安徽省阜陽市2024屆高考臨考沖刺化學(xué)試卷含解析

安徽省阜陽市界首中學(xué)2024屆高考臨考沖刺化學(xué)試卷

注意事項：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）

填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處”。

2.作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦

干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。

3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先

劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。

4.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將木試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是

選

實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論

項

A蘸有濃氨水的玻璃棒靠近溶液X有白煙產(chǎn)生溶液X一定是濃鹽酸

B用玻璃棒蘸取溶液Y進(jìn)行焰色反應(yīng)實驗火焰呈黃色溶液Y中一定含Na+

3+

C向Fe（N（h）2溶液中滴加硫酸酸化的H2O2溶液溶液變黃氧化性：H2O2>Fe

用煮沸過的蒸儲水將Na2s03固體樣品溶解，加稀鹽酸酸化，再加入氯有白色沉淀產(chǎn)Na2sO3樣品中含有

D

化領(lǐng)溶液生SO?-

A.AB.BC.CD.D

2、化學(xué)與生活、人類生產(chǎn)、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列敘述正確的是

A.塑料、有機(jī)玻璃、光導(dǎo)纖維、碳纖維都是新型有機(jī)高分子材料

B.磁性氧化鐵可用于制備紅色顏料和油漆

C.用明研溶液可清除銅鏡表面的銅銹，是因為溶液中的AP+離子能與銅銹反應(yīng)

D.腎功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析進(jìn)行治療，該過程涉及膠體性質(zhì)的應(yīng)用

3+2+++2+

3、全鋼液流電池是一種新型的綠色環(huán)保儲能電池，其電池總反應(yīng)為：V+VO+H2O^VO2+2H+V.下列說法正

確的是（）

++2+

A.放電時正極反應(yīng)為：VO2+2H+e=VO+H2O

B.放電時每轉(zhuǎn)移2moi電子時，消耗Imol氧化劑

C.放電過程中電子由負(fù)極經(jīng)外電路移向正極，再由正極經(jīng)電解質(zhì)溶液移向負(fù)極

D.放電過程中，H+由正極移向負(fù)極

4、2019年化學(xué)諾貝爾獎授予拓展鋰離子電池應(yīng)用的三位科學(xué)家。如圖是某鋰一空氣充電電池的工作原理示意圖，下

列敘述正確的是

Li：OLi2O2LiO2

A.電解質(zhì)溶液可選用可溶性鋰鹽的水溶液

B.電池放電時間越長，U2O2含量越少

C.電池工作時，正極可發(fā)生Li++O2-e，=LiO2

D.充電時，b端應(yīng)接負(fù)極

5、從下列事實所得出的相應(yīng)結(jié)論正確的是

實驗事實結(jié)論

在相同溫度下，向1niLO.2mol/LNaOH溶液中滴

A入2滴0.1mol/LMgCL溶液，產(chǎn)生白色沉淀后，再溶解度：Mg(OH)2>Fe(OH)3

滴加2滴O.lmol/LFeCh溶液，又生成紅褐色沉淀

B某氣體能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅該氣體水溶液一定顯堿性

同溫同壓下，等體積pH=3的HA和HB兩種酸分

C別于足量的鋅反應(yīng)，排水法收集氣體，HA放出的HB的酸性比HA強(qiáng)

氫氣多且反應(yīng)速率快

DSiO2既能與氫氟酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)SiO2是兩性氧化物

A.AB.BD.D

6、下列敘述正確的是（）

A.某溫度下，一元弱酸HA的Ka越小，則NaA的Kh（水解常數(shù)）越小

B.溫度升高，分子動能增加，減小了活化能，故化學(xué)反應(yīng)速率增大

C.黃銅［銅鋅合金）制作的銅鑼易產(chǎn)生銅綠

D.能用核磁共振氫譜區(qū)分一C%和一OH

7、Garnet型固態(tài)電解質(zhì)被認(rèn)為是鋰電池最佳性能固態(tài)電解質(zhì)。LiLaZrTaO材料是目前能達(dá)到最高電導(dǎo)率的Garnet

型電解質(zhì)。某Garnet型可充電鋰電池放電時工作原理如圖所示，反應(yīng)方程式為：LixCs+Li”

xLaZrlaO^^LiLaZrlaO+6C,下列說法不正確的是

&嵌］|Mft

ui^ZrT^)^

\lrII,Lx/rl..()

liILaZ“saC固態(tài)i電解質(zhì)

A.放電時，a極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)

B.LiLaZFlaO固態(tài)電解質(zhì)起到傳導(dǎo)Li+的作用

C.充電時，b極反應(yīng)為：LiLaZrTaO—xe—=xLi++Lii-xLaZrTaO

D.充電時，每轉(zhuǎn)移xmol電子，a極增重7g

8、科學(xué)家發(fā)現(xiàn)對冶金硅進(jìn)行電解精煉提純可降低高純硅制備成本。相關(guān)電解槽裝置如左下圖所示，用Cu—Si合金作

硅源，在950C下利用三層液熔鹽進(jìn)行電解精煉，并利用某Qh燃料電池（如下圖所示）作為電源。下列有關(guān)說法不正確

的是

B.左側(cè)電解槽中;Si優(yōu)先于Cu被氧化

C.a極的電極反應(yīng)為CH「8e-+4（）2-==CO2+2H2O

D.相同時間下，通入CH4、口的體積不同，會影響硅的提純速率

2

9、霧霾嚴(yán)重影響人們的生活與健康。某地區(qū)的霧霾中可能含有如下可溶性無機(jī)離子：Na\NH4\Mg\SO?

一、NOj\CPo某同學(xué)收集了該地區(qū)的霧霾，經(jīng)必要的預(yù)處理后試樣溶液，設(shè)計并完成了如下的實驗：

氣體1（遇濕澗紅色石痣試紙顯藍(lán)色）

氣體2（遇濕潤紅色石痣試紙顯能色）

試樣過*Ba(OH)?(aq)溶液3

濾液1

溶液H-

△沉淀溶解并放出氣體

沉淀1沉淀部分溶解

已知：3NO3一+8A1+5OH~+2H2O△_3NH3+8AIO2一

根據(jù)以上的實驗操作與現(xiàn)象，該同學(xué)得出的結(jié)論不正確的是

2

A.試樣中肯定存在NH4+、Mg\SO/和NO3-

B.試樣中一定不含AF+

C.試樣中可能存在Na+、CF

D.該霧霾中可能存在NaNO3、NH4cl和MgSCh

10、由下列實驗對應(yīng)的現(xiàn)象推斷出的結(jié)論正確的是

選項實驗現(xiàn)象結(jié)論

將紅熱的炭放入濃硫酸中產(chǎn)生的氣體通入

A石灰水變渾濁炭被氧化成CO2

澄清的石灰水

B將稀鹽酸滴入NazSiCh溶液中溶液中出現(xiàn)凝膠非金屬性：CI>Si

有白色沉淀產(chǎn)生，加入稀先產(chǎn)生BaSO3沉淀，后BaSO3溶

CSOz通入BaCL溶液，然后滴入稀硝酸

硝酸后沉淀溶解于硝酸

向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色，

D溶液顯紅色原溶液中一定含有Fe2+

再滴加新制氯水

A.AB.BC.CD.D

11、下列說法中正確的是（）

A.向0.lmol?L」的氨水中加入少量硫酸較固體，溶液中"增大

C（NH3H2O）

B.廚房小實驗：將雞蛋殼浸泡在食醋中，有氣泡產(chǎn)生，說明CH3COOH是弱電解質(zhì)

C.有甲、乙兩種醋酸溶液，測得甲的pH=a、乙的pH=a+l,若用于中和等物質(zhì)的量濃度等體積的NaOH溶液，需消

耗甲、乙兩酸的體積V（乙）>10V（甲）

D.體積相同、濃度均為0.1mol?L”的NaOH溶液、氨水，分別稀釋m、n倍，使溶液的pH都變?yōu)?,則mvn

12、X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。X分別與Y、Z、W結(jié)合形成質(zhì)子數(shù)相同的甲、乙、丙三

種分子。丁為無色氣體，遇空氣變紅棕色；丙的水溶液可刻蝕玻璃。上述物質(zhì)有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系：

下列說法錯誤的是

A.四種元素形成的單質(zhì)中W的氧化性最強(qiáng)

B.甲、乙、丙中沸點最高的是丙

C.甲常用作致冷劑

D.甲、乙分子均只含極性共價鍵

13、水垢中含有的CaSO4,可先用Na2cO3溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的CaCCh。某化學(xué)興趣小組用某濃

度的Na2c03溶液處理一定量的CaSO4固體，測得所加Na2c溶液體積與溶液中JgaCCh')的關(guān)系如下。

已知Ksp(CaSO4)=9X10RKsp(CaCO?)=3XIO9,lg3=0.5,下列說法不正確的是()

A.曲線上各點的溶液滿足關(guān)系式：c(Ca2+)?c(S(h2.尸Ksp(CaSO。

2

B.CaSO4(s)+CO.?-(aq)|^?>CaCO3(s)+SO4(aq)K=3X10'

C.該Na2cCh溶液的濃度為Imol/L

D.相同實驗條件下，若將Na2c03溶液的濃度改為原濃度的2倍，則上圖曲線整體向上平移1個單位即可

14、新型冠狀病毒來勢洶洶，主要傳播途徑有飛沫傳播、接觸傳播和氣溶膠傳播，但是它依然可防可控，采取有效的

措施預(yù)防，戴口罩、勤洗手，給自己居住、生活的環(huán)境消毒，都是非常行之有效的方法。下列有關(guān)說法正確的是()

A.云、煙、霧屬于氣溶膠，但它們不能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)

B.使用酒精作為環(huán)境消毒劑時，酒精濃度越大，消毒效果越好

C.“84”消毒液與酒精混合使用可能會產(chǎn)生氯氣中毒

D.生產(chǎn)“口罩”的無紡布材料是聚丙烯產(chǎn)品，屬于天然高分子材料

15、設(shè)2為阿伏加德羅常數(shù)值。如圖表示N2O在Pt2(X表面與CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化成無害氣體的過程。下列說法正確的是

A.NzO轉(zhuǎn)化成無害氣體時的催化劑是Pt2(h+

B.每ImolPt2O+轉(zhuǎn)化為PtzCV得電子數(shù)為3NA

C.將生成的CO2通人含大量SiO./、Na\Cl?的溶液中，無明顯現(xiàn)象

D.IgCOz、N2O的混合氣體中含有電子數(shù)為0.5NA

16、下列關(guān)于物質(zhì)用途不正確的是()

A.MgO：氧化鎂的熔點高達(dá)2800C,是優(yōu)質(zhì)的耐高溫材料

B.SiO2；做分子篩，常用于分離、提純氣體或液體混合物

C.FeS04：在醫(yī)療上硫酸亞鐵可用于生產(chǎn)防治缺鐵性貧血的藥劑

D.CuSO4：稀的硫酸銅溶液還可用于殺滅魚體上的寄生蟲，治療魚類皮膚病和鯨病等

17、分別進(jìn)行下表所示實驗，實驗現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（）

選

實驗操作現(xiàn)象結(jié)論

項

熔融狀態(tài)下NaHSO4能電離出Na+、

A測量熔融狀態(tài)下NaHSCh的導(dǎo)電性能導(dǎo)電

H+、SO42

B向某溶液中先加入氯水，再滴加KSCN溶液溶液變紅色溶液中含有Fe2+

向濃度均為0.lmol/L的MgSO4>C11SO4的混合溶液中逐先看到藍(lán)色沉

CKsp[Cu(OH)2]<Ksp[Mg(OH)2]

滴加入NaOH溶液淀生成

D將A1CI3溶液加熱蒸干得到白色固體白色固體成分為純凈的AlCh

A.AB.BC.CD.D

18、下列說法正確的是

A.氯氣和明研都能用于自來水的殺菌消毒

B.常溫下，濃硫酸和濃硝酸都能用銅制容器盛裝

C.鋼鐵設(shè)備連按鋅塊或電源正極都可防止其腐蝕

D.酸雨主要是由人為排放的硫氧化物和氮氧化物等轉(zhuǎn)化而成

19、用下表提供的儀器（夾持儀器和試劑任選）不能達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖?/p>

選項實驗?zāi)康膬x器

A用CC14除去NaBr溶液中少量Br2燒杯、分液漏斗

B配制LOmol-L1的H2s04溶液量筒、燒杯、玻璃棒、放頭滴管、容量瓶

C從食鹽水中獲得NaCl晶體酒精燈、燒杯、漏斗

D制備少量乙酸乙酯試管、酒精燈、導(dǎo)管

A.AB.BC.CD.D

20、NA是阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）

A.16.25gFeCh水解形成的Fe（OH）3膠體粒子數(shù)為0.1NA

B.22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氨氣含有的質(zhì)子數(shù)為18NA

C.1.0LLOmol/L的NaAKh水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NA

D.密閉容器中，2moiSO?和1mol催化反應(yīng)后分子總數(shù)為2NA

21、同一周期的X、Y、Z三種元素，已知最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性順序為HXO4>H2YO4>H3ZO4,則下列判

斷錯誤的是

A.原子半徑：X>Y>ZB.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX>H2Y>ZH3

C.元素原子得電子能力：X>Y>ZD.陰離子的還原性：Z3>Y2>X-

22、下列說法中正確的是（）

A.氣體單質(zhì)中，一定有。鍵，可能有7T鍵

B.PC13分子是非極性分子

C.鄰羥基苯甲醛的熔、沸點比對羥基苯甲醛的熔、沸點高

D.CIO』?的VSEPR模型與離子的空間立體構(gòu)型一致

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）物質(zhì)A?堵下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物、生成物未列出）。其中人為某金屬礦的主要成分，經(jīng)過一系

列反應(yīng)可得到氣體B和固體G單質(zhì)C可與E的濃溶液發(fā)生反應(yīng)，G為磚紅色沉淀。

請回答下列問題:

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B、G。

（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是___________________________________________o

（3）利用電解可提純物質(zhì)，現(xiàn)以堿性鋅鋅電池為外電源，在該電解反應(yīng)中電解質(zhì)溶液是,陽極物質(zhì)是

。Mn°2是堿性鋅鎰電池的正極材料，電池放電時，正極的電極反應(yīng)式為。

（4）將0.20molB和O.lOmol°澆入一個固定容積為5L的密閉容器中，在一定溫度并有催化劑存在下，進(jìn)行反應(yīng)①，

經(jīng)半分鐘后達(dá)到平衡，測得容器中含D018mol,貝=moI/（L-min）,若溫度不變，繼續(xù)通入。?Omo】B

和O.lOmol。2,則平衡移動（填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向"或“不”）,再次達(dá)到平衡后，

mol<n（D）<molo

（5）寫出F->G轉(zhuǎn)化過程中，甲醛參與反應(yīng)的化學(xué)方程式：o

24、（12分）A（C2H4）是基本的有機(jī)化工原料。用A和常見的有機(jī)物可合成一種酹類香料和一種縮醛類香料，具體

合成路線如圖所示（部分反應(yīng)條件略去）：

OH

奉乙修

已知：I+2R'OH-*2ROH+

RO-C-ORRO-€-OR，

回答下列問題：

（I）B的分子式是__________o若D為單取代芳香族化合物且能與金屬鈉反應(yīng)；每個D分子中只含有1個氧原子,

D中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為13.1%,則D的結(jié)構(gòu)簡式為o

（2）C中含有的官能團(tuán)名稱是。⑥的反應(yīng)類型是________________。

（3）據(jù)報道，反應(yīng)⑦在微波輻射下，以NaHSO^FhO為催化劑進(jìn)行，請寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式：

（4）請寫出滿足下列條件的苯乙醛的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：o

i.含有苯環(huán)和H結(jié)構(gòu)ii.核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積之比為3:2:2:1

Q

（5）若化合物E為苯甲醛的同系物，且相對分子質(zhì)量比苯甲醛大14,則能使FeCh溶液顯色的E的所有同分異構(gòu)體

共有（不考慮立體異構(gòu)）種。

8?

ca

（6）參照°,的合成路線，寫出由2?氯丙烷和必要的溶劑、無機(jī)試劑制備（X0的合成流程圖：

HaC—CH,HjC—CH-CHj

合成流程圖示例如下：3：_Q］里￡>CHQi即Na”播，CHm0H

25、（12分）某研究小組利用下圖裝置探究溫度對氨氣還原Fe2O3的影響（固定裝置略）。完成下列填空:

DE

（1）實驗時A中有大量紫紅色的煙氣，則NH4I的分解產(chǎn)物為_（至少填三種），E裝置的作用是_。

（2）裝置B中的反應(yīng)方程式；,D裝置的作用是

某研究小組按上圖裝置進(jìn)行對比實驗，甲組用酒精燈、乙組用酒精噴燈對裝置C加熱，反應(yīng)產(chǎn)物均為黑色粉末（純凈

物），兩組分別用各自的產(chǎn)物進(jìn)行以下探究，完成下列填空：

步驟操作甲組現(xiàn)象乙組現(xiàn)象

1取黑色粉末加入稀鹽酸溶解，無氣泡溶解，有氣泡

2取步驟1中溶液，滴加KSCN溶液變紅無現(xiàn)象

3向步驟2溶液中滴加新制氯水紅色先變深后褪去先變紅后也褪色

（3）乙組得到的黑色粉末是o

（4）甲組步驟1中反應(yīng)的離子方程式為o

（5）乙組步驟3中，溶液變紅的原因為；溶液褪色可能的原因及其驗證方法為o

（6）若裝置C中FezCh反應(yīng)后的產(chǎn)物是兩種氧化物組成的混合物，為研究氧化物的組成，研究小組取樣品7.84克在

加熱條件下通入氨氣，完全反應(yīng)后，停止加熱，反應(yīng)管中鐵粉冷卻后，稱得質(zhì)量為5?6克，則混合物的組成為o

26、（10分）亞硝酸鈉（NaNO?外觀酷似食鹽且有咸味，是一種常用的防腐劑。某化學(xué)興趣小組設(shè)計如圖所示裝置（省

略夾持裝置）制備NaNCh并探究其性質(zhì)。

ABCDE

己知：?2NO+Na2O2=2NaNO2；

②NaNO?易被空氣氧化，NO能被酸性高鋅酸鉀溶液氧化為NO*

③HNCh為弱酸，室溫下存在反應(yīng)3HNO2=HNO3+2NO+H2O1,

回答下列問題；

（1）裝置E中盛放銅片的儀器名稱是,檢查裝置E氣密性的方法是。

（2）上述實驗裝置中，依次連接的合理順序為h-o

（3）裝置D中酸性KMnO4溶液的作月是_____（用離子方程式表示）。

（4）反應(yīng)結(jié)束后，取適量產(chǎn)品溶于稀硫酸中，觀察到的實驗現(xiàn)象為o

（5）測定深水井中亞硝酸鈉含量：取1000mL水樣于錐形瓶中，立即加入50.00mL0.001mol/L酸性高鋅酸鉀溶液，充

分反應(yīng)后用0.001mol?L」草酸鈉溶液滴定剩余的高銃酸鉀，終點時消耗草酸鈉溶液115.00mLo則水中NaNCh的含量為

mg-L'o若所取樣品在空氣中放置時間過長，則測定結(jié)果（填??偏高”“偏低”或“無影響

有關(guān)反應(yīng)如下：

+2+2+2+

5NO2+2MnO4+6H=5NO3+2Mn+3H2O；5C2O4+2MnO4+16H=2Mn+10CO2t+8H2Oo

27、（12分）高鐵酸鉀（RFeOQ是一種新型，高效、多功能綠色水處理劑，可通過KQO溶液與FeINCh”溶液的反應(yīng)

制備。

已知：①KC1O在較高溫度下發(fā)生歧化反應(yīng)生成KCKh

②KzFeO」具有下列性質(zhì)：可溶于水、微溶于濃KOH溶液；在強(qiáng)堿性溶液中比較穩(wěn)定；在Fe3+催化作用下發(fā)生分解，

在酸性至弱堿性條件下，能與水反應(yīng)生成Fe（OH）3和02,如圖所示是實驗室模擬工業(yè)制備KCIO溶液裝置。

（DB裝置的作用為；

（2）反應(yīng)時需將C裝置置于冷水浴中，其原因為；

（3）制備KzFeO』時，不能將堿性的KCIO溶液滴加到Fe（N（h）3飽和溶液中，其原因是_______,制備KzFeO』的離子

方程式;

（4）工業(yè)上常用廢鐵屑為原料制備Fe（NO?3溶液，溶液中可能含有F/+,檢驗Fez?所需試劑名稱,其反應(yīng)原

理為（用離子方程式表示）；

（5）向反應(yīng)后的三頸瓶中加入飽和KOH溶液，析出KzFeO」固體，過濾、洗滌、干燥。洗滌操作所用最佳試劑為

A.水B.無水乙醇C.稀KOH溶液

（6）工業(yè)上用“間接碘量法”測定高鐵酸鉀的純度：用堿性KI溶液溶解1.00gQFeCh樣品，調(diào)節(jié)pH使高鐵酸根全部被

還原成亞鐵鷹子，再調(diào)節(jié)pH為3?4,用1.0mol/L的Na2s標(biāo)準(zhǔn)溶液作為滴定劑進(jìn)行滴定

（2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI），淀粉作指示劑，裝有Na2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管起始和終點讀數(shù)如如圖所示：

①消耗Na2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為mLe

②原樣品中高鐵酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。［M（K2FeO4）=198g/moIJ

③若在配制Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液的過程中定容時俯視刻度線，則導(dǎo)致所測高鐵酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（填“偏高，

偏低”或“無影響”）o

28、（14分）光氣（界面縮聚法合成一種高分子化合物聚碳酸酯G的合成路線如下所示:

己知:

-ONa

■。一+2NaCl

c/%0

（1）C的核磁共振氫譜只有一組吸收峰，C的化學(xué)名稱為。

（2）E的分子式為,H中含有的官能團(tuán)是氯原子和,B的結(jié)構(gòu)簡式為

（3）寫出F生成G的化學(xué)方程式o

（4）F與I以1:2的比例發(fā)生反應(yīng)時的產(chǎn)物K的結(jié)構(gòu)簡式為o

（5）H-I時有多種副產(chǎn)物，其中一種含有3個環(huán)的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為o

（6）4—氯一1,2—二甲苯的同分異構(gòu)體中屬于芳香族化合物的有種。

（7）寫出用2.溟丙烷與D為原料，結(jié)合題中信息及中學(xué)化學(xué)所學(xué)知識合成的路線，無機(jī)

試劑任取。（已知：一般情況下，漠苯不與NaOH溶液發(fā)生水解反應(yīng),）

_CILCILOH-^>H?C=CILH,C—CH、

例：-170寬

BrBr

29、(10分)NO、NO2是大氣污染物，但只要合理利用，NO、NO2也是重要的資源?；卮鹣铝袉栴}：

13

(1)氨的合成。已知：Nz和Hz生成N%的反應(yīng)為：-N2(g)+-H2(g)=^NH3(g)AH=-46.2k.J?mor,

22

在Fe催化劑作用下的反應(yīng)歷程為(※表示吸附態(tài))：

化學(xué)吸附：N2(g)-2N。H2(g)=^2H。

表面反應(yīng)：N贖+H米NH米+HNH2米+H米

脫附：NH3米=^NH3(g)

其中N2的吸附分解反應(yīng)活化能高、速率慢，決定了合成氨的整體反應(yīng)速率。則利于提高合成氨平衡產(chǎn)率的條件有

()

A.低溫B.高溫C.低壓D.高壓E.催化劑

(2)NH3還原法可將NO還原為N2進(jìn)行脫除。己知：

①4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)A7/i=-1530kJ?mol'1

?N2(g)+O2(g)=2NO(g)A〃2=+180kJmol」

寫出NH；還原NO的熱化學(xué)方程式

(3)亞稍酰氯(CINO)是合成有機(jī)物的中間體。將一定量的NO與CL充入一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：

2NO(g)+Cl2(g)^^2CINO(g)△"V0。平衡后，改變外界條件X,測得NO的轉(zhuǎn)化率a(NO)隨X的變化如圖所示,

則條件X可能是_(填字母代號)。

n(NO)

a.溫度b.壓強(qiáng)c.——d.與催化劑的接觸面積

n(Cl2)

(4)在密閉容器中充入4moicO和5moiNO發(fā)生反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)=^N2(g)+2CO2(g)△"=746.5kJ?mo「i,如

圖甲為平衡時NO的體積分?jǐn)?shù)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系曲線圖。

%

;50

?(640

?30

*25

s20

10

。

，

1020304050

Sft/MPa

圖甲

①溫度”_T2（填?！被颉癡”）。

②若反應(yīng)在D點達(dá)到平衡，此時對反應(yīng)進(jìn)行升溫且同時擴(kuò)大容器體積使平衡壓強(qiáng)減小，則重新達(dá)到平衡時，D點應(yīng)向

圖中A?G點中的一點移動。

③探究催化劑對CO、NO轉(zhuǎn)化的影響。某研究小組將NO和CO以一定的流速通過兩種不同的催化劑進(jìn)行反應(yīng)，相同

時間內(nèi)測量逸出氣體中NO含量，從而確定尾氣脫氮率（即NO的轉(zhuǎn)化率），結(jié)果如圖乙所示。溫度低于200℃時，圖中

曲線I脫氮率隨溫度升高而變化不大的主要原因為a點_（填“是”或“不是”）對應(yīng)溫度下的平衡脫氮率.說明其理由

參考答案

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、D

【解題分析】

A.若X為濃硝酸，蘸有濃氨水的玻璃棒靠近溶液X也會產(chǎn)生白煙，溶液X不一定是濃鹽酸，A項錯誤；

B.鈉元素的焰色反應(yīng)為黃色，由于玻璃中含有鈉元素，會干擾實驗，所以應(yīng)改用笆絲取溶液Y進(jìn)行焰色反應(yīng)，此時若

火焰為黃色，則Y溶液中一定含有鈉離子，B項錯誤；

C在酸性條件下，F(xiàn)e（NCh）2溶液中含有的NO3-具有強(qiáng)氧化性，優(yōu)先把Fe?+氧化成Fe%使得溶液變黃，因而不能判

斷氧化性：HzO2>Fe3+,C項錯誤；

D.Na2s。3和稀鹽酸反應(yīng)生成SCh,溶液中沒有SO3,再加入氯化領(lǐng)溶液有白色沉淀，說明Na2s。3固體變質(zhì)被部分或

全部氧化成Na2s。4,白色為BaSCh沉淀，即Na2s樣品中含有SCV,D項正確。

故選D。

2、D

【解題分析】

A.光導(dǎo)纖維主要成分是二氧化硅不屬于有機(jī)高分子材料，故A錯誤；

B.磁性氧化鐵的成分是四氧化三鐵，是黑色固體，不能制備紅色顏料和油漆，故B錯誤;

c.明磯溶液中A產(chǎn)水解使溶液呈酸性，銅銹為。2（。，）2cq溶于酸性溶液，故能利用明磯溶液的酸性清除銅鏡表面

的銅銹，而不是因為溶液中的A產(chǎn)離子能與銅銹反應(yīng)，故C錯誤；

D.血液透析原理就是膠體的滲析原理，膠體不能通過半透膜，涉及膠體性質(zhì)，故D正確；

故答案為：Do

3、A

【解題分析】

根據(jù)電池總反應(yīng)V3++VO2++H2O帛VO2++2H++V2+和參加物質(zhì)的化合價的變化可知，放電時,反應(yīng)中VO2+離子被還原,

應(yīng)在電源的正極反應(yīng)，V2+離子化合價升高，被氧化，應(yīng)是電源的負(fù)極反應(yīng)，根據(jù)原電池的工作原理分析解答。

【題目詳解】

A、原電池放電時，VO2+離子中V的化合價降低，被還原，應(yīng)是電源的正極反應(yīng)，生成VO2+離子，反應(yīng)的方程式為

++2+

VO2+2H+e=VO+H2O,故A正確；

B、放電時氧化劑為VOz+離子，在正極上被還原后生成VO2+離子，每轉(zhuǎn)移2moi電子時，消耗2moi氧化劑，故B錯

誤；

C、內(nèi)電路由溶液中離子的定向移動形成閉合回路，電子不經(jīng)過溶液，故C錯誤；

D、放電過程中，電解質(zhì)溶液中陽離子向正極移動，陰離子向負(fù)極移動，故D錯誤；

答案選A。

【題目點撥】

本題的易錯點為A,要注意從化合價的變化進(jìn)行判斷反應(yīng)的類型和電極方程式，同時把握原電池中電子及溶液中離子

的定向移動問題。

4、D

【解題分析】

根據(jù)電子的流向可知b極為負(fù)極，鋰單質(zhì)失電子被氧化，a極為正極，氧氣得電子被還原。

【題目詳解】

A.負(fù)極單質(zhì)鋰與水反應(yīng)，所以電解溶液不能用水溶液，故A錯誤；

B.電池放電過程中鋰單質(zhì)被氧化成鋰離子，鋰離子移動到正極發(fā)生xLi++O2+xe—LixO2,所以時間越長正極產(chǎn)生的Li2（h

越多，而不是越少，故B錯誤；

C.正極發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，當(dāng)x=l時發(fā)生：Lr+O2+e=LiO2,故C錯誤；

D.充電時，b極鋰肉子轉(zhuǎn)化為鋰，發(fā)生還原反應(yīng)，即為電解池的陰極，則充電時，b端應(yīng)接負(fù)極，故D正確；

故選D。

5、C

【解題分析】

A.發(fā)生反應(yīng)MgCh+2NaOH=Mg(OH)2l+2NaCl,由于NaOH過量，因此再滴入FeCb溶液，會發(fā)生反應(yīng)：

FeC13+3NaOH=Fe(OH)31+3NaCI,不能比較Mg(OH)2和Fe(OH)3溶解度大小，A錯誤；

B.某氣體能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石盤試紙變紅，則該氣體為酸性氣體，其水溶液顯酸性，B錯誤；

C.HA放出的氫氣多且反應(yīng)速率快，HA濃度比HB大，在反應(yīng)過程中HA溶液中c(H+)比較大，證明HA溶液中存在

電離平衡HA=^H++/V,HA是弱酸，故酸性C正確；

D.SKh與氫氟酸反應(yīng)產(chǎn)生SiF4和H2O,SiF4不是鹽，因此SiO?不是兩性氧化物，D錯誤；

故合理選項是Co

6、D

【解題分析】

K

A.某溫度下，一元弱酸HA的電離常數(shù)為K；、，則其鹽NaA的水解常數(shù)Kh與Ka存在關(guān)系為：所以Ka越

小，Kh越大，故A錯誤；

B、溫度升高，更多分子吸收能量成為活化分子，反應(yīng)速率增大，但活化能不變，故B錯誤；

C.黃銅是鋅和銅的合金，鋅比銅的化學(xué)性質(zhì)活潑，與銅相比它更易與空氣中的氧氣反應(yīng)，而阻礙了銅在空氣中的氧

化，所以黃銅(銅鋅合金)制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠，故c錯誤；

D、C廠83和1—OH的核磁共振氫譜上峰的個數(shù)相同，但峰面積之比分別為1：2：2：3和1：2：2：1,可

以區(qū)分，故D正確；

答案選D。

7、D

【解題分析】

根據(jù)題干信息，由電池工作原理圖分析可知，電池工作放電時，Li+向b極移動，則b極為電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng),

電極反應(yīng)式為：xLi++Lii-xLaZrTaO+xe=LiLaZrTaO,a極為電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，據(jù)此分析解答問題。

【題目詳解】

A.根據(jù)上述分析可知，電池工作放電時，a極為電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，A選項正確；

B.由電池工作原理圖可知，LiLaZrTaO固態(tài)電解質(zhì)起到傳導(dǎo)Li+的作用，B選項正確；

C.電池充電時，b極為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：LiLaZfTaO-xe=xLi++Li._>LaZrTaO,C選項正確：

D.充電時，a極為陰極，發(fā)生的反應(yīng)為6C+xe，+xLi+=LixC6：每轉(zhuǎn)移xmol電子，增重7xg,D選項錯誤；

答案選Do

8、A

【解題分析】

甲烷燃料電池中，通入甲烷的a電極為負(fù)極，甲烷在負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成二氧化碳，通入氧氣的電極b為

正極，氧氣在正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成陽離子，根據(jù)電解池中電子的移動方向可知，c為陰極，與a相連，Si”

在陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成Si,d為陽極，與b相連，Si在陽極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成Si。

【題目詳解】

A項、甲烷燃料電池中，通入甲烷的a電極為負(fù)極，通入氧氣的電極b為正極，根據(jù)電解池中電子的移動方向可知，c

為陰極，與a相連，d為陽極，與b相連，故A錯誤；

B項、由圖可知，d為陽極，Si在陽極上失去電子被氧化生成Si。而銅沒被氧化，說明硅優(yōu)先于鋼被氧化，故B正確；

C項、甲烷燃料電池中，通入甲烷的a電極為負(fù)極，甲烷在負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成二氧化碳，電極反應(yīng)式為

-2-

CH-8e+40=CO2+2H2O,故C正確；

D項、相同時間下，通入(U、的的體積不同，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量不同，會造成電流強(qiáng)度不同，影響硅的提純

速率，故D正確。

故選A。

【題目點撥】

本題考杳原電池和電解池原理的應(yīng)用，注意原電池、電解池反應(yīng)的原理和電子移動的方向，明確離子放電的先后順序

是解題的關(guān)鍵。

9、B

【解題分析】

試樣溶液中加入過量Ba(OH)2并加熱，生成的氣體1能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色，說明氣體1是NM,則試樣

中含有NH4+;向濾液中通入CXh,得到溶液2、沉淀2,溶液2中加入AL生成氣體2,該氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試

紙變藍(lán)色，說明含有氣體2是NH3,根據(jù)已知條件知，溶液2中含有NO-根據(jù)元素守恒知，原溶液中含有NO立濾

液1中通入CO2,得到沉淀2,向沉淀2中加入酸，沉淀溶解并放出氣體，說明沉淀2是碳酸領(lǐng)等難溶性碳酸鹽；沉

淀1加入酸后，沉淀部分溶解，硫酸鋼不溶于酸，說明原來溶液中含有SO4與能和過量Ba(OH)2反應(yīng)生成能溶于

酸的沉淀，根據(jù)離子知，該沉淀為Mg(OH)2,所以溶液中含有Mg2+,

【題目詳解】

A、通過以上分析知，試樣中肯定存在NH4+、Mg2+、S(V?和NO”故A正確；

B、通過以上分析知，試樣中不能確定是否含有AH+,故B錯誤；

C、通過以上分析知，試樣中可能存在Na+、CP,要檢驗是否含有鈉離子或氯離子，可以采用焰色反應(yīng)鑒定鈉離子，

用硝酸酸化的硝酸銀檢驗氯離子，故C正確;

2

D、根據(jù)以上分析知，試樣中肯定存在NH4\Mg\SO」?一和NOj,可能存在Na\CP,所以該霧霾中可能存在NaNO3>

NHC1和MgSCh,故D正確，

答案選B。

10、D

【解題分析】

A.C與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫，均使石灰水變渾濁；

B.鹽酸為無氧酸；

C.SO2通入BaCb溶液中不反應(yīng)，二氧化硫可被硝酸氧化生成硫酸根離子；

D.滴加KSCN溶液，溶液不變色，可知不含鐵離子。

【題目詳解】

A.二氧化碳、二氧化硫均使石灰水變渾濁，由現(xiàn)象不能說明炭被氧化成CO2,故A錯誤；

B.鹽酸為無氧酸，不能比較非金屬性，故B錯誤；

C.SO2通入BaCb溶液中小反應(yīng)，二氧化硫可被硝酸氧化生成硫酸根離子，白色沉淀為硫酸鈉，故C錯誤；

D.滴加KSCN溶液，溶液不變色，可知不含鐵離子，再滴加新制氯水，溶液變紅，可知原溶液中一定含有F4+,故

D正確；

故選：Do

11、C

【解題分析】

A.因為錢根離子加入后，一水合氨的電離平衡受到抑制，則J：,”」,、減小,故A錯誤；

C（NH3H2O）

B.醋酸能與碳酸鈣反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w，說明醋酸的酸性比碳酸的酸性強(qiáng)，但不能說明醋酸是弱酸，也不能說明醋

酸是弱電解質(zhì)，故B錯誤；

C.根據(jù)越稀越電離可知，c（甲）>10c（乙），則若用于中和等物質(zhì)的量濃度等體積的NaOH溶液，需消耗甲、乙兩酸

的體積V（乙）>10V（甲），故C正確；

D.體積相同、濃度均為0.1mol?L”的NaOH溶液、氨水，pH（NaOH）>pH（氨水），若使溶液的pH都變?yōu)?,則應(yīng)

在氫氧化鈉溶液中加入更多的水，即故D錯誤；

綜上所述，答案為C。

【題目點撥】

中和等物質(zhì)的量濃度等體積的NaOH溶液，即氫氧化鈉的物質(zhì)的量相同，需要的一元酸的物質(zhì)的量也相同，則需要濃

度大的酸體積消耗的小，濃度小的酸消耗的體積大。

12、B

【解題分析】

丁為無色氣體，遇空氣變紅棕色，則丁為NO,單質(zhì)Z與化合物甲反應(yīng)生成NO,則單質(zhì)Z為O2,化合物甲為NH3,

乙為H2O,能與WO反應(yīng)生成氧氣的單質(zhì)為Fz,丙為HF,故元素X、Y、Z、W分別為H、N、0、F。據(jù)此解答。

【題目詳解】

A.根據(jù)以上分析，H、N、O、F四種元素形成的單質(zhì)中F2的氧化性最強(qiáng)，故A正確；

B.常溫下NH3和HF為氣態(tài)，HzO在常溫下為液態(tài)，所以沸點最高的是HzO,故B錯誤；

C.化合物甲為NH3,氨氣易液化，液氨氣化時吸收大量的熱，故常用作致冷劑，故C正確；

D.化合物甲為NH3,乙為H2O,NH3和HzO分子均只含極性共價鍵，故D正確。

故選B。

【題目點撥】

本題考查了結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意丁為無色氣體，遇空氣變紅棕色是解題的突破口，熟

記常見的10電子微粒。

13、D

【解題分析】

2+2

A.CaSO4的溶度積表達(dá)式KSp(CaSO4)=c(Ca)-c(SO4-),A項正確；

B.CaSO*s)+COF(aq)峰?)CaCO3(s)+SO4*(aq)的化學(xué)平衡常數(shù)

222+

_c(SO4)_c(SO4)xc(Ca)_Ksp(CaSO4)_9x10^3口儕工*

222+

c(COA)c(CO.)xc(Ca)Ksp(CaCO3)3x10^

22

C.依據(jù)上述B項分析可知，CaSO4(s)+CO3(aq)^^CaCO3(s)+SO4(aq)K=3xl(p,每消耗ImolCCV一會生成Imol

SO42-,在CaSO』完全溶解前溶液中的c(SO4烈)等于Na2c03溶液的濃度，設(shè)Na2c。3溶液的濃度為lmol/L,則

二c(SOj)=3x10'可得溶液中c(CO32-)=gxl0-3,.lgc(CO32-)=3.5,與圖像相符，C項正

2根據(jù)

c(SO4')=lmol/L,K2

~c(CO3)

確；

D.依據(jù)題意可知，起始CaSO4的物質(zhì)的量為0.02OW1,相同實驗條件下，若將Na2c溶液的濃度改為原濃度的2倍,

c(scy)

則消耗碳酸鈉的體積為10mL,在CaSO』完全溶解前溶液中的c(SO42-)=2mol/L,根據(jù)K=3x10'可得溶液

2

c(CO3)

2

中c(CO3~)=5xI0'-lgc(CO32-)=3.2,圖像中的橫縱坐標(biāo)都要改變，D項錯誤;

答案選D。

14、C

【解題分析】

A.云、霧和煙均為膠體，且均為膠粒分散到氣態(tài)分散劑中所得到的分散系，故均為氣溶膠，它們都能發(fā)生丁達(dá)爾效

應(yīng)，故A錯誤；

B.濃度為75%的醫(yī)用酒精消毒效果更好，并不是濃度越高消毒效果越好，故B錯誤；

C.“84”消毒液的主要成分為次氯酸鈉，具有強(qiáng)氧化性，能氧化乙醇，自身被還原為氯氣，故C正確；

D.從題中信息可看出生產(chǎn)無紡布的材料是合成材料，不是天然高分子材料，故D錯誤；

答案選C。

【題目點撥】

濃度為75%的醫(yī)用酒精消毒效果最高，可以殺死病毒，在疫情期間可以使用醫(yī)用酒精殺菌，但不是濃度越大越好。

15、D

【解題分析】

A.根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系，N2O轉(zhuǎn)化N