專題11 粗鹽中雜質的去除-中考化學實驗精講精練 (解析版)

專題11粗鹽中雜質的去除1．實驗原理氯化鈉屬于可溶性物質，用溶解、過濾的方法可以將氯化鈉中混有的不溶性和難溶性雜質除去。2．實驗儀器燒杯、玻璃棒、鐵架臺、漏斗、濾紙、蒸發(fā)皿、酒精燈、藥匙、量筒、托盤天平、坩堝鉗。3．實驗裝置及實驗步驟實驗裝置實驗步驟玻璃棒的作用稱量用托盤天平稱取含有少量泥沙等雜質的粗鹽溶解加水溶解并用玻璃棒不斷攪拌，直到粗鹽不再溶解為止攪拌，加速溶解過濾①將粗鹽水用玻璃棒引流進入過濾器中；②若濾液渾濁應重新過濾引流，防止液體濺出或沖破濾紙蒸發(fā)將過濾后的澄清濾液倒入蒸發(fā)皿中，邊加熱邊用玻璃棒不斷攪拌，當有較多晶體出現(xiàn)時停止加熱，利用余熱將其蒸干攪拌，防止因受熱不均造成液滴飛濺計算產率將提純的粗鹽用玻璃棒轉移到指定的容器中稱量并計算產率轉移固體4.誤差分析結果原因產率偏低①粗鹽沒有充分溶解；②攪拌時液體濺出；③蒸發(fā)時液體飛濺；④轉移時有部分固體粘在蒸發(fā)皿上等產率偏高①過濾時雜質沒有過濾干凈；②蒸發(fā)時未充分蒸干溶液等5.實驗拓展經上述操作流程后得到的鹽仍為混合物，要制得精鹽還需除去其中的可溶性雜質硫酸鈉、氯化鎂、氯化鈣等。(1)除雜流程(2)加入試劑的目的及反應原理步驟②的目的是除去Na2SO4，反應的化學方程式為BaCl2＋Na2SO4═══BaSO4↓＋2NaCl；步驟③的目的是除去MgCl2，反應的化學方程式為2NaOH＋MgCl2═══Mg(OH)2↓＋2NaCl；步驟④的目的是除去CaCl2和BaCl2，反應的化學方程式為CaCl2＋Na2CO3═══CaCO3↓＋2NaCl、BaCl2＋Na2CO3═══BaCO3↓＋2NaCl；步驟⑥的目的是除去NaOH和Na2CO3，反應的化學方程式為NaOH＋HCl═══NaCl＋H2O、Na2CO3＋2HCl═══2NaCl＋H2O＋CO2↑。(3)除了圖中所給的除雜順序外，是否還存在其他順序？若存在，請寫出排列方式：①③②④⑤⑥⑦(或①②④③⑤⑥⑦)(填序號)。(4)提純后發(fā)現(xiàn)所得的氯化鈉的質量大于粗鹽中氯化鈉的質量，原因是除去雜質的過程中生成了NaCl。1.教材實驗裝置的不足教材沒有提到對過濾后濾紙上的泥沙和濾紙進行洗滌，導致精鹽產率降低。2.裝置改進在“溶解、過濾”步驟之后增加“洗滌”環(huán)節(jié)，然后干燥。【例1】（2023·山東泰安·中考真題）粗鹽中含有泥沙及少量可溶性MgCl2、CaCl2、Na2SO4等雜質，為獲得精鹽進行如下實驗：

下列敘述錯誤的是（

）A．根據NaCl的溶解度，可計算出溶解10g粗鹽所需水的最少質量B．只調換“過量NaOH溶液”與“過量BaCl2溶液”的順序，也能達到實驗目的C．操作c的名稱為蒸發(fā)結晶D．若稱得精鹽的質量為8.5g，則該粗鹽樣品中氯化鈉的質量分數(shù)是85.0%【答案】D【詳解】A、溶解度表示一定溫度下，100g溶劑能溶解的溶質質量，根據NaCl的溶解度，可計算出溶解10g粗鹽所需水的最少質量，正確；B、調換“過量NaOH溶液”與“過量BaCl2溶液”的順序，NaOH溶液除去MgCl2，BaCl2溶液除去Na2SO4，能達到實驗目的，正確；C、濾液中加入足量稀鹽酸后經操作c得到精鹽，將濾液蒸發(fā)結晶，可除去過量HCl的同時可得到NaCl晶體，正確；D、粗鹽精制過程中，氫氧化鈉和氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，氯化鋇和硫酸鈉反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，碳酸鈉和氯化鈣以及剩余氯化鋇反應生成沉淀和氯化鈉，因此提純過程中有NaCl生成，所以該租鹽樣品中氯化鈉的質量分數(shù)小于85.0%，錯誤。故選D。【例2】（2023·遼寧錦州·中考真題）下列各圖是“除去粗鹽中難溶性雜質”和“配制一定溶質質量分數(shù)的溶液”兩個實驗中部分實驗操作的示意圖，請回答下列問題：

(1)在上圖所示的實驗操作中，這兩個實驗都用到的實驗操作是。（填實驗操作名稱）(2)圖3實驗操作中玻璃棒的作用是。(3)如果過濾后，濾液仍然渾濁接下來應該進行的操作是，然后重新過濾，直到濾液澄清為止。(4)用提純得到的氯化鈉配制一定溶質質量分數(shù)的溶液，經檢測配制的溶液溶質質量分數(shù)偏小，可能的原因是。（填字母序號）a．量取水的體積時，仰視凹液面最低處讀數(shù)b．裝瓶時有少量溶液灑出c．往燒杯中加水時有水濺出d．將稱量好的氯化鈉固體轉移至燒杯時，氯化鈉灑落【答案】(1)溶解(2)攪拌，防止局部溫度過高造成液滴飛濺(3)更換濾紙，清洗儀器（或換干凈儀器）(4)ad【詳解】（1）“除去粗鹽中難溶性雜質”和“配制一定溶質質量分數(shù)的溶液”這兩個實驗都需要加水用玻璃棒溶解，故都用到的實驗操作是溶解；（2）圖3是蒸發(fā)操作，需用到玻璃來攪拌，故該實驗操作中玻璃棒的作用是攪拌，防止局部溫度過高造成液滴飛濺；（3）如果過濾后，濾液仍然渾濁，可能是濾紙破損、儀器不干凈等，故應該更換濾紙，清洗儀器（或換干凈儀器）；（4）a．量取水的體積時，仰視凹液面最低處讀數(shù)，導致量取水的體積增大，從而溶液的體積變大，溶質質量分數(shù)偏小，符合題意；b．裝瓶時有少量溶液灑出，溶液是均一的，溶質質量分數(shù)不變，不符合題意；c．往燒杯中加水時有水濺出，會造成水的體積變小，溶質質量分數(shù)偏大，不符合題意；d．將稱量好的氯化鈉固體轉移至燒杯時，氯化鈉灑落，會造成溶質質量減少，溶質質量分數(shù)偏小，符合題意。故選ad?！纠?】（2023·湖南永州·中考真題）通過晾曬海水或煮鹽井水、鹽湖水等，可以蒸發(fā)除去水分，得到粗鹽。這樣得到的粗鹽中含有多種可溶性雜質（、、等）和不溶性雜質（泥沙等）。某化學實驗興趣小組進行粗鹽提純實驗。【查閱資料】NaCl在不同溫度時的溶解度如下表：溫度／℃0102030405060708090100溶解度/g35.735.836.036.336.637.037.337.838.439.039.8【交流與表達】(1)本實驗除了使用下列玻璃儀器外，還缺少一種多次使用的玻璃儀器是（填儀器名稱）。

(2)用托盤天平稱取5.0g粗鹽，用藥匙將該粗鹽逐漸加入盛有10mL水（密度為1）的燒杯里，邊加邊攪拌，一直加到粗鹽不再溶解為止。用托盤天平稱量剩余粗鹽的質量，讀數(shù)如下圖所示，其質量是______（填選項）。

A．0.2g B．1.2g C．2.8g(3)在進行蒸發(fā)操作時，當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時，停止，利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干。(4)實驗中是通過蒸發(fā)所得溶液中溶劑的方法而不是用降低溶液溫度的方法來獲取食鹽晶體，其理由是?！痉此寂c評價】(5)如果最后得到精鹽的質量為3.3g，則其產率為（保留小數(shù)點后一位）。(6)實驗得到的精鹽是（填“純凈物”或“混合物”）。【答案】(1)玻璃棒(2)B(3)加熱(4)氯化鈉的溶解度受溫度影響不大(5)86.8%(6)混合物【詳解】（1）粗鹽提純實驗步驟及所需玻璃儀器為：量取一定體積的水需要用到量筒和膠頭滴管，溶解（燒杯、玻璃棒）、過濾（燒杯、漏斗、玻璃棒）、蒸發(fā)（酒精燈、玻璃棒），故還缺少玻璃棒；（2）由圖可知，稱量的粗鹽的質量為：1.2g。故選B；（3）在進行蒸發(fā)操作時，當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時，停止加熱，利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干；（4）氯化鈉的溶解度受溫度影響不大，故通過蒸發(fā)所得溶液中溶劑的方法而不是用降低溶液溫度的方法來獲取食鹽晶體；（5）如果最后得到精鹽的質量為3.3g，則其產率為：；（6）實驗得到的精鹽中還含有可溶性雜質，屬于混合物。【變式1】（23-24九年級下·福建福州·開學考試）某興趣小組進行粗鹽(雜質只含有泥沙)提純實驗，并利用所得精鹽配制100g溶質質量分數(shù)為12%的氯化鈉溶液。請完成下列問題：實驗一：甲同學進行粗鹽提純實驗的操作示意圖如下。(1)操作④中，玻璃棒的作用是。(2)操作⑤中，得到的濾液仍然渾濁，原因可能是(填一種即可)。(3)操作⑥中，停止加熱的合適時機是。實驗二：乙同學用提純得到的精鹽配制100g溶質質量分數(shù)為12%的氯化鈉溶液。(4)計算。需要稱取氯化鈉的質量為g，需要水的體積為mL。(5)稱量氯化鈉時如果發(fā)現(xiàn)指針偏向右側，正確的操作是。(6)用量筒量取水，當液面接近指定刻度時，需改用(填儀器名稱)添加液體。(7)經檢測所配溶液的溶質質量分數(shù)偏小，原因可能是(填序號)。①量筒量取水時仰視讀數(shù)②傾倒水時，有部分水灑出③轉移溶液時，溶液灑出一部分④使用托盤天平時，藥品與砝碼的位置放反(8)醫(yī)療上常用0.9%的氯化鈉溶液作為生理鹽水?，F(xiàn)要配制該生理鹽水1000g，需要質量分數(shù)為12%的氯化鈉溶液g，加水mL(水的密度為1g/mL)?！敬鸢浮?1)攪拌(2)濾紙破損（合理即可）(3)有較多固體析出時(4)1288(5)繼續(xù)添加氯化鈉(6)膠頭滴管(7)①(8)75925【詳解】（1）操作④是溶解，玻璃棒的作用是攪拌加速溶解；（2）操作⑤是過濾，得到的濾液仍然渾濁，原因可能是濾紙破損，導致濾液直接流下；濾液超過濾紙邊緣，導致濾液在濾紙和漏斗的邊緣流下；承接濾液的燒杯不干膠，導致濾液渾濁；（3）操作⑥是蒸發(fā)，當觀察到蒸發(fā)皿中大部分固體析出時，停止加熱，利用余熱將其蒸干；（4）配制100g溶質質量分數(shù)為12%的氯化鈉溶液，需要稱取氯化鈉的質量為；需要水的體積為；（5）用托盤天平稱量氯化鈉時如果發(fā)現(xiàn)指針偏向右側，說明藥品質量偏小，應繼續(xù)添加氯化鈉至天平平衡；（6）量取水時需要量筒和膠頭滴管，用量筒量取水，當液面接近指定刻度時，需改用膠頭滴管添加液體；（7）①量筒量取水時仰視讀數(shù)，讀取數(shù)值小于實際數(shù)值，會導致量取水的體積偏大，溶液質量偏大則溶質質量分數(shù)偏小，符合題意；②傾倒水時，有部分水灑出，會導致溶劑質量偏小，則溶液質量偏小，溶質質量分數(shù)偏大，不符合題意；③轉移溶液時，溶液灑出一部分，由于溶液具有均一性，所以不影響溶質質量分數(shù)的大小，不符合題意；④使用托盤天平時，藥品與砝碼的位置放反，由于所需氯化鈉的質量為，12g為整數(shù)克不需要使用游碼，故不影響溶質質量大小，因此溶質質量分數(shù)也不會受影響，不符合題意。故選：①；（8）醫(yī)療上常用0.9%的氯化鈉溶液作為生理鹽水。現(xiàn)要配制該生理鹽水1000g，設需要質量分數(shù)為12%的氯化鈉溶液質量為x,則，；需要水的體積為?！咀兪?】（23-24九年級上·陜西渭南·期末）以下是初中化學一些基本實驗，請根據實驗內容回答下列問題：(1)配制90g溶質質量分數(shù)為15%的氯化鈉溶液，按以下操作順序進行，請回答：①配制該溶液需要氯化鈉固體的質量為g，需要用（填“50”、“100”或“200”）mL的量筒量取水。②實驗操作如圖，則正確的操作順序為（填字母序號）。③在配制該氯化鈉溶液時，發(fā)現(xiàn)所配溶液濃度偏小，其原因可能是（列舉一條即可）。(2)“去除粗鹽中難溶性雜質并計算產率”的實驗操作如圖所示：①正確的操作順序是：稱量粗鹽質量、（填如圖字母順序）、稱量精鹽質量，計算產率。②B中玻璃棒的作用是。③若過濾后溶液仍渾濁，其原因可能是?！敬鸢浮?1)13.5100CBDEA量取水時，仰視讀數(shù)（合理即可）(2)ACB防止局部溫度過高，造成液滴飛濺濾紙破損（合理即可）【詳解】（1）①配制90g溶質質量分數(shù)為15%的氯化鈉溶液，需要氯化鈉的質量為：90g×15%=13.5g，需要水的質量是：90g-13.5g=76.5g，合76.5mL，選取量筒時，盡量選用能一次量取的最小規(guī)格的量筒，所以應該選取100mL的量筒；②配制該溶液的步驟有：計算、稱量、溶解、裝瓶，所以正確配制該溶液的操作順序為：CBDEA；③在配制該氯化鈉溶液時，發(fā)現(xiàn)所配溶液濃度偏小，可能原因有：用量筒量取水時，仰視讀數(shù)，讀數(shù)偏小，則實際量取水的體積偏大，導致溶液濃度偏?。挥糜谌芙獾臒杏猩倭康恼麴s水，水的體積偏大，導致溶液濃度偏小；或其他合理答案。（2）①粗鹽的主要成分是氯化鈉，粗鹽提純是通過溶解（把不溶物與食鹽初步分離）、過濾（把不溶物徹底除去）、蒸發(fā)（食鹽從溶液中分離出來而得到食鹽的過程），正確的操作順序是稱量粗鹽質量、溶解、過濾、蒸發(fā)、稱量精鹽質量、計算，故選：ACB；②操作B是蒸發(fā)操作，用玻璃棒不斷攪拌的目的是防止局部溫度過高，造成液滴飛濺；③若過濾后溶液仍渾濁，其原因可能是濾紙破損（其他合理答案亦可）。【變式3】（2024·遼寧沈陽·模擬預測）“奉鹽”作為沈陽特產之一，不僅具有濃郁的地方特色，還具有重要的實用價值。實驗小組想利用“奉鹽”中的日曬鹽配制生理鹽水（0.9%的氯化鈉溶液）。（一）蒸餾水的制備。(1)蒸餾是利用混合物中各組分沸點不同分離組分的操作。該過程屬于變化。（二）日曬鹽的顆粒微粗，還摻雜著一些難溶性雜質，色澤看起來會略微暗沉。實驗小組為除去其中難溶性雜質，對其進行了初步提純。所用實驗儀器如下圖所示：(2)寫出儀器名稱：A是，F(xiàn)是。(3)提純的步驟是：稱量與、過濾、蒸發(fā)。(4)“蒸發(fā)”操作用到的儀器有（填字母）。(5)“蒸發(fā)”操作看到儀器中出現(xiàn)時，停止加熱。（三）配制200g溶質質量分數(shù)為0.9%的氯化鈉溶液。(6)計算配制該溶液所需：氯化鈉g，水mL（水的密度為1g·mL-1）。(7)用托盤天平稱取氯化鈉時，發(fā)現(xiàn)托盤天平的指針偏向左側，應______（填字母）。A．增加適量氯化鈉固體 B．減少適量氯化鈉固體C．調節(jié)平衡螺母 D．移動游碼(8)將稱取的氯化鈉和量取的水依次倒入燒杯中，用玻璃棒攪拌，其目的是。(9)小組同學經儀器測定后發(fā)現(xiàn)，提純后的日曬鹽配制的氯化鈉溶液溶質質量分數(shù)小于0.9%，請寫出一條可能的原因?！敬鸢浮?1)物理(2)鐵架臺漏斗(3)溶解/加水溶解(4)ACDE(5)有較多固體析出(6)1.8198.2(7)B(8)加速溶解(9)量取水時仰視讀數(shù)（合理即可）【詳解】（1）蒸餾構成中，只是將物質進行分離，并沒有新物質生成，屬于物理變化。（2）由圖可知，儀器A為鐵架臺，儀器F為漏斗。（3）除去粗鹽中難溶性雜質的過程為稱量、溶解、過濾、蒸發(fā)。（4）蒸發(fā)需要的儀器有鐵架臺、蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒，故選ACDE。（5）蒸發(fā)時，當有較多固體析出時，則可停止加熱，利用余熱將其蒸干。（6）配制200g溶質質量分數(shù)為0.9%的氯化鈉溶液時，需要氯化鈉的質量為200g×0.9%=1.8g，需要水的質量為200g-1.8g=198.2g，則需要水的體積為。（7）用托盤天平稱量藥品時，待天平調平后，先放砝碼，移動游碼，再放藥品至天平平衡，若稱量過程中現(xiàn)托盤天平的指針偏向左側，則說明左邊質量較大，即添加藥品較多，則應減少適量氯化鈉固體至天平平衡，故選B。（8）溶解時，用玻璃棒不斷攪拌，能加速溶解。（9）若配制的溶質質量分數(shù)偏小，可能是稱量的藥品偏少或量取的水偏多，則可能原因為：藥品和砝碼方法、倒藥品時有少量藥品灑出、量取水時仰視讀數(shù)等。1．（2024·河北石家莊·一模）如圖所示是粗鹽初步提純的部分實驗操作，其中正確的是A．稱量粗鹽 B．過濾食鹽水C．點燃酒精燈 D．蒸發(fā)濾液【答案】B【詳解】A、稱量粉末狀藥品質量時在左右兩盤各放上一種質量相同的紙，左物右碼，選項錯誤；B、過濾液體時，要注意“一貼、二低、三靠”的原則，選項正確；C、嚴禁用燃著的酒精燈引燃另一盞酒精燈，以免發(fā)生火災，選項錯誤；D、蒸發(fā)時為防止液滴飛濺，需要用玻璃棒不斷攪拌，選項錯誤；故選B。2．（2024·陜西西安·二模）小袁利用從茶卡鹽湖帶回的粗鹽(含有難溶性雜質及Na2SO4，CaCl2，MgCl2等可溶性雜質)進行提純實驗。已知：水的密度為1g/mL。下列分析正確的是A．上述操作有錯誤的是④⑤B．糾正錯誤操作后，實驗操作順序為①②③④⑤C．取上述操作得到的鹽2.5g，加水47.5mL，完全溶解后，所得NaCl溶液溶質質量分數(shù)為5%D．除去粗鹽中可溶性雜質，可依次加入試劑：過量的BaCl2、Na2CO3、NaOH溶液及稀鹽酸【答案】D【詳解】A、由圖可知，操作④沒有錯誤，操作⑤沒有用玻璃棒引流，故錯誤；B、粗鹽提純的正確步驟為溶解、過濾、蒸發(fā)結晶，正確的操作順序為①②③⑤④，故錯誤；C、由上述操作得到的鹽不是純凈的氯化鈉，所以取上述操作得到的鹽2.5g，加水47.5mL，完全溶解后，所得NaCl溶液溶質質量分數(shù)小于5%，故錯誤；D、除去粗鹽中可溶性雜質，加入過量的BaCl2除去Na2SO4，Na2CO3除去CaCl2和過量的BaCl2，NaOH除去MgCl2，過濾后加入稀鹽酸可除去過量的Na2CO3和NaOH，故正確。故選D。3．（2024·黑龍江綏化·模擬預測）誤差分析是定量實驗的一個重要內容。下列分析不正確的是A．測定空氣里氧氣含量時，紅磷燃燒過程中彈簧夾未夾緊，會導致測量結果偏大B．粗鹽提純中、蒸發(fā)時未用玻璃棒不斷攪拌會造成粗鹽的產率降低C．在電解水實驗中，發(fā)現(xiàn)正極與負極產生的氣體體積比小于1：2，可能與氣體的溶解性有關D．配制6%的氯化鈉溶液，氯化鈉中含有雜質，導致氯化鈉溶液的溶質質量分數(shù)偏大【答案】D【詳解】A、測定空氣里氧氣的含量時，紅磷燃燒過程中彈簧夾未來緊，會使瓶內空氣受熱膨脹溢出，會導致測量結果偏大，故該選項不符合題意；B、粗鹽提純中，蒸發(fā)時未用玻璃棒不斷攪拌，會造成液滴飛濺，會造成獲得的精鹽的質量偏少，粗鹽的產率降低，故該選項不符合題意；C、在電解水實驗中，負極產生的氫氣難溶于水，正極產生的氧氣不易溶于水，故氧氣溶解的比氫氣多一點，故發(fā)現(xiàn)正極與負極產生的氣體體積比小于1：2，與氣體的溶解性有關，故該選項不符合題意；D、配制6%的氯化鈉溶液，氯化鈉中含有雜質，溶質偏小，導致氯化鈉溶液的溶質質量分數(shù)偏小，故該選項符合題意。故選：D。4．（2024·上海靜安·一模）粗鹽提純實驗中說法錯誤的是A．搭建蒸發(fā)裝置時，先放置酒精燈再調節(jié)鐵圈位置B．溶解時用玻璃棒攪拌是為了加快食鹽溶解C．蒸發(fā)時需要將濾液全部蒸干后停止加熱D．粗鹽可以直接放在燒杯中進行稱量【答案】C【詳解】A、組裝儀器時，應先下后上，則應先放置酒精燈再調節(jié)鐵圈位置，該選項說法正確；B、溶解時，不斷用玻璃棒攪拌，能較快食鹽溶解，該選項說法正確；C、蒸發(fā)時，當有大量固體析出時，就停止加熱，該選項說法不正確；D、粗鹽可以直接放在燒杯中進行稱量，該選項說法正確。故選C。5．（23-24九年級上·河北唐山·期末）實驗室將一定質量的粗鹽提純并配制20g質量分數(shù)為10%的NaCl溶液，下列有關說法正確的是A．粗鹽溶解后過濾時漏斗下端在燒杯中間B．“粗鹽提純”過程中蒸發(fā)結晶時將濾液蒸干C．量取水時仰視讀數(shù)，所配溶液的溶質質量分數(shù)小于10%D．配制好的溶液裝入試劑瓶時有液體濺出，溶質的質量分數(shù)變小【答案】C【詳解】A、粗鹽溶解后過濾時漏斗下端緊貼燒杯的內壁，不能放在燒杯中間，以防止液體濺出，錯誤；B、蒸發(fā)濾液時，待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)大量固體時停止加熱，利用余熱將剩余的濾液蒸干，不能將濾液蒸干，以防止固體飛濺，錯誤；C、用量筒量取水時，若仰視讀數(shù)，實際量取的溶劑將偏大，則所得溶液中溶質的質量分數(shù)偏小，正確；D、溶液具有均一性，配制好的溶液裝入試劑瓶時有液體濺出，溶質的質量分數(shù)不變，錯誤。故選C。6．（2024·天津濱海新·一模）分析如圖兩個基礎實驗，回答問題：(1)粗鹽中含有泥沙等難溶性雜質，粗鹽提純的操作步驟如圖1所示。①寫出圖1標有①儀器的名稱；②在蒸發(fā)操作中，待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)（填“較多”或“較少”）量固體時，應停止加熱。(2)配制一定溶質質量分數(shù)的氯化鈉溶液，實驗步驟如下：①計算氯化鈉質量和水的體積：（水的密度：）②稱量：如圖2所示（右盤無砝碼）稱得的氯化鈉質量為，量?。哼x擇量程為（填“10”、“50”或“100”）的量筒準確量取水；③溶解：把氯化鈉和水全部轉移到燒杯中，攪拌至氯化鈉全部溶解；④裝瓶、貼標簽：請?zhí)顚憟D3所示標簽。(3)反思：①上述實驗中，用量筒量取水時，若按圖4方式進行讀數(shù)，將導致所配置溶液的溶質質量分數(shù)（填“偏大”“不變”或“偏小”）。②若將上述氯化鈉溶液稀釋為的氯化鈉溶液，稀釋過程中，不需要用到的儀器有（填序號）。A．量筒

B．漏斗

C．玻璃棒

D．托盤天平【答案】(1)酒精燈較多(2)4.05046(3)偏小BD【詳解】（1）由圖像可知，①是酒精燈，在蒸發(fā)操作時，當出現(xiàn)較多固體的時候就可以停止加熱，用余熱讓剩余液體蒸發(fā)，故填：酒精燈，較多；（2）在配置的過程中根據圖2可知，托盤天平的右側沒有砝碼，游碼到4.0g的位置，所以氯化鈉的質量就是4.0g，要配置50g的溶液，說明溶劑應該是：50g-4g=46g，所以量取水的時候需要50ml量程的量筒，量取46g的水，貼標簽的時候需要寫出溶液的名稱和溶質質量分數(shù)，氯化鈉的溶質質量分數(shù)=，故填：4.0，50，46，；（3）量筒讀數(shù)時視線必須與量筒內凹液面最低處保持水平，仰視會使讀數(shù)偏低，實際量的液體體積偏大，故使所配制溶液溶質質量分數(shù)偏小，增加溶劑水可以使原溶液變稀，所需儀器為量筒和玻璃棒．故不用的儀器為BD，故填：偏小，BD。7．（2024·山東濟寧·一模）下列各圖是“除去粗鹽中難溶性雜質”和“用氯化鈉固體配制一定溶質質量分數(shù)的氯化鈉溶液”兩個實驗中部分實驗操作的示意圖，請回答下列問題：(1)這兩個實驗都用到的實驗操作是。(填“圖1”、“圖2”或“圖3”)(2)圖2實驗操作中玻璃棒的作用是。(3)在進行蒸發(fā)操作時，當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)時，停止加熱，利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干。(4)用提純得到的氯化鈉配制一定溶質質量分數(shù)的溶液，經檢測配制的溶液溶質質量分數(shù)偏大，可能的原因是(填字母序號)。①量取水的體積時，俯視凹液面最低處讀數(shù)②裝瓶時有少量溶液灑出③往燒杯中加水時有水濺出④將稱量好的氯化鈉固體轉移至燒杯時，氯化鈉灑落【答案】(1)圖1(2)引流(3)較多固體析出(4)①③【詳解】（1）除去粗鹽中難溶性雜質的步驟為：溶解、過濾、蒸發(fā)，用固體配制一定溶質質量分數(shù)的溶液的步驟為：計算、稱量、量取、溶解，則兩個實驗都用到溶解，故選圖1。（2）圖2為過濾操作，其中玻璃棒的作用為引流。（3）蒸發(fā)時，當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時，即可停止加熱，然后利用蒸發(fā)皿的余熱將濾液蒸干。（4）①量取水時，俯視讀數(shù)，會使實際量取的水的體積偏小，則導致溶質質量分數(shù)偏大，符合題意；②溶液具有均一性，則裝瓶時有少量溶液灑出，不會影響溶質質量分數(shù)，不符合題意；③加水時有水濺出，則會導致溶劑質量減小，則導致溶質質量分數(shù)偏大，符合題意；④將稱量好的氯化鈉固體轉移至燒杯時，氯化鈉灑落，溶質質量減小，則導致溶質質量分數(shù)偏小，不符合題意。故選①③。8．（2024·河北石家莊·一模）化學實驗小組的同學進行粗鹽（NaCl中含有難溶性雜質）提純、計算精鹽產率的實驗，并用提純后的精鹽配制一定量的氯化鈉溶液。請回答下列問題?！緦嶒炓弧看蛀}提純并計算精鹽的產率（如圖是粗鹽提純的實驗操作）。(1)操作④中玻璃棒的作用是。(2)粗鹽提純實驗的操作順序為：稱取粗鹽20g量取足量的水、（填操作序號），進而計算精鹽產率。若回收精鹽的質量為17g，則精鹽的產率為。(3)操作③中的錯誤是。同學們按照圖中所示操作進行實驗，除操作③外其他操作均正確，則精鹽的產率會（選填“偏大”、“偏小”或“不影響”）。【實驗二】配制一定量氯化鈉溶液。(4)氯化鈉在不同溫度下的溶解度數(shù)據如下表所示。配制20℃時氯化鈉的飽和溶液，需在25g水中至少加入NaClg，在量取水的體積時，應選用（選填“10”、“50”或“100”）mL量筒。溫度/℃010203040506070NaCl的溶解度/35.735.836.036.336.637.037.337.8(5)小麗在稱取NaCl質量時，發(fā)現(xiàn)天平指針向左偏轉，此時應（填字母序號）。A．增加適量NaCl B．減少適量NaCl C．增加砝碼 D．調節(jié)天平平衡螺母【答案】(1)引流(2)⑤②④③①85%(3)沒有用玻璃棒攪拌偏小(4)950(5)B【詳解】（1）操作④是過濾，過濾用到玻璃棒引流，使液體沿玻璃棒流入過濾器內；（2）粗鹽提純步驟為溶解、過濾、蒸發(fā)，所以在取粗鹽20g量取足量的水后應進行溶解、過濾、蒸發(fā)、由于要計算產量，所以蒸發(fā)后還需稱量精鹽的質量，故操作順序為：⑤②④③①；若回收精鹽的質量為17g，則精鹽的產率為：；（3）操作③為蒸發(fā)，蒸發(fā)過程中應用玻璃棒攪拌，防止液滴飛濺；③沒有使用玻璃棒造成了液滴飛濺，從而使蒸發(fā)得到的精鹽質量偏小，產率偏低；（4）20℃時硝氯化鈉的溶解度為36g，即在20℃時，在100水中36g氯化鈉達到飽和，25g水中溶解氯化鈉質量為：；選用量筒應選量程大而接近的，25g水的體積為25mL，所以應選用50mL的量筒；（5）小麗在稱取NaCl質量時，發(fā)現(xiàn)天平指針向左偏轉，左盤放物，說明NaCl質量偏大了，應減少適量的NaCl直至天平平衡，故選B。9．（2024·遼寧沈陽·模擬預測）某學習小組對粗鹽進行提純，并用所得的氯化鈉配置生理鹽水再對溶液的性質進行探究?；顒右唬合铝惺恰按蛀}中難溶性雜質去除”的部分實驗操作示意圖：A．稱取5.0g相鹽

B．取10mL水C．過濾

D．蒸發(fā)(1)儀器a的名稱是。(2)操作B中還需用到的儀器是。(3)操作C中，倒入液體時液面要低于濾紙邊緣主要是為了防止______（填序號）。A．過濾速度慢B．濾紙破損C．雜質未經過濾就進入濾液(4)操作D中明顯的錯誤是?；顒佣河渲?0g質量分數(shù)為0.9%的生理鹽水，如圖是某同學配制溶液的操作過程。(5)該實驗的正確操作順序為（填字母序號）。(6)經檢測，所配制溶液的溶質質量分數(shù)偏小，其原因可能是（填序號）。①氯化鈉固體不純②稱量時，砝碼端忘墊質量相同的紙片③量取水時，仰視讀數(shù)④裝瓶時，有少量溶液灑出(7)水的密度為1.0g/mL，實驗室配制50g溶質質量分數(shù)為0.9%的生理鹽水，需要量取水mL。(8)一瓶合格的生理鹽水密封放置一段時間后，不會出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，原因是。【答案】(1)鐵架臺(2)膠頭滴管(3)C(4)沒有用玻璃棒攪拌(5)CBDEA(6)①②③(7)49.6(8)溶液具有均一性和穩(wěn)定性，外界條件不變，溶質和溶劑都不發(fā)生變化【詳解】（1）儀器a的名稱是鐵架臺；（2）量取一定體積的液體，當傾倒液體至接近所需刻度時，應改用膠頭滴管滴加，定容，所以操作B中還需用到的儀器是膠頭滴管；（3）操作C中，倒入液體時液面要低于濾紙邊緣，主要是為了防止雜質未經過濾就直接通過濾紙和漏斗間的空隙直接進入濾液，故C正確；故選C；（4）操作D為蒸發(fā)，在進行蒸發(fā)實驗時應利用玻璃棒對蒸發(fā)皿內的物質不斷攪拌，以防止局部溫度過高，造成液滴飛濺，操作D中明顯的錯誤是：沒有利用玻璃棒攪拌；（5）配制溶液時，首先從試劑瓶內取食鹽固體，然后放在天平上稱量，再放進燒杯中，然后將量取好的水倒入燒杯中，最后用玻璃棒攪拌溶解，該實驗的正確操作順序為：CBDEA；（6）①氯化鈉固體不純，導致食鹽的質量偏小，溶質質量分數(shù)變小，故①正確；②稱量時，砝碼端忘墊質量相同的紙片，則藥品端食鹽的質量加上紙片的質量等于砝碼端的質量，食鹽的質量變小，溶質質量分數(shù)變小，故②正確；③量取水時，仰視讀數(shù)，導致水多，溶質質量分數(shù)變小，故③正確；④根據溶液的均一性和穩(wěn)定性，裝瓶時，有少量溶液灑出，不影響溶質質量分數(shù)，故④錯誤；故選①②③；（7）所需要溶質氯化鈉的質量為：50g×0.9%=0.45g，需要溶質水的質量為：50g?0.45g=49.55g，根據水的密度1.0g/mL，需量取水的體積為：49.6mL；（8）一瓶合格的生理鹽水密封放置一段時間后，不會出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，原因是：溶液具有均一性和穩(wěn)定性，外界條件不變，溶質和溶劑都不發(fā)生變化。10．（2024·河南南陽·一模）具備基本化學實驗技能是學習化學的基礎和保證。實驗室現(xiàn)有部分藥品和下列儀器和裝置。請你回答有關問題。(1)儀器a的名稱是。(2)小華想用同一套裝置分別制取O2和CO2，應選擇的收集裝置是，理由是，其中制取O2選用的藥品是（填化學式），該反應的化學方程式為。(3)在進行粗鹽提純的實驗操作時，主要操作順序為E→（填序號）。去除粗鹽中的難溶性雜質時，操作H中玻璃棒的作用是；操作G中當觀察到時，停止加熱。(4)用提純得到的“精鹽”配制100g7.5%的氯化鈉溶液（稱取藥品時1g以下用游碼），應選用量筒的規(guī)格為mL。經檢測，溶質質量分數(shù)偏小。其原因可能有（多選，填字母）。a.氯化鈉固體不純

b.稱量時精鹽和砝碼放反了c.量取水時俯視讀數(shù)

d.裝瓶時有少量溶液灑出【答案】(1)鐵架臺(2)DO2和CO2的密度都大于空氣H2O2、MnO2(3)F→H→G引流蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多晶體(4)100ab【詳解】（1）據圖可知，儀器a的名稱是鐵架臺；（2）氧氣可用過氧化氫分解制取，二氧化碳可用大理石或石灰石和稀鹽酸反應制取，若用同一套裝置分別制取氧氣和二氧化碳，應選用發(fā)生裝置B；氧氣不易溶于水，密度比空氣大，二氧化碳能溶于水，密度比空氣大，都能用向上排空氣法收集，則應選收集裝置D；實驗室用裝置B制取氧氣的反應是過氧化氫在二氧化錳催化作用下生成水和氧氣，反應的化學方程式為：；（3）粗鹽提純的實驗操作順序為稱量、溶解、過濾和蒸發(fā)，故實驗的主要操作順序是E→F→H→G；操作H為過濾，過濾操作中玻璃棒的作用是引流；操作G為蒸發(fā)，當觀察到蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多晶體時，停止加熱，利用蒸發(fā)皿的余溫將剩余液體蒸干；（4）用提純得到的“精鹽”配制100g7.5%的氯化鈉溶液（稱取藥品時1g以下用游碼），需要水的體積：（100g-100g×7.5%）÷1g/mL=92.5mL，應選用量筒的規(guī)格為100mL；a.氯化鈉固體不純，導致氯化鈉質量偏小，溶質質量分數(shù)偏?。籦.稱量時精鹽和砝碼放反了，導致稱量的氯化鈉質量偏小，導致溶質質量分數(shù)偏?。籧.量取水時俯視讀數(shù)，導致量取水的體積偏小，導致溶質質量分數(shù)偏大；d.裝瓶時有少量溶液灑出，不影響溶質質量分數(shù)；故選ab。11．（2024·山東濟南·一模）I.鹽城瀕臨黃海，海鹽文化全國知名，海洋資源豐富，應用前景廣闊。(1)海水曬鹽。如圖是利用海水提取粗鹽的過程：①“蒸發(fā)池”中質量逐漸減少的物質是(填化學式)。②實驗室里除去粗鹽中難溶性雜質一般步驟為溶解、過濾、蒸發(fā)，這三種基本操作中都要使用的玻璃儀器是。③析出晶體后的“母液”中含有MgCl2，向母液中加入澄清石灰水有白色沉淀生成，該復分解反應的化學方程式為。④在粗鹽的提純實驗中，下列操作正確的有。A．用裝置甲溶解固體B．用裝置乙進行過濾C．用裝置丙蒸發(fā)濾液D．用裝置丁稱量固體II.某校研究性學習小組進行了一次有趣的實驗探究：先稱取20g的NaOH樣品(雜質為Na2CO3)，配成溶液，然后向溶液中逐滴加入一定質量分數(shù)的稀硫酸直至過量，實驗測得加入稀硫酸的質量與產生CO2氣體的質量關系如圖所示。(2)該樣品中NaOH的質量分數(shù)為多少？(寫出計算過程)(3)氫氧化鈉具有強腐蝕性，如果在實驗時不小心沾到皮膚上，應先用大量水沖洗，再涂上稀溶液?！敬鸢浮?1)H2O玻璃棒BC/CB(2)73.5%(3)硼酸【詳解】（1）①“蒸發(fā)池”中質量逐漸減少的物質是H2；O②實驗室里除去粗鹽中難溶性雜質一般步驟為溶解、過濾、蒸發(fā)，這三種基本操作中都要使用的玻璃儀器是玻璃棒；③氯化鎂和氫氧化鈣反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，反應的化學方程式為；④A、不能用量筒溶解物質，選項錯誤；B、過濾時應用玻璃棒引流，注意一貼二抵三靠，選項正確；C、蒸發(fā)時用玻璃棒攪拌，防止局部溫度過高導致液體飛濺，選項正確；D、天平稱量時應該是左物右砝，選項正確；故選BC；（2）由圖可知，生成的二氧化碳質量為2.2g，設樣品中碳酸鈉的質量為x，x＝5.3g，故20g的氫氧化鈉樣品中所含氫氧化鈉的質量，則該樣品中氫氧化鈉的質量分數(shù)；（3）如果不慎將氫氧化鈉溶液沾到皮膚上，要先用大量水沖洗，再涂上稀硼酸溶液。12．（2024·遼寧沈陽·模擬預測）“奉鹽”作為沈陽特產之一，不僅具有濃郁的地方特色，還具有重要的實用價值。實驗小組想利用“奉鹽”中的日曬鹽配制生理鹽水（0.9%的氯化鈉溶液）。（一）蒸餾水的制備。(1)蒸餾是利用混合物中各組分沸點不同分離組分的操作。該過程屬于變化。（二）日曬鹽的顆粒微粗，還摻雜著一些難溶性雜質，色澤看起來會略微暗沉。實驗小組為除去其中難溶性雜質，對其進行了初步提純。所用實驗儀器如下圖所示：(2)寫出儀器名稱：A是，F(xiàn)是。(3)提純的步驟是：稱量與、過濾、蒸發(fā)。(4)“蒸發(fā)”操作用到的儀器有（填字母）。(5)“蒸發(fā)”操作看到儀器中出現(xiàn)時，停止加熱。（三）配制200g溶質質量分數(shù)為0.9%的氯化鈉溶液。(6)計算配制該溶液所需：氯化鈉g，水mL（水的密度為1g·mL-1）。(7)用托盤天平稱取氯化鈉時，發(fā)現(xiàn)托盤天平的指針偏向左側，應______（填字母）。A．增加適量氯化鈉固體 B．減少適量氯化鈉固體C．調節(jié)平衡螺母 D．移動游碼(8)將稱取的氯化鈉和量取的水依次倒入燒杯中，用玻璃棒攪拌，其目的是。(9)小組同學經儀器測定后發(fā)現(xiàn)，提純后的日曬鹽配制的氯化鈉溶液溶質質量分數(shù)小于0.9%，請寫出一條可能的原因。【答案】(1)物理(2)鐵架臺漏斗(3)溶解/加水溶解(4)ACDE(5)有較多固體析出(6)1.8198.2(7)B(8)加速溶解(9)量取水時仰視讀數(shù)（合理即可）【詳解】（1）蒸餾構成中，只是將物質進行分離，并沒有新物質生成，屬于物理變化。（2）由圖可知，儀器A為鐵架臺，儀器F為漏斗。（3）除去粗鹽中難溶性雜質的過程為稱量、溶解、過濾、蒸發(fā)。（4）蒸發(fā)需要的儀器有鐵架臺、蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒，故選ACDE。（5）蒸發(fā)時，當有較多固體析出時，則可停止加熱，利用余熱將其蒸干。（6）配制200g溶質質量分數(shù)為0.9%的氯化鈉溶液時，需要氯化鈉的質量為200g×0.9%=1.8g，需要水的質量為200g-1.8g=198.2g，則需要水的體積為。（7）用托盤天平稱量藥品時，待天平調平后，先放砝碼，移動游碼，再放藥品至天平平衡，若稱量過程中現(xiàn)托盤天平的指針偏向左側，則說明左邊質量較大，即添加藥品較多，則應減少適量氯化鈉固體至天平平衡，故選B。（8）溶解時，用玻璃棒不斷攪拌，能加速溶解。（9）若配制的溶質質量分數(shù)偏小，可能是稱量的藥品偏少或量取的水偏多，則可能原因為：藥品和砝碼方法、倒藥品時有少量藥品灑出、量取水時仰視讀數(shù)等。13．（2024·重慶·一模）氯化鈉的部分溶解度如下表所示：溫度/℃102030406080100溶解度/(g/100g水)35.836.036.336.637.338.439.8(1)20℃時，15g水中溶解g氯化鈉剛好形成飽和溶液。(2)粗鹽(含有泥沙的氯化鈉)提純的實驗過程如下圖所示，溶液A是(填“飽和”或“不飽和”)溶液；操作Ⅱ是。

(3)操作Ⅲ過程中，溶液的質量與時間的變化關系如下圖所示，相關分析正確的是___________(填序號)

A．m3<20g B．(m2-m1)是減少的水的質量C．點L、P表示的溶液，溶質質量分數(shù)相同 D．N點時，停止加熱【答案】(1)5.4(2)不飽和過濾(3)ACD【詳解】（1）根據氯化鈉溶解度表可知，20℃時，氯化鈉溶解度是36.0g，設15g水中溶解氯化鈉質量為x，則,則15g水中只能溶解5.4g氯化鈉剛好飽和；（2）20℃時，氯化鈉溶解度是36.0g，則15g水中只能溶解5.4g氯化鈉剛好飽和，所以15g水中，溶解5g粗鹽形成不飽和溶液；擦破做Ⅱ將溶液和固體分離，是過濾操作。（3）A.粗鹽中含有泥沙，所以m3<20g；正確；B.溶液由溶質和溶劑組成，(m2-m1)是減少的水與析出晶體的質量和；錯誤；C.點L、P表示的溶液再同一溫度下的氯化鈉的飽和溶液，物質的溶解度