第10單元 酸和堿（考點(diǎn)復(fù)習(xí)）-2023-2024學(xué)年人教版九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)同步訓(xùn)練

第十單元《酸和堿》考點(diǎn)專項(xiàng)復(fù)習(xí)(解析版)

V知識(shí)導(dǎo)航

--------號(hào)點(diǎn)I常見的

考點(diǎn)2的中和反應(yīng)

白考點(diǎn)回顧

考點(diǎn)1:常見的酸和堿

一、酸堿指示劑及其性質(zhì)

1、酸堿指示劑概念：指能夠與酸性或堿性的溶液起作用而顯示丕同顏色的物質(zhì)，初中階段

主要要求掌握常用的紫色的石蕊試液和無(wú)色的酚瞅試液兩種。

2、酸堿指示劑主要性質(zhì)：紫色的石蕊試液遇酸性溶液變成紅色,遇堿性溶液變成藍(lán)色;無(wú)

色的酚Sk試液遇酸性溶液不變色,遇堿性溶液變成紅色(可以簡(jiǎn)記為：“紫石酸紅遇堿藍(lán)，

無(wú)酚酸無(wú)遇堿紅”)o

二、酸的物理性質(zhì)及用途

1、酸的定義：物質(zhì)溶于水時(shí)，形成的陽(yáng)離子全部是出的化合物。

2、常見的酸:鹽酸(HCI)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO，、醋酸(CH3COOH)、碳酸乳蝕)等

3、鹽酸和硫酸物理性質(zhì)及用途比較

硫酸H2SO4鹽酸HCI

純凈的鹽酸是無(wú)色的液體、有刺激性

純凈的硫酸是無(wú)魚、無(wú)味、黏稠的油狀

氣味的液體;濃鹽酸具有揮發(fā)性，會(huì)

液體,不易揮發(fā);濃硫酸有很強(qiáng)的腐蝕

物理性質(zhì)發(fā)出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸

性，溶于水放出大量的熱，有吸水性,

氣結(jié)合形成鹽酸小液滴,打開瓶塞瓶

打開瓶塞瓶口無(wú)明顯現(xiàn)象。

口有白霧出現(xiàn)。

濃度和密常用濃鹽酸1.19g/cm3(37%?38%)(氯

常用濃硫酸1.84g/cm3(98%)

度化氫氣體溶于水形成，一定是混合物)

特性吸水性、脫水性、腐蝕性揮發(fā)性和腐蝕性都很強(qiáng)

重要化工原料。用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、

火藥、染料以及冶煉金屬、精煉石油和重要化工產(chǎn)品。用于金屬表面除銹、

用途金屬除銹等。制造藥物（如鹽酸麻黃素、氯化鋅）

濃硫酸有吸水性,在實(shí)驗(yàn)室中常用它做等；人體胃液中有鹽酸，可幫助消化。

干燥劑。

保存方法密封保存密封保存

敞放在空氣中的變化（物理變化）

性質(zhì)溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)保存

濃鹽酸揮發(fā)性減小不變減小減小密封

濃硫酸吸水性不變?cè)龃笤龃鬁p小密封

4、濃硫酸腐蝕性

具有脫水性（化學(xué)性質(zhì)）；它能奪取紙張、木材、布料、皮膚（都由含碳、氫、氧等元素的化

合物組成）里的水分，生成黑色的炭。

危險(xiǎn)處理：不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應(yīng)立即用大量水沖洗,然后涂上3%?5%的碳

酸氫鈉溶液。

稀硫酸沾在衣服上，水分蒸發(fā)后會(huì)變成濃硫酸，也要進(jìn)行處理。

三'酸的化學(xué)性質(zhì)

1、酸有相同的化學(xué)性質(zhì)是因?yàn)樗嵩谒卸寄茈婋x出出，有不同的化學(xué)性質(zhì)是因?yàn)殡婋x出的

酸根離子不同。

2、酸的化學(xué)性質(zhì)

（1）與酸堿指示劑反應(yīng)顯色：紫色石蕊溶液變紅；無(wú)色酚酉太不變色。

使用點(diǎn)滴板進(jìn)行實(shí)驗(yàn)優(yōu)點(diǎn)：操作簡(jiǎn)單、節(jié)約藥品、便于對(duì)照、效果較好。

（2）與活潑金屬反應(yīng)（不包括濃硫酸和硝酸）：金屬+酸T鹽+氫氣（置換反應(yīng)）

①鐵和酸反應(yīng)：Fe+2HCI=FeCI2+H2TFe+H2S04=FeS04+H2T

【現(xiàn)象】鐵表面有氣泡產(chǎn)生；溶液由無(wú)色逐漸變?yōu)闇\綠色（Fe?+的鹽溶液呈淺綠色）

②鋅和酸反應(yīng)：Zn+2HCI=ZnCI2+H2TZn+H2S04=ZnS04+H2T

現(xiàn)象：固體逐漸溶解，產(chǎn)生氣泡

（3）與金屬氧化物反應(yīng)：金屬氧化物+酸T鹽+水（復(fù)分解反應(yīng)）

①氧化鐵和酸反應(yīng)：Fe203+6HCI=2FeCI3+3H20Fe203+3H2s04=Fe2（S04）3+3H20

現(xiàn)象：紅色固體逐漸溶解,溶液由無(wú)色變?yōu)橥?/p>

酸除去鐵表面的銹時(shí)不宜長(zhǎng)時(shí)間浸在酸中

②氧化銅和酸反應(yīng)：CuO+2HCI=CUCI2+H20CU0+H2S04=CuS04+H20

現(xiàn)象：黑色固體逐漸溶解，溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色。

（4）與堿反應(yīng)（中和反應(yīng)）：酸+堿鹽+水

①HCI與NaOH反應(yīng)：HCI+NaOH=NaCI+H20

②MS。”與Ca（OH）z反應(yīng)：H2S04+Ca（0H）2=CaS04+2H20

（5）與某些鹽反應(yīng)：酸+鹽T新鹽+新酸（復(fù)分解反應(yīng)）

①HCI與CaW反應(yīng)：2HCI+CaC03=CaCI2+H2O+CO2T

現(xiàn)象：固體逐漸溶解，產(chǎn)生氣泡

②除硫酸鋼以外的鋼鹽都能與硫酸反應(yīng)：BaCl2+H2S04=BaS044.+2HCI

（注意：HCI是稀鹽酸，不寫T）

③H2SO4與帆。。3反應(yīng)：H2S04+Na2C03=Na2sO4+H2O+CO2T

現(xiàn)象：產(chǎn)生大量氣泡

④硝酸銀能與鹽酸反應(yīng)：AgN03+HCI=HN03+AgCII

四、常見堿的特性和用途

1、堿的定義：物質(zhì)溶于水時(shí)，形成的陽(yáng)離子全部是處:的化合物。

2、堿的分類：一①?gòu)?qiáng)堿：KOH（氫氧化鉀）、NaOH（氫氧化鈉）、Ca（0H）2（氫氧化鈣）、Ba（0H）2

（氫氧化鋼）;②弱堿：白色沉淀:Mg（OH）2（氫氧化鎂）、AI（0H）3（氫氧化鋁）、

Zn（0H）2、（氫氧化鋅）；有色沉淀：藍(lán)色沉淀CU（0H）2（氫氧化銅））、紅褐色沉淀Fe（0H）3

（氫氧化鐵）；

③液體：NH3-H20（氨水）

3、氫氧化鈉和氫氧化鈣的特性和用途：

堿氫氧化鈉（NaOH）氫氧化鈣（Ca（0H）2）

俗稱燒堿、火堿、苛性鈉消石灰'熟石灰

工業(yè)制法Na2C03+Ca(OH)=2Na0H+CaC03JCa0+H20=Ca(OH)2

白色塊狀固體，具有強(qiáng)腐蝕性,如果不慎將

氫氧化鈉溶液沾到皮膚上，先用大量水沖白色粉末狀固體較強(qiáng)腐蝕性微溶王

物理性質(zhì)洗，再涂上硼酸溶液;易溶于水.溶于水時(shí)水，溶于水時(shí)放熱不明顯，溶解度

放出大量的熱;氫氧化鈉固體易吸水而潮隨溫度升高而減小。

解，可做干燥劑。

鑒別通入co”產(chǎn)生白色沉淀的為氫氧化鈣

用于制取肥皂、石油、造紙、紡織和印染工做建筑材料、涂樹木上防凍傷和防

業(yè)氫氧化鈉能與油脂反應(yīng)，所以可以除油蟲卵改良酸性土壤和河流、配制波

用途

污，實(shí)驗(yàn)室做某些氣體的干燥劑。爾多液，在實(shí)驗(yàn)室中檢驗(yàn)二氧化碳。

五、堿的化學(xué)性質(zhì)

1、堿有相同的化學(xué)性質(zhì)是因?yàn)椴煌膲A溶液中都含有相同的OH-o

2、堿的化學(xué)性質(zhì)主要有如下四個(gè)：

(1)與酸堿指示劑反應(yīng)顯色：

堿溶液(四大強(qiáng)堿的溶液、氨水)能使指示劑變色；使紫色石蕊溶液變藍(lán)，使無(wú)色酚酉太溶液

變紅。由于弱堿不溶于水，所以弱堿不能使指示劑變色。

(2)與某些非金屬氧化物反應(yīng)：非金屬氧化物+堿T鹽+水

反應(yīng)發(fā)生的條件：A.堿是四大強(qiáng)堿；B.非金屬氧化物是二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫

2NaOH+CO2=Na2C03+H20(用氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳)

2NaOH+SO2=Na2S03+H20(用氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫)

2NaOH+SO3=Na2S04+H20

Ca(OH)2+CO2=CaCO3X+H20(檢驗(yàn)二氧化碳;石灰墻“出汗”)

(3)堿+酸T鹽+水(復(fù)分解反應(yīng)、中和反應(yīng))

6HCI+Fe(0H)3=FeCI3+3H20現(xiàn)象：紅褐色固體消失,溶液變?yōu)辄S色

2HCI+CU(0H)2=CUCI2+2H20現(xiàn)象：藍(lán)色固體消失.溶液變?yōu)樗{(lán)色

(4)堿+鹽T新堿+新鹽(復(fù)分解反應(yīng))

反應(yīng)發(fā)生的條件：

A.反應(yīng)物能溶于水(包括氫氧化鈣，不包括其他微溶于水的物質(zhì))；

B.新堿是氨水；

C.若新堿不是氨水，新堿和新鹽中至少有一個(gè)沉淀。

D.錢鹽一定能與四大強(qiáng)堿反應(yīng)。

新堿是沉淀：

藍(lán)色沉淀：2Na0H+CuS04=Na2S04+Cu(OH)21

紅褐色沉淀：3NaOH+FeC13=3NaCl+Fe(OH)31

白色沉淀：2Na0H+MgS04=Na2S04+Mg(OH)24^

新鹽是沉淀：

Ba(OH)2+Na2S04=BaS041+2NaOHCa(OH)2+Na2C03=CaC03J+2NaOH

藍(lán)白沉淀：Ba(0H)2+CuS04=BaS04i+CU(0H)21

紅白沉淀：3Ba(OH)2+Fe2(S04)3=3BaS044.+2Fe(0H)34.

波爾多液(注：波爾多液不是溶液)：Ca(OH)2+CuS04=CaS04+Cu(OH)24.

六'酸堿溶液的稀釋和酸堿性測(cè)定

1、酸堿溶液的稀釋：

(1)對(duì)于一般的酸堿溶液的稀釋來(lái)說(shuō)是向溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)較大的酸'堿的濃溶液加水,將其

變成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)較小的稀溶液的過程；

(2)對(duì)于濃硫酸來(lái)說(shuō),稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)該將濃硫酸沿器壁慢慢注入水里,并不斷用玻璃

棒攪拌;切不可將水倒進(jìn)濃硫酸里，可以將其簡(jiǎn)記為：“酸入水，沿器壁,慢慢倒，不斷

攪。”這是由于水的密度較小，把水倒進(jìn)濃硫酸時(shí)，水會(huì)浮在濃硫酸上面，而濃硫酸溶于水

時(shí)會(huì)放出大量的熱，使水立刻沸騰，造成硫酸液滴向四周飛濺，這是非常危險(xiǎn)的。

2、酸堿性測(cè)定：溶液的酸堿性測(cè)定方法有很多種，最常用的是使用酸堿指示劑和pH試紙來(lái),

進(jìn)行判斷，具體判斷方法如下：

(1)使用酸堿指示劑的方法:首先，取少量的待測(cè)溶液與試管中，然后，向其中滴加幾滴

紫色的石蕊試液,振蕩;如果溶液變成紅魚，那么該溶液就顯酸性;如果溶液不變色,那

么該溶液顯生性；如果溶液變成藍(lán)色，那么該溶液顯堿性；同理，可以向待測(cè)溶液中滴加無(wú)

色的酚配試液來(lái)測(cè)定；但是，此時(shí)只能測(cè)定出溶液的堿性(使酚酉太試液變成紅色的)，而丕

能測(cè)定出溶液的酸性或中性(因?yàn)榉佑咸囈涸谒嵝曰蛑行匀芤褐卸际菬o(wú)色的)。

(2)使用pH試紙的方法:首先，用干燥的玻璃棒蘸取(或膠頭滴管吸取)少量的待測(cè)溶液，

并滴在放在干燥的玻璃皿或白瓷板上的干燥pH試紙上；然后，再把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)

比色卡做比較,即可得出待測(cè)溶液的pH；當(dāng)pH值V7時(shí),該溶液為酸性;當(dāng)pH值=7時(shí),

該溶液為中性;當(dāng)pH值>7,該溶液為堿性。

另外，還可以根據(jù)酸或堿的其它的化學(xué)性質(zhì)來(lái)測(cè)定酸溶液或堿溶液的酸堿性；例如，向某溶

液中插入鐵絲時(shí)，如果有氣泡冒出，那么該溶液為酸溶液等等。

3、酸、堿溶液的稀釋過程中pH的變化曲線

(1)酸稀釋過程如圖

7上|pH

°加入水的質(zhì)量/g

①曲線起點(diǎn)pH<7,可判斷是往酸溶液中加水稀釋；

②往酸溶液中加水稀釋，溶液的pH會(huì)逐漸增大，但pH不會(huì)大于或等于7,只會(huì)隨著水量的

增加無(wú)限接近7。

°加入水的質(zhì)量/g

①曲線起點(diǎn)pH>7,可判斷是往堿溶液中加水稀釋；

②往堿溶液中加水稀釋，溶液的pH會(huì)逐漸減小，但pH不會(huì)小于或等于7,

只會(huì)隨著水量的增加無(wú)限接近z

加入溶液的質(zhì)量/g

①起點(diǎn)pH>7,溶液顯堿性，判斷為向堿溶液中加入酸的pH變化圖象

②各點(diǎn)分析

A點(diǎn)pH>7,溶質(zhì)為NaOH

B點(diǎn).pH>7,堿過量，溶質(zhì)為NaOH、NaCI

C點(diǎn).pH=7,恰好完全反應(yīng)，溶質(zhì)為NaCI

D點(diǎn).pH<7,酸過量，溶質(zhì)為NaCI、HCI

加入溶液的質(zhì)量/g

①起點(diǎn)pH<7,溶液顯酸性，判斷為酸溶液中加入堿的pH變化圖象

②各點(diǎn)分析

A點(diǎn).pH<7,溶質(zhì)為HCI

B點(diǎn).pH<7,酸過量，溶質(zhì)為HCI、NaCI

C點(diǎn).pH=7,恰好完全反應(yīng)，溶質(zhì)為NaCI

D點(diǎn).pH>7,堿過量，溶質(zhì)為NaCI、NaOH

知識(shí)點(diǎn)2：酸和堿的中和反應(yīng)

一、酸和堿的中和反應(yīng)

1、中和反應(yīng)：酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，叫做中和反應(yīng)。

2、中和反應(yīng)實(shí)質(zhì)：H++OH=H20O（中和反應(yīng)都放熱）

3、中和反應(yīng)的證明

方法1

①向氫氧化鈉溶液中滴加酚配溶液②逐滴滴加稀鹽酸，并振蕩③將無(wú)色溶液蒸發(fā)

溶液變紅（溶液顯堿性）溶液紅色逐漸變淺，直到恰得到白色晶體（有新物

好變?yōu)闊o(wú)色質(zhì)生成）

方法2：稀鹽酸中滴加酚酉太溶液，顯示無(wú)色，再向混合液中滴加氫氧化鈉溶液，仍然無(wú)色，

也能證明稀鹽酸和氫氧化鈉發(fā)生了反應(yīng)。

典例分析：向氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸一段時(shí)間后，再滴加酚酗溶液，溶液仍然是無(wú)色,

說(shuō)明稀鹽酸和氫氧化鈉溶液恰好反應(yīng)？正確嗎？如不正確請(qǐng)分析和驗(yàn)證。

分析：不能，滴加酚酗溶液為無(wú)色，可能是恰好反應(yīng)，也可能是酸過量。

證明：①滴加紫色石蕊溶液，若變紅，則酸過量②加入少量活潑金屬，如鐵粉/鎂條，若產(chǎn)

生氣泡，則酸過量③加入金屬氧化物，如氧化鐵/氧化銅粉末。若固體減少，溶液變?yōu)辄S色/

藍(lán)色，則酸過量④加入不溶性的堿，如氫氧化銅/氫氧化鐵，若固體溶解，溶液變?yōu)樗{(lán)色/黃

色，則酸過量⑤加入碳酸鹽，如碳酸鈣/碳酸鈉，若產(chǎn)生氣泡，則酸過量⑥測(cè)溶液pH,若

pH<7,則酸過量，若pH=7,則恰好反應(yīng)

二、中和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用

中和反應(yīng)的應(yīng)用，主要有如下四點(diǎn)：

1、改變土壤的酸堿性:根據(jù)土壤情況，可以利用中和反應(yīng)，在土壤中加入酸性或堿性物質(zhì),

以調(diào)節(jié)土壤的酸堿性，利于植物生長(zhǎng)；例如，近年來(lái)由于空氣污染造成酸雨，還有有機(jī)物在

分解的過程中會(huì)生成有機(jī)酸，并且礦物的風(fēng)化也可能產(chǎn)生酸性物質(zhì)，導(dǎo)致一些地方的土壤呈

酸性，不利于作物的生長(zhǎng)；于是人們將適量的熟石灰撒入土壤中，以中和其酸性，同時(shí)，促

進(jìn)微生物的繁殖，并且土壤中的鈣離子增加后，能促使土壤膠體凝結(jié)，有利于形成團(tuán)粒，還

可供給植物生長(zhǎng)所需的鈣元素；

2、處理工廠的廢水:工廠里的廢水常呈現(xiàn)酸性或堿性,若直接排放將會(huì)造成水污染，所以

需進(jìn)行一系列的處理，堿性污水需用酸來(lái)中和，酸性污水需用堿來(lái)中和；例如，硫酸廠的污

水中含有硫酸等雜質(zhì)，可以用適量的熟石灰來(lái)進(jìn)行中和處理（生成硫酸鈣沉淀和水）；

3、用于醫(yī)藥:人的胃液里含有適量的鹽酸（即胃液的pH值為0.9?1.含,可以幫助消化

食物；但是如果飲食過量時(shí)，胃會(huì)分泌出大量胃酸，反而造成消化不良，會(huì)使人感到不適,

這時(shí)醫(yī)生就會(huì)讓你口服一些堿性藥物，使堿與過多胃酸反應(yīng)生成無(wú)毒的中性物質(zhì)；例如，用

含氫氧化鋁的藥片可治療胃酸過多,生成氯化鋁和水，另外，被蚊蟲叮咬后，蚊蟲能在人的

皮膚內(nèi)分泌出蟻酸，從而使皮膚腫痛，如果在患處涂一些含有堿性物質(zhì)(如助3叫2。)的藥

水，來(lái)中和蚊蟲分泌出的蟻酸，就可減輕痛癢；

4、調(diào)節(jié)溶液酸堿性:在科學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí),經(jīng)常要把溶液的pH控制在一定范圍內(nèi)，如果溶液的酸

性或堿性太強(qiáng)，就可以用適當(dāng)?shù)膲A或酸調(diào)節(jié)溶液的pHo

三'溶液的酸堿性與pH的關(guān)系

1、溶液的酸堿度即表示溶液酸性或堿性強(qiáng)弱的程度，常用曲來(lái)表示。

(1)pH的取值范圍通常在。?14之間。

1234567891011121314

IIIII

7

023456891011121314

酸性增強(qiáng)<■中性?堿性增強(qiáng)

①pH<7,溶液呈酸性，pH數(shù)值越小酸性越強(qiáng);

②pH=7,溶液呈中性；

③pH>7,溶液呈堿性，pH數(shù)值越大堿性越強(qiáng)。

(2)溶液的酸堿度由溶液中H+或0H-的濃度大小決定，H+濃度越大,酸性越強(qiáng).0H-濃度越

大.堿性越強(qiáng)。

(3)pH的測(cè)定方法：在白瓷板或玻璃片上放一片pH試紙，用玻璃棒蘸取被測(cè)液滴到pH試

紙上，把試紙呈現(xiàn)的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較,即可得到被測(cè)液的pH。用pH試紙測(cè)出的pH

一般記整數(shù),為粗略讀數(shù)。

①pH試紙不能用水潤(rùn)濕,否則測(cè)酸性溶液的pH時(shí)所測(cè)值偏大，測(cè)堿性溶液的pH時(shí)所測(cè)值

偏小。

②測(cè)溶液酸堿度時(shí)，PH試紙不能直接伸入待測(cè)液,會(huì)污染藥品。

(4)溶液酸堿度的應(yīng)用

①測(cè)定土壤的酸堿性，提供土壤改造依據(jù)。②測(cè)定雨水的pH,了解空氣污染情況，pH小于

5.6的雨水為酸雨。

③通過測(cè)定人體血液、尿液的pH判斷人是否生病。④很多化工反應(yīng)必須在一定pH的溶液中

才能進(jìn)行。

(5)生活中常見物質(zhì)的酸堿度

廁所清潔劑顯強(qiáng)酸性，除水垢；爐具清潔劑顯強(qiáng)堿性，除酸性的油污；草木灰顯堿性，改良

酸性土壤。

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-lC-12N-140-16F-19Na-23S-32C1-35.5

K-39Ca-40Fe-56Cu-64Zn-651-127

【考點(diǎn)1常見的酸和堿】

【典例1】（2022秋?滕州市校級(jí)期末）某些食物的pH如下：蘋果汁（2.9?3.3）、葡萄汁

（3.54.5）、牛奶（6.3?6.6）、雞蛋清（7.6-8.0）,其中胃酸過多的人最適合吃（）

A.牛奶B.雞蛋清C.葡萄汁D.蘋果汁

【答案】B

【解答】解：胃酸過多的人最適合吃顯弱堿性的食物。

A、牛奶的pH為6.3?6.6,小于7,顯酸性，故錯(cuò)誤。

B、雞蛋清的pH為7.6?8.0,大于7,顯堿性，故正確。

C、葡萄汁的pH為3.5?4.5,小于7,顯酸性，錯(cuò)誤。

D、果汁的pH為2.9?3.3,小于7,顯酸性，故錯(cuò)誤。

故選：Bo

【典例2】（2022秋?岱岳區(qū)校級(jí)期末）濃硫酸和濃鹽酸敞口放置在空氣中一段時(shí)間后，下

列敘述正確的是（）

A.質(zhì)量都增加B.瓶口都會(huì)出現(xiàn)白霧

C.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都減少D.都具有揮發(fā)性

【答案】C

【解答】解：A、濃鹽酸具有揮發(fā)性，會(huì)揮發(fā)出溶質(zhì)導(dǎo)致溶液質(zhì)量減少，A錯(cuò)誤；

B、濃硫酸不具有揮發(fā)性，不會(huì)形成白霧，B錯(cuò)誤；

C、濃鹽酸具有揮發(fā)性，會(huì)揮發(fā)出溶質(zhì)導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小，而濃硫酸具有吸水性會(huì)導(dǎo)

致溶劑增多而使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小，C正確；

D、濃硫酸不具有揮發(fā)性，D錯(cuò)誤；

故選:Co

【典例3】（2022秋?驛城區(qū)校級(jí)期末）下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述不正確的是（）

A.鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體

B.木炭在空氣中燃燒，發(fā)紅光，放出大量的熱

C.向硬水中加入肥皂水，攪拌后，產(chǎn)生大量泡沫

D.將鹽酸加入碳酸鈣中，白色固體逐漸溶解，生成大量氣泡

【答案】C

【解答】解：A、鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體，

故A正確；

B、木炭在空氣中燃燒，發(fā)紅光，放出大量的熱，故B正確；

C、硬水中含有較多鈣鎂化合物，軟水中不含或含較少鈣鎂化合物，加入肥皂水，軟水中

產(chǎn)生泡沫多，浮渣少，硬水中加入肥皂水，產(chǎn)生泡沫少，浮渣多，可用肥皂水鑒別硬水

和軟水，故C錯(cuò)誤；

D、碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，可觀察到白色固體逐漸溶解，生成大

量氣泡，故D正確。

故選：Co

【典例4】（2022秋?萊蕪區(qū)期末）將20gNaOH加入到盛有200g水的燒杯中完全溶解，得

到溶液。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.用玻璃棒攪拌可加速溶解

B.該溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%

C.溶解過程中燒杯會(huì)發(fā)燙

D.該溶液的pH大于7

【答案】B

【解答】解：A、用玻璃棒攪拌，可以加速溶解，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。

B、該溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=-2駁X100%比9.1%，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。

20g+200g

C、氫氧化鈉溶于水放熱，則溶解過程中燒杯會(huì)發(fā)燙，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。

D、氫氧化鈉溶液顯堿性，該溶液的pH大于7,故選項(xiàng)說(shuō)法正確。

故選：Bo

【典例5】（2022秋?二道區(qū)校級(jí)期末）歸納總結(jié)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法，小明同學(xué)用思維

導(dǎo)圖的形式總結(jié)了NaOH的四條化學(xué)性質(zhì)如圖甲（即NaOH與四類物質(zhì)能夠發(fā)生化學(xué)反

應(yīng)）。請(qǐng)回答:

（1）反應(yīng)①中若把酚醐溶液滴加到氫氧化鈉溶液中，觀察到的現(xiàn)象是無(wú)色酚酥溶液

變紅。

（2）寫出一個(gè)符合反應(yīng)②的化學(xué)方程式NaOH+HCUNaCl+H2。；小紅同學(xué)將某稀

酸溶液逐滴滴入一定量的稀氫氧化鈉溶液中，用溫度傳感器對(duì)反應(yīng)過程中溶液的溫度進(jìn)

行實(shí)時(shí)測(cè)定，得到的曲線如圖乙，根據(jù)圖像可以得出該反應(yīng)是放熱（填“吸熱”或

“放熱”）反應(yīng)。

（3）二氧化碳和一氧化碳都是非金屬氧化物，二氧化碳能和氫氧化鈉反應(yīng)，一氧化碳卻

不能，造成此性質(zhì)差異的微觀原因是分子構(gòu)成不同。

【答案】（1）無(wú)色酚醐溶液變紅。

（2）①.NaOH+HCl=NaCl+H2。。

②.放熱。

（3）分子構(gòu)成不同。

【解答】解：（1）氫氧化鈉溶液為堿性，能使酚酷變紅，所以現(xiàn)象是無(wú)色酚麟溶液變紅。

（2）反應(yīng)②是酸和氫氧化鈉的反應(yīng)，酸可以是鹽酸等，則化學(xué)方程式可為鹽酸和氫氧

化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，化學(xué)方程式為NaOH+HCl=NaCl+H2。。從圖像可知，開始時(shí)

溫度升高，則說(shuō)明該反應(yīng)過程中放出熱量，是放熱反應(yīng)。

（3）同種分子性質(zhì)相同，不同種分子性質(zhì)不同。二氧化碳由二氧化碳分子構(gòu)成，一氧化

碳由一氧化碳分子，分子構(gòu)成不同，所以表現(xiàn)出的性質(zhì)不同。

故答案為：(1)無(wú)色酚酷溶液變紅。

(2)(T).NaOH+HCl=NaCl+H2Oo

②.放熱。

(3)分子構(gòu)成不同。

【典例6】(2022秋?路南區(qū)期末)如圖，在蒸儲(chǔ)燒瓶?jī)?nèi)加適量石灰石和稀鹽酸，經(jīng)檢驗(yàn)產(chǎn)

生的氣體充滿燒瓶時(shí)，將一氣球緊套在瓶口，氣球逐漸脹大。然后打開彈簧夾，將注射

器中NaOH溶液注入燒瓶并振蕩，氣球迅速縮小并被吸入燒瓶?jī)?nèi)。

(1)寫出石灰石和稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式CaCO3+2HCl=CaC”+H2O+CO2t。

(2)檢驗(yàn)產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w充滿燒瓶的操作是：將燃著的木條放在燒瓶口，木條熄

滅，說(shuō)明氣體充滿燒瓶。

(3)氣球被吸入燒瓶是由于NaOH溶液與瓶?jī)?nèi)氣體反應(yīng)，使瓶?jī)?nèi)氣壓小于外界大氣

壓。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+CC)2=Na2CC)3+H2O。

【答案1(1)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2t；

(2)將燃著的木條放在燒瓶口，木條熄滅，說(shuō)明氣體充滿燒瓶；

(3)小于外界大氣壓；2NaOH+CO2=Na2CO3+H2。。

【解答】解：(1)石灰石主要成分是碳酸鈣，和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水、二氧化碳，

反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2t。

(2)氣體的驗(yàn)滿在瓶口處進(jìn)行，二氧化碳一般不支持燃燒，所以檢驗(yàn)產(chǎn)生的二氧化碳?xì)?/p>

體充滿燒瓶的操作是：將燃著的木條放在燒瓶口，木條熄滅，說(shuō)明氣體充滿燒瓶。

(3)氣球被吸入燒瓶是由于NaOH溶液與瓶?jī)?nèi)氣體反應(yīng)，使瓶?jī)?nèi)氣壓小于外界大氣壓,

該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2。。

(1)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2t；

（2）將燃著的木條放在燒瓶口，木條熄滅，說(shuō)明氣體充滿燒瓶;

（3）小于外界大氣壓；2NaOH+CO2=Na2CO3+H2。。

【考點(diǎn)2酸和堿的中和反應(yīng)】

【典例7】（2022秋?裕華區(qū)期末）向含有酚獻(xiàn)的氫氧化鈉溶液中慢慢滴入稀硫酸，該過程

中溶液的pH的變化如圖所示，下列分析正確的是（）

B.P點(diǎn)時(shí)的溶液能使石蕊變紅

C.M-N過程中溶液的堿性逐漸增強(qiáng)

D.M-P過程中生成的硫酸鈉不斷增加

【答案】B

【解答】解：A、N點(diǎn)時(shí)，硫酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，此時(shí)溶液為中性，不能使酚醐

溶液變紅，故A錯(cuò)誤；

B、P點(diǎn)時(shí)，硫酸過量，溶液中含有硫酸顯酸性，能使石蕊變紅，故B正確；

C、圖中M點(diǎn)溶液的pH大于7,N點(diǎn)pH=7,M-N過程中溶液的堿性逐漸減弱變成中

性，故C錯(cuò)誤；

D、M-N過程中，硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生硫酸鈉和水，該過程中生成的硫酸鈉不斷增

加，N點(diǎn)時(shí)，兩者恰好完全反應(yīng)，N-P過程中沒有硫酸鈉產(chǎn)生，故D錯(cuò)誤。

故選：Bo

【典例8】（2022秋?海港區(qū)校級(jí)期末）邏輯推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的思維方法，下面推理

中正確的是（）

A.鋁粉可涂在鐵制暖氣片表面防銹，所以鐵比鋁金屬活動(dòng)性強(qiáng)

B.陰離子帶負(fù)電，所以帶負(fù)電的粒子一定是陰離子

C.不同的堿溶液中都含有相同的OH1所以堿具有相似的化學(xué)性質(zhì)

D.中和反應(yīng)有鹽和水生成，所以有鹽和水生成的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)

【答案】c

【解答】解：A、鋁粉常被用作防銹劑涂抹在鐵制品的表面，原因是鋁易于空氣中的氧氣

反應(yīng)形成了致密的氧化鋁的薄膜，起到保護(hù)膜的作用，不是因?yàn)殍F的活動(dòng)性強(qiáng)于鋁，故

選項(xiàng)推理錯(cuò)誤；

B、陰離子帶負(fù)電，但帶負(fù)電的粒子不一定是陰離子，也可能是電子等，故選項(xiàng)推理錯(cuò)誤；

C、不同的堿溶液中都含有氫氧根離子，所以堿具有相似的化學(xué)性質(zhì)，故選項(xiàng)推理正確；

D、中和反應(yīng)生成鹽和水，但生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)，如CC?2+2NaOH=

Na2cO3+H2O,故選項(xiàng)推理錯(cuò)誤。

故選：C=

【典例9】（2022秋?開福區(qū)校級(jí)期末）下列反應(yīng)屬于中和反應(yīng)的是（）

A.H2CO3=CO2t+H2O

B.Fe+2HCl=FeCl2+H2t

C.HCl+NaOH=NaCl+H2O

D.H2SO4+BaC12=BaSO4!+2HC1

【答案】C

【解答】解：A、H2CO3=CO2t+H2O,該反應(yīng)是一種物質(zhì)反應(yīng)生成多種物質(zhì)的反應(yīng)，

屬于分解反應(yīng)，A錯(cuò)誤；

B、Fe+2HCl=FeCl2+H2t,該反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一

種化合物的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)，錯(cuò)誤；

C、HCl+NaOH=NaCl+H2O,該反應(yīng)是酸與堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)，屬于中和反應(yīng)，C

正確；

D、H2SO4+BaC12=BaSO4I+2HC1,該反應(yīng)的反應(yīng)物是酸和鹽，不是中和反應(yīng)，D錯(cuò)誤；

故選：Co

【典例10］（2022秋?杜爾伯特縣期末）某同學(xué)利用圖1裝置研究稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反

應(yīng)的過程，并用pH傳感器和溫度傳感器測(cè)量反應(yīng)過程中相關(guān)物理量的變化情況，得到圖

2和圖3.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

溫度

傳感

器

16

l

體積,m

V

L

體積M

圖3

圖2

圖1

NaOH

Cl和

是Na

溶質(zhì)

中的

溶液

所示

b點(diǎn)

圖2中

A.

物

為純凈

得固體

蒸干所

液加熱

所示溶

d點(diǎn)

圖2中

B.將

增加

量不斷

l的質(zhì)

NaC

液中

示溶

d所

中c-

圖2

C.

熱反應(yīng)

應(yīng)是放

明該反

勢(shì)可說(shuō)

變化趨

e-f

3中

D.圖

】C

【答案

應(yīng)生

化鈉反

與氫氧

；鹽酸

液中

鈉溶

氧化

入氫

酸滴

將鹽

應(yīng)是

該反

2知

由圖

：A、

】解

【解答

Cl

是Na

溶質(zhì)

中的

溶液