2024-2025年新教材高中化學(xué)模塊素養(yǎng)評價二含解析新人教版必修1

PAGEPAGE13模塊素養(yǎng)評價（二）(第一～四章)(90分鐘100分)一、選擇題(本題包括16小題,每小題3分,共48分)1.(2024·威海高一檢測)我國古代文獻中有很多化學(xué)學(xué)問的記載,如《夢溪筆談》中的“信州鉛山縣有苦泉,……挹其水熬之,則成膽礬,熬膽礬鐵釜,久之亦化為銅”等,上述描述中沒有涉及的化學(xué)反應(yīng)類型是 ()A.復(fù)分解反應(yīng) B.化合反應(yīng)C.離子反應(yīng) D.氧化還原反應(yīng)2.(2024·安陽高一檢測)表中物質(zhì)與其所含化學(xué)鍵類型、所屬化合物類型完全正確的一組是 ()選項ABCD物質(zhì)CaCl2H2O2Na2O2NH4Cl化學(xué)鍵類型離子鍵、共價鍵共價鍵離子鍵離子鍵、共價鍵化合物類型離子化合物共價化合物離子化合物共價化合物3.標(biāo)準(zhǔn)狀況下有以下四種氣體:①6.72LCH4;②3.01×1023個HCl分子;③13.6gH2S;④0.2molA.體積:④<①<③<②B.質(zhì)量:④<①<③<②C.物質(zhì)的量:①<②<③<④D.氫原子數(shù):②<④<③<①4.(2024·唐山高一檢測)下列有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)NA的說法正確的是()A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,5.6LCO2與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5B.常溫常壓下,11gCO2中含有0.75NC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,NA個水分子的體積約為22.4D.50mL12mol·L-1鹽酸與足量MnO2共熱,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA5.已知元素周期表前三周期元素的離子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu),下列關(guān)系正確的是 ()A.原子序數(shù)a>d B.質(zhì)子數(shù)c>dC.a+3=c-2 D.原子半徑X<W6.(2024·南昌高一檢測)試驗室常利用以下反應(yīng)制取少量氮氣:NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O;關(guān)于該反應(yīng)的下列說法不正確的是()A.Na2NO2是氧化劑,NH4Cl是還原劑B.N2既是氧化產(chǎn)物,又是還原產(chǎn)物C.NH4Cl中氮元素被還原D.每生成1molN2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3mol7.(2024·張家口高一檢測)試驗室里須要運用480mL0.10mol·L-1的硫酸銅溶液,下列試驗用品及試驗操作正確的是 ()選項容量瓶容積溶質(zhì)質(zhì)量試驗操作A480mL硫酸銅:7.68加入500mL水B480mL膽礬:12.0配成500mL溶液C500mL硫酸銅:8.0加入500mL水D500mL膽礬:12.5配成500mL溶液8.某溶液含有K+、Fe3+、SO42-、CO32-、I-A.肯定存在的離子為Fe3+、SOB.肯定不存在的離子為CO32-C.不能確定的離子為K+、SOD.確定是否含有K+須要經(jīng)過焰色試驗9.(2024·南平高一檢測)下述試驗設(shè)計能夠達到試驗?zāi)康牡氖?()試驗?zāi)康脑囼炘O(shè)計A證明鹽酸酸性比醋酸強用同一電路測等體積鹽酸、醋酸溶液的導(dǎo)電性B證明非金屬性Cl>S將Cl2通入Na2S溶液中C證明鈉的金屬活動性比銅強向CuCl2溶液中投入金屬鈉D比較鹽酸和碳酸的酸性分別向兩溶液中滴加酚酞試劑10.(2024·上饒高一檢測)某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100mL,已知溶液中陽離子的濃度相同,且SO42-的物質(zhì)的量濃度為6mol·L-1A.5.6gC.22.4g D.33.11.(2024·濟南高一檢測)下列物質(zhì)的鑒別方法不正確的是 ()A.用焰色試驗鑒別NaCl、KClB.用氫氧化鈉溶液鑒別MgCl2溶液、AlCl3溶液C.利用丁達爾效應(yīng)鑒別Fe(OH)3膠體與FeCl3溶液D.用氫氧化鈣溶液鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種溶液12.同溫同壓下,質(zhì)量忽視不計的兩氣球A和B,分別充入X氣體和Y氣體,且充氣后兩氣球的體積相同。若相同條件下,A氣球放在CO中靜止不動,B氣球放在O2中上浮。下列敘述或表示正確的是 ()A.X氣體的相對分子質(zhì)量比Y氣體的相對分子質(zhì)量大B.X可能是N2,Y可能是CH4C.X氣體的密度小于Y氣體的密度D.充氣后A氣球質(zhì)量比B氣球質(zhì)量大13.下列有關(guān)Na2O2的說法不正確的是 ()A.向包有Na2O2粉末的脫脂棉上滴加幾滴水,脫脂棉猛烈燃燒起來,說明Na2O2與H2O反應(yīng)放熱且有氧氣生成B.Na2O2與CO2反應(yīng)時有單質(zhì)O2生成,該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)C.Na2O2在空氣中久置變白,涉及的氧化還原反應(yīng)中,Na2O2既是氧化劑,又是還原劑D.Na2O、Na2O2組成元素相同,與CO2反應(yīng)的產(chǎn)物不同14.(2024·承德高一檢測)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍,Y是地殼中含量最高的元素,Z2+與Y2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu),W與X同主族。下列說法正確的是 ()A.原子半徑的大小依次:r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)B.Y分別與Z、W形成的化合物中化學(xué)鍵類型相同C.X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比W的弱D.Y的氣態(tài)簡潔氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強15.(2024·北京朝陽區(qū)高一檢測)用下列裝置制備并檢驗Cl2的性質(zhì),下列有關(guān)說法正確的是 ()A.Ⅰ圖中:假如MnO2過量,濃鹽酸就可全部反應(yīng)B.Ⅱ圖中:充分光照后,量筒中剩余氣體約為10mL(條件相同)C.Ⅲ圖中:生成藍色的煙,若在集氣瓶中加入少量水,所得溶液呈綠色D.Ⅳ圖中:干燥的有色布條不褪色,潮濕的有色布條能褪色,說明Cl2有漂白性16.一氯化碘(ICl)、三氯化碘(ICl3)是鹵素互化物,它們的性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相像,如2ICl+2ZnZnI2+ZnCl2。以下推斷正確的是 ()A.ICl3與水反應(yīng)的產(chǎn)物為HI和HClOB.ICl3與KI反應(yīng)時,氯元素被還原C.ICl與冷NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為ICl+2OH-IO-+Cl-+H2OD.ICl與水的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)題號12345678答案題號910111213141516答案二、非選擇題(本題包括5小題,共52分)17.(6分)(2024·合肥高一檢測)在0.4L由NaCl、MgCl2、CaCl2組成的混合液中,部分別子濃度大小如圖所示(1)該混合液中,NaCl的物質(zhì)的量為_________mol,

含溶質(zhì)MgCl2的質(zhì)量為_________g。

(2)該混合液中CaCl2的物質(zhì)的量為_________mol,

將該混合液加水稀釋至體積為1L,稀釋后溶液中Ca2+的物質(zhì)的量濃度為________mol·L-1(3)向該稀釋后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸銀溶液,可得到沉淀______________mol。

18.(7分)(2024·衡水高一檢測)已知:A為含金屬離子的淡黃色固體化合物,E、X為空氣中常見氣體,A、B、C、D含有相同的金屬離子,其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖(部分產(chǎn)物已略去)。請回答下列問題:(1)這種金屬離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖為__。

(2)X的電子式為______________。

(3)B中所含化學(xué)鍵的類型是________。

(4)①C也可轉(zhuǎn)化為B,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:______________。

②B與D反應(yīng)的離子方程式為

_____________________。

19.(7分)(2024·武漢高一檢測)試驗室里快速制備少量氯氣可利用以下反應(yīng):KClO3+6HClKCl+3Cl2↑+3H2O,此反應(yīng)不須要加熱,常溫下就可以快速進行。(1)用“雙線橋法”表示出電子轉(zhuǎn)移狀況:KClO3+6HClKCl+3Cl2↑+3H2O。(2)該反應(yīng)中,氧化劑是________。

(3)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,若生成4.48LCl2,則所含氯原子數(shù)目為________個(用NA表示)(4)當(dāng)有0.5molHCl被氧化時,則有____________mol

KClO3被還原。(5)濃鹽酸在反應(yīng)中表現(xiàn)出來的性質(zhì)是________(填寫編號)。

①只有還原性 ②還原性和酸性③只有氧化性 ④氧化性和酸性20.(16分)A、B、C、D四種元素都是短周期元素,A元素的離子具有黃色的焰色試驗。B元素的離子結(jié)構(gòu)和Ne具有相同的電子層排布;5.8gB的氫氧化物恰好能與100mL2mol·L-1鹽酸完全反應(yīng);B原子核中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。H2在C單質(zhì)中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰。D元素原子的電子層結(jié)構(gòu)中,最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3(1)C元素位于第________周期第________族,它的最高價氧化物的化學(xué)式為________。

(2)A元素是________,B元素是________,D元素是________。(填元素符號)

(3)A與D形成穩(wěn)定化合物的化學(xué)式是_________________________,

該化合物中存在的化學(xué)鍵類型為________,推斷該化合物在空氣中是否變質(zhì)的簡潔方法是

_________________________。

(4)C元素的單質(zhì)有毒,可用A的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的溶液汲取,其離子方程式為

_____________________________。

21.(16分)(2024·福州高一檢測)某探討性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)用以下儀器組合的裝置制取氯氣,并探究其性質(zhì)。請回答下列問題:(1)試驗室制取氯氣的化學(xué)方程式為

______________________;

檢查上圖中反應(yīng)器氣密性的方法是

_________________________________。

(2)現(xiàn)要求從上圖中選用所需的儀器(可重復(fù)選用)組成一套制取純凈、干燥氯氣的裝置,試驗時要防止污染。下表是按儀器的連接依次由上至下依次填寫的,請將該表填寫完整(加入的試劑自選)。選用的儀器(填字母)加入的試劑作用A濃鹽酸、二氧化錳反應(yīng)器(或產(chǎn)生氣體)C收集Cl2(3)該試驗中用儀器C收集Cl2時,進氣口應(yīng)為________(填字母)。

(4)將氯氣通入紫色石蕊試液中,可視察到溶液先變紅后褪色的現(xiàn)象,出現(xiàn)這種現(xiàn)象的緣由是

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(5)人若吸入大量氯氣會中毒死亡。某地化工廠的儲氯罐意外發(fā)生泄漏,四周被疏散的群眾應(yīng)實行的自救措施是

。1.A將CuSO4溶液熬成膽礬(CuSO4·5H2O)的過程為化合反應(yīng),Fe與CuSO4溶液發(fā)生反應(yīng):Fe+CuSO4FeSO4+Cu,既是離子反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng),沒有涉及復(fù)分解反應(yīng),故A符合題意。2.BCaCl2中只含離子鍵,鈣離子與氯離子間存在離子鍵,屬于離子化合物,A錯誤;H2O2為共價化合物,只含有共價鍵,B正確;Na2O2含離子鍵、共價鍵,其為離子化合物,C錯誤;NH4Cl為離子化合物,含有離子鍵和共價鍵,D錯誤。3.C①6.72LCH4的物質(zhì)的量為6.72L22.4L·mol-1=0.3mol,②3.01×100.4mol,④0.2molNH3。標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積之比等于其物質(zhì)的量之比,體積:④<①<③<②,A正確;CH4的質(zhì)量為0.3mol×16g·mol-1=4.8g,HCl的質(zhì)量為0.5mol×36.5g·mol-1=18.25g,NH3的質(zhì)量為0.2mol×17g·mol-1=3.4g,質(zhì)量:④<①<③<②,B正確;物質(zhì)的量大小依次為④<①<③<②,C錯誤;CH4中n(H)=0.3mol×4=1.20.8mol,NH3中n(H)=0.2mol×3=0.6mol,氫原子數(shù):②<④<③<①,D正確。4.BA.標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L二氧化碳的物質(zhì)的量為5.6L22.4L·mol-1=0.25mol,而過氧化鈉和二氧化碳的反應(yīng)為歧化反應(yīng),依據(jù)關(guān)系式2CO2～2e-可知,當(dāng)0.25mol二氧化碳參與反應(yīng)后,轉(zhuǎn)移0.25NA個電子,故A項錯誤;B.11gCO2的物質(zhì)的量為11g44g·mol-1=0.25mol,則其分子內(nèi)原子個數(shù)為0.25×3×NA=0.75NA,故B項正確;C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下水為液體,條件不足,不能按氣體摩爾體積22.4L·mol-15.A陰、陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),則陽離子對應(yīng)的元素,應(yīng)在陰離子對應(yīng)的元素所處周期的下一周期,原子序數(shù)a>d,A對;同一周期中W在X的右面,Z在Y的右面,質(zhì)子數(shù)d>c,B錯;四種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),則a-3=c+2,C錯;同一周期,原子序數(shù)越小,原子半徑越大,則X>W,D錯。6.CA、NaNO2中N的化合價從+3價降為0價,NaNO2是氧化劑,NH4Cl中N的化合價從-3價升為0價,NH4Cl是還原劑,A正確;B、依據(jù)選項A中分析可知N2既是氧化產(chǎn)物,又是還原產(chǎn)物,B正確;C、NH4Cl中的氮元素化合價上升,失電子,被氧化,發(fā)生氧化反應(yīng),C錯誤;D、NaNO2中N的化合價從+3價降為0價,NaNO2是氧化劑,NH4Cl中N的化合價從-3價升為0價,NH4Cl是還原劑,因此每生成1molN2時,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3mol,D正確。7.D試驗室里須要運用480mL0.10mol·L-1的CuSO4溶液,由于沒有規(guī)格為480mL的容量瓶,所以要選擇規(guī)格是500mL的容量瓶;溶質(zhì)若是硫酸銅,則須要8.0g,若是膽礬則須要12.5g,應(yīng)配成500mL溶液,而不是加入8.C滴加KSCN溶液后顯紅色,說明原溶液中肯定含有Fe3+,Fe3+與CO32-能發(fā)生相互促進的水解反應(yīng)而不能大量共存,Fe3+與I-能發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存,故原溶液中肯定不含CO32-、I-,依據(jù)溶液呈電中性可知,原溶液中肯定含SO42-,而K+9.B通過導(dǎo)電性比較鹽酸和醋酸的酸性強弱,必需運用相同濃度、相同體積、同條件下的鹽酸和醋酸,故A錯誤。Cl2通入Na2S溶液中,發(fā)生反應(yīng)S2-+Cl2S↓+2Cl-,說明Cl2的氧化性大于S,即Cl的非金屬性大于S,B正確。鈉投入CuCl2溶液中,會與水反應(yīng)生成NaOH,進而生成Cu(OH)2,不能置換出銅,故C錯誤。鹽酸和碳酸均不能使無色酚酞試劑變色,故D錯誤。10.C已知n(SO42-)=0.1L×6mol·L-1=0.6mol,已知CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液陽離子的濃度相同,則設(shè)n(Cu2+)=n(H+)=n(Fe3+)=n,依據(jù)電荷守恒可知:2n+3n+n=0.6mol×2,由此解得n=0.2mol,Cu2+、H+和Fe3+都能與Fe反應(yīng)生成Fe2+,最終溶液的成分為FeSO4,則n(FeSO4)=0.6mol,依據(jù)鐵元素守恒可知,此溶液最多溶解鐵粉的物質(zhì)的量為0.6mol-0.2mol=0.4mol,則此溶液最多溶解鐵粉的質(zhì)量為0.4mol×56g·mol11.DA.鈉元素的焰色試驗顯黃色,鉀元素的焰色試驗顯紫色(透過藍色鈷玻璃),可用焰色試驗鑒別NaCl、KCl,故A正確;B.NaOH與AlCl3溶液反應(yīng)先生成沉淀后沉淀消逝,NaOH與MgCl2溶液反應(yīng)生成白色沉淀,現(xiàn)象不同,可鑒別,故B正確;C.丁達爾效應(yīng)為膠體特有的性質(zhì),則利用丁達爾效應(yīng)鑒別Fe(OH)3膠體與FeCl3溶液,故C正確;D.Na2CO3和NaHCO3兩種溶液均與氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成白色沉淀,不能鑒別,故D錯誤。12.BA氣球放在CO中靜止不動,B氣球放在O2中上浮,說明X氣體的密度和CO的密度接近,Y的密度小于O2,同溫同壓下,氣體密度與摩爾質(zhì)量成正比,所以X的相對分子質(zhì)量與CO的相近,大約為28,Y的相對分子質(zhì)量小于O2,即小于32。但X氣體的相對分子質(zhì)量不肯定比Y大,A錯誤;N2的相對分子質(zhì)量為28,CH4的相對分子質(zhì)量為16,所以X可能是N2,Y可能是CH4,B正確;X的密度接近CO,但不肯定小于Y的密度,C錯誤;相同條件下,等體積的兩種氣體的物質(zhì)的量相等,因為其摩爾質(zhì)量相對大小未知,所以無法確定其質(zhì)量相對大小,D錯誤。13.B燃燒的條件是達到可燃物的著火點和具有助燃物質(zhì),A正確;反應(yīng)物中沒有單質(zhì)參與反應(yīng),不是置換反應(yīng),B錯誤;Na2O2與CO2、H2O的反應(yīng)都是Na2O2自身的氧化還原反應(yīng),C正確;Na2O與CO2反應(yīng)生成Na2CO3,Na2O2與CO2反應(yīng)生成Na2CO3和O2,產(chǎn)物不同,D正確。14.DX原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍,則X是C;Y是地殼中含量最高的元素,Y是O;Z2+與O2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu),則Z是Mg;W與X同主族,則W是Si。原子半徑:Mg>Si>C>O,A錯誤;MgO中只含離子鍵、二氧化硅中只含共價鍵,B錯誤;非金屬性:C>Si,最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性:H2CO3>H2SiO3,C錯誤;非金屬性:O>C>Si,H2O的穩(wěn)定性大于SiH4,D正確。15.B濃鹽酸隨反應(yīng)的進行會變稀,稀鹽酸和MnO2不反應(yīng),A錯誤;Cu絲與Cl2反應(yīng)時生成棕黃色的煙,C錯誤;Cl2沒有漂白性而HClO有漂白性,D錯誤。16.CICl3中碘元素為+3價,氯元素為-1價,當(dāng)ICl3與水反應(yīng)時,I3+與水電離出的OH-結(jié)合形成HIO2,Cl-與水電離出的H+結(jié)合形成HCl,A錯誤;ICl3與KI反應(yīng)時,ICl3中的+3價碘元素被還原,B錯誤;ICl中碘元素為+1價,氯元素為-1價,則ICl與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為ICl+2OH-IO-+Cl-+H2O,C正確;ICl與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為ICl+H2OHIO+HCl,反應(yīng)中沒有元素化合價的改變,不屬于氧化還原反應(yīng),D錯誤。17.【解析】由題圖可知,c(Na+)=c(NaCl)=1.0mol·L-1。c(Mg2+)=c(MgCl2)=0.5mol·L-1,溶液呈中性,則c(CaCl2)=3.0mol·L-1-(1)n(NaCl)=1.0mol·L-1×0.4L=0.4mol;m(MgCl2)=0.5mol·L-1×95g·mol-1=(2)n(CaCl2)=0.5mol·L-1×0.4L=0.2mol;c(Ca2+)=0.2mol1(3)原溶液中n(Cl-)=3.0mol·L-1×0.4L=1.2mol,由反應(yīng)Ag++Cl-AgCl↓可知,生成AgCl沉淀的物質(zhì)的量為1.2mol答案:(1)0.419(2)0.20.2(3)1.218.【解析】A為含金屬離子的淡黃色固體化合物,A為Na2O2,依據(jù)2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑,E、X為空氣中常見氣體知E為O2,B為NaOH,C為Na2CO3,D為NaHCO3,X為CO2。(3)B為離子化合物NaOH,所含化學(xué)鍵的類型是極性共價鍵、離子鍵;(4)①C轉(zhuǎn)化為B,即Na2CO3轉(zhuǎn)化為NaOH,可以加Ca(OH)2或Ba(OH)2實現(xiàn),化學(xué)方程式為Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH或Ba(OH)2+Na2CO3BaCO3↓+2NaOH;②B與D反應(yīng)的離子方程式為OH-+HCO3-CO32-+H2O答案:(1)(2)(3)極性共價鍵、離子鍵(4)①Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH或Ba(OH)2+Na2CO3BaCO3↓+2NaOH②OH-+HCO3-CO3219.【解析】(1)據(jù)歸中規(guī)律,反應(yīng)KClO3+6HClKCl+3Cl2↑+3H2O中,KClO3中+5價氯得5個電子變成0價,5HCl中-1價氯失5個電子變成0價?！半p線橋法”表示電子轉(zhuǎn)移為。(2)KClO3中+5價氯得電子,KClO3是該反應(yīng)的氧化劑。(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,4.48LCl2為0.2mol,含氯原子數(shù)目為0.4N(4)據(jù)電子轉(zhuǎn)移可知,反應(yīng)中每6molHCl參與反應(yīng)(其中5molHCl被氧化),同時有1molKClO3被還原。(5)反應(yīng)中每6molHCl參與反應(yīng),其中5molHCl作還原劑,被氧化成2.5molCl2,另外1molHCl表現(xiàn)酸性,生成1molKCl。故濃鹽酸在反應(yīng)中表現(xiàn)出還原性和酸性,選②。答案:(1)(2)KClO3(3)0.4NA(4)0.1(5)②20.【解析】A元素的