高一化學(xué)金屬材料-物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計算中的應(yīng)用課件

整理與提升4H+3H+H+4OH-Al(OH)3[Al(OH)4]-3OH-OH-Al3+Al3+

+3OH-

===Al(OH)3↓Al(OH)3+OH-

===

[Al(OH)4]-Al3+

+4OH-

===

[Al(OH)4]-H++[Al(OH)4]-

===Al(OH)3↓+H2O

Al(OH)3+3H+

===

Al3++3H2O[Al(OH)4]-

+4H+

===Al3+

+4H2O

Al3+、Al(OH)3、[Al(OH)4]-的轉(zhuǎn)化第二節(jié)

金屬材料第三章

鐵

金屬材料第2課時：物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計算中的應(yīng)用目

錄CONTENTS01應(yīng)用化學(xué)方程式計算的基本步驟02化學(xué)計算中的常用方法物質(zhì)的量與其它物理量之間的聯(lián)系結(jié)論：物質(zhì)的量是聯(lián)系各物理量的紐帶，可以簡便的進(jìn)行各量之間的換算。物質(zhì)的量n物質(zhì)質(zhì)量m微粒數(shù)N物質(zhì)的量濃度CB標(biāo)況下氣體體積VXNA÷

NAXM÷MXV÷VX22.4L/mol÷22.4L/mol知識回顧1應(yīng)用化學(xué)方程式計算的基本步驟2H2O2H2↑＋O2

↑化學(xué)計量數(shù)質(zhì)量粒子數(shù)目物質(zhì)的量22136g4g32g221擴(kuò)大NA倍2NA2NA1NA2mol2mol1mol通電化學(xué)方程式中化學(xué)計量數(shù)與相關(guān)物理量的關(guān)系結(jié)論：化學(xué)方程式中各物質(zhì)化學(xué)計量數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比。一、應(yīng)用化學(xué)方程式計算的基本步驟【例1】250mL2mol/L的硫酸與足量的鐵完全反應(yīng)。計算：（1）參加反應(yīng)的鐵的物質(zhì)的量；（2）生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積。一、應(yīng)用化學(xué)方程式計算的基本步驟【注意】計算時同種物質(zhì)各種量（物質(zhì)的量、質(zhì)量、體積）的單位要統(tǒng)一上下一致左右相當(dāng)2.3g金屬鈉與水反應(yīng)，得到100mL溶液，試計算：(1)生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積。(2)反應(yīng)后所得溶液的物質(zhì)的量濃度?！揪?】【基本步驟】一、應(yīng)用化學(xué)方程式計算的基本步驟【例2】把6.5gZn放入足量的鹽酸中，Zn完全反應(yīng)。計算：(2)參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量；(1)6.5gZn的物質(zhì)的量；(3)生成H2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。一、應(yīng)用化學(xué)方程式計算的基本步驟【練2】把6.5gZn投入500mL1mol/L鹽酸中，計算生成H2的體積。注意事項：1.列方程式、列比例式計算；2.列式時未知量要用相應(yīng)的字母表示，物理量標(biāo)注物質(zhì)種類；3.計算時要帶相應(yīng)的單位進(jìn)行計算4.單位：上下一致。5.判斷過量問題：如果兩種反應(yīng)物的量都是已知的，求解某種產(chǎn)物的量時，必須先判斷哪種物質(zhì)過量，然后根據(jù)不足量的物質(zhì)進(jìn)行計算。一、應(yīng)用化學(xué)方程式計算的基本步驟2化學(xué)計算中的常用方法1.關(guān)系式法二、化學(xué)計算中的常用方法【例3】硫黃制硫酸時發(fā)生的反應(yīng)有：小結(jié)：當(dāng)已知量和未知量之間是靠多個反應(yīng)來聯(lián)系時，只需直接確定已知量和未知量之間的比例關(guān)系，即“關(guān)系式”,這種比例關(guān)系通?？蓮幕瘜W(xué)方程式或化學(xué)式中得到。SO3＋H2O===H2SO4由硫黃制取硫酸的關(guān)系式是__________。假設(shè)64g硫黃完全反應(yīng)，可制取硫酸的質(zhì)量是______。S～H2SO4196g

【練3】4.6g鈉在空氣中久置，最終得到Na2CO3的質(zhì)量是

g。10.62Na～Na2CO3資源與評價P84

例1例2【例4】用1mol·L－1的Na2SO3溶液30mL恰好將2×10－2mol的XO4—

還原，已知氧化產(chǎn)物為SO42-，求元素X在還原產(chǎn)物中的化合價。2.守恒法——質(zhì)量守恒（原子守恒）、電子守恒、電荷守恒二、化學(xué)計算中的常用方法資源與評價P84例3將10.8gFeO完全溶解在100mL1.00mol·L－1硫酸中，然后加入250.00mLK2Cr2O7溶液，恰好使Fe2＋全部轉(zhuǎn)化為Fe3＋，且Cr2O72－中的鉻全部轉(zhuǎn)化為Cr3＋。則K2Cr2O7的物質(zhì)的量濃度是________【練4】0.1mol/L【例5】在Na2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，Al3＋的物質(zhì)的量濃度為0.2mol·L－1，

SO42－為0.4mol·L－1，求溶液中Na＋的物質(zhì)的量濃度。2.守恒法——質(zhì)量守恒（原子守恒）、電子守恒、電荷守恒二、化學(xué)計算中的常用方法在任何溶液中，電荷守恒:陽離子所帶的正電荷總數(shù)=陰離子所帶的負(fù)電荷則有3c(Al3＋)＋c(Na＋)＝2c(SO42－)解得c(Na＋)＝0.2mol·L－1【練5】1L混合溶液中含有SO42-0.25mol，Cl-0.75mol，Na+0.25mol，其余為H+，則H+的物質(zhì)的量濃度為()A.2.5mol·L-1 B.5mol·L-1C.0.1mol·L-1

D.1mol·L-1D完成資源與評價P84例4meiyangyang8602【例6】把鐵棒插入CuSO4溶液，一段時間后取出，鐵棒質(zhì)量增加了4g，求參加反應(yīng)的Fe的質(zhì)量。3.差量法——質(zhì)量差、體積差二、化學(xué)計算中的常用方法【練6】將一定質(zhì)量的Zn片放入500mLCuSO4溶液中，二者恰好完全反應(yīng)，待充分反應(yīng)后取出Zn片，洗凈后稱量，發(fā)現(xiàn)Zn片比原來減輕了0.5g，則該CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為(

)A．0.5mol/LB．1mol/L

C．1.5mol/LD．2mol/LB資源與評價P84例5

對

點

訓(xùn)

練已知：①Na2CO3高溫下不分解；②NaHCO3受熱發(fā)生分解反應(yīng)：2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑。充分加熱碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物19g，完全反應(yīng)后固體質(zhì)量減輕了3.1g，求：(1)原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量是________g。(2)在剩余固體中，加入過量鹽酸，反應(yīng)后放出二氧化碳的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)是_____L.資源與評價P84應(yīng)用體驗meiyangyang8602【例7】把10.2g鎂鋁合金的粉末放入過量的鹽酸中,得到11.2LH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),該合金中,鎂的質(zhì)量為()4.方程組法二、化學(xué)計算中的常用方法【練7】取打磨的易拉罐3.26g（Al和Fe合金），置于100mL5.0mol/LHCl溶液中至不再產(chǎn)生氣泡，共收集到3584mLH2（標(biāo)況）計算（1）鋁和鐵的質(zhì)量（2）剩余鹽酸的濃度。A.5.4gB.4.8gC.7.2gD.3.0g完成資源與評價P84例6D

對

點

訓(xùn)

練2．0.56gCaO恰好與20mL鹽酸反應(yīng)，則鹽酸的物質(zhì)的量濃度是(

)A．0.10mol·L－1B．0