2023年高級(jí)化學(xué)分析工題庫

言級(jí)在孚分析工

判斷題

1、電子天平使用前不用校準(zhǔn)。（X）

2、Ag+,Pb2+,Hg2+與Cl」反映生成白色氯化物沉淀.由于PbCk溶于沸水，在系統(tǒng)分析中就是

運(yùn)用此性質(zhì)使PbC%與AgC1,HgCk分離。（J）

3、使用沒有校正的祛碼是偶爾誤差。（X）

4、用部分風(fēng)化的H2c?2H2。標(biāo)定NaOH是偶爾誤差。（X）

5、滴定分析是依據(jù)標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度和使用的體積。（J）

6、化學(xué)計(jì)量點(diǎn)是指觀測出指示劑變色的點(diǎn)。（X）

7.酸堿滴定反映能否直接進(jìn)行，可用滴定反映平衡常數(shù)k來說明，k越大，滴定反映進(jìn)行得越完

全。（C

8、以配位鍵形成的化合物稱為絡(luò)合物。（J）

9、以輅黑T為指示劑，溶液PH值必須維持在5?7.直接滴定法滴定到終點(diǎn)時(shí)溶液由鮮紅色變到

純蘭色。（X）

10、可用于測定水的硬度的方法有酸堿滴定法。（X）

11、￡。丁人溶于水中，此溶液的口小直大約為4.4。（J）

12、BaSO」是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽的難溶化合物，所以具有較大的定向速度而形成晶形沉淀。3

13、洗滌沉淀是為了洗去表面吸附的雜質(zhì)和混雜在沉淀中的母液。（J）

14、重量法分離出的沉淀進(jìn)行洗滌時(shí)，洗滌次數(shù)越多，洗滌液用量就越多，則測定結(jié)果的準(zhǔn)確

度越高。（X）

15、AgCl是強(qiáng)酸鹽的沉淀，所以它的溶解度與酸度無關(guān)。（X）

16、人眼睛能看到的可見光,其波長范圍在400?760nm之間。（V）

17、在光度分析中，吸光度越大，測量的誤差就越小。（X）

18、有色溶液的透光率隨濃度的增大而減小，所以透光率與濃度成反比。（X）

19、若顯色劑及被測試液中均無其它有色離子，比色測定應(yīng)采用試劑空白作參比溶液。（X）

20、測定Cu2+時(shí)加氨水作顯色劑生成我色的銅氨絡(luò)離子［Cu（NH3）12+,應(yīng)選擇紅色濾光片。（X）

21、光電比色法和目視比色法的原理相同，只是測量透過光強(qiáng)度的方法不同，前者用光電池后

者用眼睛判斷。（J）

22、反映必須按照化學(xué)反映式定量地完畢的含義是：一是反映物是一定的，二是到達(dá)終點(diǎn)時(shí)，

剩余的反映物的量，不應(yīng)大于0.1%才認(rèn)為是定量地完畢。（J）

23、根據(jù)溶度積原理，難溶化合物的Rsp為常數(shù)，所以加入沉淀劑越多，則沉淀越完全。（X）

24、長期不用的滴定管要除掉凡士林后墊紙，用橡皮筋栓好活塞保存。（J）

25、下列說法何者是錯(cuò)誤的？

A.某鹽的水溶液呈中性，可推斷該鹽不水解（X）

B.純水中［廣］和［0k］（濃度為mol/L）相等（J）

26、在Fe?+,AU+,Ca2+展汁的混合液中，用EDTA法測定F/+,Aj+要消除Ca2+,Mg2+的干

擾最簡便的方法是絡(luò)合掩蔽法。（X）

27、在EDTA絡(luò)合滴定中，酸效應(yīng)系數(shù)越大，絡(luò)合物的穩(wěn)定性越大。（X）

28、甲基紅的PH變色范圍4.4（紅）?6.2（黃），澳甲酚綠的PH變色范圍是4.0（黃）?5.6（藍(lán)）.

將這兩種指示劑按一定比例混合后的變色點(diǎn)PH為5.1.將這種混合指示劑用于以NaOH標(biāo)準(zhǔn)

溶液滴定HAC試液，滴定終點(diǎn)時(shí)指示劑由酒紅色變?yōu)榫G色。（J）

29、以鐵鐵銀為指示劑，用NH￡NS標(biāo)準(zhǔn)液滴定Ag+時(shí)，應(yīng)在弱堿性條件下進(jìn)行。（X）

30、影響化學(xué)反映平衡常數(shù)值的因素是反映物的濃度。（X）

31、對(duì)EDTA滴定法中所用金屬離子指示劑，規(guī)定它與被測離子形成的絡(luò)合物條件穩(wěn)定常數(shù)K%

28。（V）

32、絡(luò)合滴定的直接法，其滴定終點(diǎn)時(shí)所呈現(xiàn)的顏色是金屬指示劑與被測金屬離子形成的絡(luò)合

物的顏色。（X）

33、酸度對(duì)指示劑變色點(diǎn)的影響，是金屬指示劑自身是多元弱酸或多元弱堿指示劑與金屬離子

絡(luò)合物的過程中往往伴有堿效應(yīng)。（X）

34、由于朗伯-比爾定律，只有入射光為單色光時(shí)才成立.所以在日光下進(jìn)行目視比色測定結(jié)果

誤差較大。（J）

35、懷疑配制試液的水中具有雜質(zhì)鐵，應(yīng)作對(duì)照實(shí)驗(yàn)。（X）

36、外層電子數(shù)在9?17之間的離子都是過渡元素離子。（J）

37、金屬元素和非金屬元素之間形成的健不一定都是離子健。（J）

38、HCN是直線形分子，所以是非極性分子。（X）

39、KCL的分子量比NaCL的分子量大，所以KCL的熔點(diǎn)比NaCL高。（X）

40、在SiC晶體中不存在獨(dú)立的SiC分子。（J）

41、標(biāo)定HCL使用的Na2c。3中具有少量NaHCOs是系統(tǒng)誤差。3）

42、滴定管讀數(shù)最后一位不一致是系統(tǒng)誤差。（X）

43、通常情況下，分析誤差大于采樣誤差。（義）

44、最低濃度5PpM相稱于5ug/ml°（V）

45、絡(luò)合效應(yīng)分布數(shù)與絡(luò)合劑的平衡濃度有關(guān)與金屬離子總濃度無關(guān)。（J）

46、若金屬指示劑的K'Mln>k'MY,則用EDTA滴定期EDTA就不能從Mln中奪取金屬離子，這種現(xiàn)象

稱為封閉現(xiàn)象。（J）

47、在PH為4.5的水溶液中，￡。丁人存在的重要形式是比丫一o（X）

48、根據(jù)濃度積原理，難溶化合物的Rsp為一常數(shù)，所以加入沉淀劑越多，則沉淀越完全。（X）

49、換算因數(shù)表達(dá)被測物質(zhì)的摩爾質(zhì)量與稱量形式的摩爾質(zhì)量的比值，且物質(zhì)的被測元素在分

子，分母中原子個(gè)數(shù)相等c（J）

50、摩爾吸光系數(shù)￡是有色化合物的重要特性，￡愈大,測定的靈敏度愈高。（J）

51、分析實(shí)驗(yàn)所用的水，規(guī)定其純度符合標(biāo)準(zhǔn)的規(guī)定即可。（J）

52、某有色溶液在某一波長下，用1.0cm比色測得吸光度為0.058,為了使光測量誤差較小，可換

5cm比色皿。（J）

53、由碳和氫兩種元素組成的有機(jī)物為燃.根據(jù)炫的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，爛又分為鏈狀母（脂肪燒）和

環(huán)狀燒（脂肪烷和芳香煌）。（V）

54、實(shí)驗(yàn)證明具有C同。組成的烷燒，存在著兩種不同的有機(jī)結(jié)構(gòu)，一種是直鍵的（習(xí)慣上叫正丁

烷），另一種是帶支鍵的（習(xí)慣上叫異丁烷，我們把這種分子組成相同，而結(jié)構(gòu)和性質(zhì)不同

的一類化合物稱為同分異構(gòu)體，這種現(xiàn)象叫同分異構(gòu)現(xiàn)象。（J）

55、能使K1加淀粉的112so4溶液顯蘭色的離子是N0「。（X）

56、25nli的移液管的絕對(duì)誤差為±0.01ml,所以相對(duì)誤差等于±0.01/25.00（X）100%;土

0.04%。（V）

57、將下列數(shù)字改寫成二位有效數(shù)字，判斷是否對(duì)的？

1.4.3498改寫成4.35（X）

2.7.36改寫成7.4（V）

3.0.305改寫成0.31（X）

4.2.55改寫成2.6（V）

58、化學(xué)計(jì)量點(diǎn)（以往稱為等當(dāng)點(diǎn)）用SP表式對(duì)嗎？（J）

59、酸堿滴定法的定義是：

1.以電子轉(zhuǎn)移反映為依據(jù)的滴定分析法。（X）

2.以質(zhì)子傳遞反映為依據(jù)的滴定方法。（J）

60、絡(luò)合滴定法：它又稱為螯合滴定法或配位滴定法，這是以絡(luò)合反映為依據(jù)的滴定分析方法。

（V）

61、假如反映速度較慢或試樣是固體，或沒有合適的指示劑，我選用回滴法是否對(duì)的。（J）

62、可以用直接法配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的基準(zhǔn)物質(zhì)必須具有以下的條件。（》）

1.物質(zhì)的純度應(yīng)高，一般規(guī)定在99.9%以上.

2.物質(zhì)的組成應(yīng)當(dāng)與它的化學(xué)式相符合.

3.化學(xué)性質(zhì)應(yīng)穩(wěn)定，不與空氣中的水等作用.

4.摩爾質(zhì)量應(yīng)較大些，這樣可以減小稱量的相對(duì)誤差.

63、選擇指示劑時(shí)應(yīng)盡也許使指示劑的變色點(diǎn)的PM值靠近曲線的化學(xué)計(jì)量點(diǎn)的PMGu）值，至少

變色點(diǎn)應(yīng)在滴定曲線的突躍范圍內(nèi)。（J）

64、保存樣品未到保存期，雖無用戶提出異議也不可隨意撤消。（J）

65、指示劑的僵化現(xiàn)象是指指示劑與金屬離子形成的絡(luò)合物應(yīng)易溶于水，若酸度太小EDTA與金

屬-指示劑絡(luò)合物的置換作用緩慢而使終點(diǎn)拖長，這種現(xiàn)象稱為指示劑的僵化。（J）

66、甲烷、丙烷、辛烷三者互稱為同系物。（J）

67、凡是具有氧元素的化合物都是氧化物。（X）

68、同體積的物質(zhì)密度越大，質(zhì)量越大。（J）

69、原子吸取光譜法和發(fā)射光譜法的共同點(diǎn)都是運(yùn)用原子光譜的。（J）

70、分光光度法的原理與光電比色法相同，只是分光的方法不同，前者用濾光片后者用棱鏡或

光柵。（X）

71、對(duì)于弱酸鹽沉淀如草酸鈣，碳酸鈣，硫酸鎘等，其溶解度隨酸度的增長而增大，所以這類沉

淀應(yīng)在較低的酸度下進(jìn)行。（X）

72、用硅碳棒做成的高溫爐，最高工作溫度為1400度。（X）

73、要得到比較準(zhǔn)確的結(jié)果，除選擇適當(dāng)?shù)臏y定方法（如微量組分用比色法，常量組分用滴定法

或重量法）外，還應(yīng)當(dāng)設(shè)法消除也許發(fā)生的誤差.如一.減少測量誤差；二.消除系統(tǒng)誤差；

三.適當(dāng)增長平行測量的次數(shù)，可以減少偶爾誤差。（J）

74、原子吸取光譜儀的光柵上有污物影響正常使用時(shí)，可用柔軟的擦鏡紙擦干凈。（義）

75、拿比色皿時(shí)只能拿毛玻璃面，不能拿透光面。（J）

76、在任何濃度范圍內(nèi)，吸光度都與被測物質(zhì)濃度成正比。（X）

77、玻璃電極可用于測量溶液的PH值，是基于玻璃膜兩邊的電位差。（J）

78、相同質(zhì)量的同一物質(zhì)，由于采用基本單元不同，其物質(zhì)的量值也不同。（J）

79、PH=1的溶液呈強(qiáng)酸性，則溶液中無0萬存在。（X）

80、標(biāo)準(zhǔn)溶液配制方法有直接配制和標(biāo)定法兩種。（J）

81、玻璃儀器的洗滌中用于洗去堿性物質(zhì)及大多數(shù)無機(jī)物殘?jiān)南礈煲簽楣I(yè)鹽酸（濃或

1+1）O（V）

82、石英玻璃的耐酸性能非常好，除HF和HFO」外，任何濃度的有機(jī)酸和無機(jī)酸甚至高溫下都

很少和石英玻璃作用。（J）

83、苯二甲酸和硼酸都是多元弱酸，都可以用堿直接滴定。（X）

84、用原子吸取光譜法進(jìn)行分析，不管被測元素離解為基態(tài)原子還是激發(fā)態(tài)原子，分析的靈

敏度不變。（X）

85、溶解過程不是一個(gè)機(jī)械混合過程，而是一個(gè)物理一化學(xué)過程。（J）

86、在外電路上，電子由負(fù)極移動(dòng)到正極（J）

87、電化學(xué)分析可分為三種類型即直接分析法、電容量分析法、電重量分析法。（J）

88、標(biāo)準(zhǔn)氫電極與標(biāo)準(zhǔn)銀電極相連接時(shí)，銀電極為正極。（J）

89、甘汞電極在使用時(shí)應(yīng)注意不要讓氣泡進(jìn)入盛飽和KC1的細(xì)管中，以免短路。（J）

90、氧化還原指示劑的標(biāo)準(zhǔn)電位和滴定反映化學(xué)計(jì)量點(diǎn)的電位越接近，滴定誤差越小。（J）

91、在高效液相色譜中，使月極性吸附劑的皆可稱為正相色譜，使用非極性吸附劑的皆可稱

為反相色譜。（J）

92、在產(chǎn)品質(zhì)量檢查中，常直接或間接使用標(biāo)準(zhǔn)物質(zhì)作為其量值的溯源，故應(yīng)選用不擬定度

低的標(biāo)準(zhǔn)物質(zhì)。（J）

93、檢查報(bào)告應(yīng)無差錯(cuò)，有錯(cuò)允許更改（按規(guī)定的方法），不允許涂改。（X）

94、原子吸取光譜分析定量測定的理論基礎(chǔ)是在一定情況下測定結(jié)果滿足郎伯一比爾定律。

（V）

95、化學(xué)中所指的糖類都是有甜味的物質(zhì)。（X）

96、CIhCHCL是乙烯加成的產(chǎn)物。（X）

97、有A、B兩種燃含碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，則A、B的最簡式也一定相同。（J）

98、棉花、橡膠、淀粉、豆油都屬于高分子化合物。（X）

99、一般有機(jī)胺呈堿性，故可用酸直接滴定法測定其含量。（J）

100、在氣相色譜分析中，載氣的種類對(duì)熱導(dǎo)池檢測器的靈敏度無影響。（X）

101、在氧化還原反映中，某電對(duì)的還原態(tài)可以還原電位比它低的另一電對(duì)的氧化態(tài)。（X）

102、分子吸取紅外光產(chǎn)生電子躍遷，吸取紫外一可見光后產(chǎn)生轉(zhuǎn)動(dòng)躍遷。（X）

103、對(duì)于很稀的溶液（如l（Tinol/L的HCL）電導(dǎo)滴定法優(yōu)于電位滴定法。（J）

104、在電解過程中金屬離子是按一定的順序析出的，析出電位越正的離子先析出，析出電位

越負(fù)的離子后析出。3

105、單晶膜氟離子選擇電極的膜電位的產(chǎn)生是由于氟離子進(jìn)入晶體膜表面的晶格缺陷而形成

雙電層結(jié)構(gòu)。（J）

106、鹵族元素（F、CL、Br.I）中,與強(qiáng)堿性陰離子互換樹脂的親和力順序?yàn)镻>CL7>BE

>Fo（X）

107、石墨爐原子吸取法中，干燥過程的溫度應(yīng)控制在300℃。（X）

108、對(duì)可逆電極過程來說，物質(zhì)的氧化態(tài)的陰極析出電位與其還原態(tài)的陽極析出電位相等。

（V）

109、色譜圖中峰的個(gè)數(shù)一定等于試樣中的組分?jǐn)?shù)。（X）

110、將3.2533以百分子一的0.2單位修約后的結(jié)果應(yīng)為3.254。（V）

11U移液管移取溶液后在放出時(shí)殘留量稍有不同，也許導(dǎo)致系統(tǒng)誤差。（義）

112、交聯(lián)度大的離子互換樹脂的互換速度慢但選擇性好。（J）

113、聚合反映在生成高分子化合物的同時(shí)有小分子化合物生成，而縮聚反映則無小分子化合

物生成。（X）

114、段酸與醇反映生成酯，同時(shí)有水產(chǎn)生，故可用卡爾?費(fèi)休試劑測水的方法來測定段酸的

含量。（J）

115、某一元弱堿的共匏酸的水溶液濃度為0.Imol/L,其PH值為3.48,該弱堿的Ph的近似值

應(yīng)為10.04。（X）

116、紫外一可見分光光度計(jì)中單色器的作用是使復(fù)合無色散成單色光。（J）

117、原子吸取光譜儀中的單色器的作用在于分離譜線。（J）

118、紫外一可見分光光度法是建立在電磁輻射基礎(chǔ)上的。（J）

119、核磁共振波譜法是基于原子發(fā)射原理。（X）

120、晶體膜離子選擇電極的靈敏度取決于響應(yīng)離子在溶液中的遷移速度。（X）

121、電導(dǎo)分析的理論基礎(chǔ)是法拉第定律，而庫侖分析的理論基礎(chǔ)是歐姆定律。（X）

122、分解電壓是指能使電解的物質(zhì)在兩極上產(chǎn)生瞬時(shí)電流時(shí)是所需要的最小外加電壓。（X）

123、色譜分析中熱導(dǎo)池檢測器規(guī)定嚴(yán)格控制工作溫度，其它檢測器則不規(guī)定控制太嚴(yán)格。（J）

124、偶爾誤差的正態(tài)分布曲線的特點(diǎn)是曲線與橫坐標(biāo)間所夾面積的總和代表所有測量值出現(xiàn)

的概率。（J）

125、酯的水解反映是能化反映的逆反映。（J）

126、由極性鍵結(jié)合的分子不一定是極性分子。（J）

127、乙醇在空氣中燃燒能放出大量的熱，故乙醇可作為內(nèi)燃機(jī)的燃料代替汽油。（J）

128、鄰苯二酚在水中的溶解度大于間苯二酚和對(duì)苯二酚。（X）

129、有機(jī)化合物中能發(fā)生銀鏡反映的物質(zhì)不一定是醛類。（J）

130、淀粉、葡萄糖、蛋白質(zhì)在一定的條件下均可發(fā)生右解反映。（X）

131、同一旋光物質(zhì)在不同的溶劑制成的溶液中旋光方向也許不同。（J）

132、用恩氏黏度計(jì)測出的是樣品的條件黏度。（J）

133、用亞硫酸氫鈉加成法測定醛和甲基酮含量時(shí)，其它酮、酸、堿均不干擾。（Q

134、用乙?；y定醇含量的方法不合用于測定酚羥基。（X）

135、分光光度法是建立在電磁輻射原理上的。（J）

136、在萃取分離中，若被萃取組分為有色物質(zhì)，則可直接進(jìn)行分光光度測定。（J）

137、在柱色譜中，選擇流動(dòng)相和固定相的一般規(guī)律是弱極性組分選擇吸附性較弱的吸附劑，

強(qiáng)極性組分選擇吸附性較強(qiáng)的吸附劑。（義）

138、在氣相色譜中，相對(duì)保存值只與柱溫和固定相的性質(zhì)有關(guān)，與其他操作條件無關(guān)。（J）

139、假如樣品在200?400mm下無吸取，則該化合物為飽和化合物或無共扼雙鍵體系。（J）

140、如分子中具有孤對(duì)電子的原子和n鍵同時(shí)存在并共朝時(shí)，會(huì)發(fā)生n-n'躍進(jìn)。（X）

141、由兩種或兩種以上的不同金屬離子和一種酸根離子組成的鹽叫復(fù)鹽。（J）

142、俄國化學(xué)家門捷列夫在182023提出了元素周期律。（X）

143、元素周期表中有8個(gè)主族，8個(gè)副族，共16族。（X）

144、分子中相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子間強(qiáng)烈的互相作用刀叫化學(xué)鍵。（J）

145、物質(zhì)在溶解過程中會(huì)有放熱或吸熱現(xiàn)象。（J）

146、有機(jī)化合物一般是指含碳元素的化合物及其衍生物。（J）

147、芳香燒是分子里具有一個(gè)或幾個(gè)苯環(huán)的燒。（V）

148、乙酸乙酯和丁酸互為同分異構(gòu)體。（J）

149、乙醇和金屬鈉作用有氫氣產(chǎn)生。（J）

150、分子式是C3H6的物質(zhì)能發(fā)生加成反映，但不能被高錦酸鉀氧化，該物質(zhì)是丙烯。（X）

151、同一實(shí)驗(yàn)中，多次稱量應(yīng)使用同一臺(tái)天平同一套跌碼。（/）

152、使用天平稱量時(shí)可以用手直接拿取稱量物和祛碼。（X）

153、玻璃儀器洗滌干凈的標(biāo)志是內(nèi)壁不掛水珠。（J）

154、國家標(biāo)準(zhǔn)將25℃規(guī)定為標(biāo)準(zhǔn)溫度。（X）

155、玻璃器皿不得接觸濃堿液和HF。（V）

156、配制堿標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)需用除二氧化碳的水。（J）

157、用離子互換樹脂制取純水時(shí)，陰離子柱在前陽離子柱在后。（X）

158、根據(jù)GB602的規(guī)定，配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的試劑純度不得低于分析純。（J）

159、沉淀的過濾和洗滌必須一次完畢，否則沉淀極易吸附雜質(zhì)離子難洗干凈。（J）

160、干燥器內(nèi)干燥劑變色硅膠失效的標(biāo)志是硅膠變藍(lán)。（X）

161、欲測定硼鎂礦中硼含量，以氫氧化鈉熔融礦樣，可用鍥卅埸或銀母墉。（V）

162、選擇分解試樣的方法時(shí)應(yīng)考慮測定對(duì)象、測定方法、干擾元素等幾個(gè)方面的問題。（J）

163、因王水能與箱發(fā)生反映，故不能在幼培煙中用王水溶解試樣。（J）

164、新購或新領(lǐng)的容量瓶、酸式滴定管在使用前應(yīng)檢查其密合性。（J）

165、滴定管注入溶液調(diào)節(jié)初始讀數(shù)時(shí)，應(yīng)等待1?2分鐘。（J）

166、滴定管讀數(shù)時(shí)只須讀到小數(shù)點(diǎn)后一位。（X）

167、一般滴定分析滴定速度掌握在每分鐘8?10ML。（J）

168、假如水的硬度是由碳酸鈣和碳酸鎂引起的，這種硬度叫“永久硬度”。（X）

169、一般分析天平上稱取的是物質(zhì)的重量。（X）

170、采用樣品時(shí)采用量至少要滿足三次全項(xiàng)反復(fù)檢查的需要。（J）

171、強(qiáng)堿強(qiáng)酸與強(qiáng)堿滴定弱酸的滴定曲線是同樣的。（X）

172、草酸與苯二甲酸氫鉀均可作為標(biāo)定氫氧化鈉的基準(zhǔn)物，相比之下草酸好些。（X）

173、強(qiáng)酸強(qiáng)堿滴定突躍范圍的大小不僅與體系的性質(zhì)有關(guān)，并且與酸堿溶液的濃度有關(guān)。

（V）

174、在酸堿滴定中，指示劑的用量少一點(diǎn)為好。（4）

175、指示劑的變色范圍通常在變色點(diǎn)前后各一個(gè)PH值單位。（V）

176、某溶液以甲基橙為指示劑顯黃色，以石蕊為指示劑顯紅色，則該溶液的PH值范圍為4.4?

5.0之間。（J）

177、混合指示劑是由一種酸堿指示劑和一種惰性染料或兩種酸堿指示劑，按一定的比例配制

而成的化合物。（J）

178、當(dāng)草酸的濃度為0.1摩爾/升時(shí)，氫氧化鈉滴定草酸有兩個(gè)突躍。（X）

179、用甲醛法測定氯化鐵中氮含量時(shí)可用甲基橙作為指示劑。（X）

180,酸堿滴定法是以中和反映為基礎(chǔ)的滴定分析方法。（J）

181、氧化還原滴定法是以氧化還原反映為基礎(chǔ)的滴定分析方法。（4）

182、以2—2。7為標(biāo)準(zhǔn)溶液,在酸性介質(zhì)中反映時(shí)，KEmO7的基本單元是（l/6K2Cr207）。（V）

183、用草酸鈉標(biāo)定高鎰酸鉀時(shí)為加快反映速度需將草酸鈉溶液加熱到75?85℃。（J）

184、LCrft溶液穩(wěn)定，置于密閉容器中，其濃度可保持較長時(shí)間不變。（J）

185、KzCnO,容易制得純品，因此可作為基準(zhǔn)物，用直接法配制成基準(zhǔn)溶液而勿需標(biāo)定。3

186、鈾量法亦稱硫酸鋪法，是運(yùn)用Ce”作為氧化劑的氧化還原滴定法。3

187、以基準(zhǔn)三氧化二種標(biāo)定碘溶液時(shí)，溶液中不需要加入碳酸氫鈉。（X）

188、配制碘標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)應(yīng)加入碘化鉀。（J）

189、用硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定碘時(shí)，要在大部分碘被還原，溶液呈淺黃色時(shí)才干加入淀粉

指不劑。（J）

190、莫爾法測氯離子的理論基礎(chǔ)是分步沉淀。（J）

191、為避免沉淀劑在溶液中局部過濃可采用均勻沉淀法。（V）

192、吸光度（A）與透光率（T%）關(guān)系式是A=lgT。（X）

193、紫外光、紅外光都屬于可見光范圍。（X）

194、一般分光光度分析，使用波長在350nm以下可使用玻璃比色皿。（X）

195、薄層分析的環(huán)節(jié)通常分為制板、點(diǎn)樣、展開、顯色四步。（J）

196、消除試樣中其它組分對(duì)測定的干擾的方法重要有兩種：分離和掩蔽。（J）

197、系統(tǒng)誤差最重要的特性是誤差具有“單向性”。（J）

198、分析結(jié)果的精密度高不一定準(zhǔn)確度高，由于也許存在較大的系統(tǒng)誤差。（J）

199、由于濃度是具有物質(zhì)的量的一個(gè)導(dǎo)出量，所以當(dāng)說明濃度時(shí)必須指明基本單元。（J）

200、對(duì)于準(zhǔn)確度較高的分析工作，容量儀器的容積不必校正。（X）

201、天平兩臂不等長、秩碼質(zhì)量未校正而引起的測量誤差屬隨機(jī)誤差。（X）

202、由于化學(xué)試劑不純或蒸儲(chǔ)水中有微量雜質(zhì)而引起的測量誤差可做空白實(shí)驗(yàn)校正。（J）

203、絕對(duì)誤差和相對(duì)誤差都是正值。（X）

204、一組數(shù)據(jù)中可疑值的取舍常采用Q檢查法或Gipbbs法。（J）

205、實(shí)驗(yàn)報(bào)告一般可分為前言、實(shí)驗(yàn)部分、結(jié)論，一個(gè)完整的實(shí)驗(yàn)報(bào)告還涉及摘要、參考文

獻(xiàn)和致謝等。（J）

206、瑪瑙是天然二氧化硅的一種，其硬度很大，因而它被加工成研缽用于實(shí)驗(yàn)室制樣。（

207、瑪瑙研缽使用完畢后洗凈可直接高溫加熱烘干。（X）

208、磨硬質(zhì)合金鉆頭時(shí)可以淬水。（X）

209、制取金屬試樣時(shí)可以不除去表層直接取樣。（義）

210、常用的試樣分解方法有溶解法和熔融法，溶解法俗稱“干法”。（X）

211、比色法測鈦時(shí)過氧化氫是作為顯色劑。3

212、ICP發(fā)射光譜儀對(duì)周邊環(huán)境規(guī)定很嚴(yán)格，需恒溫、去濕、防塵、隔磁、獨(dú)立供電、獨(dú)立

接地等。（J）

213、光譜分析的準(zhǔn)確度不需要其它分析方法予以校準(zhǔn)。（X）

214、光譜分析過程中應(yīng)經(jīng)常激發(fā)確認(rèn)標(biāo)樣以檢查曲線是否漂移。若漂移，應(yīng)進(jìn)行標(biāo)準(zhǔn)化。（J）

215、ICP是電感耦合等離子體的簡稱，它是發(fā)射光譜的一種新光源。（J）

216、ICP光源不存在連續(xù)光諳背景和元素間光譜干擾。（X）

217、X射線螢光光譜分析樣品時(shí)對(duì)樣品有損傷。（X）

218、同一個(gè)原子里，不可以有運(yùn)動(dòng)狀態(tài)完全相同的兩個(gè)電子存在。（J）

219、酸氫核受熱完全分解后，試樣中沒有殘留物，這種現(xiàn)象不符合質(zhì)量守恒定律。（義）

220、堿溶液中沒有氫離子。（X）

221、將燃著的鎂條插入純CO?氣中，鎂條仍能繼續(xù)燃燒。（J）

222、HC1和HNO3以3：1的比例混合而成的混酸叫“王水”，以1：3的比例混合的混酸叫“逆

王水”，它們幾乎可以溶解所有的金屬。（V）

223、試樣中具有有機(jī)物時(shí)不能直接用高氯酸溶解，以免引起燃燒或爆炸。（J）

224、稱取1.0g粉蛛，溶于乙醇，用乙蜉稀至100ml,該酚儆溶液的濃度為設(shè)。（X）

225、PH值減小一個(gè)單位，溶液中氫離子濃度增長10倍。（V）

226、PH=1的溶液呈強(qiáng)酸性，則溶液中無0H一存在。（X）

227、當(dāng)有色溶液濃度為C時(shí)，其透光度為T,當(dāng)其濃度增大1倍時(shí)，仍符合比耳定律，則此

時(shí)溶液透光度為2To（X）

228、摩爾吸光系數(shù)與溶液的濃度，液層厚度沒有關(guān)系。（V）

229、示差分光光度法測得吸光度A值與試液的濃度減去參比溶液的濃度所得的差值成IF比。

（J）

230、原子吸取光譜分析定量測定的理論基礎(chǔ)是郎伯-比爾定律。（X）

231、原子吸取法測定期，試樣中有一定正、負(fù)干擾時(shí)，要選用工作曲線法進(jìn)行測定。（X）

232、在使用原子吸取光譜測定樣品時(shí)，有時(shí)加入銅鹽是為了消除化學(xué)干擾，加入葩鹽是為了

消除電離干擾。（J）

233、原子吸取光譜儀的光柵上有污物影響正常使用時(shí)，可用柔軟的擦鏡紙擦拭干凈。（X）

234、原子吸取光譜法和發(fā)射光譜法的共同點(diǎn)都是運(yùn)用原子光譜的。（J）

235、現(xiàn)在國際上公認(rèn)采用標(biāo)準(zhǔn)氫電極作為參比電極，規(guī)定標(biāo)準(zhǔn)氫電極的電位為0。（V）

236、玻璃電極中內(nèi)參比電極的電位與被測溶液的氫離子濃度有關(guān)，所以能測出溶液的pH值。

（X）

237、氧化還原指示劑的標(biāo)準(zhǔn)電位和滴定反映化學(xué)計(jì)量點(diǎn)的電位越接近，滴定誤差越小。（J）

238、隨機(jī)誤差是測定值受各種因素的隨機(jī)變動(dòng)而引起的誤差，它出現(xiàn)的概率通常遵循正態(tài)分

布規(guī)律。（J）

239、增長平行測定次數(shù)可消除偶爾誤差。（J）

240、用算術(shù)平均偏差表達(dá)精密度比用標(biāo)準(zhǔn)偏差可靠。（X）

241、每次用吸管轉(zhuǎn)移溶液后的殘留量稍有不同，這樣引起的誤差為偶爾誤差。（J）

242、某分析人員滴定期發(fā)現(xiàn)有少量試液濺出，也許導(dǎo)致偶爾誤差。（X）

243、以AgN。,溶液滴定NaCl時(shí)，“CrOi指示劑多加一些，則指示劑誤差為負(fù)誤差。（J）

244、標(biāo)定氫氧化鈉溶液時(shí)所用的鄰苯二甲酸氫鉀中具有少量鄰苯二鉀酸會(huì)使標(biāo)定結(jié)果偏

低。（J）

245、滴定分析的相對(duì)誤差一般規(guī)定為0.1%,故滴定期耗用標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液的體枳應(yīng)控制在

10"15niLo(X)

246、5800為4位有效數(shù)字，修約后如要保存兩位有效數(shù)字則應(yīng)為58。（X）

247、ImolNaOH等于40g氫氧化鈉。（X）

248、將60.38修約到個(gè)數(shù)位的0.5單位后的結(jié)果應(yīng)為60.5。（V）

249、在反映HZ+COLHQ+CO中，反映物和生成物各物質(zhì)之間的質(zhì)量比為1：1。（X）

250、過磷酸鈣中有效幾0后含量，標(biāo)準(zhǔn)中規(guī)定平行測定結(jié)果的絕對(duì)差值不大于0.2%,某人兩次

平行測定的數(shù)據(jù)為18.91%,18.70%,標(biāo)準(zhǔn)中未注明鑒定方法，他鑒定兩結(jié)果不超差（標(biāo)

準(zhǔn)規(guī)定的指標(biāo)值為：218.5%）。（X）

251、測定水不溶物時(shí)洗水量過多會(huì)使分析結(jié)果偏高。（X）

252、全面質(zhì)量管理就是對(duì)產(chǎn)品質(zhì)量加強(qiáng)管理。（義）

253、產(chǎn)品質(zhì)量在任何情況下都是波動(dòng)的。（J）

254、產(chǎn)品質(zhì)量的好壞應(yīng)以是否滿足用戶的需要為衡量標(biāo)準(zhǔn)。（J）

255、檢查的原始記錄不得隨意更改，年平均更改率應(yīng)Wl%。（X）

256、原始記錄應(yīng)嚴(yán)格執(zhí)行復(fù)核制度，如復(fù)核后仍出現(xiàn)錯(cuò)誤，應(yīng)由復(fù)核者負(fù)責(zé)。（J）

257、假如數(shù)據(jù)稍微偏離質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)，只要在檢查部門的權(quán)限內(nèi)可以作為合格品解沃。（X）

258、分析人員在休息時(shí)間可以在檢查室內(nèi)洗衣、吃飯、進(jìn)行娛樂活動(dòng)等。（X）

259、對(duì)產(chǎn)品質(zhì)量有爭議時(shí)，當(dāng)事人或調(diào)解仲裁機(jī)構(gòu)可委托法定的質(zhì)量檢查單位進(jìn)行仲裁，

質(zhì)量檢查單位應(yīng)對(duì)調(diào)解仲裁機(jī)構(gòu)負(fù)責(zé)。（X）

260、公司可根據(jù)公司的具體情況和產(chǎn)品的質(zhì)量情況制訂適當(dāng)?shù)陀谕N產(chǎn)品國家或行業(yè)標(biāo)準(zhǔn)

的公司標(biāo)準(zhǔn)。（X）

261、國際單位就是我國的法定的計(jì)量單位。（X）

262、公司使用的最高計(jì)量標(biāo)準(zhǔn)器具實(shí)行強(qiáng)制檢定，經(jīng)本公司計(jì)量部門檢定合格后使用。

（X）

選輝題

23+3+3+3+

1、*S04',Fe,AL的混合液中，以BaSO」重量法測定SO/一含量.可選用何法消除Fe,AL

的干擾？（C）

A.控制溶液的酸度法B.絡(luò)合掩蔽法C.離子互換法

D.沉淀分離法E.溶劑萃取法

2、不同波長的電磁波具有不同的能量，其大小順序是：（D）

A.無線電波＞紅外線〉可見光＞紫外光”射線B.無線電波〈紅外線〈可見光〈紫外線〈X射線

C.微波）紅外線〉可見光）紫外線＞X射線D.微波〈紅外線＜可見光〈紫外線《射線

3、欲以K2CQO7法測定FeCL?中的鐵含量，用何種溶劑分解試樣最為合適？（B）

A.H20B.Imol/LHCLC.lmol/LHN03D.lmol/I.H2S04E.lmol/LNH3-H20

4、巳知鄰笨二甲酸氫鉀（KHC8Hm）的摩爾質(zhì)量為204.2g/mo1,用它來標(biāo)定0.1mol/LNaOH溶液,

宜稱取鄰苯二甲酸氫鉀為：（E）

A.O.25g左右B.1g左右C.0.1g左右D.0.05g左右E.0.5g左右

5、某弱酸MOH的Kb=1（義）10-5,則其o.imol/L溶液的PH值為：（D）

A.3.0B.5.0C.9.0D.11.0E.12.0

6、在一升純水中（25度）中加入0.ImlJmol/LNaOH溶液，則此溶液的PH值約為：（C）

A.1.0B.4.0C.10.0D.IO4E.1010

7、密度為1.47g/ml（20度）的57.0%H2s。4溶液其中H2s。4的濃度（單位mol/L）為：（D）

A.0.854mol/LB.1.71mol/LC.8.38mol/LD.8.55mol/LE.17.lmol/L

8,計(jì)算0.002023mol/LK2Cr207溶液對(duì)Fe203（其摩爾質(zhì)量為159.7g/moD的滴定度（單

位:mg/ml）：（B）

A.9.600B.0.9600C.0.3200D.1.600E.0.1600

9、用0.02023mol/LEDTA溶液滴定具有0.lOOOgZnSOK其摩爾質(zhì)量為161.4g/mol）試樣的溶液

時(shí)，耗去25.0口1,則試樣中ZnSO.冷量為：（B）

A.99.00%B.80.70%C.40.35%D.8.07%E.4.04%

10、用重量法測定鐵試樣0.1600g中的鐵，獲得0.1300gFe2（）3.試樣中Fe%的計(jì)算式為：（A）

A.O.1300（X）2Fe/Fe203（X）100/0.1600B.0.1300（X）Fe203/2Fe（X）100/0.1600

C.0.1300（X）Fe/Fe203（X）100/0.1600.D.0.1300（X）Fe/2023（X）100/0.1600.

E.0.1300（X）Fe/1000（X）100/0.1600

11、EDTA法中用的金屬離子指示劑規(guī)定它與被測離子形成的絡(luò)合物的條件形成常數(shù)

K,Mln（D）o

A.>K'MYB.<K,MYC.^K*MYD.^1/1OOK'MY

12、為使CrOj一轉(zhuǎn)化成-就要加使D）

A.水B.酸C.氧化劑D.還原劑

13、可用下滴定碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液是：（C）

A.H2sO4B.KBrO3C.Na2S2O3D.K2Cr2O7

14、以AgNOs標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定具有Bi3+和AI?+溶液中的CL含量可用哪種指示劑？（B）

A.輅酸鉀B.鐵鐵帆C.甲基橙D.熒光黃.

15、用重量法測定Ca2+時(shí)，應(yīng)選用的沉淀劑是：（C）

A.H2sO4B.Na2CO3C.（NH）26204D.H2C2O4

16、用BaSOq重量法測定BY卡時(shí)，應(yīng)選用的沉淀劑是：（B）

A.Na2solB.稀C.Na2s

17、今欲配制一升0.01000田。"1風(fēng)d207（摩爾質(zhì)量294.2€/11】01）溶液.所用分析天平的準(zhǔn)確度為

±0.lmg.若相對(duì)誤差規(guī)定為±0.2%,則稱取LCr。應(yīng)稱冷至：（C）

A.0.1gB.0.01gC.0.001gD.0.0001gE.0.02g

18、滴定分析法規(guī)定相對(duì)誤差為±0.1%,若稱取試樣的絕對(duì)誤差為0.0002g則一般至少稱取試

樣：（B）

A.0.1gB.0.2gC.0.3gD.0.4gE.0.5g

19、欲測某水泥熟料中的SQ,含量，由五人分別進(jìn)行測定.試樣稱取量皆為2.2g,五人獲得五份

報(bào)告如下.哪一份報(bào)告是合理的？（E）

A.2.0852%B.2.085%C.2.08%D.2.09%E.2.1%

20、用同一NaOH溶液分別滴定容積相等的H2so［和HAC溶液，消耗的容積相等.說明H2soi和HAC兩

溶液中的（C）

A.氫離子濃度（單位:mol/L下同）相等B.H2SO4和HAC的濃度相等

C.H2SO,的濃度為HAC的濃度的1/2D.H2so?和HAC的電離度相等

E.兩個(gè)滴定的PH突躍范圍相同

21、以重量法測定某試樣中的含碑量.一方面使之形成AgASO］沉淀，然后將其轉(zhuǎn)化為AgCL沉淀.

以AgCL的重量計(jì)算試樣中AS2O3含量時(shí)使用的化學(xué)因素是：(C)

A.AS2O3B.AS203/3AgCLC.AS203/6AgCLD.3AgCL/AS203E.6AgCL/AS203

22、欲配制lOOOmlO.Imol/LHCL溶液，應(yīng)取濃鹽酸(12mol/LHCL)多少毫升？(B)

A.0.84mlB.8.4mlC.1.2mlD.12mlE.16.8m1

23、為下列1?4稱量選擇合適的天平：(CDAD)

ABCDE

名稱臺(tái)天平普通天平電光天平半微量天平微量天平

最大載荷200g200g200g20g1g

感量0.1gImg0.Img0.Olmg0.00Img

1.用直接法配制隈2標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí),稱取約0.25gK2Cr207；

2.某粕片約4g規(guī)定標(biāo)準(zhǔn)六位有效數(shù)字；

3.稱取Na2s2(M6g配制標(biāo)準(zhǔn)溶液；

4.某測定的相對(duì)誤差規(guī)定為W0."需稱取約0.03g.

24、實(shí)驗(yàn)室中常用的鋁酸洗液是由哪兩種物質(zhì)配成的？(D)

A.K2CrOt,H2SO4B.I^CrO」，濃HCLC.K2Cr207,濃HCLD.K2Cr207,濃H2soiE.K2Cr2O7,濃HNO3

25、沉淀灼燒溫度一般高達(dá)800度以上，灼燒時(shí)常用下列何種器皿：(D)

A.銀卅鍋B.鐵卅鍋C.銀卅鍋D.瓷培鍋E.玻璃砂芯濾器

26、遞減稱量法最適合于稱量：(C)

A.對(duì)天平有腐蝕性的物質(zhì)B.劇毒物質(zhì)C.易潮解，易吸取CO2或易氧化的物質(zhì)

D.易揮發(fā)的物質(zhì)

27、下列計(jì)算式的計(jì)算結(jié)果(X)應(yīng)取幾位有效數(shù)字？(C)

x=0.3120(X)48.12(X)(21.25-16.10)/0.2845/1000

A.一位B.二位C.三位D.四位E.五位

28、在PH為4.5的水溶液中，EDTA存在的重要形式是：(C)

A.H4YB.H3Y-C.H2Y2-D.HY3-E.Y4-

29、以NaOH滴定H3PO4(Ka1=7.5(X)10-3；Ka2=6.2(X)10~8；Ka3=5(X)10飛生成.2P0,時(shí)溶

液的PH值為：(D)

A.2.3B.2.6C.3.6D,4.7E.9.2

30、欲配制一升0.hnol/LNaOH溶液,應(yīng)稱取(其摩爾質(zhì)量為40.01g/mol)多少克？(C)

A.0.4gB.1gC.4gD.10gE.40g

31、某25度的水溶液，其PH值為4.5,則此溶液中的ST濃度為：(E)

A.10-4-mol/LB.104-5mol/LC.10一“。5mol/LD.10%5mol/LE.103mol/L

32、將PH=13.0的強(qiáng)堿溶液與PH=L()的強(qiáng)酸溶液以等體積混合，混合后溶液的PH為：(C)

A.12.0B.10.0C.7.0D.6.5E.6.0

33、將20mlNaCl溶液通過氫離子互換數(shù)脂,經(jīng)定量互換后，流出液用0.用ol/LNaOH溶液滴定期

耗去401nL該NaCl溶液的濃度(mol/L)為：(C)

A.0.05B.0.1C.0.2D,0.3E.0.4

34、用重輅酸鉀法測定鐵,25.00ml0.01000inol/L的以口。?溶液相稱于Fe2()3(其摩爾質(zhì)量為

159.79g/mol)多少毫克的計(jì)算式為：(B)

A.25.00(X)0.01000(X)159.7(X)2/6B.25.00(X)0.01000(X)159.7(X)6/2

C.25.00(X)0.01000(X)159.7(X)1/2023D.25.00(X)0.01000(X)159.7(X)1/6000

35、將0.56g含鈣試樣溶解成250nli試液.移取25nli試液，用0.02mol/LEDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，耗去

301nL則試樣中Ca0(其摩爾質(zhì)量為56g/mol)含量約為：(E)

A.3%B.6%C.12%D.30%E.60%

36、以EDTA法測定某試樣中MgO(其摩爾質(zhì)量為40.31g/irol)含量，用0.02mol/LEDTA滴定.設(shè)試

樣中含MgO約50%,試樣溶解后容成250ml，吸取25nli進(jìn)行滴，則試樣稱取量應(yīng)為：(C)

A.0.1?0.2gB.0.16?0.32gC.0.3?0.6gD.0.6?0.8gE.0.8?1.2g

37、滴定分析中，一般運(yùn)用指示劑顏色的突變來判斷等當(dāng)點(diǎn)的到達(dá)，在指示劑變色時(shí)停止滴定,

這一點(diǎn)稱為：(D)

A.等當(dāng)點(diǎn)B.滴定分析C.滴定D.滴定終點(diǎn)E.滴定誤差

38、有一堿液也許為NaOH或NalIC（）3或NazCO：,或它們的混合物，用標(biāo)準(zhǔn)HC1滴定至酚酰終點(diǎn)時(shí)耗去

酸hml,繼以甲基橙為指示劑又耗去HC1V2ml且％川2,則此堿液為：（E）

A.Na2cO3B.NaHCO3C.NaOHD.Na0H+Na2C03E.Na2C03+NaHC03

39、人眼感覺到的光稱為可見光，其波長范圍為：（A）

A.400?780nmB.200?400nmC.200?600nmD.400?780umE.200?400um

40、用301nlec1」萃取等體積水溶液中的聶（分派比為&5）,下列何種萃取方法最為合理？（B）

A.30mli次B.10ml3次C.5m16次D.2nli15次E.1口130次

41、定量分析方法，按試樣用量可分為常量，微量，半微量，超微量等分析方法.常量分析的試樣

取用量的范圍為：（B）

A.大于0.lmg或小于0.01mlB.大于0.1g或小于10mlC.在0.1?0.01g或1?10ml

D.大于0.5g或大于35mlE.在0.1?lOmg或0.01~1.0ml

42、欲配制濃度3mol/LH2s。溶液，在100ml純水中應(yīng)加入濃H2so修少毫升？（B）

A.50mlB.20mlC.10mlD.5mlE.2m1

43、ppm的表達(dá)式為：（A）

A.溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量（X）106B.溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量（X）10F

C.溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量（X）10，D.溶質(zhì)質(zhì)量/溶液體積E.溶液質(zhì)量/溶質(zhì)質(zhì)量（X）l（）6

44、欲測定Si。2的準(zhǔn)確含量，需將灼燒稱重后的Si。?以HF解決，解決時(shí)宜采用下列何種器

皿？（B）

A.瓷培鍋B.箱增鍋C.銀卅鍋D.鍥珀鍋E.剛玉用鍋

45、下列物質(zhì)的干燥條件中何者是錯(cuò)誤的？（B）

A.鄰苯二甲酸氫鉀在105℃?110℃的電烘箱中B.Na2c。3在105℃?110℃電烘箱中

C.CaC（）3放在盛硅膠的干燥器中D.H2c2。1?2出0放在空的干燥器中

E.NaCl放在空的干燥器中

46、為下列1?4選擇合適的天平：（BC,C,B,C）

1.稱取的0.5g硫酸高鐵胺，配制比色用Fe3'標(biāo)準(zhǔn)溶液

2.稱取酸堿滴定法測定所用的某試樣0.1-0.2g

3.稱取甲基橙，配制0.1%甲基橙指示劑溶液50ml

4.重量法測Ba2+時(shí)，稱取用鍋加BaS0，i沉淀的重量

名稱臺(tái)天平普通天平電光天平半微量天平微量天平

ABCDE

最大載荷200g200g200g20gU

感量0.lgImg0.ling0.01mg0.001mg

47、定量分析規(guī)定測定結(jié)果的誤差：（E）

A.愈小愈好B.等于零C.沒有規(guī)定D.略大于允許誤差E.在允許誤差范圍內(nèi)

48、可用下法中哪種方法減少分析測定中的偶爾誤差？（E）

A.進(jìn)行對(duì)照實(shí)聆B.進(jìn)行空白實(shí)驗(yàn)C.進(jìn)行儀器檢準(zhǔn)

D.進(jìn)行分析結(jié)果校正E.增長平行實(shí)驗(yàn)的次數(shù)

49、以HC1溶液滴定某堿樣，滴定管的初讀數(shù)為0.25±0.01ml,終度數(shù)為32.25±0.01ml,則用去

鹽酸溶液的準(zhǔn)確容積為：（E）

A.32mlB.32.0mlC.32.00mlD.32.00±0.01mlE.32.00±0.02ml

50、對(duì)某試樣進(jìn)行三次平均測定，得CaO平均含量為30.6玳而真實(shí)含量為30.3樂則

30.6%-30.3%=。3%為:（C）

A.相對(duì)誤差B.相對(duì)偏離C.絕對(duì)誤差D.系統(tǒng)誤差

51、EDTA溶于水中，此溶液的PH值大約為：（C）

A.0.7B.12.0C.4.4D.5.5

52、用碘量法測定C產(chǎn)時(shí)，加入KI是作為：（BCD）

A.氧化劑B.還原劑C.絡(luò)合劑D.沉淀劑

53、為下列滴定選擇指示劑：

A.酚獻(xiàn)B.甲基橙C.甲基紅D.絡(luò)酸鉀

LAgNOs基準(zhǔn)物標(biāo)定溶液（D）

2.以Na2c。3基準(zhǔn)物標(biāo)定HC1溶液（B）

3.以NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定H3PO’至岫2打0式A）

4.以鄰苯二甲酸氫鉀基準(zhǔn)物標(biāo)定NaOH溶液（A）

54、莫爾法測定含量時(shí)，規(guī)定介質(zhì)的PH值在6.5?10.0之間，若酸度過高則：（D）

A.AgCl沉淀不完全RAgCl沉淀吸附C「增強(qiáng)C.AgCl沉淀易膠溶

D.AgzCrO.i沉淀不易形成E.形成Ag2。沉淀

55、滴定分析的相對(duì)誤差一般規(guī)定為0.1玳滴定期耗用標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積應(yīng)控制在：（C）

A.10ml以下B.10?15nliC.20?30D.15?20E.50nli以上

56、由于計(jì)算器得（2.236（X）1.1124）/（1.036（X）0.2023）的結(jié)果為12.004471,按有效數(shù)字運(yùn)

算規(guī)則，應(yīng)將結(jié)果修約為：（C）

A.12B.12.0C.12.00D.12.004E.12.0045

57、某含鋁試樣，通過解決之后獲得一定重量的PbSOq,并由此PbSOj的重量計(jì)