新教材高中化學 4.1.1 原子結構與元素周期表教學實錄 新人教版必修1

新教材高中化學4.1.1原子結構與元素周期表教學實錄新人教版必修1科目授課時間節(jié)次--年—月—日（星期——）第—節(jié)指導教師授課班級、授課課時授課題目（包括教材及章節(jié)名稱）新教材高中化學4.1.1原子結構與元素周期表教學實錄新人教版必修1設計意圖本節(jié)課以“新教材高中化學4.1.1原子結構與元素周期表”為主題，旨在幫助學生掌握原子結構的基本概念，理解元素周期表的結構和規(guī)律，培養(yǎng)學生運用化學知識解決實際問題的能力。通過結合教材內(nèi)容，設計了一系列貼近學生生活實際的案例，激發(fā)學生的學習興趣，提高學生的化學素養(yǎng)。核心素養(yǎng)目標1.培養(yǎng)學生的科學探究能力，通過實驗探究原子結構，提高學生觀察、分析、推理的能力。

2.培養(yǎng)學生的科學態(tài)度與價值觀，引導學生理解元素周期表的規(guī)律，樹立宏觀與微觀相結合的化學觀念。

3.培養(yǎng)學生的科學思維，通過元素周期表的規(guī)律，培養(yǎng)學生類比、歸納、演繹等科學思維能力。

4.培養(yǎng)學生的社會責任感，使學生認識到化學知識在科學技術發(fā)展和社會生活中的重要作用。學習者分析1.學生已經(jīng)掌握了哪些相關知識：

學生在進入本節(jié)課之前，已經(jīng)學習了化學的基本概念，如物質、分子、原子等，以及化學變化和物理變化的區(qū)別。此外，學生可能對化學元素有一定的了解，包括一些常見元素的名稱和符號。

2.學生的學習興趣、能力和學習風格：

高中一年級學生對化學學科普遍持有較高的興趣，他們對于探索物質的奧秘和化學反應的現(xiàn)象感到好奇。學生的能力方面，部分學生可能具備較強的邏輯思維和觀察力，能夠較快地理解抽象的概念。學習風格上，學生中既有偏好通過實驗操作來學習的學生，也有更傾向于理論分析和抽象思維的學生。

3.學生可能遇到的困難和挑戰(zhàn)：

學生在理解原子結構時可能會遇到抽象概念難以把握的問題，如原子核、電子層等概念。此外，學生可能對元素周期表的規(guī)律性理解不足，難以將周期表中的元素與實際應用聯(lián)系起來。在學習過程中，學生可能還會遇到如何將微觀結構與宏觀性質相結合的挑戰(zhàn)。教學資源準備1.教材：確保每位學生都有《新教材高中化學》必修1教材，以便查閱相關章節(jié)內(nèi)容。

2.輔助材料：準備原子結構模型、元素周期表圖片、原子結構動畫視頻等多媒體資源，以輔助學生理解抽象概念。

3.實驗器材：準備電子顯微鏡、原子模型等實驗器材，供學生進行原子結構實驗操作。

4.教室布置：設置分組討論區(qū)，安排實驗操作臺，確保學生能夠在舒適、安全的環(huán)境中學習。教學過程一、導入新課

（老師）同學們，今天我們要一起探索化學世界中的一個重要概念——原子結構與元素周期表。你們還記得我們在之前的課程中學到了哪些關于原子的知識嗎？請大家分享一下。

（學生）老師，我之前學過原子由原子核和電子組成，原子核由質子和中子構成，電子在原子核外運動。

（老師）非常好，這是一個很好的基礎。今天，我們將深入探討原子結構的奧秘，并了解元素周期表是如何反映這些結構的。首先，讓我們回顧一下原子結構的基本知識。

二、原子結構概述

（老師）同學們，原子結構是化學研究的基礎。首先，我們要明確原子的基本組成。一個原子由一個中心的原子核和圍繞它運動的電子組成。原子核帶正電，而電子帶負電。那么，原子核是如何保持穩(wěn)定的呢？

（學生）老師，原子核由質子和中子組成，質子帶正電，中子不帶電。質子之間的斥力被核力所平衡，使得原子核穩(wěn)定。

（老師）很好，這就是原子核的穩(wěn)定性。接下來，我們來探討電子在原子核外的運動規(guī)律。

三、電子排布與能級

（老師）電子在原子核外并不是隨意運動的，它們遵循一定的規(guī)則。這些規(guī)則由量子力學描述，其中最重要的是電子排布原則。誰能告訴我，電子是如何按照能級排列的？

（學生）老師，電子按照能級從內(nèi)到外排列，每個能級可以容納一定數(shù)量的電子。

（老師）正確。能級是電子能量狀態(tài)的一種描述。接下來，我們通過一個具體的例子來理解電子的排布。

四、元素周期表的結構

（老師）同學們，現(xiàn)在我們知道了電子的排布規(guī)律，那么元素周期表又是如何反映這些信息的呢？元素周期表是根據(jù)元素的原子序數(shù)排列的，原子序數(shù)就是原子核中質子的數(shù)量。周期表中的橫行稱為周期，縱列稱為族。誰能解釋一下周期和族的意義？

（學生）老師，周期表中的周期表示電子層數(shù)，族表示元素的最外層電子數(shù)。

（老師）非常好，這就是周期和族的含義?，F(xiàn)在，讓我們通過觀察元素周期表，找出一些規(guī)律。

五、元素周期表的規(guī)律性

（老師）元素周期表中有許多規(guī)律，比如金屬元素和非金屬元素在周期表中的分布，以及同族元素性質的相似性。誰能舉例說明這些規(guī)律？

（學生）老師，金屬元素一般位于周期表的左側，非金屬元素位于右側；同族元素的性質相似，如堿金屬族元素都具有一個價電子，容易失去。

（老師）這些都是元素周期表中的規(guī)律?，F(xiàn)在，讓我們通過一個案例來加深對這些規(guī)律的理解。

六、案例分析

（老師）同學們，下面我們來分析一個案例。假設我們找到了一個新元素，它的原子序數(shù)為118。根據(jù)元素周期表的規(guī)律，我們可以預測這個新元素的性質。請大家分組討論，并寫下你們的預測。

（學生）（分組討論）

（老師）好的，現(xiàn)在請各小組分享一下你們的預測。哪一組愿意先來？

（學生）老師，我們小組認為這個新元素可能是金屬，因為它位于周期表的左側。

（老師）很好，這是一個合理的預測?，F(xiàn)在，我們來看看實際的數(shù)據(jù)。這個新元素確實是一種金屬，并且位于周期表的左側。這證明了元素周期表的規(guī)律性。

七、總結與反思

（老師）同學們，通過今天的學習，我們了解了原子結構的基本概念，探討了元素周期表的結構和規(guī)律。你們認為今天的學習有哪些收獲？

（學生）老師，我學到了原子核、電子和能級之間的關系，以及如何通過元素周期表預測元素的性質。

（老師）很好，這就是今天的學習收獲。希望你們能夠將所學知識應用到實際生活中，探索更多的化學奧秘。

八、布置作業(yè)

（老師）同學們，今天的作業(yè)是閱讀教材中關于原子結構與元素周期表的章節(jié)，并完成以下問題：

1.解釋原子核、電子和能級之間的關系。

2.列舉并解釋元素周期表中的三個規(guī)律。

3.選取一種元素，描述其在元素周期表中的位置和性質。

（學生）好的，老師，我們明白了。

九、下課

（老師）同學們，今天的課就到這里。希望大家能夠通過課后作業(yè)鞏固所學知識，我們下次課再見！

（學生）老師再見！知識點梳理1.原子結構的基本概念：

-原子由原子核和圍繞原子核運動的電子組成。

-原子核由帶正電的質子和不帶電的中子構成。

-電子在原子核外以特定的能級分布。

2.電子排布與能級：

-電子排布遵循能量最低原理，即電子首先填充能量最低的能級。

-能級由電子的能量狀態(tài)決定，電子能級越高，能量越大。

-每個能級可以容納一定數(shù)量的電子，根據(jù)奧夫鮑定律，第n能級最多可容納2n^2個電子。

3.原子核外電子排布規(guī)律：

-原子核外電子按照能級從內(nèi)到外排列，每個能級填充電子的數(shù)量遵循泡利不相容原理和洪特規(guī)則。

-泡利不相容原理：一個原子中不可能有兩個電子的四個量子數(shù)完全相同。

-洪特規(guī)則：在等能級軌道上，電子首先單獨占據(jù)一個軌道，且自旋方向相同。

4.元素周期表的結構：

-元素周期表是根據(jù)元素的原子序數(shù)（質子數(shù)）排列的。

-周期表中的橫行稱為周期，縱列稱為族。

-周期表示電子層數(shù)，族表示元素的最外層電子數(shù)。

5.元素周期表的規(guī)律性：

-金屬元素和非金屬元素在周期表中的分布規(guī)律：金屬元素一般位于周期表的左側，非金屬元素位于右側。

-同族元素性質的相似性：同族元素的最外層電子數(shù)相同，性質具有相似性。

-增強元素化學性質的趨勢：隨著原子序數(shù)的增加，元素的金屬性增強，非金屬性減弱。

6.元素周期表的應用：

-預測元素的性質：根據(jù)元素在周期表中的位置，可以預測其物理和化學性質。

-研究元素之間的關系：元素周期表反映了元素之間的周期性變化，有助于研究元素之間的相互關系。

-確定元素的位置：通過分析元素的化學性質，可以確定元素在周期表中的位置。

7.原子結構與化學反應的關系：

-原子結構的改變導致化學反應的發(fā)生。

-化學反應中，原子之間的化學鍵形成和斷裂是關鍵過程。

-元素周期表的規(guī)律性有助于解釋和預測化學反應的類型和產(chǎn)物。

8.實驗技能與科學方法：

-通過實驗觀察和分析原子結構和元素周期表中的規(guī)律。

-運用科學方法，如觀察、分類、比較、歸納、演繹等，研究原子結構和元素周期表。作業(yè)布置與反饋作業(yè)布置：

1.閱讀教材中關于原子結構與元素周期表的章節(jié)，完成以下思考題：

-解釋原子核、電子和能級之間的關系。

-列舉并解釋元素周期表中的三個規(guī)律。

-選擇一種金屬元素和一種非金屬元素，比較它們在元素周期表中的位置和性質差異。

2.完成以下練習題：

-根據(jù)原子序數(shù)，寫出以下元素的電子排布式：氦（He）、碳（C）、鐵（Fe）、氧（O）。

-根據(jù)電子排布式，判斷以下元素的族和周期：鈉（Na）、氯（Cl）、氬（Ar）、鈣（Ca）。

3.設計一個實驗方案，通過觀察原子結構的模型，驗證電子在原子核外以特定能級分布的規(guī)律。

作業(yè)反饋：

1.對學生的作業(yè)進行批改，確保每位學生的作業(yè)都得到及時的反饋。

2.檢查學生對基礎知識的掌握情況，如原子結構、電子排布、元素周期表等。

3.重點關注學生在應用知識解決實際問題的能力，如預測元素性質、設計實驗方案等。

4.對學生的作業(yè)進行分類，針對不同層次的學生給出不同的反饋：

-對于基礎知識掌握良好的學生，鼓勵他們進一步探索元素周期表的規(guī)律，嘗試解決更復雜的化學問題。

-對于基礎知識掌握不夠扎實的學生，指出他們在哪些方面存在不足，并提供相應的學習建議，如加強基礎知識的學習、多做練習題等。

-對于在實驗設計方面有創(chuàng)意的學生，給予表揚，并鼓勵他們在實驗過程中保持好奇心和探索精神。

5.定期組織學生進行作業(yè)交流，讓學生分享自己的學習心得和實驗成果，促進同學之間的相互學習和進步。

6.對于作業(yè)中普遍存在的問題，可以在下一節(jié)課上進行集體講解，幫助學生克服學習難點。

7.鼓勵學生主動提出問題，對于學生提出的問題，及時給予解答和指導，激發(fā)學生的學習興趣和求知欲。

8.定期與家長溝通，了解學生在家庭作業(yè)完成情況，共同關注學生的學習進步。內(nèi)容邏輯關系①原子結構與元素周期表的關系

-原子結構是元素周期表的基礎，原子核的質子數(shù)決定了元素的原子序數(shù)，而原子序數(shù)是元素周期表排列的依據(jù)。

-原子核外電子的排布規(guī)律直接影響元素的化學性質，周期表中元素性質的周期性變化與電子能級分布有關。

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