2025年中考化學(xué)考前沖刺：實驗類計算題附答案解析

2025年中考化學(xué)考前沖刺：實驗類計算題

一.多選題（共1小題）

（多選）1.輪船、航母艦體等都需要定期除銹維護(hù)，除銹廢液中的溶質(zhì)為HC1和FeCl3,為對廢液綜合利

用，需測定廢液中各成分的含量。取200g廢液樣品，依次加入100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的氫氧化鈉溶液,

過濾，稱重，相關(guān)數(shù)據(jù)如圖。下列說法正確的是（）

②加入][

③加入

①加入1oogNaOH溶咋/pnniq

lOOgNaOH溶液

lOOgNaOH溶液~過濾\巨招

過渡

過濾Q

□生麥g晶7g

200g廢液樣品

生成沉淀10.7g

A.第②次過濾后，'濾液中溶質(zhì)的成分為氯化鈉、氯化鐵、氫氧化鈉

B.廢液樣品中氯化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為32.5%

C.廢液樣品中HC1的質(zhì)量為10.95g

D.若將上述實驗中的氫氧化鈉溶液改為與其等質(zhì)審等溶質(zhì)質(zhì)最分?jǐn)?shù)的氫氧化鉀溶液，也可測得廢液中

各成分含量

二,填空題（共2小題）

2.實驗室有一瓶碳酸鈣樣品，為探究其成分進(jìn)行如下實驗。請完成下列問題:

10.6g碳酸鈣樣品燒杯內(nèi)的物質(zhì)質(zhì)量為106.2g

（1）若碳酸鈣樣品中的雜質(zhì)不溶于水，也不與其他物質(zhì)反應(yīng)：

①生成二氧化碳的質(zhì)量為g；

②發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:

③配制上述實驗所用稀鹽酸，需36.5%的濃鹽酸質(zhì)量為g：

④將燒杯中的物質(zhì)過濾，濾液蒸發(fā)5.6g水，最終所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為o

（2）若碳酸鈣樣品中的雜質(zhì)是一種碳酸鹽（無其他雜質(zhì)），則該碳酸鹽可能是（填序號）。

A.BaCO?

B.K2CO3

C.Na2CO3

D.MgC03

3.5G通信基站建設(shè)時需要大量金屬涂層光纖。為測定某金屬涂層光纖表面銅鋁合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，化

學(xué)興趣小組進(jìn)行了如圖所示實驗，請計算：

10g合金樣品混合物109.4g

（1）加入稀硫酸時需不斷攪拌，其目的是。

（2）生成氫氣的質(zhì)量是。

（3）計算該金屬涂層光纖表面銅鋁合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計算過程）

（4）實驗中測定結(jié)果與金屬涂層中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)實際值明顯偏大，原因可能是（填序號,

雙選）。

A.濾渣沒有干燥

B.銅鋁合金中鋁被氧化

C.濾渣中含有鋁

D.濾液中含有稀硫酸

三.實驗題（共4小題）

4.鈣是生物體骨骼的重要組成元素。魚骨中含有碳酸鈣，現(xiàn)設(shè)計圖甲實驗測定魚骨中的碳酸鈣含量，并

□□□□

□□□□

□□□□

乙

提示：

①食醋的主要成分是醋酸（HAc）,醋酸和魚骨反應(yīng)的化學(xué)方程式為（其他成分不與食醋反應(yīng)）

CaCO3+2HAc~CaAc2+H2O+CO2t<>

②魚骨中其它成分與食醋反應(yīng)生成的氣體可忽略不計。

（1）該實驗中濃硫酸的作用是0

（2）由圖乙中的AB曲線，可知錐形瓶中反應(yīng)速率的變化情況是（選填“變大”、“變小”

或“不變”），反應(yīng)生成氣體的質(zhì)量為o

（3）生活中，用喝醋的方法除去卡在咽上的魚刺，這種做法是不科學(xué)的。請你結(jié)合實驗結(jié)果加以說

明o

（4）根據(jù)圖中的數(shù)據(jù)計算：恰好完全反應(yīng)時，消耗質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的醋酸質(zhì)量是多少（寫出具體的計算

過程）。（已知HAc相對分子質(zhì)量為60）

5.某化學(xué)小組利用酸與堿發(fā)生的反應(yīng)來確定某氫氧化鈉溶液的濃度，實驗如下：

［滴有幾滴無色的取溶液加入9.8%的稀疏酸至

匕（質(zhì)量忽略不計）/一溶液恰好變?yōu)闊o色時,

［乳氧化鈉溶液、V共消耗稀硫酸100g

將A中樣品

取出一半

100g某氫氧化--------------?50gA-紅色一蒸發(fā)8g水一

鈉溶液樣品中溶液

C

（1）上述實驗過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

（2）根據(jù)已知條件列出求解參加反應(yīng)的氫氧化鈉質(zhì)量x的比例式為

（3）通過計算可知試劑瓶A標(biāo)簽上應(yīng)該填寫的內(nèi)容是

（4）若用98%的濃硫酸配制上述實驗中所用的稀硫酸，需要加蒸儲水的體積為mL；

（5）最終所得D溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：；

:甬由

（6）若A中樣品溶液中的氫氧化鈉通過電解飽和食鹽水2NaCl+2H2（）---2NaOH+H2t+C12t的方

法制得，則至少需要含難溶性雜質(zhì)10%的氯化鈉的質(zhì)量為

6.化學(xué)興趣小組同學(xué)對稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的發(fā)生進(jìn)行了探究。

圖1圖2圖3

（1）利用如圖1所示的裝置進(jìn)行實驗探究。用pH傳感器測得燒杯中溶液的pH隨滴加液體質(zhì)量變化的

（1）混合物中鐵粉的質(zhì)量為

（2）計算稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計算過程）

加入稀L固體4.4g

硫酸49g

恰好完3

過濾

反應(yīng)

混合物10g

濾液

10.根據(jù)圖示實驗過程和所提供的數(shù)據(jù)進(jìn)行計算:

燒杯內(nèi)物質(zhì)

總質(zhì)量125.8g

（1）生成氫氣的質(zhì)量為go

（2）Cu-Zn合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計算過程）

【反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2t]

11.航母艦體需要定期除銹維護(hù)，為實現(xiàn)對除銹廢液（溶質(zhì)主要成分為H。、FeCb、其他雜質(zhì)忽略）的綜

合利用，需測定廢液中HC1的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取200g廢液樣品，依次加入100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的NaOH

溶液，過濾，稱重，相關(guān)數(shù)據(jù)如圖。

回答下列問題:

（1）第③次過濾后，濾液中溶質(zhì)的成分為（用化學(xué)式表示）。

（2）所用NaOH溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計算過程）。

（3）廢液樣品中HC1的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（結(jié)果精確至01％）。

12.學(xué)習(xí)小組同學(xué)利用如圖實驗，回收實驗室廢棄的銅粉與鐵粉混合物中的銅粉。

逐漸加入稀硫酸..

至不再產(chǎn)生氣泡"j\過濾、洗滌一

用去稀硫酸loog”云三再一銅粉

銅O粉與鐵粉燒杯內(nèi)物質(zhì)

混合物30g總質(zhì)量129.6g

請完成下列分析及計算：

（1）反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量是go

（2）計算上述實驗回收銅粉的質(zhì)量。（忽略回收過程中銅粉的損失）

（3）上述實驗所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（填“可能”或“不可能”）是15%。

13.某化學(xué)興趣小組同學(xué)用粗鋅測定某稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取一定質(zhì)量的稀硫酸于燒杯中，稱量稀

硫酸和燒杯的總質(zhì)量；然后，向其中分兩次加入粗鋅（雜質(zhì)不參加反應(yīng)），實驗過程和數(shù)據(jù)如圖所示。

請計算：

（I）生成氫氣的總質(zhì)量為8。

（2）稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

14.高碳鋼與我們的生活密切相關(guān)，其部分信息如下表所示。

元素組成含碳量用途

Fe、C0.6%-1.5%制作工具、彈簧等

為測定某高碳鋼彈簧樣品含碳量是否符合標(biāo)準(zhǔn)，化學(xué)興趣小組進(jìn)行了如下實驗：先向裝置中加入足量稀

鹽酸并稱量，示數(shù)如圖1；再加入5.65g樣品粉末，待反應(yīng)不再產(chǎn)生氣泡后鼓入干燥的空色排盡氫氣,

立刻稱量，示數(shù)如圖2。

圖2

（I）加入足量稀鹽酸的目的是

（2）產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量01=

（3）小組同學(xué)的計算過程如下。填寫①、②處空白。

【解】設(shè)：5.65g樣品中鐵的質(zhì)量為x。

Fe+2HCI=FeC12+H2t

562

m

列比例式①_______________________

求解x=5.6g

該樣品的含碳量為②（列式并計算結(jié)果，計算結(jié)果保留至0.1%）,經(jīng)測定，該

彈簧樣品含碳量符合標(biāo)準(zhǔn)。

15.小明同學(xué)用某鐵粉樣品（雜質(zhì)不溶于水，也不與酸反應(yīng)）進(jìn)行了如圖所示實驗，請回答下列問題：

不飽和溶液

（1）樣品中鐵的質(zhì)量是g;

（2）本實驗最終所得不飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

16.為了測定某含雜質(zhì)7%的黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（主要成分是銅和鋅，雜質(zhì)不溶于水，不與其他物

質(zhì)反應(yīng)，受熱也不分解），某化學(xué)小組進(jìn)行了如下實驗：

溶液

（1）該黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？

（2）向過濾后所得濾液中加入87.4g水，計算最終所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

17.某化肥廠生產(chǎn)的一種化肥包裝袋上的部分說明如圖所示?；瘜W(xué)興趣小組為測定其純度，做了以下實驗

（雜質(zhì)溶于水，且不與硝酸銀溶液反應(yīng)），請根據(jù)如圖所示的實驗過程和提供的數(shù)據(jù)進(jìn)行計算。

氯化彼NH<C1

凈重25Kg

純度力95%

XX化肥有限責(zé)任公司

②加入100g/132.5g的

AgN（^^―.③操作./不飽和溶液

恰好完全反應(yīng)④洗石固體

化肥樣品IL2ga干燥

（1）過濾后最終所得固體的質(zhì)量為g：

（2）所用硝酸銀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（寫出計算過程）

（3）該化肥是否合格？（寫出計算過程，計算結(jié)果精確到0.1%）

18.純堿可用于造紙、玻璃生產(chǎn)等領(lǐng)域。純堿產(chǎn)品中常含有少量的氯化鈉雜質(zhì)，某興趣小組的同學(xué)為測定

某品牌純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計了如圖方案并進(jìn)行實驗。

（1）濾液B中含有的陽離子有（填化學(xué)符號）。

（2）若沉淀不經(jīng)過操作b會使測定結(jié)果（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。

（3）根據(jù)以上數(shù)據(jù)計算該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計算過程，結(jié)果精確至01％）。

19.綿陽西北部山區(qū)石灰石資源非常豐富，大量用于生產(chǎn)水泥。用石灰石和砂巖黏土高溫煨燒得到一種新

型水泥熟料，主要反應(yīng)為：CaCO3+SiO2mCaSiO3+CO2t。

（1）上述反應(yīng)涉及四類化合物中的哪兒類？。

（2）CaSiO3的化學(xué)式可表示為CaO?SiO2,含CaO44.g%的水泥熟料中含CaSiO?的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

為O

（3）在實驗室用如圖所示方法粗略測定石灰石中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，無需測定的數(shù)據(jù)是（填

序號）。

A.取用石灰石樣品的質(zhì)量

B.倒入的過量稀鹽酸的質(zhì)量

C.鹽酸接觸樣品前電子秤的讀數(shù)

D.反應(yīng)停止后電子秤的讀數(shù)

（4）用含CaCO390%的石灰石10001生產(chǎn)新型水泥熟料，理論上會排放CO2多少噸？（無計算過程不

給分）

20.生鐵和鋼都是由鐵和碳組成的合金，生鐵中碳的含量為2%?4.3%,鋼中碳的含量為0.03%?2%。為

測定某種鐵合金是生鐵還是鋼，某班同學(xué)在實驗室完成了以下測定實驗（注：碳既不溶于水也不與稀鹽

酸發(fā)生反應(yīng)，合金樣品中不含其他雜質(zhì)）。求:

加100g稀硫酸.

恰好反應(yīng)

剩余物質(zhì)總質(zhì)量105.6g

（1）生成氫氣的質(zhì)量是;

（2）合金樣品中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（計算結(jié)果保留到0.1%）；

（3）該鐵合金樣品屬于（選填“生鐵”或“鋼

21.雞蛋殼的主要成分為碳酸鈣，為測定雞蛋殼中碳酸鈣的含量，化學(xué)興趣小組做了如卜.實驗（溫馨提示:

雞蛋殼中除碳酸鈣外的其他成分都不溶于水，且不與稀鹽酸反應(yīng)）。

玉30g雞蛋殼

混合物總質(zhì)

100g稀鹽酸fi121.2g

根據(jù)圖示數(shù)據(jù)進(jìn)行如下計算:

（1）產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為g；

（2）稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（精確到0.1%）。（CaCO3+2HCI—CaC12+H2O+CO2t）

22.課外活動小組同學(xué)取某印染廠廢水100g進(jìn)行了如圖實驗。請結(jié)合圖示回答下列問題:

H

加入20g9.8%的稀硫酸

恰好完全反應(yīng),目

100g廢水

I.若廢水中只有氫氧化鈉與稀硫酸反應(yīng):

（1）配制50g9.8%的稀硫酸需98%的濃硫酸質(zhì)量為go

（2）發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為.

（3）此廢水中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為o

（4）若印染廠處理此廢水501,需9.8%的稀硫酸質(zhì)量為。

H.若廢水中有氫氧化鈉和碳酸鈉兩種物質(zhì)與稀硫酸反應(yīng)，且其他成分不含鈉元素:

（5）處理100t含鈉元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2.3%的廢水，所用9.8%的稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為to

23.高速鋼是制造冰鞋冰刀的重要材料，其性能與含碳量關(guān)系密切。為測試冰刀中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)

取一定質(zhì)量的冰刀于燒杯中，分3次每次加入100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸，實驗過程和數(shù)據(jù)如圖

所示。請根據(jù)相關(guān)信息回答下列問題。

（1）推算圖中m的數(shù)值為。

（2）請寫出第2次反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式..

（3）計算冰刀中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（不考慮雜質(zhì)，結(jié)果精確到0.01%）。

24.請根據(jù)所示的實驗過程和提供的信息作答:

加入50英CO；溶液加入50突CO；溶液.

力口入30gK2co箝液,

lOOgHCkCaCl：燒杯中有燒杯中有燒杯中有

a的混合液2.5g沉淀7.5g沉淀10g沉淀

(1)K2c03中鉀、碳、氧元素的質(zhì)量比為:寫最簡比）°

(2)實驗結(jié)束后溶液中的溶質(zhì)為

（3）實驗所用K2c03溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（精確至0.1%）。

（4）計算原混合液中CaC12的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計算過程，精確至0.1%）

五.解答題（共1小題）

25.舉重前運動員常常會抓一把“鎂粉”在手里搓，以起到防滑效果，某種“鎂粉”中只含有MgO、Mg

（0H）2>MgCO3中的一種或幾種固體。某興趣小組對其成分展開了探究：分別取4.2克MgO、Mg（OH）

2、MgCO3和“鎂粉”置于燒杯中，逐滴加入相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸直至粉末恰好消失。四種固體

消耗稀鹽酸的質(zhì)最如表所示，且燒杯③和燒杯④中產(chǎn)生了大量氣泡。請結(jié)合實驗現(xiàn)象和數(shù)據(jù)回答問題。

消耗稀鹽酸的質(zhì)121.8m58.061.9

量/克

（I）燒杯③中產(chǎn)生的氣體是

（2）“鎂粉”中不只含有MgCO3一種物質(zhì)，理由是

（3）表格中m的值為多少？（請寫出計算過程）

（4）為確定“鎂粉”的具體成分，興趣小組補充了如下實驗：取“鎂粉”和MgCO3各4.2克，加入足

量稀鹽酸，生成相同條件下的氣體體積分別為952亳升和1120亳升。由此可知該種“鎂粉”的成分

是。

2025年中考化學(xué)考前沖刺：實驗類計算題

參考答案與試題解析

一.多選題（共1小題）

（多選）1.輪船、航母艦體等都需要定期除銹維護(hù)，除銹廢液中的溶質(zhì)為HQ和FeC13,為對廢液綜合利

用，需測定廢液中各成分的含量。取200g廢液樣品，依次加入100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的氫氧化鈉溶液,

過濾，稱重，相關(guān)數(shù)據(jù)如圖。下列說法正確的是（）

]|②加入J[③加入FZ3

5[①加入RlOOgNaOH溶咚/p====：=|1OOgNaOH溶液

lOOgNaOH溶液/1——1過濾——1過濾\k~]

屋局過濾\

'

200g廢液樣品

生成沉淀10.7g生成沉淀21.4g生成沉淀10.7g

A.第②次過濾后，濾液中溶質(zhì)的成分為氯化鈉、氯化鐵、氫氧化鈉

B.廢液樣品中氯化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為32.5%

C.廢液樣品中HCI的質(zhì)量為10.95g

D.若將上述實驗中的氫氧化鈉溶液改為與其等質(zhì)量等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鉀溶液，也可測得廢液中

各成分含量

【分析】根據(jù)題意，第①次加入的氫氧化鈉溶液先與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，鹽酸反應(yīng)完，再與氯化

鐵反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，第①次加入100g氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀10.7g；第②次

加入100g氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀21.4g；第③次加入100g氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生氫氧化鐵沉

淀10.7g；說明l（）0g氫氧化鈉溶液與氯化鐵溶液完全反應(yīng)能生成21.4g氫氧化鐵沉淀，據(jù)此進(jìn)行分析解

答。

【解答】解：A、第①次加入的氫氧化鈉溶液先與鹽酸反應(yīng)空成氯化鈉和水，鹽酸反應(yīng)完，再與氯化鐵

反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，第①次加入100g氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀10.7g；第②次加

入100g氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀21.4g；第③次加入100g氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀

10.7g：說明100g氫氧化鈉溶液與氯化鐵溶液完全反應(yīng)能生成21.4g氫氧化鐵沉淀。第③次加入100g

氫氧化鈉溶液，只生成了10.7g沉淀，說明氯化鐵已經(jīng)完全反應(yīng)，氫氧化鈉有剩余，則第②次過濾后，

濾液中溶質(zhì)的成分為氯化鈉、氯化鐵，故錯誤。

B、氯化鐵完全反應(yīng)能生成IO.7g+2l.4g+lO.7g=42.8g氫氧化鐵沉淀。

設(shè)參加反應(yīng)的氯化鐵的質(zhì)量為X。

3NaOH+FeC13—Fe(OH)3I+3NaCl

162.5107

x42.8g

162.5x

107二42.8g

x=65g

廢液樣品中氯化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為小昆-X1(川%=32.5%,故正確。

200g

C、第一次加入100g氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀10.7g：第二次加入100g氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生

氫氧化鐵沉淀21.4g：說明與稀鹽酸反應(yīng)的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為50g,溶質(zhì)的質(zhì)量為24g:2=12g。

設(shè)參加反應(yīng)的稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為y。

HCl+NaOH—NaCl+H2O

36.540

y12g

36.5y

40二12g

y=10.95g,故正確。

D、由以上分析可知，上述廢液中氟化鐵的質(zhì)量為：200gX32.5%=65g,氯化氫的質(zhì)量為10.95g,加入

300g氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為：300gX24%=72g.

設(shè)與10.95g氯化氫反應(yīng)，需要氫氧化鉀的質(zhì)曷為a

HC1+KOH—KCI+H2O

36.556

10.95ga

36?5二10.95g

56a

a—16.8g

設(shè)與65g氯化鐵反應(yīng)需要氫氧化鉀的質(zhì)量為b

3KOH+FeCh=Fe(OH)3I+3KCI

162.5168

65gb

162.5二65g

168=b

b=67.2g

67.2g+l6.8g=84g大于72g,故若將上述實驗中的氫氧化鈉溶液改為與其等質(zhì)量等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧

化鉀溶液，氯化鐵不能完全反應(yīng)，不能測得廢液中氯化鐵的含量，故錯誤。

故選：BCo

【點評】本題有一定難度，掌握利用化學(xué)方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計算即可正確解答本題，確定

100g氫氧化鈉溶液與氯化鐵溶液完全反應(yīng)能生成21.4g氫氧化鐵沉淀是正確解答本題的前提和關(guān)鍵。

二.填空題（共2小題）

2.實驗室有一瓶碳酸鈣樣品，為探究其成分進(jìn)行如下實驗。請完成下列問題：

10.6g碳酸鈣樣品燒杯內(nèi)的物質(zhì)質(zhì)量為106.2g

（1）若碳酸鈣樣品中的雜質(zhì)不溶于水，也不與其他物質(zhì)反應(yīng)：

①生成二氧化碳的質(zhì)量為4.4g；

②發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2t-H2O；

③配制上述實驗所用稀鹽酸，需36.5%的濃鹽酸質(zhì)量為20g；

④將燒杯中的物質(zhì)過濾，濾液蒸發(fā)5.6g水，最終所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11.1%。

（2）若碳酸鈣樣品中的雜質(zhì)是一種碳酸鹽（無其他雜質(zhì)），則該碳酸鹽可能是AB（填序號）。

A.BaCO?

B.K2CO3

C.Na2c03

D.MgCO3

【分析】（1）①根據(jù)質(zhì)量守恒定律來分析解答；

②根據(jù)碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水來分析辭答；

③根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量和方程式求出鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)晟，再由稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)曷不變來分析解答；

④根據(jù)題中數(shù)據(jù)和方程式來分析解答；

（2）假設(shè)10.6g樣品全部為碳酸鈣，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可確定完全反應(yīng)后產(chǎn)生二氧化碳質(zhì)量為

4.664g,不純的碳酸鈣樣品和鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生二氧化碳質(zhì)量為4.664g,所含的雜質(zhì)中有碳酸鹽，且該碳

酸鹽與鹽酸反應(yīng)放出的二氧化碳質(zhì)量，經(jīng)過均衡也會生成4.664g二氧化碳，結(jié)合題中所給的組合進(jìn)行

分析解答。

【解答】解：（1）①根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知,生成二氧化碳的質(zhì)量為10.6g+100g-106.2g=4.4g；

②碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2t

+H2O；

③設(shè)鹽酸溶液中溶質(zhì)氯化氫的質(zhì)量為X,

CaC03+2HCl=CaC12+CO2t+II2O

7344

x4.4g

73=x

444.4g

x=7.3g

稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變，則配制上述實驗所用稀鹽酸，需36.5%的濃鹽酸質(zhì)量為石魚■=20g；

36.5%

④設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為y,生成氯化鈣的質(zhì)量為z,

CaCO3+2HCl=CaC12+CO2t+H2O

10011144

yz4.4g

100-y

444.4g

y=10g

111=z

444.4g

z=ll.lg

反應(yīng)后溶液的質(zhì)量為lOg+IOOg-4.4g=105.6g,濾液蒸發(fā)5.6g水后,氯化鈣溶液的質(zhì)量為105.6g-5.6g

=100g,則最終所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為衛(wèi)100%=11.1%；

100g

(2)設(shè)10.6g全部是碳酸鈣，完全反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為m,

CaCO3+2HCl=CaC12+CO2t+H2O

10044

10.6gm

100_10.6g

44m

m=4.664g>4.4g

設(shè)10.6g全部是碳酸鋼，完全反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為a,

BaCO3+2HCl=BaCh+CO?t+H2O

19744

10.6ga

197=10.6g

44a

a^2.37g<4.4g

設(shè)10.6g全部是碳酸鉀，完全反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為b,

K2co3+2HCl=2KQ+CO2t+H2O

13844

10.6gb

138_10.6g

-44b-

b^3.38g<4.4g

設(shè)10.6g全部是碳酸鈉，完全反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為c,

Na2co3+2HQ=2NaCl+CO2t+H2O

10644

10.6gc

106=10.6g

44c

c=4.4g

設(shè)10.6g全部是碳酸鎂，完全反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為d,

MgCO3+2HCl=MgCh+COzt+H2O

8444

10.6gd

84=10.6g

44-d-

d^5.55g>4.4g

根據(jù)極限值法可知，生成二氧化碳的質(zhì)量一個大于4.4g,一個小于4.4g,混合后才可能是4.4g,若碳酸

鈣樣品中的雜質(zhì)是一種碳酸鹽（無其他雜質(zhì)），則碳酸鹽可能是碳酸鋼或碳酸鉀，故選：ABc

故答案為：（1）①4.4：

②CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2t+H2O；

③20；

@11.1%;

(2)ABo

【點評】本題主要考查學(xué)生運川假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準(zhǔn)

確性。

3.5G通信基站建設(shè)時需要大量金屬涂層光纖。為測定某金屬涂層光纖表面銅鋁合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，化

學(xué)興趣小組進(jìn)行了如圖所示實驗，請計算：

（1）加入稀硫酸時需不斷攪拌，其目的是使反應(yīng)更快更充分。

（2）生成氫氣的質(zhì)量是0.6go

（3）計算該金屬涂層光纖表面銅鋁合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計算過程）

（4）實驗中測定結(jié)果與金屬涂層中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)實際值明顯偏大，原因可能是AC（填序號，雙

選）。

A.濾渣沒有干燥

B.銅鋁合金中鋁被氧化

C.濾渣中含有鋁

D.濾液中含有稀硫酸

【分析】（1）根據(jù)影響反應(yīng)速率的因素分析；

（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析;

（3）根據(jù)氫氣的質(zhì)量結(jié)合化學(xué)方程式進(jìn)行計算；

（4）A、根據(jù)濾渣沒有干燥，導(dǎo)致稱量時濾渣質(zhì)量增加分析；

B、根據(jù)銅鋁合金中鋁被氧化生成氧化鋁，再加入稀硫酸后，氧化鋁與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和水分析;

C、根據(jù)灌渣中含有鋁，導(dǎo)致稱量時濾渣質(zhì)量增加分析；

D、根據(jù)濾液中含有稀硫酸，證明酸過量分析。

【解答】解：（1）加入稀硫酸時需不斷攪拌，其目的是增大反應(yīng)物的接觸面積，使反應(yīng)更快更充分；

（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，參加反應(yīng)的反應(yīng)物的質(zhì)量和等于生成物的質(zhì)量和，故反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)

a=10g+100g-109.4g=0.6g,故填：0.6g：

（3）設(shè)合金中鋁的質(zhì)量為x。

2AI+3H2sO4=A12（SO4）3+3H2f

546

x0.6g

54=x

60.6g

x=5.4g

銅鋁合金中銅的質(zhì)最分?jǐn)?shù)：10g-5-4gX100%=46%

10g

答：計算該金屬涂層光纖表面銅鋁合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%0

(4)A、濾渣沒有干燥，導(dǎo)致稱量時濾渣質(zhì)量增加，從而使測定結(jié)果與金屬涂層中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)實際

值明顯偏大，故A符合題意；

B、銅鋁合金中鋁被氧化生成氧化鋁，再加入稀硫酸后，氧億鋁與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和水，不會影

響實驗結(jié)果，故B不符合題意；

C、濾渣中含有鋁，導(dǎo)致稱量時濾渣質(zhì)量增加，從而使測定結(jié)果與金屬涂層中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)實際值明顯

偏大，故C符合題意：

D、濾液中含有稀硫酸，證明酸過量，可以是合金中鋁反應(yīng)完全，使測定結(jié)果更準(zhǔn)確，故D不符合題意。

故選ACo

故答案為：(1)使反應(yīng)更快更充分；

(2)0.6g；

(3)46%：

(4)ACo

【點評】本題主要考查了根據(jù)化學(xué)方程式的計算，根據(jù)化學(xué)方程式計算時，第一要正確書寫化學(xué)方程式,

第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整。

三.實驗題(共4小題)

4.鈣是生物體骨骼的重要組成元素。魚骨中含有碳酸鈣，現(xiàn)設(shè)計圖甲實驗測定魚骨中的碳酸鈣含量，并

將測得的數(shù)據(jù)繪制成圖乙。

足蚩食醴

提?。?/p>

①食醋的主要成分是醋酸（HAc）,醋酸和魚骨反應(yīng)的化學(xué)方程式為（其他成分不與食醋反應(yīng)）

CaC03+2HAc=CaAc2+H2O+CO2t＜）

②魚骨中其它成分與食醋反應(yīng)生成的氣體可忽略不計。

（1）該實驗中濃硫酸的作用是干燥二氧化碳?xì)怏w，防止水蒸氣影響實驗結(jié)果；。

（2）由圖乙中的AB曲線，可知錐形瓶中反應(yīng)速率的變化情況是變?。ㄟx填“變大”、“變小”或

“不變”），反應(yīng)生成氣體的質(zhì)量為0.11gQ

（3）生活中，用喝醋的方法除去卡在咽上的魚刺，這種做法是不科學(xué)的。請你結(jié)合實驗結(jié)果加以說明

食醋中的酸醋與魚骨中的碳酸鈣完全反應(yīng)需要的時間太長：。

（4）根據(jù)圖中的數(shù)據(jù)計算：恰好完全反應(yīng)時，消耗質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的醋酸質(zhì)量是多少（寫出具體的計算

過程）。（已知HAc相對分子質(zhì)量為60）

【分析】（1）根據(jù)濃硫酸具有吸水性來分析解答；

（2）根據(jù)隨時間進(jìn)行，反應(yīng)速度減慢來分析解答；

（3）根據(jù)要使魚骨中的碳酸鈣與食醋完全反應(yīng)需要的時間太長來分析解答；

（4）根據(jù)CaCO3+2HAc=CaAc2+H2O+CO2t和題中數(shù)據(jù)來分析解答。

【解答】解；（1）濃硫酸具有吸水性，該實驗中濃硫酸的作月是吸收二氧化碳中的水蒸氣，干燥二氧化

碳?xì)怏w，防止影響實驗結(jié)果；故答案為：干燥二氧化碳?xì)怏w，防止水蒸氣影響實驗結(jié)果；

（2）由乙圖可知，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，電子秤讀數(shù)減少變慢，反應(yīng)速率變??；由乙圖可知，生成氣體的

質(zhì)量為820g-&819.89g;&0.1北；故答案為：變小;0.11g：

（3）由圖乙可知，要使食醋口的醋酸與魚骨中的碳酸鈣完全反應(yīng)需要的時間太長，所以川喝醋的方法

除去卡在咽上的魚刺，這種做法是不科學(xué)的；故答案為：食醋中的酸醋與魚骨中的碳酸鈣完全反應(yīng)需要

的時間太長;

（4）設(shè)消耗醋酸的質(zhì)量為x。

CaCO3+2HAc=CaAc2+H2O+CO2t

12044

x0.11g

120_x

0.11g

x=0.3g

m（HAc溶液）=0.3g4-3%=10g

答：消耗質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的醋酸質(zhì)量為10g。

【點評】本題主要考查化學(xué)方程式的計算等，完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知

識進(jìn)行。

5.某化學(xué)小組利用酸與堿發(fā)生的反應(yīng)來確定某氫氧化鈉溶液的濃度，實驗如下:

［滴白幾滴無色府儆溶液加入9.8%的稀硫酸至

匕（質(zhì)量忽略不計）/一溶液恰好變?yōu)闊o色時,

［乳鋪化鈉溶液、?共消耗稀硫酸?oog

將A中樣品‘

取出一半

100g某氫氧化50gA-紅色一蒸發(fā)8g水一

鈉溶液樣品中溶液

CD

（1）上述實驗過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是H2so4+2NaOH=Na2sO4+H2O:

（2）根據(jù)已知條件列出求解參加反應(yīng)的氫氧化鈉質(zhì)量x的比例式為強=——2——

―98100gX98%-

（3）通過計算可知試劑瓶A標(biāo)簽上應(yīng)該填寫的內(nèi)容是16%：

（4）若用98%的濃硫酸配制上述實驗中所用的稀硫酸，需要加蒸譙水的體積為90mL；

（5）最終所得D溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：10%；

通電

（6）若A中樣品溶液中的氫氧化鈉通過電解飽和食鹽水2NaQ+2H202NaOH+H2t+Cht的方

法制得，則至少需要含難溶性雜質(zhì)10%的氯化鈉的質(zhì)量為26g0

【分析】（I）根據(jù)圖示可知該過程中是氫氧化鈉與稀硫酸反應(yīng)分析；

（2）根據(jù)硫酸的質(zhì)量結(jié)合化學(xué)方程式列比例式：

（3）根據(jù)標(biāo)簽上面需要標(biāo)注溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)分析；

（4）根據(jù)稀釋過程中溶質(zhì)的質(zhì)量不變分析；

（5）根據(jù)硫酸的質(zhì)量結(jié)合化學(xué)方程式計算最終所得D溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù);

（6）根據(jù)氫氧化鈉的質(zhì)量結(jié)合化學(xué)方程式計算氯化鈉的質(zhì)量。

【解答】解：（I）根據(jù)圖示可知該過程中是氫氧化鈉與稀硫酸反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:

H2SO4+2NaOH=Na2so4+H2O；

（2）設(shè)參加反應(yīng)的氫氧化鈉質(zhì)量為x,

2NaOH+H2sO4=Na2S04+2H20

8098

x100gX9.8%

80二x

面100gX9.菠

解得x=8g,

故參加反應(yīng)的氫氧化鈉質(zhì)量x的比例式為強=-----2------；

98100gX9.8%

（3）A中樣品取出一半與稀硫酸反應(yīng)，取出氫氧化鈉溶液質(zhì)量為50g,根據(jù)小問2計算結(jié)果可知其中

氫氧化鈉質(zhì)量為8g,氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：-^-X100%=16^,故標(biāo)簽上應(yīng)填16%：

50g

（4）稀釋過程中溶質(zhì)的質(zhì)量不變，100g9.8%的稀硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量為100gX9.8%=9.8g,若用98%的濃

硫酸配制上述實驗中所用的稀硫酸，需要98%濃硫酸的質(zhì)量為9.8g：98%=10g,加入水的質(zhì)量為100g

-10g=90g,水的密度為Ig/mL,故加入水的質(zhì)量為90mL；

（5）硫酸溶液與氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)生成硫酸鈉和水，故反應(yīng)后的溶質(zhì)為硫酸鈉，

H2S04+2Na0H=2H20+Na2S04

98142，根據(jù)計算，生成硫酸鈉質(zhì)量為14.2g,該過程中沒有沉淀或

100gX9.8%14.2g

氣體生成，反應(yīng)后蒸發(fā)8g水，故溶液的質(zhì)量=100g+50g-8g,最終所得D溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

14.2g

X100%=10%；

142g

（6）根據(jù)小問2詳解，50g樣品中氫氧化鈉為8g,故樣品A中氫氧化鈉質(zhì)量為16g,

通電

2NaCl+2H20------H2t+C12t+2Na0H

11780

23.4g16g

故至少需要含難溶性雜質(zhì)10%的氯化鈉的質(zhì)量為：23.4g+90%=26g.

故答案為：（1）H2so4+2NaOH=Na2SO4+H2O；

（2）80二x.

98100gX98%'

（3）16%；

(4)90；

(5)10%；

（6）26go

【點評】根據(jù)化學(xué)方程式計算對，第一要正確書寫化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程

要完整。

6.化學(xué)興趣小組同學(xué)對稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的發(fā)生進(jìn)行了探究。

lpH傳感器

X溶液

Y溶液

圖1圖3

（1）利用如圖1所示的裝置進(jìn)行實驗探究。用pH傳感器測得燒杯中溶液的pH隨滴加液體質(zhì)量變化的

曲線如圖2所示。反應(yīng)前燒杯中盛放的溶液Y中的溶質(zhì)是NaOH（填化學(xué)式）:圖2中b點所示溶

液中的微粒是Na+、OH、SO：、H2O（填化學(xué)符號）。

（2）已知燒杯中溶液質(zhì)量為20g,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%。計算實驗中所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫

出計算過程）

（3）利用如圖3所示裝置進(jìn)行實驗：燒杯中放入新制飽和石灰水，向試管中加入氫氧化鈉溶液，將稀

硫酸滴入試管。一段時間后，試管外壁附近溶液中出現(xiàn)渾濁，推測原因是氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)放熱,

導(dǎo)致氫氧化鈣溶解度降低，氫氧化鈣從溶液中析出而產(chǎn)生渾迎。

【分析】（1）根據(jù)反應(yīng)前燒杯中盛放的溶液Y的pH大于7,顯堿性，以及b點時pH大于7,所示溶

液中的溶質(zhì)是未反應(yīng)完的氫氧化鈉和生成的硫酸鈉，溶劑是水來分析；

（2）根據(jù)氫氧化鈉的質(zhì)量和化學(xué)方程式的計算來分析；

（3）根據(jù)氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小來分折。

【解答】解：（1）利用如圖1所示的裝置進(jìn)行實驗探究。用pH傳感器測得燒杯中溶液的pH隨滴加液

體質(zhì)量變化的曲線如圖2所示。反應(yīng)前燒杯中盛放的溶液Y的pH大于7,顯堿性，則其中的溶質(zhì)是：

NaOH；圖2中b點時pH大于7,所示溶液中的溶質(zhì)是未反應(yīng)完的氫氧化鈉和生成的硫酸鈉，溶劑是水，

則所含的微粒是鈉離子、氫氧根離子、硫酸根離子、水分子，化學(xué)符號為：Na\OH\H2O。

（2）燒杯中氫氧化鈉溶液質(zhì)量為20g,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%,則氫氧化鈉的質(zhì)量為：20gX4%=0.8g,

由圖可知，20g氫氧化鈉溶液和10g稀硫酸恰好完全反應(yīng)；

設(shè)10g稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為X。

H2so4+2NaOH=Na2so4+2H2O

9880

x0.8g

98二x

獷0.8g

x=0.98g

則所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：”絲義100%=9.8%；

10g

答：所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%。

（3）利用如圖3所示裝置進(jìn)行實驗：燒杯中放入新制飽和石灰水，向試管中加入氫氧化鈉溶液，將稀

硫酸滴入試管。一段時間后，試管外壁附近溶液中出現(xiàn)渾濁，氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小，

所以推測原因是氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)放熱，導(dǎo)致氫氧化鈣溶解度降低.，氫氧化鈣從溶液中析出而產(chǎn)生渾

濁。

故答案為：

（1）NaOH；Na+、OH\蝴一、HzO；

（2）9.8%；

（3）氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)放熱，導(dǎo)致氫氧化鈣溶解度降低，氫氧化鈣從溶液中析出而產(chǎn)生渾濁.

【點評】本題主要考查了物質(zhì)的性質(zhì)和化學(xué)方程式的計算，在根據(jù)化學(xué)方程式計算時，第一要正確書寫

化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，笫三計算過程要完整，

7.雨露同學(xué)要測定某含雜質(zhì)7%的黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（主要成分是銅和鋅，雜質(zhì)中不含銅元素和鋅

元素，雜質(zhì)不溶于水，不與其他物質(zhì)反應(yīng)，受熱也不分解），某化學(xué)小組進(jìn)行了如圖實驗：

溶液

（I）發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式Zn+H2sO4=ZnSO4+H2t.

（2）該黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%o

（3）樣品中銅和鋅的原子個數(shù)比為25：4o

（4）向過濾后所得濾液中加入87.4g水，計算最終所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16.1%°

（5）實驗所用的稀硫酸需要98%的濃硫酸加水稀釋制得，在量取水時雨露同學(xué)仰視r量筒的讀數(shù)，則

所配制的硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比19.6%偏?。ㄌ睢捌蟆薄捌　被颉安蛔儭保?。

【分析】鋅和稀硫酸反應(yīng)生成疏酸鋅和氫氣，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式及其提供數(shù)據(jù)可以進(jìn)行相關(guān)方面的

計算。

【解答】解：（1）黃銅中的鋅與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Zn+H2sO4=ZnSO4+H2

t，故答案為：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2t;

（2）設(shè)該黃銅樣品中鋅的質(zhì)量為x,生成硫酸鋅的質(zhì)量為y,

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2t

6598161

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65=x98_lOOgX19.6%

麗lOOgX19.6%而y-

x=i3gy=32.2g

該黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：100g-100gX7%-13gx故答案為：80%；

100g

（3）樣品中銅和鋅的質(zhì)量比為（100g-100gX7%-13g）：13g=80：13,樣品中銅和鋅的原子個數(shù)比

為歿：11=25：4,故答案為：25：4。

6465

（4）反應(yīng)后過濾，向過濾后所得濾液中加入87.4g水，最終所得溶液中溶質(zhì)為硫酸鋅，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

32.2g

X1OO%=16.1%，故答案為:16.1%。

199.6g-(100g-13g)+87.4g

（5）實驗所用的稀硫酸需要98%的濃硫酸加水稀釋制得，在量取水時雨露同學(xué)仰視了量筒的讀數(shù)，導(dǎo)

致量取水的體積偏大，則所配制的硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比19.6%偏小，故答案為：偏小。

【點評】木題主要考查學(xué)生根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性卻準(zhǔn)確性。

四.計算題（共17小題）

8.化學(xué)興趣小組整理藥品時，發(fā)現(xiàn)一瓶標(biāo)簽受損的稀鹽酸。為測定該稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，同學(xué)們進(jìn)

行了如圖的實驗（所選石灰石中的雜質(zhì)不溶于水，也不與其他物質(zhì)反應(yīng)；生成氣體全部逸出）。

5------逐滴滴加100嘛鹽酸"I[