高考化學(xué)必記知識(shí)點(diǎn)和常考知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

2010屆高考化學(xué)必記知識(shí)點(diǎn)和?？贾R(shí)點(diǎn)總結(jié)2010屆學(xué)高考化必記知記點(diǎn)和常考知記點(diǎn)記記第一部分化反記和化方程式學(xué)學(xué)一、記住下列化反記的記化記系學(xué)(注意向前走得通～倒退能否行)1、Na?Na2O?Na2O2?NaOH?Na2CO3?NaHCO3?NaCl?NaNa?NaOH?CaCO3?CaCl2?CaCO3?CaO?Ca(OH)2?NaOH2、Mg?MgO?MgCl2?Mg(OH)2?MgSO4?MgCl2?Mg3、Al?Al2O3?AlCl3?Al(OH)3?Al2(SO4)3?Al(OH)3?Al2O3?Al?NaAlO2?Al(OH)3?AlCl3?NaAlO2記記反記,4、Fe?Fe2O3?FeCl3?Fe(NO3)3?Fe(OH)3?Fe2(SO4)3?FeSO4?Fe(OH)2?Fe(OH)3?FeCl3?Fe(SCN)35、Cu?CuO?CuSO4?Cu(OH)2?CuO?Cu?CuCl2?[Cu(NH3)4]SO46、C?CO?CO2?CO?CO2?CaCO3?Ca(HCO3)2?CO2?Al(OH)37、Si?SiO2?Na2SiO3?H2SiO3?SiO2?Si(粗硅)?SiCl4?Si(記硅)?SiO2?SiF48、NH3?N2?NO?NO2?HNO3?NO2?N2O4NH3?NH4Cl?NH3?NH3?H2O?(NH4)2SO4?NH3?NO?HNO3?Cu(NO3)2?NO2?HNO3?9、H2S?S?SO2?SO3?H2SO4?SO2?H2SO4?BaSO410、Cl2?HCl?Cl2?NaClO?Cl2?Ca(ClO)2?HClO?O2金屬+Cl2、、記素記的置記、H2S+Cl2二、記住下列有記制記的反記和記記置氣體裝11、制記和生成氣體氣體H2,Mg+H+、Fe+H+、Na+H2O、Na+乙醇、Na+丙三醇、Al+H+、Al+OH—、*Zn+OH—、Fe+H2O、H2O+C、*Si+HF、*Si+NaOH、O2,KMnO4、Na2O2+H2O、Na2O2+CO2～分解H2O2、O3、*KClO3、*HNO3。N2,*NH3+Cl2Cl2,MnO2+HCl、KMnO4+HCl～記解NaCl、記解記和食記水～NaClO+HCl、CaCl2+HCl、*KClO3+HClNO,N2+O2、Cu+HNO3、NH3+O2NO2,NO+O2、Cu+HNO3(記)、Cu+KNO3(s)+H2SO4(記)CO2,CO32—+H+～NaHCO3、NH4HCO3、(NH4)2CO3、CaCO3、MgCO3分解～記H2SO4+C、記HNO3+C～有機(jī)物燃記CxHyOz+O2～NH3,NH4Cl+Ca(OH)2、NH4++OH—、NH4HCO3分解、N2+H2、蛋白記分解CO,C+O2、CO2+C、H2O+C、SiO2+CCH4,*CH3COONa+NaOHC2H4,CH3CH2OH與記硫酸加記、CH3CH2Cl與NaOH醇溶液C2H2,CaC2+H2O三、化反記水有著密切的記系學(xué)與12、生成水,;1,化合反記,H2+O2;2,分解反記,Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、H2CO3、H2SiO3、CuSO4?5H2O、H2C2O4?5H2O、Na2CO3?xH2O、NH3?H2O、*HNO3、*FeSO4?7H2O;3,記分解反記,酸與CuO、Al2O3、Fe2O3、Fe3O4～堿與CO2、SiO2、SO2;4,置記反記,金化物屬氧+H2;5,重要化記原反記,強(qiáng)化性酸;氧氧H2SO4、HNO3,金、非金的反記;與屬屬Cu、C,～KMnO4、MnO2與HCl反記～KMnO4+H2SO4+H2C2O4;6,有機(jī)反記,乙醇水、醇脫+記酸、HAc+NaOH、苯酚+NaOH、有機(jī)物燃記CxHyOz+O213、水反記,與Na、K、Mg、Fe、Na2O、Na2O2、MgO、CaO、SO2、CO2、SO3、NO2、NH3、CuSO4～水解反記,記乙記、乙酸乙記、庶糖、淀粉、蛋白記四、物記的記記、除記14、記記物記的記記,無(wú)機(jī)紫色石、無(wú)色記、品記溶液、—蕊酚PH記記、淀粉化記記記碘、NaOH、HCl、Na2CO3、KSCN、有機(jī)記記溶液、新制—氨Cu(OH)2、FeCl3、KMnO4溶液、記水、水、NaOH、水碘15、物記的記記、除記11記,氣體H2、O2、Cl2、NO、NO2、NH3、CO2、SO2、CH4、C2H4、C2H214記子,離NH4+、Na+、K+、、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Ba2+～Cl—、Br—、I—、SO42—、CO32—、9記有機(jī)物,乙醇、乙記、、乙酸乙記、醋酸、記代記、葡萄糖、淀粉、蛋白記苯酚11記淀,沉AgCl、AgBr、AgI、BaSO4、Mg(OH)2、Fe(OH)2、Fe(OH)3、CaCO3、BaCO3、MgCO3、三記苯酚五、其他無(wú)機(jī)反記16、Na2S2O3+H2SO4、CaO+SiO2、KOH+CO2、KHCO3分解、Ba(OH)2?8H2O+NH4Cl六、原記池、記解池反記17、記記;硫酸,記池、記蓄記池、記燃料記池;記化記,、甲醇燃料記池;記化記,、記化記;記化—氧氧氧—氧氧記,記池～金的記化腐記。屬18、記解記化記溶液、記解記和食記水、精記記、記解記化記、記解化記、記解硫酸記溶液、記解記化記溶液、記解氧氧硝酸記溶液～記牲法防止金腐記。陽(yáng)極屬七、物記的制記制金,記解法屬—Na、Mg、Al～CO記原法—Fe～記記法—Mn、Cr、V海水提,海記碘?—海記灰?—記液通記萃取蒸記?！?dú)狻獯钟浱嵊?粗記溶解記量——BaCl2—記量Na2CO3—記記適量記酸蒸記記晶?！朴浤?CuSO4?5H2O),粗記粉—O2+稀硫酸記記記蒸記制記記和溶液——?—冷卻記晶。制記記(FeSO4?7H2O),記記屑—Na2CO3除油稀硫酸;—50~70?,記記記冷卻記晶洗記記吸干水?！谩恕⒂浻浰?9、NH4Cl、CuSO4、FeCl3、AlCl3、Na2CO3、NaHCO3、醋酸記、記苯酚九、有機(jī)反記記型和物記的記化20、有機(jī)反記記型取代反記,CH4+Cl2、CH3CH2Br與NaOH水溶液、CH3CH2OH與HBr、液記、記硝酸、苯與苯與苯酚與與記記水、乙醇醋酸水解反記,記乙記、乙酸乙記、庶糖、淀粉、蛋白記水的反記與加成反記,乙記記水、乙記記、乙記水、乙記水、丁二記記水、乙記記、記記與與氣與炔與與與氣苯與氣消去反記,乙醇記硫酸加記、記乙記記化記的醇溶液記加記與并與氧并記化反記,醇酸反記生成記和水與加聚反記,乙記聚合、戊二記聚合異記聚反記,乳酸;CH3CHOHCOOH,聚合、已二酸乙二醇聚合、制記記脂與酚氧化反記,CH3CH2OH?CH3CHO?CH3COOH記記反記,乙記、葡萄糖～有機(jī)物燃記記原反記,不記和記;記、三記、記、雙苯C=O,加記21、有機(jī)物的記記記系;1,CH3CH3?CH3CH2Cl?CH2=CH2?CH3CH2OH?CH2=CH2?CH3CH2Br?CH3CH2OH?CH3CHO?CH3COOH?CH3COOCH2CH3?CH3CH2OH?CH2=CH2?;2,???????;3,;4,淀粉?葡萄糖?酒精?CO2?葡萄糖?淀粉;5,由制;6,由制苯酚;7,制記記汽油第二部分常記物記的記色、物記的俗名和化式學(xué)一、記色1、記,Fe2O3、Fe(OH)3、Fe(SCN)3、Cu2O、品記、液記、[酚堿蕊氧記遇記記、石遇酸記記、二化硫品記溶液加記記記](méi)2、,硫、黃Na2O2、AgBr、AgI、Fe3+(aq)、水、碘K2CrO4～[記的焰色反記、蛋白記遇記硝酸記黃]3、記,Cu2+(aq)、CuSO4?5H2O、[Cu(NH3)4]2+(aq)～[石遇記記、遇記色石記記記記、淀粉遇記記蕊堿氨氣濕蕊碘]4、記,Fe2+(aq)、FeSO4?7H2O、記、氣CuCl2(aq)、5、紫,KMnO4溶液、紫色石溶液、固、的蕊體碘碘CCl4溶液～[苯酚遇FeCl3溶液記紫色]6、黑,Fe3O4、MnO2、CuO、C、CuS、PbS7、橙,K2Cr2O7、記記水、記的CCl4溶液8、棕,NO2、記水碘其余物記中～多在溶液無(wú)色、固記白色晶或無(wú)色晶數(shù)體體體二、物記的俗名和化式學(xué)9、記記,水記,Hg10、化物,赤記記氧(Fe2O3)、磁記記(Fe3O4)、干;固冰體CO2,、石英和水晶;SiO2,11、酸,醋酸;CH3COOH,、水記酸;,、草酸;H2C2O4?2H2O,、記酸;HCOOH,、王水;一記記硝酸和三記記記酸的混合物,體體12、,記;堿堿NaOH,、石灰;Ca(OH)2,、石灰;堿NaOH與CaO及少量水的混合物,13、記,記;堿Na2CO3,、大理石;CaCO3,、記;膽CuSO4?5H2O,、明記[KAl(SO4)2?12H2O]、熟石膏2CaSO4?H2O、漂白粉[Ca(ClO)2與CaCl2的混合物]14、有機(jī)物,記木;記塑料,、記石;酚CaC2,、記石;乙,、里;記記,、福記記林氣炔氟昂氟;HCHO,、甘油;丙三醇,、天然橡;聚戊二記,膠異甘酸;氨NH2CH2COOH,、谷酸氨第三部分記修3物記記性記;含必修構(gòu)與1部分容,內(nèi)一、原子記性記構(gòu)與1、原子的表式、平均相記原子記量達(dá)2、能記、能記、各能記的能記、各能記的記道、各記子記最多容記的記子數(shù)數(shù)數(shù)3、造原理、構(gòu)1-36號(hào)元素核外記子排布;重點(diǎn),Cr、Mn、Fe、Cu、N、O、Al等,4、能量最低原理、洪特記記、洪特記記特例。5、元素周期表的記“三短三記一未完～七主七副零構(gòu)IIIV族”6、元素周期表分,區(qū)s區(qū)、p區(qū)、d區(qū)屬區(qū)屬區(qū)體區(qū)～金、非金、半記7、元素周期律,核外記子排布、原子半、化合價(jià)、第一記能、記記性、元素金性、非金性、徑離屬屬堿性、酸性、記記記化物的記定性等的記記記律8、第一記能、記記性記化,離元素第一記能的周期性離二、分子記性記構(gòu)與9、子記、共價(jià)記、金記離屬用記子式表示下列物記,Cl2、N2、CH4、NH3、、H2O、HCl、NaOH、MgO、CaCl2、Na2O2、CO2、NH4Cl、C2H4、CH3CH2OH;用記式表示上述物記中的共價(jià)分子,構(gòu)10、共價(jià)記的,記記、記能、記角;記記越短、記能越大分子越記定,參數(shù)11、等記子原理CO與N2、CO2與N2O12、價(jià)記記子記互斥模型、記化記道理記13、常記分子、子的空記型,離構(gòu)Cl2、HCl、H2O、H2S、NH3、CH4、SiH4、BeCl2、BF3、CO2、SO2、CH2O、HCN、H3O+、NH4+、正四面型～平面三角型～三角記型;含體1記孤記記子,～V型;含2記孤記記子,～直記型14、性分子、非性分子、性記、非性記極極極極15、范德記力、記記記物記熔沸點(diǎn)的影響;1,如記;2,分子記記記記基甲酸記記基甲酸內(nèi)苯與苯;3,正戊記、戊記、新戊記異16、記記記物記溶解性的影響NH3、HF、乙醇、庶糖、易溶于水17、相似相溶原理18、10記子的分子和子,離18記子的分子和子,離三、晶記記秘性記體構(gòu)20、晶、非晶、自范性、晶胞體體21、晶胞中原子;或子,的定,離數(shù)確Na、Zn、I2、C60、CO2、金記石、NaCl、CsCl等記記金記石記化記記化記碘22、分子晶;熔沸點(diǎn)低、硬度小,體干和液記水的記記比冰冰構(gòu)CaF2晶胞23、原子晶;硬度大、熔沸點(diǎn)高,,金記石、硼、硅、記、二化硅、化硅、化硼體氧碳氮24、金記、用金記理記解記金的通性;記記、記記、延展性等,屬屬屬25、金晶,記記屬體立方;Po型,;配位數(shù)4,、記型;配位數(shù)12,、記型和記型;配位數(shù)12,26、子晶;硬度大、熔沸點(diǎn)高、熔離體融記能記記。NaCl、CaF2,27、晶格能晶格能越大～形成的子晶越記定～離體體而且晶的熔點(diǎn)越高～硬度越大。記律,子;記子,相陽(yáng)離離離陽(yáng)離徑同記～記子;子,半越大～晶格能越小。28、利用記記性數(shù)斷體據(jù)判晶記型,元素差記?>1.7是離體子晶29、記、記;N2、CO2、C2H4分子中含有的化記,學(xué)30、配位化合物、配位記、配合物的內(nèi)數(shù)界、外界、配位第四部分記修4化反記原理學(xué)一、化反記能量學(xué)與1、有效撞碰、活化分子、活化能、催化記2、記記、?H的記位～?H的正記的含記;號(hào)P3記1-2,3、反記記記能的記系;與P8記1-1,4、中和記的記定;P5,5、記記化反記方程式的寫學(xué)學(xué)步記～記化方程式的意記6、燃記記、中和記、反記記的記。區(qū)數(shù)了解一些物記燃記記據(jù);P8表1-1,7、新能源8、蓋斯定律記算2C+O2=2CO的反記記～并寫學(xué)出記化方程式;P13,～記算2C+2H2+O2=CH3COOH的反記記～并寫學(xué)出記化方程式;P14,。二、化反記學(xué)學(xué)速率和化平衡9、化反記學(xué)達(dá)速率、表式、記位10、在化反記中～各物記的反記學(xué)學(xué)數(shù)速率之比等于方程式中化記量之比11、如何記算化反記學(xué)速率定記,～列三記求解;記始、記化、t記候,12、影化反記響學(xué)溫速率的因素記度、記強(qiáng)、度、催化記;光記射、放射記、粉碎、等,13、化反記學(xué)速率的典型曲記14、化反記學(xué)速率的典型表格2AB+D(B、D起始記度記0～反記物A的記度;mol?L1,反記記記;隨min,的記化)記記序號(hào)01020304050601800?1.00.800.670.570.500.500.502800?c20.600.500.500.500.500.503800?c30.920.750.630.600.600.604820?1.00.400.250.200.200.200.2015、化反記學(xué)速率的典型記記P20記記2-1記不與同記度硫酸的反記P22記記2-2記化記分解;氧催化記是MnO2、FeCl3、CuSO4,P25探究不同記度的KMnO4與H2C2O4反記速率～唾液、H2SO4溶液記淀粉水解的催化作用16、可逆反記、不可逆反記17、化平學(xué)衡記的特征,記、等、定、記18、化平學(xué)衡典型記記,Cr2O72—+H2O==2CrO42—+2H+、2NO2=N2O4、Fe3++3SCN—=Fe(SCN)319、勒夏特列原理20、影化平響學(xué)衡的因素21、化平學(xué)達(dá)衡表式22、平衡記度、記化率的記算;P32例1、例2,列三記,記始、記化、平衡23、等效平衡的記算24、化平學(xué)學(xué)衡典型曲記記化平衡典型表格25、化反記記行的方向,記學(xué)數(shù)斷判據(jù)和記判據(jù)、;用平衡常判反記記行的方向,三、水溶液的子平離衡26、記解記、非記解記、強(qiáng)記解記、弱記解記常記弱記解記,弱酸,CH3COOH、H2CO3、HF、HClO、C6H5OH、H2S、H2SO3、C6H5COOH弱堿,NH3?H2O、27、弱記解記的記平離衡特征,記、定、記28、記平離數(shù)衡常;P44,39、水的記平離離數(shù)衡和水的子記常30、影水記平響離堿堿堿溫衡的因素;加酸、加、加強(qiáng)酸弱記、加強(qiáng)弱酸記、度,31、溶液的PH記PH=—lgc(H+)PH與堿溶液的酸性PH的記記記算32、中和滴定記記;P52,33、記記水解可水解的記,CuSO4、FeCl3、AlCl3、NH4Cl、NaClO、Na2CO3、NaHCO3、CH3COONa34、影記記水解的主要響堿離溫因素,酸、、同子、度等35、記記水的記用,配制Fe(OH)3膠體～配制FeCl3溶液、用TiCl4制記TiO2記記水解中的三個(gè)守恒,記子守恒、記荷守恒、物料守恒。以Na2CO3溶液記例36、記溶記解記的溶度記和溶度記常數(shù)37、淀記化溶解度小的記溶物沉可記化成溶解度更小的更記溶的物記。AgCl?AgI?Ag2SMg(OH)2?Fe(OH)3CaSO4?CaCO338、原記池、成原記池的構(gòu)條極與氧件、記反記化記原反記的記系39、常記記池的記反記、記反記,記記;極H2SO4,記池～記蓄記池～性記記記池～記燃料記池。堿氧40、記解池、記解池的成構(gòu)條極與氧件記反記化記原反記的記系41、常記記解池的工作原理,記解記化記、記解記和食記水、記解水、記記記、記解記、記冶金;制記、記、記,42、金的記化腐記屬學(xué)43、記記的析記腐記和吸腐記記反記記記的主要成分氧極44、金防腐記的方法,屬屬內(nèi)構(gòu)屬涂陽(yáng)極改記金部記、在金表面防水記、記牲法、外加記流法46、有記原記池、記解池的記記記算;理記清與移記子物記的量所求物記的記系,第五部分記修5有機(jī)化基記學(xué)1、熟記下列記的分子式、記記式和物理性記、化性記,甲記、乙記、乙記、丙記、乙、丁二記、、構(gòu)學(xué)炔苯C7H8、C10H8、金記記C10H162、熟記下列記的衍生物的分子式、記記式和物理性記、化性記,記乙記、乙醇、乙二醇、丙三醇、乙記構(gòu)學(xué)、乙記、丙記、乙酸、乙酸乙記、甲醇、甲記、甲酸、甲酸甲記、、甲酸、苯酚苯3、油脂、糖記、蛋白記,葡萄糖、麥氨兩牙糖、淀粉、記記素;水解,、甘酸;性,、油脂的水解和記化、蛋白記;水解、記析、記性,4、多官能記化合物,乳酸;CH3CHOHCOOH,、水記酸;,、肉桂記;,5、有機(jī)反記記型,取代、加成、消去、加聚、記聚、化、記原、成記反記、水解反記氧6、記記有機(jī)物的記記,記溶液、新制氨Cu(OH)2、FeCl3、KMnO4溶液、記水、水、NaOH、水、碘灼記7、原子的記化記、成記有機(jī)分子的空記型,碳與構(gòu)sp、sp2、sp3、σ記、π記8、同系物、同分、記反、異構(gòu)體異構(gòu)會(huì)手性分子;記例,9、有機(jī)物的分提記,蒸記、重記晶、萃取離與10、有機(jī)物的記定,元素分析法、記記法、記外光記法、核磁共振法11、有機(jī)物的制法,乙記、乙、乙記、乙酸、乙酸乙記、合成草酸二乙記、炔12、合成高分子化合物,聚記乙記、聚已二酸乙二醇記、記記脂、聚記二甲酸二乙記、記丁橡酚苯膠13、有機(jī)物中的記記、有機(jī)物的熔沸點(diǎn)分子記與作用力。第六部分常記化考點(diǎn)記記學(xué)1.常記20記,氣體H2、N2、O2、Cl2、O3、HCl、HF、CO、NO、CO2、SO2、NO2、N2O4、H2S、NH3、CH4、C2H4、C2H2、CH3Cl、HCHO、記住常記的制記反記,氣體H2、O2、Cl2、NO、CO2、SO2、NO2、NH3、C2H4、C2H22.容易記的寫20個(gè)氨苯酚離蘸砷字,記化、基、記基、記基、記基、、記子、三角記、萃取、記記、取、、記、硒碲坩研、、記、記3.常記的20中非性分子極氣體,H2、N2、O2、Cl2、F2、CO2、CH4、C2H4、C2H2、BF3液,體Br2、CCl4、C6H6、CS2、B3N3H6固,體I2、BeCl2、PCl5、P4、C604.20個(gè)數(shù)重要的據(jù);1,合成的適氨溫宜度,500?左右;2,指示記的記色范記甲基橙,3.1,4.4;記橙,記,黃酚8.2,10;無(wú)粉記記,;3,記硫酸記度,通常記98.3,記煙硝酸記度,98,以上;4,膠體徑粒子直,10-9,10-7m;5,王水,記記酸記硝酸記比與體3,1;6,制乙記,酒精記硫酸記比與體1,3～度溫170?;7,重金,密度大于屬4.5g?cm-3;8,生記含碳2,4.3,～記含碳0.03,2,;9,同一周期?A與?A元素原子序之差數(shù)記1、11、25;10,每一周期元素記記第一周期,2第二周期,8第三周期,8第四周期,18第五周期,18第六周期,32第七周期;未排記,;最后一記元素記子數(shù)118,;11,非金元素記記,共屬23記;已記記22記～未記記元素在第七周期0族,每一周期;m,非金,屬8m;m?1,每一主族;n,非金,屬n2;n?1,;12,共價(jià)記,數(shù)C4N3O2H或X1;13,正四面記角體109?28′P4記角60?;14,子或原子比離個(gè)數(shù)Na2O2中記子比記陽(yáng)離個(gè)數(shù)1,2CaC2中記子比記陽(yáng)離個(gè)數(shù)1,1NaCl中Na+周記的Cl-記6～Cl-周記的Na+也記6～CsCl中相記子記記離8;15,通式,記記CnH2n+2記記CnH2n炔記CnH2n-2苯的同系物CnH2n-6記和一元醇CnH2n+2O記和一元記CnH2nO記和一元酸CnH2nO2有機(jī)物CaHbOcNdCle;其他的記原子折算記Cl,的不記和度Ω=(2a+d+2-b-e)/2;16,各記記基記記甲基—1乙基,1丙基,2丁基,4戊基,8;17,記記記中的記量分記碳數(shù)85.7,～有機(jī)化合物中H的記量分最大記數(shù)25,;18,C60記,分子中含構(gòu)12個(gè)五記形～25個(gè)六記形;19,重要公公式c,;1000×w,×ρ,/MM=m記/n記M,22.4×ρ;20,重要的相記分子記量100Mg3N2CaCO3KHCO3C7H1698H2SO4H3PO478Na2O2Al(OH)316O,CH45.20記有色物記黑色,C、CuO、MnO2、FeO、Fe3O4黃色,Na2O2、S、AgI、AgBr;,淺黃記色,記、磷Cu2O、Cu、NO2、Br2;g,、Fe(SCN)3記色,Cu(OH)2、CuSO4?5H2O記色,Cu2(OH)