2025屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專項(xiàng)突破：酸堿中和滴定、離子反應(yīng)

酸堿中和滴定、離子反應(yīng)

選擇題（共15小題）

1.（2024?山東模擬）中和滴定是高中化學(xué)必做實(shí)驗(yàn)之一，下列關(guān)于滴定的操作正確的是（）

A.潤洗：從滴定管上口加入少量待盛液，傾斜著轉(zhuǎn)動滴定管，使液體潤濕內(nèi)壁，然后從上部倒出，

重復(fù)2?3次

B.裝液：滴定前應(yīng)將滴定管烘干后再裝溶液

C.接近滴定終點(diǎn)“半滴操作”：稍轉(zhuǎn)動旋塞，使半滴溶液懸于管口，用錐形瓶內(nèi)壁將半滴溶液沾

落，再用洗瓶以少量蒸儲水吹洗錐形瓶內(nèi)壁，繼續(xù)搖動錐形瓶，觀察顏色變化

D.讀數(shù)：滴定結(jié)束應(yīng)立即將滴定管從架上取下，捏住管上端無刻度處，使滴定管保持垂直，迅速讀

數(shù)

2.（2024?萊西市期末）下列敘述正確的是（

A.圖1可用于測定NaOH溶液的濃度

B.圖2表示25℃時(shí)，用鹽酸滴定20mL0.1mol?L「iNaOH溶液，滴定曲線一定正確

C.圖3所示的讀數(shù)為12.20mL

D.一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋的過程中，溶液導(dǎo)電能力變化的曲線圖如圖4

3.（2024?濰坊期末）用O.lOOOmoPL1的鹽酸滴定某未知濃度的NaOH溶液。下列說法正確的是（）

A.可用甲基橙做指示劑

B.酸式滴定管用鹽酸潤洗后，潤洗液全部從上口倒出

C.滴定開始到終點(diǎn)，滴定管的尖嘴不能碰觸錐形瓶內(nèi)壁

D.滴定前未驅(qū)趕滴定管尖嘴部分氣泡，滴定后氣泡消失，則所測濃度偏低

4.（2024?牡丹區(qū)三模）電池級草酸亞鐵需要純度在99%以上，可用標(biāo)準(zhǔn)高鋸酸鉀溶液滴定法測定草酸亞

鐵樣品純度（樣品中不含其它還原性離子）。下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.打開酸式滴定管的活塞，迅速放液以趕出氣泡

B.滴定過程中，眼睛要時(shí)刻注意滴定管液面變化

C.滴入最后半滴標(biāo)準(zhǔn)液，溶液變?yōu)闇\紫紅色且半分鐘內(nèi)不褪色，達(dá)到滴定終點(diǎn)

D.用待測液潤洗錐形瓶，測得草酸亞鐵樣品純度偏高

5.（2024?青島一模）下列五種溶液：①漂白粉溶液②CaC12溶液③飽和Na2c。3溶液④NaHCO3稀溶液⑤

澄清石灰水，通入少量CO2能產(chǎn)生白色沉淀的是（）

A.①②③B.①②⑤C,①③⑤D.①②③⑤

6.（2024?鄭城縣一模）下列有關(guān)儀器的使用方法或?qū)嶒?yàn)操作不正確的是（）

A.測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí)，將堿緩慢倒入酸中，所測反應(yīng)后體系的溫度值偏小

B.讀數(shù)時(shí)應(yīng)將滴定管從架上取下，單手捏住管上端無刻度處，使滴定管保持自然垂直

C.酸堿滴定實(shí)驗(yàn)中，用待測溶液潤洗錐形瓶以減小實(shí)驗(yàn)誤差

D.滴定前滴定管內(nèi)無氣泡，終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)有氣泡，所測標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小

7.（2024?杭州一模）關(guān)于溶液的pH和酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)，下列說法不正確的是（）

A.廣泛pH試紙的范圍是1?14（最常用）或1?10,可以識別的pH差約為1

B.為了準(zhǔn)確判斷中和滴定的終點(diǎn)顏色變化，錐形瓶下可墊一張白紙，并多加幾滴指示劑

C.使用聚四氟乙烯活塞的滴定管既可以盛裝酸溶液，也可以盛裝堿溶液

D.在定量分析中，實(shí)驗(yàn)誤差是客觀存在的，如果出現(xiàn)誤差較大的數(shù)據(jù)，則需重新進(jìn)行實(shí)驗(yàn)

8.（2024?寧波一模）某同學(xué)在兩個(gè)相同的特制容器中分別加入20mL0.4mol?I/iNa2c03溶液和

40mL0.2moi?I/lNaHCO3溶液，再分別用0.4mol?l71鹽酸滴定，利用pH計(jì)和壓力傳感器檢測，得到

V(HCl)/mL

V(HCl)/mL

+

A.當(dāng)?shù)渭欲}酸的體積為VimL時(shí)（a點(diǎn)、b點(diǎn)），所發(fā)生的反應(yīng)用離子方程式表示為：HCQ-+H=

H2CO3

B.圖中甲、丁線表示向NaHCO3溶液滴加鹽酸，乙、丙線表示向Na2c03溶液中滴加鹽酸

+

C.Na2c03和NaHC03溶液中均滿足：c（H2CO3）-c（CQ2"）=C（OH）-c（H）

D.根據(jù)pH—V（HC1）圖滴定分析時(shí)，c點(diǎn)可用甲基橙、d點(diǎn)可用酚酸作指示劑指示滴定終點(diǎn)

9.（2024?西城區(qū)一模）關(guān)于酸堿中和滴定，下列說法正確的是（）

A.圖a表示除去堿式滴定管膠管中氣泡的方法

B.圖b表示滴定燒堿待測液的過程

C.圖c表示滴定管中液體的體積為22.6mL

D.圖d可表示用O.lmol/LNaOH滴定O.lmol/LHCl溶液的滴定曲線

10.（2024?寧波一模）將NaOH溶液盛裝于滴定管后，需要排盡滴定管尖嘴部分的氣泡，并將液面調(diào)至

“0”刻度或“0”刻度以下，其中排氣泡的正確操作為（）

11.（2024?上饒一模）加入NaOH溶液后，下列離子數(shù)目不會減少的是（）

A.Cu2+B.Fe3+C.SO?D.H+

12.（2024?喀什市一模）下列各物質(zhì)不能發(fā)生離子反應(yīng)的是（）

A.硫酸與氯化銅溶液

B.氫氧化鈉溶液與氯化亞鐵溶液

C.碳酸鈉溶液與稀硝酸

D.澄清石灰水與碳酸鈉溶液

13.（2024?吉林一模）用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液時(shí)，下列各操作中無誤差的是（）

A.用蒸儲水洗凈酸式滴定管后，注入標(biāo)準(zhǔn)溶液鹽酸進(jìn)行滴定

B.用蒸儲水洗滌錐形瓶后，再用NaOH溶液潤洗，而后裝入一定體積的NaOH溶液進(jìn)行滴定

C.用堿式滴定管量取lO.OOmLNaOH溶液放入用蒸儲水洗滌后的錐形瓶中，再加入適量蒸儲水和2滴

甲基橙試液后進(jìn)行滴定

D.滴定完畢讀數(shù)后發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴還殘余1滴液體

14.（2024?青羊區(qū)一模）用0.2500mol/L的鹽酸滴定20mL某未知濃度的氫氧化鈉溶液實(shí)驗(yàn)中，所測數(shù)據(jù)

如表:

實(shí)驗(yàn)次數(shù)123

消耗鹽酸的體積25.0524.9520.95

下列說法正確的是（）

A.用蒸儲水洗滌后的酸式滴定管即可裝入鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液

B.氫氧化鈉溶液的濃度為0.3125mol/L

C.滴定過程中可以選用石蕊溶液做指示劑

D.若酸式滴定管在滴定前尖端有氣泡，而滴定后氣泡消失，則氫氧化鈉溶液濃度偏低

15.（2024?青羊區(qū)一模）某同學(xué)在兩個(gè)相同的特制容器中分別加入20mL0.4mol?L-iNa2c03溶液和

40mL0.2moi?L/iNaHCO3溶液，再分別用0.4mol?l/1鹽酸滴定，利用pH計(jì)和壓力傳感器檢測，得到

V(HCl)/mL

如圖曲線，下列說法正確的是（V(HCl)/mL

A.圖中甲、丁線表示向NaHCO3溶液中滴加鹽酸，乙、丙線表示向Na2c03溶液中滴加鹽酸

+

B.當(dāng)?shù)渭欲}酸的體積為VimL時(shí)（a點(diǎn)、b點(diǎn)），所發(fā)生的反應(yīng)用離子方程式表示為：HCQ-+H=CO2

f+H2O

C.Na2cO3和NaHCCh溶液中均滿足:c（H2CO3）>c（此一）

D.根據(jù)pH—V（HC1）圖，滴定分析時(shí)，c點(diǎn)可用酚麟、d點(diǎn)可用甲基橙作指示劑指示滴定終點(diǎn)

二.解答題（共5小題）

16.（2024?東城區(qū)一模）某興趣小組對“復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件”進(jìn)行微觀探析。

是，反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)是（填化學(xué)用語）。

（2）圖2向氫氧化鈉溶液中滴加硫酸銅溶液的微觀示意圖，其反應(yīng)的化學(xué)方程式

是,反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)是（填化學(xué)用語）。

（3）圖3是硫酸氫鈉在水中電離的部分微觀示意圖，請補(bǔ)充完整_______________________（在圖3中

畫）。向其中滴加溶液（填化學(xué)式），既能升高該溶液的pH又能生成沉淀。

（4）將少量碳酸鈉溶液滴加到圖3溶液中，現(xiàn)象是,若將硝酸鉀溶液滴加到圖3溶液中

現(xiàn)象是o

（5）復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是=

17.（2024?瑯珊區(qū)期末）回答下列問題：

（1）現(xiàn)用物質(zhì)的量濃度為O.ZOOOmol-L1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液去滴定20mL某鹽酸的物質(zhì)的量濃度（以

酚酸為指示劑），請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

①用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定時(shí)，應(yīng)將標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入（填“甲”或“乙”）中。

1\

甲乙

②判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是o

③如圖表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面處的讀數(shù)是a,則滴定管中液體體積為（填

代號）。

E

A.amL

B.大于amL

C.等于(50-a)mL

D.大于(50-a)mL

(2)某研究性學(xué)習(xí)小組用0.2000mol?I/iNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定20.00mL醋酸溶液的濃度，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記

錄如下：

實(shí)驗(yàn)序號1234

消耗NaOH溶液的體積20.0720.0218.8019.97

計(jì)算醋酸溶液的濃度(保留四位有效數(shù)字)。

(3)濃度會影響弱酸、弱堿的電離程度。用pH計(jì)測定不同濃度的醋酸的pH,結(jié)果如表:

醋酸濃度0.00100.01000.02000.10000.2000

PH3.883.383.232.882.73

①根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可以得出醋酸是弱電解質(zhì)的結(jié)論，你認(rèn)為得出此結(jié)論的依據(jù)

是O

②從表中的數(shù)據(jù)，還可以得出另一結(jié)論：隨著醋酸濃度的增大，醋酸的電離程度將(填“增

大”“減小”或“不變”)=

(4)向二元弱酸H2A溶液中逐滴滴入NaOH溶液，溶液中的H2A、HA\A?一的物質(zhì)的

量分?jǐn)?shù)6(X)隨pH的變化如圖所示[已知8(X)=----------------蟲2------------]o貝IKal:Ka2

c(H2A)+c(HA)+C(A)

18.（2024?黃浦區(qū)一模）同學(xué)們用0.1000mol-L1的酸性高銃酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定某試樣中過氧化氫的含

量，反應(yīng)原理為2j[n0；+5H2O2+6H+—2Mn2++8H2O+5O2t。

（1）判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為。

（2）用滴定管量取25.00mL試樣置于錐形瓶中，重復(fù)滴定四次，每次消耗的酸性KMnCH標(biāo)準(zhǔn)溶液體

積如下表所示：

第一次第二次第三次第四次

體積（mL）17.1018.1017.0016.90

則試樣中過氧化氫的濃度為mol-L-1o（保留四位小數(shù)）

（3）若盛裝待測過氧化氫溶液的滴定管用蒸儲水洗后沒有潤洗。則測定結(jié)果o

A.偏高

B.偏低

C.不變

（4）常溫下，用O.lOOOmokL/iNaOH溶液分別滴定20.00mL0.1000mol?I/i的鹽酸和醋酸溶液，得到

V(NaOH)/mLV(NaOH)/mL

圖1圖2

①滴定鹽酸的曲線是O

A.圖1

B.圖2

②滴定前CH3coOH的電離度為。

③圖中A、B、C、D、E點(diǎn)對應(yīng)的溶液中，水的電離程度最大的是點(diǎn)。

④i達(dá)到B、D狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)消耗的NaOH溶液的體積圖1圖2（填“>”、或

“=”）。

ii當(dāng)a=b時(shí)，E點(diǎn)溶液中各離子濃度的大小順序?yàn)閛

⑤醋酸是弱酸，下列方法可以使醋酸稀溶液中CH3coOH電離程度增大的是（不定項(xiàng)）

A.滴加少量濃鹽酸

B.微熱溶液

C.加水稀釋

D.加入少量醋酸鈉晶體

19.（2024?寶山區(qū)模擬）化學(xué)是一門實(shí)驗(yàn)的科學(xué)，滴定法是化學(xué)上常用的定量分析的方法，有酸堿中和

滴定、氧化還原滴定、沉淀滴定等。

I,酸堿中和滴定：常溫下，用O.lOOOmol/LNaOH溶液分別滴定20.00mL等濃度的鹽酸和醋酸溶液,

作指示劑（填“甲基

橙"或"酚酸"）。

（2）達(dá)到B、D狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)消耗NaOH溶液的體積ab（填編號）。

A.>

B.<

C.=

D.不確定

（3）A、B、C、E四點(diǎn)水的電離程度由大到小順序?yàn)椋篍>>>

（4）某次用氫氧化鈉滴定未知濃度的醋酸的滴定結(jié)果如表所示:

滴定次數(shù)待測液體積標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積（mL）

（mL）滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)

120.001.0218.97

220.000.60見圖

320.000.2018.25

20.

21——

表中缺少的讀數(shù)為mLo

(5)下列操作中造成第2次所測測定結(jié)果明顯偏差的是(雙選)。

A.盛放醋酸溶液的錐形瓶用蒸儲水洗凈后沒有干燥

B.配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的固體NaOH中混有KOH雜質(zhì)

C.盛裝NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管在滴定前尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失

D.讀取NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積時(shí)，開始時(shí)仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)

II.氧化還原滴定：

如測定血液中鈣的含量時(shí)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

i.可將amL血液用蒸儲水稀釋后，向其中加入足量草酸鏤(NH4)2c2。4晶體，反應(yīng)生成CaC2O4沉

淀，過濾、洗滌，將沉淀用稀硫酸處理得H2c204溶液。

ii.將i得到的H2c2O4溶液，再用KMnO4酸性溶液滴定，氧化產(chǎn)物為CO2,還原產(chǎn)物為Mt?+。

iii.終點(diǎn)時(shí)用去bmLl.OX104mol/L的KMnO4溶液。

(6)寫出用KMnO4酸性溶液滴定H2c204的離子方程式。

(7)如何判定滴定終點(diǎn)o

(8)計(jì)算：血液中含鈣離子的濃度為mol/L(用字母表示)。

III.沉淀滴定法：

(9)用K2CrO4為指示劑，以AgN03標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中C「，利用Ag+與,「0j生成胸紅色沉淀，

指示到達(dá)滴定終點(diǎn)。當(dāng)溶液中C「恰好沉淀完全(濃度等于1.0X10-6mol?L-i)時(shí)，溶液中c(Ag+)

為mobL1(已知Ksp(AgCl)=2.0X1010)。

20.(2024?延慶區(qū)期末)某研究性學(xué)習(xí)小組用濃度為0.15molLi的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定未知濃度的氫氧化鈉

溶液。

(1)準(zhǔn)確量取25.00mL待測液需要使用的儀器是25mL(選填酸式、堿式)滴定管。

(2)若滴定開始和結(jié)束時(shí)，滴定管中的液面如圖所示，則消耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積為

mLo

（3）滴定過程中，左手輕輕旋動滴定管中的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛始終注

視O

（4）滴定時(shí)，若以酚獻(xiàn)為指示劑，滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是

（5）滴定前讀數(shù)及滴定后讀數(shù)如表所示。

滴定次數(shù)待測液體積（mL）0.15molL1鹽酸體積（mL）

滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)

第一次25.000.7020.60

第二次25.004.0024.10

第三次25.001.1021.10

由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知，氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為。

（6）下列操作會導(dǎo)致測得的待測液的溶液濃度偏大的是（填字母）。

a.用待測溶液潤洗錐形瓶

b.錐形瓶洗凈后還留有蒸儲水

c.部分標(biāo)準(zhǔn)液滴出錐形瓶外

（7）利用（5）測定值計(jì)算，25.00mL待測液中加入mL鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液，充分反應(yīng)后溶液pH變

參考答案與試題解析

一.選擇題（共15小題）

1.（2024?山東模擬）中和滴定是高中化學(xué)必做實(shí)驗(yàn)之一，下列關(guān)于滴定的操作正確的是（）

A,潤洗：從滴定管上口加入少量待盛液，傾斜著轉(zhuǎn)動滴定管，使液體潤濕內(nèi)壁，然后從上部倒出，

重復(fù)2?3次

B.裝液：滴定前應(yīng)將滴定管烘干后再裝溶液

C.接近滴定終點(diǎn)“半滴操作”：稍轉(zhuǎn)動旋塞，使半滴溶液懸于管口，用錐形瓶內(nèi)壁將半滴溶液沾

落，再用洗瓶以少量蒸儲水吹洗錐形瓶內(nèi)壁，繼續(xù)搖動錐形瓶，觀察顏色變化

D.讀數(shù)：滴定結(jié)束應(yīng)立即將滴定管從架上取下，捏住管上端無刻度處，使滴定管保持垂直，迅速讀

數(shù)

【答案】C

【分析】A.潤洗液應(yīng)該從下部放出；

B.滴定管用蒸儲水洗凈后，一般用相應(yīng)待測溶液或標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，不需要烘干后再裝溶液；

C.根據(jù)“半滴操作”實(shí)驗(yàn)技能分析判斷；

D.滴定結(jié)束后，應(yīng)該等到滴定管液面穩(wěn)定再讀數(shù)。

【解答】解：A.滴定管潤洗：從滴定管上口加入少量待盛液，傾斜著轉(zhuǎn)動滴定管，使液體潤濕內(nèi)壁，

然后從滴定管下部放出，重復(fù)操作2?3次，故A錯(cuò)誤；

B.裝液：滴定管用蒸儲水洗凈后，一般用相應(yīng)待測溶液或標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，不需要烘干后再裝溶液，故B

錯(cuò)誤；

C.接近滴定終點(diǎn)“半滴操作”：稍轉(zhuǎn)動旋塞，使半滴溶液懸于管口，用錐形瓶內(nèi)壁將半滴溶液沾

落，再用洗瓶以少量蒸儲水吹洗錐形瓶內(nèi)壁，繼續(xù)搖動錐形瓶，觀察顏色變化以判斷達(dá)到終點(diǎn)，故C

正確；

D.讀數(shù)：滴定結(jié)束應(yīng)立即將滴定管從架上取下，捏住管上端無刻度處，使滴定管保持垂直，待液面

穩(wěn)定后再讀數(shù)，不是迅速讀數(shù)，故D錯(cuò)誤；

故選：C?

【點(diǎn)評】本題考查中和滴定實(shí)驗(yàn)基本操作，側(cè)重學(xué)生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰头治瞿芰Φ目疾?，把握中和滴定?shí)驗(yàn)

操作及注意事項(xiàng)是解題關(guān)鍵，題目難度中等。

2.（2024?萊西市期末）下列敘述正確的是（）

B.圖2表示25℃時(shí)，用O.lmokL/i鹽酸滴定20mL0.1mol?L」NaOH溶液，滴定曲線一定正確

C.圖3所示的讀數(shù)為12.20mL

D.一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋的過程中，溶液導(dǎo)電能力變化的曲線圖如圖4

【答案】D

【分析】A.NaOH溶液不能裝在酸式滴定管中；

B.酸堿中和滴定曲線在鄰近滴定終點(diǎn)時(shí)有一個(gè)突變趨勢；

C.滴定管讀數(shù)上小下大；

D.冰醋酸中只有醋酸分子，不導(dǎo)電，加水稀釋時(shí)，醋酸逐漸電離，溶液中離子濃度先增大后減小。

【解答】解：A.NaOH溶液不能裝在酸式滴定管中，故A錯(cuò)誤；

B.酸堿中和滴定曲線在鄰近滴定終點(diǎn)時(shí)有一個(gè)突變趨勢，圖2沒有突變，故B錯(cuò)誤；

C.滴定管讀數(shù)上小下大，圖3所示的讀數(shù)為11.80mL,故C錯(cuò)誤；

D.冰醋酸中只有醋酸分子，不導(dǎo)電，加水稀釋時(shí)，醋酸逐漸電離，溶液中離子濃度先增大后減小，

故導(dǎo)電能力如圖所示，故D正確；

故選：D。

【點(diǎn)評】本題考查了酸堿中和滴定的相關(guān)內(nèi)容，難度不大，屬于基礎(chǔ)性知識的考查，平常注意知識的積

累。

3.（2024?濰坊期末）用O.lOOOmokL”的鹽酸滴定某未知濃度的NaOH溶液。下列說法正確的是（）

A.可用甲基橙做指示劑

B.酸式滴定管用鹽酸潤洗后，潤洗液全部從上口倒出

C.滴定開始到終點(diǎn)，滴定管的尖嘴不能碰觸錐形瓶內(nèi)壁

D.滴定前未驅(qū)趕滴定管尖嘴部分氣泡，滴定后氣泡消失，則所測濃度偏低

【答案】A

【分析】A.鹽酸滴定氫氧化鈉滴定終點(diǎn)溶液顯中性，可用甲基橙作指示劑；

B.酸式滴定管用鹽酸潤洗后，潤洗液部分從上口倒出，部分從下口放出；

c.滴定接近終點(diǎn)時(shí)，滴定管的尖嘴可碰觸錐形瓶內(nèi)壁；

D.滴定前未驅(qū)趕滴定管尖嘴部分氣泡，滴定后氣泡消失，消耗氫氧化鈉的體積偏大，所測濃度偏

高。

【解答】解：A.鹽酸滴定氫氧化鈉滴定終點(diǎn)溶液顯中性，可用甲基橙作指示劑，故A正確；

B.酸式滴定管用鹽酸潤洗后，潤洗液部分從上口倒出，部分從下口放出，故B錯(cuò)誤；

C.滴定接近終點(diǎn)時(shí)，滴定管的尖嘴可碰觸錐形瓶內(nèi)壁，故C錯(cuò)誤；

D.滴定前未驅(qū)趕滴定管尖嘴部分氣泡，滴定后氣泡消失，消耗氫氧化鈉的體積偏大，所測濃度偏

高，故D錯(cuò)誤；

故選：Ao

【點(diǎn)評】本題主要考查酸堿中和滴定，為高頻考點(diǎn)，題目難度不大。

4.（2024?牡丹區(qū)三模）電池級草酸亞鐵需要純度在99%以上，可用標(biāo)準(zhǔn)高鋅酸鉀溶液滴定法測定草酸亞

鐵樣品純度（樣品中不含其它還原性離子）。下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.打開酸式滴定管的活塞，迅速放液以趕出氣泡

B.滴定過程中，眼睛要時(shí)刻注意滴定管液面變化

C.滴入最后半滴標(biāo)準(zhǔn)液，溶液變?yōu)闇\紫紅色且半分鐘內(nèi)不褪色，達(dá)到滴定終點(diǎn)

D.用待測液潤洗錐形瓶，測得草酸亞鐵樣品純度偏高

【答案】B

【分析】A.打開活塞，迅速放出液體，可使氣泡逸出；

B.眼睛應(yīng)該注視錐形瓶中溶液顏色變化；

C.滴定結(jié)束前溶液為無色，滴定終點(diǎn)溶液變?yōu)闇\紅色；

D.錐形瓶不能用待裝液潤洗，否則待測液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大。

【解答】解：A.排出酸式滴定管尖嘴中的氣泡的方法是打開活塞，迅速放出液體以沖出氣泡，使尖嘴

部分充滿溶液，故A正確；

B.滴定過程中，眼睛要時(shí)刻注意錐形瓶中溶液顏色變化，便于及時(shí)判斷滴定終點(diǎn)，不需要觀察滴定

管中液面變化，故B錯(cuò)誤；

C.用標(biāo)準(zhǔn)高鋅酸鉀溶液滴定法測定草酸亞鐵樣品時(shí)，滴定終點(diǎn)現(xiàn)象為：滴入最后半滴標(biāo)準(zhǔn)液，溶液

變?yōu)闇\紫紅色且半分鐘內(nèi)不褪色，故C正確；

D.用待測液潤洗錐形瓶，導(dǎo)致待測液中草酸亞鐵的物質(zhì)的量偏大，滴定過程中消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏

大，測得草酸亞鐵樣品純度偏高，故D正確；

故選：Bo

【點(diǎn)評】本題考查中和滴定及誤差分析，明確中和滴定步驟及操作方法即可解答，注意掌握滴定管、錐

形瓶的使用方法及滴定終點(diǎn)的判斷方法，B為易錯(cuò)點(diǎn)，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)?/p>

力，題目難度不大。

5.（2024?青島一模）下列五種溶液：①漂白粉溶液②CaC12溶液③飽和Na2c03溶液④NaHCO3稀溶液⑤

澄清石灰水，通入少量CO2能產(chǎn)生白色沉淀的是（）

A.①②③B.①②⑤C.①③⑤D.①②③⑤

【答案】C

【分析】先判斷反應(yīng)是否發(fā)生，再根據(jù)生成物的溶解性進(jìn)行判斷，難溶性的物質(zhì)會產(chǎn)生沉淀，白色沉淀

有：溶解度小的碳酸氫鈉、氫氧化鋁、難溶的碳酸鹽等，以此解答。

【解答】解：①向漂白粉溶液中通入少量CO2會生成難溶于水的碳酸鈣，有白色沉淀生成，故①正確；

②向CaCb溶液中通入少量的CO2不會發(fā)生反應(yīng)，無沉淀出現(xiàn)，故②錯(cuò)誤；

③飽和碳酸鈉溶液和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，由于碳酸氫鈉溶解度比碳酸鈉小，則生成白色沉

淀，故③正確；

④向NaHCO3稀溶液通入少量CO2不反應(yīng)，無沉淀出現(xiàn)，故④錯(cuò)誤；

⑤向澄清石灰水中通入少量CO2會生成難溶于水的碳酸鈣，有白色沉淀生成，故⑤正確；

綜上所述，①③⑤會出現(xiàn)白色沉淀，

故選：Co

【點(diǎn)評】本題考查物質(zhì)之間的化學(xué)反應(yīng)，掌握元素及其化合物的性質(zhì)，熟悉復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件及常

見物質(zhì)的溶解性是解答本題的關(guān)鍵，注意通入的少量二氧化碳能否與產(chǎn)物繼續(xù)反應(yīng)是該題易錯(cuò)點(diǎn)，題

目難度不大。

6.（2024?鄭城縣一模）下列有關(guān)儀器的使用方法或?qū)嶒?yàn)操作不正確的是（）

A.測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí)，將堿緩慢倒入酸中，所測反應(yīng)后體系的溫度值偏小

B.讀數(shù)時(shí)應(yīng)將滴定管從架上取下，單手捏住管上端無刻度處，使滴定管保持自然垂直

C.酸堿滴定實(shí)驗(yàn)中，用待測溶液潤洗錐形瓶以減小實(shí)驗(yàn)誤差

D.滴定前滴定管內(nèi)無氣泡，終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)有氣泡，所測標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小

【答案】C

【分析】A.測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí)，將堿緩慢倒入酸中，會導(dǎo)致熱量損失，所測反應(yīng)后體系的溫度

值偏??；

B.讀數(shù)時(shí)應(yīng)將滴定管從架上取下，單手捏住管上端無刻度處，使滴定管垂直；

C.酸堿滴定實(shí)驗(yàn)中，用待測溶液潤洗錐形瓶，會導(dǎo)致待測液偏多，消耗標(biāo)準(zhǔn)液偏多，測定結(jié)果偏

大；

D.滴定前滴定管內(nèi)無氣泡，終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)有氣泡，氣泡占據(jù)液體的體積，所測標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小。

【解答】解：A.測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí)，將堿緩慢倒入酸中，會導(dǎo)致熱量損失，所測反應(yīng)后體系的

溫度值偏小，故A正確；

B.讀數(shù)時(shí)應(yīng)將滴定管從架上取下，單手捏住管上端無刻度處，使滴定管垂直，故B正確；

C.酸堿滴定實(shí)驗(yàn)中，用待測溶液潤洗錐形瓶，會導(dǎo)致待測液偏多，消耗標(biāo)準(zhǔn)液偏多，測定結(jié)果偏

大，故C錯(cuò)誤；

D.滴定前滴定管內(nèi)無氣泡，終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)有氣泡，氣泡占據(jù)液體的體積，所測標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，故D

正確；

故選：C?

【點(diǎn)評】本題主要考查酸堿中和滴定，為高頻考點(diǎn)，題目難度不大。

7.（2024?杭州一模）關(guān)于溶液的pH和酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)，下列說法不正確的是（）

A.廣泛pH試紙的范圍是1?14（最常用）或1?10,可以識別的pH差約為1

B.為了準(zhǔn)確判斷中和滴定的終點(diǎn)顏色變化，錐形瓶下可墊一張白紙，并多加幾滴指示劑

C.使用聚四氟乙烯活塞的滴定管既可以盛裝酸溶液，也可以盛裝堿溶液

D.在定量分析中，實(shí)驗(yàn)誤差是客觀存在的，如果出現(xiàn)誤差較大的數(shù)據(jù)，則需重新進(jìn)行實(shí)驗(yàn)

【答案】B

【分析】A.廣泛pH試紙的范圍是1?14（最常用）或1?：10,可以識別的pH差約為1；

B.指示劑用量不能過多，因?yàn)橹甘緞┍旧硪彩侨跛峄蛉鯄A，若用量過多，會使中和滴定中需要的酸

或堿的量增多或減少；

C.聚四氟乙烯耐酸堿；

D.在定量分析中，實(shí)驗(yàn)誤差是客觀存在的，如果出現(xiàn)誤差較大的數(shù)據(jù)，則需重新進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

【解答】解：A.廣泛pH試紙的范圍是1?14（最常用）或1?10,可以識別的pH差約為1,故A正

確；

B.指示劑用量不能過多，因?yàn)橹甘緞┍旧硪彩侨跛峄蛉鯄A，若用量過多，會使中和滴定中需要的酸

或堿的量增多或減少，故B錯(cuò)誤；

C.聚四氟乙烯耐酸堿，因此使用聚四氟乙烯活塞的滴定管既可以盛裝酸溶液，也可以盛裝堿溶液，

故C正確；

D.在定量分析中，實(shí)驗(yàn)誤差是客觀存在的，如果出現(xiàn)誤差較大的數(shù)據(jù)，則需重新進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，故D正

確；

故選：Bo

【點(diǎn)評】本題主要考查酸堿中和滴定，為高頻考點(diǎn)，題目難度不大。

8.(2024?寧波一模)某同學(xué)在兩個(gè)相同的特制容器中分別加入20mL0.4mol?L「Na2c03溶液和

40mL0.2moi?L-NaHCCh溶液，再分別用0.4mol?L一1鹽酸滴定，利用pH計(jì)和壓力傳感器檢測，得到

+

A.當(dāng)?shù)渭欲}酸的體積為VimL時(shí)(a點(diǎn)、b點(diǎn))，所發(fā)生的反應(yīng)用離子方程式表示為：HC0；+H=

H2CO3

B.圖中甲、丁線表示向NaHCO3溶液滴加鹽酸，乙、丙線表示向Na2c03溶液中滴加鹽酸

C.Na2c03和NaHC03溶液中均滿足：c(H2CO3)-c(co|-)=c(OH)-c(H+)

D.根據(jù)pH—V(HC1)圖滴定分析時(shí)，c點(diǎn)可用甲基橙、d點(diǎn)可用酚酸作指示劑指示滴定終點(diǎn)

【答案】C

【分析】A.碳酸鈉的水解程度大于碳酸氫鈉，故碳酸鈉的堿性強(qiáng)于碳酸氫鈉，碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)先生

成碳酸氫鈉，再產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w；

B.當(dāng)?shù)渭欲}酸的體積為VimL時(shí)(a點(diǎn)、b點(diǎn))，所發(fā)生的反應(yīng)為碳酸根離子與氫離子結(jié)合生成碳酸；

D.根據(jù)電荷守恒和物料守恒，則Na2c03中存在c(OH)-c(H+)=2c(H2CO3)+c(HCO］，

NaHCO3溶液中滿足c(H2CO3)-c(C0§-)=c(OH)-c(H+)；

C.根據(jù)pH—V(HC1)圖，滴定分析時(shí)，c點(diǎn)的pH在9左右，符合酚麟的指示范圍；d點(diǎn)的pH在4

左右，符合甲基橙的指示范圍。

【解答】解：A.碳酸鈉的水解程度大于碳酸氫鈉，故碳酸鈉的堿性強(qiáng)于碳酸氫鈉，碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)

先生成碳酸氫鈉，再產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，故圖中甲、丁線表示向Na2c03溶液中滴加鹽酸，乙、丙線表

示向NaHCO3溶液中滴加鹽酸，故A錯(cuò)誤；

B.當(dāng)?shù)渭欲}酸的體積為VimL時(shí)(a點(diǎn)、b點(diǎn))，在20mL時(shí)碳酸鈉轉(zhuǎn)化為了碳酸氫鈉，Vi>20mL,

所以未碳酸氫根和氫離子反應(yīng)，丁還未產(chǎn)生氣體，應(yīng)該為C0，+H+=HC0J故B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)電荷守恒和物料守恒，則Na2c03中存在c(OH)-c(H+)=2c(H2CO3)+c(HCO?，

+

NaHCCh溶液中滿足c(H2CO3)-c(CQ2")=C(OH)-c(H),故C正確；

D.根據(jù)pH?V(HC1)圖，滴定分析時(shí)，c點(diǎn)的pH在9左右，符合酚酬的指示范圍，故可用酚醐作指

示劑；d點(diǎn)的pH在4左右，符合甲基橙的指示范圍，故可用甲基橙作指示劑指示滴定終點(diǎn)，故D錯(cuò)

誤；

故選：Co

【點(diǎn)評】本題考查滴定實(shí)驗(yàn)，解題的關(guān)鍵是了解反應(yīng)原理和注意分析圖象曲線變化趨勢，把握物質(zhì)的性

質(zhì)，為高頻考點(diǎn)。

9.(2024?西城區(qū)一模)關(guān)于酸堿中和滴定，下列說法正確的是()

A.圖a表示除去堿式滴定管膠管中氣泡的方法

B.圖b表示滴定燒堿待測液的過程

C.圖c表示滴定管中液體的體積為22.6mL

D.圖d可表示用O.lmol/LNaOH滴定O.lmol/LHCl溶液的滴定曲線

【答案】A

【分析】A.彎曲并擠壓橡膠管可排出空氣；

B.滴定燒堿待測液，則標(biāo)準(zhǔn)液為酸溶液；

C.滴定管估讀到0.01；

D.鹽酸為強(qiáng)酸，濃度為O.lmol/L。

【解答】解：A.彎曲并擠壓橡膠管可排出空氣，則操作可除去堿式滴定管膠管中的氣泡，故A正確;

B.滴定燒堿待測液，則標(biāo)準(zhǔn)液為酸溶液，應(yīng)選擇酸性滴定管，故B錯(cuò)誤；

C.滴定管估讀到0.01,即液體體積為22.60mL,不是22.6mL,故C錯(cuò)誤；

D.鹽酸為強(qiáng)酸，濃度為0.1mol/L,pH值對應(yīng)起點(diǎn)應(yīng)為1,故D錯(cuò)誤；

故選：Ao

【點(diǎn)評】本題考查酸堿中和滴定，側(cè)重考查學(xué)生基礎(chǔ)知識的掌握情況，試題難度中等。

10.（2024?寧波一模）將NaOH溶液盛裝于滴定管后，需要排盡滴定管尖嘴部分的氣泡，并將液面調(diào)至

“0”刻度或“0”刻度以下，其中排氣泡的正確操作為（）

【分析】堿式滴定管中排氣泡的方法：將膠管彎曲使玻璃尖嘴斜向上，用兩指捏住膠管，輕輕擠壓玻璃

珠，使溶液從尖嘴流出，從而使溶液充滿尖嘴，排出氣泡。

【解答】解：酸式滴定管排氣泡的方法：稍稍傾斜，迅速打開活塞，氣泡隨溶液的流出而被排出，堿式

滴定管中排氣泡的方法：將膠管彎曲使玻璃尖嘴斜向上，用兩指捏住膠管，輕輕擠壓玻璃珠，使溶液

從尖嘴流出，從而使溶液充滿尖嘴，排出氣泡；滴定時(shí)NaOH溶液應(yīng)使用堿式滴定管，

故選：D。

【點(diǎn)評】本題考查水溶液中的平衡，側(cè)重考查學(xué)生酸堿中和滴定的掌握情況，試題難度中等。

11.（2024?上饒一模）加入NaOH溶液后，下列離子數(shù)目不會減少的是（）

A.Cu2+B.Fe3+C.SO42-D.H+

【答案】C

【分析】離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，則離子數(shù)目不變，以此來解答。

【解答】解：A.加入NaOH與CE+反應(yīng)生成沉淀，離子數(shù)目減少，故A不選；

B.加入NaOH與Fe3+反應(yīng)生成沉淀，離子數(shù)目減少，故B不選；

C.加入NaOH與SO42一不反應(yīng)，離子數(shù)目不變，故C選；

D.加入NaOH與H+反應(yīng)生成水，離子數(shù)目減少，故D不選；

故選：C=

【點(diǎn)評】本題考查離子反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能

力的考查，注意復(fù)分解反應(yīng)的判斷，題目難度不大。

12.（2024?喀什市一模）下列各物質(zhì)不能發(fā)生離子反應(yīng)的是（)

A.硫酸與氯化銅溶液

B.氫氧化鈉溶液與氯化亞鐵溶液

C.碳酸鈉溶液與稀硝酸

D.澄清石灰水與碳酸鈉溶液

【答案】A

【分析】離子反應(yīng)發(fā)生的條件有：生成難溶物、生成難電離的物質(zhì)、生成揮發(fā)性物質(zhì)，具備條件之一反

應(yīng)即可發(fā)生。

【解答】解：A、稀硫酸與氯化銅溶液混合沒有沉淀、氣體、水等生成，不滿足離子反應(yīng)的條件，不發(fā)

生離子反應(yīng)，故A選；

B、氫氧化鈉溶液與氯化亞鐵溶液反應(yīng)生成氫氧化亞鐵沉淀，能夠發(fā)生離子反應(yīng)，故B不選；

C、碳酸鈉溶液與稀硝酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w和水，能夠發(fā)生離子反應(yīng)，故C不選；

D、澄清石灰水與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，能夠發(fā)生離子反應(yīng)，故D不選；

故選：Ao

【點(diǎn)評】本題考查離子反應(yīng)發(fā)生的條件，可以利用復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件及常見物質(zhì)的溶解性來解答，

本題難度不大。

13.（2024?吉林一模）用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液時(shí)，下列各操作中無誤差的是（）

A.用蒸儲水洗凈酸式滴定管后，注入標(biāo)準(zhǔn)溶液鹽酸進(jìn)行滴定

B.用蒸儲水洗滌錐形瓶后，再用NaOH溶液潤洗，而后裝入一定體積的NaOH溶液進(jìn)行滴定

C.用堿式滴定管量取lO.OOmLNaOH溶液放入用蒸儲水洗滌后的錐形瓶中，再加入適量蒸儲水和2滴

甲基橙試液后進(jìn)行滴定

D.滴定完畢讀數(shù)后發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴還殘余1滴液體

【答案】C

【分析】A.用蒸儲水洗凈酸式滴定管后，注入標(biāo)準(zhǔn)溶液鹽酸進(jìn)行滴定，將導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度偏??；

B.用蒸儲水洗滌錐形瓶后，再用NaOH溶液潤洗，而后裝入一定體積的NaOH溶液進(jìn)行滴定，將導(dǎo)致

NaOH的物質(zhì)的量偏大，消耗的標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏大；

C.用堿式滴定管量取10.00mLNaOH溶液放入用蒸儲水洗滌后的錐形瓶中，再加入適量蒸儲水和2滴

甲基橙試液后進(jìn)行滴定，消耗的標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積無影響；

D.滴定完畢讀數(shù)后發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴還殘余1滴液體，導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏大。

【解答】解：A.用蒸儲水洗凈酸式滴定管后，注入標(biāo)準(zhǔn)溶液鹽酸進(jìn)行滴定，將導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度偏

小，消耗的標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏大，測量結(jié)果偏高，故A錯(cuò)誤；

B.用蒸儲水洗滌錐形瓶后，再用NaOH溶液潤洗，而后裝入一定體積的NaOH溶液進(jìn)行滴定，將導(dǎo)致

NaOH的物質(zhì)的量偏大，消耗的標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏大，測量結(jié)果偏高，故B錯(cuò)誤；

C.用堿式滴定管量取10.00mLNaOH溶液放入用蒸儲水洗滌后的錐形瓶中，再加入適量蒸儲水和2滴

甲基橙試液后進(jìn)行滴定，消耗的標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積無影響，故測量結(jié)果無影響，故C正確；

D.滴定完畢讀數(shù)后發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴還殘余1滴液體，導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏大，測量結(jié)果偏高，

故D錯(cuò)誤；

故選：Co

【點(diǎn)評】本題考查中和滴定誤差分析，側(cè)重考查學(xué)生基礎(chǔ)知識的掌握情況，試題難度中等。

14.(2024?青羊區(qū)一模)用0.2500mol/L的鹽酸滴定20mL某未知濃度的氫氧化鈉溶液實(shí)驗(yàn)中，所測數(shù)據(jù)

如表：

實(shí)驗(yàn)次數(shù)123

消耗鹽酸的體積25.0524.9520.95

下列說法正確的是()

A.用蒸儲水洗滌后的酸式滴定管即可裝入鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液

B.氫氧化鈉溶液的濃度為0.3125mol/L

C.滴定過程中可以選用石蕊溶液做指示劑

D.若酸式滴定管在滴定前尖端有氣泡，而滴定后氣泡消失，則氫氧化鈉溶液濃度偏低

【答案】見試題解答內(nèi)容

【分析】A.滴定管必須用待裝液潤洗后，才能裝入待裝液；

B.氫氧化鈉溶液的濃度=c)V(HC1)；

V(NaOH)

C.石蕊的顏色變化不明顯；

D.若酸式滴定管在滴定前尖端有氣泡，而滴定后氣泡消失，則鹽酸的體積偏大。

【解答】解：A.酸式滴定管用蒸儲水洗滌后，再用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗2?3次，才能裝入鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶

液，故A錯(cuò)誤；

B.由于第3次消耗鹽酸的體積比較小，忽略，則前兩次實(shí)驗(yàn)所用鹽酸的平均體積為工(25.05+24.95)

2

mL=25.00mL，則氫氧化鈉溶液的濃度=。(HC1)=0.25mol/LX25、10%=

V(NaOH)20X10%

0.3125mol/L,故B正確;

C.在滴定過程中石蕊的顏色范圍是8?10,滴定終點(diǎn)時(shí)顏色變化不明顯，不易判斷，不能用石蕊溶液

做酸堿中和滴定的指示劑，故C錯(cuò)誤；

D.若酸式滴定管在滴定前尖端有氣泡，而滴定后氣泡消失，則鹽酸的體積偏大，所測氫氧化鈉溶液

的濃度偏高，故D錯(cuò)誤；

故選：Bo

【點(diǎn)評】本題考查酸堿中和滴定，側(cè)重考查學(xué)生滴定操作、指示劑選擇、計(jì)算和誤差分析等知識的掌握

情況，試題難度中等。

15.（2024?青羊區(qū)一模）某同學(xué)在兩個(gè)相同的特制容器中分別加入20mL0.4moi?LiNa2c03溶液和

40mL0.2mol?lJiNaHCO3溶液，再分別用0.4mol?L/1鹽酸滴定，利用pH計(jì)和壓力傳感器檢測，得到

A.圖中甲、丁線表示向NaHCO3溶液中滴加鹽酸，乙、丙線表示向Na2c03溶液中滴加鹽酸

+

B.當(dāng)?shù)渭欲}酸的體積為VimL時(shí)（a點(diǎn)、b點(diǎn)），所發(fā)生的反應(yīng)用離子方程式表示為：HCQ-+H=CO2

t+H2O

C.Na2cO3和NaHCO3溶液中均滿足：c（H2CO3）>c（此一）

D.根據(jù)pH—V（HC1）圖，滴定分析時(shí)，c點(diǎn)可用酚酥、d點(diǎn)可用甲基橙作指示劑指示滴定終點(diǎn)

【答案】D

【分析】A.碳酸鈉的水解程度大于碳酸氫鈉，故碳酸鈉的堿性強(qiáng)于碳酸氫鈉，碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)先生

成碳酸氫鈉，再產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w；

B.當(dāng)?shù)渭欲}酸的體積為VunL時(shí)（a點(diǎn)、b點(diǎn)），所發(fā)生的反應(yīng)為碳酸根離子與氫離子結(jié)合生成碳酸；

C.Na2c03溶液中以鈉離子和碳酸根離子為主，NaHCO3溶液中碳酸氫根離子的水解大于碳酸氫根離

子的電離；

D.根據(jù)pH—V（HC1）圖，滴定分析時(shí)，c點(diǎn)的pH在9左右，符合酚酬的指示范圍；d點(diǎn)的pH在4

左右，符合甲基橙的指示范圍。

【解答】解：A.碳酸鈉的水解程度大于碳酸氫鈉，故碳酸鈉的堿性強(qiáng)于碳酸氫鈉，碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)

先生成碳酸氫鈉，再產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，故圖中甲、丁線表示向Na2c03溶液中滴加鹽酸，乙、丙線表

示向NaHC03溶液中滴加鹽酸，故A錯(cuò)誤；

B.當(dāng)?shù)渭欲}酸的體積為VimL時(shí)（a點(diǎn)、b點(diǎn)），在20mL時(shí)碳酸鈉轉(zhuǎn)化為了碳酸氫鈉，Vi>20mL,

所以未碳酸氫根和氫離子反應(yīng)，但根據(jù)圖判斷，此時(shí)“丁”還未產(chǎn)生氣體，應(yīng)該為cog+H+=HCOj

故B錯(cuò)誤；

C.Na2c03溶液中以鈉離子和碳酸根離子為主，則c（H2co3）<c①。，），NaHCCh溶液中碳酸氫

根離子的水解大于碳酸氫根離子的電離，則C（H2c03）>c（C0|-）,故C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)pH—V（HC1）圖，滴定分析時(shí)，c點(diǎn)的pH在9左右，符合酚獻(xiàn)的指示范圍，故可用酚醐作指

示劑；d點(diǎn)的pH在4左右，符合甲基橙的指示范圍，故可用甲基橙作指示劑指示滴定終點(diǎn)，故D正

確；

故選：D。

【點(diǎn)評】本題考查滴定實(shí)驗(yàn)，解題的關(guān)鍵是了解反應(yīng)原理和注意分析圖象曲線變化趨勢，把握物質(zhì)的性

質(zhì)，為高頻考點(diǎn)。

二.解答題（共5小題）

16.（2024?東城區(qū)一模）某興趣小組對“復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件”進(jìn)行微觀探析。

圖1圖2圖3

（1）圖1是向氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸的微觀示意圖，該反應(yīng)過程沒有變化的微粒是Na+、Cl

,反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)是H++0H=H20（填化學(xué)用語）。

(2)圖2向氫氧化鈉溶液中滴加硫酸銅溶液的微觀示意圖，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是C滴O4+2NaOH

=Cu(OH)2I+Na2so4，反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)是CU2++2OH+=CU(OH)23(填化學(xué)用語)=

NaHSO.

(3)圖3是硫酸氫鈉在水中電離的部分微觀示意圖，請補(bǔ)充完整(在圖3中畫)。

向其中滴加Ba(0H)2溶