重慶市第四十二中2016-2017學(xué)年高二化學(xué)上冊(cè)期中考試題

請(qǐng)?jiān)诟黝}目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出黑色矩形邊框限定區(qū)域的答案無(wú)效！請(qǐng)?jiān)诟黝}目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出黑色矩形邊框限定區(qū)域的答案無(wú)效！重慶市第四十二中學(xué)校2016—2017學(xué)年度上期半期考試請(qǐng)?jiān)诟黝}目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出黑色矩形邊框限定區(qū)域的答案無(wú)效！請(qǐng)?jiān)诟黝}目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出黑色矩形邊框限定區(qū)域的答案無(wú)效！高二化學(xué)試題一、選擇題（共60分，每題只有一個(gè)答案，共20題）1、向體積為2L的容器中加入1molN2和6molH2，合成氨。2秒鐘之后達(dá)到平衡，測(cè)得氮?dú)鉃?.6mol，則氫氣的反應(yīng)速率是（）A．0.6mol/（L?s）B．0.3mol/（L?s）C．0.2mol/（L?s）D．0.1mol/（L?s）2、對(duì)于：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ/mol的敘述錯(cuò)誤的是（）A．該反應(yīng)的反應(yīng)熱為△H=﹣571.6kJ/mol，是放熱反應(yīng)B．該反應(yīng)的△H與各物質(zhì)的狀態(tài)有關(guān)，與化學(xué)計(jì)量數(shù)也有關(guān)C．該反應(yīng)為氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式，由此可知?dú)錃獾娜紵裏釣?71.6kJ/molD．該式的含義為：25℃、101kPa下，2mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出熱量571.6kJ3、可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）2C（g）+D（g），在不同條件下的反應(yīng)速率如下，其中反應(yīng)速率最快的是（）A．v（A）=0.01mol/（L?min）B．v（B）=0.02mol/（L?s）C．v（C）=0.5mol/（L?min）D．v（D）=0.8mol/（L?s）4、對(duì)于任何一個(gè)平衡體系，采用以下措施，一定會(huì)使平衡移動(dòng)的是（）A．加入一種反應(yīng)物B．升高溫度C．對(duì)平衡體系增加壓強(qiáng)D．使用催化劑5、從植物花中可提取一種簡(jiǎn)寫為HIn的有機(jī)物，它在水溶液中因存在下列平衡：HIn(溶液，紅色)H＋(溶液)＋I(xiàn)n－(溶液，黃色)而用作酸堿指示劑。往該溶液中加入Na2O2粉末，則溶液顏色為（）A.紅色變深B.黃色變淺C.黃色變深D.褪為無(wú)色6、在一密閉容器中，反應(yīng)aA（g）bB（g）+cC（g）達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，B的濃度是原來(lái)的70%，以下不正確的是（）A．物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減少了B．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了C．物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了D．a(chǎn)＜b+c7、100ml6mol/LH2SO4與過(guò)量鐵粉反應(yīng)，一定溫度下，為了減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量的（）A．Na2SO4(s)B．NaCl溶液C．(NH4)2SO4(s)D．NaOH溶液8、在一個(gè)不傳熱的固定容積的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（g），當(dāng)m、n、p、q為任意整數(shù)（不為零）時(shí)，一定能說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（）A．各組分的濃度不再改變B．體系的壓強(qiáng)不再改變C．反應(yīng)速率vA：vB：vC：vD=m：n：p：qD．單位時(shí)間內(nèi)mmolA斷鍵發(fā)生反應(yīng)，同時(shí)nmolB也斷鍵發(fā)生反應(yīng)9、已知：①2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）△H1=﹣23.9kJ/mol②2CH3OH（g）=C2H4（g）+2H2O（g）△H2=﹣29.1kJ/mol③C2H5OH（g）=CH3OCH3（g）△H3=+50.7kJ/mol則C2H4（g）+H2O（g）=C2H5OH（g）的△H為（）A．+45.5kJ/molB．﹣45.5kJ/molC．﹣55.9kJ/molD．+55.9kJ/mol10、某固定體積的密閉容器中，加入一定量的A達(dá)化學(xué)平衡：aA（g）bB（g）+cC（g），在溫度不變的條件下，再充入一定量的A，重新達(dá)到平衡時(shí)，下列判斷中正確的是（）A．若a=b+c時(shí)，B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變大B．若a=b+c時(shí)，B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不變C．若a＞b+c時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率不變D．若a＜b+c時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率變大11、下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)能用勒夏特烈原理解釋的是（）A．工業(yè)上合成氨氣時(shí)采用高溫利于氨氣的合成B．夏天打開啤酒蓋，噴出大量泡沫C．在HI的分解實(shí)驗(yàn)達(dá)到平衡后加壓顏色變深D．鋅和稀硫酸制備氫氣時(shí)滴入少量硫酸銅可以加快速率12、關(guān)于吸熱反應(yīng)的說(shuō)法，正確的是（）A.酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B.只有分解反應(yīng)才是吸熱反應(yīng)C.使用催化劑的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)D.凡需加熱的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)13、已知反應(yīng)X+Y=M+N為放熱反應(yīng),，對(duì)該反應(yīng)的下列說(shuō)法中正確的（）A.X的能量一定高于MB.Y的能量一定高于NC.因該反應(yīng)為放熱反應(yīng),故不必加熱就可發(fā)生D.X和Y的總能量一定高于M和N的總能量14、已知在1×105Pa、298K條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是()A.H2O(g)=H2(g)+O2(g)；H=+242kJ·mol-1B.2H2(g)+O2(g)+2H2O(l)；H=-484kJ·mol-1C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；H=-484kJ·mol-1D.H2(g)+O2(g)=H2O(g)；H=+242kJ·mol-115、下列敘述不正確的是A．水結(jié)冰的過(guò)程不能自發(fā)進(jìn)行的原因是熵減的過(guò)程，改變條件也不可能自發(fā)進(jìn)行B．在溫度、壓強(qiáng)一定的條件下，自發(fā)反應(yīng)總是向△G=△H-T△S<0的方向進(jìn)行C．混亂度減小的吸熱反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行D．碳酸氫鈉加熱可以分解，因?yàn)樯邷囟壤陟卦龅姆较蜃园l(fā)進(jìn)行16、對(duì)于反應(yīng)3H2(g)+N2(g)2NH3(g)△H<0。，達(dá)到平衡后，以下分析正確的是()A．升高溫度，正反應(yīng)的反應(yīng)速率變快，逆反應(yīng)速率變慢，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B．減小反應(yīng)物濃度，逆反應(yīng)的速率變慢，正反應(yīng)速率變快，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C．增大壓強(qiáng)，正反應(yīng)的反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D．加入正催化劑，對(duì)正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大17、常溫常壓下向2L的恒溫密閉容器中投入2molA和1molB，發(fā)生可逆反應(yīng)3A(g)＋2B(s)2C(g)＋D(g)△H＝－akJ/mol。5min后達(dá)平衡，測(cè)得容器中n(C)＝0.8mol。則下列說(shuō)法正確的是()A．3v(A)＝2v(C)＝0.16mol/(L·min)B．使用催化劑或縮小容器體積，該平衡均不會(huì)移動(dòng)C．升高溫度，該平衡正向速率減小，故平衡逆向移動(dòng)D．該可逆反應(yīng)達(dá)平衡后，放出0.8akJ的熱能(假設(shè)化學(xué)能全轉(zhuǎn)化為熱能)18、臭氧是理想的煙氣脫硝劑，其脫硝反應(yīng)為：2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，下列由該反應(yīng)相關(guān)圖像作出的判斷正確的是（）ABCD升高溫度，平衡常數(shù)增大達(dá)平衡時(shí)，僅改變x，則x為c(O3)t1時(shí)僅加入催化劑，平衡正向移動(dòng)0~3s內(nèi)，反應(yīng)速率為：v(NO2)=0.2mol?L-119、對(duì)于反應(yīng)A2(g)＋2B2(g)2AB2(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))，下列各圖所表示的變化符合勒夏特列原理的是（）20、已知反應(yīng)：2NO2（紅棕色）N204（無(wú)色）△H<0。將一定量的NO2充入注射器中后封口，右下圖是在拉伸和壓縮注射器的過(guò)程中氣體透光率隨時(shí)間的變化（氣體顏色越深，透光率越?。?。下列說(shuō)法正確的是（）A．b點(diǎn)的操作是拉伸注射器B．d點(diǎn)：v（正）>v（逆）C．若不忽略體系溫度變化，且沒有能量損失，則T(b)<T(c)D．c點(diǎn)與a點(diǎn)相比，c(N02)增大，c(N204)減小，若容器絕熱則平衡常數(shù)Ka>Kc二、填空題，40分，共三題21、（14分）50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱?；卮鹣铝袉栴}：（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是_______________。（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是______________。（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值____________（填“偏大”、“偏小”、“無(wú)影響”）。（4）實(shí)驗(yàn)中60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量______（填“相等”、“不相等”），所求中和熱_______（填“相等”、“不相等”）（5）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)______（均填“偏大”、“偏小”、“無(wú)影響”）；用50mL0.50mol/LNaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)_________（均填“偏大”、“偏小”、“無(wú)影響”）。22、（15分）Ⅰ．已知：Na2S2O3+H2SO4==Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O。某同學(xué)探究影響硫代硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)速率的因素時(shí)，設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)序號(hào)反應(yīng)溫度Na2S2O3濃度稀硫酸H2OV/mLc/(mol/L)V/mLc/(mol/L)V/mL2010.00.1010.00.50040V10.10V20.50V3③20V40.104.00.50V5（1）該實(shí)驗(yàn)①、②可探究對(duì)反應(yīng)速率的影響，因此V1、V2和V3分別是、、。（2）實(shí)驗(yàn)①、③可探究對(duì)反應(yīng)速率的影響，因此V4、V5分別是、。Ⅱ．二氧化氮在加熱條件下能夠分解成一氧化氮和氧氣。該反應(yīng)進(jìn)行到45秒時(shí)，達(dá)到平衡（NO2濃度約為0.0125mol/L）。下圖中的曲線表示二氧化氮分解反應(yīng)在前25秒內(nèi)的反應(yīng)進(jìn)程。（3）前20秒內(nèi)氧氣的平均生成速率mol/(L·S)（4）在某溫度下達(dá)到平衡時(shí)的平衡常數(shù)表達(dá)式是。（5）在某溫度下達(dá)到平衡后，不改變其它條件，向該容器中再加入少量的NO2，平衡移動(dòng)的方向是，NO2的平衡轉(zhuǎn)化率68.75%（填“＞”、“＜”或“＝”），NO的體積百分含量（填“增大”、“減小”或“不變”）。（6）若在反應(yīng)開始時(shí)加入催化劑（其他條件都不變），反應(yīng)經(jīng)過(guò)20秒達(dá)到平衡，請(qǐng)?jiān)趫D上用虛線畫出加催化劑后反應(yīng)0～70s的曲線。23、（共11分）在恒溫條件下起始時(shí)容積均為5L的甲、乙兩密閉容器中(甲為恒容容器、乙為恒壓容器)，均進(jìn)行反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H2=-92.4kJ/mol，有關(guān)數(shù)據(jù)及特定平衡狀態(tài)見下表。容器起始投入達(dá)平衡時(shí)甲2molN23molH20molNH31.5molNH3乙amolN2bmolH20molNH3]1.2molNH3（1）若平衡后同種物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)相同，起始時(shí)乙容器通入的N2的物質(zhì)的量為，起始時(shí)乙中的壓強(qiáng)是甲容器的___倍，乙的平衡常數(shù)為.（2）恒容密閉容器中可以發(fā)生氨氣的分解反應(yīng)，達(dá)平衡后，僅改變下表中反應(yīng)條件x，下列各項(xiàng)中y隨x的增大而增大的是（選填序號(hào)）。選項(xiàng)abcdx溫度溫度加入H2的物質(zhì)的量加入氨氣的物質(zhì)的量y混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量平衡常數(shù)K混合氣體的密度達(dá)平衡時(shí)氨氣的轉(zhuǎn)化率（3）研究在其他條件不變時(shí)，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對(duì)反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示(圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量)：①像中T2和T1的關(guān)系是：T2T1(填“高于”“低于”“等于”“無(wú)法確定”)。②a、b、c三點(diǎn)中，N2轉(zhuǎn)化率最高的是(填字母)。③若容器容積為1L，T2℃在起始體系中加入1molN2，3molH2，經(jīng)過(guò)5min反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為60%，則NH3的反應(yīng)速率為。保持容器體積不變，若起始時(shí)向容器內(nèi)放入2molN2和6molH2，達(dá)平衡后放出的熱量為Q，則Q___110.88kJ(填“>”、“<”或“=”)。

高二化學(xué)答案1、B2、C3、A4、B5、D6、A7、B8、A9、B10、D11、B12、A13、D14、C15、A16、C17、B18、B19、B20、