專題08 藥品變質(zhì)的探究-中考化學(xué)實(shí)驗(yàn)題型訓(xùn)練（解析版）

專題08藥品變質(zhì)的探究實(shí)驗(yàn)室中有一瓶敞口久置的NaOH溶液，某化學(xué)小組同學(xué)對(duì)該氫氧化鈉溶液進(jìn)行了一系列實(shí)驗(yàn)探究。（1）氫氧化鈉溶液在空氣中可能會(huì)變質(zhì)，請(qǐng)用化學(xué)方程式表示出變質(zhì)的原因。（2）甲同學(xué)想探究該NaOH溶液是否變質(zhì)。他設(shè)計(jì)了三種方案：①方案一，取樣，向其中滴入幾滴無(wú)色酚酞試液，溶液變紅，則該NaOH溶液沒(méi)有變質(zhì)。此結(jié)論是（填“正確”或“錯(cuò)誤”）的，理由。②方案二：取樣，向其中滴加足量（填寫一種物質(zhì)的化學(xué)式）溶液，觀察到有大量氣泡產(chǎn)生，則該NaOH溶液已經(jīng)變質(zhì)。③方案三：取樣，向其中滴加足量Ca（OH）2溶液，觀察到有生成，則該NaOH溶液已經(jīng)變質(zhì)。（3）乙同學(xué)想探究氫氧化鈉溶液是否完全變質(zhì)。他做了如下猜想：猜想一：部分變質(zhì)，溶液成分為（寫化學(xué)式，下同）；猜想二：全部變質(zhì)，溶液成分為。【實(shí)驗(yàn)探究】乙同學(xué)設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)方案，探究過(guò)程如下，完成下列表格：實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論①步驟一取樣，向其中滴加足量氫氧化鋇溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾有生成氫氧化鈉已變質(zhì)②步驟二取上述少量濾液于試管中，滴加酚酞溶液溶液變?yōu)榧t色氫氧化鈉部分變質(zhì)【得出結(jié)論】猜想一正確?！颈磉_(dá)交流】丙同學(xué)認(rèn)為通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)不能得出猜想一正確，需要對(duì)上述實(shí)驗(yàn)操作做一些修改，修改的內(nèi)容為，修改完后乙同學(xué)重新進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得出該NaOH固體部分變質(zhì)的結(jié)論。（4）實(shí)驗(yàn)室另有一瓶久置的NaOH固體，丁同學(xué)為確定其中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取該樣品，做了如圖所示的實(shí)驗(yàn)。（已知：堿石灰是氫氧化鈉和氧化鈣組成的混合物。）①裝置A的作用是，裝置E的作用是。②待B中反應(yīng)結(jié)束后還需要通一次空氣，作用是。③若要得出Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，則需要稱量個(gè)數(shù)據(jù)。（5）戊同學(xué)想繼續(xù)探究NaOH的變質(zhì)程度。他先稱取21.2g的NaOH樣品（雜質(zhì)為Na2CO3），配成溶液，逐滴加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸至過(guò)量，根據(jù)生成CO2質(zhì)量算出Na2CO3的質(zhì)量，從而確定樣品中NaOH的變質(zhì)程度。

=1\*GB3①由圖得知：產(chǎn)生CO2的最大量為g。該樣品中Na2CO3的質(zhì)量為多少？（寫出計(jì)算過(guò)程，下同）=2\*GB3②NaOH的變質(zhì)程度（用質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示，數(shù)據(jù)精確到0.1%）。=3\*GB3③從圖中0～A點(diǎn)說(shuō)明：在NaOH與Na2CO3的混合溶液中，加入強(qiáng)酸，首先反應(yīng)的物質(zhì)是；=4\*GB3④根據(jù)反應(yīng)方程式分析，NaOH部分變質(zhì)或全部變質(zhì)，與沒(méi)有變質(zhì)的NaOH相比較，反應(yīng)時(shí)所消耗強(qiáng)酸的量（填“無(wú)法確定”或“相同”或“不相同”）?！敬鸢浮浚?）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；（2）錯(cuò)誤碳酸鈉溶液也呈堿性HCl或H2SO4白色沉淀（3）NaOH、Na2CO3；Na2CO3白色沉淀把足量氫氧化鋇溶液改為足量氯化鋇溶液（或硝酸鋇、氯化鈣、硝酸鈣等，合理即可）（4）①除去空氣中含有的二氧化碳，防止對(duì)實(shí)驗(yàn)造成干擾防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進(jìn)入D裝置②使生成的二氧化碳全部被D裝置吸收③3（5）①2.2解：設(shè)該樣品中Na2CO3的質(zhì)量為x

x=5.3g答：該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為5.3g②解：設(shè)變質(zhì)的氫氧化鈉的質(zhì)量為yy=4g則氫氧化鈉的變質(zhì)程度是：答：氫氧化鈉的變質(zhì)程度是20.1%=3\*GB3③氫氧化鈉/NaOH④相同【詳解】（1）氫氧化鈉在空氣中變質(zhì)是和二氧化碳發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)方程式為：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；（2）①氫氧化鈉變質(zhì)生成的碳酸鈉也顯堿性，可以使酚酞溶液變紅，故不能說(shuō)明該NaOH溶液沒(méi)有變質(zhì)，故填：錯(cuò)誤；碳酸鈉溶液也呈堿性。②結(jié)論得出該NaOH溶液已經(jīng)變質(zhì)，說(shuō)明溶液中有碳酸鈉，且加入一種溶液后有氣泡產(chǎn)生，碳酸鈉和該溶液生成氣體，說(shuō)明加入了酸，酸和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，故填:HCl或H2SO4；③結(jié)論得出該NaOH溶液已經(jīng)變質(zhì)，說(shuō)明溶液中有碳酸鈉，滴加足量Ca(OH)2溶液，與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀，故填：白色沉淀；（3）氫氧化鈉變質(zhì)是與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，猜想一：部分變質(zhì)，固體為氫氧化鈉和碳酸鈉，故填：NaOH、Na2CO3；猜想二：全部變質(zhì)，固體為碳酸鈉，故填：Na2CO3；實(shí)驗(yàn)探究：氫氧化鈉變質(zhì)生成碳酸鈉，碳酸鈉和氫氧化鋇生成氫氧化鈉和碳酸鋇沉淀，故實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：有白色沉淀生成；表達(dá)交流：步驟一中加入氫氧化鋇會(huì)生成氫氧化鈉，生成的氫氧化鈉也能使酚酞試液變紅色，故不能說(shuō)明氫氧化鈉部分變質(zhì)；需要對(duì)上述實(shí)驗(yàn)操作做一些修改，修改的內(nèi)容為將氫氧化鋇溶液改為氯化鋇溶液，氯化鋇和碳酸鈉生成碳酸鋇沉淀和中性氯化鈉，不會(huì)干擾原氫氧化鈉的鑒定，其他合理即可；（4）①裝置A的作用是吸收空氣中的二氧化碳，防止對(duì)實(shí)驗(yàn)造成干擾；裝置E的作用是防止空氣中二氧化碳和水進(jìn)入裝置D，干擾實(shí)驗(yàn)結(jié)果的測(cè)定；②待B中反應(yīng)結(jié)束后，生成的二氧化碳會(huì)滯留在裝置中，導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)誤差，故還需要通一次空氣，作用是將裝置中滯留的二氧化碳?xì)怏w排出；③裝置B中碳酸鈉和稀硫酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，生成的氣體干燥后被裝置D吸收，D增加的質(zhì)量就是生成二氧化碳的質(zhì)量，通過(guò)二氧化碳可計(jì)算出樣品中碳酸鈉質(zhì)量，故需要稱量D反應(yīng)前、反應(yīng)后的質(zhì)量；若要得出Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，則還需要稱量樣品的質(zhì)量；故需要稱量3個(gè)數(shù)據(jù)；（5）①由圖可知，產(chǎn)生二氧化碳的最大量為2.2g；第二空見(jiàn)答案；②見(jiàn)答案；=3\*GB3③從圖中0～A點(diǎn)可以看出，一開(kāi)始加入稀硫酸，無(wú)氣體生成，說(shuō)明氫氧化鈉先與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水；④氫氧化鈉和稀硫酸反應(yīng)：，二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)：，碳酸鈉和稀硫酸反應(yīng)：，由化學(xué)方程式可知，無(wú)論氫氧化鈉是否變質(zhì)，最后完全反應(yīng)生成硫酸鈉中的鈉元素完全來(lái)自于氫氧化鈉，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類和質(zhì)量不變，即生成硫酸鈉的質(zhì)量相同，而硫酸鈉中的硫酸根完全來(lái)自于消耗的硫酸，則消耗硫酸的量相同。1．小明同學(xué)在整理實(shí)驗(yàn)室時(shí)發(fā)現(xiàn)了一瓶敞口放置的氫氧化鈉溶液，他認(rèn)為該溶液可能變質(zhì)了，于是邀來(lái)小琳和小可，對(duì)該溶液中溶質(zhì)成分進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。【猜想與假設(shè)】小可認(rèn)為該溶液中溶質(zhì)是NaOH：小琳認(rèn)為該溶液中溶質(zhì)是Na2CO3：小明卻認(rèn)為該溶液中溶質(zhì)是（填化學(xué)式）?！静殚嗁Y料】氯化鋇溶液顯中性：碳酸鋇難溶于水?！具M(jìn)行實(shí)驗(yàn)】實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①小可取適量該溶液，滴入幾滴無(wú)色酚酞溶液溶液變紅色②小琳取適量該溶液，滴入幾滴氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀③小明取適量該溶液，滴入過(guò)量氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀④小明取適量實(shí)驗(yàn)③所得的上層清液，滴入幾滴無(wú)色酚酞溶液溶液變紅色【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)①和②可以得出結(jié)論：該溶液中一定含有的溶質(zhì)是（填化學(xué)式）。同學(xué)的猜想一定是錯(cuò)誤的。原因是。（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)③和④。你認(rèn)為小明同學(xué)的猜想（填“正確”或“錯(cuò)誤”）。【反思與交流】（1）氫氧化鈉溶液變質(zhì)的原因是（用化學(xué)方程式表示）。（2）實(shí)驗(yàn)室為了防止氫氧化鈉溶液變質(zhì)，正確的措施是（寫出一條即可）?！敬鸢浮縉aOH和Na2CO3Na2CO3小可加入氯化鋇溶液出現(xiàn)白色沉淀說(shuō)明一定含有碳酸鈉正確CO密封保存氫氧化鈉溶液【詳解】猜想與假設(shè)：氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉變質(zhì)，可能不變質(zhì)，部分變質(zhì)或全部變質(zhì)。所以小明卻認(rèn)為該溶液中溶質(zhì)是NaOH和Na2CO3。實(shí)驗(yàn)結(jié)論：（1）氫氧化鈉和碳酸鈉溶液均為堿性，均能使酚酞變紅，①不能確定任何成分。氫氧化鈉和氯化鋇不反應(yīng)，碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇白色沉淀。所以②可確定含有Na2CO3。所以小可同學(xué)的猜想錯(cuò)誤，因?yàn)榧尤肼然^溶液出現(xiàn)白色沉淀說(shuō)明一定含有碳酸鈉。（2）③滴入過(guò)量氯化鋇溶液出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明有碳酸鈉，且將碳酸鈉溶液轉(zhuǎn)化為中性的氯化鈉溶液，④加入酚酞變紅，說(shuō)明除了碳酸鈉外還含有其他堿性物質(zhì)，則含有氫氧化鈉。所以小明同學(xué)的猜想正確。反思與交流：（1）氫氧化鈉溶液變質(zhì)的原因是氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，化學(xué)方程式為CO2（2）實(shí)驗(yàn)室為了防止氫氧化鈉溶液變質(zhì)需要防止氫氧化鈉溶液和空氣接觸，所以需要密封保存氫氧化鈉溶液。2．（2023·上?！つM預(yù)測(cè)）學(xué)?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)室一瓶裝滿生石灰的塑料試劑瓶膨脹破裂，在老師的指導(dǎo)下，興趣小組同學(xué)對(duì)該生石灰取樣開(kāi)展了如下探究：【提出問(wèn)題】生石灰樣品的成分是什么？【提出假設(shè)】生石灰樣品的成分可能是CaO、Ca（OH）2和CaCO3中的一種或幾種?！驹O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】興趣小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究。實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論a取樣品于燒杯中，加水溶解，用手觸摸燒杯外壁。燒杯壁發(fā)熱b將步驟a中液體過(guò)濾，取少量濾液于試管中，向其中滴入。溶液變紅有Ca（OH）2c取步驟b中的少許濾渣于試管中，向其中滴加足量稀鹽酸。有CaCO3【反思評(píng)價(jià)】經(jīng)過(guò)討論，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)通過(guò)步驟b不能得到樣品中一定含有Ca（OH）2的結(jié)論，理由是。通過(guò)小組合作，最后得出樣品中肯定含有CaO和CaCO3，可能含有Ca（OH）2。請(qǐng)寫出樣品中有CaCO3生成的化學(xué)方程式?！緫?yīng)用交流】生石灰要密封保存?！就卣顾伎肌咳绻g生石灰放置于空氣中，一段時(shí)間后稱得固體質(zhì)量為bg，若bg固體全部是碳酸鈣，則a、b之間的關(guān)系是?！敬鸢浮坑蠧aO酚酞溶液有氣泡產(chǎn)生a步驟中CaO與水反應(yīng)會(huì)生成Ca（OH）2CaO+H2O=Ca（OH）2、Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2Oa=0.56b【詳解】[設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)]a、取樣品于燒杯中，加水溶解，用手觸摸燒杯外壁，燒杯壁發(fā)熱，說(shuō)明物質(zhì)溶于水放出熱量，則生石灰樣品中有CaO；b、由于生石灰樣品中有Ca（OH）2，利用其溶液顯堿性，可將步驟a中液體過(guò)濾，取少量濾液于試管中，向其中滴入無(wú)色酚酞溶液，溶液變紅；c、由于生石灰樣品中有CaCO3，則取步驟b中的少許濾渣于試管中，向其中滴加足量稀鹽酸，會(huì)看到有氣泡產(chǎn)生；[反思評(píng)價(jià)]步驟b不能得到樣品中一定含有Ca（OH）2，因?yàn)閍步驟中CaO與水反應(yīng)會(huì)生成Ca（OH）2；樣品中氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaO+H2O=Ca（OH）2，二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；[拓展思考]如果取ag生石灰放置于空氣中，一段時(shí)間后稱得固體質(zhì)量為bg，若bg固體全部是碳酸鈣，說(shuō)明生石灰全部變?yōu)樘妓徕}，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，碳酸鈣中鈣元素與氧元素的質(zhì)量之和等于生石灰的質(zhì)量，即ag，碳酸鈣中鈣元素與氧元素的質(zhì)量之和為，即=ag，得出a=0.56b。3．食品袋內(nèi)有一小包干燥劑，包裝上寫著“生石灰，請(qǐng)勿食用”。查閱得知生石灰變質(zhì)后的成分可能含有氫氧化鈣和碳酸鈣。為探究該干燥劑是否變質(zhì)，在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：(1)先將試管傾斜，用取一定量干燥劑粉末放入試管中，加入蒸餾水，振蕩，立即觸摸試管外壁，感覺(jué)發(fā)燙，說(shuō)明干燥劑中含有。(2)將上述試管中的物質(zhì)靜置后過(guò)濾，得到濾渣和濾液，按以下方案進(jìn)一步探究。實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論取少量濾渣于試管中，加入。有氣泡冒出，說(shuō)明濾渣中含有。取少量濾液于試管中，通入。，說(shuō)明濾液中含有氫氧化鈣。(3)通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)可得出該干燥劑已變質(zhì)，肯定含有碳酸鈣，但還不能說(shuō)明有氫氧化鈣，理由是?！敬鸢浮?1)藥匙氧化鈣/CaO(2)稀鹽酸/HCl碳酸鈣/CaCO3二氧化碳/CO2溶液變渾濁(3)干燥劑中的氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣【詳解】（1）取用粉末狀固體藥品，先將試管傾斜，把盛有藥品鑰匙或紙槽小心地送到試管底部，然后將試管直立起來(lái)，故①填：藥匙；取一定量干燥劑粉末放入試管中，加入蒸餾水，振蕩，立即觸摸試管外壁，感覺(jué)發(fā)燙，而氧化鈣溶于水能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，并放出熱量，說(shuō)明干燥劑中含有氧化鈣，故②填：CaO：（2）將上述試管中的物質(zhì)靜置后過(guò)濾，得到濾渣和濾液，取少量濾渣于試管中加入某種物質(zhì)有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明氧化鈣已經(jīng)變質(zhì)，氧化鈣能與空氣中的水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣能繼續(xù)與二氧化碳反應(yīng)生產(chǎn)碳酸鈣，所以加入的是鹽酸，鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)有氣泡產(chǎn)生，故①填：稀鹽酸；②填：CaCO3；取少量濾液于試管中通入某種物質(zhì)，結(jié)論是說(shuō)明濾液中含有氫氧化鈣，說(shuō)明通入的是二氧化碳，二氧化碳能與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀，故③填：CO2；④填：溶液變渾濁；（3）通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)可得出該干燥劑已變質(zhì)，肯定含有碳酸鈣，但還不能說(shuō)明有氫氧化鈣，因?yàn)樵谏鲜霾僮髦屑恿苏麴s水，所以可能是干燥劑中的氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，不是原來(lái)就含有的氫氧化鈣，故填：干燥劑中的氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣【點(diǎn)睛】本題考查了氧化鈣的變質(zhì)的探究，掌握氧化鈣的溶解放熱、與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鈣、與二氧化碳反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈣及氫氧化鈣和碳酸鈣等的溶解性、化學(xué)性質(zhì)是解題的關(guān)鍵．4.（2023·湖北荊州·統(tǒng)考中考真題）小明從超市買來(lái)一袋干果，發(fā)現(xiàn)袋里有一小紙包，上面標(biāo)明“鐵系食品脫氧劑，主要成分：鐵粉、活性炭、氯化鈉”?；瘜W(xué)小組的同學(xué)們對(duì)這包脫氧劑產(chǎn)生了探究興趣?！静殚嗁Y料】①這種鐵系食品脫氧劑的脫氧原理是：鐵粉與空氣中的氧氣、水蒸氣反應(yīng)生成鐵銹。②活性炭和氯化鈉是輔助材料，能提升脫氧效果。③FeCl3溶液和KSCN溶液反應(yīng)可以得到血紅色溶液，常用于Fe3+的檢驗(yàn)?！咎岢鰡?wèn)題】此包食品脫氧劑中鐵粉是否變質(zhì)？假設(shè)一：鐵粉沒(méi)有變質(zhì)假設(shè)二：鐵粉部分變質(zhì)假設(shè)三：鐵粉全部變質(zhì)【實(shí)驗(yàn)探究1】實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論（1）取少量固體于燒杯中，加入足量稀鹽酸，用玻璃棒充分?jǐn)嚢?，靜置，過(guò)濾，得濾液A．產(chǎn)生大量氣泡脫氧劑中含有。燒杯中溶液呈淺棕黃色，底部有少量黑色物質(zhì)。脫氧劑中含有C、Fe2O3（2）取少量濾液A于試管1中，向其中滴加溶液。。【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】假設(shè)二正確?！緦?shí)驗(yàn)探究2】小明為證明此包食品脫氧劑中還有氯化鈉，再取少量濾液A于試管2中，向其中滴加硝酸銀溶液，生成白色沉淀，繼續(xù)滴加稀硝酸，沉淀不消失。由此證明，食品脫氧劑中含有氯化鈉，請(qǐng)寫出生成白色沉淀的化學(xué)方程式：?！痉此荚u(píng)價(jià)】小亮認(rèn)為小明的檢驗(yàn)方案并不能證明氯化鈉的存在，你認(rèn)為其原因是?！敬鸢浮縁eKSCN溶液呈血紅色NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3（1）中加入稀鹽酸，稀鹽酸與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，氯化亞鐵也能夠與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀的白色沉淀【詳解】實(shí)驗(yàn)探究1：（1）鐵系食品脫氧劑中的鐵能夠與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，產(chǎn)生氣泡，說(shuō)明脫氧劑中含有Fe，故填Fe；（2）由實(shí)驗(yàn)結(jié)論可知，脫氧劑中含有C、Fe2O3，氧化鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，由題文可知，F(xiàn)eCl3溶液和KSCN溶液反應(yīng)可以得到血紅色溶液，所以取少量濾液A于試管1中，向其中滴加KSCN溶液，檢驗(yàn)溶液中水分含有氯化鐵，故填KSCN；實(shí)驗(yàn)后觀察到溶液呈血紅色，說(shuō)明濾液A中含有氯化鐵，證明脫氧劑中含有Fe2O3，故填溶液呈血紅色。實(shí)驗(yàn)探究2：由題文可知，生成白色沉淀的反應(yīng)是氯化鈉與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，故反應(yīng)的化學(xué)方程式寫為：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3。反思評(píng)價(jià)：（1）中加入稀鹽酸，稀鹽酸與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，氯化亞鐵也能夠與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀的白色沉淀，所以小明的檢驗(yàn)方案并不能通過(guò)產(chǎn)生白色沉淀來(lái)證明氯化鈉的存在，故填：（1）中加入稀鹽酸，稀鹽酸與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，氯化亞鐵也能夠與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀的白色沉淀。5．（2023·遼寧大連·統(tǒng)考中考真題）實(shí)驗(yàn)室有一瓶開(kāi)封且久置的氫氧化鈉固體，化學(xué)小組設(shè)計(jì)如下方案對(duì)其變質(zhì)情況進(jìn)行探究?！緦?shí)驗(yàn)一】從定性角度，確定氫氧化鈉是部分變質(zhì)還是全部變質(zhì)。實(shí)驗(yàn)步驟：Ⅰ、取一定質(zhì)量的干燥樣品于燒杯中，加入足量的水充分溶解，將溶液轉(zhuǎn)移至錐形瓶中；Ⅱ、向溶液中加入試劑X，連接裝置，如圖所示；Ⅲ、……

（1）試劑X的名稱是；步驟Ⅲ的操作及現(xiàn)象是?！緦?shí)驗(yàn)二】從定量角度，確定氫氧化鈉的變質(zhì)程度（已變質(zhì)的氫氧化鈉占變質(zhì)前氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）。（2）化學(xué)小組在實(shí)驗(yàn)一的基礎(chǔ)上，仍利用該裝置及相關(guān)試劑繼續(xù)實(shí)驗(yàn)，通過(guò)測(cè)定反應(yīng)生成氣體的質(zhì)量來(lái)確定氫氧化鈉的變質(zhì)程度。在稱量氣體生成前裝置及試劑總質(zhì)量時(shí)，有同學(xué)認(rèn)為，在實(shí)驗(yàn)一步驟Ⅱ前、后稱量均可，理由是。本實(shí)驗(yàn)中所加試劑過(guò)量，但所測(cè)定的氫氧化鈉變質(zhì)程度偏小，原因是，此時(shí)錐形瓶?jī)?nèi)溶液中溶質(zhì)的成分是。（3）結(jié)合本次探究活動(dòng)，除了上述測(cè)定氫氧化鈉變質(zhì)程度的方法，還可以通過(guò)測(cè)定其他量達(dá)成目的，寫出具體操作并簡(jiǎn)述推斷過(guò)程?！驹斀狻浚?）由于氫氧化鈉及氫氧化鈉變質(zhì)生成的碳酸鈉都呈堿性，使酚酞溶液變紅，現(xiàn)象明顯。所以試劑X的名稱是酚酞溶液；故填：酚酞溶液。由于碳酸鈉溶液與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀和氯化鈉，若氫氧化鈉是部分變質(zhì)，則溶液仍為紅色；若氫氧化鈉是全部變質(zhì)，則溶液紅色褪去。所以步驟Ⅲ的操作及現(xiàn)象是打開(kāi)分液漏斗活塞，將足量氯化鈣溶液全部注入錐形瓶充分反應(yīng)，有白色沉淀生成，溶液仍為紅色或紅色褪去。故填：打開(kāi)分液漏斗活塞，將足量氯化鈣溶液全部注入錐形瓶充分反應(yīng)，有白色沉淀生成，溶液仍為紅色或紅色褪去。（2）由于實(shí)驗(yàn)一步驟Ⅲ中只發(fā)生反應(yīng)CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl，既無(wú)氣體參加反應(yīng)又無(wú)氣體生成，據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后總質(zhì)量保持不變。所以在稱量氣體生成前裝置及試劑總質(zhì)量時(shí)，有同學(xué)認(rèn)為，在實(shí)驗(yàn)一步驟Ⅱ前、后稱量均可。故填：實(shí)驗(yàn)一步驟Ⅲ中只發(fā)生反應(yīng)CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl，既無(wú)氣體參加反應(yīng)又無(wú)氣體生成，據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后總質(zhì)量保持不變。由于二氧化碳的密度比空氣的密度大，能殘留在瓶中，所以本實(shí)驗(yàn)中所加試劑過(guò)量，但所測(cè)定的氫氧化鈉變質(zhì)程度偏小。故填：二氧化碳的密度比空氣的密度大，能殘留在瓶中。氯化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉；足量的鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳。所以此時(shí)錐形瓶?jī)?nèi)溶液中溶質(zhì)的成分是生成的氯化鈉、過(guò)量的氯化鈣及生成的氯化鈣、過(guò)量的鹽酸中的氯化氫、酚酞等。故填：氯化鈣、氯化鈉、氯化氫、酚酞。（3）本次探究活動(dòng)，除了上述測(cè)定氫氧化鈉變質(zhì)程度的方法，還可以通過(guò)測(cè)定其他量達(dá)成目的。比如：實(shí)驗(yàn)一步驟Ⅲ后過(guò)濾、洗滌濾渣并干燥、稱量，可得反應(yīng)生成碳酸鈣的質(zhì)量。根據(jù)相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式，利用碳酸鈣的質(zhì)量可計(jì)算出已變質(zhì)的氫氧化鈉的質(zhì)量，進(jìn)而確定變質(zhì)程度。故填：實(shí)驗(yàn)一步驟Ⅲ后過(guò)濾、洗滌濾渣并干燥、稱量，可得反應(yīng)生成碳酸鈣的質(zhì)量。根據(jù)相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式，利用碳酸鈣的質(zhì)量可計(jì)算出已變質(zhì)的氫氧化鈉的質(zhì)量，進(jìn)而確定變質(zhì)程度?！敬鸢浮浚?）酚酞溶液打開(kāi)分液漏斗活塞，將足量氯化鈣溶液全部注入錐形瓶充分反應(yīng)，有白色沉淀生成，溶液仍為紅色或紅色褪去。（2）實(shí)驗(yàn)一步驟Ⅲ中只發(fā)生反應(yīng)CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl，既無(wú)氣體參加反應(yīng)又無(wú)氣體生成，據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后總質(zhì)量保持不變二氧化碳的密度比空氣的密度大，能殘留在瓶中氯化鈣、氯化鈉、氯化氫、酚酞（3）實(shí)驗(yàn)一步驟Ⅲ后過(guò)濾、洗滌濾渣并干燥、稱量，可得反應(yīng)生成碳酸鈣的質(zhì)量。根據(jù)相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式，利用碳酸鈣的質(zhì)量可計(jì)算出已變質(zhì)的氫氧化鈉的質(zhì)量，進(jìn)而確定變質(zhì)程度。6．（2023·山東泰安·統(tǒng)考中考真題）為深度學(xué)習(xí)酸、堿、鹽有關(guān)知識(shí)，某化學(xué)興趣小組開(kāi)展了下列探究活動(dòng)。

（1）探究中和反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)開(kāi)始后將注射器內(nèi)的液體緩慢地全部注入燒瓶?jī)?nèi)，用pH傳感器測(cè)得燒瓶?jī)?nèi)溶液的pH變化如圖所示。①燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)是；②圖中點(diǎn)所示溶液中所含溶質(zhì)是（填化學(xué)式）；③下列試劑不能驗(yàn)證反應(yīng)到達(dá)點(diǎn)的是（填字母序號(hào)）。A．鋅粒

B．硝酸銀溶液

C．無(wú)色酚酞試液

D．氧化鐵（2）探究堿的性質(zhì)。氫氧化鈉溶液露置于空氣中容易變質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；【查閱資料】I．氯化鈣溶液呈中性。Ⅱ．氯化鈣溶液能與碳酸鈉溶液反應(yīng)：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl為探究久置氫氧化鈉溶液的變質(zhì)程度，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：【實(shí)驗(yàn)報(bào)告】實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論①取少量該溶液于試管中，向溶液中滴加過(guò)量的氯化鈣溶液，充分反應(yīng)有生成說(shuō)明原溶液中一定有，②取步驟①試管中的少量上層清液，滴加無(wú)色酚酞試液溶液變紅色說(shuō)明原溶液中一定有【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】氫氧化鈉溶液（填“部分”或“全部”）變質(zhì)?！痉此寂c評(píng)價(jià)】在上述實(shí)驗(yàn)步驟①中，某同學(xué)提出可用氫氧化鈣溶液代替氯化鈣溶液，你認(rèn)為該方案是否可行：（填“是”或“否”）；用化學(xué)方程式解釋其原因?！驹斀狻浚?）①燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)為氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水也就是酸堿中和反應(yīng)，中和反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)是H+和OH-結(jié)合生成H2O；②圖中c點(diǎn)所示溶液pH<7，說(shuō)明溶液顯酸性那就是鹽酸過(guò)量了，所以c中所含溶質(zhì)是NaCl、HCl，氯化鈉是氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成的；③能驗(yàn)證反應(yīng)到達(dá)c點(diǎn)的是也就是鹽酸過(guò)量的點(diǎn)，那就是檢驗(yàn)鹽酸。A．鋅粒：鋅會(huì)與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣，會(huì)看到氣泡，可以驗(yàn)證，不符合題意；B．硝酸銀溶液既會(huì)與鹽酸反應(yīng)生成氯化銀沉淀，也會(huì)與氯化鈉反應(yīng)生成氯化銀沉淀，所以不能驗(yàn)證，符合題意；C．無(wú)色酚酞試液遇到堿性溶液會(huì)變紅，但是遇酸性物質(zhì)或者中性物質(zhì)均不變色，所以不能驗(yàn)證，符合題意；D．氧化鐵會(huì)與鹽酸反應(yīng)生成黃色的氯化鐵，所以鹽酸過(guò)量會(huì)看到固體溶解和溶液變成黃色的現(xiàn)象，可以驗(yàn)證，不符合題意。故選：BC。（2）氫氧化鈉溶液變質(zhì)是因?yàn)闅溲趸c和空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，化學(xué)方程式為CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。實(shí)驗(yàn)報(bào)告：①氯化鈣溶液能與碳酸鈉溶液反應(yīng)：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl，所以根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)論：原溶液中一定有Na2CO3，加入過(guò)量的氯化鈣溶液，充分反應(yīng)，會(huì)看到有白色沉淀生成的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象；②取步驟①試管中的少量上層清液，滴加無(wú)色酚酞試液，溶液變紅色說(shuō)明溶液顯堿性，所以說(shuō)明氫氧化鈉還有剩余未變質(zhì)的，所以說(shuō)明原溶液中一定有氫氧化鈉；實(shí)驗(yàn)結(jié)論：氫氧化鈉溶液中既有氫氧化鈉也有碳酸鈉，所以說(shuō)明其部分變質(zhì)；反思與評(píng)價(jià)：在上述實(shí)驗(yàn)步驟①中，某同學(xué)提出可用氫氧化鈣溶液代替氯化鈣溶液，我認(rèn)為該方案不可行；因?yàn)闅溲趸}會(huì)與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，生成的氫氧化鈉以及過(guò)量的氫氧化鈣都是堿性物質(zhì)會(huì)干擾原溶液中氫氧化鈉的檢驗(yàn)，對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為。7．（2023·湖北鄂州·統(tǒng)考中考真題）某化學(xué)興趣小組的同學(xué)發(fā)現(xiàn)，上個(gè)月做實(shí)驗(yàn)用的氫氧化鈉溶液忘了蓋上瓶蓋。對(duì)于該瓶溶液是否變質(zhì)，同學(xué)們提出了如下假設(shè)：假設(shè)一：該溶液沒(méi)有變質(zhì)；假設(shè)二：該溶液部分變質(zhì)；假設(shè)三：該溶液全部變質(zhì)。為了驗(yàn)證假設(shè)，同學(xué)們共同設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)方案并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你幫他們完善該探究過(guò)程。查閱資料發(fā)現(xiàn)，Ba（NO3）2溶液呈中性。實(shí)驗(yàn)過(guò)程實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論步驟一：取少量該瓶溶液于試管中，滴加過(guò)量的Ba（NO3）2溶液，振蕩原溶液中一定含有碳酸鈉步驟二：取步驟一試管中的少量上層清液于另一支試管中，滴加酚酞溶液溶液變紅色原溶液中一定含有結(jié)論：假設(shè)二成立反思一：氫氧化鈉溶液露置于空氣中易變質(zhì)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。反思二：步驟一中，滴加Ba（NO3）2溶液過(guò)量的目的是?！驹斀狻坎襟E一：根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)論原溶液中一定含有碳酸鈉反推現(xiàn)象，硝酸鋇與碳酸鈉反應(yīng)，生成硝酸鈉、碳酸鋇沉淀，可觀察到，有白色沉淀生成；步驟二：由于硝酸鋇過(guò)量，將溶液中的碳酸鈉完全消耗，此時(shí)溶液中無(wú)碳酸鈉，因?yàn)橄跛徜^呈中性，不能使酚酞變紅，故使酚酞變紅的是氫氧化鈉，由此得出結(jié)論原溶液中一定含有氫氧化鈉；反思一：氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)，生成碳酸鈉、水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；反思二：碳酸鈉溶液也呈堿性，也能使酚酞變紅，為了排除碳酸鈉對(duì)步驟二的干擾，需加入過(guò)量硝酸鋇，檢驗(yàn)和除盡碳酸鈉?！敬鸢浮慨a(chǎn)生白色沉淀氫氧化鈉/NaOHCO2+2NaOH=Na2CO3+H2O檢驗(yàn)和除盡溶液中的碳酸鈉8．某同學(xué)發(fā)現(xiàn)，上個(gè)月做實(shí)驗(yàn)用的氫氧化鈉溶液忘記了蓋瓶蓋。對(duì)于該溶液是否變質(zhì)，化學(xué)興趣小組的同學(xué)進(jìn)行了如下探究。(1)【提出問(wèn)題1】該溶液是否變質(zhì)？【實(shí)驗(yàn)探究1】實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋與結(jié)論取少量該溶液于試管中，加入足量的有氣泡產(chǎn)生說(shuō)明該溶液已變質(zhì)。變質(zhì)的原因是(用化學(xué)方程式表示)(2)【提出問(wèn)題2】該溶液變質(zhì)程度怎樣？【提出猜想】猜想Ⅰ：完全變質(zhì)；猜想Ⅱ：部分變質(zhì)。【實(shí)驗(yàn)探究2】實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論取少量該溶液于試管中，加入適量Ca(OH)2溶液猜想Ⅱ成立靜置后，取上層清液于另一支試管中，滴加無(wú)色酚酞溶液溶液變?yōu)榧t色(3)【反思交流】在反思交流環(huán)節(jié)中，有同學(xué)提出實(shí)驗(yàn)探究2不足以得出猜想II成立的結(jié)論，其理由是(用化學(xué)方程式解釋)。經(jīng)過(guò)討論，大家一致認(rèn)為將實(shí)驗(yàn)探究2中的Ca(OH)2溶液換成過(guò)量的溶液，重新進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，即可得出猜想II成立的結(jié)論。【答案】稀鹽酸(合理即可)CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O溶液變渾濁(或有白色沉淀生成)Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOHCaCl2[或BaCl2、Ca(NO3)2、Ba(NO3)2]【詳解】(1)氫氧化鈉變質(zhì)是氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，碳酸鈉能與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，在溶液中生成氣體會(huì)有氣泡冒出，故取少量該溶液于試管中，加入足量的稀鹽酸；氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。(2)猜想Ⅱ成立，則氫氧化鈉部分變質(zhì)，則其中含有氫氧化鈉、碳酸鈉，碳酸鈉能與Ca(OH)2溶液反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀和氫氧化鈉。取少量該溶液于試管中，加入適量Ca(OH)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，靜置后，取上層清液于另一支試管中，滴加無(wú)色酚酞溶液，溶液變?yōu)榧t色，說(shuō)明溶液顯堿性。(3)在反思交流環(huán)節(jié)中，有同學(xué)提出實(shí)驗(yàn)探究2不足以得出猜想II成立的結(jié)論，理由是：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH。反應(yīng)生成了氫氧化鈉，加入酚酞試液，酚酞試液變紅，不能說(shuō)明原溶液中含有氫氧化鈉。將實(shí)驗(yàn)探究2中的Ca(OH)2溶液換成過(guò)量的CaCl2[或BaCl2、Ca(NO3)2、Ba(NO3)2]溶液，無(wú)堿性物質(zhì)生成，重新進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，即可得出猜想II成立的結(jié)論?！军c(diǎn)睛】進(jìn)行離子驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)，必須排除其他物質(zhì)的干擾，氫氧化鈉、碳酸鈉都顯堿性，都能使酚酞試液變紅，在不引入堿性物質(zhì)的條件下，必須先將碳酸鈉轉(zhuǎn)化為沉淀除去，再驗(yàn)證氫氧化鈉是否存在。9．實(shí)驗(yàn)室常用的干燥劑“堿石灰”是CaO和NaOH固體的混合物。同學(xué)們?yōu)樘骄恳黄烤弥玫摹皦A石灰”樣品的成分，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)如下：【查閱資料】①Ca(OH)2、Na2CO3溶于水無(wú)溫度變化。②CaCl2溶液呈中性?！緦?shí)驗(yàn)分析】（1）通過(guò)實(shí)驗(yàn)可知：濾渣B中一定含有。（2）關(guān)于濾液C中的溶質(zhì)成分，有如下猜想：甲的猜想：Na2CO3乙的猜想：NaOH丙的猜想：NaOH和Na2CO3丁的猜想：NaOH和Ca(OH)2【設(shè)計(jì)方案并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】針對(duì)猜想，甲、乙、丙分別設(shè)計(jì)方案并探究如下：甲：取濾液C于試管中，滴加足量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則濾液C中的溶質(zhì)是Na2CO3乙：取濾液C于試管中，滴加酚酞溶液，酚酞溶液變紅色，則濾液C中的溶質(zhì)一定含有NaOH丙：取濾液C于試管中，滴加Ca(OH)2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，向上層清液中滴加無(wú)色酚酞溶液，溶液變成紅色，則濾液C中的溶質(zhì)是NaOH和Na2CO3【反思與評(píng)價(jià)】丁通過(guò)甲的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，否定了自己的猜想，其理由。丁認(rèn)真分析上述三位同學(xué)的實(shí)驗(yàn)，認(rèn)為他們通過(guò)實(shí)驗(yàn)獲得的結(jié)論均有不足之處：甲的結(jié)論不正確的原因。乙的結(jié)論不正確的原因。經(jīng)過(guò)大家討論，一致認(rèn)為丙的實(shí)驗(yàn)只要把Ca(OH)2溶液換成(填試劑及用量)，就能得出正確的結(jié)論。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。同學(xué)們還發(fā)現(xiàn)：向樣品中加入一定量的水并攪拌，會(huì)觀察到放熱。綜合對(duì)濾液和濾渣成分的探究，下列對(duì)樣品的分析正確的是(填序號(hào))。①一定含NaOH②一定含Na2CO3③一定含有CaCO3④一定含NaOH、CaO中的一種或兩種【答案】CaCO3Ca(OH)2與Na2CO3不能共存還可能有NaOHNa2CO3溶液顯堿性，也能使酚酞試液變紅色過(guò)量的CaCl2溶液CaCl2【分析】本題考查混合物中物質(zhì)的鑒別；【詳解】（1）由題干提供的信息濾渣能與稀鹽酸反應(yīng)生成氣體，分析得出濾渣為碳酸鈣，故B中一定含有碳酸鈣；（2）通過(guò)甲的實(shí)驗(yàn)可以得出濾液中含有碳酸鈉，碳酸鈉能與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀與氫氧化鈉，故兩者不能共存，則丁結(jié)論不正確；經(jīng)分析得出濾液中可能還含有NaOH，故甲不正確；Na2CO3溶液顯堿性，也能使酚酞試液變紅色，故乙的結(jié)論也不正確；氯化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，氯化鈉呈中性，加入過(guò)量的氯化鈣后碳酸鈉被完全反應(yīng)完，若反應(yīng)后濾液還是堿性證明有氫氧化鈉存在，反應(yīng)方程式為：CaCl2（3）氫氧化鈉溶于水放熱，氧化鈣與水反應(yīng)也是放熱反應(yīng)，故一定含NaOH、CaO中的一種或兩種，再結(jié)合丙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)證明溶液中一定含有碳酸鈉和氫氧化鈉，故選②④；【點(diǎn)睛】掌握CaO、NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2等物質(zhì)的物理、化學(xué)性質(zhì)及相關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫是解題的關(guān)鍵；10．在我市貢井區(qū)、大安區(qū)交界處有個(gè)地名叫“石灰窯”，生產(chǎn)生石灰有悠久的歷史。某?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)室一瓶裝滿生石灰的塑料瓶試劑瓶已經(jīng)膨脹破裂(如圖)，該?；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)在化學(xué)老師的指導(dǎo)下，對(duì)該生石灰取樣開(kāi)展了以下探究活動(dòng)：【提出問(wèn)題】生石灰樣品的成分是什么？【猜想與假設(shè)】生石灰樣品的成分可能是CaO、Ca(OH)2和CaCO3中的一種或幾種?！驹O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】興趣小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究。實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論(1)取樣品于燒杯中,加水溶解,用手觸摸燒杯外壁。燒杯壁發(fā)熱(2)將(1)中液體過(guò)濾，取少量濾液于試管中，向其中滴入溶液變紅。有Ca(OH)2(3)取(2)中的少許濾渣于試管中，向其中滴加足量稀鹽酸。有CaCO3【反思評(píng)價(jià)】(4)經(jīng)過(guò)討論，發(fā)現(xiàn)通過(guò)(2)不能得到樣品中一定含有Ca(OH)2，理由是。(5)通過(guò)小組合作，最后得出樣品中肯定含有CaO和CaCO3，可能含有Ca(OH)2.。請(qǐng)寫出生成CaCO3的化學(xué)方程式?！緫?yīng)用交流】(6)生石灰要保存。【拓展延伸】(7)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳?xì)怏w的發(fā)生裝置中連接上壓強(qiáng)傳感器如圖一，測(cè)得實(shí)驗(yàn)過(guò)程中試管內(nèi)氣體壓強(qiáng)變化情況如圖二、下列說(shuō)法正確的是(填大寫字母)。A．a(chǎn)b段試管中液面逐漸上升B．bc段石灰石與鹽酸脫離接觸C．c點(diǎn)的對(duì)應(yīng)操作是打開(kāi)彈簧夾【答案】有CaO酚酞試液有氣泡產(chǎn)生CaO與水反應(yīng)生成Ca(OH)2，使溶液顯堿性Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O密閉BC【詳解】（1）氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣放熱，取樣品于燒杯中加水溶解，用手觸摸燒杯外壁，燒杯壁發(fā)熱，說(shuō)明樣品中含有氧化鈣；（2）堿性溶液遇酚酞變紅，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和實(shí)驗(yàn)結(jié)論，可知滴入的是酚酞試液；（3）碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，故觀察到的現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生；（4）經(jīng)過(guò)討論，發(fā)現(xiàn)通過(guò)(2)不能得到樣品中一定含有Ca(OH)2，CaO與水反應(yīng)生成Ca(OH)2，使溶液顯堿性；（5）氫氧化鈣與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和水，故生成CaCO3的化學(xué)方程式Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；（6）生石灰易與水反應(yīng)，要密閉保存；（7）實(shí)驗(yàn)室采用稀鹽酸和大理石或者石灰石制取二氧化碳；圖一帶有多孔隔板和活塞開(kāi)關(guān)，關(guān)閉活塞開(kāi)關(guān)，內(nèi)部氣體增多，壓強(qiáng)增大，液體被壓入長(zhǎng)頸漏斗，固液分離，反應(yīng)停止，打開(kāi)活塞開(kāi)關(guān)，氣體輸出，壓強(qiáng)減小，液體重新進(jìn)入試管，固液接觸，反應(yīng)發(fā)生；A、ab段壓強(qiáng)增大，說(shuō)明內(nèi)部氣體增多，此時(shí)關(guān)閉活塞開(kāi)關(guān)，液面開(kāi)始下降，故A錯(cuò)誤；B、bc段壓強(qiáng)達(dá)到穩(wěn)定，此時(shí)反應(yīng)停止，固液分離，故B正確；C、c點(diǎn)之后壓強(qiáng)減小，說(shuō)明氣體輸出，因此c點(diǎn)對(duì)應(yīng)操作就是打開(kāi)彈簧夾，故C正確，故選BC。11．為測(cè)定久置于空氣中的氫氧化鈉樣品的變質(zhì)程度，某化學(xué)活動(dòng)小組稱取該固體樣品13g放入錐形瓶中，加水溶解，配成100g溶液，再向錐形瓶中滴加稀硫酸，反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生氣體質(zhì)量的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)和錐形瓶中溶液質(zhì)量變化的圖象如表所示：

加入稀硫酸的質(zhì)量/g80130150產(chǎn)生氣體的質(zhì)量/g2.24.44.4（1）13g樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是______。（結(jié)果精確至0.1%）（2）以上三次的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)中，只有一次加入的稀硫酸與錐形瓶中溶液的溶質(zhì)恰好完全反應(yīng)。①如圖圖象中a的數(shù)值是______。②求該實(shí)驗(yàn)中所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計(jì)算過(guò)程）【答案】解：（1）根據(jù)數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)生成二氧化碳4.4g，設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為x故填81.5%（2）①130g②設(shè)該實(shí)驗(yàn)中所用50g稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量為y答：實(shí)驗(yàn)中所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)9.8%【詳解】(1)見(jiàn)答案；（2）①樣品中加入稀硫酸，硫酸先和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，氫氧化鈉完全反應(yīng)后，硫酸再和碳酸鈉反應(yīng)生成硫酸鈉、水、二氧化碳，三次的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)中，只有一次加入的稀硫酸與錐形瓶中溶液的溶質(zhì)恰好完全反應(yīng)，根據(jù)表格數(shù)據(jù)，第一次碳酸鈉沒(méi)有反應(yīng)完，第三次加入的硫酸過(guò)量，第二次加入的130g硫酸與13g樣品恰好完全反應(yīng)；第二次比第一次多加入硫酸的質(zhì)量為130g－80g=50g，多產(chǎn)生二氧化碳質(zhì)量2.2g，說(shuō)明50g硫酸與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳2.2g，根據(jù)第一次數(shù)據(jù)可知，與氫氧化鈉反應(yīng)的硫酸質(zhì)量為80g－50g=30g，根據(jù)圖示可知，a點(diǎn)是硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)后的溶液質(zhì)量，故加入30g硫酸后錐形瓶中溶液質(zhì)量=30g+原樣品100g=130g；故填130g；②見(jiàn)答案。12．（2023·黑龍江齊齊哈爾·統(tǒng)考三模）某初中化學(xué)興趣小組的同學(xué)們利用所學(xué)的知識(shí)和一些實(shí)驗(yàn)用品，圍繞著實(shí)驗(yàn)室中的一瓶氫氧化鈉溶液，展開(kāi)了一系列的實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)：【提出問(wèn)題1】通過(guò)所學(xué)的知識(shí)，同學(xué)們已經(jīng)知道氫氧化鈉溶液中的（填一種離子符號(hào)）能使無(wú)色酚酞溶液變?yōu)榧t色。如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證這一結(jié)論？【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)并進(jìn)行了如圖1所示的實(shí)驗(yàn)，通過(guò)觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，證明了氫氧化鈉溶液中的水分子和（填一種離子符號(hào)）都不能使無(wú)色酚酞溶液變?yōu)榧t色，由此驗(yàn)證了問(wèn)題1中的結(jié)論?！居懻摻涣鳌繗溲趸c溶液在潔凈的空氣中可能會(huì)變質(zhì)，請(qǐng)用化學(xué)方程式表示出變質(zhì)的原因?！咎岢鰡?wèn)題2】瓶中氫氧化鈉溶液是否變質(zhì)？若變質(zhì)是否完全變質(zhì)？【實(shí)驗(yàn)與結(jié)論】小組的同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)并進(jìn)行了如圖2所示的實(shí)驗(yàn)：步驟一：向溶液A中滴加過(guò)量的（填化學(xué)式）溶液，溶液中產(chǎn)生白色沉淀，得出這瓶氫氧化鈉溶液已變質(zhì)；步驟二：向過(guò)濾后得到的濾液B中通入氣體，觀察到液面下導(dǎo)管口有氣泡冒出，溶液中（填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象），進(jìn)而得出這瓶氫氧化鈉溶液部分變質(zhì)?！咎岢鰡?wèn)題3】已變質(zhì)的氫氧化鈉占變質(zhì)前純氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（即氫氧化鈉的變質(zhì)程度）？【深入探究】?jī)晌煌瑢W(xué)分別從瓶中取等質(zhì)量的溶液進(jìn)行了相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)（實(shí)驗(yàn)過(guò)程中不考慮氫氧化鈉再與空氣中的任何成分發(fā)生反應(yīng)），并將實(shí)驗(yàn)步驟及相關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：甲同學(xué)乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)步驟及相關(guān)數(shù)據(jù)將所取溶液蒸干，稱量所得固體，質(zhì)量為向所取溶液中加入足量的溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾，將濾渣洗滌、干燥、稱量，質(zhì)量為【分析與結(jié)論】通過(guò)分析發(fā)現(xiàn)，根據(jù)兩位同學(xué)的數(shù)據(jù)，就可以計(jì)算出氫氧化鈉的變質(zhì)程度，氫氧化鈉的變質(zhì)程度為%。老師對(duì)同學(xué)們的探究意識(shí)和不斷深入的鉆研精神給予了充分肯定！【答案】（等合理即可）產(chǎn)生白色沉淀20%【詳解】[提出問(wèn)題1]氫氧化鈉溶液顯堿性，具有堿的通性，能使無(wú)色酚酞溶液變紅，是因?yàn)闅溲趸c溶液中的氫氧根離子，離子符號(hào)為OH-；[實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證]酚酞溶液滴加到氯化鈉溶液中，觀察到氯化鈉溶液無(wú)明顯現(xiàn)象，則可間接證明氫氧化鈉溶液中的水分子和鈉離子都不能使無(wú)色酚酞溶液變?yōu)榧t色，由此驗(yàn)證了問(wèn)題1中的結(jié)論；[討論交流]氫氧化鈉溶液在潔凈的空氣中可能會(huì)變質(zhì)，是因?yàn)闅溲趸c與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；[實(shí)驗(yàn)與結(jié)論]若氫氧化鈉變質(zhì)，則溶液中含有碳酸鈉；碳酸鈉與氯化鋇、氯化鈣溶液反應(yīng)能生成白色沉淀；步驟一：向溶液A中滴加過(guò)量的氯化鈣溶液或者氯化鋇溶液，氯化鈣和氯化鋇均能與碳酸鈉反應(yīng)生成白色沉淀，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，可驗(yàn)證氫氧化鈉溶液已變質(zhì)；步驟二：向過(guò)濾后得到的濾液B中通入CO2氣體，二氧化碳與未變質(zhì)的氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)生成碳酸鈉和水，碳酸鈉再與過(guò)量的氯化鈣或者氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鈣或者碳酸鋇白色沉淀，故當(dāng)觀察到液面下導(dǎo)管口有氣泡冒出，溶液中有白色沉淀產(chǎn)生，則可證明氫氧化鈉溶液部分變質(zhì)；[分析與結(jié)論]同學(xué)甲加熱蒸干后得到的固體是碳酸鈉和氫氧化鈉的混合物，同學(xué)乙操作得到的沉淀物是碳酸鋇沉淀，所以根據(jù)甲和乙的數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算；解：設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為xx=1.006g；設(shè)反應(yīng)的氫氧化鈉質(zhì)量為yy=0.8g；則氫氧化鈉的變質(zhì)程度為。13.（2023·江蘇鹽城模擬）食品包裝中常有一小包干燥劑（或雙吸劑），課外小組的同學(xué)對(duì)他們產(chǎn)生了濃厚的興趣，對(duì)生活中的干燥劑進(jìn)行探究。【查閱資料】包裝中常用的干燥劑種類生石灰硅膠鐵粉特點(diǎn)無(wú)毒、無(wú)味白色塊狀或粉末，有腐蝕性透明多孔顆粒（主要成分是SiO2）黑色固體【提出問(wèn)題】①實(shí)驗(yàn)室常用氫氧化鈉和濃硫酸做干燥劑。生活中很少用濃硫酸做干燥劑的原因是（至少寫出一點(diǎn)）。②生活中常見(jiàn)干燥劑能吸水的原理是：a.生石灰與水反應(yīng)；b.硅膠利用其吸附性吸水；c.鐵粉被稱之為雙吸劑，是鐵粉與、共同作用。③發(fā)生化學(xué)變化的兩種干燥劑吸水后變成：?！緦?shí)驗(yàn)探究一】如圖是某食品包裝中的干燥劑，同學(xué)們對(duì)放置一段時(shí)間干燥劑的成分進(jìn)行探究，干燥劑現(xiàn)在的成分是什么？【實(shí)驗(yàn)猜想】猜想1：沒(méi)有變質(zhì)CaO；

猜想2：部分變質(zhì)①CaO、Ca（OH）2；②CaO、CaCO3；③；猜想3：完全變質(zhì)①Ca（OH）2②CaCO3③CaCO3、Ca（OH）2；【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】①取少量干燥劑于試管中，向試管中加入少量的水，用手觸摸試管外壁，試管外壁無(wú)溫度變化，說(shuō)明干燥劑中沒(méi)有；②繼續(xù)向試管中滴加足量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明干燥劑中有；產(chǎn)生該物質(zhì)的原因是；

③為確定這包干燥劑中有無(wú)其他成分，另取部分干燥劑于燒杯中，加水?dāng)嚢?，靜置后取上層清液于試管中，滴加CuCl2溶液，（寫出實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象），則干燥劑中有Ca（OH）2?！緦?shí)驗(yàn)結(jié)論】該生石灰干燥劑完全變質(zhì)，吸水后會(huì)生成Ca（OH）2，也會(huì)生成其他物質(zhì)?！緦?shí)驗(yàn)探究二】課外小組的同學(xué)在過(guò)期月餅中找到一袋外觀無(wú)文字說(shuō)明的干燥劑，拆開(kāi)包裝后發(fā)現(xiàn)為黑紅色粉末，于是進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究：操

作現(xiàn)

象結(jié)

論用磁鐵吸引黑色粉末被磁鐵吸引，剩余紅色固體黑色粉末有磁性向黑色粉末中加入粉末逐漸溶解，有氣泡產(chǎn)生，溶液變?yōu)闇\綠色

黑色粉末是鐵粉向紅色粉末中加入稀鹽酸粉末逐漸溶解，溶液由無(wú)色變?yōu)?/p>

紅色粉末是Fe2O3【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】該鐵粉干燥劑部分變質(zhì)，變質(zhì)后會(huì)生成Fe2O3?！径繉?shí)驗(yàn)】取久置的鐵粉干燥劑10g于燒杯中，與足量的100g硫酸銅溶液充分反應(yīng)，反應(yīng)后