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文檔簡介
一、化學(xué)鍵1.定義:相鄰的原子之間強(qiáng)烈的相互作用。2.特點(diǎn):①短程有效
②強(qiáng)烈的相互作用3.分類:離子鍵、共價(jià)鍵(極性共價(jià)鍵、非極性共價(jià)鍵)、配位鍵、金屬鍵4.化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)舊化學(xué)鍵的斷裂和新鍵的形成是化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì),也是反應(yīng)中能量變化的根本原因。5.深度思考(1)所有物質(zhì)中都存在化學(xué)鍵嗎?不是所有物質(zhì)都存在化學(xué)鍵,稀有氣體中無化學(xué)鍵。(2)有化學(xué)鍵的斷裂或生成就一定是化學(xué)反應(yīng)嗎?不一定是化學(xué)反應(yīng),如NaCl溶于水,屬于物理變化,有離子鍵的斷裂。NaCl溶液的蒸發(fā)結(jié)晶,Na+和Cl-重新形成離子鍵而成為晶體,也是物理變化。
離子鍵和共價(jià)鍵的比較離子鍵共價(jià)鍵非極性共價(jià)鍵極性共價(jià)鍵
概念
帶相反電荷離子之間的相互作用
原子之間通過共用電子對(duì)而形成的相互作用
成鍵粒子陰、陽離子原子成鍵實(shí)質(zhì)
陰、陽離子的靜電作用
共用電子對(duì)不偏向任何一方
共用電子對(duì)偏向一方原子(電負(fù)性強(qiáng)的原子)
6.概念辨析(1)非極性共價(jià)鍵與極性共價(jià)鍵的比較鍵型概念特點(diǎn)形成條件存在
共價(jià)鍵非極性鍵原子間通過共用電子對(duì)而形成的化學(xué)鍵
共用電子對(duì)不發(fā)生偏移
相同非金屬元素原子的電子配對(duì)成鍵
非金屬單質(zhì)、某些化合物
極性鍵
共用電子對(duì)偏向一方原子
不同的非金屬元素原子的電子配對(duì)成鍵
共價(jià)化合物、某些離子化合物
二、離子化合物與共價(jià)化合物離子化合物:含有離子鍵的化合物常見離子化合物:一般為含金屬元素的化合物和銨鹽共價(jià)化合物:只含共價(jià)鍵的化合物常見共價(jià)化合物:只含非金屬元素的化合物(除銨鹽外)三、例題1、某化合物中含有極性鍵,關(guān)于該化合物的說法錯(cuò)誤的是(A)A、不可能有很高的熔沸點(diǎn)
B、不可能是單質(zhì)C、可能是有機(jī)物D、可能是離子化合物
2、周期表中第三周期元素按原子序數(shù)遞增的順序(稀有氣體除外),以下說法正確的是b
a.原子半徑和離子半徑均減小b.金屬性減弱,非金屬性增強(qiáng)c.氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性減弱,酸性增強(qiáng)d.單質(zhì)的熔點(diǎn)降低
3、下列物質(zhì)發(fā)生變化時(shí):(1)破壞離子鍵的是③⑧(2)破壞共價(jià)鍵的是④⑥(3)破壞氫鍵的是②(4)破壞范德華力的是①⑤⑦①干冰升華②冰融化
③食鹽溶于水
④HCl溶于水⑤碘升華
⑥甲烷在純氧中燃燒⑦液態(tài)HCl變成氣體
⑧NaCl受熱熔化
4、在①M(fèi)gCl2、②N2、③H2S、④Na2S、⑤H2O2、⑥NH4Cl、⑦SO2、⑧Na2O2、⑨CaC2、⑩NH4NO3、?H2SO4這些物質(zhì)中,只含有離子鍵的是①④只含有共價(jià)鍵的是②③⑤⑦?既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的是⑥⑧⑨⑩屬于離子化合物的是①④⑥⑧⑨⑩屬于共價(jià)化合物的是③⑤⑦?
5、含有非極性鍵的離子化合物是(BD)A.C2H2
B.Na2O2
C.(NH4)2S
D.CaC2
6、下列含有非極性鍵的共價(jià)化合物是(C)A.HCl
B.H2O
C.C2H2
D.CH4
7、下列反應(yīng)過程中,同時(shí)有離子鍵,極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的斷裂和形成的反應(yīng)是(D)A、NH4Cl=NH3↑+HCl↑B、NH3+CO2+H2O=NH4HCO3C、2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2OD、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3
+O2
8、下圖中每條折線表示周期表ⅣA~ⅦA中的某一族元素氫化物的沸點(diǎn)變化,每個(gè)小黑點(diǎn)代表一種氫化物,其中a點(diǎn)代表的是(D)
A.H2S
B.HCl
C.PH3
D.SiH4
9、下列各組物質(zhì)中,都含有非極性鍵的是(BC)A.N2
CH2=CH2
CH3ClB.Na2O2
C6H6
O3C.C
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