專題06 酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)和復(fù)分解反應(yīng)的探究-中考化學(xué)實(shí)驗(yàn)題型訓(xùn)練

專題06酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)和復(fù)分解反應(yīng)的探究認(rèn)識(shí)物質(zhì)是化學(xué)研究的主要任務(wù)之一，某?；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)對(duì)NaOH展開(kāi)了如下探究活動(dòng)。實(shí)驗(yàn)一實(shí)驗(yàn)二實(shí)驗(yàn)三實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象______________無(wú)明顯現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論氫氧化鈉能與紫色石蕊反應(yīng)氫氧化鈉能與硫酸銅反應(yīng)氫氧化鈉不能與鹽酸反應(yīng)（1）實(shí)驗(yàn)一的現(xiàn)象：。（2）實(shí)驗(yàn)二的現(xiàn)象：。發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。（3）某同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)三的結(jié)論不正確，他改進(jìn)了該實(shí)驗(yàn)方案：先向氫氧化鈉溶液中滴入幾滴酚酞溶液并振蕩，再滴入稀鹽酸，觀察到溶液由色變?yōu)闊o(wú)色，由此可知?dú)溲趸c與稀鹽酸確實(shí)發(fā)生了反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（4）由實(shí)驗(yàn)三聯(lián)想到把二氧化碳通入到氫氧化鈉溶液中也沒(méi)有明顯現(xiàn)象，那么二氧化碳與氫氧化鈉是否發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)呢？

①甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示實(shí)驗(yàn)（忽略溶于水），當(dāng)觀察到現(xiàn)象時(shí)，說(shuō)明兩者發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。②乙同學(xué)重新設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：取溶液于試管中，通入少量，然后向所得溶液中加入溶液，當(dāng)觀察到現(xiàn)象時(shí)，也能證明二氧化碳與氫氧化鈉發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。（5）小組同學(xué)想進(jìn)一步探究水、飽和石灰水和氫氧化鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)的情況。按照?qǐng)D1所示，分別將85mL液體迅速推入到圓底燒瓶中，用壓強(qiáng)傳感器測(cè)定，氣壓變化形成的圖像情況如圖2。

=1\*GB3①圖2中，發(fā)現(xiàn)一開(kāi)始曲線都上升（AB段），分析可能的原因是。=2\*GB3②曲線3是吸收二氧化碳變化情況，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。=3\*GB3③該實(shí)驗(yàn)得到的結(jié)論是。（6）電導(dǎo)率是衡量溶液導(dǎo)電能力大小物理量。在相同條件下，電導(dǎo)率與離子濃度（單位體積內(nèi)的離子數(shù)）成正比，下圖是利用數(shù)據(jù)傳感技術(shù)測(cè)定氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)的電導(dǎo)率變化過(guò)程。

M點(diǎn)的意義是；P點(diǎn)和N點(diǎn)的電導(dǎo)率相同，但對(duì)應(yīng)溶液中的離子種類不完全相同，P點(diǎn)溶液中含有的離子是，N點(diǎn)溶液中含有的離子是。（填離子符號(hào)）（7）小組同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室發(fā)現(xiàn)了一瓶敞口放置一段時(shí)間的氫氧化鈉溶液，老師告訴他們氫氧化鈉溶液可能已經(jīng)變質(zhì)。該瓶氫氧化鈉溶液溶質(zhì)的成分是什么？猜想一：NaOH、Na2CO3；猜想二：Na2CO3；猜想三：NaOH。小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：取瓶中變質(zhì)后的氫氧化鈉溶液少量于試管中，加入足量BaCl2溶液充分反應(yīng)，產(chǎn)生白色沉淀，過(guò)濾；取濾液少量于試管中，向其中滴加，溶液變紅色，由此證明猜想一成立。足量BaCl2的作用是______。（8）小明認(rèn)為可用Ba（OH）2溶液代替步驟一中的BaCl2溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，大家一致認(rèn)為此方案不可行，理由是。1．（2023·遼寧·統(tǒng)考中考真題）認(rèn)識(shí)物質(zhì)是化學(xué)研究的主要任務(wù)之一，同學(xué)們對(duì)NaOH展開(kāi)了如下探究活動(dòng)?；顒?dòng)一：探究NaOH的化學(xué)性質(zhì)

【查閱資料】Mg(OH)2是難溶于水的白色固體(1)A試管中觀察到酚酞溶液變?yōu)榧t色，說(shuō)明氫氧化鈉溶液顯性。向A試管中繼續(xù)加入稀硫酸，觀察到，由此證明NaOH能與H2SO4反應(yīng)。(2)B試管中無(wú)明顯現(xiàn)象。為證明B試管中已發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，向該試管中再加入足量的，觀察到有氣泡產(chǎn)生。(3)C試管中出現(xiàn)白色沉淀，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為?；顒?dòng)二：了解NaOH的制備(4)工業(yè)上，可以通過(guò)電解飽和食鹽水的方法獲得NaOH，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，則X的化學(xué)式為?；顒?dòng)三：測(cè)定NaOH樣品的純度工業(yè)制得的NaOH中常含有一定量的NaCl。同學(xué)們采用“沉淀法”對(duì)某NaOH樣品的純度進(jìn)行測(cè)定。實(shí)驗(yàn)方案如下：(5)判斷方案中MgCl2溶液過(guò)量的化學(xué)方法是。(6)稱量前需將濾渣洗滌、干燥，否則會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果(填“偏大”“偏小”或“不變”)。2．（2023·甘肅金昌·統(tǒng)考中考真題）某校化學(xué)興趣小組的同學(xué)利用稀鹽酸、碳酸鈉、Ba（OH）2溶液三種物質(zhì)探究“復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件”，做了以下實(shí)驗(yàn)。

（1）大家一致認(rèn)為在試管①中還需要加入溶液才能證明發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)。（2）試管②中觀察到的現(xiàn)象是，試管③中反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（3）通過(guò)三組實(shí)驗(yàn)，同學(xué)們得出復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是。（4）興趣小組的同學(xué)將試管③反應(yīng)后的物質(zhì)過(guò)濾，對(duì)濾液中溶質(zhì)的成分進(jìn)一步探究?！咎岢鰡?wèn)題】濾液中溶質(zhì)的成分是什么？【猜想假設(shè)】猜想一：NaOH

猜想二：Ba（OH）2、NaOH猜想三：?！驹O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】驗(yàn)證你的猜想正確實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論步驟一：取試管③中濾液少量于試管中，加入足量CaCl2溶液有產(chǎn)生猜想三正確步驟二：靜置一段時(shí)間，向上層清液中滴加適量溶液有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生【反思拓展】通過(guò)探究實(shí)驗(yàn)，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)Ba（OH）2和NaOH化學(xué)性質(zhì)相似，你認(rèn)為Ba（OH）2的保存方法是。3.（2023·湖南益陽(yáng)·統(tǒng)考中考真題）為除去某海鹽(主要成分為NaCl)樣品中含有的少量雜質(zhì)MgCl2，小強(qiáng)向樣品溶液中加入適量NaOH溶液后，過(guò)濾。他認(rèn)為濾液中的溶質(zhì)只含有NaCl，蒸發(fā)后即可達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，而小英?duì)其濾液成分提出了質(zhì)疑。為此同學(xué)們進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)探究，請(qǐng)你參與探究并完成相關(guān)問(wèn)題。(1)小強(qiáng)認(rèn)為滴加NaOH溶液可以除去MgCl2的原因是(用化學(xué)方程式表示)?！咎岢鰡?wèn)題】濾液中的溶質(zhì)成分是什么？【查閱資料】MgCl2溶液顯弱酸性；Mg(OH)2是難溶于水的白色固體。【猜想與假設(shè)】(2)猜想一：溶質(zhì)只有NaCl猜想二：溶質(zhì)有NaCl和MgCl2猜想三：溶質(zhì)有NaCl和?！緦?shí)驗(yàn)探究】(3)甲、乙、丙三個(gè)小組同學(xué)分別取上述適量濾液于試管中，進(jìn)行如下探究實(shí)驗(yàn)。組別甲乙丙實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象無(wú)現(xiàn)象溶液變色產(chǎn)生白色沉淀實(shí)驗(yàn)結(jié)論猜想三正確【反思交流】(4)若甲、乙兩組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)均無(wú)明顯現(xiàn)象，則猜想一正確。若甲組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為，則猜想二正確。因此大家認(rèn)為滴加適量試劑很難把握，小英的質(zhì)疑是合理的，三種猜想結(jié)果都有可能。(5)同學(xué)們經(jīng)過(guò)進(jìn)一步討論，設(shè)計(jì)出一個(gè)可以除去NaCl中少量MgCl2的合理方法如下：

在上述設(shè)計(jì)的方法中，向?yàn)V液中加入過(guò)量稀鹽酸的目的是。4．（2023·內(nèi)蒙古包頭·統(tǒng)考中考真題）學(xué)完鹽的性質(zhì)，同學(xué)們對(duì)常見(jiàn)的鹽產(chǎn)生濃厚興趣，于是開(kāi)展了家用果蔬洗鹽的實(shí)驗(yàn)探究?！静殚嗁Y料】1堿性溶液可使殘留在果蔬上的農(nóng)藥毒性降低。2家用果蔬洗鹽主要成分是碳酸鈉、碳酸氫鈉，部分含有氯化鈉?！驹O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】實(shí)驗(yàn)一：探究某果蔬洗鹽溶液的酸堿性。取少量樣品于試管中，加水溶解得無(wú)色溶液，向其中滴加酚酞溶液，溶液變紅。說(shuō)明果蔬洗鹽溶液呈性。實(shí)驗(yàn)二：探究某果蔬洗鹽中是否含有氯化鈉。取少量樣品于試管中加水溶解，向所得溶液加入過(guò)量稀硝酸，有氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)后再向其中加入少量AgNO3溶液。請(qǐng)你預(yù)測(cè)可能出現(xiàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象寫(xiě)出相應(yīng)的結(jié)論?！痉此荚u(píng)價(jià)】（1）實(shí)驗(yàn)二中加入過(guò)量稀硝酸，若要證明此時(shí)溶液呈酸性，可選用的一種試劑是(填字母)。a.氧化鐵

b.氫氧化鈉

c.氯化鉀（2）部分同學(xué)認(rèn)為可將實(shí)驗(yàn)二的稀硝酸改為稀鹽酸，你認(rèn)為是否合理，并說(shuō)出理由：。5.（2023黑龍江·統(tǒng)考中考真題）某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在整理歸納反應(yīng)規(guī)律時(shí)發(fā)現(xiàn)，有些化學(xué)反應(yīng)發(fā)生時(shí)沒(méi)有伴隨明顯的現(xiàn)象，他們就此進(jìn)行了以下探究。【提出問(wèn)題】怎樣證明NaOH溶液分別與CO2及稀鹽酸發(fā)生了反應(yīng)？【分析討論】(1)同學(xué)們討論后認(rèn)為，可以用兩種思路探究上述反應(yīng)是否發(fā)生。思路I：驗(yàn)證有；思路Ⅱ：驗(yàn)證反應(yīng)物減少或消失?！緦?shí)驗(yàn)探究】同學(xué)們分兩組分別設(shè)計(jì)方案進(jìn)行探究。組別第一組第二組實(shí)驗(yàn)示意圖

【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】(2)第一組同學(xué)將充滿CO2氣體的試管倒扣在NaOH溶液中，觀察到，認(rèn)為NaOH溶液和CO2發(fā)生了反應(yīng)。但有同學(xué)指出，還應(yīng)進(jìn)行CO2與反應(yīng)的對(duì)比實(shí)驗(yàn)才能得出這一結(jié)論。(3)第二組的小明同學(xué)向丙中滴入無(wú)色酚酞溶液后，觀察到溶液顏色，得出NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了反應(yīng)的結(jié)論。小亮同學(xué)向丁中滴入AgNO3溶液后，觀察到有白色沉淀生成，由此他認(rèn)為NaOH溶液與稀鹽酸反應(yīng)生成了NaCl，你認(rèn)為小亮的結(jié)論是（填“合理”或“不合理”）的。(4)第二組同學(xué)進(jìn)一步討論后認(rèn)為，如果將乙中的溶液蒸發(fā)結(jié)晶，再將得到的晶體溶于水，若在室溫下測(cè)得該溶液的pH（填“>”“<”或“=”）7時(shí)，則能證明有氯化鈉生成?！痉此寂c拓展】(5)氫氧化鈉在空氣中易變質(zhì)，為了防止該藥品變質(zhì)，該藥品要保存。(6)下列物質(zhì)，能進(jìn)一步證明第二組的實(shí)驗(yàn)中“氫氧化鈉溶液與稀鹽酸是否恰好完全反應(yīng)”的是_______（填字母）。A．銅片 B．氧化銅 C．紫色石蕊溶液6.（2023·黑龍江綏化·統(tǒng)考中考真題）學(xué)習(xí)化學(xué)的一個(gè)重要途徑是科學(xué)探究，請(qǐng)你完成以下探究活動(dòng)。【探究活動(dòng)一】化學(xué)反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)成分的探究。如圖所示，向碳酸鈉溶液和氫氧化鋇溶液中，分別滴加稀鹽酸，A試管中有氣泡產(chǎn)生，B試管中無(wú)明顯現(xiàn)象。待充分反應(yīng)后，將兩支試管中的溶液倒入同一潔凈燒杯中，有氣泡和白色沉淀產(chǎn)生。

【提出問(wèn)題】燒杯中溶液的溶質(zhì)是什么？【猜想與假設(shè)】(1)猜想l：溶質(zhì)為NaCl猜想2：溶質(zhì)為NaCl、BaCl2猜想3：溶質(zhì)為。（填化學(xué)式）【驗(yàn)證與探究】同學(xué)們?nèi)∩倭繜械娜芤河谠嚬苤?，加入適量的稀硫酸。(2)若有現(xiàn)象，則猜想2正確；若有現(xiàn)象，則猜想3正確?！練w納與總結(jié)】經(jīng)實(shí)驗(yàn)證明，猜想3正確。(3)反思與評(píng)價(jià)同學(xué)們經(jīng)過(guò)上述實(shí)驗(yàn)，認(rèn)為確定反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)成分時(shí)，除了要考慮生成物外，還要考慮?！咎骄炕顒?dòng)二】制備與生產(chǎn)流程的探究。鎢（W）是一種重要的戰(zhàn)略資源。下圖是生產(chǎn)鎢的一種工業(yè)流程。已知：①白鎢礦的主要成分是鎢酸鈣（CaWO4），還含有CaO、SiO2等。②碳在高溫條件下會(huì)與金屬鎢反應(yīng)生成碳化鎢。(4)操作3的名稱是。(5)“酸浸”時(shí)適當(dāng)升高溫度會(huì)提高浸出率，但溫度不宜太高，原因是。(6)操作2所得濾液中一定含有的溶質(zhì)是（填化學(xué)式）。(7)用氫氣還原WO3可獲得高純度的鎢，此處不宜用焦炭代替氫氣的原因是。7．（2023·吉林·統(tǒng)考中考真題）小慧和小字同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室做了如圖所示A、B兩組探究實(shí)驗(yàn)。回答下列問(wèn)題：

（1）Na2CO3和Ca(OH)2溶液均能使酚酞溶液變色，兩種溶液pH7（填“>”或“<”或“=”）；（2）A組實(shí)驗(yàn)證明試管中Ca(OH)2與鹽酸反應(yīng)的現(xiàn)象是。（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后將AB兩組試管內(nèi)的物質(zhì)同時(shí)倒入一潔凈的大燒杯中，混合后產(chǎn)生白色沉淀，該白色沉淀的化學(xué)式為?！纠^續(xù)實(shí)驗(yàn)】I.小慧同學(xué)：大燒杯內(nèi)的溶液為無(wú)色，則溶液中除了酚酞外還有哪些物質(zhì)？【猜想與假設(shè)】猜想1：只有NaCl；猜想2：NaCl和CaCl2；猜想3：NaCl和HCl經(jīng)分析認(rèn)為猜想3不正確，原因是：?！緦?shí)驗(yàn)驗(yàn)證】實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論取大燒杯中的溶液，滴加適量的Na2CO3溶液；產(chǎn)生白色沉淀猜想2成立，寫(xiě)出產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式。Ⅱ.小宇同學(xué)：大燒杯中的溶液為紅色，則溶液中除了酚酞和NaCl之外，還可能存在的溶質(zhì)為（寫(xiě)出一種即可）【拓展與反思】完成實(shí)驗(yàn)后，能否將廢液直接倒入水池中，原因是。8.（2023·四川成都·石室中學(xué)?？既＃┠硨W(xué)習(xí)小組對(duì)實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳及二氧化碳的性質(zhì)進(jìn)行如下兩個(gè)方面的探究。(一)二氧化碳的制取

第一小組用如圖一所示裝置制取二氯化碳并測(cè)定生成二氧化碳的體積，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)他們通過(guò)分液漏斗將20mL稀鹽酸快速全部加入錐形瓶中并關(guān)閉活塞，記錄量筒中水的體積，數(shù)據(jù)如下表：時(shí)間/min123456量筒讀數(shù)/mL405055586060①乙中如果不加植物油會(huì)使測(cè)定結(jié)果(填“偏大”或“偏小”)；②在圖二中繪出0—6min內(nèi)生成二氧化碳體積隨時(shí)間變化的曲線；③反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生二氧化碳的速率不斷減慢的主要原因是。(二)二氧化碳的性質(zhì)第二小組將第一小組制取的二氧化碳通入氫氧化鈉溶液中發(fā)現(xiàn)無(wú)任何現(xiàn)象，他們對(duì)二氧化碳是否與氫氧化鈉反應(yīng)展開(kāi)探究。探究一證明CO2與NaOH發(fā)生了反應(yīng)方法一：證明CO2減少，取兩瓶充滿CO2的礦泉水瓶，一瓶加100mL水，立即擰緊瓶塞，振蕩，發(fā)現(xiàn)礦泉水瓶子變癟，另一瓶加入100mLNaOH溶液，操作同上，得到溶液X，此時(shí)觀察到的現(xiàn)象是，證明CO2與NaOH發(fā)生了反應(yīng)。方法二：證明有新物質(zhì)生成。取上述所得溶液X少許，向其中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為，證明CO2與NaOH發(fā)生了反應(yīng)。方法三：用數(shù)字實(shí)驗(yàn)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中溶液的pH和溫度的變化。將CO2持續(xù)通入一定濃度的NaOH溶液中，測(cè)試結(jié)果分別如圖所示。

【查閱資料】Ⅰ.NaOH和Ca(OH)2性質(zhì)相似。Ⅱ.①CO2通入澄清石灰水中，澄清石灰水變渾濁，繼續(xù)通入CO2渾濁的液體又變澄清了，原因是難溶于水的CaCO3遇到CO2和水時(shí)會(huì)生成溶解性較大的Ca(HCO3)2，化學(xué)反應(yīng)方程式為CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2。②碳酸鈉和碳酸氫鈉的水溶液均呈堿性，但碳酸氫鈉溶液堿性更弱?！窘Y(jié)論】（1）上圖中BC段反應(yīng)后的溶液中一定含有。（2）由上圖可知該反應(yīng)為(填“放熱”或“吸熱”)。（3）NaOH固體能與空氣中的CO2發(fā)生反應(yīng)，必須密封保存。探究二氫氧化鈉變質(zhì)的程度【提出問(wèn)題】氫氧化鈉露置在空氣中一段時(shí)間后，其成分是什么？【猜想假設(shè)】Ⅰ.NaOH和Na2CO3Ⅱ.Na2CO3Ⅲ.Na2CO3和

Ⅳ.【設(shè)計(jì)與實(shí)驗(yàn)】實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論①取樣，加水溶解，滴加過(guò)量的BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀猜想Ⅳ不成立②?、凫o置后的上層清液，滴加稀鹽酸有氣泡冒出猜想成立【提升拓展】將實(shí)驗(yàn)步驟①剩余混合物進(jìn)行過(guò)濾、洗滌、干燥、稱量，發(fā)現(xiàn)所得沉淀質(zhì)量等于所稱量的溶液的質(zhì)量的1%，判斷變質(zhì)后的氫氧化鈉溶液中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(填寫(xiě)字母序號(hào))。A．0.54%

B．1%

C．4.26%

D．5.38%9.（2023·湖南懷化·統(tǒng)考中考真題）Vc泡騰片是一種含有大量維生素C的片狀藥劑，可增強(qiáng)機(jī)體抵抗力，用于預(yù)防和治療壞血病等疾病。泡騰片的成份中含有崩解劑，崩解劑在崩解過(guò)程中能迅速產(chǎn)生大量氣泡（如圖1所示）。針對(duì)Vc泡騰片投入水中迅速崩解產(chǎn)生大量氣泡這一現(xiàn)象，激起了同學(xué)們濃厚的興趣，在老師的指導(dǎo)下，興趣小組的同學(xué)們對(duì)某Vc泡騰片的發(fā)泡原理進(jìn)行如下探究活動(dòng)。請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題。【查閱資料】①該Vc泡騰片的主要成分有：維生素C（化學(xué)式為C6H8O6、檸檬酸（H3Ci）、食鹽（NaCl）、碳酸氫鈉（NaHCO3、淀粉[（C6H10O5）n]、山梨糖醇（C6H14O6）等②泡騰崩解劑包括酸源和堿源，常用的酸源有檸檬酸等，常用的堿源有碳酸氫鈉等。③檸檬酸是一種有機(jī)酸，碳酸氫鈉俗稱小蘇打。④堿石灰的主要成分為NaOH和CaO的混合物。

(1)該泡騰片屬于（填“混合物”或“純凈物”），其中維生素C由種元素組成?！緦?shí)驗(yàn)探察】探究一：Vc泡騰片的發(fā)泡原理(2)按如圖2裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，將稀鹽酸滴入碳酸氫鈉固體中，觀察到的現(xiàn)象是：，請(qǐng)寫(xiě)出其反應(yīng)的化學(xué)方程式。(3)圖3是稀鹽酸與碳酸氫鈉反應(yīng)的微觀示意圖，結(jié)合圖2。實(shí)驗(yàn)可知稀鹽酸和NaHCO3反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)是。實(shí)驗(yàn)結(jié)論：結(jié)合資料得出該Vc泡騰片的發(fā)泡原理是檸檬酸與碳酸氫鈉發(fā)生反應(yīng)。探究二：探究Vc泡騰片中NaHCO3的含量為探究該Vc泡騰片中NaHCO3的含量，同學(xué)們進(jìn)行了如圖4所示的探究。

實(shí)驗(yàn)步驟：Ⅰ、連接裝置，檢查裝置的氣密性Ⅱ、向B裝置中加入10.00g泡騰片，反應(yīng)前稱得D裝置及藥品的質(zhì)量為200.00g；Ⅲ、按圖A所示連接好裝置后，關(guān)閉K，向B裝置中加入足是的稀硫酸，B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H2SO4+2NaHCO3=Na2SO4+2H2O+2CO2↑；Ⅳ、當(dāng)B裝置中不再有氣泡產(chǎn)生時(shí)，打開(kāi)K，先通入一段時(shí)間的空氣（將B裝置中產(chǎn)生的CO2氣體全部排入D裝置），待D裝置中質(zhì)量不再發(fā)生變化，稱量D裝置及藥品質(zhì)量為201.32g。（原裝置中的空氣對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響忽略不計(jì)）。實(shí)驗(yàn)結(jié)論：(4)根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)可知：圖4中A裝置的作用是，該Vc泡騰片中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。如果沒(méi)有E裝置，測(cè)得NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將（填“偏大”或“偏小”或“不變”）?！緦?shí)驗(yàn)反思】①由于Vc泡騰片投入水中會(huì)迅速產(chǎn)生大量二氧化碳，直接服用易導(dǎo)致腹脹，腹痛甚至置腸穿孔，所以應(yīng)先用水溶解搖勻后再服用；②服用Vc泡騰片請(qǐng)遵醫(yī)喝。10．（2023·貴州·統(tǒng)考中考真題）某興趣小組對(duì)酸、堿、鹽的性質(zhì)進(jìn)行探究（如圖），請(qǐng)你參與。

(1)探究酸、堿、鹽的部分性質(zhì)①實(shí)驗(yàn)甲中，觀察到的現(xiàn)象為。②實(shí)驗(yàn)乙中，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。③實(shí)驗(yàn)丙中，將足量氫氧化鈉溶液滴入錐形瓶后振蕩，觀察到的現(xiàn)象為。(2)探究廢液成分實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，同學(xué)們將甲、乙、丙三個(gè)實(shí)驗(yàn)的廢液和廢渣倒入同一個(gè)干凈的廢液缸中，觀察到固體消失，廢液呈無(wú)色?！举Y料卡片】：氯化鈣溶液呈中性；【提出問(wèn)題】無(wú)色廢液中含有哪些溶質(zhì)？【作出猜想】猜想一：NaCl、猜想二：NaCl、HCl猜想三：NaCl、HCl、小組同學(xué)討論后認(rèn)為猜想二是不合理的，理由是?！緦?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】小組同學(xué)對(duì)取樣無(wú)色廢液后，逐滴滴入碳酸鈉溶液證明了猜想三是成立的。實(shí)驗(yàn)中應(yīng)獲取的證據(jù)為，發(fā)生的化學(xué)方程式為?！痉此伎偨Y(jié)】通過(guò)以上探究實(shí)驗(yàn)，可歸納出堿的化學(xué)性質(zhì)有。11．（2023·廣西貴港·統(tǒng)考模擬預(yù)測(cè)）某化學(xué)興趣小組對(duì)復(fù)分解反應(yīng)進(jìn)行了如下探究。【探究主題】水溶液中復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。【查閱資料】Ⅰ.室溫下，各物質(zhì)的電導(dǎo)率數(shù)值如下表(稀硫酸、Ba(OH)2溶液的濃度相同，設(shè)為c)物質(zhì)蒸餾水稀硫酸Ba(OH)2溶液BaSO4懸濁液電導(dǎo)率(uS/cm)3392132733Ⅱ.溶液中的離子濃度越大，溶液的導(dǎo)電性越強(qiáng)，電導(dǎo)率越大。Ⅲ.硫酸鈉溶液呈中性?！緦?shí)驗(yàn)探究】實(shí)驗(yàn)一：NaOH溶液與稀硫酸反應(yīng)往燒杯中加入一定量的NaOH溶液，滴入幾滴酚酞溶液，再逐滴滴入稀硫酸。測(cè)得溶液的pH變化曲線如圖所示。

(1)NaOH屬于(填“酸”或“堿”或“鹽”)。往其溶液滴加酚酞溶液時(shí)，溶液變色。(2)b點(diǎn)溶液的溶質(zhì)是(填化學(xué)式)。(3)c點(diǎn)溶液顯(填“酸性”或“堿性”或“中性”)。實(shí)驗(yàn)二：Ba(OH)2溶液與稀硫酸反應(yīng)按下圖1所示裝連接好儀器，在燒杯中加入一定量濃度為c的Ba(OH)2溶液。開(kāi)啟磁力攪拌器，逐滴滴加相同濃度的稀硫酸，測(cè)得溶液的電導(dǎo)率變化曲線(部分)如下圖2所示。

(4)燒杯中所發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式是。(5)A點(diǎn)后，隨著稀硫酸的不斷滴加，溶液導(dǎo)電性逐漸增強(qiáng)，但電導(dǎo)率始終沒(méi)有增加到3921μS/cm，其原因是?！緦?shí)驗(yàn)結(jié)論】(6)結(jié)合已學(xué)知識(shí)可知，溶液中復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是參與反應(yīng)的離子，結(jié)合生成了沉淀、氣體或水，導(dǎo)致其濃度(填“增大”或“減小”)。12．（2023·山東聊城·統(tǒng)考一模）同學(xué)們?yōu)檫M(jìn)一步認(rèn)知酸、堿、鹽的化學(xué)性質(zhì)，進(jìn)行了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你來(lái)參與他們的探究活動(dòng)，并回答下列問(wèn)題：

(1)當(dāng)觀察到甲試管中溶液由紅色恰好變?yōu)闊o(wú)色時(shí)，說(shuō)明二者恰好完全反應(yīng)；該小組同學(xué)改變了藥品滴加順序?qū)ο←}酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)進(jìn)行了如下探究：用傳感器測(cè)得燒杯內(nèi)溶液的變化圖像（如圖二），同時(shí)用溫度傳感器測(cè)得燒杯內(nèi)溫度變化圖像（如圖三），實(shí)驗(yàn)過(guò)程中保溫良好，忽略熱量散失。

圖三中A點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的溶質(zhì)成分是（填寫(xiě)化學(xué)式）。(2)乙試管中兩種溶液不能發(fā)生反應(yīng)，理由是；(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，同學(xué)們將乙、丙兩支試管內(nèi)的物質(zhì)全部倒入同一個(gè)干凈的小燒杯中，靜置片刻，觀察到白色沉淀明顯增多。大家對(duì)得到的上層溶液的成分產(chǎn)生了興趣，于是又進(jìn)行了如下的實(shí)驗(yàn)探究。【提出問(wèn)題】小燒杯中上層溶液的溶質(zhì)成分有哪些？【做出猜想】猜想一：猜想二：猜想三：【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論取少量溶液于試管中，滴加過(guò)量稀鹽酸猜想一不成立另取少量溶液于試管中，滴加少量有白色沉淀生產(chǎn)猜想三成立【反思拓展】(4)小燒杯中的白色沉淀成分是（寫(xiě)化學(xué)式）。13．（2023·山東臨沂·統(tǒng)考一模）松花蛋也叫皮蛋，是人們喜愛(ài)的食品。小明看到媽媽用皮蛋粉制作皮蛋時(shí)產(chǎn)生了濃厚的興趣，于是以“皮蛋制作”為主題開(kāi)展項(xiàng)目式學(xué)習(xí)。①配制皮蛋粉小明將生石灰、純堿和食鹽按照一定比例混合，制成皮蛋粉。②浸鮮蛋向配制的皮蛋粉中加入一定量的水，將新鮮鴨蛋放入其中浸泡即可。向皮蛋粉中加水時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；【提出問(wèn)題】充分反應(yīng)后過(guò)濾，所得濾液稱為浸出液。浸出液中還含有哪些溶質(zhì)？【猜想與假設(shè)】(1)猜想1：。猜想2：NaCl、NaOH和Ca(OH)2猜想3：NaCl、NaOH和Na2CO3【實(shí)驗(yàn)探究】(2)為驗(yàn)證猜想，小明進(jìn)行了如下探究。實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論操作①：取浸出液加入試管，然后滴加足量稀鹽酸沒(méi)有氣泡產(chǎn)生猜想不成立操作②：取浸出液加入試管，加入適量碳酸鈉溶液。猜想2成立【討論交流】(3)據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，操作①中除可用稀鹽酸外，還可選用(填字母序號(hào))也能達(dá)到同樣的實(shí)驗(yàn)?zāi)康?。a．氯化鉀溶液

b．氫氧化鉀溶液

c．氯化鋇溶液(4)操作②中換作通入二氧化碳?xì)怏w也可得到相同的結(jié)論，請(qǐng)寫(xiě)出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式?！痉此纪卣埂?5)制作皮蛋后的廢水滴人無(wú)色酚酞溶液后，酚酞溶液顯色，直接排放會(huì)對(duì)環(huán)境造成很大的傷害，應(yīng)進(jìn)行中和后再排放。(6)制作過(guò)程中，堿液會(huì)滲入皮蛋使之略帶澀味。媽媽告訴小明食用時(shí)可以蘸少量去除澀味。14．（2023·江蘇宿遷·統(tǒng)考三模）實(shí)驗(yàn)課上，老師指導(dǎo)某興趣小組進(jìn)行粗鹽提鈍的實(shí)驗(yàn)，邀請(qǐng)