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專(zhuān)題11粗鹽中雜質(zhì)的去除1.實(shí)驗(yàn)原理氯化鈉屬于可溶性物質(zhì),用溶解、過(guò)濾的方法可以將氯化鈉中混有的不溶性和難溶性雜質(zhì)除去。2.實(shí)驗(yàn)儀器燒杯、玻璃棒、鐵架臺(tái)、漏斗、濾紙、蒸發(fā)皿、酒精燈、藥匙、量筒、托盤(pán)天平、坩堝鉗。3.實(shí)驗(yàn)裝置及實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)步驟玻璃棒的作用稱(chēng)量用托盤(pán)天平稱(chēng)取含有少量泥沙等雜質(zhì)的粗鹽溶解加水溶解并用玻璃棒不斷攪拌,直到粗鹽不再溶解為止攪拌,加速溶解過(guò)濾①將粗鹽水用玻璃棒引流進(jìn)入過(guò)濾器中;②若濾液渾濁應(yīng)重新過(guò)濾引流,防止液體濺出或沖破濾紙蒸發(fā)將過(guò)濾后的澄清濾液倒入蒸發(fā)皿中,邊加熱邊用玻璃棒不斷攪拌,當(dāng)有較多晶體出現(xiàn)時(shí)停止加熱,利用余熱將其蒸干攪拌,防止因受熱不均造成液滴飛濺計(jì)算產(chǎn)率將提純的粗鹽用玻璃棒轉(zhuǎn)移到指定的容器中稱(chēng)量并計(jì)算產(chǎn)率轉(zhuǎn)移固體4.誤差分析結(jié)果原因產(chǎn)率偏低①粗鹽沒(méi)有充分溶解;②攪拌時(shí)液體濺出;③蒸發(fā)時(shí)液體飛濺;④轉(zhuǎn)移時(shí)有部分固體粘在蒸發(fā)皿上等產(chǎn)率偏高①過(guò)濾時(shí)雜質(zhì)沒(méi)有過(guò)濾干凈;②蒸發(fā)時(shí)未充分蒸干溶液等5.實(shí)驗(yàn)拓展經(jīng)上述操作流程后得到的鹽仍為混合物,要制得精鹽還需除去其中的可溶性雜質(zhì)硫酸鈉、氯化鎂、氯化鈣等。(1)除雜流程(2)加入試劑的目的及反應(yīng)原理步驟②的目的是除去Na2SO4,反應(yīng)的化學(xué)方程式為BaCl2+Na2SO4═══BaSO4↓+2NaCl;步驟③的目的是除去MgCl2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+MgCl2═══Mg(OH)2↓+2NaCl;步驟④的目的是除去CaCl2和BaCl2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCl2+Na2CO3═══CaCO3↓+2NaCl、BaCl2+Na2CO3═══BaCO3↓+2NaCl;步驟⑥的目的是除去NaOH和Na2CO3,反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaOH+HCl═══NaCl+H2O、Na2CO3+2HCl═══2NaCl+H2O+CO2↑。(3)除了圖中所給的除雜順序外,是否還存在其他順序?若存在,請(qǐng)寫(xiě)出排列方式:①③②④⑤⑥⑦(或①②④③⑤⑥⑦)(填序號(hào))。(4)提純后發(fā)現(xiàn)所得的氯化鈉的質(zhì)量大于粗鹽中氯化鈉的質(zhì)量,原因是除去雜質(zhì)的過(guò)程中生成了NaCl。1.教材實(shí)驗(yàn)裝置的不足教材沒(méi)有提到對(duì)過(guò)濾后濾紙上的泥沙和濾紙進(jìn)行洗滌,導(dǎo)致精鹽產(chǎn)率降低。2.裝置改進(jìn)在“溶解、過(guò)濾”步驟之后增加“洗滌”環(huán)節(jié),然后干燥。【例1】(2023·山東泰安·中考真題)粗鹽中含有泥沙及少量可溶性MgCl2、CaCl2、Na2SO4等雜質(zhì),為獲得精鹽進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
下列敘述錯(cuò)誤的是(
)A.根據(jù)NaCl的溶解度,可計(jì)算出溶解10g粗鹽所需水的最少質(zhì)量B.只調(diào)換“過(guò)量NaOH溶液”與“過(guò)量BaCl2溶液”的順序,也能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康腃.操作c的名稱(chēng)為蒸發(fā)結(jié)晶D.若稱(chēng)得精鹽的質(zhì)量為8.5g,則該粗鹽樣品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是85.0%【答案】D【詳解】A、溶解度表示一定溫度下,100g溶劑能溶解的溶質(zhì)質(zhì)量,根據(jù)NaCl的溶解度,可計(jì)算出溶解10g粗鹽所需水的最少質(zhì)量,正確;B、調(diào)換“過(guò)量NaOH溶液”與“過(guò)量BaCl2溶液”的順序,NaOH溶液除去MgCl2,BaCl2溶液除去Na2SO4,能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?,正確;C、濾液中加入足量稀鹽酸后經(jīng)操作c得到精鹽,將濾液蒸發(fā)結(jié)晶,可除去過(guò)量HCl的同時(shí)可得到NaCl晶體,正確;D、粗鹽精制過(guò)程中,氫氧化鈉和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉,氯化鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉,碳酸鈉和氯化鈣以及剩余氯化鋇反應(yīng)生成沉淀和氯化鈉,因此提純過(guò)程中有NaCl生成,所以該租鹽樣品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于85.0%,錯(cuò)誤。故選D?!纠?】(2023·遼寧錦州·中考真題)下列各圖是“除去粗鹽中難溶性雜質(zhì)”和“配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液”兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中部分實(shí)驗(yàn)操作的示意圖,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)在上圖所示的實(shí)驗(yàn)操作中,這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)都用到的實(shí)驗(yàn)操作是。(填實(shí)驗(yàn)操作名稱(chēng))(2)圖3實(shí)驗(yàn)操作中玻璃棒的作用是。(3)如果過(guò)濾后,濾液仍然渾濁接下來(lái)應(yīng)該進(jìn)行的操作是,然后重新過(guò)濾,直到濾液澄清為止。(4)用提純得到的氯化鈉配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液,經(jīng)檢測(cè)配制的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小,可能的原因是。(填字母序號(hào))a.量取水的體積時(shí),仰視凹液面最低處讀數(shù)b.裝瓶時(shí)有少量溶液灑出c.往燒杯中加水時(shí)有水濺出d.將稱(chēng)量好的氯化鈉固體轉(zhuǎn)移至燒杯時(shí),氯化鈉灑落【答案】(1)溶解(2)攪拌,防止局部溫度過(guò)高造成液滴飛濺(3)更換濾紙,清洗儀器(或換干凈儀器)(4)ad【詳解】(1)“除去粗鹽中難溶性雜質(zhì)”和“配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液”這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)都需要加水用玻璃棒溶解,故都用到的實(shí)驗(yàn)操作是溶解;(2)圖3是蒸發(fā)操作,需用到玻璃來(lái)攪拌,故該實(shí)驗(yàn)操作中玻璃棒的作用是攪拌,防止局部溫度過(guò)高造成液滴飛濺;(3)如果過(guò)濾后,濾液仍然渾濁,可能是濾紙破損、儀器不干凈等,故應(yīng)該更換濾紙,清洗儀器(或換干凈儀器);(4)a.量取水的體積時(shí),仰視凹液面最低處讀數(shù),導(dǎo)致量取水的體積增大,從而溶液的體積變大,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小,符合題意;b.裝瓶時(shí)有少量溶液灑出,溶液是均一的,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變,不符合題意;c.往燒杯中加水時(shí)有水濺出,會(huì)造成水的體積變小,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大,不符合題意;d.將稱(chēng)量好的氯化鈉固體轉(zhuǎn)移至燒杯時(shí),氯化鈉灑落,會(huì)造成溶質(zhì)質(zhì)量減少,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小,符合題意。故選ad?!纠?】(2023·湖南永州·中考真題)通過(guò)晾曬海水或煮鹽井水、鹽湖水等,可以蒸發(fā)除去水分,得到粗鹽。這樣得到的粗鹽中含有多種可溶性雜質(zhì)(、、等)和不溶性雜質(zhì)(泥沙等)。某化學(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組進(jìn)行粗鹽提純實(shí)驗(yàn)?!静殚嗁Y料】NaCl在不同溫度時(shí)的溶解度如下表:溫度/℃0102030405060708090100溶解度/g35.735.836.036.336.637.037.337.838.439.039.8【交流與表達(dá)】(1)本實(shí)驗(yàn)除了使用下列玻璃儀器外,還缺少一種多次使用的玻璃儀器是(填儀器名稱(chēng))。
(2)用托盤(pán)天平稱(chēng)取5.0g粗鹽,用藥匙將該粗鹽逐漸加入盛有10mL水(密度為1)的燒杯里,邊加邊攪拌,一直加到粗鹽不再溶解為止。用托盤(pán)天平稱(chēng)量剩余粗鹽的質(zhì)量,讀數(shù)如下圖所示,其質(zhì)量是______(填選項(xiàng))。
A.0.2g B.1.2g C.2.8g(3)在進(jìn)行蒸發(fā)操作時(shí),當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時(shí),停止,利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干。(4)實(shí)驗(yàn)中是通過(guò)蒸發(fā)所得溶液中溶劑的方法而不是用降低溶液溫度的方法來(lái)獲取食鹽晶體,其理由是。【反思與評(píng)價(jià)】(5)如果最后得到精鹽的質(zhì)量為3.3g,則其產(chǎn)率為(保留小數(shù)點(diǎn)后一位)。(6)實(shí)驗(yàn)得到的精鹽是(填“純凈物”或“混合物”)?!敬鸢浮?1)玻璃棒(2)B(3)加熱(4)氯化鈉的溶解度受溫度影響不大(5)86.8%(6)混合物【詳解】(1)粗鹽提純實(shí)驗(yàn)步驟及所需玻璃儀器為:量取一定體積的水需要用到量筒和膠頭滴管,溶解(燒杯、玻璃棒)、過(guò)濾(燒杯、漏斗、玻璃棒)、蒸發(fā)(酒精燈、玻璃棒),故還缺少玻璃棒;(2)由圖可知,稱(chēng)量的粗鹽的質(zhì)量為:1.2g。故選B;(3)在進(jìn)行蒸發(fā)操作時(shí),當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時(shí),停止加熱,利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干;(4)氯化鈉的溶解度受溫度影響不大,故通過(guò)蒸發(fā)所得溶液中溶劑的方法而不是用降低溶液溫度的方法來(lái)獲取食鹽晶體;(5)如果最后得到精鹽的質(zhì)量為3.3g,則其產(chǎn)率為:;(6)實(shí)驗(yàn)得到的精鹽中還含有可溶性雜質(zhì),屬于混合物?!咀兪?】(23-24九年級(jí)下·福建福州·開(kāi)學(xué)考試)某興趣小組進(jìn)行粗鹽(雜質(zhì)只含有泥沙)提純實(shí)驗(yàn),并利用所得精鹽配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12%的氯化鈉溶液。請(qǐng)完成下列問(wèn)題:實(shí)驗(yàn)一:甲同學(xué)進(jìn)行粗鹽提純實(shí)驗(yàn)的操作示意圖如下。(1)操作④中,玻璃棒的作用是。(2)操作⑤中,得到的濾液仍然渾濁,原因可能是(填一種即可)。(3)操作⑥中,停止加熱的合適時(shí)機(jī)是。實(shí)驗(yàn)二:乙同學(xué)用提純得到的精鹽配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12%的氯化鈉溶液。(4)計(jì)算。需要稱(chēng)取氯化鈉的質(zhì)量為g,需要水的體積為mL。(5)稱(chēng)量氯化鈉時(shí)如果發(fā)現(xiàn)指針偏向右側(cè),正確的操作是。(6)用量筒量取水,當(dāng)液面接近指定刻度時(shí),需改用(填儀器名稱(chēng))添加液體。(7)經(jīng)檢測(cè)所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小,原因可能是(填序號(hào))。①量筒量取水時(shí)仰視讀數(shù)②傾倒水時(shí),有部分水灑出③轉(zhuǎn)移溶液時(shí),溶液灑出一部分④使用托盤(pán)天平時(shí),藥品與砝碼的位置放反(8)醫(yī)療上常用0.9%的氯化鈉溶液作為生理鹽水?,F(xiàn)要配制該生理鹽水1000g,需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12%的氯化鈉溶液g,加水mL(水的密度為1g/mL)?!敬鸢浮?1)攪拌(2)濾紙破損(合理即可)(3)有較多固體析出時(shí)(4)1288(5)繼續(xù)添加氯化鈉(6)膠頭滴管(7)①(8)75925【詳解】(1)操作④是溶解,玻璃棒的作用是攪拌加速溶解;(2)操作⑤是過(guò)濾,得到的濾液仍然渾濁,原因可能是濾紙破損,導(dǎo)致濾液直接流下;濾液超過(guò)濾紙邊緣,導(dǎo)致濾液在濾紙和漏斗的邊緣流下;承接濾液的燒杯不干膠,導(dǎo)致濾液渾濁;(3)操作⑥是蒸發(fā),當(dāng)觀察到蒸發(fā)皿中大部分固體析出時(shí),停止加熱,利用余熱將其蒸干;(4)配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12%的氯化鈉溶液,需要稱(chēng)取氯化鈉的質(zhì)量為;需要水的體積為;(5)用托盤(pán)天平稱(chēng)量氯化鈉時(shí)如果發(fā)現(xiàn)指針偏向右側(cè),說(shuō)明藥品質(zhì)量偏小,應(yīng)繼續(xù)添加氯化鈉至天平平衡;(6)量取水時(shí)需要量筒和膠頭滴管,用量筒量取水,當(dāng)液面接近指定刻度時(shí),需改用膠頭滴管添加液體;(7)①量筒量取水時(shí)仰視讀數(shù),讀取數(shù)值小于實(shí)際數(shù)值,會(huì)導(dǎo)致量取水的體積偏大,溶液質(zhì)量偏大則溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小,符合題意;②傾倒水時(shí),有部分水灑出,會(huì)導(dǎo)致溶劑質(zhì)量偏小,則溶液質(zhì)量偏小,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大,不符合題意;③轉(zhuǎn)移溶液時(shí),溶液灑出一部分,由于溶液具有均一性,所以不影響溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小,不符合題意;④使用托盤(pán)天平時(shí),藥品與砝碼的位置放反,由于所需氯化鈉的質(zhì)量為,12g為整數(shù)克不需要使用游碼,故不影響溶質(zhì)質(zhì)量大小,因此溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也不會(huì)受影響,不符合題意。故選:①;(8)醫(yī)療上常用0.9%的氯化鈉溶液作為生理鹽水?,F(xiàn)要配制該生理鹽水1000g,設(shè)需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12%的氯化鈉溶液質(zhì)量為x,則,;需要水的體積為。【變式2】(23-24九年級(jí)上·陜西渭南·期末)以下是初中化學(xué)一些基本實(shí)驗(yàn),請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容回答下列問(wèn)題:(1)配制90g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的氯化鈉溶液,按以下操作順序進(jìn)行,請(qǐng)回答:①配制該溶液需要氯化鈉固體的質(zhì)量為g,需要用(填“50”、“100”或“200”)mL的量筒量取水。②實(shí)驗(yàn)操作如圖,則正確的操作順序?yàn)椋ㄌ钭帜感蛱?hào))。③在配制該氯化鈉溶液時(shí),發(fā)現(xiàn)所配溶液濃度偏小,其原因可能是(列舉一條即可)。(2)“去除粗鹽中難溶性雜質(zhì)并計(jì)算產(chǎn)率”的實(shí)驗(yàn)操作如圖所示:①正確的操作順序是:稱(chēng)量粗鹽質(zhì)量、(填如圖字母順序)、稱(chēng)量精鹽質(zhì)量,計(jì)算產(chǎn)率。②B中玻璃棒的作用是。③若過(guò)濾后溶液仍渾濁,其原因可能是。【答案】(1)13.5100CBDEA量取水時(shí),仰視讀數(shù)(合理即可)(2)ACB防止局部溫度過(guò)高,造成液滴飛濺濾紙破損(合理即可)【詳解】(1)①配制90g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的氯化鈉溶液,需要氯化鈉的質(zhì)量為:90g×15%=13.5g,需要水的質(zhì)量是:90g-13.5g=76.5g,合76.5mL,選取量筒時(shí),盡量選用能一次量取的最小規(guī)格的量筒,所以應(yīng)該選取100mL的量筒;②配制該溶液的步驟有:計(jì)算、稱(chēng)量、溶解、裝瓶,所以正確配制該溶液的操作順序?yàn)椋篊BDEA;③在配制該氯化鈉溶液時(shí),發(fā)現(xiàn)所配溶液濃度偏小,可能原因有:用量筒量取水時(shí),仰視讀數(shù),讀數(shù)偏小,則實(shí)際量取水的體積偏大,導(dǎo)致溶液濃度偏小;用于溶解的燒杯中有少量的蒸餾水,水的體積偏大,導(dǎo)致溶液濃度偏??;或其他合理答案。(2)①粗鹽的主要成分是氯化鈉,粗鹽提純是通過(guò)溶解(把不溶物與食鹽初步分離)、過(guò)濾(把不溶物徹底除去)、蒸發(fā)(食鹽從溶液中分離出來(lái)而得到食鹽的過(guò)程),正確的操作順序是稱(chēng)量粗鹽質(zhì)量、溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)、稱(chēng)量精鹽質(zhì)量、計(jì)算,故選:ACB;②操作B是蒸發(fā)操作,用玻璃棒不斷攪拌的目的是防止局部溫度過(guò)高,造成液滴飛濺;③若過(guò)濾后溶液仍渾濁,其原因可能是濾紙破損(其他合理答案亦可)?!咀兪?】(2024·遼寧沈陽(yáng)·模擬預(yù)測(cè))“奉鹽”作為沈陽(yáng)特產(chǎn)之一,不僅具有濃郁的地方特色,還具有重要的實(shí)用價(jià)值。實(shí)驗(yàn)小組想利用“奉鹽”中的日曬鹽配制生理鹽水(0.9%的氯化鈉溶液)。(一)蒸餾水的制備。(1)蒸餾是利用混合物中各組分沸點(diǎn)不同分離組分的操作。該過(guò)程屬于變化。(二)日曬鹽的顆粒微粗,還摻雜著一些難溶性雜質(zhì),色澤看起來(lái)會(huì)略微暗沉。實(shí)驗(yàn)小組為除去其中難溶性雜質(zhì),對(duì)其進(jìn)行了初步提純。所用實(shí)驗(yàn)儀器如下圖所示:(2)寫(xiě)出儀器名稱(chēng):A是,F(xiàn)是。(3)提純的步驟是:稱(chēng)量與、過(guò)濾、蒸發(fā)。(4)“蒸發(fā)”操作用到的儀器有(填字母)。(5)“蒸發(fā)”操作看到儀器中出現(xiàn)時(shí),停止加熱。(三)配制200g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9%的氯化鈉溶液。(6)計(jì)算配制該溶液所需:氯化鈉g,水mL(水的密度為1g·mL-1)。(7)用托盤(pán)天平稱(chēng)取氯化鈉時(shí),發(fā)現(xiàn)托盤(pán)天平的指針偏向左側(cè),應(yīng)______(填字母)。A.增加適量氯化鈉固體 B.減少適量氯化鈉固體C.調(diào)節(jié)平衡螺母 D.移動(dòng)游碼(8)將稱(chēng)取的氯化鈉和量取的水依次倒入燒杯中,用玻璃棒攪拌,其目的是。(9)小組同學(xué)經(jīng)儀器測(cè)定后發(fā)現(xiàn),提純后的日曬鹽配制的氯化鈉溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于0.9%,請(qǐng)寫(xiě)出一條可能的原因?!敬鸢浮?1)物理(2)鐵架臺(tái)漏斗(3)溶解/加水溶解(4)ACDE(5)有較多固體析出(6)1.8198.2(7)B(8)加速溶解(9)量取水時(shí)仰視讀數(shù)(合理即可)【詳解】(1)蒸餾構(gòu)成中,只是將物質(zhì)進(jìn)行分離,并沒(méi)有新物質(zhì)生成,屬于物理變化。(2)由圖可知,儀器A為鐵架臺(tái),儀器F為漏斗。(3)除去粗鹽中難溶性雜質(zhì)的過(guò)程為稱(chēng)量、溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)。(4)蒸發(fā)需要的儀器有鐵架臺(tái)、蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒,故選ACDE。(5)蒸發(fā)時(shí),當(dāng)有較多固體析出時(shí),則可停止加熱,利用余熱將其蒸干。(6)配制200g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9%的氯化鈉溶液時(shí),需要氯化鈉的質(zhì)量為200g×0.9%=1.8g,需要水的質(zhì)量為200g-1.8g=198.2g,則需要水的體積為。(7)用托盤(pán)天平稱(chēng)量藥品時(shí),待天平調(diào)平后,先放砝碼,移動(dòng)游碼,再放藥品至天平平衡,若稱(chēng)量過(guò)程中現(xiàn)托盤(pán)天平的指針偏向左側(cè),則說(shuō)明左邊質(zhì)量較大,即添加藥品較多,則應(yīng)減少適量氯化鈉固體至天平平衡,故選B。(8)溶解時(shí),用玻璃棒不斷攪拌,能加速溶解。(9)若配制的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小,可能是稱(chēng)量的藥品偏少或量取的水偏多,則可能原因?yàn)椋核幤泛晚来a方法、倒藥品時(shí)有少量藥品灑出、量取水時(shí)仰視讀數(shù)等。1.(2024·河北石家莊·一模)如圖所示是粗鹽初步提純的部分實(shí)驗(yàn)操作,其中正確的是A.稱(chēng)量粗鹽 B.過(guò)濾食鹽水C.點(diǎn)燃酒精燈 D.蒸發(fā)濾液【答案】B【詳解】A、稱(chēng)量粉末狀藥品質(zhì)量時(shí)在左右兩盤(pán)各放上一種質(zhì)量相同的紙,左物右碼,選項(xiàng)錯(cuò)誤;B、過(guò)濾液體時(shí),要注意“一貼、二低、三靠”的原則,選項(xiàng)正確;C、嚴(yán)禁用燃著的酒精燈引燃另一盞酒精燈,以免發(fā)生火災(zāi),選項(xiàng)錯(cuò)誤;D、蒸發(fā)時(shí)為防止液滴飛濺,需要用玻璃棒不斷攪拌,選項(xiàng)錯(cuò)誤;故選B。2.(2024·陜西西安·二模)小袁利用從茶卡鹽湖帶回的粗鹽(含有難溶性雜質(zhì)及Na2SO4,CaCl2,MgCl2等可溶性雜質(zhì))進(jìn)行提純實(shí)驗(yàn)。已知:水的密度為1g/mL。下列分析正確的是A.上述操作有錯(cuò)誤的是④⑤B.糾正錯(cuò)誤操作后,實(shí)驗(yàn)操作順序?yàn)棰佗冖邰堍軨.取上述操作得到的鹽2.5g,加水47.5mL,完全溶解后,所得NaCl溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%D.除去粗鹽中可溶性雜質(zhì),可依次加入試劑:過(guò)量的BaCl2、Na2CO3、NaOH溶液及稀鹽酸【答案】D【詳解】A、由圖可知,操作④沒(méi)有錯(cuò)誤,操作⑤沒(méi)有用玻璃棒引流,故錯(cuò)誤;B、粗鹽提純的正確步驟為溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)結(jié)晶,正確的操作順序?yàn)棰佗冖邰茛?,故錯(cuò)誤;C、由上述操作得到的鹽不是純凈的氯化鈉,所以取上述操作得到的鹽2.5g,加水47.5mL,完全溶解后,所得NaCl溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于5%,故錯(cuò)誤;D、除去粗鹽中可溶性雜質(zhì),加入過(guò)量的BaCl2除去Na2SO4,Na2CO3除去CaCl2和過(guò)量的BaCl2,NaOH除去MgCl2,過(guò)濾后加入稀鹽酸可除去過(guò)量的Na2CO3和NaOH,故正確。故選D。3.(2024·黑龍江綏化·模擬預(yù)測(cè))誤差分析是定量實(shí)驗(yàn)的一個(gè)重要內(nèi)容。下列分析不正確的是A.測(cè)定空氣里氧氣含量時(shí),紅磷燃燒過(guò)程中彈簧夾未夾緊,會(huì)導(dǎo)致測(cè)量結(jié)果偏大B.粗鹽提純中、蒸發(fā)時(shí)未用玻璃棒不斷攪拌會(huì)造成粗鹽的產(chǎn)率降低C.在電解水實(shí)驗(yàn)中,發(fā)現(xiàn)正極與負(fù)極產(chǎn)生的氣體體積比小于1:2,可能與氣體的溶解性有關(guān)D.配制6%的氯化鈉溶液,氯化鈉中含有雜質(zhì),導(dǎo)致氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大【答案】D【詳解】A、測(cè)定空氣里氧氣的含量時(shí),紅磷燃燒過(guò)程中彈簧夾未來(lái)緊,會(huì)使瓶?jī)?nèi)空氣受熱膨脹溢出,會(huì)導(dǎo)致測(cè)量結(jié)果偏大,故該選項(xiàng)不符合題意;B、粗鹽提純中,蒸發(fā)時(shí)未用玻璃棒不斷攪拌,會(huì)造成液滴飛濺,會(huì)造成獲得的精鹽的質(zhì)量偏少,粗鹽的產(chǎn)率降低,故該選項(xiàng)不符合題意;C、在電解水實(shí)驗(yàn)中,負(fù)極產(chǎn)生的氫氣難溶于水,正極產(chǎn)生的氧氣不易溶于水,故氧氣溶解的比氫氣多一點(diǎn),故發(fā)現(xiàn)正極與負(fù)極產(chǎn)生的氣體體積比小于1:2,與氣體的溶解性有關(guān),故該選項(xiàng)不符合題意;D、配制6%的氯化鈉溶液,氯化鈉中含有雜質(zhì),溶質(zhì)偏小,導(dǎo)致氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小,故該選項(xiàng)符合題意。故選:D。4.(2024·上海靜安·一模)粗鹽提純實(shí)驗(yàn)中說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.搭建蒸發(fā)裝置時(shí),先放置酒精燈再調(diào)節(jié)鐵圈位置B.溶解時(shí)用玻璃棒攪拌是為了加快食鹽溶解C.蒸發(fā)時(shí)需要將濾液全部蒸干后停止加熱D.粗鹽可以直接放在燒杯中進(jìn)行稱(chēng)量【答案】C【詳解】A、組裝儀器時(shí),應(yīng)先下后上,則應(yīng)先放置酒精燈再調(diào)節(jié)鐵圈位置,該選項(xiàng)說(shuō)法正確;B、溶解時(shí),不斷用玻璃棒攪拌,能較快食鹽溶解,該選項(xiàng)說(shuō)法正確;C、蒸發(fā)時(shí),當(dāng)有大量固體析出時(shí),就停止加熱,該選項(xiàng)說(shuō)法不正確;D、粗鹽可以直接放在燒杯中進(jìn)行稱(chēng)量,該選項(xiàng)說(shuō)法正確。故選C。5.(23-24九年級(jí)上·河北唐山·期末)實(shí)驗(yàn)室將一定質(zhì)量的粗鹽提純并配制20g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaCl溶液,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.粗鹽溶解后過(guò)濾時(shí)漏斗下端在燒杯中間B.“粗鹽提純”過(guò)程中蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)將濾液蒸干C.量取水時(shí)仰視讀數(shù),所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于10%D.配制好的溶液裝入試劑瓶時(shí)有液體濺出,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小【答案】C【詳解】A、粗鹽溶解后過(guò)濾時(shí)漏斗下端緊貼燒杯的內(nèi)壁,不能放在燒杯中間,以防止液體濺出,錯(cuò)誤;B、蒸發(fā)濾液時(shí),待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)大量固體時(shí)停止加熱,利用余熱將剩余的濾液蒸干,不能將濾液蒸干,以防止固體飛濺,錯(cuò)誤;C、用量筒量取水時(shí),若仰視讀數(shù),實(shí)際量取的溶劑將偏大,則所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小,正確;D、溶液具有均一性,配制好的溶液裝入試劑瓶時(shí)有液體濺出,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變,錯(cuò)誤。故選C。6.(2024·天津?yàn)I海新·一模)分析如圖兩個(gè)基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn),回答問(wèn)題:(1)粗鹽中含有泥沙等難溶性雜質(zhì),粗鹽提純的操作步驟如圖1所示。①寫(xiě)出圖1標(biāo)有①儀器的名稱(chēng);②在蒸發(fā)操作中,待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)(填“較多”或“較少”)量固體時(shí),應(yīng)停止加熱。(2)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液,實(shí)驗(yàn)步驟如下:①計(jì)算氯化鈉質(zhì)量和水的體積:(水的密度:)②稱(chēng)量:如圖2所示(右盤(pán)無(wú)砝碼)稱(chēng)得的氯化鈉質(zhì)量為,量取:選擇量程為(填“10”、“50”或“100”)的量筒準(zhǔn)確量取水;③溶解:把氯化鈉和水全部轉(zhuǎn)移到燒杯中,攪拌至氯化鈉全部溶解;④裝瓶、貼標(biāo)簽:請(qǐng)?zhí)顚?xiě)圖3所示標(biāo)簽。(3)反思:①上述實(shí)驗(yàn)中,用量筒量取水時(shí),若按圖4方式進(jìn)行讀數(shù),將導(dǎo)致所配置溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(填“偏大”“不變”或“偏小”)。②若將上述氯化鈉溶液稀釋為的氯化鈉溶液,稀釋過(guò)程中,不需要用到的儀器有(填序號(hào))。A.量筒
B.漏斗
C.玻璃棒
D.托盤(pán)天平【答案】(1)酒精燈較多(2)4.05046(3)偏小BD【詳解】(1)由圖像可知,①是酒精燈,在蒸發(fā)操作時(shí),當(dāng)出現(xiàn)較多固體的時(shí)候就可以停止加熱,用余熱讓剩余液體蒸發(fā),故填:酒精燈,較多;(2)在配置的過(guò)程中根據(jù)圖2可知,托盤(pán)天平的右側(cè)沒(méi)有砝碼,游碼到4.0g的位置,所以氯化鈉的質(zhì)量就是4.0g,要配置50g的溶液,說(shuō)明溶劑應(yīng)該是:50g-4g=46g,所以量取水的時(shí)候需要50ml量程的量筒,量取46g的水,貼標(biāo)簽的時(shí)候需要寫(xiě)出溶液的名稱(chēng)和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù),氯化鈉的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=,故填:4.0,50,46,;(3)量筒讀數(shù)時(shí)視線(xiàn)必須與量筒內(nèi)凹液面最低處保持水平,仰視會(huì)使讀數(shù)偏低,實(shí)際量的液體體積偏大,故使所配制溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小,增加溶劑水可以使原溶液變稀,所需儀器為量筒和玻璃棒.故不用的儀器為BD,故填:偏小,BD。7.(2024·山東濟(jì)寧·一模)下列各圖是“除去粗鹽中難溶性雜質(zhì)”和“用氯化鈉固體配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液”兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中部分實(shí)驗(yàn)操作的示意圖,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)都用到的實(shí)驗(yàn)操作是。(填“圖1”、“圖2”或“圖3”)(2)圖2實(shí)驗(yàn)操作中玻璃棒的作用是。(3)在進(jìn)行蒸發(fā)操作時(shí),當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)時(shí),停止加熱,利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干。(4)用提純得到的氯化鈉配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液,經(jīng)檢測(cè)配制的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大,可能的原因是(填字母序號(hào))。①量取水的體積時(shí),俯視凹液面最低處讀數(shù)②裝瓶時(shí)有少量溶液灑出③往燒杯中加水時(shí)有水濺出④將稱(chēng)量好的氯化鈉固體轉(zhuǎn)移至燒杯時(shí),氯化鈉灑落【答案】(1)圖1(2)引流(3)較多固體析出(4)①③【詳解】(1)除去粗鹽中難溶性雜質(zhì)的步驟為:溶解、過(guò)濾、蒸發(fā),用固體配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的步驟為:計(jì)算、稱(chēng)量、量取、溶解,則兩個(gè)實(shí)驗(yàn)都用到溶解,故選圖1。(2)圖2為過(guò)濾操作,其中玻璃棒的作用為引流。(3)蒸發(fā)時(shí),當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時(shí),即可停止加熱,然后利用蒸發(fā)皿的余熱將濾液蒸干。(4)①量取水時(shí),俯視讀數(shù),會(huì)使實(shí)際量取的水的體積偏小,則導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大,符合題意;②溶液具有均一性,則裝瓶時(shí)有少量溶液灑出,不會(huì)影響溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù),不符合題意;③加水時(shí)有水濺出,則會(huì)導(dǎo)致溶劑質(zhì)量減小,則導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大,符合題意;④將稱(chēng)量好的氯化鈉固體轉(zhuǎn)移至燒杯時(shí),氯化鈉灑落,溶質(zhì)質(zhì)量減小,則導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小,不符合題意。故選①③。8.(2024·河北石家莊·一模)化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)進(jìn)行粗鹽(NaCl中含有難溶性雜質(zhì))提純、計(jì)算精鹽產(chǎn)率的實(shí)驗(yàn),并用提純后的精鹽配制一定量的氯化鈉溶液。請(qǐng)回答下列問(wèn)題?!緦?shí)驗(yàn)一】粗鹽提純并計(jì)算精鹽的產(chǎn)率(如圖是粗鹽提純的實(shí)驗(yàn)操作)。(1)操作④中玻璃棒的作用是。(2)粗鹽提純實(shí)驗(yàn)的操作順序?yàn)椋悍Q(chēng)取粗鹽20g量取足量的水、(填操作序號(hào)),進(jìn)而計(jì)算精鹽產(chǎn)率。若回收精鹽的質(zhì)量為17g,則精鹽的產(chǎn)率為。(3)操作③中的錯(cuò)誤是。同學(xué)們按照?qǐng)D中所示操作進(jìn)行實(shí)驗(yàn),除操作③外其他操作均正確,則精鹽的產(chǎn)率會(huì)(選填“偏大”、“偏小”或“不影響”)?!緦?shí)驗(yàn)二】配制一定量氯化鈉溶液。(4)氯化鈉在不同溫度下的溶解度數(shù)據(jù)如下表所示。配制20℃時(shí)氯化鈉的飽和溶液,需在25g水中至少加入NaClg,在量取水的體積時(shí),應(yīng)選用(選填“10”、“50”或“100”)mL量筒。溫度/℃010203040506070NaCl的溶解度/35.735.836.036.336.637.037.337.8(5)小麗在稱(chēng)取NaCl質(zhì)量時(shí),發(fā)現(xiàn)天平指針向左偏轉(zhuǎn),此時(shí)應(yīng)(填字母序號(hào))。A.增加適量NaCl B.減少適量NaCl C.增加砝碼 D.調(diào)節(jié)天平平衡螺母【答案】(1)引流(2)⑤②④③①85%(3)沒(méi)有用玻璃棒攪拌偏小(4)950(5)B【詳解】(1)操作④是過(guò)濾,過(guò)濾用到玻璃棒引流,使液體沿玻璃棒流入過(guò)濾器內(nèi);(2)粗鹽提純步驟為溶解、過(guò)濾、蒸發(fā),所以在取粗鹽20g量取足量的水后應(yīng)進(jìn)行溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)、由于要計(jì)算產(chǎn)量,所以蒸發(fā)后還需稱(chēng)量精鹽的質(zhì)量,故操作順序?yàn)椋孩茛冖堍邰伲蝗艋厥站}的質(zhì)量為17g,則精鹽的產(chǎn)率為:;(3)操作③為蒸發(fā),蒸發(fā)過(guò)程中應(yīng)用玻璃棒攪拌,防止液滴飛濺;③沒(méi)有使用玻璃棒造成了液滴飛濺,從而使蒸發(fā)得到的精鹽質(zhì)量偏小,產(chǎn)率偏低;(4)20℃時(shí)硝氯化鈉的溶解度為36g,即在20℃時(shí),在100水中36g氯化鈉達(dá)到飽和,25g水中溶解氯化鈉質(zhì)量為:;選用量筒應(yīng)選量程大而接近的,25g水的體積為25mL,所以應(yīng)選用50mL的量筒;(5)小麗在稱(chēng)取NaCl質(zhì)量時(shí),發(fā)現(xiàn)天平指針向左偏轉(zhuǎn),左盤(pán)放物,說(shuō)明NaCl質(zhì)量偏大了,應(yīng)減少適量的NaCl直至天平平衡,故選B。9.(2024·遼寧沈陽(yáng)·模擬預(yù)測(cè))某學(xué)習(xí)小組對(duì)粗鹽進(jìn)行提純,并用所得的氯化鈉配置生理鹽水再對(duì)溶液的性質(zhì)進(jìn)行探究?;顒?dòng)一:下列是“粗鹽中難溶性雜質(zhì)去除”的部分實(shí)驗(yàn)操作示意圖:A.稱(chēng)取5.0g相鹽
B.取10mL水C.過(guò)濾
D.蒸發(fā)(1)儀器a的名稱(chēng)是。(2)操作B中還需用到的儀器是。(3)操作C中,倒入液體時(shí)液面要低于濾紙邊緣主要是為了防止______(填序號(hào))。A.過(guò)濾速度慢B.濾紙破損C.雜質(zhì)未經(jīng)過(guò)濾就進(jìn)入濾液(4)操作D中明顯的錯(cuò)誤是。活動(dòng)二:欲配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9%的生理鹽水,如圖是某同學(xué)配制溶液的操作過(guò)程。(5)該實(shí)驗(yàn)的正確操作順序?yàn)椋ㄌ钭帜感蛱?hào))。(6)經(jīng)檢測(cè),所配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小,其原因可能是(填序號(hào))。①氯化鈉固體不純②稱(chēng)量時(shí),砝碼端忘墊質(zhì)量相同的紙片③量取水時(shí),仰視讀數(shù)④裝瓶時(shí),有少量溶液灑出(7)水的密度為1.0g/mL,實(shí)驗(yàn)室配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9%的生理鹽水,需要量取水mL。(8)一瓶合格的生理鹽水密封放置一段時(shí)間后,不會(huì)出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象,原因是?!敬鸢浮?1)鐵架臺(tái)(2)膠頭滴管(3)C(4)沒(méi)有用玻璃棒攪拌(5)CBDEA(6)①②③(7)49.6(8)溶液具有均一性和穩(wěn)定性,外界條件不變,溶質(zhì)和溶劑都不發(fā)生變化【詳解】(1)儀器a的名稱(chēng)是鐵架臺(tái);(2)量取一定體積的液體,當(dāng)傾倒液體至接近所需刻度時(shí),應(yīng)改用膠頭滴管滴加,定容,所以操作B中還需用到的儀器是膠頭滴管;(3)操作C中,倒入液體時(shí)液面要低于濾紙邊緣,主要是為了防止雜質(zhì)未經(jīng)過(guò)濾就直接通過(guò)濾紙和漏斗間的空隙直接進(jìn)入濾液,故C正確;故選C;(4)操作D為蒸發(fā),在進(jìn)行蒸發(fā)實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)利用玻璃棒對(duì)蒸發(fā)皿內(nèi)的物質(zhì)不斷攪拌,以防止局部溫度過(guò)高,造成液滴飛濺,操作D中明顯的錯(cuò)誤是:沒(méi)有利用玻璃棒攪拌;(5)配制溶液時(shí),首先從試劑瓶?jī)?nèi)取食鹽固體,然后放在天平上稱(chēng)量,再放進(jìn)燒杯中,然后將量取好的水倒入燒杯中,最后用玻璃棒攪拌溶解,該實(shí)驗(yàn)的正確操作順序?yàn)椋篊BDEA;(6)①氯化鈉固體不純,導(dǎo)致食鹽的質(zhì)量偏小,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小,故①正確;②稱(chēng)量時(shí),砝碼端忘墊質(zhì)量相同的紙片,則藥品端食鹽的質(zhì)量加上紙片的質(zhì)量等于砝碼端的質(zhì)量,食鹽的質(zhì)量變小,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小,故②正確;③量取水時(shí),仰視讀數(shù),導(dǎo)致水多,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小,故③正確;④根據(jù)溶液的均一性和穩(wěn)定性,裝瓶時(shí),有少量溶液灑出,不影響溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù),故④錯(cuò)誤;故選①②③;(7)所需要溶質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量為:50g×0.9%=0.45g,需要溶質(zhì)水的質(zhì)量為:50g?0.45g=49.55g,根據(jù)水的密度1.0g/mL,需量取水的體積為:49.6mL;(8)一瓶合格的生理鹽水密封放置一段時(shí)間后,不會(huì)出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象,原因是:溶液具有均一性和穩(wěn)定性,外界條件不變,溶質(zhì)和溶劑都不發(fā)生變化。10.(2024·河南南陽(yáng)·一模)具備基本化學(xué)實(shí)驗(yàn)技能是學(xué)習(xí)化學(xué)的基礎(chǔ)和保證。實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有部分藥品和下列儀器和裝置。請(qǐng)你回答有關(guān)問(wèn)題。(1)儀器a的名稱(chēng)是。(2)小華想用同一套裝置分別制取O2和CO2,應(yīng)選擇的收集裝置是,理由是,其中制取O2選用的藥品是(填化學(xué)式),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3)在進(jìn)行粗鹽提純的實(shí)驗(yàn)操作時(shí),主要操作順序?yàn)镋→(填序號(hào))。去除粗鹽中的難溶性雜質(zhì)時(shí),操作H中玻璃棒的作用是;操作G中當(dāng)觀察到時(shí),停止加熱。(4)用提純得到的“精鹽”配制100g7.5%的氯化鈉溶液(稱(chēng)取藥品時(shí)1g以下用游碼),應(yīng)選用量筒的規(guī)格為mL。經(jīng)檢測(cè),溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小。其原因可能有(多選,填字母)。a.氯化鈉固體不純
b.稱(chēng)量時(shí)精鹽和砝碼放反了c.量取水時(shí)俯視讀數(shù)
d.裝瓶時(shí)有少量溶液灑出【答案】(1)鐵架臺(tái)(2)DO2和CO2的密度都大于空氣H2O2、MnO2(3)F→H→G引流蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多晶體(4)100ab【詳解】(1)據(jù)圖可知,儀器a的名稱(chēng)是鐵架臺(tái);(2)氧氣可用過(guò)氧化氫分解制取,二氧化碳可用大理石或石灰石和稀鹽酸反應(yīng)制取,若用同一套裝置分別制取氧氣和二氧化碳,應(yīng)選用發(fā)生裝置B;氧氣不易溶于水,密度比空氣大,二氧化碳能溶于水,密度比空氣大,都能用向上排空氣法收集,則應(yīng)選收集裝置D;實(shí)驗(yàn)室用裝置B制取氧氣的反應(yīng)是過(guò)氧化氫在二氧化錳催化作用下生成水和氧氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:;(3)粗鹽提純的實(shí)驗(yàn)操作順序?yàn)榉Q(chēng)量、溶解、過(guò)濾和蒸發(fā),故實(shí)驗(yàn)的主要操作順序是E→F→H→G;操作H為過(guò)濾,過(guò)濾操作中玻璃棒的作用是引流;操作G為蒸發(fā),當(dāng)觀察到蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多晶體時(shí),停止加熱,利用蒸發(fā)皿的余溫將剩余液體蒸干;(4)用提純得到的“精鹽”配制100g7.5%的氯化鈉溶液(稱(chēng)取藥品時(shí)1g以下用游碼),需要水的體積:(100g-100g×7.5%)÷1g/mL=92.5mL,應(yīng)選用量筒的規(guī)格為100mL;a.氯化鈉固體不純,導(dǎo)致氯化鈉質(zhì)量偏小,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小;b.稱(chēng)量時(shí)精鹽和砝碼放反了,導(dǎo)致稱(chēng)量的氯化鈉質(zhì)量偏小,導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏??;c.量取水時(shí)俯視讀數(shù),導(dǎo)致量取水的體積偏小,導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大;d.裝瓶時(shí)有少量溶液灑出,不影響溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù);故選ab。11.(2024·山東濟(jì)南·一模)I.鹽城瀕臨黃海,海鹽文化全國(guó)知名,海洋資源豐富,應(yīng)用前景廣闊。(1)海水曬鹽。如圖是利用海水提取粗鹽的過(guò)程:①“蒸發(fā)池”中質(zhì)量逐漸減少的物質(zhì)是(填化學(xué)式)。②實(shí)驗(yàn)室里除去粗鹽中難溶性雜質(zhì)一般步驟為溶解、過(guò)濾、蒸發(fā),這三種基本操作中都要使用的玻璃儀器是。③析出晶體后的“母液”中含有MgCl2,向母液中加入澄清石灰水有白色沉淀生成,該復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為。④在粗鹽的提純實(shí)驗(yàn)中,下列操作正確的有。A.用裝置甲溶解固體B.用裝置乙進(jìn)行過(guò)濾C.用裝置丙蒸發(fā)濾液D.用裝置丁稱(chēng)量固體II.某校研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了一次有趣的實(shí)驗(yàn)探究:先稱(chēng)取20g的NaOH樣品(雜質(zhì)為Na2CO3),配成溶液,然后向溶液中逐滴加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸直至過(guò)量,實(shí)驗(yàn)測(cè)得加入稀硫酸的質(zhì)量與產(chǎn)生CO2氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。(2)該樣品中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少?(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)(3)氫氧化鈉具有強(qiáng)腐蝕性,如果在實(shí)驗(yàn)時(shí)不小心沾到皮膚上,應(yīng)先用大量水沖洗,再涂上稀溶液?!敬鸢浮?1)H2O玻璃棒BC/CB(2)73.5%(3)硼酸【詳解】(1)①“蒸發(fā)池”中質(zhì)量逐漸減少的物質(zhì)是H2;O②實(shí)驗(yàn)室里除去粗鹽中難溶性雜質(zhì)一般步驟為溶解、過(guò)濾、蒸發(fā),這三種基本操作中都要使用的玻璃儀器是玻璃棒;③氯化鎂和氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為;④A、不能用量筒溶解物質(zhì),選項(xiàng)錯(cuò)誤;B、過(guò)濾時(shí)應(yīng)用玻璃棒引流,注意一貼二抵三靠,選項(xiàng)正確;C、蒸發(fā)時(shí)用玻璃棒攪拌,防止局部溫度過(guò)高導(dǎo)致液體飛濺,選項(xiàng)正確;D、天平稱(chēng)量時(shí)應(yīng)該是左物右砝,選項(xiàng)正確;故選BC;(2)由圖可知,生成的二氧化碳質(zhì)量為2.2g,設(shè)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x,x=5.3g,故20g的氫氧化鈉樣品中所含氫氧化鈉的質(zhì)量,則該樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù);(3)如果不慎將氫氧化鈉溶液沾到皮膚上,要先用大量水沖洗,再涂上稀硼酸溶液。12.(2024·遼寧沈陽(yáng)·模擬預(yù)測(cè))“奉鹽”作為沈陽(yáng)特產(chǎn)之一,不僅具有濃郁的地方特色,還具有重要的實(shí)用價(jià)值。實(shí)驗(yàn)小組想利用“奉鹽”中的日曬鹽配制生理鹽水(0.9%的氯化鈉溶液)。(一)蒸餾水的制備。(1)蒸餾是利用混合物中各組分沸點(diǎn)不同分離組分的操作。該過(guò)程屬于變化。(二)日曬鹽的顆粒微粗,還摻雜著一些難溶性雜質(zhì),色澤看起來(lái)會(huì)略微暗沉。實(shí)驗(yàn)小組為除去其中難溶性雜質(zhì),對(duì)其進(jìn)行了初步提純。所用實(shí)驗(yàn)儀器如下圖所示:(2)寫(xiě)出儀器名稱(chēng):A是,F(xiàn)是。(3)提純的步驟是:稱(chēng)量與、過(guò)濾、蒸發(fā)。(4)“蒸發(fā)”操作用到的儀器有(填字母)。(5)“蒸發(fā)”操作看到儀器中出現(xiàn)時(shí),停止加熱。(三)配制200g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9%的氯化鈉溶液。(6)計(jì)算配制該溶液所需:氯化鈉g,水mL(水的密度為1g·mL-1)。(7)用托盤(pán)天平稱(chēng)取氯化鈉時(shí),發(fā)現(xiàn)托盤(pán)天平的指針偏向左側(cè),應(yīng)______(填字母)。A.增加適量氯化鈉固體 B.減少適量氯化鈉固體C.調(diào)節(jié)平衡螺母 D.移動(dòng)游碼(8)將稱(chēng)取的氯化鈉和量取的水依次倒入燒杯中,用玻璃棒攪拌,其目的是。(9)小組同學(xué)經(jīng)儀器測(cè)定后發(fā)現(xiàn),提純后的日曬鹽配制的氯化鈉溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于0.9%,請(qǐng)寫(xiě)出一條可能的原因。【答案】(1)物理(2)鐵架臺(tái)漏斗(3)溶解/加水溶解(4)ACDE(5)有較多固體析出(6)1.8198.2(7)B(8)加速溶解(9)量取水時(shí)仰視讀數(shù)(合理即可)【詳解】(1)蒸餾構(gòu)成中,只是將物質(zhì)進(jìn)行分離,并沒(méi)有新物質(zhì)生成,屬于物理變化。(2)由圖可知,儀器A為鐵架臺(tái),儀器F為漏斗。(3)除去粗鹽中難溶性雜質(zhì)的過(guò)程為稱(chēng)量、溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)。(4)蒸發(fā)需要的儀器有鐵架臺(tái)、蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒,故選ACDE。(5)蒸發(fā)時(shí),當(dāng)有較多固體析出時(shí),則可停止加熱,利用余熱將其蒸干。(6)配制200g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9%的氯化鈉溶液時(shí),需要氯化鈉的質(zhì)量為200g×0.9%=1.8g,需要水的質(zhì)量為200g-1.8g=198.2g,則需要水的體積為。(7)用托盤(pán)天平稱(chēng)量藥品時(shí),待天平調(diào)平后,先放砝碼,移動(dòng)游碼,再放藥品至天平平衡,若稱(chēng)量過(guò)程中現(xiàn)托盤(pán)天平的指針偏向左側(cè),則說(shuō)明左邊質(zhì)量較大,即添加藥品較多,則應(yīng)減少適量氯化鈉固體至天平平衡,故選B。(8)溶解時(shí),用玻璃棒不斷攪拌,能加速溶解。(9)若配制的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小,可能是稱(chēng)量的藥品偏少或量取的水偏多,則可能原因?yàn)椋核幤泛晚来a方法、倒藥品時(shí)有少量藥品灑出、量取水時(shí)仰視讀數(shù)等。13.(2024·重慶·一模)氯化鈉的部分溶解度如下表所示:溫度/℃102030406080100溶解度/(g/100g水)35.836.036.336.637.338.439.8(1)20℃時(shí),15g水中溶解g氯化鈉剛好形成飽和溶液。(2)粗鹽(含有泥沙的氯化鈉)提純的實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下圖所示,溶液A是(填“飽和”或“不飽和”)溶液;操作Ⅱ是。
(3)操作Ⅲ過(guò)程中,溶液的質(zhì)量與時(shí)間的變化關(guān)系如下圖所示,相關(guān)分析正確的是___________(填序號(hào))
A.m3<20g B.(m2-m1)是減少的水的質(zhì)量C.點(diǎn)L、P表示的溶液,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同 D.N點(diǎn)時(shí),停止加熱【答案】(1)5.4(2)不飽和過(guò)濾(3)ACD【詳解】(1)根據(jù)氯化鈉溶解度表可知,20℃時(shí),氯化鈉溶解度是36.0g,設(shè)15g水中溶解氯化鈉質(zhì)量為x,則,則15g水中只能溶解5.4g氯化鈉剛好飽和;(2)20℃時(shí),氯化鈉溶解度是36.0g,則15g水中只能溶解5.4g氯化鈉剛好飽和,所以15g水中,溶解5g粗鹽形成不飽和溶液;擦破做Ⅱ?qū)⑷芤汉凸腆w分離,是過(guò)濾操作。(3)A.粗鹽中含有泥沙,所以m3<20g;正確;B.溶液由溶質(zhì)和溶劑組成,(m2-m1)是減少的水與析出晶體的質(zhì)量和;錯(cuò)誤;C.點(diǎn)L、P表示的溶液再同一溫度下的氯化鈉的飽和溶液,物質(zhì)的溶解度
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