2024-2025學年江蘇省仙桃天門陽新大冶云夢五校高一上學期優(yōu)錄班12月聯(lián)考化學試題（解析版）

高級中學名校試卷PAGEPAGE1江蘇省仙桃天門陽新大冶云夢五校2024-2025學年高一上學期優(yōu)錄班12月聯(lián)考可能用到的相對原子質(zhì)量：一、選擇題(本大題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的)1.下列古詩文中蘊含著一定的化學知識或原理，下列有關(guān)說法錯誤的是A.“廬山山南刷銅綠，黃金鋸解純蒼玉”中的“銅綠”借指的是的顏色B.“雨過天青云破處，這般顏色做將來”中所描述瓷器的青色不是來自氧化鐵C.“紛紛燦爛如星隕，赫赫喧豗似火攻”中煙花是某些金屬的焰色試驗，屬于化學變化D.“日照澄洲江霧開，淘金女伴滿江隈”中霧是一種氣溶膠，有丁達爾效應【答案】C【解析】A．的顏色是綠色的，A正確；B．瓷器的青色不是來自氧化鐵，因為氧化鐵是紅棕色，不是青色，B正確；C．焰色試驗屬于物理變化，C錯誤；D．霧屬于膠體分散系，則“日照澄洲江霧開，淘金女伴滿江隈”涉及丁達爾效應，D正確；故選C。2.勞動人民發(fā)明創(chuàng)造是中華優(yōu)秀傳統(tǒng)文化的組成部分。下列化學原理描述錯誤的是發(fā)明關(guān)鍵操作化學原理A火藥硫黃、硝石和木炭混合，點燃發(fā)生氧化還原反應B司南使用天然磁石制作出勺形的司南磁石主要成分為單質(zhì)鐵能被磁體吸引C陶瓷黏土高溫燒結(jié)形成新的化學鍵D制墨松木在窯內(nèi)燜燒發(fā)生不完全燃燒【答案】B【解析】A．中國古代黑火藥是有硫磺、硝石、木炭混合而成，在點燃時發(fā)生劇烈的氧化還原反應，反應方程式為S+2KNO3+3C=K2S+3CO2↑+N2↑，A正確；B．磁石主要成分為Fe3O4，B錯誤；C．黏土在高溫中燒結(jié)，會發(fā)生一系列的化學反應，此過程有新化學鍵的形成，C正確；D．松木在窯中不完全燃燒會生成碳單質(zhì)，可以用來制造墨塊，D正確；答案選B。3.《黑神話·悟空》作為國產(chǎn)第一部3A游戲，以中國經(jīng)典文學《西游記》為藍本，對山西小西天、重慶大足石刻、浙江時思寺等全國多處名勝古跡進行實景掃描，游戲中形態(tài)各異的佛像，反映了古代匠人高超的技藝水平。雕塑的主要成分為硅酸鹽，下列說法錯誤的是A.佛像歷經(jīng)千年依然身形完好，這是因為硅酸鹽材料大多具有硬度高、難溶于水、耐高溫、耐腐蝕的特點B.小西天懸塑大量使用瀝粉貼金工藝，華麗非凡，歷經(jīng)近400年依舊完整如新，這是因為金的性質(zhì)穩(wěn)定，不易被腐蝕C.雕塑彩繪顏料都是以天然的礦物質(zhì)手工加工而成，歷經(jīng)千年仍然色彩艷麗，其中用到的紅色礦物顏料多由辰砂制成，辰砂又稱朱砂，其化學成分主要是硫化汞D.硅酸鹽中，和O構(gòu)成硅氧四面體，每個O為兩個四面體所共有，與1個相結(jié)合【答案】D【解析】A．硅酸鹽材料大多具有硬度高、難溶于水、耐高溫、耐腐蝕，所以佛像歷經(jīng)千年依然身形完好，A正確；B．金的性質(zhì)穩(wěn)定，不易被腐蝕，所以小西天懸塑歷經(jīng)近400年依舊完整如新，B正確；C．辰砂，又稱朱砂、丹砂、赤丹、汞沙，是一種硫化汞（HgS）礦物，C正確；D．硅酸鹽中，和O構(gòu)成硅氧四面體，每個O為兩個四面體所共有，與2個相結(jié)合，D錯誤；故選D。4.化學用語可以表達化學過程，下列化學用語表達正確是A.的空間填充模型：B.的燃燒熱為，則表示燃燒熱的熱化學方程式為：C.溶液中的水合離子：D.熱化學方程式為：，一定條件下，將和置于密閉的容器中反應生成，則放熱小于【答案】D【解析】A．碳原子半徑比氧原子半徑大，的空間填充模型為，A項錯誤；B．的燃燒熱為，則表示燃燒熱的熱化學方程式為：，B項錯誤；C．分子為極性分子，帶正電荷吸引水分子負電荷重心的一端，即吸引O原子一端，帶負電荷吸引水分子正電荷重心的一端，即吸引H原子一端，且半徑小于，溶液中的水合離子為，C項錯誤；D．熱化學方程式，表示和完全反應生成2mol時，放熱92.4kJ；該反應為可逆反應，一定條件下，將和置于密閉的容器中反應不能完全反應生成1mol，生成的小于1mol，則放熱小于，D項正確；答案選D。5.自然科學的盡頭是哲學，中學化學教材中蘊含著許多哲學思想和觀點。下列敘述與對應的哲學觀點不相符的是選項敘述哲學觀A沸點：事物性質(zhì)的變化規(guī)律只有普遍性而無特殊性B合成氨時壓強越大越好，但合成氨廠一般采用的壓強為矛盾有主次C銅鋅原電池工作時，正極和負極同時發(fā)生反應對立與統(tǒng)一D常溫下，鐵溶于稀硫酸，不溶于濃硫酸量變到質(zhì)變【答案】A【解析】A．H2O、H2S、H2Se、H2Te四種物質(zhì)屬于同主族的氫化物，結(jié)構(gòu)相似，分子量逐漸增大分子間作用力應該逐漸增大，但是H2O分子間有氫鍵，使得分子間作用力最大，沸點最高，沸點：，說明事物性質(zhì)的變化規(guī)律有普遍性也有特殊性，A符合題意；B．合成氨反應是氣體體積減少的反應，壓強越大，平衡正向移動，轉(zhuǎn)化率增大，反應速率也增大，但是壓強過大，會造成成本上升，合成氨廠一般采用的壓強為，生產(chǎn)成本的降低和平衡轉(zhuǎn)化率的提升是一對矛盾的關(guān)系，和矛盾的主次有關(guān)，B不符合題意；C．銅鋅原電池工作時，正極和負極同時發(fā)生反應，氧化反應和還原反應同時進行，符合對立與統(tǒng)一的思想，C不符合題意；D．常溫下，鐵溶于稀硫酸，不溶于濃硫酸，稀硫酸到濃硫酸，濃度的量變引起化學性質(zhì)的質(zhì)變，D不符合題意；答案選A。6.設為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.與充分反應，產(chǎn)物分子的個數(shù)等于B.將甲醇完全燃燒產(chǎn)生的混合氣體通過足量充分反應，當固體增重時，參與的反應中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為C.含的酸性溶液與足量反應生成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)D.()與()的混合物中所含共價鍵數(shù)為【答案】B【解析】A．與充分反應生成1molNO2，NO2部分可轉(zhuǎn)化為N2O4，產(chǎn)物分子數(shù)小于NA，A錯誤；B．由方程式2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O，2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑可知，固體增重6.4g就是CH3OH的質(zhì)量，甲醇的物質(zhì)的量為=0.2mol，完全燃燒生成0.2molCO2和0.4molH2O，0.2molCO2參與反應電子轉(zhuǎn)移0.2mol，0.4molH2O參與反應，電子轉(zhuǎn)移為0.4mol，共轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.6NA，B正確；C．的酸性溶液與足量反應的離子方程式為：+4H2O2+2H+=2CrO5+5H2O，根據(jù)CrO5的結(jié)構(gòu)可知，Cr化合價仍為+6價，CrO5中的O有4個為-1價，1個為-2價，方程式中元素化合價沒有變化，該反應不是氧化還原反應，沒有電子轉(zhuǎn)移，C錯誤；D．由S8()與()的結(jié)構(gòu)可知，平均1個S原子有1個共價鍵，32gS共1molS原子，含有共價鍵數(shù)目為NA，D錯誤；答案選B。7.過量與以下的溶液反應，下列總反應離子方程式錯誤的是溶液現(xiàn)象離子方程式A產(chǎn)生淡黃色沉淀B溶液由棕黃色變淺綠色C溶液褪色，產(chǎn)生白色沉淀D(含酚酞)溶液由紅色變無色【答案】D【解析】A．過量SO2能與Na2SO3反應生成NaHSO3，則過量SO2與Na2S溶液反應，生成產(chǎn)生的淡黃色沉淀是S，還生成NaHSO3，因此，總反應的化學方程式為5SO2+2Na2S+2H2O=3S↓+4NaHSO3，離子方程式正確，A正確；B．溶液由棕黃色變淺綠色則氯化鐵轉(zhuǎn)化為氯化亞鐵，過量SO2與FeCl3溶液反應，生成FeCl2、H2SO4、HCl，總反應的化學方程式為2FeCl3+SO2+2H2O=2FeCl2+H2SO4+2HCl，所給的離子方程式正確，B正確；C．過量SO2與CuCl2溶液反應，溶液褪色，則銅離子被還原，生成的白色沉淀是CuCl，則總反應的化學方程式為SO2+2CuCl2+2H2O=2CuCl↓+H2SO4+2HCl，所給的離子方程式正確，C正確；D．Na2CO3水解使溶液顯堿性，其水溶液能使酚酞變紅；過量SO2與Na2CO3溶液反應，生成CO2、NaHSO3，NaHSO3溶液顯酸性，因此，溶液由紅色變無色，離子方程式為：，D錯誤；答案選D。8.一種具有強配位能力的試劑的結(jié)構(gòu)如圖所示，其常用于萃取溶液中的過渡金屬離子。X、Y、Z、W、M是原子序數(shù)依次遞增的五種短周期主族元素，其中Z和W同主族，M的最外層電子數(shù)等于X與Z的最外層電子數(shù)之和。下列說法正確的是A.氫化物的沸點： B.原子半徑：C.含氧酸的酸性： D.常見單質(zhì)的穩(wěn)定性：【答案】B【解析】由結(jié)構(gòu)圖及題中信息分析，X為H元素，Y為C元素，Z為N元素，W為P元素，M為S元素。A．Y為C元素，Z為N元素，Y的氫化物種類很多，如苯常溫常壓下為液體，沸點高于Z的氫化物或的沸點，A錯誤；B．原子半徑為P>S>C>N>H，即，B項正確；C．W為P元素，M為S元素，含氧酸的酸性不一定，如含氧酸為弱酸，為中強酸，含氧酸的酸性：<，C項錯誤D．Z的常見單質(zhì)為N2，P的常見單質(zhì)為紅磷、白磷，N2穩(wěn)定性強于紅磷、白磷，D項錯誤；答案選B。9.實驗是探究物質(zhì)性質(zhì)的重要方法，下列實驗中，根據(jù)操作和現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是選項操作現(xiàn)象結(jié)論A向溶液X中加入少量稀溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口溶液變紅無法確定溶液X含有B在燒瓶中加入木炭顆粒與濃硝酸，然后加熱燒瓶中出現(xiàn)紅棕色氣體木炭具有還原性，能還原C相同溫度下，兩支試管各盛酸性高錳酸鉀溶液，分別加入草酸溶液和草酸溶液加入草酸溶液的試管中溶液褪色更快反應物濃度越大，反應速率越快D取溶液于試管中，加入溶液，充分反應后滴入5滴溶液試紙未變藍色與的反應有一定限度【答案】A【解析】A．向溶液X中加入少量稀溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，溶液變紅無法確定溶液X含有，A正確；B．濃HNO3受熱分解也能產(chǎn)生紅棕色氣體，B錯誤；C．酸性高錳酸鉀溶液大大過量，兩支試管中溶液的紫色均不會消失，應控制酸性高錳酸鉀溶液不足且等量，增大草酸的濃度，使草酸過量，這樣才可探究濃度對反應速率的影響，C錯誤；D．取溶液于試管中，加入溶液，過量，不能說明與所發(fā)生的反應為可逆反應，D錯誤；故選A。10.已知：(水合肼)是一種二元弱堿，有強還原性，能與反應生成。利用氧化(尿素)可制備，制備流程如下圖所示，步驟Ⅰ中氧化產(chǎn)物為和。下列說法錯誤的是A.步驟Ⅰ反應產(chǎn)物中，若與個數(shù)比為，則溶液中與個數(shù)比為B.步驟Ⅱ反應的離子方程式為C.步驟Ⅱ中應將尿素逐滴滴加到溶液中便于生成水合肼D.與足量稀鹽酸反應生成正鹽【答案】C【解析】步驟Ⅰ反應物為，發(fā)生氧化還原反應，生成、及，步驟Ⅱ反應物為、，生成物為、、，步驟Ⅲ從溶液中分離提純得到及溶液。A．步驟Ⅰ發(fā)生氧化還原反應，遵循得失電子守恒，若與個數(shù)比為，則，，溶液中與個數(shù)比為，A項正確；B．步驟Ⅱ反應物為、，生成物為、、，離子方程式為，B項正確；C．步驟Ⅱ是利用氧化可制備，而具有強還原性，能與反應生成，故制備時應控制用量，應將溶液逐滴滴加到尿素中便于生成水合肼，C項錯誤；D．是一種二元弱堿，與足量稀鹽酸反應生成正鹽，D項正確；答案選C。11.“慚愧今年二麥豐，千畦細浪舞晴空”，氮肥保障了現(xiàn)代農(nóng)業(yè)的豐收。為探究的離子鍵強弱，設計如圖所示的循環(huán)過程，可得為A. B. C. D.【答案】B【解析】①NH4Cl(s)=(g)+Cl-(g)△H1=+698kJ·mol-1；②NH4Cl(s)=(aq)+Cl-(aq)△H2=+15kJ·mol-1；③Cl-(g)=Cl-(aq)△H3=-378kJ·mol-1；④(NH4)2SO4(s)=(g)+(g)△H4；⑤(NH4)2SO4(s)=(aq)+(aq)△H5=+3kJ·mol-1；⑥(g)=(aq)△H6=-530kJ·mol-1根據(jù)蓋斯定律，反應④=⑤+①+③-②-⑥，則△H4=△H5+△H1+△H3-△H2-△H6=+838kJ·mol-1；答案選B。12.光催化劑可用于含硫廢液的氧化處理，光生電子與水電離出的作用生成過氧羥基自由基，空穴與水電離出的作用生成羥基自由基，分別與和反應生成，變化過程如圖所示。下列說法錯誤的是A.通過①②過程和③④過程產(chǎn)生的之比為B.氧化的反應為C.過高會影響催化劑的催化效果，過低則不影響催化劑的催化效果D.氧化含硫廢液的總反應為【答案】C【解析】由題意可得，反應①：，反應②：，反應③：，反應④：，水電離產(chǎn)生的H+和OH-的物質(zhì)的量相等，氧化過程的總反應為：。A．反應①②過程中HO2?和反應生成，反應為：HO2?+=+·OH，反應③④過程中?OH和反應生成，反應為，由分析可知H+~HO2?，?OH~OH-，而H2O電離的H+和OH-物質(zhì)的量之比1:1，所以通過①②過程和③④過程產(chǎn)生的之比為2:1，故A正確；B．·OH氧化為硫酸根，其反應為，B正確；C．該變化過程中H+和OH-參與反應，pH值過低或過高均會影響催化劑的催化效果，C錯誤；D．由圖及分析，氧化含硫廢液的總反應為，D正確；答案選C。13.標準電極電位指離子有效濃度為時相對標準氫電極的電極電位差值，電對的標準電極電勢越高，其電對中氧化劑的氧化性越強。酸性介質(zhì)中，以下電對的標準電極電勢為：①；②；③；④；⑤；⑥。下列有關(guān)說法正確的是A.向的溶液中滴加溶液，無明顯現(xiàn)象發(fā)生B.的與的稀鹽酸等體積混合有大量產(chǎn)生C.在含的混合溶液中若僅氧化，最佳的氧化劑是D.濃度相等時，還原性：【答案】D【解析】A．根據(jù)和，氧化性：H2O2>Br2，則向1mol/L的HBr溶液中滴加溶液，反應生成Br2，溶液出現(xiàn)橙色，故A錯誤；B．、，重鉻酸根的氧化性和氯氣相當，則2mol/L的與2mol/L的稀鹽酸等體積混合沒有大量產(chǎn)生，故B錯誤；C．根據(jù)①；②；③；④，氧化性：Cl2>Br2>Fe3+>I2，則在含、、的混合溶液中若僅氧化，最佳的氧化劑是，故C錯誤；D．由電對的標準電極電勢可知，氧化性：。根據(jù)氧化性越強，對應離子還原性越弱，則濃度相等時，還原性：，故D正確；故選D。14.鉍酸鈉是一種新型有效的光催化劑，也被廣泛應用于制藥業(yè)。某興趣小組設計實驗制取鉍酸鈉，實驗裝置如下圖所示(加熱和夾持儀器已略去)。已知：①粉末呈淺黃色，不溶于冷水，遇沸水或酸溶液迅速分解；②白色固體且難溶于水；③的制備原理：下列說法錯誤的是A.裝置B中試劑為飽和食鹽水B.當觀察到C中白色固體變?yōu)辄S色固體時不能說明反應已經(jīng)結(jié)束C.反應中充分攪拌以及將C裝置放入熱水浴中加熱，目的均是提高產(chǎn)率D.實驗完畢后打開恒壓滴液漏斗N上的活塞滴加溶液至裝置中黃綠色氣體消失【答案】C【解析】的制備原理：，則裝置A制備氯氣以及反應后環(huán)境治理的裝置，裝置B用于除去Cl2中混有的HCl，防止遇酸迅速分解，裝置C是生成鉍酸鈉的裝置，反應條件需控制低溫，裝置D是尾氣處理裝置，據(jù)此解答。A．裝置A中用濃鹽酸與二氧化錳共熱制備Cl2，生成的Cl2中混有HCl氣體，裝置B用于除去Cl2中混有的HCl，則裝置B中試劑為飽和食鹽水，A正確；B．當觀察到C中白色固體變?yōu)辄S色固體時說明反應已經(jīng)開始，不能說明反應已經(jīng)結(jié)束，應在低溫條件下充分攪拌繼續(xù)反應一段時間，以利于反應物的充分轉(zhuǎn)化，B正確；C．不溶于冷水，遇沸水或酸溶液迅速分解，則反應中充分攪拌以及將C裝置放入冰水浴中冷卻，目的均是提高產(chǎn)率，C錯誤；D．實驗完畢后打開恒壓滴液漏斗N上的活塞滴加溶液至裝置中黃綠色氣體消失是利用溶液與氯氣的反應減少氯氣的污染，D正確；故選C。15.一定條件下，反應的速率方程為，已知：k為速率常數(shù)只與溫度有關(guān)。某溫度下，該反應在不同濃度下的反應速率如下：反應速率0.10.120.10.420.20.420.40.140.20.1c根據(jù)表中的測定結(jié)果，下列結(jié)論錯誤的是A.的值為1B.表中c的值為1C.反應體系的三種物質(zhì)中，的濃度對反應速率影響最大D.在反應體系中保持其他物質(zhì)濃度不變，增大濃度，會使反應速率升高【答案】D【解析】速率方程為，將表中數(shù)據(jù)代入速率方程可得到①，②，③，④，由①②得到，②③得到，①④得到，對于⑤與①，將，，代入，解得c=1，據(jù)此分析解題。A．根據(jù)分析，α的值為1，A正確；B．根據(jù)分析，c的值為1，B正確；C．由于，，，，所以速率與H2(g)和Br2(g)的濃度成正比，與HBr(g)的濃度成反比，反應體系的三種物質(zhì)中，Br2(g)的濃度對反應速率影響最大，C正確；D．由于，速率與HBr(g)的濃度成反比，在反應體系中保持其他物質(zhì)濃度不變，增大HBr(g)濃度，會使反應速率降低，D錯誤；故選D。二、非選擇題(本題共4小題，共55分)16.硫酸是工業(yè)生產(chǎn)中極為重要的一種化工產(chǎn)品，而硫酸的濃度不同，性質(zhì)也會不同?，F(xiàn)有甲、乙兩個研究小組分別進行了如下實驗探究：Ⅰ．甲研究小組按下圖裝置進行實驗，使用實驗室常用藥品，驗證鋅與濃硫酸反應生成物中的氣體成分，取足量的置于b中，向a中加入適量濃硫酸，經(jīng)過一段時間的反應，仍有剩余。（1）儀器b的名稱是_______。（2）在反應初始階段，裝置A中發(fā)生的化學方程式為_______。（3）裝置G中堿石灰的作用為_______，F(xiàn)中的現(xiàn)象是_______。（4）有同學認為A、B間應增加圖中的甲裝置，該裝置的作用為_______。Ⅱ．乙研究小組為了利用稀硫酸制備，進行了如下圖所示的實驗設計。實驗表明，能加快生成的反應速率，發(fā)揮作用的原理可表述為：①②……（5）反應②的離子方程式為_______。Ⅲ．乙研究小組接著探究銅與過量反應，進行了如下圖所示的實驗設計。（6）實驗②中溶解的離子方程式為_______；產(chǎn)生的氣體為_______。比較實驗①和②，用于酸化溶液，既不是氧化劑，又不是還原劑，但可增強的氧化性，加快生成的反應速率。（7）用足量處理實驗②新制的溶液得到沉淀X，元素分析表明X為銅的氧化物，提純干燥后的X在惰性氛圍下加熱，完全分解為黑色氧化物Y，。X的化學式為_______?！敬鸢浮浚?）圓底燒瓶（2）Zn+2H2SO4(濃)ZnSO4+SO2↑+2H2O（3）①.防止水蒸氣進入F中干擾實驗②.白色粉末變藍（4）防倒吸（5）4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O（6）①.H2O2+2H++Cu=Cu2++2H2O②.O2（7）CuO2【解析】裝置A中，Zn和濃硫酸在加熱條件下反應生成硫酸鋅、二氧化硫和水，反應的化學方程式為Zn+2H2SO4(濃)ZnSO4+SO2↑+2H2O，隨著反應進行濃硫酸變稀，Zn和稀硫酸反應生成H2；裝置B中裝有品紅溶液，SO2具有漂白性，可使品紅溶液褪色，故裝置B可檢驗是否有SO2生成；裝置C中若為酸性高錳酸鉀溶液，SO2和酸性高錳酸鉀溶液反應，SO2轉(zhuǎn)化為硫酸根，高錳酸根轉(zhuǎn)化為Mn2+，反應的離子方程式為：5SO2+2+2H2O=5+2Mn2++4H+；裝置D中裝有濃硫酸，對氣體進行干燥，以免影響對氫氣的檢驗；裝置E中，H2和CuO在加熱條件下發(fā)生反應生成H2O和Cu；裝置F裝有無水硫酸銅，可以檢驗是否有水生成，從而確定是否含有氫氣；裝置G中裝有堿石灰，可以防止空氣中的水蒸氣進入裝置F中，以免對氫氣的檢驗造成干擾?！拘?詳析】由圖可知，儀器b的名稱是圓底燒瓶，故答案為：圓底燒瓶；【小問2詳析】應初始階段，A中鋅和濃硫酸反應得到硫酸鋅、二氧化硫和水，化學方程式為Zn+2H2SO4(濃)ZnSO4+SO2↑+2H2O，故答案為：Zn+2H2SO4(濃)ZnSO4+SO2↑+2H2O；小問3詳析】由分析可知，裝置F用來收集并測定還原氧化銅反應中產(chǎn)生水的質(zhì)量，因此U形管的作用為防止空氣中的水蒸氣進入干燥管，干擾實驗；F中為無水硫酸銅，用于檢驗水蒸氣，故答案為：防止水蒸氣進入F中干擾實驗；白色粉末變藍；【小問4詳析】二氧化硫易溶于水，會使A中壓強減小從而發(fā)生倒吸現(xiàn)象，A、B間應增加圖中的甲裝置，該裝置的作用為防止發(fā)生倒吸，故答案為：防倒吸；【小問5詳析】據(jù)反應流程，F(xiàn)e3+為催化劑，能加快生成的反應速率，整個過程中，既有Fe3+參加反應，又有Fe3+的生成，故②的離子方程式為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，故答案為：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O；【小問6詳析】根據(jù)實驗現(xiàn)象，銅片溶解，溶液變藍，可知在酸性條件下銅和過氧化氫發(fā)生反應，生成硫酸銅，離子方程式為：H2O2+2H++Cu=Cu2++2H2O；硫酸銅可以催化過氧化氫分解生成氧氣，則產(chǎn)生的氣體為O2；【小問7詳析】黑色物質(zhì)Y為CuO，在該反應中銅的質(zhì)量m(Cu)=n×，因為，則m(O)=[n×+(m-n)]g=，則X的化學式中銅原子和氧原子的物質(zhì)的量之比為：，則X為CuO2。17.多晶硅是單質(zhì)硅的一種形態(tài)，是制造硅拋光片、太陽能電池及高純硅芯片的主要原料。I．以下是由粗硅制備多晶硅的簡易過程。（1）工業(yè)上用石英砂和過量焦炭在電弧爐中高溫加熱生成粗硅的化學方程式為_______。（2）粗硅與在時反應生成氣體和，放出熱量，該反應的熱化學方程式為_______。的電子式為_______。（3）將氫化為有三種方法，對應的反應依次為：①②③反應③的_______(用表示)。（4）由粗硅制備多晶硅的過程中，循環(huán)使用的物質(zhì)除和外，還有_______(填化學式)。Ⅱ．是生產(chǎn)多晶硅的副產(chǎn)物。利用對廢棄的鋰電池正極材料進行氯化處理以回收等金屬，工藝路線如圖：回答下列問題：（5）在元素周期表中的位置為_______。（6）燒渣是和的混合物，“焙燒”后剩余的應先除去，否則水浸時會產(chǎn)生大量煙霧，用化學方程式表示其原因_______。（7）鑒別洗凈的“濾餅3”和固體常用方法的名稱是_______。【答案】（1）（2）①.Si(s)+3HCl(g)SiHCl3(g)+H2(g)?H=-225kJ·mol-1②.（3）?H2-?H1（4）、（5）第四周期、第Ⅷ族（6）（7）焰色試驗【解析】I．粗硅與HCl在300℃時反應產(chǎn)生SiHCl3、SiCl4和H2等物質(zhì)，然后分離SiHCl3，再向其中通入H2，在還原爐中發(fā)生還原反應得到高純硅Si和HCl；Ⅱ．由流程和題中信息可知，粗品和SiCl4在500℃焙燒時生成氧氣和燒渣，燒渣是和的混合物；燒渣經(jīng)水浸、過濾后得濾液1和濾餅1，濾餅1的主要成分是；濾液1用氫氧化鈉溶液沉鈷，過濾后得濾餅2[主要成分為Co(OH)2]和濾液2(主要溶質(zhì)為LiCl)；濾餅2置于空氣中在850℃煅燒得到Co3O4；濾液2經(jīng)碳酸鈉溶液沉鋰，得到濾液3和濾餅3，濾餅3為，據(jù)此分析解答?！拘?詳析】石英砂和過量焦炭在電弧爐中高溫加熱生成粗硅，反應的化學方程式為；【小問2詳析】參加反應的物質(zhì)是固態(tài)的Si、氣態(tài)的HCl，生成的是氣態(tài)的SiHCl3和氫氣，反應條件是300℃，配平后發(fā)現(xiàn)SiHCl3的化學計量數(shù)恰好是1，由此可寫出該條件下的熱化學方程式：Si(s)+3HCl(g)SiHCl3(g)+H2(g)?H=-225kJ·mol-1；SiHCl3中硅與1個H、3個Cl分別形成共價單鍵，由此可寫出其電子式為：；【小問3詳析】根據(jù)蓋斯定律，反應②-反應①可得反應③，所以?H3=?H2-?H1；【小問4詳析】反應①生成的HCl可用于流程中粗硅提純的第1步，三個可逆反應中剩余的H2也可循環(huán)使用；【小問5詳析】Co是27號元素，其位于元素周期表第四周期、第Ⅷ族；【小問6詳析】“500℃焙燒”后剩余的應先除去，否則水浸時會產(chǎn)生大量煙霧，由此可知，四氯化硅與可水反應且能生成氯化氫和硅酸，故其原因是：遇水劇烈水解，生成硅酸和氯化氫，該反應的化學方程式為；【小問7詳析】洗凈的“濾餅3”的主要成分為，常用焰色反應鑒別和，的焰色反應為紫紅色，而的焰色反應為黃色。故鑒別“濾餅3”和固體常用方法的名稱是焰色試驗。18.實驗室常用溶液吸收尾氣，探究其適宜條件原理。時，將不同濃度溶液一次性推入中，觀察現(xiàn)象。編號現(xiàn)象甲活塞自動內(nèi)移，最終剩余約無色氣體乙活塞自動內(nèi)移，最終氣體全部被吸收（1）溶液吸收時生成兩種鈉鹽，其中一種為，請寫出對應化學方程式_______。檢驗甲中剩余氣體的方法：排出大注射器中的溶液，拔下導管，吸入少量空氣，氣體變?yōu)榧t棕色。（2）某同學推測甲中產(chǎn)生無色氣體的原因：局部濃度過低，導致部分與水反應。通過實驗證明其成立：用與甲相同的裝置、試劑和條件，將緩慢推入溶液中，_______(補全實驗現(xiàn)象)。（3）進一步探究與水或堿反應時還原產(chǎn)物價態(tài)不同的原理?！静殚嗁Y料】?。匦薅n本中所注反應二氧化氮溶于水總反應，實際此反應分兩步進行遇水時發(fā)生反應：a．請你補充第二步反應：b．_______ⅱ．酸性條件下，或可與對氨基苯磺酸發(fā)生不可逆反應，所得產(chǎn)物遇萘乙二胺變紅，且原溶液中越大，紅色越深?！緦嶒灐繉⑼迫胂铝性噭┲校S即取出溶液，滴加到等量對氨基苯磺酸溶液(鹽酸酸化)中，再加入等量茶乙二胺溶液，加水定容到相同體積，對比溶液顏色。編號試劑溶液顏色丙水溶液均呈紅色，丁與戊顏色幾乎相同，丙的顏色更淺丁溶液戊酸性對氨基苯磺酸溶液通過實驗_______(填編號)對比，說明遇水時發(fā)生了反應a和b。②從化學反應速率的角度分析，與水或堿反應時還原產(chǎn)物價態(tài)不同的原因是_______。（4）若用的溶液重復實驗甲，最終剩余約無色氣體。綜上，用溶液吸收尾氣，適宜的條件是_______(寫出兩點即可)。（5）尾氣中含量的測定：將氣樣通入適量酸化的溶液中，使完全被氧化為，加水稀釋至。量取該溶液，加入溶液(過量)，充分反應后，用溶液和剩余的恰好反應(該反應的還原產(chǎn)物為)，消耗。氣樣中含量為_______?！敬鸢浮浚?）2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O（2）最終剩余氣體小于7mL（3）①.2HNO2=NO↑+NO2↑+H2O②.丙和戊③.HNO2與堿中和的反應速率大于其分解速率（4）低溫、濃堿、控制流速、增大氣液接觸面積（5）【解析】部分NO2與稀NaOH反應生成NaNO3和NaNO2，部分NO2與NaOH中的水反應生成硝酸與NO，有無色氣體生成，遇空氣變紅棕色，硝酸又與NaOH反應生成NaNO3，NO2與濃的NaOH反應生成NaNO3和NaNO2，沒有氣體生成；【小問1詳析】NaOH溶液吸收NO2時，生成兩種鈉鹽分為別NaNO3和NaNO2，所發(fā)生的化學反應為：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O；【小問2詳析】NO2是紅棕色氣體，甲中產(chǎn)生無色氣體則為NO，要驗證局部濃度過低，導致部分NO2與水反應而產(chǎn)生了NO，當緩慢推入NO2后，最終剩余氣體小于7mL，則說明可能是該原因?qū)е?，故答案為：最終剩余氣體小于7mL；【小問3詳析】NO2與水反應的總方程式為：3NO2+H2O=2H++2+NO，第一步反應的離子方程式為：，則第二步反應的方程式為：2HNO2=NO↑+NO2↑+H2O；丙中是將2mLNO2推入5mL水中，而戊中試劑為酸性對氨基苯磺酸溶液，根據(jù)題中信息知，在酸性條件下，或可與對氨基苯殘酸發(fā)生不可逆反應，所得產(chǎn)物遇萘乙二胺變紅，且原溶液中越大，紅色越深，再根據(jù)溶液顏色變化來看，溶液均呈紅色，丁與戊顏色幾乎相同，丙的顏色更淺，丙中加水一定程度上稀釋了溶液，導致相對減小，也說明了的確是產(chǎn)生了HNO2和NO2；根據(jù)題干信息可知，NO2遇水時發(fā)生反應，由實驗丁的現(xiàn)象幾乎與戊的顏色相同可知，此時是與戊差不多的，但是實驗戊較實驗丙而言顏色淺，說明實驗丙中反應速率較慢，那就從化學反應速率的角度分析，NO2與水或堿反應時還原產(chǎn)物價態(tài)不同的原因是，HNO2與堿中和的反應速率大于其分解速率，故答案為：丙和戊；HNO2與堿中和的反應速率大于其分解速率；【小問4詳析】用0℃的NaOH溶液重復實驗甲，最終剩余約3mL無色氣體，可知低溫是適宜條件，而實驗乙中最終氣體全部被吸收，可知NaOH濃度越大則吸收更充分，故答案為：低溫、濃堿、控制流速、增大氣液接觸面積；【小問5詳析】根據(jù)NO2與H2O2反應生成HNO3，4H+++3Fe2+=3Fe2++NO↑+2H2O，得出NO2~HNO3~3Fe2+，6Fe2+++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O，得出6Fe2+~，F(xiàn)e2+的總物質(zhì)的量為c1V1×10-3mol，與反應的Fe2+的物質(zhì)的量為6c2V2×10-3mol，與HNO3反應的Fe2+的物質(zhì)的量為c1V1×10-3mol-6c2V2×10-3mol，NO2的物質(zhì)的量為(c1V1-6c2V2)×10-3mol，氣樣中含，所以VL氣樣中的含量為。19.2023年諾貝爾化學獎授予巴文迪(M。G．Bawendi)、布魯斯(L。E．Brus)和伊基莫夫(A．I．Ekimov)，以表彰他們在量子點(QuantumDots，QDs)的發(fā)現(xiàn)和發(fā)展方面的貢獻。量子點是一種粒徑約的零維納米晶體，常見的量子點體系有I-VI、Ⅱ-VI、Ⅲ-V、VI-VI族元素形成的半導體材料及其復合體系，例如碳量子點、砷化鎵量子點、等等。量子點具有組成可調(diào)變、亮度高和穩(wěn)定性好的發(fā)光特性，在生命科學、光電子器件、顯示技術(shù)等方面都具有廣泛的應用。I．（1）量子點直徑尺寸在，所以量子點常被稱為_______(填分散系名稱)量子點。可利用_______(物理現(xiàn)象)初步鑒定量子點制備成功。（2）我國化學家研究的一種新型復合光催化劑[碳量子點/氮化碳(納米復合物)]可以利用太陽光實現(xiàn)高效分解水，其原理如圖所示。下列說法正確的是_______。A.總反應為B.水分解過程中，是中間產(chǎn)物，不是催化劑C.復合光催化劑中兩種納米材料均屬于共價化合物D.若反應Ⅱ是放熱反應，則反應I一定是吸熱反應（3）N、P、的氣態(tài)氫化物沸點由高到低的順序是_______(用氫化物分子式表示)。Ⅱ．碲化鎘量子點具有優(yōu)異的光電性能。某科研人員設計以電解精煉銅獲得的富碲渣(含銅、碲、銀等)為原料合成碲化鎘量子點的流程如下：（4）化學中用標準電極電勢(氧化態(tài)/還原態(tài))反映微粒間得失電子能力的強弱，一般這個數(shù)值越大，氧化態(tài)轉(zhuǎn)化為還原態(tài)越容易。已知硫酸酸浸液中部分微粒的標準還原電極電勢為，則還原酸浸液時，主要發(fā)生反應的化學方程式是_______。（5）①在研究“還原”步驟實驗條件時，發(fā)現(xiàn)單位時間內(nèi)沉淀率隨溶液濃度的變化如圖所示，則該步驟應選擇的溶液適宜濃度為_______。②結(jié)合上述反應機理(反應中水及部分產(chǎn)物已省略)，推測在“還原”步驟中的作用是_______?！敬鸢浮浚?）①.膠體②.丁達爾效應（2）D（3）NH3>AsH3>PH3（4）（5）①.30g/L②.催化劑【解析】富碲渣經(jīng)過硫酸酸浸后，Te轉(zhuǎn)化為Te(SO4)2，過濾后的浸出液經(jīng)過二氧化硫還原得到粗碲，粗碲處理后得到精制碲，與NaBH4反應得到H2Te，在反應釜中與CdCl2在檸檬酸鈉作用下反應得到CdTe量子點；【小問1詳析】因為膠體分散質(zhì)微粒直徑在1～100nm，所以CdSe量子點常被稱為膠體量子點，膠體具有丁達爾效應，可利用丁達爾效應鑒定量子點制備成功；【小問2詳析】A．過程Ⅰ是水分解為氫氣和過氧化氫，過程Ⅱ是過氧化氫分解為氧氣和水，整個過程是水分解為氫氣和氧氣，總反應為2H2O=2H2↑+O2↑，故A錯誤；B．由原理圖可知，H2O2是中間產(chǎn)物，不是催化劑，故B錯誤；C．氮化碳(C3N4)屬于共價化合物，碳量子點是種新型碳納米材料，碳量子點是碳單質(zhì)，含有共價鍵，但不屬于共價化合物，故C錯誤；D．水分解是吸熱反應，在此過程中，水分解分兩步進行，若反應Ⅱ是放熱反應，則反應I一定是吸熱反應，故D正確；故選：D?！拘?詳析】NH3分子間存在氫鍵，PH3分子之間、AsH3分子之間為范德華力，氫鍵比范德華力更強，NH3的沸點最高，AsH3相對分子質(zhì)量比PH3大，AsH3分子之間范德華力更強，AsH3的沸點比PH3高，故沸點由高到低的順序為NH3>AsH3>PH3；【小問4詳析】根據(jù)題意，標準電極電勢數(shù)值越大，氧化態(tài)轉(zhuǎn)化為還原態(tài)越容易，故SO2“還原”酸浸液時，主要發(fā)生反應的化學方程式是：；【小問5詳析】①當NaCl溶液濃度為30g/L時Te的沉淀率高而Cu的沉淀率低，該步驟應選擇的NaCl溶液適宜濃度為：30g/L；②根據(jù)反應機理圖，氯離子參與反應，最終又生成，推測NaCl在“還原”步驟中的作用是作催化劑；江蘇省仙桃天門陽新大冶云夢五校2024-2025學年高一上學期優(yōu)錄班12月聯(lián)考可能用到的相對原子質(zhì)量：一、選擇題(本大題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的)1.下列古詩文中蘊含著一定的化學知識或原理，下列有關(guān)說法錯誤的是A.“廬山山南刷銅綠，黃金鋸解純蒼玉”中的“銅綠”借指的是的顏色B.“雨過天青云破處，這般顏色做將來”中所描述瓷器的青色不是來自氧化鐵C.“紛紛燦爛如星隕，赫赫喧豗似火攻”中煙花是某些金屬的焰色試驗，屬于化學變化D.“日照澄洲江霧開，淘金女伴滿江隈”中霧是一種氣溶膠，有丁達爾效應【答案】C【解析】A．的顏色是綠色的，A正確；B．瓷器的青色不是來自氧化鐵，因為氧化鐵是紅棕色，不是青色，B正確；C．焰色試驗屬于物理變化，C錯誤；D．霧屬于膠體分散系，則“日照澄洲江霧開，淘金女伴滿江隈”涉及丁達爾效應，D正確；故選C。2.勞動人民發(fā)明創(chuàng)造是中華優(yōu)秀傳統(tǒng)文化的組成部分。下列化學原理描述錯誤的是發(fā)明關(guān)鍵操作化學原理A火藥硫黃、硝石和木炭混合，點燃發(fā)生氧化還原反應B司南使用天然磁石制作出勺形的司南磁石主要成分為單質(zhì)鐵能被磁體吸引C陶瓷黏土高溫燒結(jié)形成新的化學鍵D制墨松木在窯內(nèi)燜燒發(fā)生不完全燃燒【答案】B【解析】A．中國古代黑火藥是有硫磺、硝石、木炭混合而成，在點燃時發(fā)生劇烈的氧化還原反應，反應方程式為S+2KNO3+3C=K2S+3CO2↑+N2↑，A正確；B．磁石主要成分為Fe3O4，B錯誤；C．黏土在高溫中燒結(jié)，會發(fā)生一系列的化學反應，此過程有新化學鍵的形成，C正確；D．松木在窯中不完全燃燒會生成碳單質(zhì)，可以用來制造墨塊，D正確；答案選B。3.《黑神話·悟空》作為國產(chǎn)第一部3A游戲，以中國經(jīng)典文學《西游記》為藍本，對山西小西天、重慶大足石刻、浙江時思寺等全國多處名勝古跡進行實景掃描，游戲中形態(tài)各異的佛像，反映了古代匠人高超的技藝水平。雕塑的主要成分為硅酸鹽，下列說法錯誤的是A.佛像歷經(jīng)千年依然身形完好，這是因為硅酸鹽材料大多具有硬度高、難溶于水、耐高溫、耐腐蝕的特點B.小西天懸塑大量使用瀝粉貼金工藝，華麗非凡，歷經(jīng)近400年依舊完整如新，這是因為金的性質(zhì)穩(wěn)定，不易被腐蝕C.雕塑彩繪顏料都是以天然的礦物質(zhì)手工加工而成，歷經(jīng)千年仍然色彩艷麗，其中用到的紅色礦物顏料多由辰砂制成，辰砂又稱朱砂，其化學成分主要是硫化汞D.硅酸鹽中，和O構(gòu)成硅氧四面體，每個O為兩個四面體所共有，與1個相結(jié)合【答案】D【解析】A．硅酸鹽材料大多具有硬度高、難溶于水、耐高溫、耐腐蝕，所以佛像歷經(jīng)千年依然身形完好，A正確；B．金的性質(zhì)穩(wěn)定，不易被腐蝕，所以小西天懸塑歷經(jīng)近400年依舊完整如新，B正確；C．辰砂，又稱朱砂、丹砂、赤丹、汞沙，是一種硫化汞（HgS）礦物，C正確；D．硅酸鹽中，和O構(gòu)成硅氧四面體，每個O為兩個四面體所共有，與2個相結(jié)合，D錯誤；故選D。4.化學用語可以表達化學過程，下列化學用語表達正確是A.的空間填充模型：B.的燃燒熱為，則表示燃燒熱的熱化學方程式為：C.溶液中的水合離子：D.熱化學方程式為：，一定條件下，將和置于密閉的容器中反應生成，則放熱小于【答案】D【解析】A．碳原子半徑比氧原子半徑大，的空間填充模型為，A項錯誤；B．的燃燒熱為，則表示燃燒熱的熱化學方程式為：，B項錯誤；C．分子為極性分子，帶正電荷吸引水分子負電荷重心的一端，即吸引O原子一端，帶負電荷吸引水分子正電荷重心的一端，即吸引H原子一端，且半徑小于，溶液中的水合離子為，C項錯誤；D．熱化學方程式，表示和完全反應生成2mol時，放熱92.4kJ；該反應為可逆反應，一定條件下，將和置于密閉的容器中反應不能完全反應生成1mol，生成的小于1mol，則放熱小于，D項正確；答案選D。5.自然科學的盡頭是哲學，中學化學教材中蘊含著許多哲學思想和觀點。下列敘述與對應的哲學觀點不相符的是選項敘述哲學觀A沸點：事物性質(zhì)的變化規(guī)律只有普遍性而無特殊性B合成氨時壓強越大越好，但合成氨廠一般采用的壓強為矛盾有主次C銅鋅原電池工作時，正極和負極同時發(fā)生反應對立與統(tǒng)一D常溫下，鐵溶于稀硫酸，不溶于濃硫酸量變到質(zhì)變【答案】A【解析】A．H2O、H2S、H2Se、H2Te四種物質(zhì)屬于同主族的氫化物，結(jié)構(gòu)相似，分子量逐漸增大分子間作用力應該逐漸增大，但是H2O分子間有氫鍵，使得分子間作用力最大，沸點最高，沸點：，說明事物性質(zhì)的變化規(guī)律有普遍性也有特殊性，A符合題意；B．合成氨反應是氣體體積減少的反應，壓強越大，平衡正向移動，轉(zhuǎn)化率增大，反應速率也增大，但是壓強過大，會造成成本上升，合成氨廠一般采用的壓強為，生產(chǎn)成本的降低和平衡轉(zhuǎn)化率的提升是一對矛盾的關(guān)系，和矛盾的主次有關(guān)，B不符合題意；C．銅鋅原電池工作時，正極和負極同時發(fā)生反應，氧化反應和還原反應同時進行，符合對立與統(tǒng)一的思想，C不符合題意；D．常溫下，鐵溶于稀硫酸，不溶于濃硫酸，稀硫酸到濃硫酸，濃度的量變引起化學性質(zhì)的質(zhì)變，D不符合題意；答案選A。6.設為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.與充分反應，產(chǎn)物分子的個數(shù)等于B.將甲醇完全燃燒產(chǎn)生的混合氣體通過足量充分反應，當固體增重時，參與的反應中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為C.含的酸性溶液與足量反應生成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)D.()與()的混合物中所含共價鍵數(shù)為【答案】B【解析】A．與充分反應生成1molNO2，NO2部分可轉(zhuǎn)化為N2O4，產(chǎn)物分子數(shù)小于NA，A錯誤；B．由方程式2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O，2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑可知，固體增重6.4g就是CH3OH的質(zhì)量，甲醇的物質(zhì)的量為=0.2mol，完全燃燒生成0.2molCO2和0.4molH2O，0.2molCO2參與反應電子轉(zhuǎn)移0.2mol，0.4molH2O參與反應，電子轉(zhuǎn)移為0.4mol，共轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.6NA，B正確；C．的酸性溶液與足量反應的離子方程式為：+4H2O2+2H+=2CrO5+5H2O，根據(jù)CrO5的結(jié)構(gòu)可知，Cr化合價仍為+6價，CrO5中的O有4個為-1價，1個為-2價，方程式中元素化合價沒有變化，該反應不是氧化還原反應，沒有電子轉(zhuǎn)移，C錯誤；D．由S8()與()的結(jié)構(gòu)可知，平均1個S原子有1個共價鍵，32gS共1molS原子，含有共價鍵數(shù)目為NA，D錯誤；答案選B。7.過量與以下的溶液反應，下列總反應離子方程式錯誤的是溶液現(xiàn)象離子方程式A產(chǎn)生淡黃色沉淀B溶液由棕黃色變淺綠色C溶液褪色，產(chǎn)生白色沉淀D(含酚酞)溶液由紅色變無色【答案】D【解析】A．過量SO2能與Na2SO3反應生成NaHSO3，則過量SO2與Na2S溶液反應，生成產(chǎn)生的淡黃色沉淀是S，還生成NaHSO3，因此，總反應的化學方程式為5SO2+2Na2S+2H2O=3S↓+4NaHSO3，離子方程式正確，A正確；B．溶液由棕黃色變淺綠色則氯化鐵轉(zhuǎn)化為氯化亞鐵，過量SO2與FeCl3溶液反應，生成FeCl2、H2SO4、HCl，總反應的化學方程式為2FeCl3+SO2+2H2O=2FeCl2+H2SO4+2HCl，所給的離子方程式正確，B正確；C．過量SO2與CuCl2溶液反應，溶液褪色，則銅離子被還原，生成的白色沉淀是CuCl，則總反應的化學方程式為SO2+2CuCl2+2H2O=2CuCl↓+H2SO4+2HCl，所給的離子方程式正確，C正確；D．Na2CO3水解使溶液顯堿性，其水溶液能使酚酞變紅；過量SO2與Na2CO3溶液反應，生成CO2、NaHSO3，NaHSO3溶液顯酸性，因此，溶液由紅色變無色，離子方程式為：，D錯誤；答案選D。8.一種具有強配位能力的試劑的結(jié)構(gòu)如圖所示，其常用于萃取溶液中的過渡金屬離子。X、Y、Z、W、M是原子序數(shù)依次遞增的五種短周期主族元素，其中Z和W同主族，M的最外層電子數(shù)等于X與Z的最外層電子數(shù)之和。下列說法正確的是A.氫化物的沸點： B.原子半徑：C.含氧酸的酸性： D.常見單質(zhì)的穩(wěn)定性：【答案】B【解析】由結(jié)構(gòu)圖及題中信息分析，X為H元素，Y為C元素，Z為N元素，W為P元素，M為S元素。A．Y為C元素，Z為N元素，Y的氫化物種類很多，如苯常溫常壓下為液體，沸點高于Z的氫化物或的沸點，A錯誤；B．原子半徑為P>S>C>N>H，即，B項正確；C．W為P元素，M為S元素，含氧酸的酸性不一定，如含氧酸為弱酸，為中強酸，含氧酸的酸性：<，C項錯誤D．Z的常見單質(zhì)為N2，P的常見單質(zhì)為紅磷、白磷，N2穩(wěn)定性強于紅磷、白磷，D項錯誤；答案選B。9.實驗是探究物質(zhì)性質(zhì)的重要方法，下列實驗中，根據(jù)操作和現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是選項操作現(xiàn)象結(jié)論A向溶液X中加入少量稀溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口溶液變紅無法確定溶液X含有B在燒瓶中加入木炭顆粒與濃硝酸，然后加熱燒瓶中出現(xiàn)紅棕色氣體木炭具有還原性，能還原C相同溫度下，兩支試管各盛酸性高錳酸鉀溶液，分別加入草酸溶液和草酸溶液加入草酸溶液的試管中溶液褪色更快反應物濃度越大，反應速率越快D取溶液于試管中，加入溶液，充分反應后滴入5滴溶液試紙未變藍色與的反應有一定限度【答案】A【解析】A．向溶液X中加入少量稀溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，溶液變紅無法確定溶液X含有，A正確；B．濃HNO3受熱分解也能產(chǎn)生紅棕色氣體，B錯誤；C．酸性高錳酸鉀溶液大大過量，兩支試管中溶液的紫色均不會消失，應控制酸性高錳酸鉀溶液不足且等量，增大草酸的濃度，使草酸過量，這樣才可探究濃度對反應速率的影響，C錯誤；D．取溶液于試管中，加入溶液，過量，不能說明與所發(fā)生的反應為可逆反應，D錯誤；故選A。10.已知：(水合肼)是一種二元弱堿，有強還原性，能與反應生成。利用氧化(尿素)可制備，制備流程如下圖所示，步驟Ⅰ中氧化產(chǎn)物為和。下列說法錯誤的是A.步驟Ⅰ反應產(chǎn)物中，若與個數(shù)比為，則溶液中與個數(shù)比為B.步驟Ⅱ反應的離子方程式為C.步驟Ⅱ中應將尿素逐滴滴加到溶液中便于生成水合肼D.與足量稀鹽酸反應生成正鹽【答案】C【解析】步驟Ⅰ反應物為，發(fā)生氧化還原反應，生成、及，步驟Ⅱ反應物為、，生成物為、、，步驟Ⅲ從溶液中分離提純得到及溶液。A．步驟Ⅰ發(fā)生氧化還原反應，遵循得失電子守恒，若與個數(shù)比為，則，，溶液中與個數(shù)比為，A項正確；B．步驟Ⅱ反應物為、，生成物為、、，離子方程式為，B項正確；C．步驟Ⅱ是利用氧化可制備，而具有強還原性，能與反應生成，故制備時應控制用量，應將溶液逐滴滴加到尿素中便于生成水合肼，C項錯誤；D．是一種二元弱堿，與足量稀鹽酸反應生成正鹽，D項正確；答案選C。11.“慚愧今年二麥豐，千畦細浪舞晴空”，氮肥保障了現(xiàn)代農(nóng)業(yè)的豐收。為探究的離子鍵強弱，設計如圖所示的循環(huán)過程，可得為A. B. C. D.【答案】B【解析】①NH4Cl(s)=(g)+Cl-(g)△H1=+698kJ·mol-1；②NH4Cl(s)=(aq)+Cl-(aq)△H2=+15kJ·mol-1；③Cl-(g)=Cl-(aq)△H3=-378kJ·mol-1；④(NH4)2SO4(s)=(g)+(g)△H4；⑤(NH4)2SO4(s)=(aq)+(aq)△H5=+3kJ·mol-1；⑥(g)=(aq)△H6=-530kJ·mol-1根據(jù)蓋斯定律，反應④=⑤+①+③-②-⑥，則△H4=△H5+△H1+△H3-△H2-△H6=+838kJ·mol-1；答案選B。12.光催化劑可用于含硫廢液的氧化處理，光生電子與水電離出的作用生成過氧羥基自由基，空穴與水電離出的作用生成羥基自由基，分別與和反應生成，變化過程如圖所示。下列說法錯誤的是A.通過①②過程和③④過程產(chǎn)生的之比為B.氧化的反應為C.過高會影響催化劑的催化效果，過低則不影響催化劑的催化效果D.氧化含硫廢液的總反應為【答案】C【解析】由題意可得，反應①：，反應②：，反應③：，反應④：，水電離產(chǎn)生的H+和OH-的物質(zhì)的量相等，氧化過程的總反應為：。A．反應①②過程中HO2?和反應生成，反應為：HO2?+=+·OH，反應③④過程中?OH和反應生成，反應為，由分析可知H+~HO2?，?OH~OH-，而H2O電離的H+和OH-物質(zhì)的量之比1:1，所以通過①②過程和③④過程產(chǎn)生的之比為2:1，故A正確；B．·OH氧化為硫酸根，其反應為，B正確；C．該變化過程中H+和OH-參與反應，pH值過低或過高均會影響催化劑的催化效果，C錯誤；D．由圖及分析，氧化含硫廢液的總反應為，D正確；答案選C。13.標準電極電位指離子有效濃度為時相對標準氫電極的電極電位差值，電對的標準電極電勢越高，其電對中氧化劑的氧化性越強。酸性介質(zhì)中，以下電對的標準電極電勢為：①；②；③；④；⑤；⑥。下列有關(guān)說法正確的是A.向的溶液中滴加溶液，無明顯現(xiàn)象發(fā)生B.的與的稀鹽酸等體積混合有大量產(chǎn)生C.在含的混合溶液中若僅氧化，最佳的氧化劑是D.濃度相等時，還原性：【答案】D【解析】A．根據(jù)和，氧化性：H2O2>Br2，則向1mol/L的HBr溶液中滴加溶液，反應生成Br2，溶液出現(xiàn)橙色，故A錯誤；B．、，重鉻酸根的氧化性和氯氣相當，則2mol/L的與2mol/L的稀鹽酸等體積混合沒有大量產(chǎn)生，故B錯誤；C．根據(jù)①；②；③；④，氧化性：Cl2>Br2>Fe3+>I2，則在含、、的混合溶液中若僅氧化，最佳的氧化劑是，故C錯誤；D．由電對的標準電極電勢可知，氧化性：。根據(jù)氧化性越強，對應離子還原性越弱，則濃度相等時，還原性：，故D正確；故選D。14.鉍酸鈉是一種新型有效的光催化劑，也被廣泛應用于制藥業(yè)。某興趣小組設計實驗制取鉍酸鈉，實驗裝置如下圖所示(加熱和夾持儀器已略去)。已知：①粉末呈淺黃色，不溶于冷水，遇沸水或酸溶液迅速分解；②白色固體且難溶于水；③的制備原理：下列說法錯誤的是A.裝置B中試劑為飽和食鹽水B.當觀察到C中白色固體變?yōu)辄S色固體時不能說明反應已經(jīng)結(jié)束C.反應中充分攪拌以及將C裝置放入熱水浴中加熱，目的均是提高產(chǎn)率D.實驗完畢后打開恒壓滴液漏斗N上的活塞滴加溶液至裝置中黃綠色氣體消失【答案】C【解析】的制備原理：，則裝置A制備氯氣以及反應后環(huán)境治理的裝置，裝置B用于除去Cl2中混有的HCl，防止遇酸迅速分解，裝置C是生成鉍酸鈉的裝置，反應條件需控制低溫，裝置D是尾氣處理裝置，據(jù)此解答。A．裝置A中用濃鹽酸與二氧化錳共熱制備Cl2，生成的Cl2中混有HCl氣體，裝置B用于除去Cl2中混有的HCl，則裝置B中試劑為飽和食鹽水，A正確；B．當觀察到C中白色固體變?yōu)辄S色固體時說明反應已經(jīng)開始，不能說明反應已經(jīng)結(jié)束，應在低溫條件下充分攪拌繼續(xù)反應一段時間，以利于反應物的充分轉(zhuǎn)化，B正確；C．不溶于冷水，遇沸水或酸溶液迅速分解，則反應中充分攪拌以及將C裝置放入冰水浴中冷卻，目的均是提高產(chǎn)率，C錯誤；D．實驗完畢后打開恒壓滴液漏斗N上的活塞滴加溶液至裝置中黃綠色氣體消失是利用溶液與氯氣的反應減少氯氣的污染，D正確；故選C。15.一定條件下，反應的速率方程為，已知：k為速率常數(shù)只與溫度有關(guān)。某溫度下，該反應在不同濃度下的反應速率如下：反應速率0.10.120.10.420.20.420.40.140.20.1c根據(jù)表中的測定結(jié)果，下列結(jié)論錯誤的是A.的值為1B.表中c的值為1C.反應體系的三種物質(zhì)中，的濃度對反應速率影響最大D.在反應體系中保持其他物質(zhì)濃度不變，增大濃度，會使反應速率升高【答案】D【解析】速率方程為，將表中數(shù)據(jù)代入速率方程可得到①，②，③，④，由①②得到，②③得到，①④得到，對于⑤與①，將，，代入，解得c=1，據(jù)此分析解題。A．根據(jù)分析，α的值為1，A正確；B．根據(jù)分析，c的值為1，B正確；C．由于，，，，所以速率與H2(g)和Br2(g)的濃度成正比，與HBr(g)的濃度成反比，反應體系的三種物質(zhì)中，Br2(g)的濃度對反應速率影響最大，C正確；D．由于，速率與HBr(g)的濃度成反比，在反應體系中保持其他物質(zhì)濃度不變，增大HBr(g)濃度，會使反應速率降低，D錯誤；故選D。二、非選擇題(本題共4小題，共55分)16.硫酸是工業(yè)生產(chǎn)中極為重要的一種化工產(chǎn)品，而硫酸的濃度不同，性質(zhì)也會不同。現(xiàn)有甲、乙兩個研究小組分別進行了如下實驗探究：Ⅰ．甲研究小組按下圖裝置進行實驗，使用實驗室常用藥品，驗證鋅與濃硫酸反應生成物中的氣體成分，取足量的置于b中，向a中加入適量濃硫酸，經(jīng)過一段時間的反應，仍有剩余。（1）儀器b的名稱是_______。（2）在反應初始階段，裝置A中發(fā)生的化學方程式為_______。（3）裝置G中堿石灰的作用為_______，F(xiàn)中的現(xiàn)象是_______。（4）有同學認為A、B間應增加圖中的甲裝置，該裝置的作用為_______。Ⅱ．乙研究小組為了利用稀硫酸制備，進行了如下圖所示的實驗設計。實驗表明，能加快生成的反應速率，發(fā)揮作用的原理可表述為：①②……（5）反應②的離子方程式為_______。Ⅲ．乙研究小組接著探究銅與過量反應，進行了如下圖所示的實驗設計。（6）實驗②中溶解的離子方程式為_______；產(chǎn)生的氣體為_______。比較實驗①和②，用于酸化溶液，既不是氧化劑，又不是還原劑，但可增強的氧化性，加快生成的反應速率。（7）用足量處理實驗②新制的溶液得到沉淀X，元素分析表明X為銅的氧化物，提純干燥后的X在惰性氛圍下加熱，完全分解為黑色氧化物Y，。X的化學式為_______?！敬鸢浮浚?）圓底燒瓶（2）Zn+2H2SO4(濃)ZnSO4+SO2↑+2H2O（3）①.防止水蒸氣進入F中干擾實驗②.白色粉末變藍（4）防倒吸（5）4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O（6）①.H2O2+2H++Cu=Cu2++2H2O②.O2（7）CuO2【解析】裝置A中，Zn和濃硫酸在加熱條件下反應生成硫酸鋅、二氧化硫和水，反應的化學方程式為Zn+2H2SO4(濃)ZnSO4+SO2↑+2H2O，隨著反應進行濃硫酸變稀，Zn和稀硫酸反應生成H2；裝置B中裝有品紅溶液，SO2具有漂白性，可使品紅溶液褪色，故裝置B可檢驗是否有SO2生成；裝置C中若為酸性高錳酸鉀溶液，SO2和酸性高錳酸鉀溶液反應，SO2轉(zhuǎn)化為硫酸根，高錳酸根轉(zhuǎn)化為Mn2+，反應的離子方程式為：5SO2+2+2H2O=5+2Mn2++4H+；裝置D中裝有濃硫酸，對氣體進行干燥，以免影響對氫氣的檢驗；裝置E中，H2和CuO在加熱條件下發(fā)生反應生成H2O和Cu；裝置F裝有無水硫酸銅，可以檢驗是否有水生成，從而確定是否含有氫氣；裝置G中裝有堿石灰，可以防止空氣中的水蒸氣進入裝置F中，以免對氫氣的檢驗造成干擾?！拘?詳析】由圖可知，儀器b的名稱是圓底燒瓶，故答案為：圓底燒瓶；【小問2詳析】應初始階段，A中鋅和濃硫酸反應得到硫酸鋅、二氧化硫和水，化學方程式為Zn+2H2SO4(濃)ZnSO4+SO2↑+2H2O，故答案為：Zn+2H2SO4(濃)ZnSO4+SO2↑+2H2O；小問3詳析】由分析可知，裝置F用來收集并測定還原氧化銅反應中產(chǎn)生水的質(zhì)量，因此U形管的作用為防止空氣中的水蒸氣進入干燥管，干擾實驗；F中為無水硫酸銅，用于檢驗水蒸氣，故答案為：防止水蒸氣進入F中干擾實驗；白色粉末變藍；【小問4詳析】二氧化硫易溶于水，會使A中壓強減小從而發(fā)生倒吸現(xiàn)象，A、B間應增加圖中的甲裝置，該裝置的作用為防止發(fā)生倒吸，故答案為：防倒吸；【小問5詳析】據(jù)反應流程，F(xiàn)e3+為催化劑，能加快生成的反應速率，整個過程中，既有Fe3+參加反應，又有Fe3+的生成，故②的離子方程式為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，故答案為：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O；【小問6詳析】根據(jù)實驗現(xiàn)象，銅片溶解，溶液變藍，可知在酸性條件下銅和過氧化氫發(fā)生反應，生成硫酸銅，離子方程式為：H2O2+2H++Cu=Cu2++2H2O；硫酸銅可以催化過氧化氫分解生成氧氣，則產(chǎn)生的氣體為O2；【小問7詳析】黑色物質(zhì)Y為CuO，在該反應中銅的質(zhì)量m(Cu)=n×，因為，則m(O)=[n×+(m-n)]g=，則X的化學式中銅原子和氧原子的物質(zhì)的量之比為：，則X為CuO2。17.多晶硅是單質(zhì)硅的一種形態(tài)，是制造硅拋光片、太陽能電池及高純硅芯片的主要原料。I．以下是由粗硅制備多晶硅的簡易過程。（1）工業(yè)上用石英砂和過量焦炭在電弧爐中高溫加熱生成粗硅的化學方程式為_______。（2）粗硅與在時反應生成氣體和，放出熱量，該反應的熱化學方程式為_______。的電子式為_______。（3）將氫化為有三種方法，對應的反應依次為：①②③反應③的_______(用表示)。（4）由粗硅制備多晶硅的過程中，循環(huán)使用的物質(zhì)除和外，還有_______(填化學式)。Ⅱ．是生產(chǎn)多晶硅的副產(chǎn)物。利用對廢棄的鋰電池正極材料進行氯化處理以回收等金屬，工藝路線如圖：回答下列問題：（5）在元素周期表中的位置為_______。（6）燒渣是和的混合物，“焙燒”后剩余的應先除去，否則水浸時會產(chǎn)生大量煙霧，用化學方程式表示其原因_______。（7）鑒別洗凈的“濾餅3”和固體常用方法的名稱是_______。【答案】（1）（2）①.Si(s)+3HCl(g)SiHCl3(g)+H2(g)?H=-225kJ·mol-1②.（3）?H2-?H1（4）、（5）第四周期、第Ⅷ族（6）（7）焰色試驗【解析】I．粗硅與HCl在300℃時反應產(chǎn)生SiHCl3、SiCl4和H2等物質(zhì)，然后分離SiHCl3，再向其中通入H2，在還原爐中發(fā)生還原反應得到高純硅Si和HCl；Ⅱ．由流程和題中信息可知，粗品和SiCl4在500℃焙燒時生成氧氣和燒渣，燒渣是和的混合物；燒渣經(jīng)水浸、過濾后得濾液1和濾餅1，濾餅1的主要成分是；濾液1用氫氧化鈉溶液沉鈷，過濾后得濾餅2[主要成分為Co(OH)2]和濾液2(主要溶質(zhì)為LiCl)；濾餅2置于空氣中在850℃煅燒得到Co3O4；濾液2經(jīng)碳酸鈉溶液沉鋰，得到濾液3和濾餅3，濾餅3為，據(jù)此分析解答。【小問1詳析】石英砂和過量焦炭在電弧爐中高溫加熱生成粗硅，反應的化學方程式為；【小問2詳析】參加反應的物質(zhì)是固態(tài)的Si、氣態(tài)的HCl，生成的是氣態(tài)的SiHCl3和氫氣，反應條件是300℃，配平后發(fā)現(xiàn)SiHCl3的化學計量數(shù)恰好是1，由此可寫出該條件下的熱化學方程式：Si(s)+3HCl(g)SiHCl3(g)+H2(g)?H=-225kJ·mol-1；SiHCl3中硅與1個H、3個Cl分別形成共價單鍵，由此可寫出其電子式為：；【小問3詳析】根據(jù)蓋斯定律，反應②-反應①可得反應③，所以?H3=?H2-?H1；【小問4詳析】反應①生成的HCl可用于流程中粗硅提純的第1步，三個可逆反應中剩余的H2也可循環(huán)使用；【小問5詳析】Co是27號元素，其位于元素周期表第四周期、第Ⅷ族；【小問6詳析】“500℃焙燒”后剩余的應先除去，否則水浸時會產(chǎn)生大量煙霧，由此可知，四氯化硅與可水反應且能生成氯化氫和硅酸，故其原因是：遇水劇烈水解，生成硅酸和氯化氫，該反應的化學方程式為；【小問7詳析】洗凈的“濾餅3”的主要成分為，常用焰色反應鑒別和，的焰色反應為紫紅色，而的焰色反應為黃色。故鑒別“濾餅3”和固體常用方法的名稱是焰色試驗。18.實驗室常用溶液吸收尾氣，探究其適宜條件原理。時，將不同濃度溶液一次性推入中，觀察現(xiàn)象。編號現(xiàn)象甲活塞自動內(nèi)移，最終剩余約無色氣體乙活塞自動內(nèi)移，最終氣體全部被吸收（1）溶液吸收時生成兩種鈉鹽，其中一種為，請寫出對應化學方程式_______。檢驗甲中剩余氣體的方法：排出大注射器中的溶液，拔下導管，吸入少量空氣，氣體變?yōu)榧t棕色。（2）某同學推測甲中產(chǎn)生無色氣體的原因：局部濃度過低，導致部分與水反應。通過實驗證明其成立：用與甲相同的裝置、試劑和條件，將緩慢推入溶液中，_______(補全實驗現(xiàn)象)。（3）進一步探究與水或堿反應時還原產(chǎn)物價態(tài)不同的原理?！静殚嗁Y料】ⅰ．必修二課本中所注反應二氧化氮溶于水總反應，實際此反應分兩步進行遇水時發(fā)生反應：a．請你補充第二步反應：b．_______ⅱ．酸性條件下，或可與對氨基苯磺酸發(fā)生不可逆反應，所得產(chǎn)物遇萘乙二胺變紅，且原溶液中越大，紅色越深。【實驗】將推入下列試劑中，隨即取出溶液，滴加到等量對氨基苯磺酸溶液(鹽酸酸化)中，再加入等量茶乙二胺溶液，加水定容到相同體積，對比溶液顏色。編號試劑溶液顏色丙水溶液均呈紅色，丁與戊顏色幾乎相同，丙的顏色更淺丁溶液戊酸性對氨基苯磺酸溶液通過實驗_______(填編號)對比，說明遇水時發(fā)生了反應a和b。②從化學反應速率的角度分析，與水或堿反應時還原產(chǎn)物價態(tài)不同的原因是_______。（4）若用的溶液重復實驗甲，最終剩余約無色氣體。綜上，用溶液吸收尾氣，適宜的條件是_______(寫出兩點即可)。（5）尾氣中含量的測定：將氣樣通入適量酸化的溶液中，使完全被氧化為，加水稀釋至。量取該溶液，加入溶液(過量)，充分反應后，用溶液和剩余的恰好反應(該反應的還原產(chǎn)物為)，消耗。氣樣中含量為_______?！敬鸢浮浚?）2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O（2）最終剩余氣體小于7mL（3）①.2HNO2=NO↑+NO2↑+H2O②.丙和戊③.HNO2與堿中和的反應速率大于其分解速率（4）低溫、濃堿、控制流速、增大氣液接觸面積（5）【解析】部分NO