高考化學(xué)第二輪專項復(fù)習(xí)專題六　主觀題突破1　電離常數(shù)、水解常數(shù)、溶度積常數(shù)的綜合應(yīng)用含答案或解析

電離常數(shù)、水解常數(shù)、溶度積常數(shù)的綜合應(yīng)用1.電離常數(shù)(K電離)與電離度(α)的關(guān)系(以一元弱酸HA為例)HAH++A-起始濃度： c酸 00平衡濃度： c酸·(1-α)c酸·αc酸·αK電離=(c酸·α若α很小，可認(rèn)為1-α≈1，則K電離=c酸·α2或α=K電離2.電離常數(shù)與水解常數(shù)的關(guān)系(1)對于一元弱酸HA，Ka與Kh的關(guān)系HAH++A-，Ka=c(H+)·c(A?)c(HA)；A-+H2OHA+OH-，Kh=c(OH?)·c(HA)c(A?)。則Ka常溫時Ka·Kh=Kw=1.0×10-14，Kh=1.0×10(2)對于二元弱酸H2B，Ka1(H2B)、Ka2(H2B)與Kh(HB-)、Kh(B2-)的關(guān)系HB-+H2OH2B+OH-，Kh(HB-)=c(OH?)·c(B2-+H2OHB-+OH-，Kh(B2-)=c(OH?)·c(H3.H2CO3溶液、NaHCO3溶液、Na2CO3溶液中的電離或水解碳酸的電離：H2CO3H++HCO3?Ka1=4.3×10HCO3?H++CO32?KNa2CO3的水解(Kh1>Kh2)：CO32?+H2OHCO3?+OH-HCO3?+H2OH2CO3+OH-KKh1=KwKa2，Kh2比較NaHCO3酸式鹽溶液中電離與水解程度大?。篕a2=5.6×10-11Kh2=KwKKh2>Ka2，故HCO3常溫時，對于一元弱酸HA，當(dāng)Ka>1.0×10-7時，Kh<1.0×10-7，此時將等物質(zhì)的量濃度的HA溶液與NaA溶液等體積混合，HA的電離程度大于A-的水解程度，溶液呈酸性；同理，當(dāng)Ka<1.0×10-7時，Kh>1.0×10-7，A-的水解程度大于HA的電離程度，溶液呈堿性。對于多元弱酸，Kh=KwKa，Ka是其陰離子結(jié)合一個1.[2023·海南，16(4)]298K時，H3PO4(aq)+KCl(aq)KH2PO4(aq)+HCl(aq)的平衡常數(shù)K=。(已知H3PO4的Ka1=6.9×10-3)

2.[2023·福建，10(3)]25℃時，Ksp(CuS)=6.3×10-36，H2S的Ka1=1.1×10-7，Ka2=1.3×10-13。反應(yīng)CuS(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2S(aq)的平衡常數(shù)K=(列出計算式即可)。經(jīng)計算可判斷CuS難溶于稀硫酸。

3.[2023·廣東，18(2)]已知：氨性溶液由NH3·H2O、(NH4)2SO3和(NH4)2CO3配制。常溫下，Ni2+、Co2+、Co3+與NH3形成可溶于水的配離子；lgKb(NH3·H2O)=-4.7。常溫下，pH=9.9的氨性溶液中，c(NH3·H2O)c(NH4+)(填“>”“<”或“=”4.[2020·天津，16(5)節(jié)選]已知25℃碳酸電離常數(shù)為Ka1、Ka2，當(dāng)溶液pH=12時，c(H2CO3)∶c(HCO3?)∶c(CO32?)=1∶

答案精析精練高考真題1.6.9×10-3解析298K時，H3PO4(aq)+KCl(aq)KH2PO4(aq)+HCl(aq)的離子方程式為H3PO4(aq)H2PO4?(aq)+H+(aq)，其平衡常數(shù)K=c(H+)·c2.Ksp(CuS)K解析CuS(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2S(aq)的平衡常數(shù)K=c(Cu2+)·c3.>解析常溫下，pH=9.9的氨性溶液中，lgKb(NH3·H2O)=-4.7，Kb(NH3·H2O)=10-4.7=c(NH4+)·c(OH?)c(NH3·H2O)，c(NH44.1012·Ka11024·Ka1·Ka2解析H2CO3是二元弱酸，分步發(fā)生電離：H2CO3HCO3?+H+、HCO3?CO32?+H+，則有Ka1=c(HCO3?)·c(H+)c(H2CO3)、Ka2=c(CO32?)·c(H+)c(HCO3?)，從而可得：Ka1·Ka2=c(CO32?)·c2(H+)c(H