武漢高中化學試題及答案

武漢高中化學試題及答案姓名：____________________

一、選擇題（每題[5]分，共[20]分）

1.下列物質中，不屬于酸堿鹽的是：

A.氫氧化鈉

B.硫酸銅

C.氯化鈉

D.氫氧化鈣

2.下列反應中，屬于置換反應的是：

A.2H2+O2→2H2O

B.CaCO3→CaO+CO2

C.HCl+NaOH→NaCl+H2O

D.Fe+CuSO4→FeSO4+Cu

3.下列溶液中，pH值最小的是：

A.0.1mol/LNaOH溶液

B.0.1mol/LHCl溶液

C.0.1mol/LCH3COOH溶液

D.0.1mol/LNaCl溶液

4.下列物質中，能與氫氧化鈉溶液反應生成沉淀的是：

A.CuSO4

B.FeCl2

C.AlCl3

D.KNO3

5.下列反應中，屬于放熱反應的是：

A.2H2+O2→2H2O

B.CaCO3→CaO+CO2

C.HCl+NaOH→NaCl+H2O

D.Fe+CuSO4→FeSO4+Cu

二、填空題（每題[5]分，共[20]分）

1.根據(jù)質量守恒定律，化學反應前后原子的種類和數(shù)目不變。

2.氫氧化鈉溶液具有腐蝕性，應避免與皮膚直接接觸。

3.氯化鈉在水中溶解時，會形成Na+和Cl-離子。

4.碳酸鈣與鹽酸反應時，會產(chǎn)生二氧化碳氣體。

5.氧化還原反應中，氧化劑會使其他物質失去電子，還原劑會使其他物質得到電子。

三、簡答題（每題[10]分，共[30]分）

1.簡述酸堿鹽的定義及其區(qū)別。

2.簡述化學反應速率的影響因素。

3.簡述氧化還原反應的特點。

4.簡述化學平衡移動的原理。

四、實驗題（每題[15]分，共[30]分）

1.實驗目的：探究鐵與稀硫酸反應的產(chǎn)物。

實驗原理：鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣。

實驗步驟：

（1）取一定量的鐵片，放入錐形瓶中。

（2）向錐形瓶中加入適量的稀硫酸。

（3）觀察鐵片表面變化，并用試管收集產(chǎn)生的氣體。

（4）將氣體通入澄清石灰水中，觀察現(xiàn)象。

實驗現(xiàn)象：

（1）鐵片表面產(chǎn)生氣泡。

（2）產(chǎn)生的氣體使澄清石灰水變渾濁。

實驗結論：鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣。

2.實驗目的：探究不同濃度的鹽酸對鐵片腐蝕的影響。

實驗原理：鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣。

實驗步驟：

（1）取三片相同大小的鐵片，分別用不同濃度的鹽酸溶液浸泡。

（2）觀察鐵片表面變化，并記錄浸泡時間。

實驗現(xiàn)象：

（1）低濃度鹽酸溶液浸泡的鐵片表面無明顯變化。

（2）中等濃度鹽酸溶液浸泡的鐵片表面出現(xiàn)少量氣泡。

（3）高濃度鹽酸溶液浸泡的鐵片表面出現(xiàn)大量氣泡。

實驗結論：不同濃度的鹽酸對鐵片腐蝕的影響不同，濃度越高，腐蝕速度越快。

五、應用題（每題[20]分，共[40]分）

1.工業(yè)上常用石灰石（CaCO3）為原料生產(chǎn)生石灰（CaO），請寫出該反應的化學方程式，并說明該反應屬于何種類型的化學反應。

2.某工廠在生產(chǎn)過程中，排放的廢水中含有硫酸銅（CuSO4），為減少環(huán)境污染，需要處理這些廢水。請設計一種處理方法，并說明處理原理。

六、論述題（每題[25]分，共[50]分）

1.論述化學反應速率的影響因素，并舉例說明。

2.論述化學平衡移動的原理，并舉例說明。

試卷答案如下：

一、選擇題

1.D

解析思路：酸堿鹽是指由酸、堿、鹽三種基本物質組成的化合物。氫氧化鈉、硫酸銅、氯化鈉和氫氧化鈣均屬于酸堿鹽，而氫氧化鈣是堿，不屬于酸堿鹽。

2.D

解析思路：置換反應是指一種單質與一種化合物反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應。選項D中，鐵與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，符合置換反應的定義。

3.B

解析思路：pH值越小，溶液越酸性。在選項中，HCl是強酸，其溶液的pH值最小。

4.A

解析思路：氫氧化鈉溶液能與銅離子反應生成氫氧化銅沉淀，而其他選項中的離子與氫氧化鈉溶液不反應。

5.A

解析思路：放熱反應是指在反應過程中釋放熱量的反應。選項A中，氫氣與氧氣反應生成水，釋放熱量，屬于放熱反應。

二、填空題

1.化學反應前后原子的種類和數(shù)目不變。

2.氫氧化鈉溶液具有腐蝕性，應避免與皮膚直接接觸。

3.氯化鈉在水中溶解時，會形成Na+和Cl-離子。

4.碳酸鈣與鹽酸反應時，會產(chǎn)生二氧化碳氣體。

5.氧化還原反應中，氧化劑會使其他物質失去電子，還原劑會使其他物質得到電子。

三、簡答題

1.酸堿鹽的定義及其區(qū)別：

-酸：在水溶液中能電離出氫離子（H+）的化合物。

-堿：在水溶液中能電離出氫氧根離子（OH-）的化合物。

-鹽：由酸和堿反應生成的化合物，包括正鹽、酸式鹽和堿式鹽。

區(qū)別：酸堿鹽在組成和性質上有所不同，酸和堿在水溶液中電離出的離子不同。

2.化學反應速率的影響因素：

-溫度：溫度越高，反應速率越快。

-濃度：反應物濃度越高，反應速率越快。

-壓強：對于氣體反應，壓強越高，反應速率越快。

-催化劑：催化劑能降低反應活化能，提高反應速率。

3.氧化還原反應的特點：

-電子轉移：氧化還原反應中，氧化劑得到電子，還原劑失去電子。

-化合價變化：氧化還原反應中，氧化劑化合價降低，還原劑化合價升高。

4.化學平衡移動的原理：

-平衡移動：當外界條件改變時，化學平衡會向減弱這種改變的方向移動。

-勒夏特列原理：當外界條件改變時，平衡系統(tǒng)會通過改變反應物和生成物的濃度來減弱這種改變。

四、實驗題

1.實驗目的：探究鐵與稀硫酸反應的產(chǎn)物。

-化學方程式：Fe+H2SO4→FeSO4+H2↑

-反應類型：置換反應

2.實驗目的：探究不同濃度的鹽酸對鐵片腐蝕的影響。

-實驗現(xiàn)象：低濃度鹽酸溶液浸泡的鐵片表面無明顯變化；中等濃度鹽酸溶液浸泡的鐵片表面出現(xiàn)少量氣泡；高濃度鹽酸溶液浸泡的鐵片表面出現(xiàn)大量氣泡。

-實驗結論：不同濃度的鹽酸對鐵片腐蝕的影響不同，濃度越高，腐蝕速度越快。

五、應用題

1.化學方程式：CaCO3→CaO+CO2↑

-反應類型：分解反應

2.處理方法：向廢水中加入適量的石灰（CaO），石灰與硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀，沉淀后進行過濾，從而去除廢水中的硫酸銅。

-處理原理：石灰與硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀，沉淀后通過過濾去除廢水中的硫酸銅，減少環(huán)境污染。

六、論述題

1.化學反應速率的影響因素：

-溫度：溫度越高，反應速率越快，因為高溫下分子運動加劇，碰撞頻率增加。

-濃度：反應物濃度越高，反應速率越快，因為濃度越高，單位體積內反應物分子數(shù)越多，碰撞機會增加。

-壓強：對于氣體反應，壓強越高，反應速率越快，因為壓強越高，單位體積內氣體分子數(shù)越多，碰撞機會增加。

-催化劑：催化劑能降低反應活化能，提高反應