湖南省長沙市一中2024-2025屆高三下學(xué)期月考（五）化學(xué)試卷 （原卷版+解析版）

長沙市一中2025屆高三月考試卷(五)化學(xué)時量：75分鐘滿分：100分可能用到的相對原子質(zhì)：一、選擇題(本題共14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一項(xiàng)符合題目要來)1.科技造福中國，近年來中國在載人航天、探月、深海探測工程上取得重大進(jìn)展。下列說法正確的是A.空間站使用的石英玻璃的主要成分是，屬于分子晶體B.制作發(fā)動機(jī)噴管套筒的碳纖維與石墨是同素異形體關(guān)系C.硬鋁密度小、強(qiáng)度離，常用于制造飛機(jī)外殼，主要成分是D.宇宙飛船返回艙表面使用的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷屬于無機(jī)非金屬材料2.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.18gOD-所含的質(zhì)子與中子均為9NAB.常溫常壓下，11.2LCO2氣體中含有電子數(shù)大于11NAC.高溫下鐵粉與水蒸氣反應(yīng)，固體質(zhì)量增加6.4g，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.9NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCl2通入足量NaOH溶液中，溶液中Cl-和ClO-的數(shù)目之和為NA3.下列化學(xué)用語表示正確的是A.鄰羥基苯甲醛分子內(nèi)氫鍵示意圖為 B.SO2的空間填充模型為C.基態(tài)Cu+的價(jià)電子排布式為3d10 D.N2H4的電子式為4.下列事實(shí)涉及的化學(xué)方程式或離子方程式正確的是A.“84消毒液”起殺菌消毒作用的原理：B.向中投入固體：C.向溶液中滴入過量溶液：D.向FeI2的溶液中通入等物質(zhì)的量的Cl2：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-5.物質(zhì)的性質(zhì)決定用途。下列兩者對應(yīng)關(guān)系不正確的是A.能吸收產(chǎn)生，可用作呼吸面具供氧劑B.溶液呈酸性，可用于腐蝕電路板上CuC.呈弱堿性，可用于治療胃酸過多D.液氨汽化需要吸收大量的熱，可用作制冷劑6.下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.甲裝置驗(yàn)證CuSO4對H2O2分解反應(yīng)有催化作用B.乙裝置除去CCl4中的Br2C.丙裝置用鐵氰化鉀溶液驗(yàn)證犧牲陽極法D.丁裝置驗(yàn)證非金屬性：Cl＞C＞Si7.下列實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案現(xiàn)象結(jié)論A溴丁烷和濃硫酸混合液加熱，產(chǎn)生的氣體先通過溶液，再通過酸性溶液酸性溶液褪色溴丁烷發(fā)生消去反應(yīng)B向溶液中通入和氣體X產(chǎn)生白色沉淀氣體X不一定具有氧化性C將高氯酸滴入溶液產(chǎn)生無色氣體，將產(chǎn)生的氣體通過飽和溶液后，再通入溶液產(chǎn)生白色沉淀非金屬性D向丙烯醛中滴加溴水溴水褪色丙烯醛中含碳碳雙鍵A.A B.B C.C D.D8.短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X與W、Z相鄰，且X、Z同主族，W、X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和為18，Y的金屬性是短周期元素中最強(qiáng)的。下列說法正確的是A.簡單離子半徑：X＞Y＞Z B.簡單氫化物穩(wěn)定性：W＞XC.Y、Z形成的化合物中含有離子鍵 D.W的氧化物的水化物均為強(qiáng)酸9.利用有機(jī)分子模擬生物體內(nèi)“醛縮酶”催化Diels-Alder反應(yīng)取得重要進(jìn)展，榮獲2021年諾貝爾化學(xué)獎。某Diels-Alder反應(yīng)催化機(jī)理如下，下列說法錯誤的是A.Ⅰ和Ⅴ官能團(tuán)種類相同，互為同系物B.化合物X為H2O，總反應(yīng)為加成反應(yīng)C.Ⅵ是反應(yīng)的催化劑D.Ⅲ最多有9個原子在同一平面，Ⅴ有3個手性碳原子10.氮化硼(BN)晶體存在如下圖所示兩種結(jié)構(gòu)，六方氮化硼的結(jié)構(gòu)與石墨類似，可做潤滑劑；立方氮化硼的結(jié)構(gòu)與金剛石類似，其晶胞沿z軸方向的投影如右圖所示。立方氮化硼晶體的密度為，晶胞的邊長為。下列說法正確的是A.六方氮化硼的晶體類型為分子晶體B.若原子1的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為，則原子2的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為C.立方氮化硼晶胞中，N與B之間不存在配位鍵D.阿伏加德羅常數(shù)的表達(dá)式可表示為11.溶液A中存在、、、、、、、、、中的五種離子，濃度均為，溶液體積為1L。對溶液A進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)，整個過程如圖所示(部分產(chǎn)物省略)，溶液B與溶液A中所含陰離子種類相同。已知：。下列說法正確的是A.溶液A中一定存在，可能存在B.過濾操作時需要使用硅酸鹽材質(zhì)的實(shí)驗(yàn)儀器有燒杯、玻璃棒、分液漏斗C.沉淀乙溶于氨水后的產(chǎn)物中含有鍵D.由溶液B生成沉淀甲的反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)12.Adv.Mater報(bào)道我國科學(xué)家耦合光催化/電催化分解水的裝置如圖，光照時，光催化電極產(chǎn)生電子()和空穴()。下列有關(guān)說法正確的是A.光催化裝置中溶液的減小B.整套裝置轉(zhuǎn)移，光催化裝置生成C.電催化裝置陽極電極反應(yīng)式：D.離子交換膜為陰離子交換膜13.在石油氧化脫硫工藝中會發(fā)生以下氣相反應(yīng)：，反應(yīng)機(jī)理及各物質(zhì)的相對能量如圖所示(COM、IM代表中間體，TS代表過渡態(tài))。下列說法錯誤的是A.總反應(yīng)為放熱反應(yīng)B.從反應(yīng)物到生成物存在兩條反應(yīng)路徑C.在涉及TS4和TS5的路徑中，決速步驟為D.在恒溫恒壓的容器中發(fā)生總反應(yīng)，壓縮容器容積，平衡不發(fā)生移動14.用0.5mol/LNaHCO3溶液滴定25mL0.25mol/LCaCl2溶液，加入的碳酸氫鈉溶液體積與溶液pH變化曲線如圖所示，其中V=4.54mL時溶液中無沉淀，之后出現(xiàn)白色渾濁且逐漸增多，當(dāng)?shù)渭拥腘aHCO3溶液體積為25.00mL時，溶液的pH穩(wěn)定在7.20左右，整個滴定過程中未見氣泡產(chǎn)生。下列敘述正確的是已知：Ksp(CaCO3)=336×10-9，Ka2(H2CO3)=4.7×10-11，100.8≈6.3A.總反應(yīng)的化學(xué)方程式：CaCl2+2NaHCO3=2NaCl+CaCO3↓+H2CO3B.a點(diǎn)的混合溶液，c(Na+)+c()+c(H2CO3)+c()+c(Ca2+)＞c(Cl-)C.a→b的過程中，水的電離程度不斷增大D.b點(diǎn)的混合溶液，c()?c(Ca2+)≈6.3×10-8二、非選擇題(本題共4小題，共58分)15.鍺是一種重要的半導(dǎo)體材料，其有機(jī)化合物在治療癌癥方面有著獨(dú)特的功效。如圖為工業(yè)上利用濕法煉鋅渣(主要含有GeO2、ZnO、FeO、Fe2O3、SiO2)制備高純鍺的工藝流程：已知：①GeO2為兩性化合物。②GeCl4易水解，在濃鹽酸中溶解度低。③常溫下，部分金屬陽離子轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀的pH見表。離子Fe2+Fe3+Zn2+Ge4+開始沉淀pH7.52.26.28.2完全沉淀pH9.03.28.211.2④有機(jī)試劑丹寧沉淀金屬離子的沉淀率見表。離子Fe2+Fe3+Zn2+Ge4+沉淀率(%)099097~98.5（1）“浸出”時加熱的目的是_______；浸出渣的主要成分是______(填化學(xué)式)。（2）浸出后加入NaClO溶液的作用是______(用離子方程式表示)。常溫下調(diào)節(jié)溶液的pH至3.9時，c(Fe3+)=______mol/L(Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38)。如果不加NaClO溶液，pH就需要調(diào)節(jié)到更大的數(shù)值，這樣會造成_______的不良后果。（3）“濾液2”中主要含有的金屬陽離子是_______(填離子符號)。（4）GeCl4與純水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。（5）若含鍺3.65%的濕法煉鋅渣的質(zhì)量為5kg，氫氣還原過程中參與反應(yīng)的氫氣體積為89.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則鍺的回收率為______。16.過氧化鈣()微溶于水，堿性條件下較穩(wěn)定，可作為醫(yī)用防腐劑和消毒劑，也可作為改良劑為農(nóng)業(yè)、園藝和生物技術(shù)應(yīng)用提供氧氣。以下是一種實(shí)驗(yàn)室制備較高純度過氧化鈣的流程圖。（1）步驟I中常加入過量碳酸鈣，其目的是___________，煮沸溶液的目的是___________。（2）步驟Ⅱ在冰水浴中進(jìn)行，溫度不宜過高的原因可能是___________，混合時應(yīng)選擇將氯化鈣溶液滴入氨水-雙氧水混合液中，其原因是___________，該步驟反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。（3）檢驗(yàn)步驟V中產(chǎn)物是否洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)操作是___________。（4）測定產(chǎn)品中含量。原理：在酸性條件下，與稀酸反應(yīng)生成，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定所生成的，以確定含量。實(shí)驗(yàn)操作：準(zhǔn)確稱取產(chǎn)品配成溶液。取溶液，加入醋酸溶液和2~3滴溶液，用標(biāo)準(zhǔn)溶液平行滴定3次，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為。①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為___________。②產(chǎn)品中含量為___________。17.羰基硫(COS)作為一種糧食熏蒸劑廣泛應(yīng)用于農(nóng)藥工業(yè)。利用工廠廢氣中H2S和CO反應(yīng)可以合成COS，回答下列問題：（1）已知：①CO的燃燒熱為283kJ?mol-1②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH1=-484kJ?mol-1③COS(g)+H2O(g)H2S(g)+CO2(g)ΔH2=-18kJ?mol-1④CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)ΔH3則ΔH3=_______kJ?mol-1。（2）以FeOOH作催化劑，由H2S和CO合成COS的反應(yīng)分兩步進(jìn)行。下列示意圖能正確體現(xiàn)上述反應(yīng)能量變化的是_______(填“甲”或“乙”)。關(guān)于該反應(yīng)的下列敘述正確的是_______(填標(biāo)號)。A．步驟①是慢反應(yīng)，活化能較大B．總反應(yīng)的速率由步驟②決定C．反應(yīng)進(jìn)程中S2屬于中間產(chǎn)物D．更換催化劑可改變E和ΔH（3）在240℃，將等物質(zhì)的量H2S和CO充入恒壓(100kPa)的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)。已知正反應(yīng)速率v正=k正×p(CO)×p(H2S)，v逆=k逆×p(COS)×p(H2)，其中p為分壓，該溫度下k正=5.0×10-4kPa-1?s-1，反應(yīng)達(dá)平衡時v逆=kPa-1?s-1測得，則H2S的轉(zhuǎn)化率為______，COS的體積分?jǐn)?shù)為______。在240℃下，要同時提高CO和H2S的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是______。（4）在兩個密閉容器中都加入CO、H2S、COS、H2四種氣體，起始時氣體體積分?jǐn)?shù)φ(CO)=φ(H2S)，φ(COS)=p(H2)，分別在300℃和320℃時反應(yīng)，容器中H2S(g)和COS(g)的體積分?jǐn)?shù)(φ)隨時間(t)的變化關(guān)系如圖所示。320℃時，φ(COS)隨時間變化關(guān)系的曲線是______，判斷的理由是_______。18.化合物解熱鎮(zhèn)痛藥。實(shí)驗(yàn)室由和制備的一種合成路線如圖所示：已知：①；②③回答下列問題：（1）A物質(zhì)的名稱為_____；的結(jié)構(gòu)簡式為_____。（2）X中官能團(tuán)的名稱為_____。由生成的反應(yīng)類型為_____。（3）由到D的第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。（4）由到的反應(yīng)條件是_____。（5）烴比的相對分子質(zhì)量小2，Y的結(jié)構(gòu)含兩個環(huán)，其中一個為苯環(huán)，兩個環(huán)沒有共用的碳原子，可能有_____種(不考慮立體異構(gòu))。（6）參照上述合成路線和信息，以苯和乙醛為原料(無機(jī)試劑任選)，設(shè)計(jì)制備聚苯乙烯的合成路線_____。

長沙市一中2025屆高三月考試卷(五)化學(xué)時量：75分鐘滿分：100分可能用到的相對原子質(zhì)：一、選擇題(本題共14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一項(xiàng)符合題目要來)1.科技造福中國，近年來中國在載人航天、探月、深海探測工程上取得重大進(jìn)展。下列說法正確的是A.空間站使用的石英玻璃的主要成分是，屬于分子晶體B.制作發(fā)動機(jī)噴管套筒的碳纖維與石墨是同素異形體關(guān)系C.硬鋁密度小、強(qiáng)度離，常用于制造飛機(jī)外殼，主要成分是D.宇宙飛船返回艙表面使用的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷屬于無機(jī)非金屬材料【答案】D【解析】【詳解】A．空間站使用的石英玻璃的主要成分是，為共價(jià)晶體，故A項(xiàng)錯誤；B．碳纖維是含碳量以上高強(qiáng)度高模量纖維，不是碳單質(zhì)，故B項(xiàng)錯誤；C．硬鋁是鋁的合金，故C項(xiàng)錯誤；D．高溫結(jié)構(gòu)陶瓷屬于新型無機(jī)非金屬材料，故D項(xiàng)正確；故本題選D。2.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.18gOD-所含的質(zhì)子與中子均為9NAB.常溫常壓下，11.2LCO2氣體中含有電子數(shù)大于11NAC.高溫下鐵粉與水蒸氣反應(yīng)，固體質(zhì)量增加6.4g，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.9NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCl2通入足量NaOH溶液中，溶液中Cl-和ClO-的數(shù)目之和為NA【答案】A【解析】【詳解】A．18gOD-物質(zhì)的量為，質(zhì)子與中子均為9NA，A正確；B．通常狀況下，氣體摩爾體積不是22.4L/mol，故11.2LCO2物質(zhì)的量不是0.5mol，所含質(zhì)子的數(shù)目不是11NA，B錯誤；C．高溫下鐵粉與水蒸氣反應(yīng)，生成Fe3O4和H2，固體質(zhì)量增加6.4g，增加的質(zhì)量為參加反應(yīng)H2O中O元素的質(zhì)量，則水的物質(zhì)的量為=0.4mol，H2O中的H元素全部轉(zhuǎn)化為H2，所以反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4mol×2NA=0.8NA，C錯誤；D．Cl2與足量NaOH溶液反應(yīng)后生成氯化鈉和次氯酸鈉，次氯酸根離子水解，溶液中存在含氯微粒有Cl-、ClO-、HClO，所有含氯微粒的物質(zhì)的量之和為1mol，Cl-和ClO-的微粒數(shù)之和小于NA，D錯誤；故選A。3.下列化學(xué)用語表示正確的是A.鄰羥基苯甲醛分子內(nèi)氫鍵示意圖為 B.SO2的空間填充模型為C.基態(tài)Cu+的價(jià)電子排布式為3d10 D.N2H4的電子式為【答案】C【解析】【詳解】A．鄰羥基苯甲醛分子內(nèi)氫鍵示意圖為，A錯誤；B．SO2中心原子S價(jià)層電子對數(shù)：，含1對孤電子對，分子空間構(gòu)型為V形，且S原子半徑大于O，則其空間填充模型：，B錯誤；C．Cu原子序數(shù)為29，則基態(tài)Cu+的價(jià)電子排布式為3d10，C正確；D．N2H4的電子式：，D錯誤；答案選C。4.下列事實(shí)涉及的化學(xué)方程式或離子方程式正確的是A.“84消毒液”起殺菌消毒作用的原理：B.向中投入固體：C.向溶液中滴入過量溶液：D.向FeI2的溶液中通入等物質(zhì)的量的Cl2：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-【答案】A【解析】【詳解】A．“84”消毒液的主要成分為NaClO，與CO2反應(yīng)生成次氯酸，A正確；B．中的O作還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)生成O2，中O作為氧化劑被還原，生成NaOH，則，B錯誤；C．NaHSO3溶液呈酸性，在酸性環(huán)境中的氧化性比Fe3+強(qiáng)，正確的離子方程式為，

C錯誤；D．還原性：I-＞Fe2+，氯氣先與I-反應(yīng)，根據(jù)得失電子守恒，等物質(zhì)的量的氯氣剛好氧化I-，F(xiàn)e2+不被氧化，，D錯誤；故答案為：A。5.物質(zhì)的性質(zhì)決定用途。下列兩者對應(yīng)關(guān)系不正確的是A.能吸收產(chǎn)生，可用作呼吸面具供氧劑B.溶液呈酸性，可用于腐蝕電路板上的CuC.呈弱堿性，可用于治療胃酸過多D.液氨汽化需要吸收大量的熱，可用作制冷劑【答案】B【解析】【詳解】A．能與反應(yīng)產(chǎn)生，可用作呼吸面具供氧劑，A正確；B．溶液有強(qiáng)氧化性，可用于腐蝕電路板上的Cu，與酸性無關(guān)，B錯誤；C．呈弱堿性，可中和胃酸，用于治療胃酸過多，C正確；D．液氨汽化需要吸收大量的熱，使周圍環(huán)境溫度降低，可用作制冷劑，D正確；故選B。6.下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.甲裝置驗(yàn)證CuSO4對H2O2分解反應(yīng)有催化作用B.乙裝置除去CCl4中的Br2C.丙裝置用鐵氰化鉀溶液驗(yàn)證犧牲陽極法D.丁裝置驗(yàn)證非金屬性：Cl＞C＞Si【答案】B【解析】【詳解】A．加CuSO4溶液的試管同時也加熱了，其反應(yīng)速率加快，不能證明是CuSO4的催化作用，A項(xiàng)錯誤；B．溴和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成可溶于水的鈉鹽，得到互不相溶的兩層液體，下層為四氯化碳，通過分液可得到四氯化碳，B項(xiàng)正確；C．圖示裝置是外接電流的陰極保護(hù)法而不是犧牲陽極的陰極保護(hù)法，C項(xiàng)錯誤；D．驗(yàn)證非金屬性的強(qiáng)弱，應(yīng)比較元素最高價(jià)氧化物的水化物的酸性，鹽酸應(yīng)改為高氯酸，D項(xiàng)錯誤；答案選B。7.下列實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案現(xiàn)象結(jié)論A溴丁烷和濃硫酸混合液加熱，產(chǎn)生的氣體先通過溶液，再通過酸性溶液酸性溶液褪色溴丁烷發(fā)生消去反應(yīng)B向溶液中通入和氣體X產(chǎn)生白色沉淀氣體X不一定具有氧化性C將高氯酸滴入溶液產(chǎn)生無色氣體，將產(chǎn)生的氣體通過飽和溶液后，再通入溶液產(chǎn)生白色沉淀非金屬性D向丙烯醛中滴加溴水溴水褪色丙烯醛中含碳碳雙鍵A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．如果溴丁烷發(fā)生水解反應(yīng)生成丁醇，丁醇也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，A錯誤；B．如果X具有氧化性，和二氧化硫一起通入氯化鋇溶液可能生成硫酸鋇沉淀，X如果是堿性氣體，和二氧化硫一起通入氯化鋇溶液產(chǎn)生亞硫酸鋇沉淀，B正確；C．最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，則元素的非金屬性越強(qiáng)，不是S元素的最高價(jià)氧化物，C錯誤；D．丙烯醛分子的結(jié)構(gòu)簡式是，含有不飽和的碳碳雙鍵，能與溴發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色，含有的醛基具有強(qiáng)還原性，能夠被溴水氧化變?yōu)轸然材軌蚴逛逅噬?，故向丙烯醛中滴加溴水，不能根?jù)溴水褪色證明丙烯醛中含碳碳雙鍵，D錯誤；故選B。8.短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X與W、Z相鄰，且X、Z同主族，W、X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和為18，Y的金屬性是短周期元素中最強(qiáng)的。下列說法正確的是A.簡單離子半徑：X＞Y＞Z B.簡單氫化物的穩(wěn)定性：W＞XC.Y、Z形成的化合物中含有離子鍵 D.W的氧化物的水化物均為強(qiáng)酸【答案】C【解析】【分析】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，Y的金屬性是短周期元素中最強(qiáng)的，則Y與Z同周期，Y為Na元素。X與W、Z相鄰，且X、Z同主族，設(shè)X元素原子的最外層電子數(shù)為n，則W原子的最外層電子數(shù)為n-1，Z元素原子的最外層電子數(shù)為n，W、X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和為18，則n-1+n+n+1=18，n=6，從而得出W、X、Y、Z分別為N、O、Na、S?！驹斀狻緼．X、Y、Z分別為O、Na、S，簡單離子半徑：S2-＞O2-＞Na+，A不正確；B．W、X分別為N、O，非金屬性N＜O，非金屬性越強(qiáng)，簡單氫化物越穩(wěn)定，則簡單氫化物的穩(wěn)定性：NH3＜H2O，B不正確；C．Y、Z形成的化合物為Na2S，屬于離子化合物，一定含有離子鍵，C正確；D．W為N元素，W的氧化物的水化物可能為HNO3、HNO2等，HNO3為強(qiáng)酸，HNO2為弱酸，D不正確；故選C。9.利用有機(jī)分子模擬生物體內(nèi)“醛縮酶”催化Diels-Alder反應(yīng)取得重要進(jìn)展，榮獲2021年諾貝爾化學(xué)獎。某Diels-Alder反應(yīng)催化機(jī)理如下，下列說法錯誤的是A.Ⅰ和Ⅴ官能團(tuán)種類相同，互為同系物B.化合物X為H2O，總反應(yīng)為加成反應(yīng)C.Ⅵ是反應(yīng)的催化劑D.Ⅲ最多有9個原子在同一平面，Ⅴ有3個手性碳原子【答案】A【解析】【詳解】A．I和V雖然官能團(tuán)種類相同，但是二者分子組成不是相差若干個CH2，不互為同系物，A錯誤；B．根據(jù)圖示可知，VI+I=X+II，根據(jù)VI、I和II的結(jié)構(gòu)簡式可知，X為H2O，總反應(yīng)為，該反應(yīng)為加成反應(yīng)，B正確；C．根據(jù)圖示可知，反應(yīng)過程中消耗了VI后又重新生成了VI，因此VI為反應(yīng)的催化劑，C正確；D．亞甲基中最多有1個原子與-CH=CHCH=CH-共面，因此III中最多有9個原子共面，V中存在3個手性碳原子，如圖中*所示，D正確；故答案選A。10.氮化硼(BN)晶體存在如下圖所示兩種結(jié)構(gòu)，六方氮化硼的結(jié)構(gòu)與石墨類似，可做潤滑劑；立方氮化硼的結(jié)構(gòu)與金剛石類似，其晶胞沿z軸方向的投影如右圖所示。立方氮化硼晶體的密度為，晶胞的邊長為。下列說法正確的是A.六方氮化硼的晶體類型為分子晶體B.若原子1的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為，則原子2的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為C.立方氮化硼晶胞中，N與B之間不存在配位鍵D.阿伏加德羅常數(shù)的表達(dá)式可表示為【答案】B【解析】【詳解】A．六方氮化硼和石墨均屬于混合型晶體，故A錯誤；B．根據(jù)BN晶胞沿z軸方向的投影，1原子和2原子的z軸位置相同，同時x軸和y軸分別處于0.25和0.75的位置，故原子2的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為，故B正確；C．B原子含有空軌道、N原子含有孤電子對，立方氮化硼中每個B原子形成3個共價(jià)鍵，1個配位鍵，所以立方氮化硼中B和N原子之間存在配位鍵，故C錯誤；D．阿伏加德羅常數(shù)的表達(dá)式應(yīng)為，故D錯誤；故答案為B。11.溶液A中存在、、、、、、、、、中的五種離子，濃度均為，溶液體積為1L。對溶液A進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)，整個過程如圖所示(部分產(chǎn)物省略)，溶液B與溶液A中所含陰離子種類相同。已知：。下列說法正確的是A.溶液A中一定存在，可能存在B.過濾操作時需要使用硅酸鹽材質(zhì)的實(shí)驗(yàn)儀器有燒杯、玻璃棒、分液漏斗C.沉淀乙溶于氨水后的產(chǎn)物中含有鍵D.由溶液B生成沉淀甲的反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)【答案】D【解析】【分析】由實(shí)驗(yàn)可知，向A溶液中加入足量的鹽酸，有氣體生成，且常溫下氣體甲與空氣反應(yīng)生成氣體乙，可知甲為NO、乙為NO2，則溶液A中含有Fe2+和，根據(jù)共存原理可知溶液中不含、；加入鹽酸發(fā)生反應(yīng)①后的溶液B與溶液A中的陰離子種類相同，說明反應(yīng)后的溶液中的陰離子的種類沒有變化，則原溶液中一定含有Cl-；原溶液中存在五種離子，目前含有Fe2+和、Cl-且濃度均為0.01mol/L，正好電荷守恒。根據(jù)電中性原則，剩余兩種離子所帶電荷量相等，陰離子一定含有，不能與Ba2+共存，故另一種陽離子只能是Cu2+。【詳解】A．根據(jù)分析，溶液A中一定，不存在Fe3+，A錯誤；B．過濾時需要用到的硅酸鹽材料指玻璃儀器，有燒杯、玻璃棒、普通漏斗，B錯誤；C．溶液B加入固體C后調(diào)pH=4，根據(jù)溶度積可知，此時生成Fe(OH)3沉淀，溶液D中還含有Cu2+，再加入氫氧化鈉溶液生成氫氧化銅沉淀，氫氧化銅溶于氨水生成，每個NH3中含存在3個共價(jià)鍵，N與Cu之間形成配位鍵，OH-與配離子之間為離子鍵，因此1mol中含=18mol鍵，但題干未指明生成物或反應(yīng)物的量，C錯誤；D．溶液B生成沉淀甲是通過條件pH實(shí)現(xiàn)，即Fe3+→Fe(OH)3，不是氧化還原反應(yīng)，D正確；故選D。12.Adv.Mater報(bào)道我國科學(xué)家耦合光催化/電催化分解水的裝置如圖，光照時，光催化電極產(chǎn)生電子()和空穴()。下列有關(guān)說法正確的是A.光催化裝置中溶液的減小B.整套裝置轉(zhuǎn)移，光催化裝置生成C.電催化裝置陽極電極反應(yīng)式：D.離子交換膜為陰離子交換膜【答案】B【解析】【詳解】A．光催化裝置中，氫離子得電子產(chǎn)生氫氣，電極反應(yīng)式為，轉(zhuǎn)化為，電極反應(yīng)式為，據(jù)此可知酸性減弱，pH升高，A錯誤；B．由可知整套裝置轉(zhuǎn)移，光催化裝置生成0.005mol，質(zhì)量為0.005×127×3g=1.905g，B正確；C．電催化裝置氫氧根得空穴產(chǎn)生氧氣，陽極電極反應(yīng)式：，C錯誤；D．電催化裝置右側(cè)產(chǎn)生的氫離子透過陽離子交換膜移向陰極，故離子交換膜為陽離子交換膜，D錯誤。故選B。13.在石油氧化脫硫工藝中會發(fā)生以下氣相反應(yīng)：，反應(yīng)機(jī)理及各物質(zhì)的相對能量如圖所示(COM、IM代表中間體，TS代表過渡態(tài))。下列說法錯誤的是A.總反應(yīng)為放熱反應(yīng)B.從反應(yīng)物到生成物存在兩條反應(yīng)路徑C.在涉及TS4和TS5的路徑中，決速步驟為D.在恒溫恒壓的容器中發(fā)生總反應(yīng)，壓縮容器容積，平衡不發(fā)生移動【答案】C【解析】【詳解】A．由題圖可知，反應(yīng)物相對能量為0，生成物相對能量為-659.2，故總反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A正確；B．由題圖可知，經(jīng)歷TS1過程后，反應(yīng)按TS2→TS3→TS6和TS4→TS5→TS6兩條路徑進(jìn)行，所以從反應(yīng)物到生成物存在兩條反應(yīng)路徑，故B正確；C．觀察TS1→TS4→TS5→TS6反應(yīng)路徑，活化能最大的步驟出現(xiàn)在TS5處，所以決速步驟為，故C錯誤；D．結(jié)合總反應(yīng)方程式，可知反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，所以改變?nèi)萜魅莘e對該反應(yīng)的平衡沒有影響，故D正確；答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查反應(yīng)機(jī)理分析，具體考查反應(yīng)熱、反應(yīng)路徑、決速步驟和平衡移動等，意在考查考生接受信息、提取信息、分析信息和運(yùn)用信息的能力，以及變化觀念與平衡思想、證據(jù)推理與模型認(rèn)知的學(xué)科核心素養(yǎng)。14.用0.5mol/LNaHCO3溶液滴定25mL0.25mol/LCaCl2溶液，加入的碳酸氫鈉溶液體積與溶液pH變化曲線如圖所示，其中V=4.54mL時溶液中無沉淀，之后出現(xiàn)白色渾濁且逐漸增多，當(dāng)?shù)渭拥腘aHCO3溶液體積為25.00mL時，溶液的pH穩(wěn)定在7.20左右，整個滴定過程中未見氣泡產(chǎn)生。下列敘述正確的是已知：Ksp(CaCO3)=3.36×10-9，Ka2(H2CO3)=4.7×10-11，100.8≈6.3A.總反應(yīng)的化學(xué)方程式：CaCl2+2NaHCO3=2NaCl+CaCO3↓+H2CO3B.a點(diǎn)的混合溶液，c(Na+)+c()+c(H2CO3)+c()+c(Ca2+)＞c(Cl-)C.a→b的過程中，水的電離程度不斷增大D.b點(diǎn)的混合溶液，c()?c(Ca2+)≈6.3×10-8【答案】A【解析】【分析】a點(diǎn)，4.54mL0.5mol/LNaHCO3溶液與25mL0.25mol/LCaCl2溶液混合，不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，此時n(Ca2+)=0.025L×0.25mol/L=0.00625mol，n(Cl-)=2×0.025L×0.25mol/L=0.0125mol，n(Na+)=0.00454L×0.5mol/L=0.00227mol。b點(diǎn)，溶液的pH=7.20，則含有NaCl、H2CO3、NaHCO3?！驹斀狻緼．CaCl2溶液中滴加NaHCO3，當(dāng)V(NaHCO3)＞4.54mL時，發(fā)生反應(yīng)生成CaCO3沉淀，總反應(yīng)的化學(xué)方程式：CaCl2+2NaHCO3=2NaCl+CaCO3↓+H2CO3，A正確；B．由分析可知，a點(diǎn)的混合溶液，n(Na+)+n()+n(H2CO3)+n()+n(Ca2+)=0.00227mol×2+0.00625mol=0.01079mol，n(Cl-)=0.0125mol，所以c(Na+)+c()+c(H2CO3)+c()+c(Ca2+)＜c(Cl-)，B不正確；C．a(chǎn)→b的過程中，溶液的pH由8.02減小到7.20，則的水解程度不斷減小，水的電離程度不斷減小，C不正確；D．b點(diǎn)的混合溶液，c()?c(Ca2+)==≈7.15×10-6.2=7.15×10-7×100.8=7.15×10-7×6.3≈4.5×10-6，D不正確；故選A。二、非選擇題(本題共4小題，共58分)15.鍺是一種重要的半導(dǎo)體材料，其有機(jī)化合物在治療癌癥方面有著獨(dú)特的功效。如圖為工業(yè)上利用濕法煉鋅渣(主要含有GeO2、ZnO、FeO、Fe2O3、SiO2)制備高純鍺的工藝流程：已知：①GeO2為兩性化合物。②GeCl4易水解，在濃鹽酸中溶解度低。③常溫下，部分金屬陽離子轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀的pH見表。離子Fe2+Fe3+Zn2+Ge4+開始沉淀pH7.52.26.28.2完全沉淀pH9.03.28.211.2④有機(jī)試劑丹寧沉淀金屬離子的沉淀率見表。離子Fe2+Fe3+Zn2+Ge4+沉淀率(%)099097~98.5（1）“浸出”時加熱的目的是_______；浸出渣的主要成分是______(填化學(xué)式)。（2）浸出后加入NaClO溶液的作用是______(用離子方程式表示)。常溫下調(diào)節(jié)溶液的pH至3.9時，c(Fe3+)=______mol/L(Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38)。如果不加NaClO溶液，pH就需要調(diào)節(jié)到更大的數(shù)值，這樣會造成_______的不良后果。（3）“濾液2”中主要含有的金屬陽離子是_______(填離子符號)。（4）GeCl4與純水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。（5）若含鍺3.65%的濕法煉鋅渣的質(zhì)量為5kg，氫氣還原過程中參與反應(yīng)的氫氣體積為89.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則鍺的回收率為______?！敬鸢浮浚?）①.加快浸出反應(yīng)速率，提高鍺元素浸出率②.SiO2（2）①.②.4.0×10-7.7③.形成Ge(OH)4沉淀，造成Ge4+損失（3）Zn2+和Na+（4）GeCl4+(2+n)H2O=GeO2·nH2O+4HCl（5）80%【解析】【分析】濕法煉鋅渣含有GeO2、ZnO、FeO、Fe2O3、SiO2，加入稀硫酸酸浸，SiO2屬于難溶于水的酸性氧化物，不與硫酸反應(yīng)，GeO2、ZnO屬于兩性氧化物，F(xiàn)eO、Fe2O3屬于堿性氧化物，它們與稀硫酸反應(yīng)生成Ge4+、Zn2+、Fe2+、Fe3+，過濾，浸出渣的主要成分是SiO2，向浸出液中加入次氯酸鈉，利用次氯酸鈉的強(qiáng)氧化性，將Fe2+氧化為Fe3+，然后調(diào)節(jié)pH至3.9，使Fe3+以氫氧化鐵形式沉淀出來，濾液1中加入有機(jī)試劑單寧，F(xiàn)e3+與有機(jī)沉淀丹寧發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)形成沉淀，過濾后得到含有Ge元素的沉淀，將沉淀灼燒得到GeO2，用濃鹽酸溶解GeO2生成GeCl4，GeCl4水解生成GeO2·nH2O，GeO2·nH2O脫水后再次得到GeO2，用氫氣還原得到高純度的Ge；【小問1詳解】①浸出時加熱的目的是加快浸出反應(yīng)速率，提高鍺元素浸出率；②浸出中SiO2屬于難溶于水的酸性氧化物，不與硫酸反應(yīng)，GeO2、ZnO屬于兩性氧化物，F(xiàn)eO、Fe2O3屬于堿性氧化物，它們與稀硫酸反應(yīng)生成Ge4+、Zn2+、Fe2+、Fe3+，過濾，浸出渣的主要成分是SiO2；【小問2詳解】①由表中數(shù)據(jù)可知沉淀亞鐵離子的pH較大，需要將其氧化為鐵離子，加入次氯酸鈉的目的是將亞鐵離子氧化為鐵離子，故反應(yīng)的離子方程式為：；②常溫下調(diào)節(jié)溶液的pH至3.9時，c(OH-)=10-10.1mol/L，c(Fe3+)==4.0×10-7.7mol/L；③如果不加次氯酸鈉溶液，pH就需要調(diào)節(jié)到更大的數(shù)值，這樣會形成Ge(OH)4沉淀，造成Ge4+損失；【小問3詳解】過濾1后濾餅1的主要成分是氫氧化鐵，濾液1的離子有Ge4+、Zn2+加入硫酸映入的硫酸根和過量的氫離子，及加入次氯酸鈉，引入鈉離子，過量的次氯酸根生成氯離子，由表中數(shù)據(jù)可知加入有機(jī)試劑單寧后Ge4+的沉淀率為97%~98.5%，濾液2中主要含有的金屬陽離子是Zn2+和Na+；【小問4詳解】由分析刻章子，GeCl4水解生成GeO2·nH2O，GeCl4+(2+n)H2O=GeO2·nH2O+4HCl【小問5詳解】若含鍺3.65%的濕法煉鋅渣的質(zhì)量為5kg，氫氣還原過程中參與反應(yīng)的氫氣體積為89.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則鍺的回收率為n(H2)==4mol，已知發(fā)生反應(yīng)，則可得Ge的物質(zhì)的量為：2mol，煉鋅渣中鍺的物質(zhì)的量為：，則鍺的回收率為：；16.過氧化鈣()微溶于水，堿性條件下較穩(wěn)定，可作為醫(yī)用防腐劑和消毒劑，也可作為改良劑為農(nóng)業(yè)、園藝和生物技術(shù)應(yīng)用提供氧氣。以下是一種實(shí)驗(yàn)室制備較高純度過氧化鈣的流程圖。（1）步驟I中常加入過量碳酸鈣，其目的是___________，煮沸溶液的目的是___________。（2）步驟Ⅱ在冰水浴中進(jìn)行，溫度不宜過高的原因可能是___________，混合時應(yīng)選擇將氯化鈣溶液滴入氨水-雙氧水混合液中，其原因是___________，該步驟反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。（3）檢驗(yàn)步驟V中產(chǎn)物是否洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)操作是___________。（4）測定產(chǎn)品中含量。原理：在酸性條件下，與稀酸反應(yīng)生成，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定所生成的，以確定含量。實(shí)驗(yàn)操作：準(zhǔn)確稱取產(chǎn)品配成溶液。取溶液，加入醋酸溶液和2~3滴溶液，用標(biāo)準(zhǔn)溶液平行滴定3次，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為。①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為___________。②產(chǎn)品中含量為___________?！敬鸢浮浚?）①.保證鹽酸完全反應(yīng)，避免與步驟Ⅱ中的氨水反應(yīng)②.除去溶解的，防止在后續(xù)堿性條件下生成碳酸鈣，使產(chǎn)品不純（2）①.防止氨揮發(fā)、過氧化氫受熱分解②.過氧化鈣()堿性條件下較穩(wěn)定，將氯化鈣溶液滴入氨水-雙氧水混合液中，可保證溶液始終為堿性③.（3）取最后一次洗滌液少許于試管中，滴加酸化的溶液，若無白色沉淀產(chǎn)生，說明洗滌干凈（4）①.當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲稳芤簳r，錐形瓶內(nèi)溶液顏色由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色②.88【解析】【分析】根據(jù)工藝流程可知碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成，與氨水、反應(yīng)生成，經(jīng)洗滌、烘干則得。【小問1詳解】由于后續(xù)步驟會加入氨水，故步驟I中加入過量碳酸鈣，是為了保證鹽酸反應(yīng)完，避免與步驟Ⅱ中的氨水反應(yīng)；溫度越高，氣體溶解度越小，故煮沸溶液的目的是除去溶解的，防止在后續(xù)堿性條件下生成碳酸鈣，使產(chǎn)品不純；【小問2詳解】步驟Ⅱ?yàn)槁然}、過氧化氫和氨水的反應(yīng)，由于過氧化氫受熱易分解、氨水受熱易揮發(fā)，所以該反應(yīng)溫度不宜過高，可在冰水浴中進(jìn)行；該反應(yīng)生成了和，該步驟反應(yīng)的化學(xué)方程式為，如果在氯化鈣溶液中進(jìn)行反應(yīng)，則溶液體系會因氯化銨水解而呈酸性，不利于的穩(wěn)定存在，所以混合時應(yīng)選擇將氯化鈣溶液滴入氨水-雙氧水混合液中，保證溶液始終為堿性；【小問3詳解】過濾后的沉淀表面的液體中存在氯離子，所以可檢驗(yàn)最后一次洗滌液中是否存在氯離子來確定沉淀是否洗滌干凈，其操作為取最后一次洗滌液少許于試管中，滴加酸化的溶液，若無白色沉淀產(chǎn)生，說明洗滌干凈；【小問4詳解】①有剩余時即達(dá)到了滴定終點(diǎn)，所以滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲螛?biāo)準(zhǔn)溶液時，錐形瓶內(nèi)溶液顏色由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色；②滴定過程中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)為、，可得關(guān)系式故，則產(chǎn)品中含量為。17.羰基硫(COS)作為一種糧食熏蒸劑廣泛應(yīng)用于農(nóng)藥工業(yè)。利用工廠廢氣中的H2S和CO反應(yīng)可以合成COS，回答下列問題：（1）已知：①CO的燃燒熱為283kJ?mol-1②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH1=-484kJ?mol-1③COS(g)+H2O(g)H2S(g)+CO2(g)ΔH2=-18kJ?mol-1④CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)ΔH3則ΔH3=_______kJ?mol-1。（2）以FeOOH作催化劑，由H2S和CO合成COS的反應(yīng)分兩步進(jìn)行。下列示意圖能正確體現(xiàn)上述反應(yīng)能量變化的是_______(填“甲”或“乙”)。關(guān)于該反應(yīng)的下列敘述正確的是_______(填標(biāo)號)。A．步驟①是慢反應(yīng)，活化能較大B．總反應(yīng)的速率由步驟②決定C．反應(yīng)進(jìn)程中S2屬于中間產(chǎn)物D．更換催化劑可改變E和ΔH（3）在240℃，將等物質(zhì)的量H2S和CO充入恒壓(100kPa)的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)。已知正反應(yīng)速率v正=k正×p(CO)×p(H2S)，v逆=k逆×p(COS)×p(H2)，其中p為分壓，該溫度下k正=5.0×10-4kPa-1?s-1，反應(yīng)達(dá)平衡時v逆=kPa-1?s-1測得，則H2S的轉(zhuǎn)化率為______，COS的體積分?jǐn)?shù)為______。在240℃下，要同時提高CO和H2S的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是______。（4）在兩個密閉容器中都加入CO、H2S、COS、H2四種氣體，起始時氣體體積分?jǐn)?shù)φ(CO)=φ(H2S)，φ(COS)=p(H2)，分別在300℃和320℃時反應(yīng)，容器中H2S(g)和COS(g)的體積分?jǐn)?shù)(φ)隨時間(t)的變化關(guān)系如圖所示。320℃時，φ(COS)隨時間變化關(guān)系的曲線是______，判斷的理由是_______?！敬鸢浮浚?）-23（2）①.甲②.AC（3）①.50%②.25%③.及時移去生成物（4）①.d②.溫度為240℃時φ(COS)為25%，合成COS的反應(yīng)放熱，升高溫度，平衡逆向移動，φ(COS)將小于25%，且溫度越高φ(COS)越小【解析】【小問1詳解】①CO(g)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-283kJ?mol-1②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH1=-484kJ?mol-1③COS(g)+H2O(g)H2S(g)+CO2(g)ΔH2=-18kJ?mol-1④CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)ΔH3利用蓋斯定律，將反應(yīng)①-②×-③得④，則ΔH3=(-283kJ?mol-1)-(-484kJ?mol-1)×-(-18kJ?mol-1)=-23kJ?mol-1?！拘?詳解】由H2S和CO合成COS的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，甲圖總反應(yīng)為放熱反應(yīng)，乙圖總反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則能正確體現(xiàn)上述反應(yīng)能量變化的是甲。A．對于一個多步進(jìn)行的反應(yīng)，活化能大的反應(yīng)為慢反應(yīng)，從圖中可以看出，步驟①的活化能較大，是慢反應(yīng)，A正確；B．對于一個多步進(jìn)行的反應(yīng)，慢反應(yīng)為決速反應(yīng)，步驟①是慢反應(yīng)，總反應(yīng)的速率由步驟①決定，B不正確；C．由圖可知，S2在第一步生成，第二步又被消耗，所以反應(yīng)進(jìn)程中S2屬于中間產(chǎn)物，C正確；D