第2課時溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的綜合計算九年級化學下冊課件（人教版）

課題3溶液的濃度第2課時溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的綜合計算TIME：20XX.01.01YOURLOGO目錄常規(guī)型01020304圖像型表格型實驗探究型01常規(guī)性解：設100g硫酸溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為x。Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑659813gxx=19.6g答：這種硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為19.6％。6513g98x=溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=×100％×100%=19.6%。=溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量19.6100g100g某硫酸溶液恰好與13g鋅完全反應。試計算這種硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。例題1將足量的石灰石與100g

15%的稀鹽酸充分反應，求生成二氧化碳氣體的質(zhì)量？例題2CaCO3

+2HCl==CaCl2+H2O+CO2

↑答：生成二氧化碳氣體的質(zhì)量為9.04g。解：生成二氧化碳的質(zhì)量為x。

7344100g×15%

x7344100g×15%x=x≈

9.04g將5.8g某生鐵樣品放入94.6g稀鹽酸中，恰好完全反應（生鐵樣品中的雜質(zhì)不溶于水也不與稀鹽酸反應）產(chǎn)生0.2g氫氣。計算反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。例題3解：設5.8g生鐵樣品中鐵的質(zhì)量為x，反應生成氯化亞鐵的質(zhì)量為y。Fe+2HCl==FeCl2+H2↑561272

xy0.2g562x0.2g=x=5.6g1272y0.2g=y=12.7g反應后所得氯化亞鐵溶液的質(zhì)量為：5.6g+94.6g-0.2g=100g

答：反應后所得氯化亞鐵溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為12.7%。為測定某工廠排放的廢水中氫氧化鈉的含量，興趣小組將100g該廢水與50g硫酸銅溶液混合恰好完全反應，得到4.9g沉淀。請計算該廢水中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)。例題4

80

98

x

4.9g氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)為=

×100%=4%答：廢水中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)為4%。解：設參加反應氫氧化鈉的質(zhì)量為x。CuSO4+2NaOHNa2SO4+Cu(OH)2↓8098x4.9g=x=4g4g100g02圖像型實驗室用34g過氧化氫溶液和1g二氧化錳制取氧氣，實驗的相關數(shù)據(jù)如圖。（1）反應生成氧氣的質(zhì)量為______g。（2）計算過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。例題13533.4物質(zhì)總質(zhì)量/g反應時間/s01.6解：設34g過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量為x。2H2O2===2H2O＋O2↑過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：×100%=10%答：過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%。68

32

x

1.6g6832x1.6g=x=3.4gMnO23.4g34g向盛有一定質(zhì)量鐵粉的燒杯中逐滴加入稀硫酸充分反應，產(chǎn)生氣體質(zhì)量與所加稀硫酸質(zhì)量的關系如圖所示。請根據(jù)該圖信息計算：(1)鐵粉反應完時，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為______g。(2)原稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(寫出計算過程)。例題20.08例題3為測定一瓶樣品中碳酸鈉的純度，現(xiàn)取20.0g樣品于燒杯中加水至完全溶解，然后逐滴加入CaCl2溶液，反應過程中加入氯化鈣溶液的質(zhì)量與生成沉淀的質(zhì)量關系如圖所示(不考慮其他因素的影響，已知Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl)。請根據(jù)圖示回答并計算：(1)恰好完全反應時加入CaCl2溶液的質(zhì)量為______g。(2)該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)。50例題303表格型

小明用石灰石測定某稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。向盛有100g稀鹽酸的燒杯中依次加入石灰石粉末（雜質(zhì)不參加反應），充分反應后，記錄實驗數(shù)據(jù)見下表。請計算：例題1實驗次數(shù)第一次第二次石灰石粉末質(zhì)量/g1515反應后燒杯中物質(zhì)總質(zhì)量/g109.5121.2（1）共生成二氧化碳_____g。

（2）所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。8.8（2）解：設100g稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x。答：所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為14.6%。

7344

x

8.8g7344x8.8g=解得x=14.6g14.6g100g2HCl+CaCO3

CaCl2+CO2↑+H2O所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為×100%=14.6%2.小紅同學在網(wǎng)店花200元買了一個10g的手鐲(銀鋅合金),她想探究此手鐲中銀的含量,于是請化學老師和她一起探究,在實驗室用足量的稀硫酸分多次與手鐲反應,記錄數(shù)據(jù)如下表:例題3稀硫酸的質(zhì)量/g1010101010剩余固體的質(zhì)量/g8.77.46.14.84.8不考慮實驗過程中的質(zhì)量損失,請根據(jù)實驗數(shù)據(jù)完成下列問題:(1)如果小紅用所得銀制作一枚戒指,其質(zhì)量不超過

g。(2)計算所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。(計算結(jié)果精確至0.1%)4.8

某市石灰石資源豐富，某課外小組同學為了測定石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，取石灰石樣品10.0g于燒杯中，將100g稀鹽酸分5次加入燒杯中，充分反應后(雜質(zhì)不與稀鹽酸反應)，測得剩余固體的質(zhì)量記錄如表。請計算：例題3(1)X的值為______。(2)該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。2.504實驗探究型合金是重要的金屬材料，常用來制造機械零件、儀表和日用品。某化學研究小組利用黃銅（銅、鋅合金）進行了如圖9-3-3所示實驗。（1）生成氫氣的質(zhì)量為________g。（2）計算過濾后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。（寫出計算過程）例題10.2解：設參加反應鋅的質(zhì)量為x，生成硫酸鋅的質(zhì)量為y。Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑65

161

2x

y

0.2g

x＝6.5g

y＝16.1g過濾后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為

×100%

=16.1%。答：過濾后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為16.1%。例題2小文用如圖所示實驗測量粗鋅中鋅的質(zhì)量分數(shù)(粗鋅中的雜質(zhì)既不溶于水,也不與稀硫酸反應)