2024新高考化學(xué)模擬試題與答案 (二)

1.化學(xué)與生活、科技、社會(huì)發(fā)展息息相關(guān).下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.奧密克戎是新冠病毒變異毒株，傳播性更強(qiáng)，其成分含有蛋白質(zhì)

B.市面上的防曬衣通常用聚酯纖維材料制作，忌長(zhǎng)期用肥皂或堿性較強(qiáng)的液體洗滌

C.純堿可以應(yīng)用于紡織、造紙、制玻璃、制肥皂等行業(yè)。

D.汽油、天然氣都屬于一次能源，均來(lái)自太陽(yáng)能

2.下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是。

A.鋅粒與稀硫酸的反應(yīng)B.NaOH與稀鹽酸的反應(yīng)

C.甲烷在空氣中燃燒的反應(yīng)D.Ba(OH)2?8H2()晶體與NH4C1晶體的

3.下列生產(chǎn)活動(dòng)中涉及的化學(xué)原理正確的是

選項(xiàng)生產(chǎn)活動(dòng)化學(xué)原理

A從石油中得到直儲(chǔ)汽油烷始發(fā)生裂化反應(yīng)

B侯氏制堿法得到NaHCCh沉淀NaHCCh溶解度較小

C利用FeCb溶液刻蝕印刷電路板Fe的活動(dòng)性比Cu強(qiáng)

D用焦炭還原石英砂制粗硅C的氧化性比Si強(qiáng)

4.。表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)說(shuō)法正確的是

A.NaH的電子式為：Na『H?]

B.78克NazO?晶體中所含陰陽(yáng)離子總數(shù)為3NA

C.CC14和PCk分子中所有原子的最外層都達(dá)到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D.濃硫酸溶于水電離出H+和SO：并放出大量的熱，所以濃硫酸溶于水屬于放熱反應(yīng)

5.下列物質(zhì)，既能由金屬與氯氣直接化合得到，也能由金屬與鹽酸反應(yīng)得到的是

A.FeChB.FeCbC.AIC13D.CuCh

6.下列離子方程式錯(cuò)誤的是

A.向NaQO溶液中通入少量SCh：2C10-4-S02+H20=2HC10+SO；-

+2+

B.高鎰酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣：2MnO4+10C1+16H=2Mn+5Cl2t+8H2O

2+3+

C.FeB「2通入少量的Cg2Fe+Cl2=2Fe+2Cl-

D.向Na2so3的酸性溶液中加入Na?S：2s~+SO；+6H+=3S1+3H2O

7.氨基酸是構(gòu)成人體必備蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)，某氨基酸結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.原子半徑：0>N>C>H

B.基態(tài)氧原子的電子有8種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)

C.該分子中的原子都位于P區(qū)H3c

D.鍵的極性大?。篘-H<0-H<F-HH2N

8.用下圖所示裝置及藥品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

9.下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作

配制O4OOOmol-L-1的稱取4.0gNaOH固體于燒杯中，再加人少量蒸儲(chǔ)水溶解后并

A

NaOH溶液立即轉(zhuǎn)移至250mL容量瓶中定容

證明溶液中一定含有向溶液中加入鹽酸，無(wú)明顯現(xiàn)象，再加入BaCL溶液，有白

B

so?-色沉淀生成

向KBrCh溶液中通入少量的氯氣，再加入CCL靜置后，下層

C證明氧化性：C12>B「2

為橙紅色

D除去Cu粉中混有的CuO加入稀硝酸溶解，過(guò)濾、洗滌、干燥

10.下列指定反應(yīng)的離子方程式不正確的是

A.向K2co?溶液中通入過(guò)量SO?：CO^+2SO2+112O=CO2+21ISO；

+

B.石灰乳中力「入少量硫酸氫鏤：20H-+H+NH；=NH3.H20+H20

C.在強(qiáng)堿溶液中NaClO與FeCh反應(yīng)生成Na2FeO4：

3+

3cleT+2Fe+10OH"=2FeO-~+3Cr+5H2O

2+通電/\I小小

2+

D.用惰性電極電解MgCl2溶液：Mg+2Cr+2H2O==Mg(OH)2；+H2T+CI2T

11.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方向及其判據(jù)的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

A.lmolH?O在不同狀態(tài)時(shí)的嫡值：s［H2O（l）］<s［H2O（g）］

B.反應(yīng)CaCC）3（s）=CaO（g）+CO2（g）AH>0能否自發(fā)進(jìn)行與溫度有關(guān)

C.也0?分解和HC1O分解均是自發(fā)過(guò)程，故這兩個(gè)反應(yīng)的AH和AS的變化相同

D.常溫卜，反應(yīng)4Fe（OH）2（s）+O2（g）+2H2O（T）=4Fe（OH）3（s）能自發(fā)進(jìn)行，

則該反應(yīng)的AHvO

12.苯乙醛可用于制備工業(yè)香料，工業(yè)上通過(guò)以下途徑制備苯乙醛。下列說(shuō)法正確的是

C1CH2CH2OH

A.向2mLi0%的硫酸銅溶液中滴加5滴2%的氫氧化鈉溶液，再加入0.5mL苯乙醛溶液,

加熱，有破紅色沉淀出現(xiàn)

B.環(huán)氧乙烷與二甲醛互為同分異構(gòu)體

C.反應(yīng)①、②和③符合綠色化學(xué)的原則

D.預(yù)測(cè)可以發(fā)生反應(yīng)

13.堿式硫酸鐵［Fe（OH）SCM是一種絮凝劑，常用于污水處理。工'也上利用廢鐵屑（含少量AI2O3、

FezCh等）生產(chǎn)堿式硫酸鐵的工藝流程如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

MHCO,MfiWSaSO；

Lt0盤帙IWT反巨?

A.“反應(yīng)I”后的溶液中主要存在的陽(yáng)離子有H+、Fe2\AP+

B.“反應(yīng)I反應(yīng)H”中均發(fā)生了氧化還原反應(yīng)

2++3+

C.“反應(yīng)H”對(duì)應(yīng)的離子方程式為Fe+NO-+2H=Fe+NOT+H2O

D.若用O2代替NaNCh，則每消耗0.005molO2相當(dāng)于節(jié)約了2.76gNaNCh

14.硼氫化鈉(NaBHQ被稱為萬(wàn)能還原劑。某實(shí)驗(yàn)小組模擬工業(yè)生產(chǎn)進(jìn)行制備，實(shí)驗(yàn)原理:

A

=

Na2B4O7+16Na+8H2+7SiO24NaBH4+7Na2SiO3,裝置如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.結(jié)束后應(yīng)先停止加熱，待裝置冷卻后再關(guān)閉旋塞a

B.實(shí)驗(yàn)中生成ImolNaBH4實(shí)際消耗!30gZn(原子量65g/mol)

C.溶液A為稀硫酸，溶液B為濃硫酸

D.無(wú)水氯化鈣可防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置干擾實(shí)驗(yàn)

15.己知4種鹽的溶解度曲線如圖所示，下列說(shuō)法不?正?確?的是

A.將NaCl溶液蒸干可得NaCl固體

B.將MgCh溶液蒸干可得MgCh固體

C.可用MgCh和NaC。制備Mg(C103)2

D.Mg(C103)2中混有少量NaCl雜質(zhì)，可用重結(jié)晶法提純

16.下列說(shuō)法不?正?確?的是

A.常溫下，pH=3的醋酸溶液中加醋酸鈉固體，醋酸的電離程度和水電離的c(H+)均減小

B.將NaOH溶液從常溫加熱至80C,溶液的pH變小但仍保持堿性

C.常溫下，pH=7的NH4cl和氨水混合液，加少量水稀釋后pH不變

D.常溫下，向AgCl懸濁液中加入少量稀鹽酸，AgCI溶解度減小，Ksp不變，c(Ag+)減小

二、非選擇題

17.聚合硫酸鐵(PFS)是一種優(yōu)質(zhì)的絮凝劑，水溶液呈棕黃色，其化學(xué)組成可表示為

[Fex(OH)y(SO4)z]mo以鉛尾礦渣(含F(xiàn)eSz、PbS)為原料制備聚合硫酸鐵。

H,SO4HQ,

鉛尾礦渣一H酸浸|—1過(guò)濾|—1氧化、水解|-H聚合|~~1真空干燥卜》PFS

i丁

氣體PbS、S

已知①含F(xiàn)e(N0)2+溶液為黑色。鴇酸鈉可與Ti3+生成藍(lán)色物質(zhì)“鴿藍(lán)”。

u+

②"水解”的過(guò)程可表示為：Fe+SO；-+H2O->Fex(OH)y(SO4)z+H

(1)寫出“酸浸”過(guò)程中FeS2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式o

⑵①寫出“氧化、水解”過(guò)程中氧化的離子方程式o

②“氧化、水解”時(shí)H2O2也可用NaNCh代替，反應(yīng)的機(jī)理如下圖所示，逐滴滴入NaNCh后的反

應(yīng)現(xiàn)象為。

/Fe3+

Fe2+、/NO?

YAFe(NO)2+

Fe^\NO

'Fe2"

⑶設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)測(cè)定以上制備[Fex(0H)y(S04)z]m中x：y：z的值：

步驟1.稱取一定質(zhì)量的PFS樣品，力口入40mL0.1()mol/LHCl和蒸馀水配成100.00mL溶液，分

成兩等份。

步驟2.取其中一份于錐形瓶中，加入鈣酸鈉指示劑，用0.1()mol/L的TiCL溶液滴定至終點(diǎn)，消

耗TiCb溶液30.00mL(Fe3++Ti3+=Fe2++Ti4+)0

步驟3.取另一份溶液于錐形瓶中，加入足量KF溶液掩蔽Fe3+,滴加幾滴酚酷溶液，用0.1mol/L

的NaOH溶液滴定至終點(diǎn)，消耗NaOH溶液10.00mLo

①步驟2中滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是o

②試計(jì)算[Fex(OH)y(SCU)z]m中x：y：z的值___________________(寫出計(jì)算過(guò)程)。

18.某種電鍍污泥主要含有繇化亞銅(Cuje)、三氧化二輅(O2O3)以及少量的金(Au),可用于

制取NazCr2。?溶液、金屬銅和粗硅等，以實(shí)現(xiàn)有害廢料的資源化利用，工藝流程如下:

純豌」，氣稀碗般S6

1110

已知煨燒時(shí)，C%Te發(fā)生的反應(yīng)為：Cu2Te+2O2^2CuO+TeO2

(l)Te元素在元素周期表中的位置為,該元素最高化合價(jià)。

⑵燃燒時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

⑶浸出液中除了含有TeOSO4〔在電解過(guò)程中不反應(yīng))外，還含有(填化學(xué)式)。

電解沉積過(guò)程中析出單質(zhì)銅的電極為極。

(4)工業(yè)上用重銘酸鈉(NazChO’)母液生產(chǎn)重銘酸鉀(降02。7)的工藝流程如圖所示：

KCl(s)

乳化還

KCr4)

27原反應(yīng)

通過(guò)冷卻結(jié)晶能析出大量K2Cr2O7的原因是______________________________。

⑸測(cè)定產(chǎn)品中含量的方法如下：稱取試樣250g配成250mL溶液，取25.00mL置于錐

形瓶中，加入足量稀硫酸和幾滴指示劑，用0.1000mo1.LT(NH4)2Fe(S04)2標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定。

滴定過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為o

19.氨對(duì)人類的生存和發(fā)展有著重要意義，1909年哈伯在實(shí)驗(yàn)室中首次利用氮?dú)馀c氫氣反應(yīng)合

成氨，實(shí)現(xiàn)了人工固氮。

⑴反應(yīng)N2(g)+3H2(g)=^2NH3(g)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為

(2)在一定條件下氨的平衡含量如表。

溫度/℃壓強(qiáng)/MPa氨的平衡含量

2001081.5%

550108.25%

①該反應(yīng)為(填“吸熱”或"放熱”)反應(yīng)。

②哈伯選用的條件是550℃、lOMPa,而非200℃、lOMPa,可能的原因是

(3)實(shí)驗(yàn)室研究是工業(yè)生產(chǎn)的基石。如圖中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)是在其它條件不變時(shí)，不同溫度⑵)()℃、

400C、600℃)、壓強(qiáng)下，平衡混合物中N%的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的變化情況。

次

、

好

金

去

￡

與

鬢

罡

H

N

①由線a對(duì)應(yīng)的溫度是

②M、N、Q點(diǎn)平衡常數(shù)K的大小關(guān)系是_______________________

(4)盡管哈伯的合成氨法被評(píng)為“20世紀(jì)科學(xué)領(lǐng)域中最輝煌的成就”之一，但仍存在耗能高、產(chǎn)率

低等問(wèn)題。因此，科學(xué)家在持續(xù)探索，尋求合成氨的新路徑。如圖為電解法合成氨的原理示意

圖，陰極的電極反應(yīng)式為

13

N2―A[j=—?此、NH}

H2

?一

質(zhì)子導(dǎo)體---

?

(5)N%轉(zhuǎn)化為NO是工業(yè)制取硝酸的重要一步。已知：lOOkPa、298K時(shí)：

k

4NH3(g)+3O2(g)u2N2(g)+6H2O(g)AH=-l268kJmol“

2NO(g)N2(g)+O2(g)AH=-l80.5kJmoH

請(qǐng)寫出N%轉(zhuǎn)化為NO的熱化學(xué)方程式__________________________________________

20.2022年10月5日，諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予美國(guó)科學(xué)家卡羅琳?貝爾托齊、卡爾?巴里?沙普利斯和

丹麥科學(xué)家莫滕.梅爾達(dá)爾，以表彰他們?cè)诎l(fā)展點(diǎn)擊化學(xué)和生物正交化學(xué)方面的貢獻(xiàn)?！包c(diǎn)擊化

學(xué)''是指快速、高效連接分子的一類反應(yīng)，例如銅催化的Huisgen環(huán)加成反應(yīng)：

V-N3+HC=C—(~\刖催化劑》

\=/\=/N=N

我國(guó)科研人員利用該反應(yīng)設(shè)計(jì)、合成了具有特殊結(jié)構(gòu)的聚合物F并研究其水解反應(yīng)。合成線路

如圖所示：

取

代

反

應(yīng)

聚合物F

C,5H6N4F4

己知O^HO+O^NH?二水解版,凡0+0_045^3

(1)化合物A的官能團(tuán)名稱是___________________;反應(yīng)①的反應(yīng)類型是____________________

(2)關(guān)于B和C,下列說(shuō)法正確的是_______________________________(填字母序號(hào))。

a.利用質(zhì)譜法可以鑒別B和C

b.B可以發(fā)生氧化、取代、消去反應(yīng)

c.可用酸性高錦酸鉀溶液檢驗(yàn)C中含有碳碳三鍵

(3)B生成C的過(guò)程中還有另一種生成物X,分子式為C3H6。，核磁共振氫譜顯示只有一組峰，

X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為o

(4)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為。

(5)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

聚合物F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

(6)為了探究連接基團(tuán)對(duì)聚合反應(yīng)的影響，設(shè)計(jì)了單體K,其合成路線如圖:

OHC—Br

寫出H、I、J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：H

OOOO

OOOO

0000^ooooOOOO

2MOOOO

O?QOOOOOOOOO

30OOO?ooooOOOO

“oooo*OOQOOOOO

6OOOO

O?QOOOOO

c0O0OOOOO

7OOOO

e00OO

9OOOO

1coooo

,oooo

,jOOOO

17

【答案】(l)FeS2+H2so產(chǎn)FeSCU+H2ST+S

2++3+

⑵2Fe+H2O2+2H=2Fe+2H2O溶液由淺綠色(無(wú)色)變?yōu)楹谏蠛谏嗜?，如此反?fù),

最終溶液呈棕黃色

(3)滴入最后半滴TiCb溶液，溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色，且30s無(wú)變化3：1：4

【分析】“過(guò)濾”步驟得到PbS,鉛尾礦渣中PbS不與H2s04反應(yīng),“過(guò)濾”還得到S單質(zhì)，F(xiàn)eS2

中S顯?1價(jià),Fe元素顯+2價(jià)，“酸浸”時(shí)得到氣體，因此離子反應(yīng)方程式為FeS2+2H+=Fe2++H2ST+S,

加入H2O2,將Fe2+氧化成Fe3,據(jù)此分析解答。

(1)

根據(jù)上述分析，F(xiàn)eS2中-1價(jià)硫元素在硫酸中發(fā)生歧化反應(yīng)，生成H2s和S,其離子方程式為

+2+

FeS2+2H=Fe+H2ST+S：

(2)

①F7+與H2O2反應(yīng)：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O,使溶液pH升高；②反應(yīng)機(jī)理過(guò)程：Fe?+與

NO；反應(yīng)生成Fe3+和NO,NOFe?+反應(yīng)生成Fe(NO/Fe(NO)2+與氧氣反應(yīng)生成NO；和Fe3+,

Fe2。顯綠色，F(xiàn)e(NO>+顯黑色，F(xiàn)e3+顯棕黃色，因此逐滴滴入NaNCh后的反應(yīng)現(xiàn)象為溶液由淺

綠色(無(wú)色)變?yōu)楹谏?，后黑色褪去，如此反?fù)，最終溶液呈棕黃色；

(3)

①根據(jù)題意可知，步驟2鴇酸鈉作指示劑，TiCh進(jìn)行滴定，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：滴入最后半滴

TiCb溶液，溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色，且30s無(wú)變化；②步驟2：發(fā)生FV++Ti3+=Fe2+-Ti4+,推出

樣品中Fe3+物質(zhì)的量為2x30mLxl0-3LmLlx0.1mobL-,=6xl0-3moh樣品中OH物質(zhì)的量為

(40mLxl0-3LmL,x0.10molL-,-2xl0mxl0-3LmLlx0.1moIL-,=2xl0-3mob根據(jù)電荷守恒，推出樣

333

品中n(SO；)=3x6x10mol?2xl0mol則x：y：z=6x10：2x1O'：8xl0'=3：1：40

2

18

【答案】(1)第五周期VIA族+6

(2)2Cr203+302+4Na2C03=4阿(2叫+4c02

(3)CuSO4陰

⑷低溫條件卜.KzCrzCh的溶解度在整個(gè)體系中最小，且KzCnCh的溶解度隨溫度的降低而顯著

減小

2++3+3+

(5)Cr2O^-+6Fe+14H=2Cr+6Fe+7H2O

【分析】某種電鍍污泥中主要含有硅化亞銅(Qi2Te)、三氧化二銘(。2。3)以及少量的金(Au),工

業(yè)上以電鍍污泥為原料，用于制取NazCnCh溶液、金屬銅、粗皤等。根據(jù)工藝流程圖，燃燒時(shí)

：i

CsTe與氧氣發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)方程式為Cu2Te+2O21'"2CuO+TeO2,C^Ch與純堿和空氣中的

氧氣反應(yīng)生成NazCiOi,Na2GCh酸化后生成NazCnCh溶液；碎化亞銅轉(zhuǎn)化為CuO和TeCh;沉

渣中主要含有CuO、TeC)2以及少量的金(Au),用稀硫酸溶解后，金不溶，CuO轉(zhuǎn)化為C11SO4,

TeCh轉(zhuǎn)化為TeOSO4;電解后銅離子放電生成銅；TeOSO’與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成

粗儲(chǔ)。

(1)

Te在元素周期表中與氧元素同主族，且核外有5個(gè)電子層，所以位置為第五周期VIA族；其最

外電子層有6個(gè)電子，所以其最高化合價(jià)為+6；答案為：第五周期VIA族；+6；

(2)

煨燒時(shí)，。2。3被空氣中的氧氣氧化生成NazCrCU,化學(xué)方程式為

高溫高溫

2Cr203+302+4Na2C03-4Na2Cr01+4C02o答案為：2Cr203+302+4Na2C03-4Na2CrO4+4CO2；

(3)

沉渣中加入稀硫酸，CuO轉(zhuǎn)化為CuSCU,TiCh轉(zhuǎn)化為TeOSCU，所以還含有CuSO“電解沉積

過(guò)程中,C產(chǎn)在電解池的陰極得到電子被還原為Cu,析出單質(zhì)銅的電極為陰極。答案為:CuSO4；

陰；

(4)

冷卻結(jié)晶，能析出大量KzCnCh，說(shuō)明在低溫條件下KzCnO?的溶解度在整個(gè)體系中最小，且

七口2。7的溶解度隨溫度的降低而顯著減小，因此通過(guò)冷卻結(jié)晶能析出大量K2CF2O7,答案為:

在低溫條件下K2Cr2O7的溶解度在整個(gè)體系中最小，且K2Cr2O7的溶解度隨溫度的降低而顯著

減??；

(5)

滴定過(guò)程中，F(xiàn)e2+被C^O；一氧化為Fe3+,Cr?。；轉(zhuǎn)化為CB,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

-2+3+3+

Cr2O；+6Fe+14H*=2Cr+6Fe+7H2O：

19

……C2(NHJ

l

［口案］()K=c(N^3(H)

(2)放熱溫度過(guò)低反應(yīng)速率太慢，生產(chǎn)效率低；溫度過(guò)高不利于反應(yīng)平衡正向移動(dòng)，且生

產(chǎn)效率低(耗能)

(3)200℃K『KM>KN

⑷N2+6e—+6H+=2NH3

(5)4NH3(g)4-5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)A”=-907kJmolT

【解析】(1)

根據(jù)平衡常數(shù)的表達(dá)式可知，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=、:

c(N?)c(H2)

(2)

①根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知，壓強(qiáng)不變，升高溫度氨的平衡含量降低，說(shuō)明升高溫度平衡逆向移動(dòng)，

所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；

②溫度過(guò)低反應(yīng)速率太慢;溫度過(guò)高不利于反應(yīng)平衡正向移動(dòng)，所以選用的條件是550℃、10MPa；

(3)

①該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，壓強(qiáng)相同時(shí)，溫度越低NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)越大，所以曲線a對(duì)應(yīng)的溫

度為200℃；

②該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度越高，平衡常數(shù)越小，溫度:Q=M<N,所以平衡常數(shù)：KFKM>KN?,

(4)

據(jù)圖可知，陰極上N2被還原為NH3,環(huán)境為酸性環(huán)境，所以陰極的電極反應(yīng)式為

+

N2+6e-+6H=2NH3；

(5)

NH3轉(zhuǎn)化為NO的化學(xué)方程式為4NH3(g)+5Ch(g)?FNO(g)+6H2O(g),依次將所給兩個(gè)熱化學(xué)

方程式標(biāo)號(hào)為①、②，根據(jù)蓋斯定律，①-②x2可得4NH3(g)+5O2(g)??4NO(g)+6H2O(g)的

A//=-1268kJmol,-(-180.5kJmor,)x2=-907kJmor1o

20

【答案】（1）醛基和或碳澳鍵取代反應(yīng)

⑵ab

II

⑶H3c—C-CH3

HOOC—()—BrHOOC—C=CH