高一化學(xué)專(zhuān)題四硫及其化合物第1單元-課時(shí)1-省公開(kāi)課一等獎(jiǎng)全國(guó)示范課微課金獎(jiǎng)?wù)n件

專(zhuān)題4硫、氮和可連續(xù)發(fā)展第一單元含硫化合物性質(zhì)和應(yīng)用二氧化硫性質(zhì)和作用第1頁(yè)重慶酸雨第2頁(yè)[試驗(yàn)探究１]（教材88頁(yè)試驗(yàn)1）用充有80mLSO2針筒吸入10mL蒸餾水，用橡皮塞堵住針筒前端，振蕩，觀察針筒內(nèi)氣體體積改變，然后用pH試紙測(cè)定二氧化硫水溶液pH。一、二氧化硫性質(zhì)2.酸性氧化物：SO2+H2OH2SO31.易溶于水。（其它物理性質(zhì)：SO2是無(wú)色、有刺激性氣味有毒氣體）[思索]書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式：（1）往NaOH溶液中通入少許SO2（2）SO2與生石灰反應(yīng)化學(xué)方程式（1）SO2+2NaOH

==Na2SO3+H2O

（2）

SO2+CaO==CaSO3+H2O第3頁(yè)[試驗(yàn)探究2]（教材88頁(yè)試驗(yàn)3）向另一支試管中加入5mL二氧化硫水溶液，滴加氯化鋇溶液，再滴加0.5mL3%過(guò)氧化氫溶液，振蕩，放置片刻后滴加稀鹽酸，觀察試驗(yàn)現(xiàn)象?，F(xiàn)象：加BaCl2溶液無(wú)顯著現(xiàn)象，加H2O2溶液生成白色沉淀,加鹽酸沉淀不溶解。H2SO3+H2O2=H2SO4+H2OH2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl結(jié)論：H2SO3（SO2）含有還原性，能被氧化劑（如H2O2）氧化。3．+4價(jià)硫元素有一定還原性。第4頁(yè)?請(qǐng)大家思索硫酸型酸雨形成過(guò)程二、二氧化硫作用1．酸雨：pH小于5.6降水（包含雨、雪、霜、霧、雹、霰等）形成過(guò)程①SO2+H2OH2SO3

2H2SO3+O2=2H2SO4

②2SO2+O22SO3

SO3+H2O=H2SO4?請(qǐng)大家思索硫酸型酸雨形成過(guò)程第5頁(yè)酸雨形成過(guò)程第6頁(yè)左側(cè)圖片攝于1908年右側(cè)圖片攝于1968年酸雨危害：使雕塑面目全非第7頁(yè)酸雨對(duì)環(huán)境危害第8頁(yè)[課堂練習(xí)1]某校化學(xué)興趣小組同學(xué)在某城市采集了酸雨樣品，每隔一段時(shí)間用pH計(jì)測(cè)該雨水樣品pH，所得數(shù)據(jù)以下：為何雨水pH隨時(shí)間而發(fā)生改變?依據(jù)表中數(shù)據(jù)分析和你已經(jīng)有知識(shí)經(jīng)驗(yàn)判斷二氧化硫是怎樣影響雨水pH?測(cè)定時(shí)間01小時(shí)2小時(shí)3小時(shí)4小時(shí)雨水PH值4.734.624.564.564.56參考答案：雨水中殘留亞硫酸被空氣中O2氧化成硫酸，酸性增強(qiáng)。

SO2+H2OH2SO32H2SO3+O2=2H2SO42SO2+O22SO3SO3+H2O=H2SO4

第9頁(yè)請(qǐng)大家討論酸雨防治方法防治方法:①用新型能源（氫能、太陽(yáng)能、核能）；②對(duì)含硫燃料進(jìn)行脫硫處理；SO2+CaO==CaSO3+H2O③對(duì)釋放出SO2廢氣進(jìn)行處理回收利用；等等第10頁(yè)[試驗(yàn)探究3]（教材88頁(yè)試驗(yàn)2，也能夠參考試驗(yàn)研究）向一支試管中加入5mL二氧化硫水溶液，滴加品紅溶液，振蕩，然后加熱試管，觀察加熱前后溶液顏色改變。2.漂白性，有漂白作用。第11頁(yè)次氯酸二氧化硫原理實(shí)質(zhì)效果范圍次氯酸和二氧化硫漂白性比較氯水中HClO將有色物質(zhì)氧化成無(wú)色物質(zhì)氧化還原反應(yīng)永久性可漂白大多數(shù)有色物質(zhì)，能使紫色石蕊試液褪色SO2與一些有色物質(zhì)結(jié)合生成不穩(wěn)定無(wú)色物質(zhì)非氧化還原反應(yīng)暫時(shí)性漂白一些有色物質(zhì)，

能使紫色石蕊試液褪色不

第12頁(yè)[課堂練習(xí)]2.你認(rèn)為降低酸雨產(chǎn)生路徑能夠采取辦法是（）①少用煤做燃料；②把工廠煙囪造高；③燃料脫硫；④在已經(jīng)酸化土壤中加石灰；⑤開(kāi)發(fā)新能源。A.①②③B.②③④⑤C