2024-2025學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期末押題卷01(人教版2019)

2024-2025學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期末押題卷01（人教版2019）考試時間：120分鐘?總分：100分?年級/班級：高二（1）班試卷標(biāo)題：2024-2025學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期末押題卷01（人教版2019）一、選擇題（共10題，每題2分）要求：本題主要考查學(xué)生對化學(xué)基本概念、基本理論的理解和應(yīng)用能力。1.下列物質(zhì)中，不屬于純凈物的是（）A.氧氣B.鹽酸C.純堿D.銅粉2.下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述，正確的是（）A.共價鍵一定是非極性鍵B.離子鍵一定是極性鍵C.氫鍵是一種特殊的離子鍵D.氫鍵是一種特殊的共價鍵3.下列關(guān)于溶液的敘述，正確的是（）A.溶液的濃度越高，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大B.溶液的濃度越高，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越小C.溶液的濃度越高，溶質(zhì)的摩爾濃度越大D.溶液的濃度越高，溶質(zhì)的摩爾濃度越小4.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的敘述，正確的是（）A.反應(yīng)速率與反應(yīng)物的濃度成正比B.反應(yīng)速率與反應(yīng)物的質(zhì)量成正比C.反應(yīng)速率與反應(yīng)物的物質(zhì)的量成正比D.反應(yīng)速率與反應(yīng)物的體積成正比5.下列關(guān)于化學(xué)平衡的敘述，正確的是（）A.平衡常數(shù)越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越高B.平衡常數(shù)越小，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越高C.平衡常數(shù)越大，反應(yīng)物的濃度越高D.平衡常數(shù)越小，反應(yīng)物的濃度越高6.下列關(guān)于電解質(zhì)的敘述，正確的是（）A.強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中完全電離B.弱電解質(zhì)在水溶液中部分電離C.非電解質(zhì)在水溶液中不電離D.以上說法都不正確7.下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的敘述，正確的是（）A.氧化劑在反應(yīng)中得到電子，還原劑在反應(yīng)中失去電子B.氧化劑在反應(yīng)中失去電子，還原劑在反應(yīng)中得到電子C.氧化劑和還原劑在反應(yīng)中都能得到電子D.氧化劑和還原劑在反應(yīng)中都能失去電子8.下列關(guān)于鹽類水解的敘述，正確的是（）A.鹽類水解是指鹽與水反應(yīng)生成酸和堿B.鹽類水解是指鹽與水反應(yīng)生成酸和鹽C.鹽類水解是指鹽與水反應(yīng)生成堿和鹽D.鹽類水解是指鹽與水反應(yīng)生成酸和堿，同時生成鹽9.下列關(guān)于有機(jī)化合物的敘述，正確的是（）A.有機(jī)化合物只含有碳和氫元素B.有機(jī)化合物只含有碳和氧元素C.有機(jī)化合物只含有碳和氮元素D.有機(jī)化合物含有碳、氫、氧、氮等元素10.下列關(guān)于化學(xué)實(shí)驗(yàn)的敘述，正確的是（）A.實(shí)驗(yàn)室中不能隨意觸摸化學(xué)藥品B.實(shí)驗(yàn)室中可以隨意觸摸化學(xué)藥品C.實(shí)驗(yàn)室中可以隨意品嘗化學(xué)藥品D.實(shí)驗(yàn)室中可以隨意聞取化學(xué)藥品二、填空題（共5題，每題4分）要求：本題主要考查學(xué)生對化學(xué)基本概念、基本理論的理解和應(yīng)用能力。11.在化學(xué)反應(yīng)中，氧化劑是指能夠______的物質(zhì)，還原劑是指能夠______的物質(zhì)。12.水的離子積Kw在25℃時為______。13.鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。14.下列物質(zhì)的分子式為：甲烷為______，乙醇為______。15.下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是______。三、判斷題（共5題，每題2分）要求：本題主要考查學(xué)生對化學(xué)基本概念、基本理論的理解和應(yīng)用能力。16.氫鍵是一種特殊的共價鍵。（）17.溶液的濃度越高，溶質(zhì)的摩爾濃度越大。（）18.氧化劑在反應(yīng)中失去電子，還原劑在反應(yīng)中得到電子。（）19.鹽類水解是指鹽與水反應(yīng)生成酸和堿，同時生成鹽。（）20.有機(jī)化合物只含有碳和氫元素。（）四、簡答題（共5題，每題6分）要求：本題主要考查學(xué)生對化學(xué)基本概念、基本理論的理解和應(yīng)用能力。21.簡述化學(xué)鍵的形成原理。22.簡述氧化還原反應(yīng)的原理。23.簡述化學(xué)平衡的原理。24.簡述電解質(zhì)的電離原理。25.簡述有機(jī)化合物的特點(diǎn)。五、計(jì)算題（共2題，每題10分）要求：本題主要考查學(xué)生對化學(xué)基本概念、基本理論的理解和應(yīng)用能力。26.20℃時，將0.1mol/L的鹽酸溶液稀釋至100倍，求稀釋后溶液的pH值。27.一定條件下，將2.4g金屬鈉投入100mL0.5mol/L的鹽酸溶液中，求反應(yīng)后溶液中氯化鈉的物質(zhì)的量。六、實(shí)驗(yàn)題（共2題，每題10分）要求：本題主要考查學(xué)生對化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作和實(shí)驗(yàn)原理的理解和應(yīng)用能力。28.簡述實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的原理和步驟。29.簡述實(shí)驗(yàn)室制取氫氣的原理和步驟。本次試卷答案如下：一、選擇題1.B解析：鹽酸是氯化氫的水溶液，屬于混合物，而氧氣、純堿、銅粉都是純凈物。2.B解析：離子鍵是由正負(fù)離子之間的電荷吸引力形成的，這種鍵通常是極性的。3.C解析：溶液的濃度越高，溶質(zhì)的摩爾濃度越大，因?yàn)闈舛仁侵竼挝惑w積溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量。4.A解析：化學(xué)反應(yīng)速率通常與反應(yīng)物的濃度成正比，這是質(zhì)量作用定律的基本原理。5.A解析：平衡常數(shù)越大，表示反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物的程度越高，即反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越高。6.A解析：強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中會完全電離成離子。7.A解析：氧化劑在化學(xué)反應(yīng)中得到電子，而還原劑在化學(xué)反應(yīng)中失去電子。8.D解析：鹽類水解是指鹽與水反應(yīng)生成酸和堿，同時生成另一種鹽。9.D解析：有機(jī)化合物通常含有碳、氫、氧、氮等元素。10.A解析：實(shí)驗(yàn)室中不能隨意觸摸化學(xué)藥品，因?yàn)楹芏嗷瘜W(xué)藥品具有腐蝕性或毒性。二、填空題11.得到電子失去電子解析：氧化劑在反應(yīng)中得到電子，還原劑在反應(yīng)中失去電子。12.1.0×10^-14解析：這是水的離子積常數(shù)，表示在25℃時，水的自電離產(chǎn)生的氫離子和氫氧根離子的濃度乘積。13.Fe+2HCl=FeCl2+H2↑解析：這是鐵與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，生成氯化亞鐵和氫氣。14.CH4C2H5OH解析：甲烷的分子式是CH4，乙醇的分子式是C2H5OH。15.NaCl、HCl、KOH解析：這些都是電解質(zhì)，能在水溶液中電離成離子。三、判斷題16.×解析：氫鍵是一種特殊的分子間作用力，不是共價鍵。17.√解析：溶液的濃度越高，溶質(zhì)的摩爾濃度越大。18.×解析：氧化劑在反應(yīng)中得到電子，還原劑在反應(yīng)中失去電子。19.√解析：鹽類水解是指鹽與水反應(yīng)生成酸和堿，同時生成另一種鹽。20.×解析：有機(jī)化合物含有碳、氫、氧、氮等元素。四、簡答題21.化學(xué)鍵的形成原理是：原子之間通過共享或轉(zhuǎn)移電子，以達(dá)到穩(wěn)定的狀態(tài)。解析：化學(xué)鍵的形成通常是為了使原子的外層電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。22.氧化還原反應(yīng)的原理是：在化學(xué)反應(yīng)中，電子的轉(zhuǎn)移導(dǎo)致某些原子的氧化態(tài)發(fā)生變化。解析：氧化還原反應(yīng)涉及電子的得失，氧化劑得電子被還原，還原劑失電子被氧化。23.化學(xué)平衡的原理是：在一個封閉系統(tǒng)中，化學(xué)反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物和生成物的濃度不再發(fā)生變化。解析：化學(xué)平衡是一種動態(tài)平衡，雖然反應(yīng)仍在進(jìn)行，但宏觀上反應(yīng)物和生成物的濃度保持不變。24.電解質(zhì)的電離原理是：在水溶液中，電解質(zhì)分子或離子因水分子的作用而分離成自由離子。解析：電解質(zhì)在水溶液中電離是因?yàn)樗肿犹峁┑臍潆x子和氫氧根離子與電解質(zhì)分子或離子相互作用。25.有機(jī)化合物的特點(diǎn)是：含有碳元素，通常與氫、氧、氮等元素結(jié)合，具有復(fù)雜的結(jié)構(gòu)和多樣的性質(zhì)。解析：有機(jī)化合物的特點(diǎn)在于其碳骨架的結(jié)構(gòu)多樣性和與碳結(jié)合的元素的多樣性。五、計(jì)算題26.pH=-log[H+]=-log(1.0×10^-8)=8解析：稀釋后的溶液濃度變?yōu)樵瓉淼?/100，因此氫離子濃度變?yōu)樵瓉淼?/10000，即1.0×10^-10，計(jì)算pH值。27.鈉的物質(zhì)的量=2.4g/23g/mol=0.1043mol鹽酸的物質(zhì)的量=0.5mol/L×0.1L=0.05mol由于鈉與鹽酸的反應(yīng)比例為1:2，因此鹽酸是限制性試劑，鈉過量。生成氯化鈉的物質(zhì)的量=鹽酸的物質(zhì)的量=0.05mol解析：首先計(jì)算鈉的物質(zhì)的量，然后根據(jù)反應(yīng)比例計(jì)算生成的氯化鈉的物質(zhì)的量。六、實(shí)驗(yàn)題28.實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的原理是：通過加熱高錳酸鉀或氯酸鉀與