實驗15 常見金屬的物理性質和化學性質-中考化學實驗精講精練

人教版2024下冊/第八單元金屬和金屬材料/實驗活動5實驗15常見金屬的物理性質和化學性質【實驗目的】1．鞏固和加深對金屬性質的認識。2．進一步提高實驗設計能力?！緦嶒瀮x器】試管、試管夾、酒精燈、坩堝鉗、電池、導線、小燈泡、火柴【實驗試劑】鎂條、鋅粒、鋁片、鐵片、銅片、黃銅片（或白銅片）、稀鹽酸、稀硫酸、硫酸銅溶液、硝酸銀溶液【實驗過程】1．金屬的物理性質（1）觀察并描述鎂、鋁、鐵、銅的顏色和光澤。金屬鎂鋁鐵銅顏色光澤（2）通過相互刻畫，比較銅片與鋁片、銅片與黃銅片（或白銅片）的硬度。實驗內容銅片和鋁片相互刻畫銅片和黃銅片（或白銅片）相互刻畫實驗現象實驗結論請你設計并進行實驗，證明金屬具有導電性（或導熱性、或延展性）。驗證的性質實驗內容驗證的性質實驗內容驗證的性質實驗內容導電性導熱性延展性2．金屬的化學性質（1）銅片在空氣中加熱。實驗操作實驗現象化學方程式用坩堝鉗夾取一塊銅片，放在酒精燈火焰上加熱金屬與酸的反應。實驗內容實驗現象化學方程式鎂條＋稀鹽酸鋁片＋稀鹽酸鋅粒＋稀鹽酸鐵片＋稀鹽酸銅片＋稀鹽酸（3）請你設計并進行實驗，比較鐵、銅、銀的金屬活動性。方案選擇的試劑實驗操作現象和結論=1\*ROMANI現象：結論：金屬活動性_>現象：結論：金屬活動性>=2\*ROMANII現象：結論：金屬活動性__>__現象：結論：金屬活動性>最終結論：金屬活動性>>1.金屬的主要物理性質（1）金屬的一些物理性質和用途用途舉例制首飾作導線制燒水壺制金屬絲、金屬箔制別針利用的物理性質（2）金屬的物理特性=1\*GB3①顏色：鐵、鋁等大多數金屬呈色，但銅呈色，金呈色。=2\*GB3②狀態(tài)：在常溫下，鐵、鋁等大多數金屬是體，但汞是體。金屬的化學性質（1）金屬與氧氣的反應金屬反應事實反應的化學方程式鎂常溫下就能與氧氣反應鋁鐵常溫下幾乎不與氧氣反應，但在高溫時能與氧氣反應銅金即使在高溫時也不與氧氣反應（“真金不怕火煉”）（2）金屬與酸的反應根據反應時是否有氫氣產生，將金屬分為兩類。能與鹽酸、稀硫酸反應放出氫氣的金屬有鎂、鋅、鐵，其中反應的劇烈程度從高到低的順序是鎂、鋅、鐵，不能與鹽酸、稀硫酸反應放出氫氣的金屬有銅。【注意】①活潑金屬能與鹽酸、稀硫酸反應放出氫氣。金屬與酸反應越劇烈，其金屬活動性。②鐵與鹽酸、稀硫酸反應，生成的是二價鐵（亞鐵）的化合物、，而不是三價鐵的化合物。③含有Fe2＋的溶液呈。

3.金屬活動性順序通過大量的實驗探究，歸納和總結出常見金屬在溶液中的活動性順序（填寫名稱）：化學式：KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu名稱：。4.金屬活動性順序的應用（1）判斷金屬活動性的強弱：金屬的位置越靠前，它的活動性就越。（前強后弱）（2）判斷金屬與酸的置換反應能否發(fā)生：位于的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。（氫前換氫）。（3）判斷金屬與其他金屬化合物溶液的置換反應能否發(fā)生：位于的金屬能把位于的金屬從它們化合物的溶液里置換出來。（強置換弱）?！咀⒁狻竣俪踔须A段，金屬與酸反應，所用的酸是或，不考慮使用濃硫酸和硝酸（與金屬的反應復雜）。②金屬與酸或其他金屬化合物溶液的反應一般不選擇等金屬，因為它們能與水反應。5.驗證“三種金屬的活動性順序”時試劑的選擇一般采用“取中”原則，簡記為“兩金夾一液”或“兩液夾一金”。具體方法為：①先排出；②選取兩邊的和中間溶液，即“兩金夾一液”（或選取中間的和兩邊溶液，即“兩液夾一金”）?！咀⒁狻咳缛N金屬中有兩種金屬位于氫前面，還可采用“三金一酸”的方法（選取三種金屬和鹽酸或稀硫酸）?！镜淅?】（24-25九年級上·吉林松原·階段練習）金屬材料在生產生活中使用很廣泛。下列用途利用了金屬導電性的是A．鐵制鐵鍋 B．金制項鏈 C．鋁制易拉罐 D．銅制導線【典例2】（24-25九年級上·河北滄州·階段練習）我國古代煉丹家魏伯陽所著的《周易參同契》是世界上現存最早的一部煉丹專著。書中描寫道：“金入于猛火，色不奪精光。”這句話是指金的性質在強熱條件下A．容易燃燒 B．比較活潑 C．容易氧化 D．非常穩(wěn)定【典例3】（24-25九年級上·湖南長沙·期末）下列物質中不能由金屬和稀酸直接反應制得的物質是A．FeSO4 B．MgCl2 C．CuSO4 D．FeCl3【典例4】（24-25九年級上·湖南長沙·期末）金屬活動性順序在工農業(yè)生產和科學研究中具有重要應用。為證明鐵、銅、銀三種金屬的活動性強弱，下列實驗方案能達到目的的是A．將兩根銅絲分別放入氯化亞鐵溶液、硝酸銀溶液中B．將銅絲、銀絲分別放入硫酸亞鐵溶液中C．將鐵絲、銅絲、銀絲分別伸入稀鹽酸中D．分別測試三種金屬的導電性1．（24-25九年級上·重慶·階段練習）下列化學方程式書寫正確的是A．Mg+O2MgO2 B．2HgO2Hg+O2↑C．Al+2HCl=AlCl2+H2↑ D．3Fe+2AlCl3=2Al+3FeCl22．（24-25九年級上·江蘇鎮(zhèn)江·階段練習）金屬R與Hg(NO3)2溶液反應：。下列說法不正確的是A．該反應為置換反應B．R可能是鋁C．R的金屬活動性比Hg強D．在金屬活動性順序表中，R不一定排在氫前面3．不法分子常用“金光閃閃”的假元寶（銅鋅合金）來蒙騙人們，下列鑒別方法錯誤的是A．加鹽酸 B．測密度 C．用火燒 D．看顏色4．（24-25九年級上·河北唐山·階段練習）室溫時，利用壓強傳感器研究質量相同鎂片和鋅片分別與等濃度、等質量稀鹽酸反應的實驗如圖甲，壓強傳感器測得裝置內壓強隨時間的變化關系如圖乙。下列說法正確的是A．根據壓強變化推測兩個反應都有熱量放出B．反應結束后一定有剩余C．曲線②是與稀鹽酸反應的壓強變化曲線D．曲線①的壓強上升比曲線②高，說明①產生總量更多5．向等質量、等濃度的稀硫酸中分別加入足量的鎂和鋁，下列圖像正確的是A． B．C． D．6．興趣小組通過下列實驗探究金屬的性質。實驗一：將硬鋁片（鋁合金）和鋁片相互刻畫，鋁片表面出現劃痕實驗二：將鋅粒放入過量稀硫酸中，持續(xù)產生氣體，最終固體消失實驗三：將銅絲放入硝酸銀溶液中，一段時間后取出，溶液變成藍色根據上述實驗現象下列說法錯誤的是A．實驗一說明硬鋁的硬度比鋁的大B．實驗二所得的溶液中溶質為ZnSO4C．實驗三

說明銅的活動性比銀的強D．實驗三反應后所得溶液的質量減小7．（24-25九年級上·河南商丘·階段練習）鐵、鋅、銅、鋁等金屬與我們的日常生活密不可分，請根據所學知識回答：(1)鋁塊能制成鋁箔，是利用了鋁的。(2)鐵、鋅、銅三種金屬，其中不能與稀硫酸發(fā)生反應的是，請寫出能和稀硫酸反應的一個化學方程式。(3)下列試劑驗證鋁、鐵、銅這三種金屬的活動性順序，能達到目的的是______（填字母序號）。A．硫酸鋁溶液、鐵片、銅片B．硫酸亞鐵溶液、鋁片、銅片C．硫酸銅溶液、鋁片、鐵片8．金屬在生產和生活中應用極為廣泛。(1)生鐵和鋼是兩種含碳量的鐵合金（填“相同”或“不同”）。(2)日常生活中，適合制作電纜的金屬是（填標號）。A．金 B．銅 C．汞 D．鎢(3)下列生活用品利用金屬良好導熱性的是（填序號）。A．鍍鉻水龍頭 B．鑄鐵暖氣片 C．包糖果的鋁箔(4)焊接鋼軌的反應原理是鋁與氧化鐵在高溫條件下反應生成鐵和氧化鋁，該反應的化學方程式為。9．某化工廠從含銅廢料中回收銅以節(jié)約成本，部分實驗流程如圖所示。（提示：含銅廢料中，除銅外其余物質不與氧氣或稀硫酸反應且不溶于水）。下列關于該流程的分析，錯誤的是A．“灼燒”的主要目的是將Cu轉化為CuOB．“酸浸”過程中發(fā)生的反應為置換反應C．操作Ⅰ得到的溶液中含有的陽離子是D．向固體物質Y中加入足量稀硫酸，充分反應后過濾、洗滌、干燥得到銅10．取一定量的Mg放入Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中充分反應后過濾，得到固體和濾液。下列說法中正確的個數有①固體中只有Ag時，濾液一定呈藍色

②固體中有Cu和Ag時，濾液一定呈無色③固體中一定有Ag，濾液中可能有AgNO3④固體中可能有Cu，濾液中一定有Mg(NO3)2⑤濾液中最少有一種溶質，最多可能有三種溶質A．1個 B．2個