第2章+化學(xué)鍵+化學(xué)反應(yīng)規(guī)律 章末復(fù)習(xí)課件 高一下學(xué)期化學(xué)魯科版（2019）必修第二冊(cè)

第2章化學(xué)鍵化學(xué)反應(yīng)規(guī)律課時(shí)8章末復(fù)習(xí)1．能判斷簡(jiǎn)單離子化合物和共價(jià)化合物中的化學(xué)鍵類型，能從化學(xué)鍵角度認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。2．能從化學(xué)鍵的角度認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)中能量變化，認(rèn)識(shí)化學(xué)能與其他形式能量的轉(zhuǎn)化，能辨識(shí)簡(jiǎn)單原電池構(gòu)成要素及能分析其工作原理。3．知道化學(xué)反應(yīng)速率的簡(jiǎn)單計(jì)算，認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)存在限度，知道化學(xué)平衡狀態(tài)的判定。目標(biāo)一：能判斷簡(jiǎn)單離子化合物和共價(jià)化合物中的化學(xué)鍵類型，能從化學(xué)鍵角度認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。任務(wù)：回顧化學(xué)鍵與物質(zhì)構(gòu)成知識(shí)內(nèi)容，完成下列知識(shí)梳理。1.化學(xué)鍵(1)化學(xué)鍵：

原子間的強(qiáng)相互作用。

(2)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是

斷裂和

形成。(3)化學(xué)鍵的分類:化學(xué)鍵包括

鍵、

鍵等。相鄰舊化學(xué)鍵新化學(xué)鍵共價(jià)離子2.離子鍵和共價(jià)鍵(1)離子鍵①定義：陰、陽(yáng)離子之間通過(guò)

作用形成的化學(xué)鍵。

②成鍵微粒：

。

③作用實(shí)質(zhì)：靜電作用。(2)共價(jià)鍵①定義：原子之間通過(guò)

形成的化學(xué)鍵。

②成鍵微粒：

。

③作用實(shí)質(zhì)：

。④共價(jià)鍵分類：

。靜電陰、陽(yáng)離子共用電子原子共用電子極性共價(jià)鍵、非極性共價(jià)鍵3.電子式(1)定義:一種由元素符號(hào)和用于表示該元素原子

的“·”或“×”組成的式子。如Mg：

；F：

；Na+：

；Cl－：

；NH4+：

；OH-：

。(2)用電子式表示物質(zhì)的形成過(guò)程①N2：

。②CaBr2：

。③NaCl：

。最外層電子Na+4.離子化合物和共價(jià)化合物（1）離子化合物①定義：由

構(gòu)成的化合物。

②物質(zhì)類別：一般包括活潑金屬氧化物、強(qiáng)堿及絕大多數(shù)鹽等。（2）共價(jià)化合物①定義：由

通過(guò)

構(gòu)成的化合物。

②物質(zhì)類別：一般包括非金屬氧化物、非金屬氫化物、酸、大多數(shù)有機(jī)化合物等。陽(yáng)離子與陰離子原子共價(jià)鍵5.化學(xué)鍵與物質(zhì)性質(zhì)的關(guān)系(1)對(duì)物質(zhì)物理性質(zhì)的影響①金剛石、晶體硅、石英、金剛砂等物質(zhì)硬度大、熔點(diǎn)高,是因?yàn)槠茐钠渲械?/p>

鍵時(shí)需消耗很多的能量。②NaCl等部分離子化合物熔化時(shí)破壞其中的

鍵需要消耗較多的能量,所以NaCl熔點(diǎn)較高。

(2)對(duì)化學(xué)性質(zhì)的影響N2分子中有很強(qiáng)的

鍵,故在通常狀況下,N2很穩(wěn)定;H2S、HI等分子中的

鍵較弱,故它們受熱時(shí)易分解。

共價(jià)離子共價(jià)共價(jià)針對(duì)訓(xùn)練1下表中的物質(zhì)與其所含化學(xué)鍵類型、所屬化合物類型完全對(duì)應(yīng)的一組是(

)選項(xiàng)ABCD物質(zhì)CO2MgCl2HClNaOH化學(xué)鍵類型共價(jià)鍵離子鍵、共價(jià)鍵離子鍵離子鍵、共價(jià)鍵化合物類型共價(jià)化合物離子化合物離子化合物共價(jià)化合物【解析】B項(xiàng)，MgCl2中只含離子鍵。C項(xiàng)，HCl中只含共價(jià)鍵，是共價(jià)化合物。D項(xiàng)，NaOH是離子化合物。A針對(duì)訓(xùn)練2

下列物質(zhì)中只含有共價(jià)鍵的一組是(

)A．NaCl、HCl、H2O、NaOHB．Cl2、Na2S、HCl、SO2C．HBr、CO2、H2O、CS2D．Na2O2、H2O2、H2O、O3【解析】A項(xiàng)，NaCl中只含有離子鍵，HCl、H2O中只含有共價(jià)鍵，NaOH中既有離子鍵又有共價(jià)鍵；B項(xiàng)，Cl2.、HCl、SO2中只含有共價(jià)鍵，而Na2S中只含有離子鍵；D項(xiàng)，Na2O2中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵，H2O2.H2O、O3中只含有共價(jià)鍵。C針對(duì)訓(xùn)練3

最新報(bào)道：科學(xué)家首次用X射線激光技術(shù)觀察到CO與O在催化劑表面形成化學(xué)鍵的過(guò)程。反應(yīng)過(guò)程的示意圖如下：下列說(shuō)法正確的是(

)A．CO和O生成CO2是吸熱反應(yīng)B．在該過(guò)程中，CO斷鍵形成C和OC．CO和O生成了具有極性鍵的CO2D．狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示CO與O2的反應(yīng)過(guò)程C【解析】A.狀態(tài)Ⅰ能量為反應(yīng)物總能量，狀態(tài)Ⅲ能量為生成物總能量，由圖示知反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，故該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。B.從狀態(tài)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的圖示可以看出，反應(yīng)中CO并未斷裂成C和O，C、O原子間一直有化學(xué)鍵。D.狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示CO與O反應(yīng)生成CO2的過(guò)程，并不是CO與O2的反應(yīng)過(guò)程。針對(duì)訓(xùn)練4

我國(guó)科研人員提出了由CO2和CH4轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品CH3COOH的催化反應(yīng)歷程。該歷程示意圖如下。下列說(shuō)法不正確的是(

)A.該反應(yīng)是化合反應(yīng)B.催化劑參加了化學(xué)反應(yīng)過(guò)程C.CH4→CH3COOH過(guò)程中,有C—H鍵的斷裂和形成D.①→②過(guò)程中,形成了C—C鍵,斷裂的化學(xué)鍵的總鍵能<形成的化學(xué)鍵的總鍵能C【解析】根據(jù)圖中信息可知,發(fā)生反應(yīng)CH4+CO2→CH3COOH,該反應(yīng)是化合反應(yīng),選項(xiàng)A正確;催化劑參加了化學(xué)反應(yīng)過(guò)程,但質(zhì)量及化學(xué)性質(zhì)不變,選項(xiàng)B正確;CH4+CO2→CH3COOH過(guò)程中,有C—H鍵斷裂,無(wú)C—H鍵形成,選項(xiàng)C不正確;①→②過(guò)程中,形成了C—C鍵,反應(yīng)為放熱反應(yīng),斷裂的化學(xué)鍵的總鍵能<形成的化學(xué)鍵的總鍵能,選項(xiàng)D正確。目標(biāo)二：能從化學(xué)鍵的角度認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)中能量變化，認(rèn)識(shí)化學(xué)能與其他形式能量的轉(zhuǎn)化，能辨識(shí)簡(jiǎn)單原電池構(gòu)成要素及能分析其工作原理。任務(wù)：回顧化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化知識(shí)內(nèi)容，完成下列知識(shí)梳理。1.化學(xué)反應(yīng)中能量變化的實(shí)質(zhì)①在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中,舊化學(xué)鍵的斷裂需要______一定的能量;新化學(xué)鍵的形成需要______一定的能量,二者不相等。②在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中,最終是吸收能量還是釋放能量,取決于舊化學(xué)鍵斷裂所吸收的總能量與新化學(xué)鍵形成所釋放的總能量的相對(duì)大小。若形成新化學(xué)鍵所釋放的總能量大于破壞舊化學(xué)鍵所吸收的總能量,則該反應(yīng)______能量;如果形成新化學(xué)鍵所釋放的能量小于破壞舊化學(xué)鍵所吸收的能量,則該反應(yīng)______能量。

放出吸收釋放吸收2.化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的形式①化學(xué)反應(yīng)的能量變化還可以看作是“儲(chǔ)存”在物質(zhì)內(nèi)部的能量(

能)轉(zhuǎn)化為

能、

能或

能等釋放出來(lái)的過(guò)程。

②化學(xué)反應(yīng)的能量變化也可以看作是

能、

能或

能等物質(zhì)外部的能量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)內(nèi)部的能量(

能)被“儲(chǔ)存”起來(lái)的過(guò)程。

化學(xué)熱電光熱電光化學(xué)3.從化學(xué)鍵和物質(zhì)的能量角度分析化學(xué)反應(yīng)中能量變化（1）圖示注:E1為破壞舊化學(xué)鍵吸收的能量,E2為形成新化學(xué)鍵釋放的能量。（2）結(jié)論①若E1>E2,反應(yīng)

能量(

反應(yīng))。

②若E1<E2,反應(yīng)

能量(

反應(yīng))。

吸收吸熱釋放放熱4.從物質(zhì)內(nèi)部能量的角度分析化學(xué)反應(yīng)中能量變化的本質(zhì)（1）圖示（2）結(jié)論①反應(yīng)物內(nèi)部的總能量小于生成物內(nèi)部的總能量,反應(yīng)

能量。

②反應(yīng)物內(nèi)部的總能量大于生成物內(nèi)部的總能量,反應(yīng)

能量。吸收釋放5.原電池（1）原電池是一種利用

反應(yīng)將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化成

的裝置。

簡(jiǎn)單原電池的構(gòu)成要素①本質(zhì)→有自發(fā)進(jìn)行的

反應(yīng)。

②電極→有活動(dòng)性不同的兩個(gè)電極(金屬與金屬或金屬與能導(dǎo)電的非金屬)。③溶液→兩電極插入

溶液或熔融電解質(zhì)。

④回路→形成閉合回路(兩電極接觸或用導(dǎo)線連接)。（2）化學(xué)電池是根據(jù)

制成的。

（3）常見(jiàn)化學(xué)電池①干電池:屬于

電池,如鋅錳電池。②充電電池:又稱

電池,如鉛蓄電池、鋰離子電池。③燃料電池:能量轉(zhuǎn)換效率高、能長(zhǎng)時(shí)間提供電能。氧化還原電能氧化還原電解質(zhì)原電池原理一次二次6.設(shè)計(jì)電池理論上能自發(fā)進(jìn)行的

都可以設(shè)計(jì)成原電池。例如,把Fe+2Fe3+==3Fe2+設(shè)計(jì)成原電池,可用Fe作

極,銅(或石墨)作

極,FeCl3溶液作電解質(zhì)溶液。

氧化還原反應(yīng)負(fù)正

原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。下列關(guān)于如圖所示原電池的說(shuō)法正確的是(

)A．Cu為負(fù)極，Zn為正極B．電子由銅片通過(guò)導(dǎo)線流向鋅片C．正極反應(yīng)式為Zn－2e－===Zn2＋D．該原電池工作一段時(shí)間后，溶液的酸性減弱針對(duì)訓(xùn)練1D【解析】原電池中活潑金屬做負(fù)極，不活潑金屬或?qū)щ姺墙饘僮稣龢O，則Cu為正極，Zn為負(fù)極，A錯(cuò)誤；原電池中電子由負(fù)極流向正極，所以由鋅片通過(guò)導(dǎo)線流向銅片，B錯(cuò)誤；在正極的銅表面上H＋得到電子生成H2，C錯(cuò)誤；在正極銅表面H＋得到電子生成H2，使溶液中c(H＋)減小，溶液的酸性減弱，D正確。針對(duì)訓(xùn)練2

Mg-AgCl電池是一種以海水為電解質(zhì)溶液的水激活電池。下列敘述錯(cuò)誤的是(

)A．負(fù)極反應(yīng)式為Mg－2e－===Mg2＋B．正極反應(yīng)式為Ag＋＋e－===AgC．電池放電時(shí)Cl－由正極向負(fù)極遷移D．負(fù)極會(huì)發(fā)生副反應(yīng)Mg＋2H2O===Mg(OH)2＋H2↑B【解析】活潑金屬鎂做負(fù)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Mg－2e－===Mg2＋，A正確；AgCl做正極，得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2AgCl＋2e－===2Cl－＋2Ag，B錯(cuò)誤；原電池放電時(shí)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，則Cl－由正極向負(fù)極遷移，C正確；鎂是活潑金屬，負(fù)極會(huì)發(fā)生副反應(yīng)Mg＋2H2O===Mg(OH)2＋H2↑，D正確。針對(duì)訓(xùn)練3

化學(xué)能可與熱能、電能等相互轉(zhuǎn)化。下列說(shuō)法正確的是(

)A．化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因是化學(xué)鍵的斷裂與形成B．中和反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量低C．圖Ⅰ所示的裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能D．圖Ⅱ所示的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)【解析】化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成，因此必然伴隨能量變化，A項(xiàng)正確；中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量高，B項(xiàng)錯(cuò)誤；圖Ⅰ所示的裝置沒(méi)有形成閉合電路，不能構(gòu)成原電池，C項(xiàng)錯(cuò)誤；由圖Ⅱ可知，反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量高，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。A針對(duì)訓(xùn)練4

化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時(shí)放出的能量不同引起的。如圖為N2(g)和O2(g)反應(yīng)生成NO(g)過(guò)程中的能量變化。下列說(shuō)法正確的是(

)A．通常情況下，NO比N2穩(wěn)定B．通常情況下，N2(g)和O2(g)混合能直接反應(yīng)生成NO(g)C．1molN2(g)和1molO2(g)具有的總能量小于2molNO(g)具有的能量D．1molN2(g)和1molO2(g)反應(yīng)放出的熱量為180kJ【解析】通常情況下，N2比NO穩(wěn)定，A錯(cuò)；N2(g)和O2(g)在高溫或放電條件下才能反應(yīng)生成NO，B錯(cuò)；根據(jù)圖示，1molN2(g)和1molO2(g)轉(zhuǎn)化為2molNO(g)時(shí)吸收的能量為946kJ＋498kJ－632kJ×2＝180kJ，即1molN2(g)和1molO2(g)具有的總能量小于2molNO(g)具有的能量，C對(duì)，D錯(cuò)。C針對(duì)訓(xùn)練5將鐵棒和鋅棒用導(dǎo)線連接插入CuSO4溶液中，當(dāng)電池中有0.2mol電子通過(guò)時(shí)，負(fù)極質(zhì)量的變化是(

)A．增加5.6g B．減少0.1gC．減少6.5g D．增加6.4gC

目標(biāo)三：掌握化學(xué)反應(yīng)速率的簡(jiǎn)單計(jì)算，認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)存在限度，知道化學(xué)平衡狀態(tài)的判定。任務(wù)：回顧化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度知識(shí)內(nèi)容，完成下列知識(shí)梳理。1.化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)反應(yīng)的快慢單位時(shí)間某反應(yīng)物濃度的減少量(絕對(duì)值)某生成物濃度的增加量

mol·L-1·s-1mol·L-1·min-12.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素Ⅰ.內(nèi)因：物質(zhì)之間能否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)以及發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的快慢是由______________決定的。

Ⅱ.外因：(1)當(dāng)其他條件不變時(shí),只改變一個(gè)條件,對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響如下表所示:物質(zhì)本身的性質(zhì)條件改變對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響濃度增大反應(yīng)物的濃度減小反應(yīng)物的濃度溫度升高溫度降低溫度催化劑多數(shù)情況下,使用催化劑能夠

化學(xué)反應(yīng)速率壓強(qiáng)(對(duì)有氣體參加的化學(xué)反應(yīng))增大壓強(qiáng)減小壓強(qiáng)增大減小增大減小增大增大減小(2)影響化學(xué)反應(yīng)速率的其他因素①反應(yīng)物間的接觸面積其他條件不變時(shí),反應(yīng)物間的接觸面積越大,化學(xué)反應(yīng)速率

。

②光波、電磁波、超聲波、

等也會(huì)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響。越快溶劑3.可逆反應(yīng)(1)特點(diǎn):一定條件下,反應(yīng)物

轉(zhuǎn)化成生成物,反應(yīng)只能進(jìn)行到一定限度。

(2)表示:在可逆反應(yīng)的化學(xué)方程式中,用“

”號(hào)代替“

”號(hào)。不能全部4.化學(xué)平衡狀態(tài)的建立對(duì)于可逆反應(yīng)2SO2+O2

2SO3,在一定溫度下,將2molSO2(g)和1molO2(g)通入一定體積的密閉容器中。其化學(xué)反應(yīng)速率與時(shí)間關(guān)系如圖所示。(1)反應(yīng)開始時(shí):v正最大,v逆為

,原因是

。

(2)反應(yīng)過(guò)程中:v正逐漸

,v逆逐漸

,原因是_______________________________________________________。

(3)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)(t1后):v正=v逆,反應(yīng)物和生成物的濃度

。0反應(yīng)物濃度最大,生成物濃度為0減小增大反應(yīng)物濃度逐漸減小,生成物濃度逐漸增大不再改變5.化學(xué)平衡（1）概念：在一定條件下可逆反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時(shí),反應(yīng)物和生成物的濃度

,正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率

。這種狀態(tài)稱為化學(xué)平衡狀態(tài),簡(jiǎn)稱化學(xué)平衡。達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),正、逆反應(yīng)仍在繼續(xù)進(jìn)行,因此化學(xué)平衡是一種

。不再隨時(shí)間的延長(zhǎng)而發(fā)生變化相等動(dòng)態(tài)平衡（2）化學(xué)平衡狀態(tài)的特征①逆:只有

反應(yīng)才能在一定條件下建立化學(xué)平衡狀態(tài)。

②等:反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),v正

v逆。

③動(dòng):化學(xué)平衡狀態(tài)是一種

平衡。達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),正反應(yīng)和逆反應(yīng)都依然在進(jìn)行。

④定:條件一定時(shí),反應(yīng)物的濃度和生成物的濃度不再

。

⑤變:外界條件發(fā)生改變時(shí),原平衡狀態(tài)被破壞,并在新的條件下建立新的化學(xué)平衡狀態(tài)。（3）化學(xué)平衡移動(dòng)的影響因素：影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素有_________________________________________________等。

可逆=動(dòng)態(tài)改變溫度、反應(yīng)物濃度、壓強(qiáng)針對(duì)訓(xùn)練1下列判斷正確的是(

)A．0.1mol·L－1鹽酸與0.1mol·L－1醋酸分別與足量Cu(OH)2反應(yīng)，反應(yīng)速率相同B．0.1mol·L－1鹽酸和0.1mol·L－1硝酸分別與大小相同的大理石反應(yīng)，反應(yīng)速率相同C．Mg和Fe分別與0.1mol·L－1的鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率相同D．0.1mol·L－1的鹽酸和0.1mol·L－1的硫酸分別與Mg反應(yīng)，反應(yīng)速率相同B【解析】影響反應(yīng)速率的因素有反應(yīng)物本身的內(nèi)在性質(zhì)，溶液濃度、溫度、壓強(qiáng)等。0.1mol·L－1鹽酸與0.1mol·L－1醋酸的氫離子濃度不相等，反應(yīng)速率不同，A錯(cuò)誤；0.1mol·L－1鹽酸和0.1mol·L－1硝酸的氫離子濃度相等，反應(yīng)速率相同，B正確；Mg比Fe活潑，與0.1mol·L－1的鹽酸反應(yīng)時(shí)，Mg反應(yīng)速率更快，C錯(cuò)誤；0.1mol·L－1的鹽酸和0.1mol·L－1的硫酸的氫離子濃度不相等，分別與Mg反應(yīng)時(shí)的反應(yīng)速率不同，D錯(cuò)誤。針對(duì)訓(xùn)練2

D【解析】該反應(yīng)中v(NH3)∶v(O2)∶v(NO)∶v(H2O)＝4∶5∶4∶6，根據(jù)上述關(guān)系分析選項(xiàng)，推知D項(xiàng)正確。針對(duì)訓(xùn)練3用氮化硅(Si3N4)陶瓷代替金屬制造發(fā)動(dòng)機(jī)的耐熱部件，能大幅度提高發(fā)動(dòng)機(jī)的熱效率。工業(yè)上用化學(xué)氣相沉積法制備氮化硅，其反應(yīng)如下：3SiCl4(g)＋2N2(g)＋6H2(g)

Si3N4(s)＋12HCl(g)＋Q(Q>0)。一定條件下，在密閉恒容的容器中，能表示上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(

)A.v逆(N2)＝v正(H2)B.v正(HCl)＝4v正(SiCl4)C.混合氣體密度保持不變D.c(N2)∶c(H2)∶c(HCl)＝1∶3∶6C

針對(duì)訓(xùn)練4

對(duì)于放熱反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)

2SO3(g)，下列判斷正確的是(

)A．2molSO2和足量的O2反應(yīng)，必定生成2molSO3B．當(dāng)v(正)>v(逆)時(shí)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的物質(zhì)的量逐漸減小C．正反應(yīng)速率之比為v(SO2)∶v(O2)∶v(SO3)＝2∶1∶2時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡D．反應(yīng)達(dá)到平衡后，升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B【解析】該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不論條件怎樣改變，反應(yīng)不可能進(jìn)行完全，A項(xiàng)錯(cuò)誤；v(正)>v(逆)表示反應(yīng)正向進(jìn)行，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的物質(zhì)的量逐漸減小，B項(xiàng)正確；在可逆反應(yīng)