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專題06酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)和復(fù)分解反應(yīng)的探究認(rèn)識(shí)物質(zhì)是化學(xué)研究的主要任務(wù)之一,某?;瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)對(duì)NaOH展開(kāi)了如下探究活動(dòng)。實(shí)驗(yàn)一實(shí)驗(yàn)二實(shí)驗(yàn)三實(shí)驗(yàn)操作
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象______________無(wú)明顯現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論氫氧化鈉能與紫色石蕊反應(yīng)氫氧化鈉能與硫酸銅反應(yīng)氫氧化鈉不能與鹽酸反應(yīng)(1)實(shí)驗(yàn)一的現(xiàn)象:。(2)實(shí)驗(yàn)二的現(xiàn)象:。發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。(3)某同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)三的結(jié)論不正確,他改進(jìn)了該實(shí)驗(yàn)方案:先向氫氧化鈉溶液中滴入幾滴酚酞溶液并振蕩,再滴入稀鹽酸,觀察到溶液由色變?yōu)闊o(wú)色,由此可知?dú)溲趸c與稀鹽酸確實(shí)發(fā)生了反應(yīng),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(4)由實(shí)驗(yàn)三聯(lián)想到把二氧化碳通入到氫氧化鈉溶液中也沒(méi)有明顯現(xiàn)象,那么二氧化碳與氫氧化鈉是否發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)呢?
①甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示實(shí)驗(yàn)(忽略溶于水),當(dāng)觀察到現(xiàn)象時(shí),說(shuō)明兩者發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。②乙同學(xué)重新設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn):取溶液于試管中,通入少量,然后向所得溶液中加入溶液,當(dāng)觀察到現(xiàn)象時(shí),也能證明二氧化碳與氫氧化鈉發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。(5)小組同學(xué)想進(jìn)一步探究水、飽和石灰水和氫氧化鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)的情況。按照?qǐng)D1所示,分別將85mL液體迅速推入到圓底燒瓶中,用壓強(qiáng)傳感器測(cè)定,氣壓變化形成的圖像情況如圖2。
=1\*GB3①圖2中,發(fā)現(xiàn)一開(kāi)始曲線都上升(AB段),分析可能的原因是。=2\*GB3②曲線3是吸收二氧化碳變化情況,寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。=3\*GB3③該實(shí)驗(yàn)得到的結(jié)論是。(6)電導(dǎo)率是衡量溶液導(dǎo)電能力大小物理量。在相同條件下,電導(dǎo)率與離子濃度(單位體積內(nèi)的離子數(shù))成正比,下圖是利用數(shù)據(jù)傳感技術(shù)測(cè)定氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)的電導(dǎo)率變化過(guò)程。
M點(diǎn)的意義是;P點(diǎn)和N點(diǎn)的電導(dǎo)率相同,但對(duì)應(yīng)溶液中的離子種類不完全相同,P點(diǎn)溶液中含有的離子是,N點(diǎn)溶液中含有的離子是。(填離子符號(hào))(7)小組同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室發(fā)現(xiàn)了一瓶敞口放置一段時(shí)間的氫氧化鈉溶液,老師告訴他們氫氧化鈉溶液可能已經(jīng)變質(zhì)。該瓶氫氧化鈉溶液溶質(zhì)的成分是什么?猜想一:NaOH、Na2CO3;猜想二:Na2CO3;猜想三:NaOH。小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn):取瓶中變質(zhì)后的氫氧化鈉溶液少量于試管中,加入足量BaCl2溶液充分反應(yīng),產(chǎn)生白色沉淀,過(guò)濾;取濾液少量于試管中,向其中滴加,溶液變紅色,由此證明猜想一成立。足量BaCl2的作用是______。(8)小明認(rèn)為可用Ba(OH)2溶液代替步驟一中的BaCl2溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn),大家一致認(rèn)為此方案不可行,理由是。1.(2023·遼寧·統(tǒng)考中考真題)認(rèn)識(shí)物質(zhì)是化學(xué)研究的主要任務(wù)之一,同學(xué)們對(duì)NaOH展開(kāi)了如下探究活動(dòng)?;顒?dòng)一:探究NaOH的化學(xué)性質(zhì)
【查閱資料】Mg(OH)2是難溶于水的白色固體(1)A試管中觀察到酚酞溶液變?yōu)榧t色,說(shuō)明氫氧化鈉溶液顯性。向A試管中繼續(xù)加入稀硫酸,觀察到,由此證明NaOH能與H2SO4反應(yīng)。(2)B試管中無(wú)明顯現(xiàn)象。為證明B試管中已發(fā)生化學(xué)反應(yīng),向該試管中再加入足量的,觀察到有氣泡產(chǎn)生。(3)C試管中出現(xiàn)白色沉淀,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為?;顒?dòng)二:了解NaOH的制備(4)工業(yè)上,可以通過(guò)電解飽和食鹽水的方法獲得NaOH,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:,則X的化學(xué)式為?;顒?dòng)三:測(cè)定NaOH樣品的純度工業(yè)制得的NaOH中常含有一定量的NaCl。同學(xué)們采用“沉淀法”對(duì)某NaOH樣品的純度進(jìn)行測(cè)定。實(shí)驗(yàn)方案如下:(5)判斷方案中MgCl2溶液過(guò)量的化學(xué)方法是。(6)稱量前需將濾渣洗滌、干燥,否則會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果(填“偏大”“偏小”或“不變”)。2.(2023·甘肅金昌·統(tǒng)考中考真題)某校化學(xué)興趣小組的同學(xué)利用稀鹽酸、碳酸鈉、Ba(OH)2溶液三種物質(zhì)探究“復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件”,做了以下實(shí)驗(yàn)。
(1)大家一致認(rèn)為在試管①中還需要加入溶液才能證明發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)。(2)試管②中觀察到的現(xiàn)象是,試管③中反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3)通過(guò)三組實(shí)驗(yàn),同學(xué)們得出復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是。(4)興趣小組的同學(xué)將試管③反應(yīng)后的物質(zhì)過(guò)濾,對(duì)濾液中溶質(zhì)的成分進(jìn)一步探究?!咎岢鰡?wèn)題】濾液中溶質(zhì)的成分是什么?【猜想假設(shè)】猜想一:NaOH
猜想二:Ba(OH)2、NaOH猜想三:?!驹O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】驗(yàn)證你的猜想正確實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論步驟一:取試管③中濾液少量于試管中,加入足量CaCl2溶液有產(chǎn)生猜想三正確步驟二:靜置一段時(shí)間,向上層清液中滴加適量溶液有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生【反思拓展】通過(guò)探究實(shí)驗(yàn),同學(xué)們發(fā)現(xiàn)Ba(OH)2和NaOH化學(xué)性質(zhì)相似,你認(rèn)為Ba(OH)2的保存方法是。3.(2023·湖南益陽(yáng)·統(tǒng)考中考真題)為除去某海鹽(主要成分為NaCl)樣品中含有的少量雜質(zhì)MgCl2,小強(qiáng)向樣品溶液中加入適量NaOH溶液后,過(guò)濾。他認(rèn)為濾液中的溶質(zhì)只含有NaCl,蒸發(fā)后即可達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?,而小英?duì)其濾液成分提出了質(zhì)疑。為此同學(xué)們進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)探究,請(qǐng)你參與探究并完成相關(guān)問(wèn)題。(1)小強(qiáng)認(rèn)為滴加NaOH溶液可以除去MgCl2的原因是(用化學(xué)方程式表示)?!咎岢鰡?wèn)題】濾液中的溶質(zhì)成分是什么?【查閱資料】MgCl2溶液顯弱酸性;Mg(OH)2是難溶于水的白色固體。【猜想與假設(shè)】(2)猜想一:溶質(zhì)只有NaCl猜想二:溶質(zhì)有NaCl和MgCl2猜想三:溶質(zhì)有NaCl和?!緦?shí)驗(yàn)探究】(3)甲、乙、丙三個(gè)小組同學(xué)分別取上述適量濾液于試管中,進(jìn)行如下探究實(shí)驗(yàn)。組別甲乙丙實(shí)驗(yàn)操作
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象無(wú)現(xiàn)象溶液變色產(chǎn)生白色沉淀實(shí)驗(yàn)結(jié)論猜想三正確【反思交流】(4)若甲、乙兩組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)均無(wú)明顯現(xiàn)象,則猜想一正確。若甲組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為,則猜想二正確。因此大家認(rèn)為滴加適量試劑很難把握,小英的質(zhì)疑是合理的,三種猜想結(jié)果都有可能。(5)同學(xué)們經(jīng)過(guò)進(jìn)一步討論,設(shè)計(jì)出一個(gè)可以除去NaCl中少量MgCl2的合理方法如下:
在上述設(shè)計(jì)的方法中,向?yàn)V液中加入過(guò)量稀鹽酸的目的是。4.(2023·內(nèi)蒙古包頭·統(tǒng)考中考真題)學(xué)完鹽的性質(zhì),同學(xué)們對(duì)常見(jiàn)的鹽產(chǎn)生濃厚興趣,于是開(kāi)展了家用果蔬洗鹽的實(shí)驗(yàn)探究?!静殚嗁Y料】1堿性溶液可使殘留在果蔬上的農(nóng)藥毒性降低。2家用果蔬洗鹽主要成分是碳酸鈉、碳酸氫鈉,部分含有氯化鈉?!驹O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】實(shí)驗(yàn)一:探究某果蔬洗鹽溶液的酸堿性。取少量樣品于試管中,加水溶解得無(wú)色溶液,向其中滴加酚酞溶液,溶液變紅。說(shuō)明果蔬洗鹽溶液呈性。實(shí)驗(yàn)二:探究某果蔬洗鹽中是否含有氯化鈉。取少量樣品于試管中加水溶解,向所得溶液加入過(guò)量稀硝酸,有氣泡產(chǎn)生,反應(yīng)后再向其中加入少量AgNO3溶液。請(qǐng)你預(yù)測(cè)可能出現(xiàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,并根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象寫(xiě)出相應(yīng)的結(jié)論?!痉此荚u(píng)價(jià)】(1)實(shí)驗(yàn)二中加入過(guò)量稀硝酸,若要證明此時(shí)溶液呈酸性,可選用的一種試劑是(填字母)。a.氧化鐵
b.氫氧化鈉
c.氯化鉀(2)部分同學(xué)認(rèn)為可將實(shí)驗(yàn)二的稀硝酸改為稀鹽酸,你認(rèn)為是否合理,并說(shuō)出理由:。5.(2023黑龍江·統(tǒng)考中考真題)某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在整理歸納反應(yīng)規(guī)律時(shí)發(fā)現(xiàn),有些化學(xué)反應(yīng)發(fā)生時(shí)沒(méi)有伴隨明顯的現(xiàn)象,他們就此進(jìn)行了以下探究。【提出問(wèn)題】怎樣證明NaOH溶液分別與CO2及稀鹽酸發(fā)生了反應(yīng)?【分析討論】(1)同學(xué)們討論后認(rèn)為,可以用兩種思路探究上述反應(yīng)是否發(fā)生。思路I:驗(yàn)證有;思路Ⅱ:驗(yàn)證反應(yīng)物減少或消失?!緦?shí)驗(yàn)探究】同學(xué)們分兩組分別設(shè)計(jì)方案進(jìn)行探究。組別第一組第二組實(shí)驗(yàn)示意圖
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】(2)第一組同學(xué)將充滿CO2氣體的試管倒扣在NaOH溶液中,觀察到,認(rèn)為NaOH溶液和CO2發(fā)生了反應(yīng)。但有同學(xué)指出,還應(yīng)進(jìn)行CO2與反應(yīng)的對(duì)比實(shí)驗(yàn)才能得出這一結(jié)論。(3)第二組的小明同學(xué)向丙中滴入無(wú)色酚酞溶液后,觀察到溶液顏色,得出NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了反應(yīng)的結(jié)論。小亮同學(xué)向丁中滴入AgNO3溶液后,觀察到有白色沉淀生成,由此他認(rèn)為NaOH溶液與稀鹽酸反應(yīng)生成了NaCl,你認(rèn)為小亮的結(jié)論是(填“合理”或“不合理”)的。(4)第二組同學(xué)進(jìn)一步討論后認(rèn)為,如果將乙中的溶液蒸發(fā)結(jié)晶,再將得到的晶體溶于水,若在室溫下測(cè)得該溶液的pH(填“>”“<”或“=”)7時(shí),則能證明有氯化鈉生成?!痉此寂c拓展】(5)氫氧化鈉在空氣中易變質(zhì),為了防止該藥品變質(zhì),該藥品要保存。(6)下列物質(zhì),能進(jìn)一步證明第二組的實(shí)驗(yàn)中“氫氧化鈉溶液與稀鹽酸是否恰好完全反應(yīng)”的是_______(填字母)。A.銅片 B.氧化銅 C.紫色石蕊溶液6.(2023·黑龍江綏化·統(tǒng)考中考真題)學(xué)習(xí)化學(xué)的一個(gè)重要途徑是科學(xué)探究,請(qǐng)你完成以下探究活動(dòng)。【探究活動(dòng)一】化學(xué)反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)成分的探究。如圖所示,向碳酸鈉溶液和氫氧化鋇溶液中,分別滴加稀鹽酸,A試管中有氣泡產(chǎn)生,B試管中無(wú)明顯現(xiàn)象。待充分反應(yīng)后,將兩支試管中的溶液倒入同一潔凈燒杯中,有氣泡和白色沉淀產(chǎn)生。
【提出問(wèn)題】燒杯中溶液的溶質(zhì)是什么?【猜想與假設(shè)】(1)猜想l:溶質(zhì)為NaCl猜想2:溶質(zhì)為NaCl、BaCl2猜想3:溶質(zhì)為。(填化學(xué)式)【驗(yàn)證與探究】同學(xué)們?nèi)∩倭繜械娜芤河谠嚬苤?,加入適量的稀硫酸。(2)若有現(xiàn)象,則猜想2正確;若有現(xiàn)象,則猜想3正確?!練w納與總結(jié)】經(jīng)實(shí)驗(yàn)證明,猜想3正確。(3)反思與評(píng)價(jià)同學(xué)們經(jīng)過(guò)上述實(shí)驗(yàn),認(rèn)為確定反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)成分時(shí),除了要考慮生成物外,還要考慮?!咎骄炕顒?dòng)二】制備與生產(chǎn)流程的探究。鎢(W)是一種重要的戰(zhàn)略資源。下圖是生產(chǎn)鎢的一種工業(yè)流程。已知:①白鎢礦的主要成分是鎢酸鈣(CaWO4),還含有CaO、SiO2等。②碳在高溫條件下會(huì)與金屬鎢反應(yīng)生成碳化鎢。(4)操作3的名稱是。(5)“酸浸”時(shí)適當(dāng)升高溫度會(huì)提高浸出率,但溫度不宜太高,原因是。(6)操作2所得濾液中一定含有的溶質(zhì)是(填化學(xué)式)。(7)用氫氣還原WO3可獲得高純度的鎢,此處不宜用焦炭代替氫氣的原因是。7.(2023·吉林·統(tǒng)考中考真題)小慧和小字同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室做了如圖所示A、B兩組探究實(shí)驗(yàn)。回答下列問(wèn)題:
(1)Na2CO3和Ca(OH)2溶液均能使酚酞溶液變色,兩種溶液pH7(填“>”或“<”或“=”);(2)A組實(shí)驗(yàn)證明試管中Ca(OH)2與鹽酸反應(yīng)的現(xiàn)象是。(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后將AB兩組試管內(nèi)的物質(zhì)同時(shí)倒入一潔凈的大燒杯中,混合后產(chǎn)生白色沉淀,該白色沉淀的化學(xué)式為?!纠^續(xù)實(shí)驗(yàn)】I.小慧同學(xué):大燒杯內(nèi)的溶液為無(wú)色,則溶液中除了酚酞外還有哪些物質(zhì)?【猜想與假設(shè)】猜想1:只有NaCl;猜想2:NaCl和CaCl2;猜想3:NaCl和HCl經(jīng)分析認(rèn)為猜想3不正確,原因是:?!緦?shí)驗(yàn)驗(yàn)證】實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論取大燒杯中的溶液,滴加適量的Na2CO3溶液;產(chǎn)生白色沉淀猜想2成立,寫(xiě)出產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式。Ⅱ.小宇同學(xué):大燒杯中的溶液為紅色,則溶液中除了酚酞和NaCl之外,還可能存在的溶質(zhì)為(寫(xiě)出一種即可)【拓展與反思】完成實(shí)驗(yàn)后,能否將廢液直接倒入水池中,原因是。8.(2023·四川成都·石室中學(xué)??既#┠硨W(xué)習(xí)小組對(duì)實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳及二氧化碳的性質(zhì)進(jìn)行如下兩個(gè)方面的探究。(一)二氧化碳的制取
第一小組用如圖一所示裝置制取二氯化碳并測(cè)定生成二氧化碳的體積,實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)他們通過(guò)分液漏斗將20mL稀鹽酸快速全部加入錐形瓶中并關(guān)閉活塞,記錄量筒中水的體積,數(shù)據(jù)如下表:時(shí)間/min123456量筒讀數(shù)/mL405055586060①乙中如果不加植物油會(huì)使測(cè)定結(jié)果(填“偏大”或“偏小”);②在圖二中繪出0—6min內(nèi)生成二氧化碳體積隨時(shí)間變化的曲線;③反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生二氧化碳的速率不斷減慢的主要原因是。(二)二氧化碳的性質(zhì)第二小組將第一小組制取的二氧化碳通入氫氧化鈉溶液中發(fā)現(xiàn)無(wú)任何現(xiàn)象,他們對(duì)二氧化碳是否與氫氧化鈉反應(yīng)展開(kāi)探究。探究一證明CO2與NaOH發(fā)生了反應(yīng)方法一:證明CO2減少,取兩瓶充滿CO2的礦泉水瓶,一瓶加100mL水,立即擰緊瓶塞,振蕩,發(fā)現(xiàn)礦泉水瓶子變癟,另一瓶加入100mLNaOH溶液,操作同上,得到溶液X,此時(shí)觀察到的現(xiàn)象是,證明CO2與NaOH發(fā)生了反應(yīng)。方法二:證明有新物質(zhì)生成。取上述所得溶液X少許,向其中滴加BaCl2溶液,有白色沉淀產(chǎn)生,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為,證明CO2與NaOH發(fā)生了反應(yīng)。方法三:用數(shù)字實(shí)驗(yàn)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中溶液的pH和溫度的變化。將CO2持續(xù)通入一定濃度的NaOH溶液中,測(cè)試結(jié)果分別如圖所示。
【查閱資料】Ⅰ.NaOH和Ca(OH)2性質(zhì)相似。Ⅱ.①CO2通入澄清石灰水中,澄清石灰水變渾濁,繼續(xù)通入CO2渾濁的液體又變澄清了,原因是難溶于水的CaCO3遇到CO2和水時(shí)會(huì)生成溶解性較大的Ca(HCO3)2,化學(xué)反應(yīng)方程式為CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2。②碳酸鈉和碳酸氫鈉的水溶液均呈堿性,但碳酸氫鈉溶液堿性更弱?!窘Y(jié)論】(1)上圖中BC段反應(yīng)后的溶液中一定含有。(2)由上圖可知該反應(yīng)為(填“放熱”或“吸熱”)。(3)NaOH固體能與空氣中的CO2發(fā)生反應(yīng),必須密封保存。探究二氫氧化鈉變質(zhì)的程度【提出問(wèn)題】氫氧化鈉露置在空氣中一段時(shí)間后,其成分是什么?【猜想假設(shè)】Ⅰ.NaOH和Na2CO3Ⅱ.Na2CO3Ⅲ.Na2CO3和
Ⅳ.【設(shè)計(jì)與實(shí)驗(yàn)】實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論①取樣,加水溶解,滴加過(guò)量的BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀猜想Ⅳ不成立②?、凫o置后的上層清液,滴加稀鹽酸有氣泡冒出猜想成立【提升拓展】將實(shí)驗(yàn)步驟①剩余混合物進(jìn)行過(guò)濾、洗滌、干燥、稱量,發(fā)現(xiàn)所得沉淀質(zhì)量等于所稱量的溶液的質(zhì)量的1%,判斷變質(zhì)后的氫氧化鈉溶液中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(填寫(xiě)字母序號(hào))。A.0.54%
B.1%
C.4.26%
D.5.38%9.(2023·湖南懷化·統(tǒng)考中考真題)Vc泡騰片是一種含有大量維生素C的片狀藥劑,可增強(qiáng)機(jī)體抵抗力,用于預(yù)防和治療壞血病等疾病。泡騰片的成份中含有崩解劑,崩解劑在崩解過(guò)程中能迅速產(chǎn)生大量氣泡(如圖1所示)。針對(duì)Vc泡騰片投入水中迅速崩解產(chǎn)生大量氣泡這一現(xiàn)象,激起了同學(xué)們濃厚的興趣,在老師的指導(dǎo)下,興趣小組的同學(xué)們對(duì)某Vc泡騰片的發(fā)泡原理進(jìn)行如下探究活動(dòng)。請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題。【查閱資料】①該Vc泡騰片的主要成分有:維生素C(化學(xué)式為C6H8O6、檸檬酸(H3Ci)、食鹽(NaCl)、碳酸氫鈉(NaHCO3、淀粉[(C6H10O5)n]、山梨糖醇(C6H14O6)等②泡騰崩解劑包括酸源和堿源,常用的酸源有檸檬酸等,常用的堿源有碳酸氫鈉等。③檸檬酸是一種有機(jī)酸,碳酸氫鈉俗稱小蘇打。④堿石灰的主要成分為NaOH和CaO的混合物。
(1)該泡騰片屬于(填“混合物”或“純凈物”),其中維生素C由種元素組成?!緦?shí)驗(yàn)探察】探究一:Vc泡騰片的發(fā)泡原理(2)按如圖2裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),將稀鹽酸滴入碳酸氫鈉固體中,觀察到的現(xiàn)象是:,請(qǐng)寫(xiě)出其反應(yīng)的化學(xué)方程式。(3)圖3是稀鹽酸與碳酸氫鈉反應(yīng)的微觀示意圖,結(jié)合圖2。實(shí)驗(yàn)可知稀鹽酸和NaHCO3反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)是。實(shí)驗(yàn)結(jié)論:結(jié)合資料得出該Vc泡騰片的發(fā)泡原理是檸檬酸與碳酸氫鈉發(fā)生反應(yīng)。探究二:探究Vc泡騰片中NaHCO3的含量為探究該Vc泡騰片中NaHCO3的含量,同學(xué)們進(jìn)行了如圖4所示的探究。
實(shí)驗(yàn)步驟:Ⅰ、連接裝置,檢查裝置的氣密性Ⅱ、向B裝置中加入10.00g泡騰片,反應(yīng)前稱得D裝置及藥品的質(zhì)量為200.00g;Ⅲ、按圖A所示連接好裝置后,關(guān)閉K,向B裝置中加入足是的稀硫酸,B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:H2SO4+2NaHCO3=Na2SO4+2H2O+2CO2↑;Ⅳ、當(dāng)B裝置中不再有氣泡產(chǎn)生時(shí),打開(kāi)K,先通入一段時(shí)間的空氣(將B裝置中產(chǎn)生的CO2氣體全部排入D裝置),待D裝置中質(zhì)量不再發(fā)生變化,稱量D裝置及藥品質(zhì)量為201.32g。(原裝置中的空氣對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響忽略不計(jì))。實(shí)驗(yàn)結(jié)論:(4)根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)可知:圖4中A裝置的作用是,該Vc泡騰片中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。如果沒(méi)有E裝置,測(cè)得NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將(填“偏大”或“偏小”或“不變”)?!緦?shí)驗(yàn)反思】①由于Vc泡騰片投入水中會(huì)迅速產(chǎn)生大量二氧化碳,直接服用易導(dǎo)致腹脹,腹痛甚至置腸穿孔,所以應(yīng)先用水溶解搖勻后再服用;②服用Vc泡騰片請(qǐng)遵醫(yī)喝。10.(2023·貴州·統(tǒng)考中考真題)某興趣小組對(duì)酸、堿、鹽的性質(zhì)進(jìn)行探究(如圖),請(qǐng)你參與。
(1)探究酸、堿、鹽的部分性質(zhì)①實(shí)驗(yàn)甲中,觀察到的現(xiàn)象為。②實(shí)驗(yàn)乙中,反應(yīng)的化學(xué)方程式為。③實(shí)驗(yàn)丙中,將足量氫氧化鈉溶液滴入錐形瓶后振蕩,觀察到的現(xiàn)象為。(2)探究廢液成分實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,同學(xué)們將甲、乙、丙三個(gè)實(shí)驗(yàn)的廢液和廢渣倒入同一個(gè)干凈的廢液缸中,觀察到固體消失,廢液呈無(wú)色?!举Y料卡片】:氯化鈣溶液呈中性;【提出問(wèn)題】無(wú)色廢液中含有哪些溶質(zhì)?【作出猜想】猜想一:NaCl、猜想二:NaCl、HCl猜想三:NaCl、HCl、小組同學(xué)討論后認(rèn)為猜想二是不合理的,理由是?!緦?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】小組同學(xué)對(duì)取樣無(wú)色廢液后,逐滴滴入碳酸鈉溶液證明了猜想三是成立的。實(shí)驗(yàn)中應(yīng)獲取的證據(jù)為,發(fā)生的化學(xué)方程式為?!痉此伎偨Y(jié)】通過(guò)以上探究實(shí)驗(yàn),可歸納出堿的化學(xué)性質(zhì)有。11.(2023·廣西貴港·統(tǒng)考模擬預(yù)測(cè))某化學(xué)興趣小組對(duì)復(fù)分解反應(yīng)進(jìn)行了如下探究。【探究主題】水溶液中復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。【查閱資料】Ⅰ.室溫下,各物質(zhì)的電導(dǎo)率數(shù)值如下表(稀硫酸、Ba(OH)2溶液的濃度相同,設(shè)為c)物質(zhì)蒸餾水稀硫酸Ba(OH)2溶液BaSO4懸濁液電導(dǎo)率(uS/cm)3392132733Ⅱ.溶液中的離子濃度越大,溶液的導(dǎo)電性越強(qiáng),電導(dǎo)率越大。Ⅲ.硫酸鈉溶液呈中性?!緦?shí)驗(yàn)探究】實(shí)驗(yàn)一:NaOH溶液與稀硫酸反應(yīng)往燒杯中加入一定量的NaOH溶液,滴入幾滴酚酞溶液,再逐滴滴入稀硫酸。測(cè)得溶液的pH變化曲線如圖所示。
(1)NaOH屬于(填“酸”或“堿”或“鹽”)。往其溶液滴加酚酞溶液時(shí),溶液變色。(2)b點(diǎn)溶液的溶質(zhì)是(填化學(xué)式)。(3)c點(diǎn)溶液顯(填“酸性”或“堿性”或“中性”)。實(shí)驗(yàn)二:Ba(OH)2溶液與稀硫酸反應(yīng)按下圖1所示裝連接好儀器,在燒杯中加入一定量濃度為c的Ba(OH)2溶液。開(kāi)啟磁力攪拌器,逐滴滴加相同濃度的稀硫酸,測(cè)得溶液的電導(dǎo)率變化曲線(部分)如下圖2所示。
(4)燒杯中所發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式是。(5)A點(diǎn)后,隨著稀硫酸的不斷滴加,溶液導(dǎo)電性逐漸增強(qiáng),但電導(dǎo)率始終沒(méi)有增加到3921μS/cm,其原因是?!緦?shí)驗(yàn)結(jié)論】(6)結(jié)合已學(xué)知識(shí)可知,溶液中復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是參與反應(yīng)的離子,結(jié)合生成了沉淀、氣體或水,導(dǎo)致其濃度(填“增大”或“減小”)。12.(2023·山東聊城·統(tǒng)考一模)同學(xué)們?yōu)檫M(jìn)一步認(rèn)知酸、堿、鹽的化學(xué)性質(zhì),進(jìn)行了如下圖所示的實(shí)驗(yàn),請(qǐng)你來(lái)參與他們的探究活動(dòng),并回答下列問(wèn)題:
(1)當(dāng)觀察到甲試管中溶液由紅色恰好變?yōu)闊o(wú)色時(shí),說(shuō)明二者恰好完全反應(yīng);該小組同學(xué)改變了藥品滴加順序?qū)ο←}酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)進(jìn)行了如下探究:用傳感器測(cè)得燒杯內(nèi)溶液的變化圖像(如圖二),同時(shí)用溫度傳感器測(cè)得燒杯內(nèi)溫度變化圖像(如圖三),實(shí)驗(yàn)過(guò)程中保溫良好,忽略熱量散失。
圖三中A點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的溶質(zhì)成分是(填寫(xiě)化學(xué)式)。(2)乙試管中兩種溶液不能發(fā)生反應(yīng),理由是;(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,同學(xué)們將乙、丙兩支試管內(nèi)的物質(zhì)全部倒入同一個(gè)干凈的小燒杯中,靜置片刻,觀察到白色沉淀明顯增多。大家對(duì)得到的上層溶液的成分產(chǎn)生了興趣,于是又進(jìn)行了如下的實(shí)驗(yàn)探究。【提出問(wèn)題】小燒杯中上層溶液的溶質(zhì)成分有哪些?【做出猜想】猜想一:猜想二:猜想三:【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論取少量溶液于試管中,滴加過(guò)量稀鹽酸猜想一不成立另取少量溶液于試管中,滴加少量有白色沉淀生產(chǎn)猜想三成立【反思拓展】(4)小燒杯中的白色沉淀成分是(寫(xiě)化學(xué)式)。13.(2023·山東臨沂·統(tǒng)考一模)松花蛋也叫皮蛋,是人們喜愛(ài)的食品。小明看到媽媽用皮蛋粉制作皮蛋時(shí)產(chǎn)生了濃厚的興趣,于是以“皮蛋制作”為主題開(kāi)展項(xiàng)目式學(xué)習(xí)。①配制皮蛋粉小明將生石灰、純堿和食鹽按照一定比例混合,制成皮蛋粉。②浸鮮蛋向配制的皮蛋粉中加入一定量的水,將新鮮鴨蛋放入其中浸泡即可。向皮蛋粉中加水時(shí),發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為;【提出問(wèn)題】充分反應(yīng)后過(guò)濾,所得濾液稱為浸出液。浸出液中還含有哪些溶質(zhì)?【猜想與假設(shè)】(1)猜想1:。猜想2:NaCl、NaOH和Ca(OH)2猜想3:NaCl、NaOH和Na2CO3【實(shí)驗(yàn)探究】(2)為驗(yàn)證猜想,小明進(jìn)行了如下探究。實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論操作①:取浸出液加入試管,然后滴加足量稀鹽酸沒(méi)有氣泡產(chǎn)生猜想不成立操作②:取浸出液加入試管,加入適量碳酸鈉溶液。猜想2成立【討論交流】(3)據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件,操作①中除可用稀鹽酸外,還可選用(填字母序號(hào))也能達(dá)到同樣的實(shí)驗(yàn)?zāi)康?。a.氯化鉀溶液
b.氫氧化鉀溶液
c.氯化鋇溶液(4)操作②中換作通入二氧化碳?xì)怏w也可得到相同的結(jié)論,請(qǐng)寫(xiě)出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式?!痉此纪卣埂?5)制作皮蛋后的廢水滴人無(wú)色酚酞溶液后,酚酞溶液顯色,直接排放會(huì)對(duì)環(huán)境造成很大的傷害,應(yīng)進(jìn)行中和后再排放。(6)制作過(guò)程中,堿液會(huì)滲入皮蛋使之略帶澀味。媽媽告訴小明食用時(shí)可以蘸少量去除澀味。14.(2023·江蘇宿遷·統(tǒng)考三模)實(shí)驗(yàn)課上,老師指導(dǎo)某興趣小組進(jìn)行粗鹽提鈍的實(shí)驗(yàn),邀請(qǐng)
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