專題08 藥品變質(zhì)的探究-中考化學(xué)實驗題型訓(xùn)練（解析版）

專題08藥品變質(zhì)的探究實驗室中有一瓶敞口久置的NaOH溶液，某化學(xué)小組同學(xué)對該氫氧化鈉溶液進(jìn)行了一系列實驗探究。（1）氫氧化鈉溶液在空氣中可能會變質(zhì)，請用化學(xué)方程式表示出變質(zhì)的原因。（2）甲同學(xué)想探究該NaOH溶液是否變質(zhì)。他設(shè)計了三種方案：①方案一，取樣，向其中滴入幾滴無色酚酞試液，溶液變紅，則該NaOH溶液沒有變質(zhì)。此結(jié)論是（填“正確”或“錯誤”）的，理由。②方案二：取樣，向其中滴加足量（填寫一種物質(zhì)的化學(xué)式）溶液，觀察到有大量氣泡產(chǎn)生，則該NaOH溶液已經(jīng)變質(zhì)。③方案三：取樣，向其中滴加足量Ca（OH）2溶液，觀察到有生成，則該NaOH溶液已經(jīng)變質(zhì)。（3）乙同學(xué)想探究氫氧化鈉溶液是否完全變質(zhì)。他做了如下猜想：猜想一：部分變質(zhì)，溶液成分為（寫化學(xué)式，下同）；猜想二：全部變質(zhì)，溶液成分為?！緦嶒炋骄俊恳彝瑢W(xué)設(shè)計探究實驗方案，探究過程如下，完成下列表格：實驗步驟實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論①步驟一取樣，向其中滴加足量氫氧化鋇溶液，充分反應(yīng)后過濾有生成氫氧化鈉已變質(zhì)②步驟二取上述少量濾液于試管中，滴加酚酞溶液溶液變?yōu)榧t色氫氧化鈉部分變質(zhì)【得出結(jié)論】猜想一正確?！颈磉_(dá)交流】丙同學(xué)認(rèn)為通過上述實驗不能得出猜想一正確，需要對上述實驗操作做一些修改，修改的內(nèi)容為，修改完后乙同學(xué)重新進(jìn)行實驗，得出該NaOH固體部分變質(zhì)的結(jié)論。（4）實驗室另有一瓶久置的NaOH固體，丁同學(xué)為確定其中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取該樣品，做了如圖所示的實驗。（已知：堿石灰是氫氧化鈉和氧化鈣組成的混合物。）①裝置A的作用是，裝置E的作用是。②待B中反應(yīng)結(jié)束后還需要通一次空氣，作用是。③若要得出Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，則需要稱量個數(shù)據(jù)。（5）戊同學(xué)想繼續(xù)探究NaOH的變質(zhì)程度。他先稱取21.2g的NaOH樣品（雜質(zhì)為Na2CO3），配成溶液，逐滴加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸至過量，根據(jù)生成CO2質(zhì)量算出Na2CO3的質(zhì)量，從而確定樣品中NaOH的變質(zhì)程度。

=1\*GB3①由圖得知：產(chǎn)生CO2的最大量為g。該樣品中Na2CO3的質(zhì)量為多少？（寫出計算過程，下同）=2\*GB3②NaOH的變質(zhì)程度（用質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示，數(shù)據(jù)精確到0.1%）。=3\*GB3③從圖中0～A點說明：在NaOH與Na2CO3的混合溶液中，加入強(qiáng)酸，首先反應(yīng)的物質(zhì)是；=4\*GB3④根據(jù)反應(yīng)方程式分析，NaOH部分變質(zhì)或全部變質(zhì)，與沒有變質(zhì)的NaOH相比較，反應(yīng)時所消耗強(qiáng)酸的量（填“無法確定”或“相同”或“不相同”）?！敬鸢浮浚?）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；（2）錯誤碳酸鈉溶液也呈堿性HCl或H2SO4白色沉淀（3）NaOH、Na2CO3；Na2CO3白色沉淀把足量氫氧化鋇溶液改為足量氯化鋇溶液（或硝酸鋇、氯化鈣、硝酸鈣等，合理即可）（4）①除去空氣中含有的二氧化碳，防止對實驗造成干擾防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進(jìn)入D裝置②使生成的二氧化碳全部被D裝置吸收③3（5）①2.2解：設(shè)該樣品中Na2CO3的質(zhì)量為x

x=5.3g答：該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為5.3g②解：設(shè)變質(zhì)的氫氧化鈉的質(zhì)量為yy=4g則氫氧化鈉的變質(zhì)程度是：答：氫氧化鈉的變質(zhì)程度是20.1%=3\*GB3③氫氧化鈉/NaOH④相同【詳解】（1）氫氧化鈉在空氣中變質(zhì)是和二氧化碳發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)方程式為：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；（2）①氫氧化鈉變質(zhì)生成的碳酸鈉也顯堿性，可以使酚酞溶液變紅，故不能說明該NaOH溶液沒有變質(zhì)，故填：錯誤；碳酸鈉溶液也呈堿性。②結(jié)論得出該NaOH溶液已經(jīng)變質(zhì)，說明溶液中有碳酸鈉，且加入一種溶液后有氣泡產(chǎn)生，碳酸鈉和該溶液生成氣體，說明加入了酸，酸和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，故填:HCl或H2SO4；③結(jié)論得出該NaOH溶液已經(jīng)變質(zhì)，說明溶液中有碳酸鈉，滴加足量Ca(OH)2溶液，與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀，故填：白色沉淀；（3）氫氧化鈉變質(zhì)是與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，猜想一：部分變質(zhì)，固體為氫氧化鈉和碳酸鈉，故填：NaOH、Na2CO3；猜想二：全部變質(zhì)，固體為碳酸鈉，故填：Na2CO3；實驗探究：氫氧化鈉變質(zhì)生成碳酸鈉，碳酸鈉和氫氧化鋇生成氫氧化鈉和碳酸鋇沉淀，故實驗現(xiàn)象為：有白色沉淀生成；表達(dá)交流：步驟一中加入氫氧化鋇會生成氫氧化鈉，生成的氫氧化鈉也能使酚酞試液變紅色，故不能說明氫氧化鈉部分變質(zhì)；需要對上述實驗操作做一些修改，修改的內(nèi)容為將氫氧化鋇溶液改為氯化鋇溶液，氯化鋇和碳酸鈉生成碳酸鋇沉淀和中性氯化鈉，不會干擾原氫氧化鈉的鑒定，其他合理即可；（4）①裝置A的作用是吸收空氣中的二氧化碳，防止對實驗造成干擾；裝置E的作用是防止空氣中二氧化碳和水進(jìn)入裝置D，干擾實驗結(jié)果的測定；②待B中反應(yīng)結(jié)束后，生成的二氧化碳會滯留在裝置中，導(dǎo)致實驗誤差，故還需要通一次空氣，作用是將裝置中滯留的二氧化碳?xì)怏w排出；③裝置B中碳酸鈉和稀硫酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，生成的氣體干燥后被裝置D吸收，D增加的質(zhì)量就是生成二氧化碳的質(zhì)量，通過二氧化碳可計算出樣品中碳酸鈉質(zhì)量，故需要稱量D反應(yīng)前、反應(yīng)后的質(zhì)量；若要得出Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，則還需要稱量樣品的質(zhì)量；故需要稱量3個數(shù)據(jù)；（5）①由圖可知，產(chǎn)生二氧化碳的最大量為2.2g；第二空見答案；②見答案；=3\*GB3③從圖中0～A點可以看出，一開始加入稀硫酸，無氣體生成，說明氫氧化鈉先與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水；④氫氧化鈉和稀硫酸反應(yīng)：，二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)：，碳酸鈉和稀硫酸反應(yīng)：，由化學(xué)方程式可知，無論氫氧化鈉是否變質(zhì)，最后完全反應(yīng)生成硫酸鈉中的鈉元素完全來自于氫氧化鈉，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類和質(zhì)量不變，即生成硫酸鈉的質(zhì)量相同，而硫酸鈉中的硫酸根完全來自于消耗的硫酸，則消耗硫酸的量相同。1．小明同學(xué)在整理實驗室時發(fā)現(xiàn)了一瓶敞口放置的氫氧化鈉溶液，他認(rèn)為該溶液可能變質(zhì)了，于是邀來小琳和小可，對該溶液中溶質(zhì)成分進(jìn)行實驗探究?！静孪肱c假設(shè)】小可認(rèn)為該溶液中溶質(zhì)是NaOH：小琳認(rèn)為該溶液中溶質(zhì)是Na2CO3：小明卻認(rèn)為該溶液中溶質(zhì)是（填化學(xué)式）。【查閱資料】氯化鋇溶液顯中性：碳酸鋇難溶于水?！具M(jìn)行實驗】實驗實驗操作實驗現(xiàn)象①小可取適量該溶液，滴入幾滴無色酚酞溶液溶液變紅色②小琳取適量該溶液，滴入幾滴氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀③小明取適量該溶液，滴入過量氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀④小明取適量實驗③所得的上層清液，滴入幾滴無色酚酞溶液溶液變紅色【實驗結(jié)論】（1）根據(jù)實驗①和②可以得出結(jié)論：該溶液中一定含有的溶質(zhì)是（填化學(xué)式）。同學(xué)的猜想一定是錯誤的。原因是。（2）根據(jù)實驗③和④。你認(rèn)為小明同學(xué)的猜想（填“正確”或“錯誤”）?！痉此寂c交流】（1）氫氧化鈉溶液變質(zhì)的原因是（用化學(xué)方程式表示）。（2）實驗室為了防止氫氧化鈉溶液變質(zhì)，正確的措施是（寫出一條即可）?！敬鸢浮縉aOH和Na2CO3Na2CO3小可加入氯化鋇溶液出現(xiàn)白色沉淀說明一定含有碳酸鈉正確CO密封保存氫氧化鈉溶液【詳解】猜想與假設(shè)：氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉變質(zhì)，可能不變質(zhì)，部分變質(zhì)或全部變質(zhì)。所以小明卻認(rèn)為該溶液中溶質(zhì)是NaOH和Na2CO3。實驗結(jié)論：（1）氫氧化鈉和碳酸鈉溶液均為堿性，均能使酚酞變紅，①不能確定任何成分。氫氧化鈉和氯化鋇不反應(yīng)，碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇白色沉淀。所以②可確定含有Na2CO3。所以小可同學(xué)的猜想錯誤，因為加入氯化鋇溶液出現(xiàn)白色沉淀說明一定含有碳酸鈉。（2）③滴入過量氯化鋇溶液出現(xiàn)白色沉淀，說明有碳酸鈉，且將碳酸鈉溶液轉(zhuǎn)化為中性的氯化鈉溶液，④加入酚酞變紅，說明除了碳酸鈉外還含有其他堿性物質(zhì)，則含有氫氧化鈉。所以小明同學(xué)的猜想正確。反思與交流：（1）氫氧化鈉溶液變質(zhì)的原因是氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，化學(xué)方程式為CO2（2）實驗室為了防止氫氧化鈉溶液變質(zhì)需要防止氫氧化鈉溶液和空氣接觸，所以需要密封保存氫氧化鈉溶液。2．（2023·上?！つM預(yù)測）學(xué)校化學(xué)實驗室一瓶裝滿生石灰的塑料試劑瓶膨脹破裂，在老師的指導(dǎo)下，興趣小組同學(xué)對該生石灰取樣開展了如下探究：【提出問題】生石灰樣品的成分是什么？【提出假設(shè)】生石灰樣品的成分可能是CaO、Ca（OH）2和CaCO3中的一種或幾種。【設(shè)計實驗】興趣小組設(shè)計如下實驗進(jìn)行探究。實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論a取樣品于燒杯中，加水溶解，用手觸摸燒杯外壁。燒杯壁發(fā)熱b將步驟a中液體過濾，取少量濾液于試管中，向其中滴入。溶液變紅有Ca（OH）2c取步驟b中的少許濾渣于試管中，向其中滴加足量稀鹽酸。有CaCO3【反思評價】經(jīng)過討論，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)通過步驟b不能得到樣品中一定含有Ca（OH）2的結(jié)論，理由是。通過小組合作，最后得出樣品中肯定含有CaO和CaCO3，可能含有Ca（OH）2。請寫出樣品中有CaCO3生成的化學(xué)方程式。【應(yīng)用交流】生石灰要密封保存?！就卣顾伎肌咳绻g生石灰放置于空氣中，一段時間后稱得固體質(zhì)量為bg，若bg固體全部是碳酸鈣，則a、b之間的關(guān)系是?！敬鸢浮坑蠧aO酚酞溶液有氣泡產(chǎn)生a步驟中CaO與水反應(yīng)會生成Ca（OH）2CaO+H2O=Ca（OH）2、Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2Oa=0.56b【詳解】[設(shè)計實驗]a、取樣品于燒杯中，加水溶解，用手觸摸燒杯外壁，燒杯壁發(fā)熱，說明物質(zhì)溶于水放出熱量，則生石灰樣品中有CaO；b、由于生石灰樣品中有Ca（OH）2，利用其溶液顯堿性，可將步驟a中液體過濾，取少量濾液于試管中，向其中滴入無色酚酞溶液，溶液變紅；c、由于生石灰樣品中有CaCO3，則取步驟b中的少許濾渣于試管中，向其中滴加足量稀鹽酸，會看到有氣泡產(chǎn)生；[反思評價]步驟b不能得到樣品中一定含有Ca（OH）2，因為a步驟中CaO與水反應(yīng)會生成Ca（OH）2；樣品中氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaO+H2O=Ca（OH）2，二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；[拓展思考]如果取ag生石灰放置于空氣中，一段時間后稱得固體質(zhì)量為bg，若bg固體全部是碳酸鈣，說明生石灰全部變?yōu)樘妓徕}，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，碳酸鈣中鈣元素與氧元素的質(zhì)量之和等于生石灰的質(zhì)量，即ag，碳酸鈣中鈣元素與氧元素的質(zhì)量之和為，即=ag，得出a=0.56b。3．食品袋內(nèi)有一小包干燥劑，包裝上寫著“生石灰，請勿食用”。查閱得知生石灰變質(zhì)后的成分可能含有氫氧化鈣和碳酸鈣。為探究該干燥劑是否變質(zhì)，在實驗室進(jìn)行了如下實驗：(1)先將試管傾斜，用取一定量干燥劑粉末放入試管中，加入蒸餾水，振蕩，立即觸摸試管外壁，感覺發(fā)燙，說明干燥劑中含有。(2)將上述試管中的物質(zhì)靜置后過濾，得到濾渣和濾液，按以下方案進(jìn)一步探究。實驗操作預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論取少量濾渣于試管中，加入。有氣泡冒出，說明濾渣中含有。取少量濾液于試管中，通入。，說明濾液中含有氫氧化鈣。(3)通過上述實驗可得出該干燥劑已變質(zhì)，肯定含有碳酸鈣，但還不能說明有氫氧化鈣，理由是?！敬鸢浮?1)藥匙氧化鈣/CaO(2)稀鹽酸/HCl碳酸鈣/CaCO3二氧化碳/CO2溶液變渾濁(3)干燥劑中的氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣【詳解】（1）取用粉末狀固體藥品，先將試管傾斜，把盛有藥品鑰匙或紙槽小心地送到試管底部，然后將試管直立起來，故①填：藥匙；取一定量干燥劑粉末放入試管中，加入蒸餾水，振蕩，立即觸摸試管外壁，感覺發(fā)燙，而氧化鈣溶于水能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，并放出熱量，說明干燥劑中含有氧化鈣，故②填：CaO：（2）將上述試管中的物質(zhì)靜置后過濾，得到濾渣和濾液，取少量濾渣于試管中加入某種物質(zhì)有氣泡產(chǎn)生，說明氧化鈣已經(jīng)變質(zhì)，氧化鈣能與空氣中的水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣能繼續(xù)與二氧化碳反應(yīng)生產(chǎn)碳酸鈣，所以加入的是鹽酸，鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)有氣泡產(chǎn)生，故①填：稀鹽酸；②填：CaCO3；取少量濾液于試管中通入某種物質(zhì)，結(jié)論是說明濾液中含有氫氧化鈣，說明通入的是二氧化碳，二氧化碳能與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀，故③填：CO2；④填：溶液變渾濁；（3）通過上述實驗可得出該干燥劑已變質(zhì)，肯定含有碳酸鈣，但還不能說明有氫氧化鈣，因為在上述操作中加了蒸餾水，所以可能是干燥劑中的氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，不是原來就含有的氫氧化鈣，故填：干燥劑中的氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣【點睛】本題考查了氧化鈣的變質(zhì)的探究，掌握氧化鈣的溶解放熱、與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鈣、與二氧化碳反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈣及氫氧化鈣和碳酸鈣等的溶解性、化學(xué)性質(zhì)是解題的關(guān)鍵．4.（2023·湖北荊州·統(tǒng)考中考真題）小明從超市買來一袋干果，發(fā)現(xiàn)袋里有一小紙包，上面標(biāo)明“鐵系食品脫氧劑，主要成分：鐵粉、活性炭、氯化鈉”?；瘜W(xué)小組的同學(xué)們對這包脫氧劑產(chǎn)生了探究興趣?！静殚嗁Y料】①這種鐵系食品脫氧劑的脫氧原理是：鐵粉與空氣中的氧氣、水蒸氣反應(yīng)生成鐵銹。②活性炭和氯化鈉是輔助材料，能提升脫氧效果。③FeCl3溶液和KSCN溶液反應(yīng)可以得到血紅色溶液，常用于Fe3+的檢驗。【提出問題】此包食品脫氧劑中鐵粉是否變質(zhì)？假設(shè)一：鐵粉沒有變質(zhì)假設(shè)二：鐵粉部分變質(zhì)假設(shè)三：鐵粉全部變質(zhì)【實驗探究1】實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論（1）取少量固體于燒杯中，加入足量稀鹽酸，用玻璃棒充分?jǐn)嚢?，靜置，過濾，得濾液A．產(chǎn)生大量氣泡脫氧劑中含有。燒杯中溶液呈淺棕黃色，底部有少量黑色物質(zhì)。脫氧劑中含有C、Fe2O3（2）取少量濾液A于試管1中，向其中滴加溶液。?！緦嶒灲Y(jié)論】假設(shè)二正確?！緦嶒炋骄?】小明為證明此包食品脫氧劑中還有氯化鈉，再取少量濾液A于試管2中，向其中滴加硝酸銀溶液，生成白色沉淀，繼續(xù)滴加稀硝酸，沉淀不消失。由此證明，食品脫氧劑中含有氯化鈉，請寫出生成白色沉淀的化學(xué)方程式：?！痉此荚u價】小亮認(rèn)為小明的檢驗方案并不能證明氯化鈉的存在，你認(rèn)為其原因是?！敬鸢浮縁eKSCN溶液呈血紅色NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3（1）中加入稀鹽酸，稀鹽酸與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，氯化亞鐵也能夠與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀的白色沉淀【詳解】實驗探究1：（1）鐵系食品脫氧劑中的鐵能夠與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，產(chǎn)生氣泡，說明脫氧劑中含有Fe，故填Fe；（2）由實驗結(jié)論可知，脫氧劑中含有C、Fe2O3，氧化鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，由題文可知，F(xiàn)eCl3溶液和KSCN溶液反應(yīng)可以得到血紅色溶液，所以取少量濾液A于試管1中，向其中滴加KSCN溶液，檢驗溶液中水分含有氯化鐵，故填KSCN；實驗后觀察到溶液呈血紅色，說明濾液A中含有氯化鐵，證明脫氧劑中含有Fe2O3，故填溶液呈血紅色。實驗探究2：由題文可知，生成白色沉淀的反應(yīng)是氯化鈉與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，故反應(yīng)的化學(xué)方程式寫為：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3。反思評價：（1）中加入稀鹽酸，稀鹽酸與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，氯化亞鐵也能夠與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀的白色沉淀，所以小明的檢驗方案并不能通過產(chǎn)生白色沉淀來證明氯化鈉的存在，故填：（1）中加入稀鹽酸，稀鹽酸與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，氯化亞鐵也能夠與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀的白色沉淀。5．（2023·遼寧大連·統(tǒng)考中考真題）實驗室有一瓶開封且久置的氫氧化鈉固體，化學(xué)小組設(shè)計如下方案對其變質(zhì)情況進(jìn)行探究?！緦嶒炓弧繌亩ㄐ越嵌?，確定氫氧化鈉是部分變質(zhì)還是全部變質(zhì)。實驗步驟：Ⅰ、取一定質(zhì)量的干燥樣品于燒杯中，加入足量的水充分溶解，將溶液轉(zhuǎn)移至錐形瓶中；Ⅱ、向溶液中加入試劑X，連接裝置，如圖所示；Ⅲ、……

（1）試劑X的名稱是；步驟Ⅲ的操作及現(xiàn)象是?！緦嶒灦繌亩拷嵌龋_定氫氧化鈉的變質(zhì)程度（已變質(zhì)的氫氧化鈉占變質(zhì)前氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）。（2）化學(xué)小組在實驗一的基礎(chǔ)上，仍利用該裝置及相關(guān)試劑繼續(xù)實驗，通過測定反應(yīng)生成氣體的質(zhì)量來確定氫氧化鈉的變質(zhì)程度。在稱量氣體生成前裝置及試劑總質(zhì)量時，有同學(xué)認(rèn)為，在實驗一步驟Ⅱ前、后稱量均可，理由是。本實驗中所加試劑過量，但所測定的氫氧化鈉變質(zhì)程度偏小，原因是，此時錐形瓶內(nèi)溶液中溶質(zhì)的成分是。（3）結(jié)合本次探究活動，除了上述測定氫氧化鈉變質(zhì)程度的方法，還可以通過測定其他量達(dá)成目的，寫出具體操作并簡述推斷過程。【詳解】（1）由于氫氧化鈉及氫氧化鈉變質(zhì)生成的碳酸鈉都呈堿性，使酚酞溶液變紅，現(xiàn)象明顯。所以試劑X的名稱是酚酞溶液；故填：酚酞溶液。由于碳酸鈉溶液與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀和氯化鈉，若氫氧化鈉是部分變質(zhì)，則溶液仍為紅色；若氫氧化鈉是全部變質(zhì)，則溶液紅色褪去。所以步驟Ⅲ的操作及現(xiàn)象是打開分液漏斗活塞，將足量氯化鈣溶液全部注入錐形瓶充分反應(yīng)，有白色沉淀生成，溶液仍為紅色或紅色褪去。故填：打開分液漏斗活塞，將足量氯化鈣溶液全部注入錐形瓶充分反應(yīng)，有白色沉淀生成，溶液仍為紅色或紅色褪去。（2）由于實驗一步驟Ⅲ中只發(fā)生反應(yīng)CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl，既無氣體參加反應(yīng)又無氣體生成，據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后總質(zhì)量保持不變。所以在稱量氣體生成前裝置及試劑總質(zhì)量時，有同學(xué)認(rèn)為，在實驗一步驟Ⅱ前、后稱量均可。故填：實驗一步驟Ⅲ中只發(fā)生反應(yīng)CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl，既無氣體參加反應(yīng)又無氣體生成，據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后總質(zhì)量保持不變。由于二氧化碳的密度比空氣的密度大，能殘留在瓶中，所以本實驗中所加試劑過量，但所測定的氫氧化鈉變質(zhì)程度偏小。故填：二氧化碳的密度比空氣的密度大，能殘留在瓶中。氯化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉；足量的鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳。所以此時錐形瓶內(nèi)溶液中溶質(zhì)的成分是生成的氯化鈉、過量的氯化鈣及生成的氯化鈣、過量的鹽酸中的氯化氫、酚酞等。故填：氯化鈣、氯化鈉、氯化氫、酚酞。（3）本次探究活動，除了上述測定氫氧化鈉變質(zhì)程度的方法，還可以通過測定其他量達(dá)成目的。比如：實驗一步驟Ⅲ后過濾、洗滌濾渣并干燥、稱量，可得反應(yīng)生成碳酸鈣的質(zhì)量。根據(jù)相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式，利用碳酸鈣的質(zhì)量可計算出已變質(zhì)的氫氧化鈉的質(zhì)量，進(jìn)而確定變質(zhì)程度。故填：實驗一步驟Ⅲ后過濾、洗滌濾渣并干燥、稱量，可得反應(yīng)生成碳酸鈣的質(zhì)量。根據(jù)相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式，利用碳酸鈣的質(zhì)量可計算出已變質(zhì)的氫氧化鈉的質(zhì)量，進(jìn)而確定變質(zhì)程度?！敬鸢浮浚?）酚酞溶液打開分液漏斗活塞，將足量氯化鈣溶液全部注入錐形瓶充分反應(yīng)，有白色沉淀生成，溶液仍為紅色或紅色褪去。（2）實驗一步驟Ⅲ中只發(fā)生反應(yīng)CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl，既無氣體參加反應(yīng)又無氣體生成，據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后總質(zhì)量保持不變二氧化碳的密度比空氣的密度大，能殘留在瓶中氯化鈣、氯化鈉、氯化氫、酚酞（3）實驗一步驟Ⅲ后過濾、洗滌濾渣并干燥、稱量，可得反應(yīng)生成碳酸鈣的質(zhì)量。根據(jù)相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式，利用碳酸鈣的質(zhì)量可計算出已變質(zhì)的氫氧化鈉的質(zhì)量，進(jìn)而確定變質(zhì)程度。6．（2023·山東泰安·統(tǒng)考中考真題）為深度學(xué)習(xí)酸、堿、鹽有關(guān)知識，某化學(xué)興趣小組開展了下列探究活動。

（1）探究中和反應(yīng)。實驗開始后將注射器內(nèi)的液體緩慢地全部注入燒瓶內(nèi)，用pH傳感器測得燒瓶內(nèi)溶液的pH變化如圖所示。①燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的微觀實質(zhì)是；②圖中點所示溶液中所含溶質(zhì)是（填化學(xué)式）；③下列試劑不能驗證反應(yīng)到達(dá)點的是（填字母序號）。A．鋅粒

B．硝酸銀溶液

C．無色酚酞試液

D．氧化鐵（2）探究堿的性質(zhì)。氫氧化鈉溶液露置于空氣中容易變質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；【查閱資料】I．氯化鈣溶液呈中性。Ⅱ．氯化鈣溶液能與碳酸鈉溶液反應(yīng)：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl為探究久置氫氧化鈉溶液的變質(zhì)程度，進(jìn)行了如下實驗：【實驗報告】實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論①取少量該溶液于試管中，向溶液中滴加過量的氯化鈣溶液，充分反應(yīng)有生成說明原溶液中一定有，②取步驟①試管中的少量上層清液，滴加無色酚酞試液溶液變紅色說明原溶液中一定有【實驗結(jié)論】氫氧化鈉溶液（填“部分”或“全部”）變質(zhì)。【反思與評價】在上述實驗步驟①中，某同學(xué)提出可用氫氧化鈣溶液代替氯化鈣溶液，你認(rèn)為該方案是否可行：（填“是”或“否”）；用化學(xué)方程式解釋其原因。【詳解】（1）①燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)為氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水也就是酸堿中和反應(yīng)，中和反應(yīng)的微觀實質(zhì)是H+和OH-結(jié)合生成H2O；②圖中c點所示溶液pH<7，說明溶液顯酸性那就是鹽酸過量了，所以c中所含溶質(zhì)是NaCl、HCl，氯化鈉是氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成的；③能驗證反應(yīng)到達(dá)c點的是也就是鹽酸過量的點，那就是檢驗鹽酸。A．鋅粒：鋅會與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣，會看到氣泡，可以驗證，不符合題意；B．硝酸銀溶液既會與鹽酸反應(yīng)生成氯化銀沉淀，也會與氯化鈉反應(yīng)生成氯化銀沉淀，所以不能驗證，符合題意；C．無色酚酞試液遇到堿性溶液會變紅，但是遇酸性物質(zhì)或者中性物質(zhì)均不變色，所以不能驗證，符合題意；D．氧化鐵會與鹽酸反應(yīng)生成黃色的氯化鐵，所以鹽酸過量會看到固體溶解和溶液變成黃色的現(xiàn)象，可以驗證，不符合題意。故選：BC。（2）氫氧化鈉溶液變質(zhì)是因為氫氧化鈉和空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，化學(xué)方程式為CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。實驗報告：①氯化鈣溶液能與碳酸鈉溶液反應(yīng)：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl，所以根據(jù)實驗結(jié)論：原溶液中一定有Na2CO3，加入過量的氯化鈣溶液，充分反應(yīng)，會看到有白色沉淀生成的實驗現(xiàn)象；②取步驟①試管中的少量上層清液，滴加無色酚酞試液，溶液變紅色說明溶液顯堿性，所以說明氫氧化鈉還有剩余未變質(zhì)的，所以說明原溶液中一定有氫氧化鈉；實驗結(jié)論：氫氧化鈉溶液中既有氫氧化鈉也有碳酸鈉，所以說明其部分變質(zhì)；反思與評價：在上述實驗步驟①中，某同學(xué)提出可用氫氧化鈣溶液代替氯化鈣溶液，我認(rèn)為該方案不可行；因為氫氧化鈣會與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，生成的氫氧化鈉以及過量的氫氧化鈣都是堿性物質(zhì)會干擾原溶液中氫氧化鈉的檢驗，對應(yīng)的化學(xué)方程式為。7．（2023·湖北鄂州·統(tǒng)考中考真題）某化學(xué)興趣小組的同學(xué)發(fā)現(xiàn)，上個月做實驗用的氫氧化鈉溶液忘了蓋上瓶蓋。對于該瓶溶液是否變質(zhì)，同學(xué)們提出了如下假設(shè)：假設(shè)一：該溶液沒有變質(zhì)；假設(shè)二：該溶液部分變質(zhì)；假設(shè)三：該溶液全部變質(zhì)。為了驗證假設(shè)，同學(xué)們共同設(shè)計了實驗方案并進(jìn)行實驗，請你幫他們完善該探究過程。查閱資料發(fā)現(xiàn)，Ba（NO3）2溶液呈中性。實驗過程實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論步驟一：取少量該瓶溶液于試管中，滴加過量的Ba（NO3）2溶液，振蕩原溶液中一定含有碳酸鈉步驟二：取步驟一試管中的少量上層清液于另一支試管中，滴加酚酞溶液溶液變紅色原溶液中一定含有結(jié)論：假設(shè)二成立反思一：氫氧化鈉溶液露置于空氣中易變質(zhì)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。反思二：步驟一中，滴加Ba（NO3）2溶液過量的目的是?！驹斀狻坎襟E一：根據(jù)實驗結(jié)論原溶液中一定含有碳酸鈉反推現(xiàn)象，硝酸鋇與碳酸鈉反應(yīng)，生成硝酸鈉、碳酸鋇沉淀，可觀察到，有白色沉淀生成；步驟二：由于硝酸鋇過量，將溶液中的碳酸鈉完全消耗，此時溶液中無碳酸鈉，因為硝酸鋇呈中性，不能使酚酞變紅，故使酚酞變紅的是氫氧化鈉，由此得出結(jié)論原溶液中一定含有氫氧化鈉；反思一：氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)，生成碳酸鈉、水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；反思二：碳酸鈉溶液也呈堿性，也能使酚酞變紅，為了排除碳酸鈉對步驟二的干擾，需加入過量硝酸鋇，檢驗和除盡碳酸鈉。【答案】產(chǎn)生白色沉淀氫氧化鈉/NaOHCO2+2NaOH=Na2CO3+H2O檢驗和除盡溶液中的碳酸鈉8．某同學(xué)發(fā)現(xiàn)，上個月做實驗用的氫氧化鈉溶液忘記了蓋瓶蓋。對于該溶液是否變質(zhì)，化學(xué)興趣小組的同學(xué)進(jìn)行了如下探究。(1)【提出問題1】該溶液是否變質(zhì)？【實驗探究1】實驗步驟實驗現(xiàn)象解釋與結(jié)論取少量該溶液于試管中，加入足量的有氣泡產(chǎn)生說明該溶液已變質(zhì)。變質(zhì)的原因是(用化學(xué)方程式表示)(2)【提出問題2】該溶液變質(zhì)程度怎樣？【提出猜想】猜想Ⅰ：完全變質(zhì)；猜想Ⅱ：部分變質(zhì)?！緦嶒炋骄?】實驗步驟實驗現(xiàn)象結(jié)論取少量該溶液于試管中，加入適量Ca(OH)2溶液猜想Ⅱ成立靜置后，取上層清液于另一支試管中，滴加無色酚酞溶液溶液變?yōu)榧t色(3)【反思交流】在反思交流環(huán)節(jié)中，有同學(xué)提出實驗探究2不足以得出猜想II成立的結(jié)論，其理由是(用化學(xué)方程式解釋)。經(jīng)過討論，大家一致認(rèn)為將實驗探究2中的Ca(OH)2溶液換成過量的溶液，重新進(jìn)行實驗，即可得出猜想II成立的結(jié)論?！敬鸢浮肯←}酸(合理即可)CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O溶液變渾濁(或有白色沉淀生成)Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOHCaCl2[或BaCl2、Ca(NO3)2、Ba(NO3)2]【詳解】(1)氫氧化鈉變質(zhì)是氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，碳酸鈉能與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，在溶液中生成氣體會有氣泡冒出，故取少量該溶液于試管中，加入足量的稀鹽酸；氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。(2)猜想Ⅱ成立，則氫氧化鈉部分變質(zhì)，則其中含有氫氧化鈉、碳酸鈉，碳酸鈉能與Ca(OH)2溶液反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀和氫氧化鈉。取少量該溶液于試管中，加入適量Ca(OH)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，靜置后，取上層清液于另一支試管中，滴加無色酚酞溶液，溶液變?yōu)榧t色，說明溶液顯堿性。(3)在反思交流環(huán)節(jié)中，有同學(xué)提出實驗探究2不足以得出猜想II成立的結(jié)論，理由是：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH。反應(yīng)生成了氫氧化鈉，加入酚酞試液，酚酞試液變紅，不能說明原溶液中含有氫氧化鈉。將實驗探究2中的Ca(OH)2溶液換成過量的CaCl2[或BaCl2、Ca(NO3)2、Ba(NO3)2]溶液，無堿性物質(zhì)生成，重新進(jìn)行實驗，即可得出猜想II成立的結(jié)論?！军c睛】進(jìn)行離子驗證實驗，必須排除其他物質(zhì)的干擾，氫氧化鈉、碳酸鈉都顯堿性，都能使酚酞試液變紅，在不引入堿性物質(zhì)的條件下，必須先將碳酸鈉轉(zhuǎn)化為沉淀除去，再驗證氫氧化鈉是否存在。9．實驗室常用的干燥劑“堿石灰”是CaO和NaOH固體的混合物。同學(xué)們?yōu)樘骄恳黄烤弥玫摹皦A石灰”樣品的成分，進(jìn)行實驗如下：【查閱資料】①Ca(OH)2、Na2CO3溶于水無溫度變化。②CaCl2溶液呈中性?！緦嶒灧治觥浚?）通過實驗可知：濾渣B中一定含有。（2）關(guān)于濾液C中的溶質(zhì)成分，有如下猜想：甲的猜想：Na2CO3乙的猜想：NaOH丙的猜想：NaOH和Na2CO3丁的猜想：NaOH和Ca(OH)2【設(shè)計方案并進(jìn)行實驗】針對猜想，甲、乙、丙分別設(shè)計方案并探究如下：甲：取濾液C于試管中，滴加足量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則濾液C中的溶質(zhì)是Na2CO3乙：取濾液C于試管中，滴加酚酞溶液，酚酞溶液變紅色，則濾液C中的溶質(zhì)一定含有NaOH丙：取濾液C于試管中，滴加Ca(OH)2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，向上層清液中滴加無色酚酞溶液，溶液變成紅色，則濾液C中的溶質(zhì)是NaOH和Na2CO3【反思與評價】丁通過甲的實驗現(xiàn)象，否定了自己的猜想，其理由。丁認(rèn)真分析上述三位同學(xué)的實驗，認(rèn)為他們通過實驗獲得的結(jié)論均有不足之處：甲的結(jié)論不正確的原因。乙的結(jié)論不正確的原因。經(jīng)過大家討論，一致認(rèn)為丙的實驗只要把Ca(OH)2溶液換成(填試劑及用量)，就能得出正確的結(jié)論。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。同學(xué)們還發(fā)現(xiàn)：向樣品中加入一定量的水并攪拌，會觀察到放熱。綜合對濾液和濾渣成分的探究，下列對樣品的分析正確的是(填序號)。①一定含NaOH②一定含Na2CO3③一定含有CaCO3④一定含NaOH、CaO中的一種或兩種【答案】CaCO3Ca(OH)2與Na2CO3不能共存還可能有NaOHNa2CO3溶液顯堿性，也能使酚酞試液變紅色過量的CaCl2溶液CaCl2【分析】本題考查混合物中物質(zhì)的鑒別；【詳解】（1）由題干提供的信息濾渣能與稀鹽酸反應(yīng)生成氣體，分析得出濾渣為碳酸鈣，故B中一定含有碳酸鈣；（2）通過甲的實驗可以得出濾液中含有碳酸鈉，碳酸鈉能與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀與氫氧化鈉，故兩者不能共存，則丁結(jié)論不正確；經(jīng)分析得出濾液中可能還含有NaOH，故甲不正確；Na2CO3溶液顯堿性，也能使酚酞試液變紅色，故乙的結(jié)論也不正確；氯化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，氯化鈉呈中性，加入過量的氯化鈣后碳酸鈉被完全反應(yīng)完，若反應(yīng)后濾液還是堿性證明有氫氧化鈉存在，反應(yīng)方程式為：CaCl2（3）氫氧化鈉溶于水放熱，氧化鈣與水反應(yīng)也是放熱反應(yīng)，故一定含NaOH、CaO中的一種或兩種，再結(jié)合丙同學(xué)的實驗證明溶液中一定含有碳酸鈉和氫氧化鈉，故選②④；【點睛】掌握CaO、NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2等物質(zhì)的物理、化學(xué)性質(zhì)及相關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫是解題的關(guān)鍵；10．在我市貢井區(qū)、大安區(qū)交界處有個地名叫“石灰窯”，生產(chǎn)生石灰有悠久的歷史。某校化學(xué)實驗室一瓶裝滿生石灰的塑料瓶試劑瓶已經(jīng)膨脹破裂(如圖)，該?；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)在化學(xué)老師的指導(dǎo)下，對該生石灰取樣開展了以下探究活動：【提出問題】生石灰樣品的成分是什么？【猜想與假設(shè)】生石灰樣品的成分可能是CaO、Ca(OH)2和CaCO3中的一種或幾種?！驹O(shè)計實驗】興趣小組設(shè)計如下實驗進(jìn)行探究。實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論(1)取樣品于燒杯中,加水溶解,用手觸摸燒杯外壁。燒杯壁發(fā)熱(2)將(1)中液體過濾，取少量濾液于試管中，向其中滴入溶液變紅。有Ca(OH)2(3)取(2)中的少許濾渣于試管中，向其中滴加足量稀鹽酸。有CaCO3【反思評價】(4)經(jīng)過討論，發(fā)現(xiàn)通過(2)不能得到樣品中一定含有Ca(OH)2，理由是。(5)通過小組合作，最后得出樣品中肯定含有CaO和CaCO3，可能含有Ca(OH)2.。請寫出生成CaCO3的化學(xué)方程式。【應(yīng)用交流】(6)生石灰要保存?！就卣寡由臁?7)興趣小組在實驗室制取二氧化碳?xì)怏w的發(fā)生裝置中連接上壓強(qiáng)傳感器如圖一，測得實驗過程中試管內(nèi)氣體壓強(qiáng)變化情況如圖二、下列說法正確的是(填大寫字母)。A．a(chǎn)b段試管中液面逐漸上升B．bc段石灰石與鹽酸脫離接觸C．c點的對應(yīng)操作是打開彈簧夾【答案】有CaO酚酞試液有氣泡產(chǎn)生CaO與水反應(yīng)生成Ca(OH)2，使溶液顯堿性Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O密閉BC【詳解】（1）氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣放熱，取樣品于燒杯中加水溶解，用手觸摸燒杯外壁，燒杯壁發(fā)熱，說明樣品中含有氧化鈣；（2）堿性溶液遇酚酞變紅，根據(jù)實驗現(xiàn)象和實驗結(jié)論，可知滴入的是酚酞試液；（3）碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，故觀察到的現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生；（4）經(jīng)過討論，發(fā)現(xiàn)通過(2)不能得到樣品中一定含有Ca(OH)2，CaO與水反應(yīng)生成Ca(OH)2，使溶液顯堿性；（5）氫氧化鈣與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和水，故生成CaCO3的化學(xué)方程式Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；（6）生石灰易與水反應(yīng)，要密閉保存；（7）實驗室采用稀鹽酸和大理石或者石灰石制取二氧化碳；圖一帶有多孔隔板和活塞開關(guān)，關(guān)閉活塞開關(guān)，內(nèi)部氣體增多，壓強(qiáng)增大，液體被壓入長頸漏斗，固液分離，反應(yīng)停止，打開活塞開關(guān)，氣體輸出，壓強(qiáng)減小，液體重新進(jìn)入試管，固液接觸，反應(yīng)發(fā)生；A、ab段壓強(qiáng)增大，說明內(nèi)部氣體增多，此時關(guān)閉活塞開關(guān)，液面開始下降，故A錯誤；B、bc段壓強(qiáng)達(dá)到穩(wěn)定，此時反應(yīng)停止，固液分離，故B正確；C、c點之后壓強(qiáng)減小，說明氣體輸出，因此c點對應(yīng)操作就是打開彈簧夾，故C正確，故選BC。11．為測定久置于空氣中的氫氧化鈉樣品的變質(zhì)程度，某化學(xué)活動小組稱取該固體樣品13g放入錐形瓶中，加水溶解，配成100g溶液，再向錐形瓶中滴加稀硫酸，反應(yīng)過程中產(chǎn)生氣體質(zhì)量的部分實驗數(shù)據(jù)和錐形瓶中溶液質(zhì)量變化的圖象如表所示：

加入稀硫酸的質(zhì)量/g80130150產(chǎn)生氣體的質(zhì)量/g2.24.44.4（1）13g樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是______。（結(jié)果精確至0.1%）（2）以上三次的實驗數(shù)據(jù)中，只有一次加入的稀硫酸與錐形瓶中溶液的溶質(zhì)恰好完全反應(yīng)。①如圖圖象中a的數(shù)值是______。②求該實驗中所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計算過程）【答案】解：（1）根據(jù)數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)生成二氧化碳4.4g，設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為x故填81.5%（2）①130g②設(shè)該實驗中所用50g稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量為y答：實驗中所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)9.8%【詳解】(1)見答案；（2）①樣品中加入稀硫酸，硫酸先和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，氫氧化鈉完全反應(yīng)后，硫酸再和碳酸鈉反應(yīng)生成硫酸鈉、水、二氧化碳，三次的實驗數(shù)據(jù)中，只有一次加入的稀硫酸與錐形瓶中溶液的溶質(zhì)恰好完全反應(yīng)，根據(jù)表格數(shù)據(jù)，第一次碳酸鈉沒有反應(yīng)完，第三次加入的硫酸過量，第二次加入的130g硫酸與13g樣品恰好完全反應(yīng)；第二次比第一次多加入硫酸的質(zhì)量為130g－80g=50g，多產(chǎn)生二氧化碳質(zhì)量2.2g，說明50g硫酸與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳2.2g，根據(jù)第一次數(shù)據(jù)可知，與氫氧化鈉反應(yīng)的硫酸質(zhì)量為80g－50g=30g，根據(jù)圖示可知，a點是硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)后的溶液質(zhì)量，故加入30g硫酸后錐形瓶中溶液質(zhì)量=30g+原樣品100g=130g；故填130g；②見答案。12．（2023·黑龍江齊齊哈爾·統(tǒng)考三模）某初中化學(xué)興趣小組的同學(xué)們利用所學(xué)的知識和一些實驗用品，圍繞著實驗室中的一瓶氫氧化鈉溶液，展開了一系列的實驗探究活動：【提出問題1】通過所學(xué)的知識，同學(xué)們已經(jīng)知道氫氧化鈉溶液中的（填一種離子符號）能使無色酚酞溶液變?yōu)榧t色。如何設(shè)計實驗驗證這一結(jié)論？【實驗驗證】同學(xué)們設(shè)計并進(jìn)行了如圖1所示的實驗，通過觀察到的實驗現(xiàn)象，證明了氫氧化鈉溶液中的水分子和（填一種離子符號）都不能使無色酚酞溶液變?yōu)榧t色，由此驗證了問題1中的結(jié)論?！居懻摻涣鳌繗溲趸c溶液在潔凈的空氣中可能會變質(zhì)，請用化學(xué)方程式表示出變質(zhì)的原因?！咎岢鰡栴}2】瓶中氫氧化鈉溶液是否變質(zhì)？若變質(zhì)是否完全變質(zhì)？【實驗與結(jié)論】小組的同學(xué)們設(shè)計并進(jìn)行了如圖2所示的實驗：步驟一：向溶液A中滴加過量的（填化學(xué)式）溶液，溶液中產(chǎn)生白色沉淀，得出這瓶氫氧化鈉溶液已變質(zhì)；步驟二：向過濾后得到的濾液B中通入氣體，觀察到液面下導(dǎo)管口有氣泡冒出，溶液中（填實驗現(xiàn)象），進(jìn)而得出這瓶氫氧化鈉溶液部分變質(zhì)。【提出問題3】已變質(zhì)的氫氧化鈉占變質(zhì)前純氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（即氫氧化鈉的變質(zhì)程度）？【深入探究】兩位同學(xué)分別從瓶中取等質(zhì)量的溶液進(jìn)行了相應(yīng)的實驗（實驗過程中不考慮氫氧化鈉再與空氣中的任何成分發(fā)生反應(yīng)），并將實驗步驟及相關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：甲同學(xué)乙同學(xué)實驗步驟及相關(guān)數(shù)據(jù)將所取溶液蒸干，稱量所得固體，質(zhì)量為向所取溶液中加入足量的溶液，充分反應(yīng)后過濾，將濾渣洗滌、干燥、稱量，質(zhì)量為【分析與結(jié)論】通過分析發(fā)現(xiàn)，根據(jù)兩位同學(xué)的數(shù)據(jù)，就可以計算出氫氧化鈉的變質(zhì)程度，氫氧化鈉的變質(zhì)程度為%。老師對同學(xué)們的探究意識和不斷深入的鉆研精神給予了充分肯定！【答案】（等合理即可）產(chǎn)生白色沉淀20%【詳解】[提出問題1]氫氧化鈉溶液顯堿性，具有堿的通性，能使無色酚酞溶液變紅，是因為氫氧化鈉溶液中的氫氧根離子，離子符號為OH-；[實驗驗證]酚酞溶液滴加到氯化鈉溶液中，觀察到氯化鈉溶液無明顯現(xiàn)象，則可間接證明氫氧化鈉溶液中的水分子和鈉離子都不能使無色酚酞溶液變?yōu)榧t色，由此驗證了問題1中的結(jié)論；[討論交流]氫氧化鈉溶液在潔凈的空氣中可能會變質(zhì)，是因為氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；[實驗與結(jié)論]若氫氧化鈉變質(zhì)，則溶液中含有碳酸鈉；碳酸鈉與氯化鋇、氯化鈣溶液反應(yīng)能生成白色沉淀；步驟一：向溶液A中滴加過量的氯化鈣溶液或者氯化鋇溶液，氯化鈣和氯化鋇均能與碳酸鈉反應(yīng)生成白色沉淀，根據(jù)實驗現(xiàn)象，可驗證氫氧化鈉溶液已變質(zhì)；步驟二：向過濾后得到的濾液B中通入CO2氣體，二氧化碳與未變質(zhì)的氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)生成碳酸鈉和水，碳酸鈉再與過量的氯化鈣或者氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鈣或者碳酸鋇白色沉淀，故當(dāng)觀察到液面下導(dǎo)管口有氣泡冒出，溶液中有白色沉淀產(chǎn)生，則可證明氫氧化鈉溶液部分變質(zhì)；[分析與結(jié)論]同學(xué)甲加熱蒸干后得到的固體是碳酸鈉和氫氧化鈉的混合物，同學(xué)乙操作得到的沉淀物是碳酸鋇沉淀，所以根據(jù)甲和乙的數(shù)據(jù)進(jìn)行計算；解：設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為xx=1.006g；設(shè)反應(yīng)的氫氧化鈉質(zhì)量為yy=0.8g；則氫氧化鈉的變質(zhì)程度為。13.（2023·江蘇鹽城模擬）食品包裝中常有一小包干燥劑（或雙吸劑），課外小組的同學(xué)對他們產(chǎn)生了濃厚的興趣，對生活中的干燥劑進(jìn)行探究?！静殚嗁Y料】包裝中常用的干燥劑種類生石灰硅膠鐵粉特點無毒、無味白色塊狀或粉末，有腐蝕性透明多孔顆粒（主要成分是SiO2）黑色固體【提出問題】①實驗室常用氫氧化鈉和濃硫酸做干燥劑。生活中很少用濃硫酸做干燥劑的原因是（至少寫出一點）。②生活中常見干燥劑能吸水的原理是：a.生石灰與水反應(yīng)；b.硅膠利用其吸附性吸水；c.鐵粉被稱之為雙吸劑，是鐵粉與、共同作用。③發(fā)生化學(xué)變化的兩種干燥劑吸水后變成：。【實驗探究一】如圖是某食品包裝中的干燥劑，同學(xué)們對放置一段時間干燥劑的成分進(jìn)行探究，干燥劑現(xiàn)在的成分是什么？【實驗猜想】猜想1：沒有變質(zhì)CaO；

猜想2：部分變質(zhì)①CaO、Ca（OH）2；②CaO、CaCO3；③；猜想3：完全變質(zhì)①Ca（OH）2②CaCO3③CaCO3、Ca（OH）2；【進(jìn)行實驗】①取少量干燥劑于試管中，向試管中加入少量的水，用手觸摸試管外壁，試管外壁無溫度變化，說明干燥劑中沒有；②繼續(xù)向試管中滴加足量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說明干燥劑中有；產(chǎn)生該物質(zhì)的原因是；

③為確定這包干燥劑中有無其他成分，另取部分干燥劑于燒杯中，加水?dāng)嚢?，靜置后取上層清液于試管中，滴加CuCl2溶液，（寫出實驗現(xiàn)象），則干燥劑中有Ca（OH）2。【實驗結(jié)論】該生石灰干燥劑完全變質(zhì)，吸水后會生成Ca（OH）2，也會生成其他物質(zhì)?！緦嶒炋骄慷空n外小組的同學(xué)在過期月餅中找到一袋外觀無文字說明的干燥劑，拆開包裝后發(fā)現(xiàn)為黑紅色粉末，于是進(jìn)行如下實驗探究：操

作現(xiàn)

象結(jié)

論用磁鐵吸引黑色粉末被磁鐵吸引，剩余紅色固體黑色粉末有磁性向黑色粉末中加入粉末逐漸溶解，有氣泡產(chǎn)生，溶液變?yōu)闇\綠色

黑色粉末是鐵粉向紅色粉末中加入稀鹽酸粉末逐漸溶解，溶液由無色變?yōu)?/p>

紅色粉末是Fe2O3【實驗結(jié)論】該鐵粉干燥劑部分變質(zhì)，變質(zhì)后會生成Fe2O3?！径繉嶒灐咳【弥玫蔫F粉干燥劑10g于燒杯中，與足量的100g硫酸銅溶液充分反應(yīng)，反應(yīng)后