九年級化學下冊第9單元溶液課題3溶液的濃度教學

課題3溶液濃度

第九單元溶液第1頁

“張裕”葡萄酒莊園在種植解百納優(yōu)質(zhì)葡萄，依據(jù)受病蟲害程度配制低毒高效殺菌劑，農(nóng)技師配制三種不一樣濃度硫酸銅溶度來配制波爾多液，怎樣配呢？我們來當一下農(nóng)技師。觀察與思索第2頁認知與了解學習目標1.掌握一個溶液組成表示方法-------溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，能進行溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)簡單計算。2.初步學會配制一定質(zhì)量分數(shù)溶液。第3頁試驗9-7在三支試管中各加入0.1g、0.5g、2g固體硫酸銅，然后分別加入20mL水。比較三種溶液顏色。試管編號溶液顏色比較溶劑質(zhì)量/g溶質(zhì)質(zhì)量/g溶液質(zhì)量/g123淺較深深2020200.10.5220.120.522一溶液濃度試驗與探究第4頁試驗9-7顏色:淡藍藍色深藍對于有色溶液來說，依據(jù)顏色深淺能夠區(qū)分溶液是濃還是稀。但這種方法比較粗略，不能準確地表明一定量溶液里終究含有多少溶質(zhì)。試驗與探究第5頁經(jīng)過觀察顏色來判斷溶液濃稀，僅僅是判斷溶液濃稀粗略方法。我們應該學習商家向消費者介紹產(chǎn)品那樣明確地表示出溶液組成。其中表示溶液組成方法有各種，這里主要認識溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。交流與討論第6頁溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)1、定義：溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比2、公式：溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)溶質(zhì)質(zhì)量

/溶液質(zhì)量==溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)單位要統(tǒng)一%×100+=溶劑質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量×100%歸納與小結(jié)第7頁0.05%2.44%試管編號溶液顏色比較溶劑質(zhì)量/g溶質(zhì)質(zhì)量/g溶液質(zhì)量/g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)1

23淺較深深2020200.10.5220.120.522比一比算一算結(jié)論：普通而言，有色溶液顏色深些其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大些。9.09%交流與討論第8頁溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)10g90g20g80g10%20%試驗9-8

在室溫下，依據(jù)下表要求質(zhì)量配制氯化鈉溶液，觀察現(xiàn)象（能否全部溶解），并計算溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。試驗與探究第9頁⑴50克硝酸鉀完全溶解在100克水中，所得溶液質(zhì)量分數(shù)為50%；⑵20升無水酒精溶解在80升水中，所得溶液質(zhì)量分數(shù)為20%；⑶20克氯化鈉完全溶解在80千克水中，所得溶液質(zhì)量分數(shù)為20%；⑷20℃時，NaCl溶解度為36g，則在20℃時，40克NaCl溶解在100克水中所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為40克，溶液質(zhì)量為140克。判斷下列說法是否正確，如果不對的你能說出理由嗎？交流與討論第10頁溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量溶液質(zhì)量溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)A20g100gB10g90gC200g20%D15g10%溶質(zhì)質(zhì)量＝溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)溶液質(zhì)量＝溶質(zhì)質(zhì)量＋溶劑質(zhì)量80g20%100g10%40g160g150g135g觀察與思索第11頁【例1】

在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，常需要用質(zhì)量分數(shù)為16%氯化鈉溶液來選種。現(xiàn)要配制150kg這種溶液，需要氯化鈉和水質(zhì)量各是多少？解：溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)100%溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)150kg16%24kg溶劑質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量150kg24kg126kg或=150kg×（1－16%

）=126kg答：需要24kg氯化鈉和126kg水。二溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)簡單計算觀察與思索第12頁

飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)＝

溶解度100g＋溶解度溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)36%

是指：每100g溶液中含有36g溶質(zhì)。溶質(zhì)t0C時溶解度36g是指：在t0C時，100g水最多溶解該溶質(zhì)36g。溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與溶解度聯(lián)絡和區(qū)分觀察與思索第13頁【例2】

化學試驗室現(xiàn)在有98%濃硫酸，但在試驗中常需要用較稀硫酸溶液。要把50g質(zhì)量分數(shù)為98%濃硫酸稀釋為質(zhì)量分數(shù)為20%硫酸溶液，需要多少克水？分析：處理這道題關(guān)鍵是什么？解：溶液稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變設稀釋后溶液質(zhì)量為x。50g×98%=x

×20%

x=245g

需要水質(zhì)量=245g-50g=195g答：需要水質(zhì)量為195g。觀察與思索第14頁相關(guān)溶液稀釋問題計算解題依據(jù)：溶液稀釋前后，溶質(zhì)質(zhì)量不變。若有某溶液Ag，其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為a%，稀釋后得到溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為b%溶液Bg。則有：

Ag×a%=Bg×b%

（稀釋前（稀釋后）交流與討論第15頁1.什么是溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)？2.溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與溶解度聯(lián)絡和區(qū)分：一定溫度下：某物質(zhì)飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)

溶解度100g＋溶解度溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=%×100+=溶劑質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)歸納與小結(jié)第16頁3.注意區(qū)分：①溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)表示溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比，并不是溶質(zhì)質(zhì)量與溶劑質(zhì)量之比。

②溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)普通用百分數(shù)表示。

③溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)計算式中溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量單位必須統(tǒng)一。

④計算式中溶質(zhì)質(zhì)量是指被溶解那部分溶質(zhì)質(zhì)量，沒有被溶解那部分溶質(zhì)質(zhì)量不能計算在內(nèi)。歸納與小結(jié)第17頁1.在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，有時用質(zhì)量分數(shù)為10%~20%食鹽水來選種。要配制20kg質(zhì)量分數(shù)為16%食鹽水，所需食鹽質(zhì)量是（

）