魯教版九年級化學下冊 第八單元 基礎鞏固題（答案不全）

第八單元第一節(jié)海洋化學資源

1.以下對自然資源利用的過程中只發(fā)生物理變化的是（）

A.海水淡化B.天然氣燃燒C.鐵制品生銹D.海水提取鎂

2.青島是一座美麗的海濱城市，減少海洋污染是每個公民的責任。下列

情況中，不造成海洋污染的是（）

A.垃圾填海B.油輪泄漏

C.海水制鎂D.生活廢水排入海洋

3.下列對海洋化學資源利用的有關敘述錯誤的是（）

A.利用多級閃急蒸儲法淡化海水

B.科學養(yǎng)殖，設置禁漁期有節(jié)制的捕撈

C.利用向海水或鹵水中加入石灰乳的方法將海水中的Mg2+富集沉淀出來

D.利用海底蘊藏的大量“可燃冰”作燃料不會加劇溫室效應

4.噪泗是個易旱缺水的海島縣。現(xiàn)在依靠海水淡化技術，每天可生產

6600噸淡水，解決了缺水問題。該技術（原理如圖所示）采用對海水加

壓，海水中的溶劑分子可以通過半透膜，而溶質分子很難透過。下列說

法正確的是（）

高壓海水

A.濃海水中溶質質量增加

濃海水

B.水分子能透過半透膜

半透膜

C.濃海水的溶質質量分數(shù)減小

淡水

D.解決了缺水問題，就可以不用節(jié)水了

5.海洋是巨大的資源寶庫，海水中有大量可以利用的化學資源，例如氯

化鎂、氯化鈉、澳化鉀等.如圖為綜合利用海水制備金屬鎂的流程.

該流程中沒有涉及的化學反應類型是()

A.化合反應B.分解反應

C.置換反應D.復分解反應

6.如圖表示的是海水中溶解的鹽分中各種離子的質量分數(shù).請你根據(jù)圖

示回答下列問題：

■Ct55.06%

(1)海水中含量最多的金屬離子是30.61%

7.67%

(填離子符號).3.69%

■Ca2*1.15%

(2)其中含量最多的非金屬離子和含量第二■1.10%

■其他0.72%

多的金屬離子形成的化合物的化學式是

7.海底的資源非常豐富，不僅含有常規(guī)的化石燃料一-、

、,還含有新發(fā)現(xiàn)的新型礦產資源一,又稱

為,還被科學家譽為、;還有一種含有多種

金屬的礦物一,又稱為.

8.海水中有大量可以利用的化學資源，例如氯化鎂、氯化鈉、漠化鉀

等.綜合利用海水制備金屬鎂的流程如下圖所示：

[1)貝殼主要成分的化學式是;

(2〕操作a的名稱是，在實驗室中進行此項操作，需要的玻璃

儀器有燒杯、玻璃棒、.玻璃棒的作用為o

(3)寫出第②步反應的化學方程式.

(4)寫出第③步反應的化學方程式.

9.21世紀是海洋開發(fā)與利用的世紀，山東半島規(guī)劃確立了“藍色經濟”

發(fā)展戰(zhàn)略，海洋化學資源的綜合利用將是重點發(fā)展領域之一。以下是某

研究性學習小組在探究海水綜合利用中遇到的問題，請你參與解決并填

空：

問題一、海水制鎂過程中如何富集鎂離子？

甲、乙、丙三位同學各自提出自己的設想：

甲：直接往海水中加入石灰乳。

乙：高溫加熱蒸發(fā)海水后，加入石灰乳。

丙：向曬鹽后的鹵水中，加入石灰乳。

通過分析比較，你認為的設想最為經濟合理(選填“甲”“乙”

或"丙”)o

問題二、如何對海水進行淡化？

甲同學設計了如下淡化過程：

①如圖組裝儀器并檢查裝置氣密性。

②向大試管中加入5?10mL海水，塞好橡皮塞，用酒精燈加熱。加熱一

段時間后，小試管內收集到很少液體，試管口有大量白霧。

乙同學建議對該裝置進行改進，你認為改進的措施為o

③向小試管里的冷凝水中滴加幾滴硝酸銀溶液，現(xiàn)象為。

8.2粗鹽提純

1.除去食鹽水中的CaCb和Na2s04雜質的操作有：①加過量的BaCL溶液；②過濾；③加過量

的Na2c03溶液；④蒸發(fā)結晶；⑤加適量鹽酸。下列操作順序正確的是(提示BaS04、BaCCh難

溶于水)

A.③①②⑤④B.①⑤③②④C.①③⑤④②D.①③②⑤④

2.“粗鹽提純”是指除去NaCl中的泥沙和MgCL、CaCb、Na2s。4等雜質。某同學設計了除去三

種可溶性雜質的實驗方案：先將固體溶解.然后向其中依次加入過量的BaCb、NaOH、Na2cO3溶

液，充分反應后過濾，蒸發(fā)結晶。請回答：

(1)溶解、過濾和蒸發(fā)要用到同一種玻璃儀器，該儀器在蒸發(fā)中的作用是什么?

(2)有同學認：為以上方案不夠完善，需要在過濾后的濾液中加適量鹽酸，請寫出加入鹽酸后

發(fā)生反應的化學方程式o(任寫一個)

3.除去NaCl溶液中CaCL、MgCb、Na2sO4雜質的操作是：①加過量的Na2cCh溶液；②加過

量的BaCL溶液；③向濾液中加適量的稀鹽酸；④過濾；⑤加過量的Ca(0H)2溶液。

(1)以上操作合理的先后順序為(數(shù)字序號不能重復使用)。

(2)上述操作中涉及的復分解反應共有個。

(3)操作中加入適量稀鹽酸的目的是除去溶液中的(用離子符號表示)。

4.為除去粗鹽中Na2s04、MgCb、CaCL等可溶性雜質，可進行如下操作：①加過量的Na2c。3

溶液；②過濾；③加過量的NaOH溶液；④加適量的稀HC1；⑤加過量的BaCL

溶液；⑥蒸發(fā)、結晶。［提示：Mg(0H)2、BaSCU、BaCCh難溶于水］

(1)過濾可以將溶解性不同的物質分離開來。請將右側過濾操作圖示補充完整

(2)寫出一種能達到目的的操作順序。(數(shù)字序號不能重復使用)

(3)寫出一個能使氯化鈉晶體質量增加(與原粗鹽中氯化鈉相比)且生成不溶于酸的白色沉淀

的化學方程式。

5.為了除去粗鹽中CaCL、MgCb、Na2sO4等可溶性雜質，需進行如下操作：①溶解；②依次加

入過量的BaCb、NaOH、Na2cO3溶液；③過濾；④加入適量鹽酸；⑤蒸發(fā)、結晶。

［提示：Mg(OH)2、BaSO4>BaCCh難溶于水；微溶物不形成沉淀］

(1)請寫出操作②中加入Na2c03溶液后，生成沉淀的化學式；

(2)操作④中加入適量鹽酸的目的是什么?

(3)操作④中若加入過量鹽酸也不會影響精鹽的純度，為什么?

6.除去NaQ溶液中CaCb、MgCb、Na2sO4雜質的操作有：①加過量的NaOH溶液；②加過量

的BaCb溶液；③過濾；④加適量的鹽酸；⑤加過量的Na2cCh溶液。［提示：Mg(OH)2>BaSCU、

BaCCh難溶于水］

(1)以上操作合理的先后順序為(數(shù)字序號不能重復使用)。

(2)請寫出BaCb溶液與Na2s04溶液反應的化學方程式。

⑶上述試劑中Na2c03不能用K2cCh代替，請說明原因。

7.粗鹽中除了泥沙以外，還含有氯化鎂、硫酸鈉和氯化鈣等其它雜質。欲除去粗鹽中的可溶性

雜質，依次加入了過量的氫氧化鈉溶液、氯化鋼溶液和碳酸鈉溶液。

(1)此時得到的溶液中所含雜質有哪些?設計實驗證明你的猜想o(步驟現(xiàn)

象)。

(2)為最終獲得精鹽，進行過濾操作后還需要增加的操作是o

8.為除去粗鹽中的MgS04、CaCb等雜質，依次進行了如下操作：①溶解；②依次加入過量的

Ba(0H)2、Na2cO3溶液；③過濾；④加適量的鹽酸；⑤蒸發(fā)、結晶。以上操作中所發(fā)生的復分解

反應共有個；加入Na2cCh的作用是

______________________________________________;操作①、③、⑤要用到同一種玻璃儀器，該

儀器在操作⑤中的作用是=

9.粗鹽的主要成分是NaCL下面是除去粗鹽中MgCL、Na2so4、CaCb等雜質的流程圖(提小:

微溶物不形成沉淀)

過量過量n

E~)溶解一Ba(OH)?溶液一NkCOs溶液一@。①

嶼―?―—?一荔巖,一,

(1)寫出操作②中發(fā)生的化學反應方程式(寫出一個即可)

(2)寫出加入過量Na2c03溶液的目的。0

(3)濾波X中含有幾種溶質？0

10.某氯化鉀樣品中含有CaCb、MgSO4雜質，將該樣品溶于適量水中，再按以下流程提純氯化

鉀。氯化鉀溶液|依次加吃試劑A''T'濾流|加雪腳。渭化鉀晶體

-----------過濾-----蒸發(fā)----------

(1)過濾和蒸發(fā)操作中都用到一種玻璃儀器，該儀器在蒸發(fā)操作中的作用是什么?

(2)寫出試劑B與樣品中所含雜質發(fā)生反應的化學方程式

(3)加入試劑C的目的是什么?

適量

11.某氯化鉀固體樣品Kn稀鹽酸蒸發(fā),__-

,卜濾'柳卜——?——?|KC1固體|

過量Ba(OHh溶液

過量溶液

中含有雜質氯化鈣和硫加足置木_______________X

KC1固體樣品充芬毒應’

過濾

酸鎂，某化學小組設計7固體A|

提純氯化鉀的流程圖如下:

(1)寫出加入X溶液時反應的化學方程式。(寫出一個即可)

(2)加適量稀鹽酸的目的是什么?

(3)固體A中含有哪些物質?

12.某同學欲除去粗鹽中含有

過量過量T固體A]

足量水X溶液,碳酸鈉溶液.

CaCl、MgCl、NaSO雜|相鹽F

2224溶解過濾

L卜溶柳|適號警酸_j,NaCl固體

質制取精鹽。操作流程如圖：------1七

(1)寫出X的化學式。(提示：微溶物不形成沉淀)

(2)寫出加入碳酸鈉溶液時反應的化學方程式0(寫出一個即可)

(3)請設計實驗方案證明溶液B中含有Na2C03和NaOH。(實驗步驟和現(xiàn)象)

13.有一包由KC1、MgSC>4和CaCb組成的固體混合物，為了除去其中的MgSCU和CaCL,得到

純凈的KC1,設計如_____,

下實驗方案：|固體混合物卜》際誦］溶飛］pH濾渣n|

過濾L亙四爵電

(1)M溶液中的溶鹽酸量：顧詢

質是什么?

(2)請設計實驗證明濾液II中除KC1外的其他溶質。(寫出實驗步驟和現(xiàn)象)

(3)最后所得KC1的質量大于原固體中KC1的質量，寫出一個可使KC1質量增加的化學方程式

14.以粗鹽為原料生產C102(可用于自來水消毒)的工藝主要包括：①粗鹽精制；②電解微酸

性NaCl溶液；③C102的制取。工藝流程如下圖，其中反應皿制取ClCh的化學方程式為

2NaC103+4HCl=2C102f+Cl2T+2NaCl+2H2O?

適量HC1至酸性Cb

Mg(OH)2、CaCOjH2物質Y的水溶涌

(1)試劑X是(填化學式)；操作A的名稱是

(2)加入適量HC1除為了滿足電解時的微酸性外，還能除去溶液中的雜質離子，其中所發(fā)生的

中和反應的化學方程式：。

(3)為提高經濟效益，生產過程中除將H2和CL制成HC1充分利用外，還可循環(huán)使用的物質Y

是O

15.粗鹽中除

含有泥沙等不

溶性雜質外，還含有少量的MgCb、CaCb等可溶性雜質；為了得到較純凈的氯化鈉，除去泥沙

的“精鹽”又作了如下處理(假定雜質只有MgCb、CaCb兩種)注：反應中所加試劑均過量。

(1)實驗中加入Na2cCh的目的是：=

(2)若實驗過程中不考慮損耗，最終得到的NaCl固體的質量將(填“大于”“小于”或“等

于“)原精鹽中NaCl固體的質量。

(3)過濾后濾液中的雜質有哪些？。

第八單元第三節(jié)海水"制堿”

學校:姓名：班級：考號：

一、單選題

1.侯氏制堿法的生產過程涉及如下反應：NH3+co2+NaCl+X=NaHC03I+NH4CI,2NaHCO3

4Na2cO3+CO2T+出0.下列說法錯誤的是()

A.X的化學式為力。

B.NaHCC)3受熱易分解

C.CO?和NazCS中碳元素的化合價不同

D.NaHCC)3分解產生的CO?可以回收再利用

2."NaCl+C02+NH3+H20=NaHCO3+NH4CI”是氨堿制純堿中的重要反應，下列敘述正確的

是()

A.在加壓的條件下向飽和氨鹽水中通入CC)2，能加速NaHCC)3的生成

B.析出晶體后的溶液為NaHCC)3的不飽和溶液

C.該條件下NaHCC)3的溶解度比NH4a的大

D.析出晶體后剩余溶液中只有一種溶質

3.工業(yè)上常用侯德榜先生發(fā)明的聯(lián)合制堿法生產碳酸鈉(純堿)和氯化鉉，但卻不能用此法制取

碳酸鉀，這是因為在溶液中()

A.K2c。3溶解度較小B.K2cO3溶解度較大

C.KHCO3溶解度較小D.KHCO3溶解度較大

4.根據(jù)下列各組提供的試劑，判斷不能發(fā)生反應的一組是

A.Na2s。4溶液和Ba(NC)3)2溶液B.NaOH溶液和稀硫酸

C.KNC)3溶液和CaCk溶液D.Na2c。3溶液和稀鹽酸

5.下列各組物質中符合"酸、堿、鹽、氧化物”順序的是()

A.H2sO4、Na?。、MgCI?、CO2

B.NaHSO4>Ba(OH)2、Na2CO3>ZnS

C.HC1、KOH、Na2co3、MnO2

D.HNO3、KOH、Na2cO3、02

6.我國化學家侯德榜創(chuàng)立了著名的“侯氏制堿法"，促進了世界制堿技術的發(fā)展.下列有關說

法正確的是()

循環(huán)利用

A.沉淀池中的反應物共含有四種元素

B.過濾得到的“母液”中一定只含有兩種溶質

C.圖中X可能是氨氣

D.通入氨氣的作用是使溶液呈堿性，促進二氧化碳的吸收

7.有Ba(0H)2溶液、BaCb溶液、Na2cO3溶液、H2SO4溶液四種物質，兩物質間能發(fā)生的化學反

應共有()

A.3個B.4個C.5個D.6個

8.一澄清透明溶液，可能含有H+、Na+、Ba2+、Fe3+,C「、OFT和SO/離子的一種或幾種。為

確定溶液中可能存在的離子，進行下面實驗:

①經測定，溶液的pH=1；

②取部分樣品溶液滴加NaOH溶液，有沉淀生成。繼續(xù)滴加NaOH溶液至不再產生沉淀為

止，過濾；

③向實驗②得到的濾液中滴加NazCQ溶液，又觀察到沉淀生成。

分析實驗得出的以下結論中，正確的是()

A.溶液中一定含有H+、Ba2+>CP,一定不含有Na+、Fe3+、0H->S0/

B.溶液中一定含有H+、Ba2+、Fe3+、Cl-,一定不含有Na+、OFT和S0/

C.溶液中一定含有H+、Ba2+>Fe3+、CF,一定沒有OFF、SO廣,可能有Na+

D.溶液中一定含有H+、Ba2+>Na+、Fe3+,一定沒有OFT、S0/，可能有C「

9.某溶液中含有AgNC)3、CU(NC)3)2、Ba(NC)3)2三種溶質，用①NaCI、②^283、③Na2so4溶

液分別將溶液中的Ag+、CM+、Ba2+離子逐一沉淀出來，其加入順序正確的是()

A.①②③B.③②①C.②③①D.①③②

10.邏輯推理是化學學習常用的思維方法，以下推理正確的是()

A.金屬元素有正化合價，因此非金屬元素一定沒有正化合價

B.堿都含有氫元素，所以含有氫元素的化合物一定是堿

C.中和反應有鹽和水生成，因此有鹽和水生成的反應一定是中和反應

D,氧化物只含有兩種元素，所以氧化物中一定有一種元素不是氧元素

二、填空題

11.將下列物質的序號填入適當?shù)目崭裰校?/p>

①石灰石；②碳酸氫鈉；③消石灰；④稀硫酸；⑤氫氧化鈉；⑥氫氣

(1)可用于金屬表面除銹的是O

(2)在農業(yè)上常用來改良酸性土壤的是。

(3)理想的高能燃料是o

(4)常用作建筑材料的是。

(5)用來治療胃酸過多的是o

(6)可用于制肥皂的是。

12.Na2c。3是一種常見的鹽，多角度看物質可以提高對該物質的認識。

(l)Na2CC>3俗稱o

(2)從類別看，Na2c。3可以看作是某種堿和某種氧化物反應的產物。該反應的化學方程式：

______________O

(3)從用途看，Na2c。3可制備某些物質。如Na2cO3+M-NaOH+N,寫出該反應的化學方

程式：。

13.南海釣魚島及其附屬海域是我國固有領土，蘊藏著豐富的海洋資源，我國制堿工業(yè)先驅侯德

榜發(fā)明了“侯氏制堿法"，在充分利用海洋資源的基礎上，結合"侯氏制堿法”的基本原理，可

模擬實現(xiàn)工業(yè)生產純堿的過程如圖(某些反應產物以略去)：

回答下列問題：

(1)操作a的名稱是,在該操作中常使用燒杯、玻璃棒和這三種玻璃儀器。

(2)"侯氏制堿法〃的主要產品"堿"是指(填化學式)。

(3)在沉淀池中發(fā)生的反應是：將NH3、CO2、飽和氯化鈉溶液反應，生成NaHCO3固體和

NH4cl溶液，請寫出該反應的化學方程式0

(4)仔細觀察流程圖，其中可循環(huán)利用的物質除二氧化碳之外，還有0

14.碳酸鈉俗名純堿又稱蘇打。"蘇打同學"要穿過迷宮，從進口順利地走到出口，途中遇到不能

發(fā)生反應的物質才能通過。迷宮如圖所示：

(1)請你幫助"蘇打同學"選擇一條能夠走出迷宮的路線，從入口至出口的順序(填序號)。

(2)蘇打在剛進迷宮時，碰到了兩種阻止他前進的物質，請寫出能與它產生氣體的反應方程

式O

(3)迷宮中的許多物質間也可以發(fā)生化學反應，請寫出能產生白色沉淀且屬于中和反應的物

質的化學式,該反應的基本反應類型是

(4)碳酸鈉和氫氧化鉀不反應的原因.

出口

15.實驗室有一包白色固體由K2c。3、K2so4>KC1和CUSO4中的一種或幾種組成，實驗記錄如下:

①取該樣品溶于水，得到無色溶液；

②取適量上述溶液加過量的Bad2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，過濾；

③向步驟②所得沉淀中加入過量的稀HN5,沉淀全部消失并產生氣泡。

原固體中一定含有，一定不含，可能含有。

答案和解析

1.【答案】C

【解析】

【分析】

本題難度不大，理解侯氏制堿法的原理，掌握質量守恒定律、化合價的原則等是正確解答本題的

關鍵。

【解答】

A、由質量守恒定律：反應前后，原子種類、數(shù)目均不變，則每個X分子由2個氫原子和1個氧

原子構成，則物質X的化學式為出0,故選項說法正確。

B、^2NaHCO3ANa2CO3+C02T+H20,NaHCC^受熱易分解，故選項說法正確。

C、CO2和Na2c。3中碳元素的化合價均為+4價，碳元素的化合價相同，故選項說法錯誤。

D、NaHCO3分解產生的C5可以回收再利用，可以作第一個反應的反應物，故選項說法正確。

故選：C?

2.【答案】A

【解析】解：A、在加壓的條件下向飽和氨鹽水中通二氧化碳，增加反應物的濃度，有利于反應

的進行，故選項說法正確。

B、B析出晶體后的溶液不能繼續(xù)溶解NaHCC)3,為NaHCQ的飽和溶液，故選項說法錯誤。

C、由于反應時生成的碳酸氫鈉多，而NH4cl少，所以在溶劑質量相等的情況下，只能說碳酸氫鈉

更容易形成飽和溶液，不能說明溶解度就一定是碳酸氫鈉的小，故選項說法錯誤。

D、析出的晶體后剩余溶液中溶質是NH4cl和NaCL故選項說法錯誤。

故選：Ao

A、在加壓的條件下向飽和氨鹽水中通二氧化碳，增加反應物的濃度，有利于反應的進行。

B、B析出晶體后的溶液不能繼續(xù)溶解NaHCO3,據(jù)此進行分析判斷。

C、由于反應時生成的碳酸氫鈉多，而NH4cl少，據(jù)此進行分析判斷。

D、過濾分離出碳酸氫鈉后，溶質是NH4cl和NaCl。

本題難度不大，掌握氨堿制純堿中的重要反應的反應原理、飽和溶液的特征、溶解度的概念等是

正確解答本題的關鍵。

3.【答案】D

【解析】解：NaHCC）3溶解度較小，工業(yè)在特定溫度下反應使生成的NaHCC）3大量析出。K和鈉性

質接近，制K2CO3也應該是類似原理，KHCO3溶解度大。析出量小，采集不方便。

故選：D。

根據(jù)工業(yè)上常用侯德榜先生發(fā)明的聯(lián)合制堿法生產碳酸鈉（純堿）和氯化鏤，可知反應只所以可進

行，因為碳酸氫鈉的溶解度較小，易于分離；運用類比的方法回答.

了解聯(lián)合制堿法生產碳酸鈉（純堿）和氯化鏤，學會利用類比的方法處理問題.

4.【答案】C

【解析】

【分析】

本題難度不大，考查復分解反應發(fā)生的條件，掌握復分解反應的條件（生成物中有沉淀、氣體或

水）是正確解答此類題的關鍵。根據(jù)復分解反應的發(fā)生條件，兩物質交換成分生成物中必須有沉

淀、氣體或水，反應才能進行，據(jù)此進行分析判斷即可。

【解答】

A.NazSQ溶液和Ba（NC）3）2溶液反應生成硫酸釧沉淀和硝酸鈉，有沉淀生成，能發(fā)生復分解反應；

B.NaOH溶液和稀硫酸反應生成硫酸鈉和水，有水生成，能發(fā)生復分解反應；

C.KNO3溶液和CaCb溶液交換成分，沒有沉淀、氣體或水生成，不能發(fā)生復分解反應；

D.Na2c。3溶液和稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，有氣體生成，能發(fā)生復分解反應。

故選C。

5.【答案】C

【解析】

【分析】

本題考查了常見物質的類別，完成此題，可以依據(jù)物質的組成進行，難度較易。

【解答】

A.氧化鈉由氧元素和鈉元素組成，是氧化物，不是堿，故A錯誤；

B.硫酸氫鈉是鹽，硫化鋅不含氧元素，不屬于氧化物，故B錯誤；

C.HC1是酸，氫氧化鉀是堿，碳酸鈉是鹽，MnC)2是氧化物，故C正確；

D.氧氣屬于單質，故D錯誤。

故選Co

6.【答案】D

【解析】

【分析】

本題主要考查合成氨的工藝流程，解答時要根據(jù)各種物質的性質，結合各方面條件進行分析、判

斷，從而得出正確的結論。

【解答】

A、沉淀池中，氯化鈉和水、氨氣、二氧化碳反應生成碳酸氫鈉和氯化鏤，反應物中元素有鈉元

素、氯元素、氫元素、氧元素、氮元素、碳元素6種元素，該選項說法不正確；

B、過濾得到的“母液"中一定含有碳酸氫鈉、氯化鏤，可能含有氯化鈉等，該選項說法不正確；

C、沉淀是碳酸氫鈉，受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，圖中X不可能是氨氣，該選項說法

不正確；

D、通入氨氣的作用是使溶液呈堿性，促進二氧化碳的吸收，該選項說法正確。

故選：D。

7.【答案】C

【解析】

【分析】

本題難度不大，掌握復分解反應發(fā)生的條件(有沉淀、氣體或水生成)并能靈活運用是正確解答本

題的關鍵。

【解答】

Ba(OH)2溶液能與Na2c。3溶液、H2s溶液發(fā)生復分解反應，分別生成碳酸鋼沉淀和氫氧化鈉、

硫酸領沉淀和水。

BaCb溶液能與Na2c。3溶液、H2s溶液發(fā)生復分解反應，分別生成碳酸鋼沉淀和氯化鈉、硫酸鋼

沉淀和鹽酸。

Na2c。3溶液、H2s。4溶液反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳。

兩物質間能發(fā)生的化學反應共有5個。

故選：Co

8.【答案】C

【解析】

【分析】

本題考查常見物質的性質以及物質的鑒別，解題關鍵是理解常見物質的性質以及物質的鑒別方法,

難度中等。

【解答】

由題意知，溶液的pH=1,溶液呈酸性，故一定含有H+,則一定不含OH,因為氫離子和氫氧根

離子會結合生成水，不能共存；取部分樣品溶液滴加NaOH溶液，有沉淀生成，說明溶液中有

Fe3+,鐵離子與氫氧根離子結合生成紅褐色沉淀氫氧化鐵；向實驗②得到的溶液中滴加Na2CC)3

溶液，又觀察到沉淀生成，說明生成了碳酸鋼沉淀，說明溶液中有Ba2+,那么溶液中一定不含

soj-,因為兩者會生成硫酸領沉淀，不能共存；根據(jù)溶液不顯電性，有陽離子，必然有陰離子,

故一定含a,不能確定的是Na+,故可能含Na+,故溶液中一定含有H+、Ba2+>Fe3+^Cl-,一

定不含OH”SO1可能含有Na+,

故選C。

9【答案】D

【解析】

【分析】

本題考查了酸、堿、鹽的溶解性，掌握復分解反應的條件與實質，探究分離雜質的操作步驟和方

法原則，難度一般。

【解答】

先加入NaCL它與硝酸銀反應，只會生成AgCl沉淀；再加入Na2s。4,它與硝酸鋼反應，只會生

成硫酸鋼沉淀；最后加入Na2c。3,沉淀硝酸銅。

故選D。

10.【答案】D

【解析】

【分析】

本題考查基礎知識歸納，根據(jù)元素化合價規(guī)律分析；根據(jù)堿的組成特點分析；根據(jù)中和反應的概

念分析；根據(jù)氧化物的組成特點解答。

【解答】

A.金屬元素一般顯正化合價，非金屬元素既有正價又有負價，故A不符合題意；

B.堿都含有氫元素，但是含有氫元素的化合物不一定是堿，例如水是氧化物，其中含有氫元素，

故B不符合題意；

C.中和反應有鹽和水生成，但是有鹽和水生成的反應不一定是中和反應，例如氫氧化鈉和二氧化

碳反應生成碳酸鈉和水，不屬于中和反應，故C不符合題意；

D.氧化物只含有兩種元素，其中一種元素是氧元素，所以氧化物中一定有一種元素不是氧元素，

故D說法正確，符合題意。

故選：D。

H.【答案】④③⑥①②⑤

【解析】解：(1)鐵銹的主要成分是氧化鐵，能與稀硫酸反應，所以可用稀硫酸除鐵銹，故填：

④；

(2)消石灰是氫氧化鈣的俗稱，是一種堿，在農業(yè)上可用于改良酸性土壤；故填：③；

(3)氫氣的熱值高、燃燒產物只有水，無污染，所以氫氣是理想的高能燃料；故填：⑥；

(4)石灰石非常堅硬，常用作建筑材料；故填：①；

(5)碳酸氫鈉能與胃酸中的鹽酸反應，所以可用碳酸氫鈉治療胃酸過多；故填：②；

(6)氫氧化鈉可用于制肥皂；故填：⑤。

可以根據(jù)物質的物理性質和化學性質來確定具體物質的用途。

本題主要考查了常見物質的用途，完成此題，可以依據(jù)物質的性質進行。

12.【答案】純堿或蘇打CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OCa(OH)2+Na2CO3=CaCO3I+2NaOH(

合理即可)

【解析】解：(1)碳酸鈉俗稱是純堿或蘇打。

(2)從類別看，NazCS可以看作是某種堿和某種氧化物反應的產物，即氫氧化鈉與二氧化碳反應

生成碳酸鈉和水，反應的化學方程式為CO2+2NaOH=Na2CO3+h0。

(3)22(：。3可制備某些物質。如Na2c5+M-NaOH+N,碳酸鈉與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉

淀和氫氧化鈉，符合要求，反應的化學方程式為Ca(0H)2+Na2cO3=CaCC)31+2NaOH(合理即可

)°

故答案為：

(1)純堿(蘇打)

(2)CO2+2NaOH=Na2CO3+H20；

(3)Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3I+2NaOH(合理即可)。

(1)根據(jù)碳酸鈉的俗稱，進行分析解答。

(2)從類別看，Na2c。3可以看作是某種堿和某種氧化物反應的產物，即氫氧化鈉與二氧化碳反應

生成碳酸鈉和水，進行分析解答。

(3)Na2c。3可制備某些物質。如Na2c。3+M-NaOH+N,碳酸鈉與氫氧化鈣反