質(zhì)量守恒定律經(jīng)十大經(jīng)典題型歸納總結(jié)

考點一質(zhì)量守恒定律1.內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)（反應(yīng)物）的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)（生成物）的質(zhì)量總和。這個規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律。(質(zhì)量守恒定律描述的是化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系)——背熟2.質(zhì)量守恒的微觀解釋：

在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，原子的數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有變化

。-背熟考向1

質(zhì)量守恒定律驗證實驗分析——

一切化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律驗證質(zhì)量守恒定律實驗的歸納總結(jié)：——熟記（1）m前＞m后，產(chǎn)物中有氣體或白煙生成逸散到空氣中。（2）m前＜m后，外來物質(zhì)的進(jìn)入（如空氣中的成分）。（3）驗證質(zhì)量守恒定律的實驗設(shè)計，對于由氣體參與的反應(yīng)，應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行。題型訓(xùn)練1.某同學(xué)按如圖裝置對質(zhì)量守恒定律進(jìn)行實驗探究，結(jié)果觀察到反應(yīng)后天平不平衡，由此得出這個化學(xué)反應(yīng)不遵守質(zhì)量守恒定律的結(jié)論。這個結(jié)論是否正確？為什么？2．如圖所示，康康設(shè)計了三個實驗裝置來驗證質(zhì)量守恒定律，請回答：

（1）相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為

（寫1個）；（2）圖甲實驗設(shè)計存在的問題是

；（3）圖乙實驗設(shè)計存在的問題是

；（4）圖丙實驗設(shè)計解決了甲和乙的不足，請問氫氧化鈉的作用是

。3.（1）如圖，A、B、C三個實驗用于驗證質(zhì)量守恒定律，其中B實驗不能達(dá)到目的理由是

。（2）圖A中白磷燃燒的現(xiàn)象是

，燃燒后恢復(fù)至室溫后測量，若發(fā)

現(xiàn)天平指針左偏，則造成的原因可能是

。（3）由上述實驗可知，在化學(xué)反應(yīng)前后，一定不變的是

（填數(shù)字序號）。①原子種類

②原子數(shù)目

③分子種類

④分子數(shù)目

⑤元素種類

⑥物質(zhì)總質(zhì)量4．某興趣小組設(shè)計如下實驗驗證質(zhì)量守恒定律。（1）用圖1所示裝置進(jìn)行實驗，能證明質(zhì)量守恒定律成立的現(xiàn)象是

，實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。實驗過程中觀察到氣球的變化現(xiàn)象是先脹大，后慢慢變癟，氣球先脹大的原因是

。

（2）如圖2所示，實驗中將氫氧化鈉溶液滴入硫酸銅溶液中觀察到的現(xiàn)象是

，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

，該反應(yīng)

（選填“能”或”不能”）驗證質(zhì)量守恒定律。（3）如圖3所示，同學(xué)們觀察到反應(yīng)前后天平平衡，但小柯同學(xué)認(rèn)為該實驗不能直接用于驗證質(zhì)量守恒定律，請分析原因是

；若用其他試劑替換氯化鈉溶液，則該試劑應(yīng)具備的條件是

。（4）如圖4所示，反應(yīng)前，托盤天平的指針指向刻度盤的中間，兩種物質(zhì)反應(yīng)后，托盤天平的指針向右偏轉(zhuǎn)，原因是

，該反應(yīng)

（選填“遵守”或“不遵守”）質(zhì)量守恒定律。（5）小明同學(xué)將圖4實驗的燒杯換成了帶氣球的錐形瓶。反應(yīng)結(jié)束后，天平指針仍向右偏轉(zhuǎn)，他感到困惑：其他操作均正常，實驗現(xiàn)象卻與預(yù)測結(jié)果不符。你認(rèn)為出現(xiàn)該實驗現(xiàn)象的原因是

。（6）從微觀角度分析質(zhì)量守恒的原因是

（填序號）。A.原子種類不變B.分子種類不變C.原子質(zhì)量、數(shù)目不變D.分子質(zhì)量、數(shù)目不變考點二

化學(xué)方程式的讀法、意義

1.概念：用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子叫做化學(xué)方程式。2.化學(xué)方程式的讀法：(以C+O2

CO2為例)：（1）宏觀讀法：碳和氧氣在點燃的條件下生成二氧化碳；（2）微觀讀法：每1個碳原子和1個氧分子反應(yīng)生成1個二氧化碳分子；（3）質(zhì)量讀法：每12份質(zhì)量的碳跟32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)生成44份質(zhì)量的二氧化碳。3.化學(xué)方程式可以獲得的信息：——熟背（1）表明了反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件；（2）表明了反應(yīng)物和生成物各物質(zhì)的粒子個數(shù)之比（即等于方程式中各物質(zhì)的系數(shù)比）；

（3）表明了反應(yīng)物和生成物各物質(zhì)的質(zhì)量之比（即各物質(zhì)的相對分子質(zhì)量與化學(xué)式前的計量數(shù)的乘積之比）

?？枷?

信息方程式的書寫（1）固體MgH2是氫能源汽車的供能劑，MgH2可以和水反應(yīng)生成氫氧化鎂，同時釋放出氫氣，

該

。（2）氫氣在加熱條件下還原氧化銅生成銅和水

：

。（3）金屬鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣：

。（4）碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳：

。（5）甲烷（CH4）在空氣中燃燒生成二氧化碳和水：

。（6）葡萄糖（C6H12O6）和氧氣在酶的催化作用下生成二氧化碳和水

：

。（7）干粉滅火器中的干粉（主要成分是NaHCO3）受熱時分解生成碳酸鈉、水和一種氣

體：

?？枷?

字母題1．在反應(yīng)A+3B═2C+3D中，已知A和B的相對分子質(zhì)量之比為7：8，當(dāng)2.8gA與一定量B恰好完全反應(yīng)

后，生成3.6gD，則C的質(zhì)量為（

）A．9.6g

B．8.8g

C．6.8g

D．4.4g2.在化學(xué)反應(yīng)3A+2B═2C+4D中，已知B、C、D的相對分子質(zhì)量比為16：22：9，若24gA恰好完全反應(yīng)，同時生成D的質(zhì)量為（

）A．4.5g

B．9g

C．18g

D．36g3.在反應(yīng)2A+3B＝2C+D中，當(dāng)15gA完全反應(yīng)，生成21gC，又知C與D的質(zhì)量比為7：8，則生成D的質(zhì)量為（

）A．24g

B．12g

C．30g

D．40g

4.在化學(xué)反應(yīng)A+2B＝2C+D中，已知16gA和64gB恰好完全反應(yīng)，生成36gC和一定質(zhì)量的D，又已知C的相對分子質(zhì)量為18，則D的相對分子質(zhì)量為（

）A．16

B．22

C．44

D．80考向4

圖形題1.甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在一定條件下混合反應(yīng)，一段時間后，測得各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變化如圖所示，則有關(guān)說法正確的是（

）A．丁可能是單質(zhì)

B．乙一定能改變該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率

C．該反應(yīng)中丁中元素種類與甲和丙中元素種類相同

D．反應(yīng)后甲和丙的質(zhì)量之和一定等于丁的質(zhì)量2.甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在反應(yīng)前后的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，下列有關(guān)說法錯誤的是（）A．x的值是7

B．丙可能是該反應(yīng)的催化劑

C．丁一定是化合物

D．參加反應(yīng)的甲和乙的質(zhì)量比為7：13考向5

表格分析題1.在一個密閉容器中放入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一段時間后，測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量/g35.024.616.826.6反應(yīng)后質(zhì)量/gX（未知）49.0053.0下列說法中，錯誤的是（

）A．X=1.0g

B．反應(yīng)中甲、丙的質(zhì)量比為5：4C．乙是生成物D．該反應(yīng)可表示為甲+丙→乙+丁2．在一個密閉的容器中放入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一段時間后，測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下，下列說法正確的是（）物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量（g）

93221反應(yīng)后質(zhì)量（g）X3417A.乙是該反應(yīng)的催化劑

B．X的值為2

C．丙可能是單質(zhì)

D．該反應(yīng)是分解反應(yīng)考向6

微觀示意圖1．用“”和“”代表兩種不同的單質(zhì)分子，它們在一定條件下能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)前后的模擬模型如下圖所示，下列說法正確的是（

）A．參加反應(yīng)的“”和“”分子的個數(shù)比是2：1

B．該反應(yīng)是化合反應(yīng)

C．該反應(yīng)有2種生成物

D．每個生成物分子由3個原子構(gòu)成3．如圖是某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖。下列有關(guān)說法正確的是（）A.該反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)

B．反應(yīng)方程式為NH3+O2H2O+N2

C．生成物丙、丁的質(zhì)量比為9：14

D．反應(yīng)前后只有一種元素的化合價不變4.如圖是某反應(yīng)的微現(xiàn)示意圖．圖中的單質(zhì)為

；該反應(yīng)前后化合價沒有發(fā)生變化的元素為

；生成物的質(zhì)量比為

．5．汽車尾氣催化轉(zhuǎn)換器可減少有害氣體的排放，其中某一反應(yīng)過程的微觀變化如圖所示。請回答下列問題：

（1）化學(xué)反應(yīng)前后：物質(zhì)總質(zhì)量是否發(fā)生改變？

（選鎮(zhèn)“是”或“否”）種類發(fā)生改變的微粒是

（選填“分子”或“原子”）。（2）丙微粒中碳元素的化合價為

。（3）已知丁是一種單質(zhì)，則丁是

（寫化學(xué)式）。（4）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。

6．某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖如圖所示，請回答下列問題：（1）判斷該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型。（2）甲圖中的物質(zhì)是化合物，從微觀角度說明判斷依據(jù)。（3）由該圖可以得出化學(xué)反應(yīng)的微觀實質(zhì)是什么？考向7

質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用——定量推斷元素組成：1.某物質(zhì)0.8g在足量的氧氣中充分燃燒，生成1.8g水和2.2g二氧化碳，則下列結(jié)論正確的是（

）A．該反應(yīng)不符合質(zhì)量守恒定律

B．該物質(zhì)一定含有C、H、O三種元素C．該物質(zhì)只含C、H兩種元素

D．該物質(zhì)一定含C、H兩種元素，可能含有O元素

2.某物質(zhì)4.6g與氧氣反應(yīng)，生成8.8gCO2和5.4gH2O．正確說法是（

）A．參加反應(yīng)的O2的質(zhì)量為11.2g

B．該物質(zhì)中碳、氫元素質(zhì)量比為1：3

C．生成CO2和H2O的分子個數(shù)比為2：3

D．該物質(zhì)一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素

考向8.——元素守恒的定量分析增加變式題型1.在點燃條件下，2.6gC2H2與7.2gO2恰好完全反應(yīng)，生成6.6gCO2

1.8gH2O和xgCO。則x=

；化學(xué)方程式為

。2.將一定量的丙醇（C3H8O）和氧氣置于一個封閉的容器中引燃，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：

表中a的值為

，參加反應(yīng)的氧氣和生成的二氧化碳的質(zhì)量比為

，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。3.如將1.5g某有機(jī)化合物在空氣中充分燃燒，測定生成了4.4g二氧化碳和2.7g水，如果此物質(zhì)相對分子質(zhì)量為30，則可推斷該化合物的化學(xué)式為

?？枷?技巧性計算1.相同質(zhì)量的H2﹑CH4和CO完全燃燒需要氧氣的質(zhì)量（

）A．CO最多，H2最少

B．H2最多，CO最少

C．H2最多，CH4最少

D．CH4最多，CO最少2.相同質(zhì)量的下列物質(zhì)分別在氧氣中完全燃燒，消耗氧氣最多的是（

）A．C

B．H2

C．Fe

D.P3．某固體混合物由硫化鈉（Na2S）和亞硫酸鈉（Na2SO3）兩種物質(zhì)組成。已知該固

體混合物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為22%。則該固體中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（

）A．23%

B．46%

C．50%

D．78%4.某甲醛（HCHO）溶液中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%，則碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)正確的是（

）A．12%

B．10%

C．8%

D．6%5.在某過氧化氫溶液中，氫元素和氧元素的質(zhì)量比為

2：17，現(xiàn)向

38g

該溶液

中加入

1g

二氧化錳，充分反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量為（

）A．2g

B．3.2g

C．8.4g

D.17g6.質(zhì)量相等的四種物質(zhì)①KMnO4②KC1O3

③H2O2

④H2O,完全分解后所制得氧氣的質(zhì)量由大到小的順序為

?？枷?0化學(xué)方程式的綜合計算1.利用化學(xué)方程式計算的一般步驟：——按照步驟給分熟記格式（1）設(shè)：設(shè)未知量；（2）寫：書寫相關(guān)化學(xué)方程式；（3）算：計算相關(guān)量物質(zhì)質(zhì)量比（4）標(biāo)：標(biāo)出已知量和未知量；（5）列：列比例式；（6）解：解比例式；（7）答：寫出答語。2.根據(jù)化學(xué)方程式計算的三個要