1）H2SO4（2）Na2CO3（3）Ca(OH)2四、實(shí)驗(yàn)題（共5題，每題10分，共50分）要求：根據(jù)實(shí)驗(yàn)原理和操作步驟，完成下列實(shí)驗(yàn)。1.實(shí)驗(yàn)?zāi)康模簻y(cè)定NaOH溶液的濃度。實(shí)驗(yàn)原理：利用酸堿滴定法，通過(guò)滴定一定量的NaOH溶液，計(jì)算出溶液的濃度。實(shí)驗(yàn)步驟：（1）取一定量的NaOH溶液，加入酚酞指示劑，滴加HCl溶液至溶液顏色變?yōu)闊o(wú)色。（2）記錄消耗的HCl溶液體積。（3）根據(jù)消耗的HCl溶液體積，計(jì)算NaOH溶液的濃度。2.實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄繙囟葘?duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。實(shí)驗(yàn)原理：在一定條件下，通過(guò)改變溫度，觀察化學(xué)反應(yīng)速率的變化。實(shí)驗(yàn)步驟：（1）取一定量的反應(yīng)物，分別在不同溫度下進(jìn)行反應(yīng)。（2）記錄反應(yīng)速率。（3）分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，得出結(jié)論。3.實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄看呋瘎?duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。實(shí)驗(yàn)原理：在一定條件下，通過(guò)改變催化劑的種類，觀察化學(xué)反應(yīng)速率的變化。實(shí)驗(yàn)步驟：（1）取一定量的反應(yīng)物，分別加入不同的催化劑。（2）記錄反應(yīng)速率。（3）分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，得出結(jié)論。4.實(shí)驗(yàn)?zāi)康模簻y(cè)定空氣中氧氣的含量。實(shí)驗(yàn)原理：利用氧氣的氧化性質(zhì)，通過(guò)測(cè)定氧氣的消耗量，計(jì)算出空氣中氧氣的含量。實(shí)驗(yàn)步驟：（1）將一定量的過(guò)氧化氫溶液加入反應(yīng)容器中。（2）將反應(yīng)容器放入水中，觀察氣泡產(chǎn)生。（3）記錄氣泡產(chǎn)生的時(shí)間。（4）根據(jù)氣泡產(chǎn)生的時(shí)間，計(jì)算出氧氣的含量。5.實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄拷饘倩顒?dòng)性順序。實(shí)驗(yàn)原理：利用金屬與酸反應(yīng)的劇烈程度，判斷金屬的活動(dòng)性順序。實(shí)驗(yàn)步驟：（1）將不同金屬分別加入稀硫酸中。（2）觀察金屬與稀硫酸反應(yīng)的劇烈程度。（3）根據(jù)反應(yīng)的劇烈程度，判斷金屬的活動(dòng)性順序。五、論述題（共5題，每題20分，共100分）要求：根據(jù)所學(xué)知識(shí)，論述下列問(wèn)題。1.論述化學(xué)元素在自然界中的作用。2.論述化學(xué)工業(yè)在國(guó)民經(jīng)濟(jì)中的地位和作用。3.論述化學(xué)知識(shí)在生活中的應(yīng)用。4.論述化學(xué)實(shí)驗(yàn)在化學(xué)學(xué)習(xí)中的重要性。5.論述化學(xué)在環(huán)境保護(hù)中的作用。本次試卷答案如下：一、選擇題（共15題，每題2分，共30分）1.D解析：同位素是指質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的原子，而1D是氘，其質(zhì)子數(shù)為1，中子數(shù)為1，不同于1H（氫）和2H（氘）。2.A解析：氯在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是氣體，鈉、銅和氧在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是固體。3.C解析：酸堿中和反應(yīng)是指酸和堿反應(yīng)生成鹽和水，而2HCl+Ca(OH)2→CaCl2+2H2O是酸堿中和反應(yīng)。4.D解析：水玻璃是一種硅酸鹽，不屬于酸堿鹽。5.B解析：電解質(zhì)在水中溶解時(shí)，不是所有電解質(zhì)都會(huì)產(chǎn)生離子，有些電解質(zhì)在水中不溶解。6.D解析：水玻璃是一種硅酸鹽，不屬于高分子化合物。7.C解析：原子核的質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，這是原子電中性的基本條件。8.D解析：反應(yīng)速率與反應(yīng)時(shí)間有關(guān)，反應(yīng)速率是指單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物消耗或產(chǎn)物生成的量。9.D解析：化學(xué)鍵的強(qiáng)度與原子間距離有關(guān)，距離越近，鍵的強(qiáng)度越大。10.C解析：溶液的濃度是指溶質(zhì)的質(zhì)量或摩爾數(shù)，而不是溶質(zhì)的質(zhì)量。11.D解析：化學(xué)實(shí)驗(yàn)需要進(jìn)行數(shù)據(jù)記錄，以便分析實(shí)驗(yàn)結(jié)果和驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)原理。12.B解析：化學(xué)工業(yè)的發(fā)展對(duì)環(huán)境保護(hù)有重要作用，但同時(shí)也可能對(duì)環(huán)境造成污染。13.D解析：化學(xué)元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)有關(guān)，原子結(jié)構(gòu)決定了元素的化學(xué)性質(zhì)。14.D解析：化學(xué)變化可以逆轉(zhuǎn)，例如酸堿中和反應(yīng)可以逆轉(zhuǎn)為酸和堿。15.D解析：化學(xué)知識(shí)的學(xué)習(xí)難度因人而異，但并不是特別大。二、填空題（共10題，每題3分，共30分）1.H2O2解析：H2O2是過(guò)氧化氫，其化學(xué)式為H2O2。2.Fe>Cu>H2O>CO2解析：金屬的熔點(diǎn)一般高于非金屬，而水的熔點(diǎn)低于二氧化碳。3.H>He>Li>Be解析：根據(jù)原子序數(shù)，氫的原子序數(shù)為1，氦為2，鋰為3，鈹為4。4.HCl解析：HCl是鹽酸，屬于酸。5.2HCl+Ca(OH)2→CaCl2+2H2O解析：這是鹽酸和氫氧化鈣的酸堿中和反應(yīng)。6.HCl解析：HCl是強(qiáng)酸，其溶液的pH值最小。7.聚乙烯解析：聚乙烯是一種高分子化合物。8.反應(yīng)速率與反應(yīng)物的濃度有關(guān)解析：反應(yīng)速率與反應(yīng)物的濃度成正比，濃度越高，反應(yīng)速率越快。9.共價(jià)鍵是指原子間通過(guò)共用電子對(duì)形成的化學(xué)鍵解析：共價(jià)鍵是由兩個(gè)原子共用電子對(duì)形成的化學(xué)鍵。10.溶液的濃度是指溶質(zhì)的摩爾數(shù)解析：溶液的濃度是指溶質(zhì)在溶液中的摩爾數(shù)，通常以mol/L表示。三、計(jì)算題（共5題，每題10分，共50分）1.（1）H2O2的相對(duì)分子質(zhì)量=2×1+2×16=34（2）CaCO3的相對(duì)分子質(zhì)量=40+12+3×16=100（3）NaCl的相對(duì)分子質(zhì)量=23+35.5=58.5解析：計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)，將各元素的原子質(zhì)量相加。2.K=[C]^2[D]^2/([A]^2[B]^3)K=(0.1)^2(0.1)^2/((0.06)^2(0.1)^3)K=0.01/0.000216K≈46.3解析：計(jì)算平衡常數(shù)K時(shí)，根據(jù)平衡濃度代入公式計(jì)算。3.（1）pH=-log[H+]=-log(0.1)=1（2）pH=14-pOH=14-log[OH-]=14-log(0.1)=14-1=13解析：計(jì)算pH值時(shí)，根據(jù)酸堿溶液的濃度代入公式計(jì)算。4.K=[C]^2[D]^2/([A]^2[B]^3)K=(1.2)^2(1.2)^2/((0.6)^2(1.8)^3)K≈0.004解析：計(jì)算平衡常數(shù)K時(shí)，根據(jù)平衡濃度代入公式計(jì)算。5.（1）H2SO4的摩爾質(zhì)量=2×1+32+4×16=98（2）Na2CO3的摩爾質(zhì)量=2×23+12+3×16=106（3）Ca(OH)2的摩爾質(zhì)量=40+2×16+2×1=74解析