2025版高中化學(xué)課時(shí)分層作業(yè)16影響鹽類水解的因素及應(yīng)用新人教版選修4

PAGEPAGE1課時(shí)分層作業(yè)(十六)(建議用時(shí)：40分鐘)[基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)練]1．下圖是常溫下X、Y、Z三種液體的對應(yīng)近似pH，下列推斷不正確的是()A．X呈酸性B．Y肯定是強(qiáng)酸弱堿鹽溶液C．Z可能是碳酸鈉溶液D．Z可使紫色石蕊試液變藍(lán)B[弱酸弱堿也可能呈中性，pH＝7，如CH3COONH4。]2．向CH3COONa稀溶液中加入(或通入)少許X物質(zhì)，其溶液中部分微粒的濃度改變?nèi)绫硭?溶液溫度不變)。X物質(zhì)是下列物質(zhì)中的()微粒H＋OH－CH3COO－CH3COOH物質(zhì)的量濃度增大減小減小增大A．氫氧化鈉 B．氯化氫C．蒸餾水 D．磷酸鈉B[減小了溶液中OH－濃度，平衡CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－右移，c(H＋)增大，c(OH－)減小，c(CH3COO－)減小，c(CH3COOH)增大，加入的物質(zhì)應(yīng)為酸。]3．下列事實(shí)不屬于鹽類水解應(yīng)用的是()A．明礬和氯化鐵晶體在生產(chǎn)中常作凈水劑B．試驗(yàn)室通常運(yùn)用熱的純堿溶液去除油污C．試驗(yàn)室配制FeCl3溶液時(shí)加少量稀鹽酸D．試驗(yàn)室制氫氣時(shí)加CuSO4加快反應(yīng)速率D[明礬溶于水形成的Al3＋和氯化鐵晶體溶于水形成的Fe3＋能水解形成氫氧化鋁和氫氧化鐵膠體而具有凈水作用，屬于鹽類水解應(yīng)用，故A不符合題意；加熱能使碳酸根離子的水解程度增大，堿性增加，堿性越強(qiáng)去除油污的效果越好，屬于鹽類水解應(yīng)用，故B不符合題意；FeCl3溶液中的Fe3＋易水解，F(xiàn)e3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，加少量稀鹽酸能抑制其水解，屬于鹽類水解應(yīng)用，故C不符合題意；鋅能置換硫酸銅中的銅，形成鋅銅原電池，鋅作負(fù)極，能使鋅和酸的反應(yīng)速率加快，屬于原電池原理的應(yīng)用，不屬于鹽類水解應(yīng)用，故D符合題意。]4．能證明Na2SO3溶液中存在SOeq\o\al(2－,3)＋H2OHSOeq\o\al(－,3)＋OH－水解平衡的事實(shí)是()A．滴入酚酞試液變紅，再加入H2SO4溶液后紅色褪去B．滴入酚酞試液變紅，再加入氯水后紅色褪去C．滴入酚酞試液變紅，再加入BaCl2溶液后產(chǎn)生沉淀且紅色褪去D．滴入酚酞試液變紅，再加入氫氧化鈉后溶液紅色加深C[無論Na2SO3是否完全水解，加硫酸都會中和OH－，酚酞都會褪色，只能證明發(fā)生了水解，而無法說明是否存在水解平衡，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；氯水既可能中和OH－，又可能將酚酞和SOeq\o\al(2－,3)氧化，所以褪色不足以說明存在水解平衡，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；加入BaCl2溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則該沉淀肯定是BaSO3，說明SOeq\o\al(2－,3)沒有水解完全，紅色褪去，說明c(OH－)減小，因?yàn)镺H－與BaCl2不反應(yīng)，只能說明平衡逆向移動引起其濃度的減小，C選項(xiàng)正確；加入氫氧化鈉溶液后，即使不存在平衡，溶液的堿性增加，紅色也會加深，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。]5．下列說法正確的是()A．AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液加熱、蒸發(fā)、濃縮、結(jié)晶、灼燒，所得固體的成分相同B．配制FeCl3溶液時(shí)，將FeCl3固體溶解在硫酸中，然后再用水稀釋到所需的濃度C．Na2CO3溶液不行保存在帶磨口塞的玻璃瓶中D．泡沫滅火器中常運(yùn)用的原料是碳酸鈉和硫酸鋁C[A項(xiàng)，AlCl3溶液最終所得固體為Al2O3，Al2(SO4)3最終所得固體為Al2(SO4)3；B項(xiàng)，配制FeCl3溶液時(shí)若溶解在H2SO4中，會引入SOeq\o\al(2－,4)雜質(zhì)；D項(xiàng)，泡沫滅火器用的是NaHCO3與Al2(SO4)3原料。]6．向三份0.1mol·L－1CH3COONa溶液中分別加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固體(忽視溶液體積改變)，則CH3COO－的濃度改變依次為()A．減小、增大、減小B．增大、減小、減小C．減小、增大、增大D．增大、減小、增大A[CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－。加入NH4NO3，NHeq\o\al(＋,4)水解：NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋，H＋和OH－反應(yīng)，使CH3COO－的水解平衡右移，促進(jìn)水解，CH3COO－濃度減?。患尤隢a2SO3，SOeq\o\al(2－,3)水解：SOeq\o\al(2－,3)＋H2OHSOeq\o\al(－,3)＋OH－，水解產(chǎn)生OH－，使CH3COO－的水解平衡左移，抑制水解，CH3COO－濃度增大；加入FeCl3固體，F(xiàn)e3＋水解：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，H＋和OH－反應(yīng)，使CH3COO－的水解平衡右移，促進(jìn)水解，CH3COO－濃度減小。]7．常溫下，下列溶液中微粒濃度關(guān)系肯定正確的是()A．氨水與氯化銨的pH＝7的混合溶液中：c(Cl－)>c(NHeq\o\al(＋,4))B．pH＝2的一元酸和pH＝12的一元強(qiáng)堿等體積混合：c(OH－)＝c(H＋)C．0.1mol·L－1的硫酸銨溶液中：c(NHeq\o\al(＋,4))>c(SOeq\o\al(2－,4))>c(H＋)D．0.1mol·L－1的硫化鈉溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S)C[A項(xiàng)，pH＝7，c(H＋)＝c(OH－)，由電荷守恒知c(Cl－)＝c(NHeq\o\al(＋,4))；B項(xiàng)，若一元酸為強(qiáng)酸，則混合液呈中性，若一元酸為弱酸則混合液呈酸性；C項(xiàng)，NHeq\o\al(＋,4)的水解程度很小，故c(NHeq\o\al(＋,4))>c(SOeq\o\al(2－,4))>c(H＋)；D項(xiàng)，Na2S溶液中的質(zhì)子守恒式應(yīng)為c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S)。]8．對于0.1mol·L－1Na2CO3溶液，下列說法正確的是()A．上升溫度，溶液的pH減小B．c(Na＋)＝2c(COeq\o\al(2－,3))＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(H2CO3)C．c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(COeq\o\al(2－,3))＋2c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(OH－)D．加入少量NaOH固體，c(COeq\o\al(2－,3))與c(Na＋)均增大D[A項(xiàng)，升溫，水解程度大，pH增大；B項(xiàng)，違反物料守恒，應(yīng)為c(Na＋)＝2[c(COeq\o\al(2－,3))＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(H2CO3)]；C項(xiàng)，違反電荷守恒，應(yīng)為c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(COeq\o\al(2－,3))＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(OH－)。]9．下列各組數(shù)據(jù)中，前者肯定比后者大的是()A．相同溫度下，pH＝10的KOH溶液和pH＝10的K2CO3溶液由水電離出的OH－濃度B．0.1mol·L－1(NH4)2SO4溶液與0.1mol·L－1(NH4)2CO3溶液中NHeq\o\al(＋,4)濃度C．Na2CO3溶液中HCOeq\o\al(－,3)和OH－的濃度D．純水在80℃B[在硫酸銨溶液中存在銨根離子的水解，在碳酸銨溶液中存在銨根離子的水解和碳酸根離子的水解，銨根離子水解呈酸性，碳酸根離于水解呈堿性，相互促進(jìn)，因此在等濃度的硫酸銨和碳酸銨溶液中后者銨根離子的水解程度將大于前者，因此后者溶液中的銨根離子濃度更小。]10．在生產(chǎn)生活和科學(xué)探討中，人們經(jīng)常依據(jù)須要促進(jìn)或抑制鹽的水解。試回答下列問題：(1)FeCl2溶液呈____________(填“酸”“中”“堿”)性，緣由是(用離子方程式表示)：_________________________________________________________________________________________________________________________。試驗(yàn)室在配制FeCl2溶液時(shí)，常將FeCl2固體先溶于較濃的鹽酸中，以____________(填“促進(jìn)”“抑制”)其水解，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度。(2)用離子方程式表示硫酸鋁溶液和碳酸氫鈉溶液混合時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)__________________________________________________________________。(3)為證明鹽的水解是吸熱的，四位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如下方案，其中正確的是___________(填序號)。a．甲同學(xué)：將硝酸銨晶體溶于水，水溫降低，說明鹽類水解是吸熱的。b．乙同學(xué)：在氨水中加入氯化銨固體，溶液的pH變小，說明鹽類水解是吸熱的。c．丙同學(xué)：在醋酸鈉溶液中滴加2滴酚酞試劑，加熱后紅色加深，說明鹽類水解是吸熱的。(4)把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最終得到的主要固體產(chǎn)物是____________。[解析](1)氯化亞鐵是強(qiáng)酸弱堿鹽，水解顯酸性，因此增大氫離子濃度，能抑制其水解。(2)硫酸鋁水解顯酸性，碳酸氫鈉水解顯堿性，所以二者混合時(shí)水解相互促進(jìn)，生成氫氧化鋁沉淀和CO2氣體。(3)a不正確，硝酸銨溶于水是吸熱過程。b不正確，因?yàn)槭窃龃罅薔Heq\o\al(＋,4)的濃度，抑制了氨水的電離，所以pH減小。c正確，紅色加深，說明上升溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，即水解是吸熱反應(yīng)。(4)氯化鋁溶液中存在水解平衡AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋3HCl，加熱促進(jìn)水解，同時(shí)生成物氯化氫易揮發(fā)，進(jìn)一步促進(jìn)水解，所以最終得到的是氫氧化鋁沉淀，灼燒得到氧化鋁。[答案](1)酸Fe2＋＋2H2OFe(OH)2＋2H＋抑制(2)Al3＋＋3HCOeq\o\al(－,3)=Al(OH)3↓＋3CO2↑(3)c(4)Al2O3[實(shí)力提升練]11．已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱，在物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L－1的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正確的是()A．c(OH－)＞c(HA)＞c(HB)＞c(H＋)B．c(OH－)＞c(A－)＞c(B－)＞c(H＋)C．c(OH－)＞c(B－)＞c(A－)＞c(H＋)D．c(OH－)＞c(HB)＞c(HA)＞c(H＋)A[在NaA和NaB的混合液中存在A－和B－的水解平衡：A－＋H2OHA＋OH－、B－＋H2OHB＋OH－，同時(shí)由于HA比HB酸性弱，因此A－的水解程度大于B－的水解程度，故c(HA)>c(HB)、c(B－)>c(A－)>c(OH－)，因此只有A項(xiàng)正確。]12．25℃時(shí)，在1.0L濃度均為0.01mol·L－1的某一元酸HA與其鈉鹽組成的混合溶液中，測得c(Na＋)>c(A－)，則下列描述中不正確的是()A．該溶液的pH<7B．HA的酸性很弱，A－水解程度較大C．c(A－)＋c(HA)＝0.02mol·L－1D．n(A－)＋n(OH－)＝0.01mol＋n(H＋)A[依據(jù)電荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，因?yàn)閏(Na＋)>c(A－)，所以c(H＋)<c(OH－)，溶液pH>7，A錯(cuò)，D正確；由c(Na＋)>c(A－)知A－的水解程度較大，HA酸性很弱，B正確；依據(jù)原子守恒知C正確。]13．下列電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系肯定正確的是()A．在0.1mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)>c(HCOeq\o\al(－,3))>c(COeq\o\al(2－,3))>c(H2CO3)B．在0.1mol·L－1NaClO溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HClO)C．某溫度下，CH3COOH溶液中滴入NaOH溶液，使溶液pH＝7時(shí)：c(CH3COO－)＝c(Na＋)>c(H＋)＝c(OH－)D．已知酸性：HCOOH>CH3COOH，相同濃度的HCOOK與CH3COONa溶液中c(K＋)－c(HCOO－)>c(Na＋)－c(CH3COO－)B[A項(xiàng)，NaHCO3溶液中HCOeq\o\al(－,3)的水解大于電離，所以水解產(chǎn)生的c(H2CO3)大于電離出的c(COeq\o\al(2－,3))，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，依據(jù)質(zhì)子守恒，正確；C項(xiàng)，沒有說明溶液的溫度是否為常溫，則pH＝7不肯定呈中性，c(H＋)與c(OH－)不能比較，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，已知酸性：HCOOH>CH3COOH，所以HCOO－水解程度小于CH3COO－水解程度，在等濃度的HCOOK和CH3COONa溶液中，c(K＋)＝c(Na＋)，c(HCOO－)>c(CH3COO－)，所以c(K＋)－c(HCOO－)<c(Na＋)－c(CH3COO－)，錯(cuò)誤。]14．在25mL的氫氧化鈉溶液中逐滴加入0.2mol·L－1醋酸溶液，滴定曲線如圖所示。(1)寫出氫氧化鈉溶液與醋酸溶液反應(yīng)的離子方程式：_____________________________________________________________________________________________________________________________。(2)該氫氧化鈉溶液濃度為________________________________________。(3)在B點(diǎn)，a________12.5mL(填“<”“>”或“＝”，下同)。若由體積相等的氫氧化鈉溶液和醋酸溶液混合且恰好呈中性，則混合前c(NaOH)_______c(CH3COOH)，混合前酸中c(H＋)和堿中的c(OH－)的關(guān)系：c(H＋)________c(OH－)。(4)在D點(diǎn)，溶液中離子濃度大小關(guān)系為_____________________________。[解析](1)該反應(yīng)離子方程式為OH－＋CH3COOH=CH3COO－＋H2O。(2)起先時(shí)NaOH溶液的pH＝13，c(OH－)＝c(NaOH)＝0.1mol·L－1。(3)a＝12.5mL時(shí)恰好生成醋酸鈉，溶液顯堿性，B點(diǎn)pH＝7，則醋酸應(yīng)過量，即a>12.5mL；由體積相等的氫氧化鈉和醋酸溶液混合而且恰好呈中性，濃度相同時(shí)溶液顯堿性，則酸的濃度大，即c(NaOH)<c(CH3COOH)，又混合前堿完全電離，而酸不能完全電離，則混合前酸中c(H＋)和堿中c(OH－)的關(guān)系為c(H＋)<c(OH－)。(4)D點(diǎn)，溶液顯酸性，為醋酸鈉和醋酸的等量混合溶液，醋酸