2024-2025學(xué)年高中化學(xué) 第2章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 第3節(jié) 氧化還原反應(yīng)教學(xué)實(shí)錄 新人教版必修1

2024-2025學(xué)年高中化學(xué)第2章化學(xué)物質(zhì)及其變化第3節(jié)氧化還原反應(yīng)教學(xué)實(shí)錄新人教版必修1主備人備課成員教學(xué)內(nèi)容本節(jié)課內(nèi)容為新教材必修1第二章第三節(jié)《氧化還原反應(yīng)》。主要包括：氧化還原反應(yīng)的定義、基本概念、基本類型及其特征，以及常見氧化還原反應(yīng)的計(jì)算和判斷方法。通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，學(xué)生應(yīng)掌握氧化還原反應(yīng)的基本知識(shí)，并能運(yùn)用所學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問題。核心素養(yǎng)目標(biāo)1.培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)探究能力，通過實(shí)驗(yàn)和計(jì)算，讓學(xué)生體驗(yàn)科學(xué)探究的過程，提高問題解決能力。

2.增強(qiáng)學(xué)生的化學(xué)思維，通過氧化還原反應(yīng)的學(xué)習(xí)，提高學(xué)生分析化學(xué)反應(yīng)本質(zhì)、識(shí)別反應(yīng)類型的能力。

3.強(qiáng)化學(xué)生的社會(huì)責(zé)任感，認(rèn)識(shí)到化學(xué)物質(zhì)及其變化與人類生活的密切關(guān)系，激發(fā)學(xué)生對(duì)環(huán)境保護(hù)和可持續(xù)發(fā)展的關(guān)注。學(xué)習(xí)者分析1.學(xué)生已經(jīng)掌握了哪些相關(guān)知識(shí)：

學(xué)生在進(jìn)入本節(jié)課之前，已經(jīng)學(xué)習(xí)了化學(xué)反應(yīng)的基本概念，如反應(yīng)物、生成物、化學(xué)方程式等。此外，他們可能對(duì)酸堿反應(yīng)、沉淀反應(yīng)等常見化學(xué)反應(yīng)有所了解。然而，對(duì)于氧化還原反應(yīng)這一較為復(fù)雜的化學(xué)概念，學(xué)生可能只有初步的認(rèn)識(shí)，對(duì)電子轉(zhuǎn)移、氧化態(tài)變化等核心概念的理解尚淺。

2.學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣、能力和學(xué)習(xí)風(fēng)格：

高中學(xué)生對(duì)化學(xué)學(xué)科的興趣普遍較高，尤其是對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和化學(xué)原理的探究。他們的學(xué)習(xí)能力較強(qiáng)，能夠通過閱讀和實(shí)驗(yàn)操作來吸收新知識(shí)。學(xué)習(xí)風(fēng)格上，部分學(xué)生傾向于通過實(shí)驗(yàn)觀察和動(dòng)手操作來學(xué)習(xí)，而另一部分學(xué)生可能更偏好通過理論學(xué)習(xí)來理解概念。

3.學(xué)生可能遇到的困難和挑戰(zhàn)：

學(xué)生在學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng)時(shí)，可能會(huì)遇到以下困難：一是理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)，即電子轉(zhuǎn)移的概念；二是掌握氧化態(tài)變化的規(guī)律，特別是在復(fù)雜反應(yīng)中判斷物質(zhì)的氧化態(tài)；三是應(yīng)用所學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問題時(shí)，如電子轉(zhuǎn)移數(shù)的計(jì)算和氧化還原反應(yīng)的配平。這些困難可能源于對(duì)基本概念理解不透徹，或者缺乏足夠的練習(xí)和實(shí)踐機(jī)會(huì)。學(xué)具準(zhǔn)備多媒體課型新授課教法學(xué)法講授法課時(shí)第一課時(shí)師生互動(dòng)設(shè)計(jì)二次備課教學(xué)資源1.軟硬件資源：多媒體教學(xué)設(shè)備（投影儀、電腦）、實(shí)驗(yàn)器材（試管、燒杯、滴定管、電子天平等）、化學(xué)藥品（氧化劑、還原劑等）。

2.課程平臺(tái)：學(xué)校內(nèi)部教學(xué)平臺(tái)、網(wǎng)絡(luò)教學(xué)資源庫。

3.信息化資源：氧化還原反應(yīng)相關(guān)教學(xué)視頻、動(dòng)畫演示、電子教材。

4.教學(xué)手段：實(shí)驗(yàn)演示、小組討論、課堂提問、板書講解。教學(xué)過程【導(dǎo)入】

（教師）同學(xué)們，大家好！今天我們要學(xué)習(xí)的是第二章第三節(jié)《氧化還原反應(yīng)》。在上一節(jié)課中，我們了解了化學(xué)反應(yīng)的基本概念，那么今天我們就來探究一下，化學(xué)反應(yīng)中的一種特殊類型——氧化還原反應(yīng)。

【新課導(dǎo)入】

1.教師提問：同學(xué)們，什么是氧化還原反應(yīng)？

（學(xué)生）氧化還原反應(yīng)是物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)。

2.教師總結(jié)：很好，氧化還原反應(yīng)的核心就是電子的轉(zhuǎn)移。接下來，我們將深入學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng)的定義、基本概念和類型。

【第一環(huán)節(jié)：氧化還原反應(yīng)的定義與基本概念】

1.教師講解：氧化還原反應(yīng)的定義是：在化學(xué)反應(yīng)中，有元素的氧化態(tài)發(fā)生變化的反應(yīng)。

教師板書：氧化還原反應(yīng)：元素氧化態(tài)發(fā)生變化的反應(yīng)。

2.教師提問：請(qǐng)同學(xué)們思考，氧化還原反應(yīng)中有哪些基本概念？

（學(xué)生）氧化劑、還原劑、氧化態(tài)、還原態(tài)。

3.教師講解：

-氧化劑：在化學(xué)反應(yīng)中，能夠接受電子的物質(zhì)。

-還原劑：在化學(xué)反應(yīng)中，能夠提供電子的物質(zhì)。

-氧化態(tài)：元素在化合物中的電荷數(shù)。

-還原態(tài)：元素在單質(zhì)或還原化合物中的電荷數(shù)。

4.教師演示：通過實(shí)驗(yàn)，觀察氧化劑和還原劑的反應(yīng)現(xiàn)象。

【第二環(huán)節(jié)：氧化還原反應(yīng)的基本類型】

1.教師講解：氧化還原反應(yīng)主要有以下三種基本類型：

-單質(zhì)氧化還原反應(yīng)

-酸堿氧化還原反應(yīng)

-有機(jī)物氧化還原反應(yīng)

2.教師提問：請(qǐng)同學(xué)們分別舉例說明這三種基本類型。

（學(xué)生）

-單質(zhì)氧化還原反應(yīng)：例如，金屬鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉。

-酸堿氧化還原反應(yīng)：例如，鋅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣。

-有機(jī)物氧化還原反應(yīng)：例如，乙醇氧化生成乙醛。

3.教師講解：在上述反應(yīng)中，元素發(fā)生了氧化態(tài)的變化，符合氧化還原反應(yīng)的定義。

【第三環(huán)節(jié)：氧化還原反應(yīng)的計(jì)算與判斷】

1.教師講解：在氧化還原反應(yīng)中，如何計(jì)算電子轉(zhuǎn)移數(shù)？

教師板書：電子轉(zhuǎn)移數(shù)=氧化態(tài)變化數(shù)×物質(zhì)的物質(zhì)的量。

2.教師提問：請(qǐng)同學(xué)們嘗試計(jì)算以下反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移數(shù)。

（學(xué)生）例如，鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅。

3.教師講解：如何判斷氧化還原反應(yīng)是否發(fā)生？

教師板書：判斷依據(jù)：

-氧化態(tài)發(fā)生變化

-有氧化劑和還原劑共存

-電子發(fā)生轉(zhuǎn)移

4.教師提問：請(qǐng)同學(xué)們判斷以下反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)。

（學(xué)生）例如，氫氣與氯氣反應(yīng)生成氯化氫。

【第四環(huán)節(jié)：課堂小結(jié)】

1.教師總結(jié)：今天我們學(xué)習(xí)了氧化還原反應(yīng)的定義、基本概念、類型、計(jì)算與判斷方法。

2.教師強(qiáng)調(diào)：掌握氧化還原反應(yīng)的核心知識(shí)，對(duì)于后續(xù)學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)原理具有重要意義。

【課后作業(yè)】

1.請(qǐng)同學(xué)們回顧今天所學(xué)的氧化還原反應(yīng)的基本概念和類型，并嘗試舉出生活中常見的氧化還原反應(yīng)實(shí)例。

2.請(qǐng)同學(xué)們完成課后習(xí)題，鞏固所學(xué)知識(shí)。

【教學(xué)反思】

本節(jié)課通過講解、演示、提問等方式，讓學(xué)生了解了氧化還原反應(yīng)的基本概念和類型，培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)思維能力和問題解決能力。在今后的教學(xué)中，我將進(jìn)一步加強(qiáng)對(duì)學(xué)生實(shí)驗(yàn)操作和計(jì)算能力的培養(yǎng)，提高課堂教學(xué)的實(shí)效性。學(xué)生學(xué)習(xí)效果學(xué)生學(xué)習(xí)效果

1.知識(shí)掌握：

學(xué)生通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，能夠準(zhǔn)確理解氧化還原反應(yīng)的定義、基本概念、類型以及氧化態(tài)變化等核心知識(shí)點(diǎn)。他們能夠識(shí)別氧化劑和還原劑，判斷氧化還原反應(yīng)的發(fā)生，并計(jì)算出電子轉(zhuǎn)移數(shù)。

2.能力提升：

學(xué)生在實(shí)驗(yàn)觀察和理論分析的基礎(chǔ)上，提高了科學(xué)探究能力和實(shí)驗(yàn)操作技能。他們學(xué)會(huì)了通過實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)，能夠運(yùn)用所學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問題。

3.思維發(fā)展：

學(xué)生通過學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng)，發(fā)展了化學(xué)思維，包括邏輯思維、分析思維和批判性思維。他們能夠從多個(gè)角度分析化學(xué)反應(yīng)，理解化學(xué)反應(yīng)的內(nèi)在規(guī)律。

4.應(yīng)用能力：

學(xué)生能夠?qū)⒀趸€原反應(yīng)的知識(shí)應(yīng)用于實(shí)際生活中，例如理解電池的工作原理、金屬腐蝕的防護(hù)措施等，增強(qiáng)了他們的科學(xué)素養(yǎng)。

5.學(xué)習(xí)興趣：

通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，學(xué)生對(duì)化學(xué)學(xué)科的興趣得到了進(jìn)一步的激發(fā)。他們對(duì)化學(xué)反應(yīng)的奧秘產(chǎn)生了好奇心，愿意主動(dòng)探索和學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí)。

6.團(tuán)隊(duì)合作：

在小組討論和實(shí)驗(yàn)操作中，學(xué)生學(xué)會(huì)了與他人合作，共同解決問題。他們能夠傾聽他人的觀點(diǎn)，尊重不同的意見，提高了團(tuán)隊(duì)協(xié)作能力。

7.自主學(xué)習(xí)：

學(xué)生在完成課后作業(yè)和復(fù)習(xí)過程中，培養(yǎng)了自主學(xué)習(xí)的能力。他們能夠獨(dú)立思考，查找資料，解決學(xué)習(xí)中遇到的問題。

8.創(chuàng)新意識(shí)：

在學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng)的過程中，學(xué)生不僅掌握了基礎(chǔ)知識(shí)，還嘗試提出自己的觀點(diǎn)和假設(shè)，培養(yǎng)了創(chuàng)新意識(shí)。典型例題講解【例題一】計(jì)算下列反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比。

反應(yīng)方程式：2Fe+3Cl2→2FeCl3

解答：

首先，確定氧化劑和還原劑。在這個(gè)反應(yīng)中，F(xiàn)e的氧化態(tài)從0變?yōu)?3，被氧化，因此Fe是還原劑。Cl2的氧化態(tài)從0變?yōu)?1，被還原，因此Cl2是氧化劑。

計(jì)算電子轉(zhuǎn)移數(shù)：

Fe的氧化態(tài)變化：0→+3，失去3個(gè)電子。

Cl2的氧化態(tài)變化：0→-1，每個(gè)Cl原子得到1個(gè)電子，總共得到2個(gè)電子。

根據(jù)電子轉(zhuǎn)移數(shù)，找出氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比：

Fe:Cl2=2:3

【例題二】判斷以下反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)，并說明理由。

反應(yīng)方程式：H2+O2→2H2O

解答：

這是一個(gè)氧化還原反應(yīng)。在這個(gè)反應(yīng)中，H2的氧化態(tài)從0變?yōu)?1，被氧化；O2的氧化態(tài)從0變?yōu)?2，被還原。因此，存在氧化態(tài)的變化，是氧化還原反應(yīng)。

【例題三】計(jì)算反應(yīng)2KMnO4+5K2SO3+3H2SO4→K2SO4+2MnSO4+K2S2O8+3H2O中，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比。

解答：

首先，確定氧化劑和還原劑。在這個(gè)反應(yīng)中，KMnO4中的Mn的氧化態(tài)從+7變?yōu)?2，被還原，因此KMnO4是氧化劑。K2SO3中的S的氧化態(tài)從+4變?yōu)?6，被氧化，因此K2SO3是還原劑。

計(jì)算電子轉(zhuǎn)移數(shù)：

KMnO4的氧化態(tài)變化：+7→+2，每個(gè)Mn得到5個(gè)電子。

K2SO3的氧化態(tài)變化：+4→+6，每個(gè)S失去2個(gè)電子。

根據(jù)電子轉(zhuǎn)移數(shù)，找出氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比：

KMnO4:K2SO3=5:2

【例題四】在反應(yīng)3Fe+4H2O→Fe3O4+4H2中，計(jì)算Fe的氧化態(tài)變化。

解答：

在反應(yīng)中，F(xiàn)e的氧化態(tài)從0變?yōu)?8/3（Fe3O4中Fe的平均氧化態(tài)）。

【例題五】在反應(yīng)2Al+3CuSO4→Al2(SO4)3+3Cu中，計(jì)算Al的氧化態(tài)變化。

解答：

在反應(yīng)中，Al的氧化態(tài)從0變?yōu)?3（Al2(SO4)3中Al的氧化態(tài)）。板書設(shè)計(jì)①氧化還原反應(yīng)

-定義：元素氧化態(tài)發(fā)生變化的反應(yīng)

-核心概念：氧化劑、還原劑、氧化態(tài)、還原態(tài)

②氧化還原反應(yīng)的基本類型

-單質(zhì)氧化