高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)離子反應(yīng)

四、離子反應(yīng)1、電解質(zhì)的概念1.1

電解質(zhì)與非電解質(zhì)（辨析并舉例）電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩０ㄋ?、堿、鹽活潑金屬的氧化物某些非金屬氫化物，某些有機(jī)物。舉例NaCl固體不導(dǎo)電，溶于水后可以導(dǎo)電，所以是電解質(zhì)。CaSO4、BaSO4等難溶物質(zhì)在水中溶解度很小，在熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電，所以這些物質(zhì)也是電解質(zhì)。非電解質(zhì)：在水溶液里和熔融狀態(tài)下不能夠?qū)щ姷幕衔?。包括大多?shù)有機(jī)物非金屬氧化物某些非金屬氫化物等。舉例：CO2、SO3、NH3、蔗糖、酒精注：我們討論的電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，單質(zhì)或混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。1.2

強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)（辨析并舉例）強(qiáng)電解質(zhì)：

在水溶液里或熔融狀態(tài)下全部電離成離子的電解質(zhì)。包括大多數(shù)鹽類、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿。在溶液中的粒子主要是離子。弱電解質(zhì)：在水溶液里部分電離成離子的電解質(zhì)包括弱酸(如HAc、H2S)、中強(qiáng)酸（H3PO4）弱堿(如NH3·H2O)、水。例題：CH3COOH極易溶于水，為什么它是弱電解質(zhì)，Ca(OH)2微溶于水，為什么它是強(qiáng)電解質(zhì)？解釋：CH3COOH之所以是弱酸是因?yàn)楹屯瑵舛鹊膹?qiáng)酸相比，它溶于水電離電離出的氫離子比強(qiáng)酸少得多，只有一部分CH3COOH發(fā)生電離產(chǎn)生氫離子，所以CH3COOH是弱電解質(zhì)。同樣，Ca(OH)2雖然微溶于水，但是它在水溶液中溶解的部分能夠完全電離，所以Ca(OH)2是強(qiáng)電解質(zhì)。2、離子反應(yīng)及離子反應(yīng)方程式離子反應(yīng)定義：有離子參加的反應(yīng)2.1

離子反應(yīng)的分類與條件離子反應(yīng)類型一．非氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)反應(yīng)發(fā)生條件：①生成難溶的物質(zhì)。如生成BaSO4、AgCl、CaCO3等。②生成難電離的物質(zhì)。如生成CH3COOH、H2O、NH3?H2O、HClO等。③生成揮發(fā)性物質(zhì)。如生成CO2、SO2、H2S等這類反應(yīng)的共同特征是朝著離子濃度減小的方向移動(dòng)或者說(shuō)反應(yīng)物中某種離子的濃度減小，反應(yīng)即可發(fā)生。(1)酸堿鹽之間的復(fù)分解反應(yīng)a中和反應(yīng)，根據(jù)參加反應(yīng)的酸和堿的性質(zhì)不同，又可分為強(qiáng)酸與強(qiáng)堿、強(qiáng)堿與弱酸、強(qiáng)酸與弱堿、強(qiáng)酸與難溶性的堿的反應(yīng)等。例如：鹽酸與氫氧化鈉，鹽酸和氨水，鹽酸與氫氧化鐵反應(yīng)，氫氟酸與氫氧化鈉反應(yīng)b酸和鹽的反應(yīng)例如：鹽酸和碳酸鈣的反應(yīng)c堿和鹽的反應(yīng)例如：氯化鎂水溶液與氫氧化鈉的反應(yīng)，碳酸氫鈣溶液加入適量的氫氧化鈉d鹽和鹽的反應(yīng)例如：硝酸銀溶液和氯化鈉溶液反應(yīng)(2)酸或堿與氧化物之間的反應(yīng)例如：氧化銅和鹽酸的中和反應(yīng)，三氧化鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)(3)鹽類的水解反應(yīng)例如：碳酸鈉溶液呈堿性的原因，制氫氧化鐵膠體(5)生成絡(luò)離子的反應(yīng)例如：氯化鐵溶液中加入硫氰化鉀溶液，氫氧化銅溶于氨水：二．氧化還原反應(yīng)型的離子反應(yīng)發(fā)生的條件：反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移?？偟膩?lái)說(shuō)，仍然是反應(yīng)物中某種離子濃度減小。（1）電解質(zhì)與電解質(zhì)之間的氧化還原反應(yīng)例如：高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣（2）單質(zhì)與電解質(zhì)之間的置換反應(yīng)例如：氯水加入溴化鈉溶液中鐵片放入氯化銅溶液中（3）非置換的氧化還原反應(yīng)例如：銅與氯化鐵溶液的反應(yīng)：銅與稀硝酸的反應(yīng)2.2

離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)2.2.1

離子方程式的書(shū)寫(xiě)步驟大致分為四步：。（1）寫(xiě)，寫(xiě)出化學(xué)方程式：（2）改，將易溶并且易電離的物質(zhì)拆開(kāi)寫(xiě)成離子形式：

注：拆成離子形式的有：易溶且易電離的物質(zhì)（強(qiáng)酸強(qiáng)堿易溶的鹽）（牢記酸、堿、鹽的溶解性表）寫(xiě)化學(xué)式的有：沉淀、氣體、單質(zhì)、氧化物和水等。微溶物作為反應(yīng)物，若是澄清溶液寫(xiě)離子符號(hào)，若是濁液寫(xiě)化學(xué)式。微溶物作為生成物，一般寫(xiě)化學(xué)式（標(biāo)號(hào)↓）（3）刪，刪去兩邊相同的離子：（4）查，檢查反應(yīng)前后各元素原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否相等。例題：以CuSO4與BaCl2兩個(gè)溶液的的反應(yīng)為例：（1）寫(xiě)：CuSO4+BaCl2=CuCl2+BaSO4↓“寫(xiě)”化學(xué)方程式，必須根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)；（2）改：Cu2++SO42-+Ba2++2Cl-=Cu2++2Cl-+BaSO4↓改反應(yīng)物和生成物，以其在溶液中的主要存在形態(tài)出現(xiàn)；如易溶于水且易電離的物質(zhì)寫(xiě)成離子形式，其他物質(zhì)寫(xiě)化學(xué)式。如難溶、難電離物質(zhì)、氣體、單質(zhì)、氧化物等。（3）刪：SO42-+Ba2+=BaSO4↓“刪”兩邊相同的離子，去除與離子反應(yīng)無(wú)關(guān)的粒子；（4）查兩邊原子個(gè)數(shù)和電荷數(shù)是否相等、反應(yīng)條件、沉淀符號(hào)、氣體符號(hào)等。2.2.2

離子方程式書(shū)寫(xiě)的注意事項(xiàng)(1)要遵循反應(yīng)事實(shí)，不能臆造化學(xué)反應(yīng)如：Cu+2H+＝Cu2++H2↑（錯(cuò)）(2)要遵循元素原子守恒及電荷守恒，若是氧化還原反應(yīng)要遵循電子守恒(3)要遵循拆寫(xiě)原則（反應(yīng)物和生成物都一樣）(4)不能違背約簡(jiǎn)原則如：稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)：H++SO2－+Ba2++OH－＝BaSO4↓+H2O（錯(cuò)）解析：不能局部約去H+、OH－、H2O前面的計(jì)量數(shù)（系數(shù)）2，而忽視其他分子和離子。正確的為：2H++SO2－+Ba2++2OH－＝BaSO4+2H2O。(5)要注意題中有關(guān)量的關(guān)系（如過(guò)量、足量、少量等）如：用氨水吸收少量的SO2：NH3?H2O+SO2＝NH＋4+HSO－（錯(cuò)）正確的：2NH3?H2O+SO2＝2NH4++SO2－3+H2O（要注意過(guò)量的CO2、SO2、H2S等氣體分別與堿溶液或某些鹽反應(yīng)時(shí)生成這些氣體對(duì)應(yīng)的酸式根離子）(6)關(guān)于酸式鹽與量有關(guān)的離子反應(yīng)方程式一般書(shū)寫(xiě)時(shí)量不足的物質(zhì)其參加反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量之比一定要它的化學(xué)式相符合，而足量的物質(zhì)其參加反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量之比不一定與化學(xué)式相符合。如果沒(méi)有明確的用量，寫(xiě)成恰好完全反應(yīng)的情況。2.2.3

與量相關(guān)的離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法2.2.3.1

復(fù)分解型（舉例說(shuō)明）若是復(fù)分解反應(yīng),可令不足量系數(shù)為”1”來(lái)書(shū)寫(xiě)，如Ca(HCO3)2溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液,先確定1molCa(HCO3)2含1molCa2+,2molHCO3-，再取用OH中和2molHCO3—需2molOH,則可寫(xiě)Ca2++2HCO3+2OH=CaCO3+CO32-+2H2O,若是加入少量的NaOH溶液,則反應(yīng)為:Ca2++HCO3+OH=CaCO3+H2。另外,NaHSO4與Ba(HCO3)2,Ca(OH)2與NaHCO3,NaH2PO4與Ba(OH)2，Al3＋與NaOH，CO2與NaOH,NaCO3

與HCl，Mg(HCO3)2過(guò)量的NaOH等反應(yīng)均與量有關(guān)。2.2.3.2

氧化還原型（舉例說(shuō)明）

氧化性:Cl2>Br2>Fe3+>I2，還原性:Cl-<Br<Fe2+<I-所以向FeBr2溶液中通入少量Cl2，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，向FeBr2溶液中通入過(guò)量Cl2，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++Br2+6Cl-等量的Cl2與FeBr2反應(yīng)時(shí)的離子方程式為:2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-

鐵和稀硝酸的反應(yīng)：

鐵不足時(shí)：Fe＋4H＋＋NO3－=Fe3＋＋NO＋2H2O鐵足量時(shí)：3Fe＋8H＋＋2NO3－=3Fe3＋＋2NO＋4H2O2.2.3.3

總結(jié)常見(jiàn)與量有關(guān)的離子方程式的書(shū)寫(xiě)(1)碳酸氫鈣溶液中加鹽酸：HCO3－+H+=CO2↑+H2O(2)把金屬鐵放入稀硫酸中：2Fe2+6H+=2Fe3++3H2↑(3)向氯化亞鐵溶液中通入氯氣：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl－(4)硫化鈉水解：S2－+2H2O=H2S+2OH－(5)氯氣通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl－+ClO－(6)磷酸二氫鈣溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：H2PO4－+2OH－=PO43－+2H2O(7)碳酸鈣與醋酸反應(yīng)：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO－+CO2↑+H2O(8)碘化鉀與適量溴水反應(yīng)：2I－+Br2=I2+2Br－(9)銅片與稀硝酸反應(yīng)：Cu+NO3－+4H+=Cu2++NO↑+2H2O(10)將金屬鈉加入水中：Na+2H2O=Na++2OH－+H2↑(11)三氯化鐵溶液跟過(guò)量氨水反應(yīng)：Fe3++3NH3.H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+(12)小蘇打溶液跟燒堿溶液反應(yīng)：HCO3－+OH－=CO32－+H2O2.3

離子方程式正誤的判斷2.3.1

判斷方法（總結(jié)并舉例說(shuō)明）（1）看生成物是否與事實(shí)相符。（2）看反應(yīng)在什么情況下進(jìn)行，能否用離子方程式表示。（3）看表示各物質(zhì)的化學(xué)式是否正確。（4）看所用連接符號(hào)與生成物狀態(tài)符號(hào)是否正確。離子互換反應(yīng)的方程式通常用“=”

號(hào)連接，生成沉淀或氣體則標(biāo)出“↑”或“↓”符號(hào)；在離子方程式中只有某些水解反應(yīng)用可逆符號(hào)，且無(wú)沉淀或氣體符號(hào)；但要區(qū)別于弱電解質(zhì)的電離方程式。（5）看質(zhì)量與電荷是否守恒。（6）看離子的配比數(shù)是否正確（7）看生成物中是否有多種沉淀與難電離電解質(zhì)同時(shí)生成，正確的離子方程式全面顧及。（8）看反應(yīng)物的用量多少是否加以考慮。某些化學(xué)反應(yīng)因反應(yīng)物用量多少不同，生成

物也不同，甚至來(lái)源同一物質(zhì)的陰、陽(yáng)離子配比數(shù)也可能不同。如：“過(guò)量”、“少量”、“等物質(zhì)的量”、“適量”、“任意量”以及滴加順序等都可能對(duì)反應(yīng)產(chǎn)生影響。（9）看離子符號(hào)書(shū)寫(xiě)是否正確。離子方程式中的易電離的電解質(zhì)不僅要考慮用離子符號(hào)表示，而且還應(yīng)注意離子符號(hào)書(shū)寫(xiě)是否完整。例題：下列反應(yīng)的離子方程式中，正確的是（D）

A．氫硫酸中滴入少量NaOH溶液：H2S+OH－=HS－+H2O(元素不守恒)

B．FeBr2溶液中通入過(guò)量Cl2：2Fe2＋+2Br－+2Cl2=2Fe3＋+Br2+4Cl

C．碳酸氫銨溶液中加入過(guò)量氫氧化鈉溶液：HCO3－+OH－=CO32－+H2O（過(guò)量氫氧化鈉會(huì)與水中的NH4+反應(yīng)生成氨水）

D．投入足量的稀鹽酸中：CO32－+2