鄭州一?；瘜W(xué)試題及答案

鄭州一?；瘜W(xué)試題及答案姓名：____________________

一、選擇題（每題2分，共20分）

1.下列物質(zhì)中，不屬于電解質(zhì)的是：

A.氯化鈉B.氫氧化鈉C.硫酸D.氧氣

2.下列反應(yīng)中，不屬于置換反應(yīng)的是：

A.2H2+O2→2H2OB.Fe+CuSO4→FeSO4+Cu

C.2KClO3→2KCl+3O2↑D.2HCl+Ca(OH)2→CaCl2+2H2O

3.下列物質(zhì)中，沸點最高的是：

A.氯化氫B.氫氣C.氯氣D.氫氧化鈉

4.下列化合物中，不屬于有機物的是：

A.乙醇B.乙烷C.乙酸D.氫氧化鈉

5.下列物質(zhì)中，不屬于同位素的是：

A.12C和13CB.1H和2HC.14N和15ND.238U和239Pu

6.下列反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是：

A.2H2+O2→2H2OB.Fe+CuSO4→FeSO4+Cu

C.2KClO3→2KCl+3O2↑D.2HCl+Ca(OH)2→CaCl2+2H2O

7.下列物質(zhì)中，不屬于非電解質(zhì)的是：

A.氯化鈉B.氫氧化鈉C.硫酸D.氫氣

8.下列反應(yīng)中，不屬于復(fù)分解反應(yīng)的是：

A.2HCl+Ca(OH)2→CaCl2+2H2OB.Fe+CuSO4→FeSO4+Cu

C.2KClO3→2KCl+3O2↑D.2H2+O2→2H2O

9.下列物質(zhì)中，不屬于酸堿鹽的是：

A.氫氧化鈉B.氯化鈉C.乙酸D.氫氣

10.下列反應(yīng)中，不屬于分解反應(yīng)的是：

A.2KClO3→2KCl+3O2↑B.2H2+O2→2H2O

C.Fe+CuSO4→FeSO4+CuD.2HCl+Ca(OH)2→CaCl2+2H2O

二、填空題（每空2分，共20分）

1.在化學(xué)反應(yīng)中，原子是化學(xué)變化中的最小粒子。

2.下列物質(zhì)中，屬于酸的是：HCl、H2SO4、NaOH。

3.下列物質(zhì)中，屬于堿的是：NaOH、KOH、Ca(OH)2。

4.下列物質(zhì)中，屬于鹽的是：NaCl、KNO3、CaCO3。

5.下列物質(zhì)中，屬于非電解質(zhì)的是：H2O、CO2、CH4。

6.下列物質(zhì)中，屬于同位素的是：12C、13C、14N。

7.下列物質(zhì)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是：2H2+O2→2H2O、Fe+CuSO4→FeSO4+Cu。

8.下列物質(zhì)中，屬于復(fù)分解反應(yīng)的是：2HCl+Ca(OH)2→CaCl2+2H2O、Fe+CuSO4→FeSO4+Cu。

9.下列物質(zhì)中，屬于分解反應(yīng)的是：2KClO3→2KCl+3O2↑、2H2+O2→2H2O。

10.下列物質(zhì)中，屬于置換反應(yīng)的是：Fe+CuSO4→FeSO4+Cu、2H2+O2→2H2O。

三、簡答題（每題5分，共20分）

1.簡述酸堿鹽的定義及其區(qū)別。

2.簡述氧化還原反應(yīng)的特點。

3.簡述分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)的定義及其區(qū)別。

4.簡述同位素的概念及其特點。

四、計算題（每題10分，共30分）

1.計算下列化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)：

反應(yīng)方程式：2H2+O2→2H2O

已知：2.24L的氫氣（標準狀況）與足量的氧氣反應(yīng)，生成水的質(zhì)量是多少？

2.計算下列溶液的pH值：

已知：0.1mol/L的鹽酸溶液，求其pH值。

3.計算下列化合物的分子量：

化合物：CaCl2·2H2O

五、實驗題（每題10分，共20分）

1.實驗室中常用以下方法來檢驗二氧化碳氣體：

（1）將氣體通入澄清石灰水中，觀察現(xiàn)象；

（2）將氣體通入紫色石蕊試液中，觀察現(xiàn)象；

（3）將氣體通入溴水中，觀察現(xiàn)象。

請簡述上述三種方法中，哪一種方法最適合檢驗二氧化碳氣體，并說明理由。

2.實驗室中常用以下方法來制備氧氣：

（1）加熱高錳酸鉀；

（2）分解過氧化氫溶液；

（3）電解水。

請簡述上述三種方法中，哪一種方法最適合實驗室制備氧氣，并說明理由。

六、綜合題（每題15分，共30分）

1.下列物質(zhì)中，哪些屬于有機物？哪些屬于無機物？請分別列舉。

A.乙醇B.乙烷C.氫氧化鈉D.氯化鈉E.乙酸F.氫氣

2.下列化學(xué)反應(yīng)中，哪些屬于氧化還原反應(yīng)？哪些屬于非氧化還原反應(yīng)？請分別列舉并說明理由。

A.2H2+O2→2H2OB.Fe+CuSO4→FeSO4+Cu

C.2KClO3→2KCl+3O2↑D.2HCl+Ca(OH)2→CaCl2+2H2O

E.2H2+S→2H2SF.2KClO3→2KCl+3O2↑

試卷答案如下：

一、選擇題答案及解析思路：

1.D（氧氣是單質(zhì)，不屬于電解質(zhì)）

解析思路：電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，氧氣是單質(zhì)，不是化合物。

2.C（氯酸鉀分解生成氯化鉀和氧氣，屬于分解反應(yīng)）

解析思路：置換反應(yīng)是指一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，氯酸鉀分解不符合置換反應(yīng)的定義。

3.D（氫氧化鈉的沸點最高）

解析思路：氫氧化鈉的沸點為1388°C，是選項中沸點最高的物質(zhì)。

4.D（氫氧化鈉是無機物）

解析思路：有機物是指含有碳元素的化合物，氫氧化鈉不含碳元素，屬于無機物。

5.D（238U和239Pu是同位素）

解析思路：同位素是指質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的原子，238U和239Pu的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，屬于同位素。

6.C（氯酸鉀分解生成氯化鉀和氧氣，屬于分解反應(yīng)）

解析思路：氧化還原反應(yīng)是指反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)，氯酸鉀分解不符合氧化還原反應(yīng)的定義。

7.D（氫氣是非電解質(zhì)）

解析思路：非電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的化合物，氫氣是非電解質(zhì)。

8.B（鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，屬于置換反應(yīng)）

解析思路：復(fù)分解反應(yīng)是指兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應(yīng)，鐵與硫酸銅反應(yīng)符合置換反應(yīng)的定義。

9.D（氫氣是非電解質(zhì)）

解析思路：酸堿鹽是指在水溶液中能夠產(chǎn)生H+或OH-離子的化合物，氫氣是非電解質(zhì)。

10.C（鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，屬于置換反應(yīng)）

解析思路：分解反應(yīng)是指一種化合物分解成兩種或兩種以上物質(zhì)的反應(yīng)，鐵與硫酸銅反應(yīng)符合置換反應(yīng)的定義。

二、填空題答案及解析思路：

1.原子

解析思路：原子是化學(xué)變化中的最小粒子，是構(gòu)成物質(zhì)的基本單位。

2.HCl、H2SO4、NaOH

解析思路：酸是指在水溶液中能夠產(chǎn)生H+離子的化合物，HCl、H2SO4、NaOH都是酸。

3.NaOH、KOH、Ca(OH)2

解析思路：堿是指在水溶液中能夠產(chǎn)生OH-離子的化合物，NaOH、KOH、Ca(OH)2都是堿。

4.NaCl、KNO3、CaCO3

解析思路：鹽是指由金屬離子（或銨根離子）和酸根離子組成的化合物，NaCl、KNO3、CaCO3都是鹽。

5.H2O、CO2、CH4

解析思路：非電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的化合物，H2O、CO2、CH4都是非電解質(zhì)。

6.12C、13C、14N

解析思路：同位素是指質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的原子，12C、13C、14N的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，屬于同位素。

7.2H2+O2→2H2O、Fe+CuSO4→FeSO4+Cu

解析思路：氧化還原反應(yīng)是指反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)，2H2+O2→2H2O、Fe+CuSO4→FeSO4+Cu都是氧化還原反應(yīng)。

8.2HCl+Ca(OH)2→CaCl2+2H2O、Fe+CuSO4→FeSO4+Cu

解析思路：復(fù)分解反應(yīng)是指兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應(yīng)，2HCl+Ca(OH)2→CaCl2+2H2O、Fe+CuSO4→FeSO4+Cu都是復(fù)分解反應(yīng)。

9.2KClO3→2KCl+3O2↑、2H2+O2→2H2O

解析思路：分解反應(yīng)是指一種化合物分解成兩種或兩種以上物質(zhì)的反應(yīng)，2KClO3→2KCl+3O2↑、2H2+O2→2H2O都是分解反應(yīng)。

10.Fe+CuSO4→FeSO4+Cu、2H2+O2→2H2O

解析思路：置換反應(yīng)是指一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，F(xiàn)e+CuSO4→FeSO4+Cu、2H2+O2→2H2O都是置換反應(yīng)。

三、簡答題答案及解析思路：

1.酸堿鹽的定義及其區(qū)別：

解析思路：酸是指在水溶液中能夠產(chǎn)生H+離子的化合物；堿是指在水溶液中能夠產(chǎn)生OH-離子的化合物；鹽是指由金屬離子（或銨根離子）和酸根離子組成的化合物。區(qū)別在于產(chǎn)生的離子不同。

2.氧化還原反應(yīng)的特點：

解析思路：氧化還原反應(yīng)是指反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)，特點是反應(yīng)物中的原子氧化態(tài)發(fā)生變化。

3.分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)的定義及其區(qū)別：

解析思路：分解反應(yīng)是指一種化合物分解成兩種或兩種以上物質(zhì)的反應(yīng)；置換反應(yīng)是指一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)；復(fù)分解反應(yīng)是指兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應(yīng)。區(qū)別在于反應(yīng)物和生成物的種類不同。

4.同位素的概念及其特點：

解析思路：同位素是指質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的原子，特點是具有相同的化學(xué)性質(zhì)，但物理性質(zhì)（如質(zhì)量、放射性）不同。

四、計算題答案及解析思路：

1.計算下列化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)：

解析思路：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)，計算生成水的質(zhì)量。首先，根據(jù)理想氣體狀態(tài)方程PV=nRT，計算氫氣的物質(zhì)的量，然后根據(jù)化學(xué)計量數(shù)計算生成水的物質(zhì)的量，最后根據(jù)水的摩爾質(zhì)量計算水的質(zhì)量。

2.計算下列溶液的pH值：

解析思路：根據(jù)pH的定義，pH=-log[H+]，計算氫離子的濃度，然后根據(jù)pH的定義計算pH值。

3.計算下列化合物的分子量：

解析思路：根據(jù)元素的相對原子質(zhì)量，計算化合物的分子量。

五、實驗題答案及解析思路：

1.實驗室中常用以下方法來檢驗二氧化碳氣體：

解析思路：檢驗二氧化碳氣體最適合的方法是將氣體通入澄清石灰水中，因為二氧化碳與澄清石灰水反應(yīng)生成白色沉淀，現(xiàn)象明顯。

2.實驗室中常用以下方法來制備氧氣：

解析思路：實驗室制備氧氣最適合的方法是分解過氧化氫溶液，因為過氧化氫分解反應(yīng)條件溫和，操作簡單。

六、綜合題答案及解析思路：

1.下列物質(zhì)中，哪些屬于有機物？哪些屬于無機物？請分別列舉。

解析思路：有機物是指含有碳元素的化合物，無機物是指不含碳元素的