2024-2025學年高中化學 第2章 化學物質(zhì)及其變化 第3節(jié) 氧化還原反應教學實錄 新人教版必修1

2024-2025學年高中化學第2章化學物質(zhì)及其變化第3節(jié)氧化還原反應教學實錄新人教版必修1主備人備課成員教學內(nèi)容本節(jié)課內(nèi)容為新教材必修1第二章第三節(jié)《氧化還原反應》。主要包括：氧化還原反應的定義、基本概念、基本類型及其特征，以及常見氧化還原反應的計算和判斷方法。通過本節(jié)課的學習，學生應掌握氧化還原反應的基本知識，并能運用所學知識解決實際問題。核心素養(yǎng)目標1.培養(yǎng)學生的科學探究能力，通過實驗和計算，讓學生體驗科學探究的過程，提高問題解決能力。

2.增強學生的化學思維，通過氧化還原反應的學習，提高學生分析化學反應本質(zhì)、識別反應類型的能力。

3.強化學生的社會責任感，認識到化學物質(zhì)及其變化與人類生活的密切關系，激發(fā)學生對環(huán)境保護和可持續(xù)發(fā)展的關注。學習者分析1.學生已經(jīng)掌握了哪些相關知識：

學生在進入本節(jié)課之前，已經(jīng)學習了化學反應的基本概念，如反應物、生成物、化學方程式等。此外，他們可能對酸堿反應、沉淀反應等常見化學反應有所了解。然而，對于氧化還原反應這一較為復雜的化學概念，學生可能只有初步的認識，對電子轉(zhuǎn)移、氧化態(tài)變化等核心概念的理解尚淺。

2.學生的學習興趣、能力和學習風格：

高中學生對化學學科的興趣普遍較高，尤其是對實驗現(xiàn)象和化學原理的探究。他們的學習能力較強，能夠通過閱讀和實驗操作來吸收新知識。學習風格上，部分學生傾向于通過實驗觀察和動手操作來學習，而另一部分學生可能更偏好通過理論學習來理解概念。

3.學生可能遇到的困難和挑戰(zhàn)：

學生在學習氧化還原反應時，可能會遇到以下困難：一是理解氧化還原反應的本質(zhì)，即電子轉(zhuǎn)移的概念；二是掌握氧化態(tài)變化的規(guī)律，特別是在復雜反應中判斷物質(zhì)的氧化態(tài)；三是應用所學知識解決實際問題時，如電子轉(zhuǎn)移數(shù)的計算和氧化還原反應的配平。這些困難可能源于對基本概念理解不透徹，或者缺乏足夠的練習和實踐機會。學具準備多媒體課型新授課教法學法講授法課時第一課時師生互動設計二次備課教學資源1.軟硬件資源：多媒體教學設備（投影儀、電腦）、實驗器材（試管、燒杯、滴定管、電子天平等）、化學藥品（氧化劑、還原劑等）。

2.課程平臺：學校內(nèi)部教學平臺、網(wǎng)絡教學資源庫。

3.信息化資源：氧化還原反應相關教學視頻、動畫演示、電子教材。

4.教學手段：實驗演示、小組討論、課堂提問、板書講解。教學過程【導入】

（教師）同學們，大家好！今天我們要學習的是第二章第三節(jié)《氧化還原反應》。在上一節(jié)課中，我們了解了化學反應的基本概念，那么今天我們就來探究一下，化學反應中的一種特殊類型——氧化還原反應。

【新課導入】

1.教師提問：同學們，什么是氧化還原反應？

（學生）氧化還原反應是物質(zhì)在化學反應中發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的反應。

2.教師總結(jié)：很好，氧化還原反應的核心就是電子的轉(zhuǎn)移。接下來，我們將深入學習氧化還原反應的定義、基本概念和類型。

【第一環(huán)節(jié)：氧化還原反應的定義與基本概念】

1.教師講解：氧化還原反應的定義是：在化學反應中，有元素的氧化態(tài)發(fā)生變化的反應。

教師板書：氧化還原反應：元素氧化態(tài)發(fā)生變化的反應。

2.教師提問：請同學們思考，氧化還原反應中有哪些基本概念？

（學生）氧化劑、還原劑、氧化態(tài)、還原態(tài)。

3.教師講解：

-氧化劑：在化學反應中，能夠接受電子的物質(zhì)。

-還原劑：在化學反應中，能夠提供電子的物質(zhì)。

-氧化態(tài)：元素在化合物中的電荷數(shù)。

-還原態(tài)：元素在單質(zhì)或還原化合物中的電荷數(shù)。

4.教師演示：通過實驗，觀察氧化劑和還原劑的反應現(xiàn)象。

【第二環(huán)節(jié)：氧化還原反應的基本類型】

1.教師講解：氧化還原反應主要有以下三種基本類型：

-單質(zhì)氧化還原反應

-酸堿氧化還原反應

-有機物氧化還原反應

2.教師提問：請同學們分別舉例說明這三種基本類型。

（學生）

-單質(zhì)氧化還原反應：例如，金屬鈉與氯氣反應生成氯化鈉。

-酸堿氧化還原反應：例如，鋅與稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣。

-有機物氧化還原反應：例如，乙醇氧化生成乙醛。

3.教師講解：在上述反應中，元素發(fā)生了氧化態(tài)的變化，符合氧化還原反應的定義。

【第三環(huán)節(jié)：氧化還原反應的計算與判斷】

1.教師講解：在氧化還原反應中，如何計算電子轉(zhuǎn)移數(shù)？

教師板書：電子轉(zhuǎn)移數(shù)=氧化態(tài)變化數(shù)×物質(zhì)的物質(zhì)的量。

2.教師提問：請同學們嘗試計算以下反應中的電子轉(zhuǎn)移數(shù)。

（學生）例如，鐵與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅。

3.教師講解：如何判斷氧化還原反應是否發(fā)生？

教師板書：判斷依據(jù)：

-氧化態(tài)發(fā)生變化

-有氧化劑和還原劑共存

-電子發(fā)生轉(zhuǎn)移

4.教師提問：請同學們判斷以下反應是否為氧化還原反應。

（學生）例如，氫氣與氯氣反應生成氯化氫。

【第四環(huán)節(jié)：課堂小結(jié)】

1.教師總結(jié)：今天我們學習了氧化還原反應的定義、基本概念、類型、計算與判斷方法。

2.教師強調(diào)：掌握氧化還原反應的核心知識，對于后續(xù)學習化學反應原理具有重要意義。

【課后作業(yè)】

1.請同學們回顧今天所學的氧化還原反應的基本概念和類型，并嘗試舉出生活中常見的氧化還原反應實例。

2.請同學們完成課后習題，鞏固所學知識。

【教學反思】

本節(jié)課通過講解、演示、提問等方式，讓學生了解了氧化還原反應的基本概念和類型，培養(yǎng)了學生的化學思維能力和問題解決能力。在今后的教學中，我將進一步加強對學生實驗操作和計算能力的培養(yǎng)，提高課堂教學的實效性。學生學習效果學生學習效果

1.知識掌握：

學生通過本節(jié)課的學習，能夠準確理解氧化還原反應的定義、基本概念、類型以及氧化態(tài)變化等核心知識點。他們能夠識別氧化劑和還原劑，判斷氧化還原反應的發(fā)生，并計算出電子轉(zhuǎn)移數(shù)。

2.能力提升：

學生在實驗觀察和理論分析的基礎上，提高了科學探究能力和實驗操作技能。他們學會了通過實驗現(xiàn)象分析化學反應的本質(zhì)，能夠運用所學知識解決實際問題。

3.思維發(fā)展：

學生通過學習氧化還原反應，發(fā)展了化學思維，包括邏輯思維、分析思維和批判性思維。他們能夠從多個角度分析化學反應，理解化學反應的內(nèi)在規(guī)律。

4.應用能力：

學生能夠?qū)⒀趸€原反應的知識應用于實際生活中，例如理解電池的工作原理、金屬腐蝕的防護措施等，增強了他們的科學素養(yǎng)。

5.學習興趣：

通過本節(jié)課的學習，學生對化學學科的興趣得到了進一步的激發(fā)。他們對化學反應的奧秘產(chǎn)生了好奇心，愿意主動探索和學習化學知識。

6.團隊合作：

在小組討論和實驗操作中，學生學會了與他人合作，共同解決問題。他們能夠傾聽他人的觀點，尊重不同的意見，提高了團隊協(xié)作能力。

7.自主學習：

學生在完成課后作業(yè)和復習過程中，培養(yǎng)了自主學習的能力。他們能夠獨立思考，查找資料，解決學習中遇到的問題。

8.創(chuàng)新意識：

在學習氧化還原反應的過程中，學生不僅掌握了基礎知識，還嘗試提出自己的觀點和假設，培養(yǎng)了創(chuàng)新意識。典型例題講解【例題一】計算下列反應中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比。

反應方程式：2Fe+3Cl2→2FeCl3

解答：

首先，確定氧化劑和還原劑。在這個反應中，F(xiàn)e的氧化態(tài)從0變?yōu)?3，被氧化，因此Fe是還原劑。Cl2的氧化態(tài)從0變?yōu)?1，被還原，因此Cl2是氧化劑。

計算電子轉(zhuǎn)移數(shù)：

Fe的氧化態(tài)變化：0→+3，失去3個電子。

Cl2的氧化態(tài)變化：0→-1，每個Cl原子得到1個電子，總共得到2個電子。

根據(jù)電子轉(zhuǎn)移數(shù)，找出氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比：

Fe:Cl2=2:3

【例題二】判斷以下反應是否為氧化還原反應，并說明理由。

反應方程式：H2+O2→2H2O

解答：

這是一個氧化還原反應。在這個反應中，H2的氧化態(tài)從0變?yōu)?1，被氧化；O2的氧化態(tài)從0變?yōu)?2，被還原。因此，存在氧化態(tài)的變化，是氧化還原反應。

【例題三】計算反應2KMnO4+5K2SO3+3H2SO4→K2SO4+2MnSO4+K2S2O8+3H2O中，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比。

解答：

首先，確定氧化劑和還原劑。在這個反應中，KMnO4中的Mn的氧化態(tài)從+7變?yōu)?2，被還原，因此KMnO4是氧化劑。K2SO3中的S的氧化態(tài)從+4變?yōu)?6，被氧化，因此K2SO3是還原劑。

計算電子轉(zhuǎn)移數(shù)：

KMnO4的氧化態(tài)變化：+7→+2，每個Mn得到5個電子。

K2SO3的氧化態(tài)變化：+4→+6，每個S失去2個電子。

根據(jù)電子轉(zhuǎn)移數(shù)，找出氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比：

KMnO4:K2SO3=5:2

【例題四】在反應3Fe+4H2O→Fe3O4+4H2中，計算Fe的氧化態(tài)變化。

解答：

在反應中，F(xiàn)e的氧化態(tài)從0變?yōu)?8/3（Fe3O4中Fe的平均氧化態(tài)）。

【例題五】在反應2Al+3CuSO4→Al2(SO4)3+3Cu中，計算Al的氧化態(tài)變化。

解答：

在反應中，Al的氧化態(tài)從0變?yōu)?3（Al2(SO4)3中Al的氧化態(tài)）。板書設計①氧化還原反應

-定義：元素氧化態(tài)發(fā)生變化的反應

-核心概念：氧化劑、還原劑、氧化態(tài)、還原態(tài)

②氧化還原反應的基本類型

-單質(zhì)氧化