初中化學(xué)九年級上冊《原子的結(jié)構(gòu)》作業(yè)設(shè)計

課題2原子的結(jié)構(gòu)（第1課時）（練習(xí)1）

1.（★）一般原子的愿于核是：（）

A.由電子和質(zhì)子構(gòu)成B.由電子和中子構(gòu)成

C.由質(zhì)子和中子構(gòu)成D.由電子、質(zhì)子和中子構(gòu)成

2.（★）下列粒子中，帶負電荷的是（)

A.原子B.質(zhì)子C.中子D.電子

3.（★）下列微粒中不能直接構(gòu)成物質(zhì)的是（)

A.分子B.原子C.中子D.離子

4.（★★）原子的構(gòu)成示意圖如圖，下列敘述正確的是（)

10*456m~10"4m

因電力

原子核

約

A.原子是實心球體

B.原子、中子、電子均勻分布在原子中

C.質(zhì)子與電子質(zhì)量相等

D.整個原子的質(zhì)量主要集中在原子核上

5.（★★★）已知某種核原料的原子核中含有1個質(zhì)子和2個中子，那么（）

A.該原子是一種氫原子B.該元素是金屬元素

C.該原子核外有3個電子D.該原子核帶2個單位的正電荷

6.（★★）氫（He）核聚變會釋放出巨大能量，給人類能源危機提供了途徑，

各國都對這一科技感興趣，我國也取得了較大進展。如圖是核聚變?nèi)剂系脑?/p>

結(jié)構(gòu)模型。下列說法正確的是（）

A."O”表示的是質(zhì)子

B.氮的相對原子質(zhì)量為5

C.氯原子核外有2個電子

D.氯原子的核電荷數(shù)為3

7.(★★)反質(zhì)子、正電子都屬于反粒子，它們分別與質(zhì)子、電子的質(zhì)量和電

量相等，但電性相反。歐洲的科研機構(gòu)曾宣稱已制造出了反氫原子，那么，根據(jù)

你的理解，下列關(guān)于反氫原子的結(jié)構(gòu)敘述正確的是()

A.由一個帶正電的質(zhì)子和一個帶負電的電子構(gòu)成

B.由一個帶負電的質(zhì)子和一個帶正電的電子構(gòu)成

C.由一個帶負電的質(zhì)子和一個帶負電的電子構(gòu)成

D.由一個帶負電的質(zhì)子和兩個帶負電的電子構(gòu)成

8.(★)原子中占有運動空間最大的粒子是()

A.電子B.中子C.質(zhì)子D.原子核

9.(★★)下列敘述中不正確的是()

①原子是化學(xué)變化中的最小粒子②原子是不能再分的粒子③一切物質(zhì)都是由原

子直接構(gòu)成的④一切原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的⑤原子不顯電性⑥原子之

間有間隔

A.①和②

B.②③和④

C.③和⑤

D.③和⑥

10.(★)國際純粹與應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會(IUPAC)將周期表第116號元素Lv命

名為“金立”(H)。金立原子的原子核里有177個中子，該原子的核外電子數(shù)為()

A.193B.177C.61D.116

11.(★★)1999年度諾貝爾化學(xué)獎獲得者艾哈邁德?澤維爾(AhmedHzewail)

開創(chuàng)了化學(xué)研究新領(lǐng)域，他使運用激光光譜技術(shù)觀測化學(xué)反應(yīng)時分子中原子運動

成為可能。你認為該技術(shù)不能觀察到的是()

A.原子中原子核的內(nèi)部結(jié)構(gòu)B.化學(xué)反應(yīng)中原子的運動

C.化學(xué)變化中生成物分子的形成D.化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物分子的分解

12.(★)在①分子；②原子；③原子核；④質(zhì)子；⑤中子；⑥電子等粒子中,

找出符合下列條件的粒子填空(填序號):

(1)構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子的有____;

(2)化學(xué)反應(yīng)中種類一定變化的是_____；

(3)一定能保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的是；

(4)化學(xué)變化中最小的粒子是；

(5)質(zhì)量最小的粒子是；

(6)帶正電荷的粒子是；

(7)顯示電中性的粒子是_____；

(8)原子中數(shù)目一定相等的粒子是.

13.(★)原子核外電子：

(1)核外電子是分層排布的，離核最近的電子層為，次之為第二層，

依次類推，離核最遠的電子層叫。

注意離核近的電子能量較低，離核越遠，電子能量越高。

(2)原子結(jié)構(gòu)示意圖中，圓圈表示，圓圈內(nèi)的“+”和數(shù)字表示—

弧線表示,弧線上的數(shù)字表示o

(3)原子的化學(xué)性質(zhì)主要是由原子的最外層電子數(shù)(用“n”表示)決定的,

一般來說：

最外層電

原子種類在化學(xué)反應(yīng)中的表現(xiàn)

子數(shù)

n<4金屬原子—

非金屬原

n>4易得電子

子

n=8（He為稀有氣體既難得電子又難失電子，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，這樣的原子

2）原子結(jié)構(gòu)叫做相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

14.（★★）近日，我國大亞灣中微子實驗發(fā)現(xiàn)新的第三種中微子震蕩，中微子

在飛行中從一種類型轉(zhuǎn)變成另一種類型，通常稱為中微子振蕩，這將為破解宇宙

中的“反物質(zhì)”之謎再添新的金鑰匙。則回答：

（信息提供）：（1）科學(xué)家設(shè)想在宇宙中可能存在完全由反粒子構(gòu)成的物質(zhì)即“反

物質(zhì)”，正電子、負質(zhì)子等都是反粒子，它們跟通常所說的電子、質(zhì)子相比較，

質(zhì)量相等但電性相反。物質(zhì)與反物質(zhì)相遇會產(chǎn)生''湮滅”現(xiàn)象，釋放出巨大的能

量，在能源研究領(lǐng)域中前景可觀。

（2）好萊塢科幻大片《2012》中描述：當(dāng)太陽活動突然加劇，釋放出大量的中

微子，地核被這些中微子加熱并熔化，帶來了劇烈的地震和火山爆發(fā)，我們這個

世界面臨滅頂之災(zāi)。

（3）科幻片《星際迷航》里，宇航員利用反物質(zhì)用作星際飛船燃料進行太空之

旅?！短焓古c魔鬼》將反物質(zhì)被描述成威力最大的能量源。

（應(yīng)用拓展）（1）請你根據(jù)上述信息進行推測，你心目中的反氫原子結(jié)構(gòu)可能是

（）

A由一個帶正電荷的質(zhì)子與一個帶負電荷的電子構(gòu)成

B由一個帶負電荷的質(zhì)子與一個帶正電荷的電子構(gòu)成

C由一個帶正電荷的質(zhì)子與一個帶正電荷的電子構(gòu)成

D由一個帶負電荷的質(zhì)子與一個帶負電荷的電子構(gòu)成

（2）你認為反氫原子的結(jié)構(gòu)示意圖可表示為，則圖中代表各粒子的

符號及其所表示的意義：+1表示，-1表示o

（3）當(dāng)質(zhì)子與反質(zhì)子、電子與反電子相碰撞而就會立即“湮滅”—（是否）

化學(xué)變化，請說明你的理由是o

課題2原子的結(jié)構(gòu)（第1課時）（練習(xí)2）

1.（★）關(guān)于原子核敘述正確的是（）

A.構(gòu)成原子核的微粒一定有質(zhì)子和中子

B.原子核不顯電性

C.原子核的體積占據(jù)了原子的大部分空間

D.在化學(xué)變化中，原子核不發(fā)生變化

2.(★)原子的構(gòu)成示意圖如圖，下列敘述正確的是()

I日電K

原子核

約

A.原子是實心球體

B.原子、中子、電子均勻分布在原子中

C.質(zhì)子與電子質(zhì)量相等

D.整個原子的質(zhì)量主要集中在原子核上

3.(★)已知某種核原料的原子核中含有1個質(zhì)子和2個中子，那么正確的是()

A.該原子是一種氫原子B.該元素是金屬元素

C.該原子核外有3個電子D.該原子核帶2個單位的正電荷

4.(★)如圖是某同學(xué)學(xué)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)層次后以氧氣為例進行的梳理，下列選項

中與a、b、c相對應(yīng)的是()

A.原子、原子核、核外電子

B.原子核、原子、核外電子

C.原子、核外電子、原子核

D.核外電子、原子核、原子

5.(★)M(He)核聚變會釋放出巨大能量，給人類能源危機提供了途徑，各

國都對這一科技感興趣，我國也取得了較大進展。如圖是核聚變?nèi)剂蠚涞脑咏Y(jié)

構(gòu)模型。下列說法正確的是()

A."O”表示的是質(zhì)子

B.氯的相對原子質(zhì)量為5

C.氫原子核外有2個電子

D.氯原子的核電荷數(shù)為3

6.（★）反質(zhì)子、正電子都屬于反粒子，它們分別與質(zhì)子、電子的質(zhì)量和電量

相等，但電性相反。歐洲的科研機構(gòu)曾宣稱已制造出了反氫原子，那么，根據(jù)你

的理解，下列關(guān)于反氫原子的結(jié)構(gòu)敘述正確的是（）

A.由一個帶正電的質(zhì)子和一個帶負電的電子構(gòu)成

B.由一個帶負電的質(zhì)子和一個帶正電的電子構(gòu)成

C.由一個帶負電的質(zhì)子和一個帶負電的電子構(gòu)成

D.由一個帶負電的質(zhì)子和兩個帶負電的電子構(gòu)成

7.（★）如圖為氟原子的結(jié)構(gòu)示意圖，下列有關(guān)說法錯誤的是（）

A.氟原子的最外層電子數(shù)為7

B.氟原子核外有2個電子層

C.氟原子易失電子

D.氟原子的核電荷數(shù)為9

8.（★★）近日，我國大亞灣中微子實驗發(fā)現(xiàn)新的第三種中微子震蕩，中微子

在飛行中從一種類型轉(zhuǎn)變成另一種類型，通常稱為中微子振蕩，這將為破解宇宙

中的“反物質(zhì)”之謎再添新的金鑰匙。則回答：

（信息提供）：（1）科學(xué)家設(shè)想在宇宙中可能存在完全由反粒子構(gòu)成的物質(zhì)即“反

物質(zhì)”，正電子、負質(zhì)子等都是反粒子，它們跟通常所說的電子、質(zhì)子相比較,

質(zhì)量相等但電性相反。物質(zhì)與反物質(zhì)相遇會產(chǎn)生''湮滅”現(xiàn)象，釋放出巨大的能

量，在能源研究領(lǐng)域中前景可觀。

（2）好萊塢科幻大片《2012》中描述：當(dāng)太陽活動突然加劇，釋放出大量的中

微子，地核被這些中微子加熱并熔化，帶來了劇烈的地震和火山爆發(fā)，我們這個

世界面臨滅頂之災(zāi)。

（3）科幻片《星際迷航》里，宇航員利用反物質(zhì)用作星際飛船燃料進行太空之

旅?！短焓古c魔鬼》將反物質(zhì)被描述成威力最大的能量源。

（應(yīng)用拓展）（1）請你根據(jù)上述信息進行推測，你心目中的反氫原子結(jié)構(gòu)可能是

（）

A由一個帶正電荷的質(zhì)子與一個帶負電荷的電子構(gòu)成

B由一個帶負電荷的質(zhì)子與一個帶正電荷的電子構(gòu)成

C由一個帶正電荷的質(zhì)子與一個帶正電荷的電子構(gòu)成

D由一個帶負電荷的質(zhì)子與一個帶負電荷的電子構(gòu)成

（2）你認為反氫原子的結(jié)構(gòu)示意圖可表示為，則圖中代表各粒子的

符號及其所表示的意義：+1表示，—1表示。

（3）當(dāng)質(zhì)子與反質(zhì)子、電子與反電子相碰撞而就會立即“湮滅”—（是否）

化學(xué)變化，請說明你的理由是o

課題2原子的結(jié)構(gòu)（第2課時）（練習(xí)1）

1.（★）核電荷數(shù)多于核外電子數(shù)的粒子一定是（）

A.分子B.陽離子C.陰離子D.原子

2.（★）一種元素的原子變成其陰離子時（）

A.得失電子都有可能B.一定失去電子

C.一定得到電子D.既不得到電子也不失去電子

3.（★）關(guān)于氯化鈉的說法正確的是（）

A.Na+的最外層的電子數(shù)為1

B.Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖為，87

C.Na+和C1-靠靜電作用結(jié)合成NaCl

D.Na+和Cl-都是帶電的，因此氯化鈉也帶電

4.(★)如圖所示的兩種粒子結(jié)構(gòu)示意圖中，所獲取信息不無理的是()

①②

A.它們屬于同種元素

B.它們的核外電子層數(shù)相同

C.它們的核外電子數(shù)相同

D.①表示陰離子，②表示原子

5.(★★)已知原子的質(zhì)量數(shù)等于質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和。某元素的陽離子葭

的核外有23個電子，核內(nèi)有30個中子，則該元素原子的核電荷數(shù)和質(zhì)量數(shù)分別

是()

A.2353B.2630C.2656D.2346

6.(★★)某粒子有10個電子、11個質(zhì)子和12個中子，該微粒是()

A.原子B.分子C.陽離子D.陰離子

7.(★★)我國在1993年成功制取了一種由相對原子質(zhì)量為18,核電荷數(shù)為

8的氧原子構(gòu)成的雙原子分子氣體。則下列說法正確的是()

A.這種氣體的相對分子質(zhì)量為32

B.這種氧原子的核內(nèi)有10個質(zhì)子

C.這種氧原子的核外有10個電子

D.這種氣體的相對分子質(zhì)量為36

8.(★★)圖形象地表示了氯化鈉的形成過程。下列相關(guān)敘述中正確的是()

+e

鈉原子。氯原子一氯化鈉

A.鈉原子失去一個電子形成陽離子，氯原子得到一個電子形成陰離子

B.鈉原子與鈉離子都不顯電性

C.氯化鈉由氯原子和鈉原子構(gòu)成

D.鈉原子與鈉離子的微觀結(jié)構(gòu)相同

9.(★★)某粒子結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，下列說法錯誤的是()

A.若x=17,則該粒子符號為B.若x=18,則該粒子是原子

C.若x=19,則該粒子是陽離子D.若x=20,則該粒子是由一個原子得到

兩個電子而形成

10.(★★)下列敘述中，正確的是()

A.相對原子質(zhì)量就是原子質(zhì)量的簡稱B.相對原子質(zhì)量可用克或千克作單位

C.相對原子質(zhì)量是一個沒有單位的比值D.原子質(zhì)量約等于原子核內(nèi)質(zhì)子質(zhì)

量和中子質(zhì)量之和

11.(★★★)已知甲原子與乙原子的質(zhì)量比為a：b,而乙原子與碳12原子的

質(zhì)量比為c：d,則甲原子的相對原子質(zhì)量為()

12acac12bdbd

A?畝13.南C.-D.市

12.(★)在以下粒子中找出符合下列條件的粒子，將序號填在橫線上：

①分子②原子③離子④陽離子⑤陰離子⑥原子核⑦質(zhì)子⑧中子⑨電子

(1)質(zhì)量最小的粒子：；

(2)帶正電荷的粒子：；

(3)帶負電荷的粒子：；

(4)不顯電性的粒子：；

(5)決定原子質(zhì)量的粒子：；

(6)與氫原子相對原子質(zhì)量接近的：；

(7)同一原子中數(shù)目相等的粒子：.

(8)能直接構(gòu)成純凈物的粒子：；

(9)化學(xué)變化中最小的粒子：o

13.(★★)(1)如圖是某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，請分析后計算:

①當(dāng)x-y=,該粒子為原子。若y=3時，則x=；

②當(dāng)x-y=8時，則該粒子中的x=o

(2)已知：R原子的中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多17個，其陽離子R3’核外共有46個電子。

請計算：R的相對原子質(zhì)量是多少？(必須有具體的計算過程)

14.(★)下圖是一些粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，請回答。

(1)圖A表示的粒子核外電子分層排布，第一層上有個電子。

(2)圖_____(填字母代號)對應(yīng)粒子的質(zhì)子數(shù)相同。

(3)圖D表示的是(填微粒符號)，它在發(fā)生化學(xué)變化時容易得到

個電子變成(填微粒符號)，其相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的核外電子排布和原

子完全相同。

(4)圖D與圖______(填字母代號)對應(yīng)的粒子化學(xué)性質(zhì)相似。

15.(★)舊、汜、上、分別表示氫元素的三種原子，可簡寫成EJHJH、。制造燃

料電池常用由，利用核能要用汩、e、。請分析圖示回答：

圖1圖2

（1）7、汩、3&這三種原子均屬于氫元素的原因是o

（2）下圖A、B、C所示模型能正確表示3H原子結(jié)構(gòu)的是（填標(biāo)號）。

,，'"-、'、、、，，‘"一'?'、/—、、0質(zhì)子

1：少：；；：8::。中子

、■/\，、/

'、、—J—J…J?電子

ABC

（3）在圖2的小方框中，把3H2與0恰好完全反應(yīng)的反應(yīng)物微觀粒子補畫齊全

_____________O

16.（★）根據(jù)以下粒子結(jié)構(gòu)示意圖，請回答下列問題：

⑴寫出B粒子的符號o

（2）以上粒子中化學(xué)性質(zhì)相似的是（填字母）。

（3）寫出B和D元素組成化合物的化學(xué)式0

課題2原子的結(jié)構(gòu)（第2課時）（練習(xí)2）

1.（★）核電荷數(shù)多于核外電子數(shù)的粒子一定是（）

A.分子B.陽離子C.陰離子D.原子

2.（★）下列關(guān)于分子、原子、離子的說法正確的是（）

A.NaCl由C1和Na'構(gòu)成

B.原子中都含有中子

C.C1的質(zhì)子數(shù)比電子數(shù)多1

D.保持水化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是氫原子和氧原子

3.（★）關(guān)于氯化鈉的說法正確的是（）

A.Na+的最外層的電子數(shù)為1

B.Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖為④)287

C.Na+和Cl-靠靜電作用結(jié)合成NaCl

D.Na+和Cl-都是帶電的，因此氯化鈉也帶電

4.(★)下列原子結(jié)構(gòu)示意圖中，表示帶兩個單位正電荷的離子是()

5.(★★★)某原子的實際質(zhì)量為Mg,又知碳T2原子的質(zhì)量為Ng,則該原子

的相對原子質(zhì)量為()

A.—B.—C.—D.—

NMI2N12M

6.(★)下列關(guān)于相對原子質(zhì)量的說法正確的是()

A.相對原子質(zhì)量就是原子質(zhì)量

B.相對原子質(zhì)量的單位為克

C.相對原子質(zhì)量等于原子的質(zhì)子數(shù)加電子數(shù)

D.原子的實際質(zhì)量越大，其相對原子質(zhì)量越大

7.(★★)(1)如圖是某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，請分析后計算：

①當(dāng)x-y=,該粒子為原子。若y=3時，則x=；

②當(dāng)x-y=8時，則該粒子中的x=o

(2)已知：R原子的中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多17個，其陽離子產(chǎn)核外共有46個電子。

請計算：R的相對原子質(zhì)量是多少？(必須有具體的計算過程)

課題2原子的結(jié)構(gòu)（第1課時）（練習(xí)1）

1.【答案】C

【詳解】

原子核一般是由質(zhì)子與中子構(gòu)成的，電子存在于原子核的周圍，故選C。

【點睛】

大多數(shù)原子的原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成，只有氫原子的原子核中只有1個質(zhì)子,

沒有中子。

2.【答案】D

3.【答案】C

4.【答案】D

【詳解】

A、原子不是實心的球體，選項錯誤；

B、正中央有原子核，核外有電子圍繞原子核運動，選項錯誤；

C、一個電子的質(zhì)量約為一個質(zhì)子質(zhì)量的高，選項錯誤；

D、整個原子的大部分質(zhì)量集中在原子核上，原子核中有質(zhì)子和中子，質(zhì)子數(shù)=

核電荷數(shù)=電子數(shù)，電子質(zhì)量很少，忽略不計；選項正確；

故選D。

5.【答案】A

【詳解】

A、所有氫原子的質(zhì)子數(shù)都為1,這種核原料的原子核中含有1個質(zhì)子，故該原

子是一種氫原子。故A選項正確；

B、這種核原料的原子核中含有1個質(zhì)子，則核外只有一個電子，這種氫原子差

一半的電子達到2電子的相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，屬于非金屬元素。故B選項錯誤；

C、在原子中質(zhì)子數(shù)等于核電荷數(shù)等于核外電子數(shù)，這種核原料的原子核中含有

1個質(zhì)子，則核外只有一個電子。故C選項錯誤；

D、這種核原料的原子核中含有1個質(zhì)子和2個中子，每個質(zhì)子帶一個單位的正

電荷，中子不帶電，故該原子核帶1個單位的正電荷。故D選項錯誤。

故選Ao

6.【答案】C

【分析】

原子中，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)

【詳解】

A、原子中，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)，M(He)的質(zhì)子數(shù)為2,則“■”表示

的是質(zhì)子，故A不正確；

B、原子中，相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，氮的相對原子質(zhì)量為2+1=3,故B

不正確；

C、原子中，核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)，氮原子核外有2個電子，故C正確；

D、原子中，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)，由題意該原子的核外電子數(shù)為2,質(zhì)子

數(shù)也是2,核電荷數(shù)也是2,故D不正確。故選C。

7.【答案】B

【詳解】

氫原子由一個帶正電的質(zhì)子和一個帶負電的電子構(gòu)成，則反氫原子由一個帶負電

的質(zhì)子和一個帶正電的電子構(gòu)成，故選B。

8.【答案】A

【詳解】

原子由是由位于原子中心的原子核和核外電子構(gòu)成的，這些電子繞著原子核的中

心運動，就像太陽系的行星繞著太陽運行一樣，原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成，因此

原子中占有運動空間最大的粒子是電子，A選項正確，符合題意。故選A。

9.【答案】B

【分析】

原子是化學(xué)變化中的最小粒子，在化學(xué)變化中不能再分，原子是由原子核和核外

電子構(gòu)成，原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成。

【詳解】

①原子是化學(xué)變化中的最小粒子，在化學(xué)變化中不能再分，故正確；

②原子在化學(xué)變化中是不能再分的粒子，故不正確；

③構(gòu)成物質(zhì)的粒子有分子、原子、離子，故不正確；

④一切原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，氫原子除外，故不正確；

⑤電子帶負電，質(zhì)子帶正電，中子不帶電，原子不顯電性，故正確；

⑥原子之間有間隔，故正確。

故選B。

10.【答案】D

【詳解】

原子中，質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)=核外電子數(shù)，“金立”原子原子序數(shù)為116,該原子的

核外電子數(shù)為116.

故選:Do

11.【答案】A

【詳解】

根據(jù)題目提供的信息：運用激光光譜技術(shù)觀察化學(xué)反應(yīng)時分子中原子運動，所以

原子核內(nèi)部的結(jié)構(gòu)無法觀察到，因此A選項符合題意。B、C、D選項中涉及到的

原子運動、分子的形成、分子分成原子、根據(jù)題目提供的信息是能夠觀察到的，

故B、C、D選項都不符合題意。

故選Ao

12.【答案】①②①①②⑥③④①②⑤④⑥

13.【答案】第一層最外層原子核核電荷數(shù)及其帶電極性電子層該層電子數(shù)核電

荷數(shù)原子核最外層電子數(shù)易失電子

14.【答案】B1個反電子反氫原子核且其中只有1個反質(zhì)子（或1個反質(zhì)子）

不是化學(xué)變化的實質(zhì)是分子破裂成原子，而原子重新組成新的分子。

【詳解】

（1）由資料可知反粒子它們跟通常所說粒子比較，它們中的電子、質(zhì)子，與普

通粒子中的質(zhì)子和電子，質(zhì)量相等但電性相反，氫原子中質(zhì)子帶正電，則反氫原

子中質(zhì)子帶負電，氫原子中電子帶負電，則反氫原子中，電子帶正電，B選項符

合題意，故選：B

（2）根據(jù)題中的信息:反粒子的特點是其質(zhì)量、壽命等與相應(yīng)的粒子相同，但電

荷、磁矩等與之相反，可推知反氫原子的結(jié)構(gòu)示意圖可表示為介1；由一個帶

負電荷的質(zhì)子與一個帶正電荷的電子構(gòu)成，各微粒的符號及其所表示的意義分別

是：+1表示1個反電子;T表示反氫原子核且其中只有1個反質(zhì)子（或1個反質(zhì)

子）

課題2原子的結(jié)構(gòu)（第2課時）（練習(xí)2）

1.【答案】D

【詳解】

A、原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成，但是構(gòu)成原子核的微粒不一定有質(zhì)子和中子，例

如氫原子中不含中子，A選項說法不正確，不符合題意；

B、原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成，質(zhì)子帶正電，中子不帶電，原子核帶正電，B選

項說法不正確，不符合題意；

C、原子由原子核和核外電子構(gòu)成，核外電子的體積占據(jù)了原子的大部分空間，

原子核的體積占據(jù)了很小的空間，C選項說法不正確，不符合題意；

D、在化學(xué)變化中，原子最外層電子數(shù)發(fā)生改變，原子核不發(fā)生變化，D選項說

法正確，符合題意。故選D。

【點睛】

本題考查原子的結(jié)構(gòu)的相關(guān)知識，包括原子的構(gòu)成、電性、體積及化學(xué)變化中各

結(jié)構(gòu)的變化情況，識記原子的結(jié)構(gòu)，聯(lián)系原子在化學(xué)變化中的變化情況是解題的

關(guān)鍵。

2.【答案】D

【詳解】

A、原子不是實心的球體，選項錯誤；

B、正中央有原子核，核外有電子圍繞原子核運動，選項錯誤；

C、一個電子的質(zhì)量約為一個質(zhì)子質(zhì)量的高，選項錯誤；

lo3o

D、整個原子的大部分質(zhì)量集中在原子核上，原子核中有質(zhì)子和中子，質(zhì)子數(shù)=

核電荷數(shù)=電子數(shù)，電子質(zhì)量很少，忽略不計；選項正確；

故選D。

3.【答案】A

【詳解】

A、所有氫原子的質(zhì)子數(shù)都為1,這種核原料的原子核中含有1個質(zhì)子，故該原

子是一種氫原子。故A選項正確；

B、這種核原料的原子核中含有1個質(zhì)子，則核外只有一個電子，這種氫原子差

一半的電子達到2電子的相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，屬于非金屬元素。故B選項錯誤；

C、在原子中質(zhì)子數(shù)等于核電荷數(shù)等于核外電子數(shù)，這種核原料的原子核中含有

1個質(zhì)子，則核外只有一個電子。故C選項錯誤；

D、這種核原料的原子核中含有1個質(zhì)子和2個中子，每個質(zhì)子帶一個單位的正

電荷，中子不帶電，故該原子核帶1個單位的正電荷。故D選項錯誤。

故選Ao

4.【答案】A

【詳解】

氧氣是由氧分子構(gòu)成的；氧分子是由氧原子構(gòu)成的；原子分為原子核和核外電子,

原子核分為質(zhì)子和中子；所以a、b、c相對應(yīng)的是原子、原子核、核外電子；

故選Ao

5.【答案】C

【分析】

原子中，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)

【詳解】

A、原子中，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)，M(He)的質(zhì)子數(shù)為2,則“■”表示

的是質(zhì)子，故A不正確；

B、原子中，相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，氫的相對原子質(zhì)量為2+1=3,故B

不正確；

C、原子中，核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)，氮原子核外有2個電子，故C正確；

D、原子中，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)，由題意該原子的核外電子數(shù)為2,質(zhì)子

數(shù)也是2,核電荷數(shù)也是2,故D不正確。故選C。

【點睛】

原子中，相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)

6.【答案】B

【詳解】

氫原子由一個帶正電的質(zhì)子和一個帶負電的電子構(gòu)成，則反氫原子由一個帶負電

的質(zhì)子和一個帶正電的電子構(gòu)成，故選瓦

7.【答案】C

【分析】

原子結(jié)構(gòu)示意圖中，圓圈內(nèi)的數(shù)字為質(zhì)子數(shù)，弧線上的數(shù)字表示該層電子數(shù)；

【詳解】

由分析可知：

A、氟原子的最外層電子數(shù)為7,說法正確；

B、氟原子核外有2個電子層，說法正確；

C、氟原子最外層電子數(shù)為7,大于4,容易得到1個電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，說法錯

誤；

D、原子中質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)，氟原子的核電荷數(shù)為9,說法正確。

故選Co

8.【答案】B1個反電子反氫原子核且其中只有1個反質(zhì)子（或1個反

質(zhì)子）不是化學(xué)變化的實質(zhì)是分子破裂成原子，而原子重新組成新的分

子。

【詳解】

（1）由資料可知反粒子它們跟通常所說粒子比較，它們中的電子、質(zhì)子，與普

通粒子中的質(zhì)子和電子，質(zhì)量相等但電性相反，氫原子中質(zhì)子帶正電，則反氫原

子中質(zhì)子帶負電，氫原子中電子帶負電，則反氫原子中，電子帶正電，B選項符

合題意，故選：B

（2）根據(jù)題中的信息:反粒子的特點是其質(zhì)量、壽命等與相應(yīng)的粒子相同，但電

荷、磁矩等與之相反，可推知反氫原子的結(jié)構(gòu)示意圖可表示為；由一個帶

負電荷的質(zhì)子與一個帶正電荷的電子構(gòu)成，各微粒的符號及其所表示的意義分別

是：+1表示1個反電子;T表示反氫原子核且其中只有1個反質(zhì)子（或1個反質(zhì)

子）

課題2原子的結(jié)構(gòu)（第2課時）（練習(xí)1）

1.【答案】B

【詳解】一個質(zhì)子帶一個單位正電荷，一個電子帶一個單位負電荷。

2.【答案】C

【詳解】

陰離子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)一定小于核外電子數(shù)。

3.【答案】C

【詳解】

A、鈉原子的核外電子數(shù)排布是2、8、1的結(jié)構(gòu)，Na*是由鈉原子失去最外層的一

個電子形成的，Na.的最外層的電子數(shù)為8,選項錯誤；

B、CL是由氯原子得到一個電子形成的，結(jié)構(gòu)示意圖為也）,88，選項錯誤;

C、Na，和C「靠靜電作用結(jié)合成NaCl,選項正確；

D、Na，和CT都是帶電的，在氯化鈉中鈉離子和氯離子個數(shù)相等，所以正電總量

和負電總量相同，因此氯化鈉不帶電，選項錯誤。

故選Co

4.【答案】A

【詳解】

A、同種元素的微粒具有相同的質(zhì)子數(shù)，而圖中兩微粒質(zhì)子數(shù)不相等，因此，不

屬于同種元素；故A不正確；

B、兩微粒核外都有兩層電子，核外電子層數(shù)相等；故B正確；

C、兩種微粒的核外電子數(shù)都是10個，核外電子數(shù)相等；故C正確；

D、微粒①質(zhì)子數(shù)小于電子數(shù)，帶負電為陰離子；微粒②質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)

為原子；故D正確；

故選：Ao

5.【答案】C

【詳解】

A："是A原子失去3個電子得到的，某元素的陽離子A：'的核外有23個電子，核內(nèi)

有30個中子，則A原子的核外電子數(shù)為23+3=26,原子中核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)

=核外電子數(shù)，則A原子的核電荷數(shù)為26；原子的質(zhì)量數(shù)等于質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之

和，則該元素原子的質(zhì)量數(shù)是26+30=56。故選C。

6.【答案】C

【分析】

根據(jù)當(dāng)核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，為原子；當(dāng)核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)〉核外電子

數(shù)，為陽離子；當(dāng)核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)V核外電子數(shù)，為陰離子進行解答。

【詳解】

根據(jù)核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=11＞核外電子數(shù)=10,所以該粒子是為陽離子，故選C。

7.【答案】D

【詳解】

A、由兩原子組成的分子稱為雙原子分子，同核雙原子分子由兩個相同元素組成，

兩原子大小相同，則這種氣體的相對分子質(zhì)量為18x2=36,故A不正確；

B、在原子中，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，則這種氧原子的核內(nèi)有8個質(zhì)子，

故B不正確；

C、在原子中，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，則這種氧原子的核外有8個電子，

故C不正確；

D、這種氣體的相對分子質(zhì)量為18x2=36,故D正確。故選D。

8.【答案】A

【詳解】

A、由形成過程示意圖可知，Na變?yōu)镹a，時，失去1個電子，而C1變?yōu)镃r時，得

到1個電子，此選項正確；

B、鈉原子不顯電性，而鈉離子帶正電，此選項錯誤；

C、氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的物質(zhì)，此選項錯誤；

D、鈉離子最外層有8個電子，性質(zhì)穩(wěn)定，而鈉原子最外層有1個電子，故鈉原

子與鈉離子的微觀結(jié)構(gòu)不同，此選項錯誤。

故選A。

9.【答案】D

【詳解】

A、若x=17,質(zhì)子數(shù)=17,核外電子數(shù)=18,質(zhì)子數(shù)V核外電子數(shù)，為帶1個單位

負電荷的氯離子，其離子符號為C1,故A正確；

B、若x=18,質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=18,為原子，故B正確；

C、若x=19,質(zhì)子數(shù)=19,核外電子數(shù)=18,質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，為陽離子，故

C正確；

D、若x=20,質(zhì)子數(shù)=20,核外電子數(shù)=18,質(zhì)子數(shù)〉核外電子數(shù)，該粒子是由一

個原子失去兩個電子而形成的，故D錯誤。故選D。

10.【答案】D

【詳解】

A、相對原子質(zhì)量是以一種碳原子（碳-12）質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)

量跟它相比較所得到的比，而不是原子質(zhì)量的簡稱，故A選項錯誤；

B、相對原子質(zhì)量是一個比值，單位為“1”，一般不寫，故B選項錯誤；

C、相對原子質(zhì)量是一個比值，單位為“1”，一般不寫，故C選項錯誤；

D、因為原子由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成，電子的質(zhì)量約等于質(zhì)子或中子質(zhì)量的

1/1836,故電子的質(zhì)量可以忽略不計，所以原子質(zhì)量約等于原子核內(nèi)質(zhì)子質(zhì)量和

中子質(zhì)量之和，故D選項正確。

故選Do

11.【答案】A

【詳解】

碳12原子的相對原子質(zhì)量為12,由乙原子與碳12原子的質(zhì)量比為c：d,可知

乙原子的相對原子質(zhì)量為牛，又知甲原子與乙原子的質(zhì)量比為a：b,則甲原子

的相對原子質(zhì)量為魯。故選A。

bd

12.【答案】⑨④⑥⑦⑤⑨①②⑧⑦⑧⑦⑧⑦⑨①②③②

13.【答案】（1）①10；13；②16；

（2）R原子的陽離子R4核外有46個電子，所以R原子的質(zhì)子數(shù)=46+3=49。

R原子的相對原子質(zhì)量弋質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=49+（49+17）=115

答：R原子的相對原子質(zhì)量為115。

【分析】

本題考查核外電子排布圖。

【詳解】

（1）①原子結(jié)構(gòu)中，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，所以x=2+8+y,所以x-y=10；

當(dāng)y=3時,x=2+8+3=13；

②當(dāng)x-y=8時，說明該微粒是帶有2個單位負電荷的離子，此時y=8,x=l；

（2）見答案。

14.【答案】32ACS2s2一敏（Ar）B【詳解】

（1）原子結(jié)構(gòu)示意圖中弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示該層電子數(shù)；圖A

表示的粒子核外電子分3層排布，第一層上有3個電子。

（2）結(jié)構(gòu)示意圖中圓圈中數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)；圖AC對應(yīng)粒子的質(zhì)子數(shù)相同。

（3）圖D表示的是16號元素硫元素S,它最外層有6個電子，大于4,在發(fā)生

化學(xué)變化時容易得到,2個電子變成硫離子S2；其相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的核外電子排布

和18號元素的氤（Ar）原子完全相同。

（4）圖D與圖B的最外層電子數(shù)相同，兩者對應(yīng)的粒子化學(xué)性質(zhì)相似。

15.【答案】原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相等A

【詳解】

（1）元素核內(nèi)質(zhì)子數(shù)決定元素種類，'HJHJH、這三種原子均屬于氫元素的原因

是原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相等。

（2）原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，3H原子質(zhì)子數(shù)為1,則核外電子數(shù)為1,其

中子數(shù)=3-1=2,可知其結(jié)構(gòu)的是A。

（3）由質(zhì)量守恒定律可知，每2個源與1個Oz恰好反應(yīng)，所以在小方框應(yīng)補充

2個峭2分子，在圖2的小方框中，把3H2與“恰好完全反應(yīng)的反應(yīng)物微觀粒子補

16.【答案】Mg2t'A、CMgO

【詳解】

（1）B粒子中質(zhì)子數(shù)為12,是12號元素鎂元素，核外電子有10個小于質(zhì)子數(shù),

故為帶2個單位正電荷的鎂離子，Mg2\

⑵元素化學(xué)性質(zhì)和最外層電子數(shù)有密切關(guān)系，AC粒子的最外層電子數(shù)均為4,

其化學(xué)性質(zhì)相似。

（3）B和D元素分別為12號、8號元素，分別為鎂元素、氧元素，兩者化合價分

別為+2、-2,化合物中正負化合價代數(shù)和為零，故兩者組成化合物的化學(xué)式為

MgOo

課題2原子的結(jié)構(gòu)（第2課時）（練習(xí)2