實(shí)驗(yàn)15 常見金屬的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)-中考化學(xué)實(shí)驗(yàn)精講精練_第1頁
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人教版2024下冊(cè)/第八單元金屬和金屬材料/實(shí)驗(yàn)活動(dòng)5實(shí)驗(yàn)15常見金屬的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?.鞏固和加深對(duì)金屬性質(zhì)的認(rèn)識(shí)。2.進(jìn)一步提高實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力?!緦?shí)驗(yàn)儀器】試管、試管夾、酒精燈、坩堝鉗、電池、導(dǎo)線、小燈泡、火柴【實(shí)驗(yàn)試劑】鎂條、鋅粒、鋁片、鐵片、銅片、黃銅片(或白銅片)、稀鹽酸、稀硫酸、硫酸銅溶液、硝酸銀溶液【實(shí)驗(yàn)過程】1.金屬的物理性質(zhì)(1)觀察并描述鎂、鋁、鐵、銅的顏色和光澤。金屬鎂鋁鐵銅顏色光澤(2)通過相互刻畫,比較銅片與鋁片、銅片與黃銅片(或白銅片)的硬度。實(shí)驗(yàn)內(nèi)容銅片和鋁片相互刻畫銅片和黃銅片(或白銅片)相互刻畫實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論請(qǐng)你設(shè)計(jì)并進(jìn)行實(shí)驗(yàn),證明金屬具有導(dǎo)電性(或?qū)嵝?、或延展性)。?yàn)證的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容驗(yàn)證的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容驗(yàn)證的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容導(dǎo)電性導(dǎo)熱性延展性2.金屬的化學(xué)性質(zhì)(1)銅片在空氣中加熱。實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式用坩堝鉗夾取一塊銅片,放在酒精燈火焰上加熱金屬與酸的反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式鎂條+稀鹽酸鋁片+稀鹽酸鋅粒+稀鹽酸鐵片+稀鹽酸銅片+稀鹽酸(3)請(qǐng)你設(shè)計(jì)并進(jìn)行實(shí)驗(yàn),比較鐵、銅、銀的金屬活動(dòng)性。方案選擇的試劑實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象和結(jié)論=1\*ROMANI現(xiàn)象:結(jié)論:金屬活動(dòng)性_>現(xiàn)象:結(jié)論:金屬活動(dòng)性>=2\*ROMANII現(xiàn)象:結(jié)論:金屬活動(dòng)性__>__現(xiàn)象:結(jié)論:金屬活動(dòng)性>最終結(jié)論:金屬活動(dòng)性>>1.金屬的主要物理性質(zhì)(1)金屬的一些物理性質(zhì)和用途用途舉例制首飾作導(dǎo)線制燒水壺制金屬絲、金屬箔制別針利用的物理性質(zhì)(2)金屬的物理特性=1\*GB3①顏色:鐵、鋁等大多數(shù)金屬呈色,但銅呈色,金呈色。=2\*GB3②狀態(tài):在常溫下,鐵、鋁等大多數(shù)金屬是體,但汞是體。金屬的化學(xué)性質(zhì)(1)金屬與氧氣的反應(yīng)金屬反應(yīng)事實(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式鎂常溫下就能與氧氣反應(yīng)鋁鐵常溫下幾乎不與氧氣反應(yīng),但在高溫時(shí)能與氧氣反應(yīng)銅金即使在高溫時(shí)也不與氧氣反應(yīng)(“真金不怕火煉”)(2)金屬與酸的反應(yīng)根據(jù)反應(yīng)時(shí)是否有氫氣產(chǎn)生,將金屬分為兩類。能與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)放出氫氣的金屬有鎂、鋅、鐵,其中反應(yīng)的劇烈程度從高到低的順序是鎂、鋅、鐵,不能與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)放出氫氣的金屬有銅?!咀⒁狻竣倩顫娊饘倌芘c鹽酸、稀硫酸反應(yīng)放出氫氣。金屬與酸反應(yīng)越劇烈,其金屬活動(dòng)性。②鐵與鹽酸、稀硫酸反應(yīng),生成的是二價(jià)鐵(亞鐵)的化合物、,而不是三價(jià)鐵的化合物。③含有Fe2+的溶液呈。

3.金屬活動(dòng)性順序通過大量的實(shí)驗(yàn)探究,歸納和總結(jié)出常見金屬在溶液中的活動(dòng)性順序(填寫名稱):化學(xué)式:KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu名稱:。4.金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用(1)判斷金屬活動(dòng)性的強(qiáng)弱:金屬的位置越靠前,它的活動(dòng)性就越。(前強(qiáng)后弱)(2)判斷金屬與酸的置換反應(yīng)能否發(fā)生:位于的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。(氫前換氫)。(3)判斷金屬與其他金屬化合物溶液的置換反應(yīng)能否發(fā)生:位于的金屬能把位于的金屬從它們化合物的溶液里置換出來。(強(qiáng)置換弱)?!咀⒁狻竣俪踔须A段,金屬與酸反應(yīng),所用的酸是或,不考慮使用濃硫酸和硝酸(與金屬的反應(yīng)復(fù)雜)。②金屬與酸或其他金屬化合物溶液的反應(yīng)一般不選擇等金屬,因?yàn)樗鼈兡芘c水反應(yīng)。5.驗(yàn)證“三種金屬的活動(dòng)性順序”時(shí)試劑的選擇一般采用“取中”原則,簡(jiǎn)記為“兩金夾一液”或“兩液夾一金”。具體方法為:①先排出;②選取兩邊的和中間溶液,即“兩金夾一液”(或選取中間的和兩邊溶液,即“兩液夾一金”)。【注意】如三種金屬中有兩種金屬位于氫前面,還可采用“三金一酸”的方法(選取三種金屬和鹽酸或稀硫酸)?!镜淅?】(24-25九年級(jí)上·吉林松原·階段練習(xí))金屬材料在生產(chǎn)生活中使用很廣泛。下列用途利用了金屬導(dǎo)電性的是A.鐵制鐵鍋 B.金制項(xiàng)鏈 C.鋁制易拉罐 D.銅制導(dǎo)線【典例2】(24-25九年級(jí)上·河北滄州·階段練習(xí))我國古代煉丹家魏伯陽所著的《周易參同契》是世界上現(xiàn)存最早的一部煉丹專著。書中描寫道:“金入于猛火,色不奪精光?!边@句話是指金的性質(zhì)在強(qiáng)熱條件下A.容易燃燒 B.比較活潑 C.容易氧化 D.非常穩(wěn)定【典例3】(24-25九年級(jí)上·湖南長(zhǎng)沙·期末)下列物質(zhì)中不能由金屬和稀酸直接反應(yīng)制得的物質(zhì)是A.FeSO4 B.MgCl2 C.CuSO4 D.FeCl3【典例4】(24-25九年級(jí)上·湖南長(zhǎng)沙·期末)金屬活動(dòng)性順序在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中具有重要應(yīng)用。為證明鐵、銅、銀三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱,下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到目的的是A.將兩根銅絲分別放入氯化亞鐵溶液、硝酸銀溶液中B.將銅絲、銀絲分別放入硫酸亞鐵溶液中C.將鐵絲、銅絲、銀絲分別伸入稀鹽酸中D.分別測(cè)試三種金屬的導(dǎo)電性1.(24-25九年級(jí)上·重慶·階段練習(xí))下列化學(xué)方程式書寫正確的是A.Mg+O2MgO2 B.2HgO2Hg+O2↑C.Al+2HCl=AlCl2+H2↑ D.3Fe+2AlCl3=2Al+3FeCl22.(24-25九年級(jí)上·江蘇鎮(zhèn)江·階段練習(xí))金屬R與Hg(NO3)2溶液反應(yīng):。下列說法不正確的是A.該反應(yīng)為置換反應(yīng)B.R可能是鋁C.R的金屬活動(dòng)性比Hg強(qiáng)D.在金屬活動(dòng)性順序表中,R不一定排在氫前面3.不法分子常用“金光閃閃”的假元寶(銅鋅合金)來蒙騙人們,下列鑒別方法錯(cuò)誤的是A.加鹽酸 B.測(cè)密度 C.用火燒 D.看顏色4.(24-25九年級(jí)上·河北唐山·階段練習(xí))室溫時(shí),利用壓強(qiáng)傳感器研究質(zhì)量相同鎂片和鋅片分別與等濃度、等質(zhì)量稀鹽酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)如圖甲,壓強(qiáng)傳感器測(cè)得裝置內(nèi)壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖乙。下列說法正確的是A.根據(jù)壓強(qiáng)變化推測(cè)兩個(gè)反應(yīng)都有熱量放出B.反應(yīng)結(jié)束后一定有剩余C.曲線②是與稀鹽酸反應(yīng)的壓強(qiáng)變化曲線D.曲線①的壓強(qiáng)上升比曲線②高,說明①產(chǎn)生總量更多5.向等質(zhì)量、等濃度的稀硫酸中分別加入足量的鎂和鋁,下列圖像正確的是A. B.C. D.6.興趣小組通過下列實(shí)驗(yàn)探究金屬的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)一:將硬鋁片(鋁合金)和鋁片相互刻畫,鋁片表面出現(xiàn)劃痕實(shí)驗(yàn)二:將鋅粒放入過量稀硫酸中,持續(xù)產(chǎn)生氣體,最終固體消失實(shí)驗(yàn)三:將銅絲放入硝酸銀溶液中,一段時(shí)間后取出,溶液變成藍(lán)色根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象下列說法錯(cuò)誤的是A.實(shí)驗(yàn)一說明硬鋁的硬度比鋁的大B.實(shí)驗(yàn)二所得的溶液中溶質(zhì)為ZnSO4C.實(shí)驗(yàn)三

說明銅的活動(dòng)性比銀的強(qiáng)D.實(shí)驗(yàn)三反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量減小7.(24-25九年級(jí)上·河南商丘·階段練習(xí))鐵、鋅、銅、鋁等金屬與我們的日常生活密不可分,請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答:(1)鋁塊能制成鋁箔,是利用了鋁的。(2)鐵、鋅、銅三種金屬,其中不能與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)的是,請(qǐng)寫出能和稀硫酸反應(yīng)的一個(gè)化學(xué)方程式。(3)下列試劑驗(yàn)證鋁、鐵、銅這三種金屬的活動(dòng)性順序,能達(dá)到目的的是______(填字母序號(hào))。A.硫酸鋁溶液、鐵片、銅片B.硫酸亞鐵溶液、鋁片、銅片C.硫酸銅溶液、鋁片、鐵片8.金屬在生產(chǎn)和生活中應(yīng)用極為廣泛。(1)生鐵和鋼是兩種含碳量的鐵合金(填“相同”或“不同”)。(2)日常生活中,適合制作電纜的金屬是(填標(biāo)號(hào))。A.金 B.銅 C.汞 D.鎢(3)下列生活用品利用金屬良好導(dǎo)熱性的是(填序號(hào))。A.鍍鉻水龍頭 B.鑄鐵暖氣片 C.包糖果的鋁箔(4)焊接鋼軌的反應(yīng)原理是鋁與氧化鐵在高溫條件下反應(yīng)生成鐵和氧化鋁,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。9.某化工廠從含銅廢料中回收銅以節(jié)約成本,部分實(shí)驗(yàn)流程如圖所示。(提示:含銅廢料中,除銅外其余物質(zhì)不與氧氣或稀硫酸反應(yīng)且不溶于水)。下列關(guān)于該流程的分析,錯(cuò)誤的是A.“灼燒”的主要目的是將Cu轉(zhuǎn)化為CuOB.“酸浸”過程中發(fā)生的反應(yīng)為置換反應(yīng)C.操作Ⅰ得到的溶液中含有的陽離子是D.向固體物質(zhì)Y中加入足量稀硫酸,充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥得到銅10.取一定量的Mg放入Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中充分反應(yīng)后過濾,得到固體和濾液。下列說法中正確的個(gè)數(shù)有①固體中只有Ag時(shí),濾液一定呈藍(lán)色

②固體中有Cu和Ag時(shí),濾液一定呈無色③固體中一定有Ag,濾液中可能有AgNO3④固體中可能有Cu,濾液中一定有Mg(NO3)2⑤濾液中最少有一種溶質(zhì),最多可能有三種溶質(zhì)A.1個(gè) B.2個(gè)

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