2025年北京高考化學(xué)復(fù)習(xí)專練：氧化還原反應(yīng)概念、規(guī)律及應(yīng)用（解析版）

重難點05氧化還原反應(yīng)概念、規(guī)律及應(yīng)用

一、氧化還原反應(yīng)的基本概念之間的關(guān)系

失電子，化合價升高，被氧化

還原.譬4還原性任耳氧化反應(yīng)I生成』氧化產(chǎn)物

(￡^)

氧化■慳為氧化性爭還原反應(yīng)生成》|還原產(chǎn)物

得電子，化合價降低，被還原

二、常見的氧化劑和還原劑

1.常見氧化劑及對應(yīng)的還原產(chǎn)物

氧化劑Cl(x)Fe3+酸性KMnO>

22O24MI1O2

還原2

H2O/O-/K2Cr2O7

C「(X-)Fe2+M-2+

產(chǎn)物OH-M—+、CN+

氧化劑HC1O濃HSO

24HNO3H2O2PbO2FeOF

還原NC)2(濃)、

2+3+

ci-so2H2OPbFe

產(chǎn)物NO(稀)

2.常見還原劑及對應(yīng)的氧化產(chǎn)物

金屬

H2S/so2/

還原劑2+

FeHI/I-NH3CO

單質(zhì)S2-sor

氧化金屬

s、SO3、N2>

Fe3+I2CQ2

產(chǎn)物離子

so2sorNO

3.理清常考氧化劑(還原產(chǎn)物)與還原劑(氧化產(chǎn)物)

(1)氧化劑及還原產(chǎn)物。

氧化劑歹或CIO-

Cr2OCrOFCIO?H20203Mn04

Mn2+(H+)、MnC(2(中性)、

還原產(chǎn)物Cr3+Cl-Cl-

H2O02

MnOF(OH-)

(2)還原劑及氧化產(chǎn)物。

H2c2O4或

還原劑。、/或CN-

H2s3so2,SOFH2O2S2OS20MAsor

c2or

氧化產(chǎn)物

soro2sorco2AsorN2>C02

三、氧化還原反應(yīng)“四大規(guī)律”的應(yīng)用

規(guī)律應(yīng)用

比較物質(zhì)氧化性或還原性強弱，判斷反應(yīng)能否進行

強弱律氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物

還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物

(1)氧化還原反應(yīng)發(fā)生時，其價態(tài)一般先變?yōu)猷徫粌r態(tài)。

價態(tài)律(2)同種元素不同價態(tài)之間的反應(yīng)，高價態(tài)的元素化合價降低，低價態(tài)的元素化

合價升高，但升高與降低的化合價只接近不交叉

判斷物質(zhì)的穩(wěn)定性及反應(yīng)的先后順序

(1)同時含有幾種還原劑2畛f叱蟲按還原性由強到弱依次反應(yīng)(如向Feb溶

優(yōu)先律

液中通入少量CI2，I-優(yōu)先反應(yīng))。

優(yōu)先律

(2)同時含有幾種氧化劑型公蟹里按氧化性由強到弱依次反應(yīng)(如含F(xiàn)e3+、H+

的混合液中加入鐵，F(xiàn)e3+優(yōu)先反應(yīng))

內(nèi)容：氧化劑得電子總數(shù)等于還原劑失電子總數(shù)，即"(氧化劑)X變價原子數(shù)X化

合價變價值=〃(還原劑)X變價原子數(shù)X化合價變化值。

守恒律

應(yīng)用：①直接計算參與氧化還原反應(yīng)物質(zhì)間的數(shù)量關(guān)系；

②配平氧化還原反應(yīng)方程式

熟記反應(yīng)先后兩大規(guī)律

+3+2+

⑴同一還原劑與多種氧化劑發(fā)生氧化還原反應(yīng)的先后順序：KMnO4(H)>Cl2>Br2>Fe>Cu>H+o

(2)同一氧化劑與多種還原劑發(fā)生氧化還原反應(yīng)的先后順序：S2->S0l(或HS0Q>「>Fe2+>Br->C「。

四、常見六個問題辨析和特殊元素的轉(zhuǎn)化

(1)元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)不一定被氧化，也可能被還原，如Fe2+-Fe。

(2)得電子難的物質(zhì)不一定易失電子，如第IVA族和稀有氣體。

(3)含最高價態(tài)元素的化合物不一定有強氧化性，如H3P。4、SOF；而含低價態(tài)元素的化合物也可能有強氧

化性，如HC1O具有強氧化性。

(4)在氧化還原反應(yīng)中，一種元素被氧化，不一定有另一種元素被還原，如C12+H2O=HC1+HC1OO

(5)有單質(zhì)參加的反應(yīng)，不一定是氧化還原反應(yīng)，如3。2=2。3。

(6)具有還原性物質(zhì)與具有氧化性物質(zhì)不一定都能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，如SO?與濃H2so4、Fe3+與Fe?+不反

應(yīng)。

⑺8t(包括SO2、H2sCh、S0F>HS0I)具有強還原性，在水溶液中的氧化產(chǎn)物都是S0

(8)印。2中氧元素的化合價為一1價，處于中間價態(tài)。

@H2O2遇氧化劑(如酸性KMnO4溶液)作還原劑，其氧化產(chǎn)物為。2；

②H2O2遇還原劑(如Fe2+、「等)作氧化劑，其還原產(chǎn)物為H2O,因此，田。2又稱為綠色氧化劑。

(9)記憶兩組常見物質(zhì)的強弱順序。

3+

①氧化性強弱：KMnO4>Cl2>Br2>Fe>I2>S。

+4

22+

②還原性強弱：S->S(SOF>HS(X、H2SO3)>I->Fe>Br^>Cl-?

五、氧化還原反應(yīng)的解題技巧

1.正確理解氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)

理解概念抓實質(zhì)，解題應(yīng)用靠特征，即從氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)一電子轉(zhuǎn)移去分析理解有關(guān)概念，而在實

際解題過程中，應(yīng)從分析元素化合價有無變化這一氧化還原反應(yīng)的特征入手。具體方法是找變價、判類型、

分升降、定其他。其中“找變價”是非常關(guān)鍵的一步，特別是不同反應(yīng)物中含有同種元素的氧化還原反應(yīng)，必

須弄清元素化合價的變化情況。

2.解答氧化還原反應(yīng)題目的3個步驟

第一步：依據(jù)題意，分析概念

“升失氧，降得還；劑性一致，其他相反”?！皠┬砸恢隆笔侵秆趸瘎┚哂醒趸?，還原劑具有還原性?！捌渌?/p>

相反”是指氧化劑被還原，發(fā)生氧化反應(yīng)，生成還原產(chǎn)物；還原劑被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，生成氧化產(chǎn)物。

第二步：依據(jù)規(guī)律判斷反應(yīng)的合理性

氧化還原反應(yīng)遵循化合價互不交叉規(guī)律，強弱規(guī)律等。同時要掌握化合價與氧化性的關(guān)系，“高價氧，低價

還，中間價態(tài)兩面轉(zhuǎn)?！?/p>

第三步：利用電子守恒進行定量判斷

有關(guān)氧化還原反應(yīng)的定量問題，利用得、失電子守恒法可以簡化計算過程。對于生疏的或多步氧化還原反

應(yīng)，可直接找出起始的氧化劑、還原劑和最終的還原產(chǎn)物、氧化產(chǎn)物，利用原子守恒和電子守恒，建立已

知量與未知量的關(guān)系，快速列等式求解。

<1

3限時提升練

（建議用時：40分鐘）

考向01氧化還原反應(yīng)概念、規(guī)律

1.（2024?北京?高考真題）不同條件下，當(dāng)KMnO4與KI按照反應(yīng)①②的化學(xué)計量比恰好反應(yīng)，結(jié)果如下。

KIKMnO4

反應(yīng)序號起始酸堿性還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物

物質(zhì)的量/mol物質(zhì)的量/mol

①酸性0.001nMn2+h

②中性0.00110nMnC)2IO；

已知：MnO,的氧化性隨酸性減弱而減弱。

下列說法正確的是

2+

A.反應(yīng)①，n（Mn）:n（I2）=l:5

B.對比反應(yīng)①和②，x=3

C.對比反應(yīng)①和②，「的還原性隨酸性減弱而減弱

D.隨反應(yīng)進行，體系pH變化：①增大，②不變

【答案】B

【詳解】A.反應(yīng)①中Mn元素的化合價由+7價降至+2價，I元素的化合價由-1價升至。價，根據(jù)得失電

子守恒、原子守恒和電荷守恒，反應(yīng)①的離子方程式是：10I-+2MnC)4+16H+=2Mn2++5l2+8H2O,故

2+

n(Mn)：n(I2)=2：5,A項錯誤；

B.根據(jù)反應(yīng)①可得關(guān)系式10I“2MnC>4，可以求得n=0.0002,則反應(yīng)②的

n(I)：n(MnO；)=0.001：(10x0.0002)=1：2,反應(yīng)②中Mn元素的化合價由+7價降至+4價，反應(yīng)②對應(yīng)的關(guān)系式

為1~2MnO；~MnO2~IO；~6e-,IO；中I元素的化合價為+5價，根據(jù)離子所帶電荷數(shù)等于正負(fù)化合價的代數(shù)

和知x=3,反應(yīng)②的離子方程式是：I-+2MnO4+H2O=2MnO2j+IO：+2OH-,B項正確；

C.已知Mn?！难趸噪S酸性減弱而減弱，對比反應(yīng)①和②的產(chǎn)物，I-的還原性隨酸性減弱而增強，C項

錯誤；

D.根據(jù)反應(yīng)①和②的離子方程式知，反應(yīng)①消耗H+、產(chǎn)生水、pH增大，反應(yīng)②產(chǎn)生OH、消耗水、pH

增大，D項錯誤；

答案選B。

2.(2024?北京?高考真題)可采用Deacon催化氧化法將工業(yè)副產(chǎn)物HC1制成C",實現(xiàn)氯資源的再利用。

1

反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：4HCl(g)+O2(g)=2C12(g)+2H2O(g)AH-114.4kJ.moro下圖所示為該法的一種催

化機理。

下列說法不正確的是

A.Y為反應(yīng)物HC1,W為生成物H?。

B.反應(yīng)制得ImolCl2,須投入2moicuO

C.升高反應(yīng)溫度，HC1被氧化制C12的反應(yīng)平衡常數(shù)減小

D.圖中轉(zhuǎn)化涉及的反應(yīng)中有兩個屬于氧化還原反應(yīng)

【答案】B

【分析】由該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可知，該反應(yīng)涉及的主要物質(zhì)有HC1、。2、CuO、Cb、H2O；CUO與Y

反應(yīng)生成CU(OH)C1,則Y為HC1；Cu(OH)Cl分解生成W和Cu20cl2，則W為H2O；CuCR分解為X和

CuCl,則X為CI2；CuCl和Z反應(yīng)生成Cu20cl2，則Z為O2；綜上所述，X、Y、Z、W依次是C"、HC1、

O2、H2O。

【詳解】A.由分析可知，Y為反應(yīng)物HC1,W為生成物H2O,A正確；

B.CuO在反應(yīng)中作催化劑，會不斷循環(huán)，適量即可，B錯誤；

C.總反應(yīng)為放熱反應(yīng)，其他條件一定，升溫平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小，c正確；

D.圖中涉及的兩個氧化還原反應(yīng)是CuCl?fCuCl和CuClfCu20cl>D正確；

故選B。

3.(2023?北京?高考真題)離子化合物NaQz和CaH2與水的反應(yīng)分別為

(1)2Na2O2+2H2O=4NaOH+02T；②CaH?+2H?O=Ca(OH)2+2凡個。下列說法正確的是

A.Na2O2,CaH?中均有非極性共價鍵

B.①中水發(fā)生氧化反應(yīng)，②中水發(fā)生還原反應(yīng)

C.Na?。？中陰、陽離子個數(shù)比為1:2,CaH?中陰、陽離子個數(shù)比為2:1

D.當(dāng)反應(yīng)①和②中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同時，產(chǎn)生的5和H?的物質(zhì)的量相同

【答案】C

【詳解】A.NazCh中有離子鍵和非極性鍵，CaH2中只有離子鍵而不含非極性鍵，A錯誤；

B.①中水的化合價不發(fā)生變化，不涉及氧化還原反應(yīng)，②中水發(fā)生還原反應(yīng)，B錯誤；

C.Naz。？由Na+和0；組成.陰、陽離子個數(shù)之比為1：2,CaH?由Ca?+和H-組成，陰、陽離子個數(shù)之比為

2：1,C正確；

D.①中每生成1個氧氣分子轉(zhuǎn)移2個電子，②中每生成1個氫氣分子轉(zhuǎn)移1個電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)相同時,

生成氧氣和氫氣的物質(zhì)的量之比為1：2,D錯誤；

故選C。

4.(2022?北京?高考真題)某MOFs的多孔材料剛好可將N2。，'固定"，實現(xiàn)了NO?與N2O4分離并制備

HN03,如圖所示：

MOFsN2O4

己知：2NC)2(g)UN2O4(g)AH<0

下列說法不正確的是

A.氣體溫度升高后，不利于N2O4的固定

B.N2O4被固定后，平衡正移，有利于NO?的去除

C.制備HNC>3的原理為：2N2O4+O2+2H2O4HNO3

D.每制備0.4molHNC)3，轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為6.02x1()22

【答案】D

【詳解】A.己知：2NO2(g)UN2O4(g)AH<0,升高溫度，平衡逆向移動，沖。4的濃度減小，不利于N2O4

的固定，故A正確；

B.N2O4被固定后，N2O4濃度減小，平衡正移，有利于NO?的去除，故B正確；

C.被固定的四氧化二氮和氧氣、水反應(yīng)生成硝酸，制備HNC>3的原理為：2N2O4+O2+2H2O4HNO3，故C

正確；

D.由C化學(xué)方程式可知，4HNO3~4e-,每制備0.4molHNC)3，轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為0.4x6.02x1()23,故口錯誤。

故選D。

5.(2022?北京?高考真題)某MOFs多孔材料孔徑大小和形狀恰好將N??！腹潭ā?，能高選擇性吸附NO?。

廢氣中的NO?被吸附后，經(jīng)處理能全部轉(zhuǎn)化為HNO3。原理示意圖如下。

清潔空氣噴隔電0、02

受X

MOFs材料N2O4

圖例

含NC)2的廢氣再生HNO3

己知：2NO2(g)^N2O4(g)AH<0

下列說法不正確的是

A.溫度升高時不利于NO?吸附

B.多孔材料“固定”NQ4,促進2NO2(g)UNQ4(g)平衡正向移動

C.轉(zhuǎn)化為HNO3的反應(yīng)是2N2O4+O2+2H2O=4HNO3

D.每獲得(MmolHNOs時，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為6.02x1()22

【答案】D

【分析】廢氣經(jīng)過MOFs材料之后，NO2轉(zhuǎn)化成N2O4被吸附，進而與氧氣和水反應(yīng)生成硝酸，從該過程中

我們知道，NO2轉(zhuǎn)化為N2O4的程度，決定了整個廢氣處理的效率。

【詳解】A.從2NO2(g)UN2C)4(g)AH<0可以看出，這個是一個放熱反應(yīng)，升高溫度之后，平衡逆向移動,

導(dǎo)致生成的N2O4減少，不利于NO?的吸附，A正確；

B.多孔材料“固定”從而促進2NO2UN2O4平衡正向移動，B正確；

C.N2O4和氧氣、水反應(yīng)生成硝酸，其方程式為2204+。2+2比0=41以03,C正確；

D.在方程式2NQ4+O2+2H2O4HNO3中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4e-,則每獲得(MmolHNOs，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

0.4mol,即個數(shù)為2.408x1023,D錯誤;

故選D。

6.(2022?北京?高考真題)下列物質(zhì)混合后，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)使溶液pH減小的是

A.向NaHSC^溶液中加入少量BaCl?溶液，生成白色沉淀

B.向NaOH和Fe(OHb的懸濁液中通入空氣，生成紅褐色沉淀

C.向NaHCOs溶液中加入少量CuSO,溶液，生成藍綠色沉淀2co/

D.向H2s溶液中通入氯氣，生成黃色沉淀

【答案】D

【詳解】A.向NaHSC>4中加入少量BaCb溶液，實際參與反應(yīng)的只有硫酸根離子和銀離子，忽略體積變化，

H+的濃度不變，其pH不變，A錯誤；

B.向NaOH和Fe(OH)2的懸濁液中通入空氣，雖然有氫氧化亞鐵被氧化成了紅褐色的氫氧化鐵，其方程

式為4Fe(OH)2+2H2O+C>2=4Fe(OH)3,該過和中會消耗水，則增大了氫氧根離子的濃度，pH會變大，B

錯誤；

C.向NaHCO3溶液中加入少量CuSO4溶液，生成藍綠色沉淀[Cu2(OH)2CO3],其中沒有元素的化合價發(fā)

生變化，故沒有氧化還原反應(yīng)，C錯誤；

D.向H2s中通入氯氣生成HC1和單質(zhì)硫沉淀，這個氧化還原反應(yīng)增大了H+的濃度，pH減小，D正確。

故選D。

7.(2021?北京?高考真題)用電石(主要成分為CaC2,含CaS和Ca3P2等)制取乙煥時，常用CuSCU溶液

除去乙煥中的雜質(zhì)。反應(yīng)為：

①CUSO4+H2S=CUS|+H2so4

②11PH3+24CUSO4+12H2O=3H3Po4+24H2so4+8C113PJ

下列分析不正確的是

A.CaS、Ca3P2發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式：CaS+2H2O=Ca(OH)2+H2St>Ca3P2+6H2O=3Ca(OH)2+2PH3T

B.不能依據(jù)反應(yīng)①比較硫酸與氫硫酸的酸性強弱

C.反應(yīng)②中每24moicuSC)4氧化11molPE

D.用酸性KM11O4溶液驗證乙煥還原性時，H2S,PH3有干擾

【答案】C

【詳解】A.水解過程中元素的化合價不變，根據(jù)水解原理結(jié)合乙烘中常混有H2S、PE可知CaS的水解方

程式為CaS+2H2O=Ca(OH)2+H2St;Ca3P2水解方程式為Ca3P2+6H2O=3Ca(OH)2+2PH3T，A項正確；

B.該反應(yīng)能發(fā)生是因為有不溶于水也不溶于酸的CuS生成，因此反應(yīng)①不能說明H2S的酸性強于H2so4,

事實上硫酸的酸性強于氫硫酸，B項正確；

C.反應(yīng)②中Cu元素化合價從+2價降低到+1價，得至U1個電子，P元素化合價從-3價升高到+5價，失去8

個電子，則24moicuSC)4完全反應(yīng)時，可氧化PE的物質(zhì)的量是24moi+8=3mol,C項錯誤；

D.H2S.PH3均被KM11O4酸性溶液氧化，所以會干擾KMnC>4酸性溶液對乙烘性質(zhì)的檢驗，D項正確；

答案選C。

8.(2024?北京?三模)下列過程與氧化還原反應(yīng)有關(guān)的是

A.熱的純堿溶液去除油污

B.K2cCt3溶液和NH4cl溶液混合，產(chǎn)生刺激性氣味氣體

C.銅質(zhì)地漏生銹變綠[C%(OH)2cO3]

D.雞蛋清溶液在飽和(NH4)4S04溶液中出現(xiàn)白色渾濁

【答案】C

【詳解】A.熱的純堿溶液去除油污是由于純堿水解顯堿性，油污在堿性條件下發(fā)生水解，與氧化還原反應(yīng)

無關(guān)，A不合題意；

B.K2cO3溶液和NH4cl溶液混合，產(chǎn)生刺激性氣味氣體是由于鏤根與碳酸根發(fā)生雙水解反應(yīng)，生成氨氣

和二氧化碳?xì)怏w，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)，B不合題意；

C.銅質(zhì)地漏生銹變綠是銅單質(zhì)在潮濕空氣中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成[Cuz（OH）2co3],屬于氧化還原反應(yīng),

c符合題意；

D.雞蛋清溶液在飽和（NHJ4SO4溶液中出現(xiàn)白色渾濁是蛋白質(zhì)在鹽溶液中發(fā)生鹽析，與氧化還原反應(yīng)無

關(guān)，D不合題意；

故選C。

9.（2024?北京房山?一模）下列應(yīng)用中涉及氧化還原反應(yīng)的是

A.用二氧化硫作漂白劑使色素褪色

B.用過氧化鈉作潛水艇中的供氧劑

C.使用明研對自來水進行凈化

D.使用熱的純堿溶液去除油污

【答案】B

【詳解】A.二氧化硫漂白，是二氧化硫和色素直接化合生成不穩(wěn)定的化合物漂白，不涉及氧化還原反應(yīng),

A錯誤；

B.過氧化鈉作供氧劑，O元素的化合價發(fā)生改變生成氧氣等，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，B正確；

C.明帆作凈水劑，與水解有關(guān)，沒有元素的化合價變化，不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，C錯誤；

D.純堿去油污是由于Na2c。3在水溶液中發(fā)生水解呈堿性，促進了油脂的水解，未發(fā)生氧化還原反應(yīng)，D

錯誤；

故選B。

10.（2024?北京西城?一模）下列物質(zhì)混合后，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)使溶液的pH減小的是

A.向苯酚鈉溶液中通入少量CO2氣體

B.向NaHCC>3溶液中通入少量HC1氣體

C.向水中通入少量NO2氣體

D.向飽和H2s溶液中通入少量SO?氣體

【答案】C

【詳解】A.苯酚鈉溶液中通入少量C02,反應(yīng)生成苯酚和碳酸氫鈉，沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，A不符合題

忌；

B.向NaHCOj溶液中通入少量HC1氣體，生成碳酸鈉、二氧化碳和水，沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，B不符合

題意；

C.向水中通入少量NOz氣體，NO2與水反應(yīng)生成硝酸和NO,發(fā)生了氧化還原反應(yīng)且溶液的pH減小，C

符合題意；

D.向飽和H?S溶液中通入少量SO,氣體，生成S單質(zhì)，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)但溶液的pH增大，D不符合

題意；

故選C。

11.（2023?北京海淀?三模）CO2的轉(zhuǎn)化一直是世界范圍內(nèi)的研究熱點。利用兩種金屬催化劑，在水溶液體

系中將CO2分別轉(zhuǎn)化為co和HCOOH的反應(yīng)過程示意圖如圖，下列說法正確的是

A.在轉(zhuǎn)化為CO的路徑中，只涉及碳氧鍵的斷裂和氧氫鍵的形成

B.在轉(zhuǎn)化為HCOOH的路徑中，CO2被氧化

C.上述反應(yīng)過程說明催化劑具有選擇性

D.在轉(zhuǎn)化為兩種產(chǎn)物的過程中碳、氧原子的利用率為100%,符合原子經(jīng)濟理念

【答案】c

【詳解】A.在轉(zhuǎn)化為CO的路徑中，涉及碳氧鍵的斷裂、氧氫鍵的形成和碳氧三鍵的形成，A錯誤；

B.在轉(zhuǎn)化為HCOOH的路徑中，碳元素由+4價降低為+2價，CO2作氧化劑被還原為HCOOH,B錯誤;

C.選擇不同的催化劑，CO2可轉(zhuǎn)化為CO或HCOOH,說明催化劑具有選擇性，C正確；

D.CO2轉(zhuǎn)化為CO反應(yīng)有水生成，氧原子的利用率小于100%,D錯誤；

故答案為：Co

12.（2024?北京昌平?二模）凡0?的一種制備方法如圖所示，下列說法不正確的是

乙基慈醍乙基慈醇

A.反應(yīng)I中乙基慈醒被氧化為乙基蔥醇

B.催化劑銀改變了反應(yīng)速率，未改變反應(yīng)焰變

一定條件

C.制備原理是H2+O2=凡。2

D.乙基意醍是總反應(yīng)的催化劑

【答案】A

【詳解】A.有機反應(yīng)中，加氫為還原反應(yīng)，反應(yīng)I中乙基醒被還原為乙基蔥醇，A錯誤；

B.催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)速率，但不能影響熔變，B正確；

一定條件

C.反應(yīng)物為H?、。2,生成物為HQ2,制備原理是Hz+O?八凡。？，C正確；

D.乙基蔥醍在反應(yīng)中被消耗，然后又生成，乙基意酶是總反應(yīng)的催化劑，乙基蔥醇是總反應(yīng)的中間產(chǎn)物,

D正確；

故選Ao

13.（2024?北京?模擬預(yù)測）下列事實不能用平衡移動原理解釋的是

A.鎂條在水中產(chǎn)生少量氣泡后反應(yīng)停止，在Imol/LNH4cl溶液中持續(xù)產(chǎn)生氣泡

B.二氧化錦與稀鹽酸共熱不產(chǎn)生氯氣，與濃鹽酸共熱產(chǎn)生氯氣

C.在硫酸銅溶液中加入氯化鈉固體，充分溶解后溶液變?yōu)樗{綠色

D.在氯水中加入少量碳酸鈣，可以增強氯水的氧化性

【答案】B

【詳解】A.鎂條在水中產(chǎn)生少量氣泡后反應(yīng)停止，在Imol/LNH4cl溶液中持續(xù)產(chǎn)生氣泡，是因為氯化鏤

溶液中NH：水解使溶液顯酸性，Mg與H+反應(yīng)促進水的電離正向進行，能用平衡移動原理解釋，A不選;

B.二氧化錦與稀鹽酸共熱不產(chǎn)生氯氣，與濃鹽酸共熱產(chǎn)生氯氣，是因為濃鹽酸中HC1的濃度大，HC1的還

原性更強，能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能用平衡移動原理解釋，B選；

C.在硫酸銅溶液中加入氯化鈉固體，充分溶解后溶液變?yōu)樗{綠色，是因為發(fā)生了反應(yīng)

2+2

[CU(H2O)4]+4C1-^[CUC14]-+4H2O,能用平衡移動原理解釋，C不選；

D.在氯水中加入少量碳酸鈣，可以增強氯水的氧化性，是因為碳酸鈣和溶液中的H+反應(yīng)促進氯氣和水的

反應(yīng)正向進行，能用平衡移動原理解釋，D不選；

故選B。

14.(2024?北京東城?一模)在Pt-BaO催化下，NO的“儲存-還原”過程如圖1所示。其中“還原”過程依次

發(fā)生反應(yīng)I和反應(yīng)n,各氣體的物質(zhì)的量變化如圖2所示。

下列說法不正確的是

A.NO?與BaO的反應(yīng)中，NO?既是氧化劑，又是還原劑

B,反應(yīng)I為Ba(NO3),+8H2=BaO+2NH3+5H2O

C.反應(yīng)II中，最終生成N2的物質(zhì)的量為0.2amol

D.反應(yīng)I和II中消耗的Ba(NC)3)2的質(zhì)量比是3：5

【答案】D

【詳解】A.由可知NO和02在Pt表面發(fā)生反應(yīng)生成NO2,NO2和BaO生成Ba(NO3)2的反應(yīng)中N元素的

化合價由+4價升至+5價，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，還有N元素的化合價降低，則NO2既是氧化劑，又

是還原劑，A正確；

B.由圖可知，第一步反應(yīng)氫氣與Ba(NO3)2作用生成NH3,方程式為：

Ba(NO3)2+8H2=BaO+2NH3+5H2O,B正確；

C.由圖可知，反應(yīng)分兩步進行，第二步反應(yīng)為NH3還原Ba(NO3)2生成BaO和N2等，則可知，相應(yīng)的關(guān)

系式為：5NH3~4N2,圖中氨氣最大量為0.25amol,則最終生成N2的物質(zhì)的量為0.2amol,C正確;

D.第二步反應(yīng)為NH3還原Ba（NC）3）2生成BaO和N2等，根據(jù)得式電子守恒可知，5NH3~3Ba（NO3）2,再

結(jié)合第一步反應(yīng)Ba（NC）3）2~2NH3,可知第一步為5Ba（NC>3）2~1（^凡，第二步為lONH3?3Ba（NC）3）2,則

反應(yīng)I和n中消耗的Ba（NC>3）2的質(zhì)量比即物質(zhì)的量之比是5：3,D錯誤；

故選D。

15.（2023?北京西城?二模）探究Cu與Fe（NOj溶液的反應(yīng)，進行如下實驗。

實驗①：向10mL0.2moi/LFe（NC>3）3溶液（pHul）中加入O.lgCu粉，振蕩后靜置，取上層清液，滴加

KsiFeCN%］溶液，有藍色沉淀產(chǎn)生。6h后，溶液由棕黃色變?yōu)樗{綠色。實驗過程中未見有氣泡產(chǎn)生，溶

液的pH幾乎不變。

實驗②：在密閉容器中向10mL0.6moi/LHNO3溶液中加入O.lgCu粉，10h后溶液變?yōu)榈{色。

實驗③：在密閉容器中向10mL0.6moi/LHNOj溶液中分別加入O.lgCu粉和0.1gFeSC>4固體，0.5h溶液變黃,

3h溶液變?yōu)辄S綠色。下列說法不正確的是

A.實驗①中發(fā)生了反應(yīng)：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

+2+

B.推測實驗②的離子方程式是：3Cu+2NO；+8H=3Cu+2NOT+4H2O

C.對比實驗①和②，①中溶解Cu的主是NO［（H+）

D.對比實驗②和③，HNC>3與Fe?+反應(yīng)的速率大于HNO3與Cu反應(yīng)的速率

【答案】C

【詳解】A.實驗①中取上層清液，滴加K3【Fe（CN）6］溶液，有藍色沉淀產(chǎn)生，說明產(chǎn)生了亞鐵離子。6h

后，溶液由棕黃色變?yōu)樗{綠色，說明有銅離子生成，故發(fā)生了反應(yīng)：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+,A正確；

B.實驗②溶液變?yōu)榈{色，說明生成了銅離子，則推測實驗②的離子方程式是：

+2+

3Cu+2NQ-+8H=3Cu+2NOT+4H2O,B正確；

C.對比實驗①和②，①中溶解Cu的主是鐵離子，不是硝酸根離子，C錯誤；

D.對比實驗②和③，③中顯生成鐵離子，后生成銅離子，說明HNO3與Fe?+反應(yīng)的速率大于HNO3與Cu

反應(yīng)的速率，D正確；

故選C。

考向02氧化還原反應(yīng)方程式的書寫

16.（2021?北京?高考真題節(jié)選）某小組探究鹵素參與的氧化還原反應(yīng)，從電極反應(yīng)角度分析物質(zhì)氧化性和

還原性的變化規(guī)律。已知：Ksp（AgCl）>Ksp（AgBr）>Ksp（AgI）o

（1）濃鹽酸與MnC）2混合加熱生成氯氣。氯氣不再逸出時，固液混合物A中仍存在鹽酸和MnO2.

①反應(yīng)的離子方程式是。

②電極反應(yīng)式：

+2+

i.還原反應(yīng)：MnO2+2e-+4H=Mn+2H2O

ii.氧化反應(yīng)：?

A

+2+

【答案】（l）MnO2+4H+2C1-=Mn+Cl2t+2H2O2cl、2e-=C12T

+=2+

【詳解】⑴①二氧化鐳和濃鹽酸制氯氣的離子方程式為：MnO2+4H+2C1-Mn+C12T+2H2O；②氧

化反應(yīng)是元素化合價升高，故氧化反應(yīng)為：2Cl-2e-=C12T

17.（2024?北京?高考真題節(jié)選）利用黃銅礦（主要成分為CuFeSz，含有SiO?等雜質(zhì)）生產(chǎn)純銅，流程示意圖

如下。

⑵（NHJSO"的作用是利用其分解產(chǎn)生的SC>3使礦石中的銅元素轉(zhuǎn)化為CUSO4。（NHJSO4發(fā)生熱分解的

化學(xué)方程式是。

【答案】（2）（NHJSO^2NH3個+SC>3個+HQ

【詳解】（2）錢鹽不穩(wěn)定，易分解，（NHJ2SO4分解為非氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)物中有NH3和SO3,故化學(xué)方

A

程式為（NH）SO4=2NH3T+SO31+HQ；

18.（2022?北京?高考真題節(jié)選）煤中硫的存在形態(tài)分為有機硫和無機硫（CaSO-硫化物及微量單質(zhì)硫等）。

庫侖滴定法是常用的快捷檢測煤中全硫含量的方法。其主要過程如下圖所示。

凈化后干燥庫倫測

氣體

的空氣裝置,硫儀

已知：在催化劑作用下，煤在管式爐中燃燒，出口氣體主要含。2、CO2>H2O>N2,SO2O

⑵高溫下，煤中Caso’完全轉(zhuǎn)化為SC）2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為O

⑶通過干燥裝置后，待測氣體進入庫侖測硫儀進行測定。

C（I；）

己知：庫侖測硫儀中電解原理示意圖如下。檢測前，電解質(zhì)溶液中一H保持定值時，電解池不工作。待測

c（「）

氣體進入電解池后，so?溶解并將I；還原，測硫儀便立即自動進行電解到會又回到原定值，測定結(jié)束，

通過測定電解消耗的電量可以求得煤中含硫量。

CH3coOH-KI溶液

①SO?在電解池中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

②測硫儀工作時電解池的陽極反應(yīng)式為=

催化劑

【答案】（2）2CaSO^^2CaO+2SO，T+Ot

4局溫2

+

（3）SO2+13+2H2O=3I+SOt+4H3I-2e=I；

【詳解】（2）由題意可知，在催化劑作用下，硫酸鈣高溫分解生成氧化鈣、二氧化硫和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)

催化劑催化劑

方程式為2CaSO4=^2CaO+2s。27+。23故答案為：2CaSO42CaO+2SO2T+O2t;

IWJ溫IWJ溫

（3）①由題意可知，二氧化硫在電解池中與溶液中匕反應(yīng)生成碘離子、硫酸根離子和氫離子，離子方程式

+

為S02+I1+2H2。=31—+S0f+4H+,故答案為：SO2+Ij+2H2O=3I-+SO+4H；

②由題意可知，測硫儀工作時電解池工作時，碘離子在陽極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成碘三離子，電極反

應(yīng)式為3I--2e=I；,故答案為：3I--2e-=l3；

19.（2021?北京?高考真題節(jié)選）環(huán)氧乙烷（,簡稱EO）是一種重要的工業(yè)原料和消毒劑。

（1）①陽極室產(chǎn)生C12后發(fā)生的反應(yīng)有：、CH2=CH2+HC10^H0CH2CH2C1O

②結(jié)合電極反應(yīng)式說明生成溶液a的原理。

【答案】（1）Cl2+H2O=HC1+HC1O陰極發(fā)生反應(yīng)：2H2O+2e=H2T+2OH-生成OH-,K+通過陽

離子交換膜從陽極遷移到陰極，形成KOH和KC1的混合溶液

【詳解】（1）陽極產(chǎn)生氯氣后，可以和水發(fā)生反應(yīng)生成次氯酸其方程式為：Cl2+H2O=HC1+HC1O；溶液a

是陰極的產(chǎn)物，在陰極發(fā)生反應(yīng)2H2O+2e=H2T+2OH-,同時陽極的鉀離子會向陰極移動和氫氧根結(jié)合形成

氫氧化鉀，故答案為：陰極發(fā)生反應(yīng)：2H2O+2e=H2T+2OH-生成OH、K+通過陽離子交換膜從陽極遷移

到陰極，形成KOH和KC1的混合溶液；

20.（2020?北京?高考真題節(jié)選）探究Na2s。3固體的熱分解產(chǎn)物。

資料：①4Na2s。3ANa2S+3Na2S（M?）Na2S能與S反應(yīng)生成Na2Sx,Na2sx與酸反應(yīng)生成S和氏$。③BaS易

溶于水。

隔絕空氣條件下，加熱無水Na2s。3固體得到黃色固體A,過程中未檢測到氣體生成。黃色固體A加水得到

濁液，放置得無色溶液B。

（1）檢驗分解產(chǎn)物Na?S：取少量溶液B,向其中滴加CuSO4溶液，產(chǎn)生黑色沉淀，證實有S'。反應(yīng)的離子

方程式是___o

【答案】S2-+Cu2+=CuS；

【詳解】（l）Na2s和CuSC>4溶液反應(yīng)生成硫化銅和硫酸鈉，反應(yīng)的離子方程式是S2-+Cu2+=CuSJ；

21.（2023?北京朝陽?二模節(jié)選）電解鎰渣含有MnO?、MnCO3.FeCO3,CaO、SiO?等。將電解鎰渣與電解

殘液混合制成漿液，能在脫除煙氣（含SO2、。2、N等）中S0?的同時，實現(xiàn)電解錦渣的資源化利用。

、、凈化,宙、加r電解I->Mn02

電解研縻攪耗通入煙氣過濾|一濾液1------>4液-——|r電解殘液

鎰渣一了*漿液脫硫>一>濾渣（酸性）

（2）電解錦渣中的MnO2能吸收煙氣中的SO?,反應(yīng)的方程式為。

［答案］（2）MnO2+S02=MnSO4

【詳解】（2）Mt!。2具有氧化性，吸收SO?生成硫酸銃，反應(yīng)的方程式為MnCVSO廣MnSC>4；

22.（23-24高三下?北京?開學(xué)考試節(jié)選）實驗小組探究溶液酸堿性對錦化合物和Na2s2O3氧化還原反應(yīng)的

影響。

資料：i.MnOj呈綠色，MnO?為棕黑色沉淀，Mr?*幾乎無色。

ii.MnOj-在強堿性溶液中能穩(wěn)定存在，在酸性、中性或弱堿性溶液中易轉(zhuǎn)化為MnO：和MnO?。

iii.BaSQj為微溶物

序

實驗試劑現(xiàn)象

號

a：10滴3moi?PH2sO4溶液溶液紫色變淺至接近無色，靜置一段時

I

b：20滴0.002mol?l/Na2s2O3溶液間后出現(xiàn)乳白色渾濁。

i.先加試劑a

a：10滴蒸儲水

|ii.再加試劑b

II紫色溶液逐漸褪色，產(chǎn)生棕黑色沉淀。

Db：20滴0.002mol?L-Na2s2O3溶液

a：10滴6mol-L'NaOH溶液

溶液變?yōu)榫G色，無沉淀生成；靜置

20滴0.002mol-L-1IIIb：2滴0.002mol?I/Na2s2O3溶液

5min,未見明顯變化。

KMnO溶液

4和18滴蒸滴水

溶液變?yōu)榫G色，無沉淀生成；靜置

IVa：10滴6mol-L'NaOH溶液

5min,綠色變淺，有棕黑色沉淀生成。

b：20滴0.002mol?L-Na2s2O3溶液

(1)用離子方程式解釋實驗I中出現(xiàn)乳白色渾濁的原因—O

(2)己知，實驗I、n、in中s?。］均被氧化為so；-。針對實驗I、n、in進行分析：

①對于KMnO4氧化性的認(rèn)識是—o

②實驗n所得溶液中soj的檢驗方法為—。

+

【答案］(1)2H+S20^-=SJ+SO2T+H2O

(2)均可體現(xiàn)氧化性；在酸性溶液中被還原為Mn"，在中性溶液中被還原為MnC>2,在堿性溶液中被還

原為MnOj加入足量鹽酸，振蕩，充分反應(yīng)后過濾，向濾液中滴加BaCU溶液，產(chǎn)生白色沉淀。

【詳解】(1)由題意可知，向高鎰酸鉀溶液中滴入硫酸溶液后，滴入硫代硫酸鈉溶液先發(fā)生如下反應(yīng)：8MnO

+2+

4+5S2Ot-+14H=8Mn+5SO^+7H2O,后過量的硫代硫酸鈉溶液反應(yīng)與溶液中的稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、

二氧化硫、硫沉淀和水，反應(yīng)的離子方程式為2H++S2O；-=SJ+SO2T+H2。；

(2)①實驗I、II、III可知，高鎰酸鉀溶液具有氧化性，能將硫代硫酸鈉氧化為硫酸鈉，但還原產(chǎn)物不同,

故答案為：KMnC)4溶液在酸性、中性、堿性條件下均具有氧化性，在酸性溶液中被還原為Mi?+,在中性溶

液中被還原為MnO?,在堿性溶液中被還原為MnOj；

②由題意可知，用氯化鋼溶液檢驗實驗H所得溶液中的硫酸根離子時，應(yīng)加入足量的鹽酸除去硫代硫酸根離

子，排出硫代硫酸根離子對硫酸根離子檢驗的干擾，具體操作為取少量實驗n所得溶液少許于試管中，先加

入足量的稀鹽酸，再加入BaCb溶液，有白色沉淀生成，說明溶液中含有SO：；

23.(2025?北京?模擬預(yù)測節(jié)選)有關(guān)黃銅礦(CuFeSz)的轉(zhuǎn)換關(guān)系如下圖所示，請完成有關(guān)問題。

⑶請寫出反應(yīng)1的化學(xué)方程式：

【答案】

U

⑶2C2。+Cu2S—>6Cu+SO2

【詳解】（3）反應(yīng)1中Cu元素化合價由+1價降低到0價，硫元素由-2價升高到+4價，化學(xué)方程式為

U

2C2O+Cu2ST6Cu+SO,；

24.（2024?北京?三模節(jié)選）BaTiC>3是一種壓電材料。以BaSO,為原料制備粉狀BaTiOs的流程如圖。

資料：i.BaS易溶于水，CaS微溶于水。

ii.TiCl,易水解生成Tict?。

iii某些溫度時BaCL、CaCl?的溶解度如下。

溫度/（02080100

BaC《溶解度/g31.635.752.459.4

CaC《溶解度/g59.574.0147.0159.0

（1）固體1的含硫物質(zhì)主要是CaS,得到固體1的化學(xué)方程式是.