重難點突破04 無明顯現(xiàn)象反應的探究-2025年中考化學一輪復習講義

PAGE1主題五科學探究與化學實驗重難點突破04無明顯現(xiàn)象反應的探究01考情透視·目標導航02知識導圖·思維引航03考點突破·考法探究考點一二氧化碳與水的反應考點二二氧化碳與氫氧化鈉溶液的反應考點三中和反應04題型精研·考向洞悉題型一二氧化碳與水的反應?考向01設計對比實驗驗證生成物碳酸的存在題型二二氧化碳與氫氧化鈉溶液的反應?考向01利用壓強差判斷反應物減少?考向02證明有新物質生成?考向03利用物質在水和乙醇中的溶解性不同判斷反應發(fā)生?考向04測定溶液pH和溫度變化證明反應發(fā)生?考向05多角度同時證明反應發(fā)生?考向06數字化實驗題型三中和反應?考向01借助指示劑判斷反應是否發(fā)生?考向02測定反應中溫度和pH的變化判斷反應是否發(fā)生?考向03通過檢驗生成物證明反應發(fā)生?考向04通過測定溶液電導率證明反應發(fā)生?考向05利用反應物和生成物在乙醇中溶解度不同判斷反應是否發(fā)生

命題預測無明顯現(xiàn)象反應的探究題型一般以實驗題和科學探究題為主，少數在選擇題中考查。解題思路1．設計實驗證明反應發(fā)生的解題思路：化隱性為顯性（1）證明反應物減少或消失注意排除生成物對反應物鑒別的干擾。（2）檢驗有新物質生成注意生成物應具有反應物沒有的性質，從而排除反應物對生成物鑒別的干擾。（3）證明反應過程中有溫度、pH或其他方面（如電導率）的變化2．答題模板設計實驗檢驗某物質是否存在：取少量試劑a（樣品）于試管中，加入一定量試劑b，若有現(xiàn)象X，則結論=1\*GB3①；若有現(xiàn)象Y，則結論=2\*GB3②?？键c一二氧化碳與水的反應1．驗證方法：對比實驗法利用三個對比實驗，證明二氧化碳與水反應有新物質碳酸生成。實驗步驟=1\*GB3①干燥的石蕊小花上噴水=2\*GB3②把干燥的小花放進O2氣體中=3\*GB3③把用水濕潤的石蕊小花放入O2氣體圖示現(xiàn)象不變紅不變紅變紅分析水不能使石蕊變紅二氧化碳不能使石蕊變紅二氧化碳與水反應生成酸性物質使石蕊變紅結論CO2不顯酸性，CO2與水反應生成了酸性物質使紫色石蕊試液變成紅色化學方程式：CO2+H2O=H2CO31.二氧化碳本身不能使石蕊變紅，是二氧化碳與水反應生成的碳酸才能使石蕊變紅。1．【新考向】（2024·廣東江門·二模）某小組以“探究氣體制取和氣體性質”為主題展開可視化的項目式學習。其中化學課堂上老師演示了如下圖所示的幾個實驗：（1）圖2所示實驗中，應觀察到的實驗現(xiàn)象是（填A、B、C、D選項）。a．試管內液面上升

b．試管內液體變紅

c．試管內液體變渾濁A．ab

B．bc

C．ac

D．abc（2）圖3所示實驗中，使紫色干花（用石蕊溶液浸泡過）變紅的原因是。（填化學方程式）【答案】C【詳解】（1）二氧化碳能和石灰水中的氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，則可觀察到澄清石灰水變渾濁，且試管中的氣體減少，壓強減小，則試管中的液面上升，故選C。（2）二氧化碳能和水反應生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液變紅色，反應的化學方程式為：?？键c二二氧化碳與氫氧化鈉溶液的反應1．檢驗有新物質（Na2CO3）生成實驗操作實驗現(xiàn)象解釋或化學方程式結論方法1取樣，加入過量稀鹽酸（稀硫酸）有氣泡產生Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑有碳酸鈉生成，二氧化碳與氫氧化鈉發(fā)生了反應方法2取樣，加入氫氧化鈣或氫氧化鋇溶液有白色沉淀產生Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓Na2CO3+Ba(OH)2=2NaOH+BaCO3↓方法3取樣，加入氯化鈣或氯化鋇等可溶性鈣鹽或鋇鹽溶液有白色沉淀產生Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓【特別提醒】因氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液都能使酚酞變紅，故不能驗證氫氧化鈉減少2．驗證反應物（CO2）消失或減少通過對比實驗法將二氧化碳氣體的減少可視化。對比實驗法實驗方法向等體積的二氧化碳中加入等體積的水和氫氧化鈉溶液，實驗裝置圖實驗現(xiàn)象比較液面上升的高度比較進入燒瓶的水的多少比較氣球變大的程度比較軟塑料瓶變癟的程度；比較U型管中左側液面上升的高度【特別提醒】對比實驗法中均可借助數字化實驗進行更準確的判斷，通過傳感器測定容器內壓強的變化來判斷反應是否發(fā)生。對比實驗中一定要注意控制變量，用的水和氫氧化鈉溶液的體積一定要相同。1．（2023·黑龍江·中考真題）某學習小組的同學在整理歸納反應規(guī)律時發(fā)現(xiàn)，有些化學反應發(fā)生時沒有伴隨明顯的現(xiàn)象，他們就此進行了以下探究?！咎岢鰡栴}】怎樣證明NaOH溶液分別與CO2及稀鹽酸發(fā)生了反應？【分析討論】(1)同學們討論后認為，可以用兩種思路探究上述反應是否發(fā)生。思路I：驗證有；思路Ⅱ：驗證反應物減少或消失?！緦嶒炋骄俊客瑢W們分兩組分別設計方案進行探究。組別第一組第二組實驗示意圖

【實驗結論】(2)第一組同學將充滿CO2氣體的試管倒扣在NaOH溶液中，觀察到，認為NaOH溶液和CO2發(fā)生了反應。但有同學指出，還應進行CO2與反應的對比實驗才能得出這一結論。(3)第二組的小明同學向丙中滴入無色酚酞溶液后，觀察到溶液顏色，得出NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了反應的結論。小亮同學向丁中滴入AgNO3溶液后，觀察到有白色沉淀生成，由此他認為NaOH溶液與稀鹽酸反應生成了NaCl，你認為小亮的結論是（填“合理”或“不合理”）的。(4)第二組同學進一步討論后認為，如果將乙中的溶液蒸發(fā)結晶，再將得到的晶體溶于水，若在室溫下測得該溶液的pH（填“>”“<”或“=”）7時，則能證明有氯化鈉生成?！痉此寂c拓展】(5)氫氧化鈉在空氣中易變質，為了防止該藥品變質，該藥品要保存。(6)下列物質，能進一步證明第二組的實驗中“氫氧化鈉溶液與稀鹽酸是否恰好完全反應”的是_______（填字母）。A．銅片 B．氧化銅 C．紫色石蕊溶液【答案】(1)新物質生成(2)試管內液面升高水/H2O(3)仍為無色不合理(4)=(5)密封(6)C【詳解】（1）化學反應發(fā)生時，反應物減少，生成了新的物質，因此可以根據反應物減少物，或者新物質的生成來判斷反應是否發(fā)生；思路一：驗證新物質生成；思路二：驗證反應物減少或消失；（2）第一組同學將充滿CO2氣體的試管倒扣在NaOH溶液中，根據實驗結論二氧化碳與氫氧化鈉發(fā)生了反應，所以可觀察到試管內液面升高；氫氧化鈉溶液由水和氫氧化鈉組成，二氧化碳會與水和氫氧化鈉都接觸并且二氧化碳能溶于水、能與水反應，因此需要設計對比實驗排除水的影響，還應進行CO2與水反應的對比實驗才能得出這一結論；（3）酚酞加入堿性溶液會顯紅色，酚酞遇酸性和中性不變色，根據實驗結論氫氧化鈉與稀鹽酸發(fā)生了反應，反應后氫氧化鈉被消耗，溶液不顯堿性，所以向丙中滴入無色酚酞溶液后，觀察到溶液顏色仍為無色，說明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了反應；硝酸銀中銀離子與氯離子反應生成氯化銀沉淀，鹽酸本身含有氯離子，稀鹽酸和硝酸銀生成氯化銀沉淀和硝酸，也會生成白色沉淀，所以向丁中滴入AgNO3溶液后，觀察到有白色沉淀生成，由此認為NaOH溶液與稀鹽酸反應生成了NaCl，該結論是不合理的；（4）鹽酸與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，根據結論有氯化鈉生成，即得到的晶體為氯化鈉，溶于水形成中性溶液，此時溶液的pH=7；（5）氫氧化鈉的變質是與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，為了防止該藥品變質，該藥品要密封保存；（6）A、在金屬活動性順序中銅排在氫的后面，與酸不反應，與氯化鈉和氫氧化鈉均不反應，因此不能證明NaOH溶液與稀鹽酸是否恰好完全反，故不符合題意；B、氧化銅屬于金屬氧化物，只與鹽酸反應，與氯化鈉和氫氧化鈉均不反應，因此不能證明NaOH溶液與稀鹽酸是否恰好完全反應，故不符合題意；C、紫色石蕊試液遇酸性變紅，在中性溶液中仍為紫色，遇堿性變藍，當滴入紫色石蕊，溶液仍為紫色，則說明NaOH溶液與稀鹽酸恰好完全反應，故符合題意；故選C?？键c三中和反應以氫氧化鈉與稀鹽酸反應為例：驗證方法實驗方案結論指示劑法向氫氧化鈉溶液中滴入幾滴酚酞溶液，然后逐滴加入稀鹽酸，并不斷攪拌或振蕩，溶液由紅色逐漸變成無色證明氫氧化鈉與稀鹽酸的之間的中和反應發(fā)生。測定溶液pH法（1）向氫氧化鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸，并同時測定溶液的pH，溶液由pH>7變成pH≤7；（2）向稀鹽酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液，并同時測定溶液的pH，溶液由pH＜7變成pH≥7。測定溶液溫度法測定酸堿混合前后溶液的溫度，溶液溫度升高驗證反應物減少或消失（1）向氫氧化鈉溶液中加入足量稀鹽酸后，加入可溶性銅鹽（或鐵鹽、鎂鹽）溶液，觀察到無藍色（或紅褐色、白色）沉淀生成，說明氫氧化鈉消失了；（2）向稀鹽酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液，加入活潑金屬或碳酸鹽（或金屬氧化物和難溶性堿），觀察到無氣泡（或固體不溶解），說明鹽酸消失了?！咎貏e提醒】測定溶液pH法和測定溶液溫度法可借助數字化實驗進行，根據傳感器測定溶液的pH值、溫度的變化來判斷反應是否發(fā)生。也可測定溶液的其他方面的性質如電導率的變化進行判斷。通過測定溶液pH值來判斷反應是否發(fā)生時，不能看到pH值有變化就認為反應發(fā)生了，溶液一定要由pH>7變成pH≤7或由pH＜7變成pH≥7。1．（2023·湖北宜昌·中考真題）為了證明中和反應是否發(fā)生，小文同學做了下圖四個實驗，不能達到實驗目的的是

A．甲實驗中，溶液仍為無色 B．乙實驗中，溶液由無色變?yōu)榧t色C．丙實驗中，溶液由紅色變?yōu)闊o色 D．丁實驗中，溶液由紅色變?yōu)闊o色【答案】B【詳解】A、氫氧化鈉溶液為堿性，能使酚酞變紅，加入氫氧化鈉溶液后溶液仍為無色，說明氫氧化鈉消失了，可說明氫氧化鈉和鹽酸發(fā)生了反應。故正確。B、氫氧化鈉溶液為堿性，能使酚酞變紅，加入氫氧化鈉溶液后溶液由無色變?yōu)榧t色，無法說明有反應物消失，也無法證明有新物質生成，固不正確；C、氫氧化鈉溶液使酚酞變紅，滴入稀鹽酸，氫氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉和水，紅色溶液變?yōu)闊o色，說明氫氧化鈉不存在了，和鹽酸反應了，故正確。D、氫氧化鈉溶液使酚酞變紅，向燒杯中倒入稀鹽酸，氫氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉和水，紅色溶液變?yōu)闊o色，酚酞在酸性和中性溶液中都是無色，即使鹽酸過量，溶液是無色的，證明了氫氧化鈉消失了，和鹽酸反應了，故正確。故選B。題型一二氧化碳與水的反應?考向01設計對比實驗驗證生成物碳酸的存在1.【新設計】（2024·四川廣安·中考真題）某校化學興趣小組的同學為探究二氧化碳的性質，開展了以下實驗探究活動。(1)如圖1所示，向一個收集滿CO2氣體的軟塑料瓶中加入約三分之一體積的水，迅速擰緊瓶蓋，振蕩。觀察到，這表明二氧化碳與水作用有兩種可能：一是二氧化碳與水反應；二是?！咎岢鰡栴}】二氧化碳能否與水發(fā)生反應？【猜想假設】猜想1：二氧化碳與水反應，猜想2：二氧化碳不與水反應?！驹O計與實驗】同學們設計了如圖2所示實驗。(2)步驟(Ⅰ)中紙花變紅；步驟(Ⅱ)中可觀察到的現(xiàn)象是，由此可得出二氧化碳的化學性質是，物理性質是?！緦嶒灲Y論】猜想1正確。【表達交流】(3)寫出一條二氧化碳在日常生活中的用途?！敬鸢浮?1)軟塑料瓶變癟二氧化碳溶于水(2)2處用石蕊溶液染色的干燥紙花不變色，3處用石蕊溶液染色的濕潤紙花比1處先變紅色二氧化碳能與水反應二氧化碳的密度比空氣大(3)滅火、制汽水等（合理即可）【詳解】（1）如圖1所示，向一個收集滿氣體的軟塑料瓶中加入約三分之一體積的水，迅速擰緊瓶蓋振蕩，觀察到軟塑料瓶變癟；這表明二氧化碳與水作用有兩種可能：一是二氧化碳溶于水，導致裝置內氣體減少，壓強減?。欢嵌趸寂c水反應，導致裝置內氣體減少，壓強減??；（2）步驟（Ⅰ）向紫色石蕊紙花上噴稀醋酸，觀察到紫色石蕊紙花變紅，其實驗目的是說明紫色石蕊遇酸性溶液變紅；二氧化碳能與水反應生成碳酸，碳酸顯酸性，能使紫色石蕊紙花變紅，二氧化碳密度比空氣大，而二氧化碳不能使干燥紫色石蕊紙花變色，因此步驟（Ⅱ）中可觀察到2處用石蕊溶液染色的干燥紙花不變色，3處用石蕊溶液染色的濕潤紙花比1處先變紅色；由此可得出二氧化碳的化學性質是二氧化碳能與水反應；由此可得出二氧化碳的物理性質是二氧化碳的密度比空氣大；（3）二氧化碳能與水反應生成碳酸，在日常生活中可用于制汽水等；二氧化碳密度比空氣大，不能燃燒且不支持燃燒，可用于滅火等。2．【新考向】（2023·寧夏·中考真題·節(jié)選）我國提出2060年前實現(xiàn)碳中和。彰顯了負責任大國的作為與相當。實現(xiàn)碳中和人人有責，讓我們從衣食住行點滴做起，節(jié)約能源，低碳生活。學習小組開展“低碳行動”實踐活動，聚焦主要物質二氧化碳，實驗探究二氧化碳的性質與轉化過程如下：探究活動一：探究二氧化碳與水的反應【設計與實驗】同學們取石蕊溶液染成紫色的干燥紙條，完成如下實驗操作。實驗操作

實驗Ⅰ

實驗Ⅱ

實驗Ⅲ實驗Ⅳ實驗現(xiàn)象紫色紙條不變色紫色紙條不變色紫色紙條變紅色【解釋與結論】分析對比實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，得出的結論是水和二氧化碳都不能使紫色石蕊變紅，二氧化碳與水共同作用使紫色石蕊變紅。(1)實驗Ⅳ的目的是。(2)分析對比實驗Ⅲ和Ⅳ，得出的結論是。(3)寫出實驗Ⅲ中反應的化學方程式?！敬鸢浮?1)說明酸能使紫色石蕊試紙變紅(2)二氧化碳與水反應生成了酸(3)

【詳解】（1）實驗Ⅳ中稀鹽酸和稀醋酸都能使紫色的干燥紙條變紅，則實驗Ⅳ的目的是說明酸能使紫色石蕊試紙變紅；（2）實驗Ⅳ中稀鹽酸和稀醋酸都能使紫色的干燥紙條變紅，說明酸能使紫色石蕊變紅，實驗Ⅲ中二氧化碳與水共同作用使紫色石蕊變紅，則對比實驗Ⅲ和Ⅳ，可得出的結論是二氧化碳與水反應生成了酸；（3）實驗Ⅲ中二氧化碳與水反應生成碳酸，反應的化學方程式為；3．（2023·江西·中考真題）某班同學進行“有反應無明顯現(xiàn)象的實驗”主題復習。

(1)實驗①：用三朵干燥的紫色石蕊紙花探究二氧化碳能否與水反應，其中紙花變紅的是（填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”），實驗①的結論為。(2)實驗②：證明氫氧化鈉與鹽酸發(fā)生了化學反應的現(xiàn)象是。(3)實驗③：向充滿二氧化碳的錐形瓶中先注入氫氧化鈉溶液，振蕩，未觀察到明顯現(xiàn)象，再打開彈簧夾并注入（填一種試劑），產生氣泡，證明氫氧化鈉與二氧化碳已發(fā)生反應。(4)驗證無明顯現(xiàn)象反應已發(fā)生的思路一般有兩種：a．反應物之一消失；b．有新物質生成。實驗①②③中采用相同思路設計的是實驗?！敬鸢浮?1)Ⅲ二氧化碳能與水反應生成酸性物質，可以使紫色石蕊變紅色(2)溶液由紅色變?yōu)闊o色(3)稀鹽酸或稀硫酸(4)①③/③①【詳解】（1）實驗①：用三朵干燥的紫色石蕊紙花探究二氧化碳能否與水反應，Ⅰ噴水，水不能使紫色石蕊紙花變紅，Ⅱ放入干燥的二氧化碳中，二氧化碳不能使紫色石蕊紙花變紅，Ⅲ噴水后放入干燥的二氧化碳中，二氧化碳與水反應生成碳酸，碳酸能夠使紫色石蕊紙花變紅色，故其中紙花變紅的是Ⅲ，實驗①得出的結論為二氧化碳能與水反應生成酸性物質，可以使紫色石蕊變紅色；（2）實驗②中氫氧化鈉溶液顯堿性，能夠使無色酚酞變紅色，加入稀鹽酸，稀鹽酸與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，當觀察到溶液由紅色變?yōu)闊o色，說明氫氧化鈉與鹽酸發(fā)生了反應；（3）實驗③：向充滿二氧化碳的錐形瓶中先注入氫氧化鈉溶液，二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，振蕩，未觀察到明顯現(xiàn)象，再打開彈簧夾并注入稀鹽酸或稀硫酸，稀鹽酸（或稀硫酸）與碳酸鈉反應生成二氧化碳，觀察到產生氣泡，證明氫氧化鈉與二氧化碳已發(fā)生反應；（4）實驗①是根據二氧化碳與水反應生成了酸性物質，酸性物質使紫色石蕊變紅色；實驗②是根據氫氧化鈉的消失，溶液由紅色變?yōu)闊o色，證明氫氧化鈉與鹽酸發(fā)生了反應；實驗③是根據二氧化碳與氫氧化鈉反應生成了碳酸鈉，碳酸鈉與稀鹽酸或稀硫酸反應產生氣泡，證明氫氧化鈉與二氧化碳發(fā)生了反應；故實驗①②③中采用相同思路設計的是實驗①和③，均為根據新物質的生成來驗證無明顯現(xiàn)象的發(fā)生。題型二二氧化碳與氫氧化鈉的反應?考向01利用壓強差判斷反應物減少4．（2024·山東青島·中考真題）實驗是科學探究的重要手段?！白穳簟毙〗M用下圖所示裝置制取干燥、純凈的二氧化碳并驗證其性質，感受實驗之美、實驗之趣。請回答下列問題。已知：飽和碳酸氫鈉溶液可除去二氧化碳氣體中混有的氯化氫，所用除雜試劑均足量。(1)實驗一中用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳，反應的化學方程式為，裝置A中控制鹽酸滴加速率的儀器名稱是，裝置C中的試劑是（填名稱）。(2)小組同學利用裝置D驗證二氧化碳的性質。實驗過程中，先觀察到澄清石灰水變渾濁，后觀察到燃著的木條熄滅。由此既可證明二氧化碳能與（填物質類別）反應，又可推測二氧化碳的一條用途是。裝置中干燥的紫色石蕊試紙不變紅，濕潤的紫色石蕊試紙變紅．可證明二氧化碳的化學性質是。(3)實驗二中，時小組同學將注射器E中的氫氧化鈉溶液快速推入三頸燒瓶，時再將注射器F中的溶液快速推入，測得三頸燒瓶內的壓強隨時間變化的趨勢如圖像所示。①用化學方程式表示be段壓強減小的原因：。②注射器F中可能盛有溶液（填化學式）。③ab段和de段壓強略微增大，都是由于造成的。(4)進行實驗三時，小組同學僅將實驗二中的三頸燒瓶換成軟塑料瓶，試劑及操作均不變，推測出現(xiàn)的現(xiàn)象是。【答案】(1)分液漏斗濃硫酸(2)堿用于滅火二氧化碳能與水反應(3)HCl（合理即可）快速推入溶液，氣體被壓縮(4)軟塑料瓶先變癟后恢復原狀【詳解】（1）石灰石的主要成分碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，該反應的化學方程式為：；裝置A中可通過分液漏斗控制液體的滴加速率，從而控制反應速率；裝置B中飽和碳酸氫鈉溶液的作用是除去二氧化碳中混有的氯化氫，故裝置C的作用是干燥二氧化碳，濃硫酸具有吸水性，且與二氧化碳不反應，故裝置C中的試劑是濃硫酸；（2）實驗過程中，觀察到澄清石灰水變渾濁，說明二氧化碳與氫氧化鈣發(fā)生了反應，氫氧化鈣是電離時產生的陰離子都是氫氧根離子的化合物，屬于堿，故可證明二氧化碳能與堿反應；燃著的木條熄滅，說明二氧化碳不燃燒、不支持燃燒，先觀察到澄清石灰水變渾濁，后觀察到燃著的木條熄滅，說明二氧化碳的密度比空氣大，說明二氧化碳可用于滅火；裝置中干燥的紫色石蕊試紙不變紅，說明二氧化碳不能使石蕊試液變色，濕潤的紫色石蕊試紙變紅，說明二氧化碳能與水反應，二氧化碳能與水反應需要通過化學變化表現(xiàn)出來，屬于化學性質；（3）①be段壓強減小，是因為二氧化碳能與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，裝置內氣體減少，壓強減小，該反應的化學方程式為：；②t2時再將注射器F中的溶液快速推入，壓強增大，說明加入的溶液是酸，如稀鹽酸，碳酸鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，氣體增多，故壓強增大，故填：HCl；③ab段和de段壓強略微增大，是因為快速推入溶液后，氣體被壓縮，壓強增大；（4）將實驗二中的三頸燒瓶換成軟塑料瓶，試劑及操作均不變，先推入氫氧化鈉溶液，二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，二氧化碳被消耗，氣體減少，壓強減小，故軟塑料瓶變癟，再推入稀鹽酸，碳酸鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，又生成了氣體，壓強增大，故軟塑料瓶又恢復原狀，故現(xiàn)象是：軟塑料瓶先變癟后恢復原狀。?考向02證明有新物質生成5．（2023·甘肅武威·中考真題）某?；瘜W興趣小組的同學設計實驗探究氫氧化鈉的化學性質，請你一起參與探究?！緦嶒炦^程與分析】實驗一實驗二實驗三實驗操作

實驗現(xiàn)象______________無明顯現(xiàn)象實驗結論氫氧化鈉能與紫色石蕊反應氫氧化鈉能與硫酸銅反應氫氧化鈉不能與鹽酸反應(1)實驗一的現(xiàn)象：。(2)實驗二的現(xiàn)象：?！緦嶒灧此寂c拓展】(3)實驗二中發(fā)生反應的化學方程式。(4)某同學認為實驗三的結論不正確，他改進了該實驗方案：先向氫氧化鈉溶液中滴入幾滴酚酞溶液并振蕩，再滴入稀鹽酸，觀察到溶液由色變?yōu)闊o色，由此可知氫氧化鈉與稀鹽酸確實發(fā)生了反應，該反應的化學方程式為。(5)由實驗三聯(lián)想到把二氧化碳通入到氫氧化鈉溶液中也沒有明顯現(xiàn)象，那么二氧化碳與氫氧化鈉是否發(fā)生了化學反應呢？（本實驗中忽略溶于水）

①甲同學設計了如圖所示實驗，當觀察到現(xiàn)象時，說明兩者發(fā)生了化學反應。②乙同學重新設計實驗：取溶液于試管中，通入少量，然后向所得溶液中加入溶液，當觀察到現(xiàn)象時，也能證明二氧化碳與氫氧化鈉發(fā)生了化學反應?！敬鸢浮?1)紫色石蕊溶液變?yōu)樗{色(2)產生藍色沉淀(3)(4)紅(5)氣球膨脹溶液有白色沉淀【詳解】（1）將紫色石蕊溶液滴入氫氧化鈉溶液中，紫色石蕊溶液遇堿性溶液會變藍；所以實驗一的現(xiàn)象：紫色石蕊溶液變?yōu)樗{色；（2）氫氧化鈉溶液能和硫酸銅溶液反應，生成氫氧化銅藍色沉淀和硫酸鈉，所以實驗二的現(xiàn)象：產生藍色沉淀；（3）氫氧化鈉溶液能和硫酸銅溶液反應，生成氫氧化銅藍色沉淀和硫酸鈉，所以實驗二中發(fā)生反應的化學方程式：；（4）酚酞溶液遇堿性溶液會變紅，再滴入稀鹽酸，稀鹽酸與氫氧化鈉反應生成氯化鈉溶液呈中性，所以觀察到溶液由紅色變?yōu)闊o色，氫氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉和水，化學方程式NaOH+HCl=NaCl+H2O；（5）由于氫氧化鈉溶液與二氧化碳反應，裝置內壓強減小，小于外界壓強，就會觀察到氣球膨脹，即說明兩者發(fā)生了化學反應；由于氫氧化鈉溶液與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，檢驗碳酸鈉的存在即檢驗碳酸根離子的存在，可向溶液中滴加氯化鈣等溶液，氯化鈣與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，所以向所得溶液中加入氯化鈣溶液，當觀察到產生白色沉淀時，也能證明二氧化碳與氫氧化鈉發(fā)生了化學反應。6．（2023·黑龍江·中考真題）某學習小組的同學在整理歸納反應規(guī)律時發(fā)現(xiàn)，有些化學反應發(fā)生時沒有伴隨明顯的現(xiàn)象，他們就此進行了以下探究?！咎岢鰡栴}】怎樣證明NaOH溶液分別與CO2及稀鹽酸發(fā)生了反應？【分析討論】(1)同學們討論后認為，可以用兩種思路探究上述反應是否發(fā)生。思路I：驗證有；思路Ⅱ：驗證反應物減少或消失?！緦嶒炋骄俊客瑢W們分兩組分別設計方案進行探究。組別第一組第二組實驗示意圖

【實驗結論】(2)第一組同學將充滿CO2氣體的試管倒扣在NaOH溶液中，觀察到，認為NaOH溶液和CO2發(fā)生了反應。但有同學指出，還應進行CO2與反應的對比實驗才能得出這一結論。(3)第二組的小明同學向丙中滴入無色酚酞溶液后，觀察到溶液顏色，得出NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了反應的結論。小亮同學向丁中滴入AgNO3溶液后，觀察到有白色沉淀生成，由此他認為NaOH溶液與稀鹽酸反應生成了NaCl，你認為小亮的結論是（填“合理”或“不合理”）的。(4)第二組同學進一步討論后認為，如果將乙中的溶液蒸發(fā)結晶，再將得到的晶體溶于水，若在室溫下測得該溶液的pH（填“>”“<”或“=”）7時，則能證明有氯化鈉生成?！痉此寂c拓展】(5)氫氧化鈉在空氣中易變質，為了防止該藥品變質，該藥品要保存。(6)下列物質，能進一步證明第二組的實驗中“氫氧化鈉溶液與稀鹽酸是否恰好完全反應”的是_______（填字母）。A．銅片 B．氧化銅 C．紫色石蕊溶液【答案】(1)新物質生成(2)試管內液面升高水/H2O(3)仍為無色不合理(4)=(5)密封(6)C【詳解】（1）化學反應發(fā)生時，反應物減少，生成了新的物質，因此可以根據反應物減少物，或者新物質的生成來判斷反應是否發(fā)生；思路一：驗證新物質生成；思路二：驗證反應物減少或消失；（2）第一組同學將充滿CO2氣體的試管倒扣在NaOH溶液中，根據實驗結論二氧化碳與氫氧化鈉發(fā)生了反應，所以可觀察到試管內液面升高；氫氧化鈉溶液由水和氫氧化鈉組成，二氧化碳會與水和氫氧化鈉都接觸并且二氧化碳能溶于水、能與水反應，因此需要設計對比實驗排除水的影響，還應進行CO2與水反應的對比實驗才能得出這一結論；（3）酚酞加入堿性溶液會顯紅色，酚酞遇酸性和中性不變色，根據實驗結論氫氧化鈉與稀鹽酸發(fā)生了反應，反應后氫氧化鈉被消耗，溶液不顯堿性，所以向丙中滴入無色酚酞溶液后，觀察到溶液顏色仍為無色，說明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了反應；硝酸銀中銀離子與氯離子反應生成氯化銀沉淀，鹽酸本身含有氯離子，稀鹽酸和硝酸銀生成氯化銀沉淀和硝酸，也會生成白色沉淀，所以向丁中滴入AgNO3溶液后，觀察到有白色沉淀生成，由此認為NaOH溶液與稀鹽酸反應生成了NaCl，該結論是不合理的；（4）鹽酸與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，根據結論有氯化鈉生成，即得到的晶體為氯化鈉，溶于水形成中性溶液，此時溶液的pH=7；（5）氫氧化鈉的變質是與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，為了防止該藥品變質，該藥品要密封保存；（6）A、在金屬活動性順序中銅排在氫的后面，與酸不反應，與氯化鈉和氫氧化鈉均不反應，因此不能證明NaOH溶液與稀鹽酸是否恰好完全反，故不符合題意；B、氧化銅屬于金屬氧化物，只與鹽酸反應，與氯化鈉和氫氧化鈉均不反應，因此不能證明NaOH溶液與稀鹽酸是否恰好完全反應，故不符合題意；C、紫色石蕊試液遇酸性變紅，在中性溶液中仍為紫色，遇堿性變藍，當滴入紫色石蕊，溶液仍為紫色，則說明NaOH溶液與稀鹽酸恰好完全反應，故符合題意；故選C。7．（2023·遼寧丹東·中考真題）對于有明顯現(xiàn)象化學反應，可以通過觀察現(xiàn)象幫助我們判斷物質發(fā)生了化學反應；對于沒有明顯現(xiàn)象的化學反應，可以通過實現(xiàn)從“無現(xiàn)象”到“有現(xiàn)象”的轉化幫助判斷發(fā)生了化學反應。興趣小組就此主題進行如下實驗，請幫助完成下列問題。

【探究活動一】探究溶液與是否發(fā)生了化學反應。如圖一所示。(1)將膠頭滴管中的溶液滴入充滿氣體的大試管內，無明顯現(xiàn)象；再打開分液漏斗活塞，加入足量稀鹽酸，觀察到，說明有新物質生成，證明溶液與發(fā)生了化學反應、探究過程中反應的化學方程式為（寫出一個即可）。【探究活動二】探究溶液與稀鹽酸是否發(fā)生了化學反應，如圖二所示。(2)向盛有氫氧化鈉溶液的試管中滴入酚酞溶液，再加入一定量稀鹽酸開振蕩，觀察到溶液由紅色變?yōu)樯C明二者發(fā)生了化學反應。(3)同學們繼續(xù)探究（2）中反應所得溶液中溶質的成分（不包括酚酞）（作出猜想）猜想一：；猜想二：。（實驗驗證）實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論向所得溶液中加入碳酸鈣粉末粉末溶解，且猜想二成立在交流匯報時，甲乙兩組同學表明，沒有按照圖二所示步驟進行操作，而是按照圖三所示，先在盛有氫氧化鈉溶液的試管中加入稀鹽酸，觀察到無明顯現(xiàn)象，再向試管中加入酚酞溶液，出現(xiàn)了兩種不同的現(xiàn)象，得出了下列兩種結論：圖三所示實驗實驗現(xiàn)象小組得出的結論甲組實驗溶液仍為無色與稀鹽酸發(fā)生了化學反應乙組實驗溶液變?yōu)榧t色與鹽酸沒有發(fā)生化學反應（分析評價）(4)甲組同學認為：溶液仍為無色，說明溶液不顯性，進而證明不存在，得出了與稀鹽酸發(fā)生了化學反應的結論。(5)同學們不同意乙組所得的實驗結論，原因是。(6)小明建議，在乙組實驗所得溶液中繼續(xù)加入某種藥品，即可證明溶液與稀鹽酸發(fā)生了化學反應，可以選用的藥品有______。A．鋅粒 B．稀鹽酸 C．銅片(7)探究活動二中，同學們都是從的角度來驗證化學反應的發(fā)生?！敬鸢浮?1)有氣泡產生CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O或Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑(2)無(3)NaCl、HCl有氣泡產生(4)堿NaOH/氫氧化鈉(5)如果兩者發(fā)生了化學反應，但是稀鹽酸不足，氫氧化鈉有剩余，溶液也會變?yōu)榧t色(6)AB(7)反應物減少【詳解】（1）將膠頭滴管中的NaOH溶液滴入充滿CO2氣體的大試管內，二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，該反應無明顯現(xiàn)象；再打開分液漏斗活塞，加入足量稀鹽酸，生成的碳酸鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，故觀察到有氣泡產生，說明有新物質生成，證明NaOH溶液與CO2發(fā)生了化學反應；探究過程中反應的化學方程式為：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；（2）氫氧化鈉溶液顯堿性，能使酚酞溶液變成紅色，向盛有氫氧化鈉溶液的試管中滴入酚酞溶液，溶液變成紅色，再加入一定量稀鹽酸開始振蕩，氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水，故觀察到溶液由紅色變?yōu)闊o色，證明二者發(fā)生了化學反應；（3）溶液由紅色變?yōu)闊o色，說明氫氧化鈉已完全反應，氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水；若恰好完全反應，猜想一：NaCl；若鹽酸過量，則猜想二：NaCl、HCl；（實驗驗證）根據實驗結論：猜想二成立，即反應所得溶液中溶質的成分為NaCl、HCl，向所得溶液中加入碳酸鈣粉末，碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，故觀察到的實驗現(xiàn)象是粉末溶解，且有氣泡產生，說明反應所得溶液中溶質含有氯化氫，故猜想二成立；（4）甲組實驗：在盛有氫氧化鈉溶液的試管中加入稀鹽酸，觀察到無明顯現(xiàn)象，再向試管中加入酚酞溶液，堿性溶液能使酚酞溶液變成紅色，若溶液仍為無色，說明溶液不顯堿性，進而證明NaOH不存在，得出了NaOH與稀鹽酸發(fā)生了化學反應的結論；（5）乙組實驗：在盛有氫氧化鈉溶液的試管中加入稀鹽酸，觀察到無明顯現(xiàn)象，再向試管中加入酚酞溶液，溶液變?yōu)榧t色，NaOH與鹽酸沒有發(fā)生化學反應，同學們不同意這個實驗結論，原因是如果兩者發(fā)生了化學反應，但是稀鹽酸不足，氫氧化鈉有剩余，溶液也會變?yōu)榧t色；（6）乙組實驗中要證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了化學反應，即證明在乙組實驗所得溶液中無HCl存在；A、鋅粒與鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣，在乙組實驗所得溶液中繼續(xù)加入鋅粒，若無氣泡產生，說明無HCl存在，故A符合題意；B、氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水，試管中的溶液中含酚酞，逐滴加入稀鹽酸，如果溶液由紅色變成無色，說明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了化學反應，故B符合題意；C、銅片不與稀鹽酸，不能達到實驗目的，故C不符合題意；故選：AB；（7）由上實驗可知，探究活動二中，同學們都是從反應物減少的角度來驗證化學反應的發(fā)生。?考向03利用物質在水和乙醇中的溶解性不同判斷反應發(fā)生8．（2024·山東臨沂·中考真題）同學們在整理歸納堿的化學性質時，發(fā)現(xiàn)氫氧化鈉和二氧化碳反應無明顯現(xiàn)象，于是進行了如下實驗探究?！咎岢鰡栴}】如何證明氫氧化鈉和二氧化碳發(fā)生了反應？【進行實驗】探究實驗Ⅰ：(1)分別向兩個充滿二氧化碳的軟塑料瓶中加入20mL氫氧化鈉溶液和蒸餾水，振蕩，使其充分反應，現(xiàn)象如圖1、圖2，證明氫氧化鈉與二氧化碳發(fā)生了化學反應。設計圖2實驗的目的是。探究實驗Ⅱ：(2)取圖1實驗反應后的少量溶液于試管中，加入，現(xiàn)象為，再次證明二者發(fā)生了反應。探究實驗Ⅲ：[查閱資料]20℃時，NaOH、在水和乙醇中的溶解性如表所示：溶劑溶質水乙醇NaOH溶溶溶不[設計方案]20℃時，興趣小組進行了如下實驗：(3)實驗現(xiàn)象：裝置A中出現(xiàn)白色沉淀，裝置B中無明顯現(xiàn)象。裝置A中出現(xiàn)白色沉淀的原因是?！痉此荚u價】(4)①寫出氫氧化鈉和二氧化碳反應的化學方程式：。②對于無明顯現(xiàn)象的化學反應，一般可以從反應物的減少或新物質的生成等角度進行分析?！敬鸢浮?1)做對比(2)過量的稀鹽酸有氣泡產生(3)生成的碳酸鈉不溶于乙醇(4)【詳解】（1）二氧化碳和氫氧化鈉反應，塑料瓶內氣體減少，壓強減小，塑料瓶變癟；二氧化碳能溶于水，塑料瓶也會變癟，所以為了排除是二氧化碳溶于水使塑料瓶變癟，設計圖2做對比實驗，通過圖1的塑料瓶比圖2變癟程度大，證明二氧化碳和氫氧化鈉發(fā)生了反應；（2）二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，可驗證碳酸鈉的生成，證明反應的發(fā)生，故取圖1實驗反應后的少量溶液于試管中，加入過量的稀鹽酸，碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水、二氧化碳，若能觀察到有氣泡產生，再次證明二者發(fā)生了反應；（3）裝置A中，二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，碳酸鈉不溶于乙醇，故出現(xiàn)白色沉淀；（4）氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，化學方程式為：；?考向04測定溶液pH和溫度變化證明反應發(fā)生9．（2023·廣東廣州·一模）為探究CO2與NaOH溶液是否發(fā)生反應，某興趣小組配制了質量分數為10%的氧化鈉溶液，并進行有關實驗。[查閱資料]I．20℃時部分物質的溶解度數據如下表：物質Ca(OH)2NaOHCaCO3Ca(HCO3)2Na2CO3NaHCO3溶解度/g0.161090.006516.621.89.6I．本實驗條件下，Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH分別約為11.0和8.5，碳酸領為難溶白色固體。（1）配制溶液。其中配制100g10%氫氧化鈉溶液的基本步驟是：稱取固體量取水溶解裝瓶貼標簽。稱量時將氫氧化鈉固體放在(填儀器名稱)，稱取g氫氧化鈉固體（2）進行性質探究實驗，20℃時，向飽和澄清石灰水中通入CO2直至過量，先CaCO3，再轉化為Ca(HCO3)2，觀察到現(xiàn)象是；若向10%氫氧化鈉溶液中通入CO2直至過量，先生成Na2CO3，再轉化為NaHCO3，可觀察到的現(xiàn)象是。[實驗探究]（3）實驗一：取個質地較軟的充滿CO2的礦泉水瓶，一個加入一定量的水，立即擰緊瓶蓋，振蕩；另一個相同的充滿CO2的礦泉水瓶，向其中加入，立即擰緊瓶蓋，振蕩，得到溶液X，觀察兩個礦泉水瓶變癟的程度。（4）實驗二：為檢驗CO2與NaOH溶液反應的產物，取實驗一所得溶液X少許，向其中滴加適量的BaCl2溶液，觀察到現(xiàn)象。（5）實驗三：將CO2持續(xù)通入一定濃度一定量的NaOH溶液中，用數字化實驗技術測定反應過程中溶液pH和溫度變化，結果如下圖所示：圖1中，BC段發(fā)生反應的化學方程式為。[反思感悟]（6）實驗從CO2減少、NaOH減少、Na2CO3生成等物質的變化，以及轉化等視角多維度探究CO2與NaOH發(fā)生了反應，對于現(xiàn)象不明顯的化學反應，可以通過現(xiàn)代技術手段進行數據測定，實現(xiàn)反應過程的“可視化”?！敬鸢浮啃?0先生成白色沉淀，然后白色沉淀又消失一段時間后有白色沉淀生成2等量的氫氧化鈉溶液有白色沉淀生成Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3溫度/pH【詳解】I.（1）稱量氫氧化鈉時，由于氫氧化鈉固體具有吸水性，所以應放在小燒杯上再放置在天平上進行稱量，配制100g10%氫氧化鈉溶液，需要的氫氧化鈉固體質量為：100g×10%=10g。（2）CaCO3是不溶于水的白色沉淀，二氧化碳過量后生成的碳酸氫鈣溶解度為16.6g，所以現(xiàn)象是先生成白色沉淀，然后白色沉淀又消失；向10%氫氧化鈉溶液中通入CO2直至過量，先生成Na2CO3，再轉化為NaHCO3，由于碳酸氫鈉溶解度較小，一段時間后碳酸氫鈉部分析出，出現(xiàn)白色沉淀。[實驗探究]實驗一：（3）為了進行對比實驗，所以取兩個質地較軟的充滿CO2的礦泉水瓶，一個加入一定量的水，立即擰緊瓶蓋，振蕩；另一個相同的充滿CO2的礦泉水瓶，向其中加入等量的氫氧化鈉溶液，立即擰緊瓶蓋，振蕩，得到溶液X，觀察兩個礦泉水瓶變癟的程度。因為二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，所以加入NaOH溶液的礦泉水瓶比加入水的礦泉水瓶更癟。實驗二：（4）因為二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，所以碳酸鈉和氯化鋇溶液會反應生成碳酸鋇沉淀，實驗現(xiàn)象為有白色沉淀生成。實驗三：（5）圖1中，BC段是碳酸鈉和二氧化碳和水發(fā)生反應，生成碳酸氫鈉，化學方程式為：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3。[反思感悟]（6）通過實驗三的兩個圖表可知，溶液的pH和溫度變化也可以探究CO2與NaOH發(fā)生了反應，所以對于現(xiàn)象不明顯的化學反應，可以通過現(xiàn)代技術手段進行數據測定，實現(xiàn)反應過程的“可視化”。?考向05多角度同時證明反應發(fā)生10．（2023·寧夏·中考真題·節(jié)選）我國提出2060年前實現(xiàn)碳中和。彰顯了負責任大國的作為與相當。實現(xiàn)碳中和人人有責，讓我們從衣食住行點滴做起，節(jié)約能源，低碳生活。學習小組開展“低碳行動”實踐活動，聚焦主要物質二氧化碳，實驗探究二氧化碳的性質與轉化過程如下：探究活動二：探究二氧化碳與堿溶液的反應。【設計與實驗】同學們取氫氧化鈣溶液和氫氧化鈉溶液設計并進行了如圖所示實驗。

【解釋與結論】(4)實驗①中觀察到的現(xiàn)象是，得到二氧化碳能與氫氧化鈣溶液發(fā)生化學反應的結論；實驗②中觀察到無明顯現(xiàn)象，得到二氧化碳不能與氫氧化鈉溶液發(fā)生化學反應的結論?！痉此寂c評價】(5)有同學認為實驗②得出的實驗結論不合理，他認為無明顯現(xiàn)象并不能證明二氧化碳與氫氧化鈉溶液不發(fā)生化學反應，于是設計了以下三個實驗方案，證明二氧化碳是否能與氫氧化鈉溶液發(fā)生化學反應，其中能達到目的的方案有。實驗方案實驗步驟方案一在兩個相同的軟塑料瓶中擠滿二氧化碳，分別加入等量的水和氫氧化鈉溶液，振蕩，觀察現(xiàn)象。方案二向一瓶盛有二氧化碳的集氣瓶中加入適量氫氧化鈉溶液，振蕩后，滴加幾滴無色酚酞溶液，觀察現(xiàn)象。方案三向一瓶盛有二氧化碳的集氣瓶中加入適量氫氧化鈉溶液，振蕩后，滴加足量稀鹽酸，觀察現(xiàn)象。【表達與交流】(6)通過實驗探究得出二氧化碳與氫氧化鈣溶液和氫氧化鈉溶液均能發(fā)生化學反應，請寫出二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式。(7)請你為某工廠提出一條減少排放物中二氧化碳含量的建議：?！敬鸢浮?4)產生白色沉淀(5)方案一、方案三(6)(7)開發(fā)新能源，減少化石燃料的使用【詳解】（4）實驗①中二氧化碳通入氫氧化鈣溶液中，二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣白色沉淀和水，觀察到的現(xiàn)象是產生白色沉淀；（5）案一：在兩個相同的軟塑料瓶中擠滿二氧化碳，分別加入等量的水和氫氧化鈉溶液，振蕩：二氧化碳能溶于水、能與氫氧化鈉反應，都會使軟塑料瓶內氣壓減小，滴加氫氧化鈉溶液的軟塑料瓶比滴加等量水的軟塑料瓶變得更癟，可驗證二氧化碳能與氫氧化鈉反應，故方案一能達到實驗目的；方案二：向一瓶盛有二氧化碳的集氣瓶中加入適量氫氧化鈉溶液，振蕩后，滴加幾滴無色酚酞溶液：二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，氫氧化鈉碳酸鈉溶液均呈堿性，都能使無色酚酞溶液變紅，無法判斷二氧化碳與氫氧化鈉發(fā)生反應，故方案二不能達到實驗目的；方案三：向一瓶盛有二氧化碳的集氣瓶中加入適量氫氧化鈉溶液，振蕩后，滴加足量稀鹽酸：二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，滴加足量的稀鹽酸，稀鹽酸與碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，若觀察到有氣泡產生，證明有碳酸鈉，即證明二氧化碳與氫氧化鈉發(fā)生了反應，故方案三能達到實驗目的；故選：方案一、方案三；（6）二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，反應的化學方程式為；（7）工廠減少排放物中二氧化碳含量的方法是開發(fā)新能源，減少化石燃料的使用。?考向06數字化實驗11．（2024·四川眉山·中考真題）在三頸燒瓶中用排空氣法收集二氧化碳氣體，然后將三頸燒瓶與盛有鹽酸、氫氧化鈉溶液的注射器和壓強傳感器密封連接(如圖1)。在t1時快速注入一種溶液，t3時快速注入第二種溶液，測得瓶內壓強隨時間變化曲線如圖2。下列說法錯誤的是A．t1時注入的溶液是氫氧化鈉溶液B．t2前壓強減小對應的反應示意圖如圖3所示C．t2～t3期間壓強不變的原因是二氧化碳已經反應完全D．t3后壓強增大的原因是碳酸鈉與鹽酸發(fā)生反應【答案】B【詳解】A、t1時快速注入一種溶液后，壓強減小，所以注入的溶液應該是氫氧化鈉，氫氧化鈉吸收二氧化碳，導致壓強減小，故A正確；B、由A分析可知，t2前壓強減小對應的反應是是二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，圖3中的生成物中還缺少水分子，故B錯誤；C、t2～t3期間壓強不變，說明氣體不再與氫氧化鈉反應，則可證明二氧化碳已經反應完全，故C正確；D、由B分析可知，t2時溶液的溶質為碳酸鈉，t2后壓強增大的原因是碳酸鈉溶液與鹽酸發(fā)生反應生成二氧化碳氣體，故D正確。故選B。12．（2024·吉林通化·二模）某化學小組利用數字化傳感器探究氫氧化鈉與二氧化碳的反應。在燒瓶內收集滿，如圖Ⅰ所示，打開K，將注射器內的液體同時迅速注入燒瓶內，關閉K，一段時間后，同時振蕩燒瓶，觀察到甲中有白色沉淀生成，乙中無明顯現(xiàn)象。通過壓強傳感器測得燒瓶內壓強隨時間的變化如圖Ⅱ所示，曲線①和曲線②分別表示甲、乙兩個燒瓶內的壓強變化。下列說法錯誤的是A．上述實驗可以證明氫氧化鈉與二氧化碳能發(fā)生反應B．圖Ⅱ中AB段曲線上升的原因是用注射器注入液體，壓縮了燒瓶內的氣體，使壓強增大C．圖Ⅱ中點C、點E對應的實驗操作是振蕩燒瓶D．通過圖Ⅱ可知，吸收大量的，最好選用澄清石灰水【答案】D【詳解】A、在燒瓶內收集滿，如圖Ⅰ所示，打開K，將注射器內的液體同時迅速注入燒瓶內，關閉K，一段時間后，同時振蕩燒瓶，通過壓強傳感器測得燒瓶內壓強隨時間的變化如圖Ⅱ所示，曲線①和曲線②分別表示甲、乙兩個燒瓶內的壓強變化。由圖Ⅱ可知：曲線②二氧化碳減少更多，且二氧化碳與氫氧化鈣溶液反應可排出二氧化碳溶于水對實驗造成影響，上述實驗可以證明氫氧化鈉與二氧化碳能發(fā)生反應，說法正確；B、圖Ⅱ中AB段曲線上升的原因是用注射器注入液體，壓縮了燒瓶內的氣體，使壓強增大，說法正確；C、圖Ⅱ中點C、點E壓降急劇減小，對應的實驗操作是振蕩燒瓶，增大二氧化碳與溶液的接觸面積，說法正確；D、由圖Ⅱ可知：氫氧化鈉溶液與二氧化碳反應能使二氧化碳反應完全，吸收大量的，最好選用氫氧化鈉溶液，說法錯誤；故選：D。題型三某些中和反應?考向01借助指示劑判斷反應是否發(fā)生13．（2024·重慶·中考真題·節(jié)選）正確認識及調控化學反應是化學實驗順利開展的保障。請回答：(2)酸和堿的中和反應為了控制稀鹽酸和氫氧化鈉溶液恰好完全反應，最佳的操作是(填序號)。寫出該反應的化學方程式。【答案】(2)D【詳解】（2）氫氧化鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，反應的化學方程式為：；此反應沒有明顯現(xiàn)象，可以借助酚酞溶液進行判斷，滴加稀鹽酸比直接倒入稀鹽酸更準確，故選D。14．（2024·云南西雙版納·一模）化學小組用如圖所示裝置研究稀鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應。U形管中滴有酚酞溶液的蒸餾水，向左右兩管中同時逐滴滴加一定量的氫氧化鈉溶液和稀鹽酸。（1）開始時，U形管中(填“左”或“右”)管溶液呈紅色。（2）充分反應后，U形管中的溶液全部呈無色，除酚酞溶液外，此時一定含有的溶質的化學式為?！敬鸢浮孔驨aCl【詳解】（1）氫氧化鈉溶液顯堿性，稀鹽酸溶液顯酸性，酚酞溶液遇到堿性溶液變?yōu)榧t色，遇到酸性溶液不變色，故開始時，U形管中左管溶液呈紅色。（2）U形管中發(fā)生的反應為氫氧化鈉和氯化氫生成氯化鈉和水，充分反應后，U形管中的溶液全部呈無色，說明溶液中一定沒有NaOH，若恰好完全反應，則溶液中只有氯化鈉，若稀鹽酸過量，則溶液中有氯化鈉和氯化氫，故此時一定含有的溶質為氯化鈉，其的化學式為NaCl。15．（2024·山西晉中·三模）為探究酸能否與堿發(fā)生反應，并認識其微觀實質，化學興趣小組設計了下圖實驗。實驗方法：在燒杯中加入10mL稀鹽酸，滴入幾滴酚酞溶液，再用膠頭滴管慢慢滴入足量的氫氧化鈉溶液；(1)實驗原理：裝置B中發(fā)生反應的化學方程式為。(2)實驗現(xiàn)象：裝置B中觀察到的現(xiàn)象是。(3)實驗結論：?！締栴}與思考】(4)該實驗操作存在的問題是。(5)裝置C燒杯溶液中溶質（除酚酞外）為?！敬鸢浮?1)(2)溶液逐漸由無色變?yōu)榧t色(3)酸能與堿發(fā)生反應(4)膠頭滴管使用不當（或膠頭滴管伸入容器內滴加液體）(5)NaCl、NaOH【詳解】（1）裝置B中氫氧化鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，化學方程式為；（2）稀鹽酸顯酸性，不能使無色酚酞溶液變色，慢慢加入足量的氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，當氫氧化鈉過量時，氫氧化鈉顯堿性，能使無色酚酞溶液變紅色，故裝置B中可觀察到溶液逐漸由無色變?yōu)榧t色；（3）裝置B中可觀察到溶液逐漸由無色變?yōu)榧t色，說明稀鹽酸被消耗，即可證明酸能與堿發(fā)生反應；（4）用膠頭滴管滴加少量液體時，注意膠頭滴管不能伸入到容器內或接觸容器內壁，應垂直懸空在容器口上方滴加液體，防止污染膠頭滴管，該實驗中存在的問題是膠頭滴管伸入容器內滴加液體；（5）氫氧化鈉足量，氫氧化鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，則裝置C燒杯溶液中溶質（除酚酞外）為還有氫氧化鈉和氯化鈉。?考向02測定反應中溫度和pH的變化判斷反應是否發(fā)生16．（2024·遼寧·中考真題）為實現(xiàn)氫氧化鈉溶液和鹽酸反應現(xiàn)象的可視化，某興趣小組設計如下實驗?！颈O(jiān)測溫度】在稀氫氧化鈉溶液和稀鹽酸反應過程中，溫度傳感器監(jiān)測到溶液溫度升高，說明該反應（填“吸熱”或“放熱”），化學方程式為?！居^察顏色】(2)在試管中加入2mL某濃度的氫氧化鈉溶液，滴入2滴酚酞溶液作劑，再逐滴加入鹽酸，振蕩，該過程中溶液的顏色和pH記錄如下圖所示。(3)在①中未觀察到預期的紅色，為探明原因，小組同學查閱到酚酞變色范圍如下：時呈無色，時呈紅色，時呈無色。據此推斷，①中a的取值范圍是________（填標號）。A． B． C．(4)一段時間后，重復（2）實驗，觀察到滴加鹽酸的過程中有少量氣泡生成，原因是。【觀察沉淀】(5)小組同學提出，可通過調控反應物濃度觀察生成的氯化鈉沉淀。向含8g溶質的濃氫氧化鈉溶液中加入濃鹽酸，恰好完全反應至中性，生成NaCl的質量為g；恢復至室溫，稱得混合物的總質量為36.7g，其中NaCl沉淀的質量為g。（提示：室溫下100g水最多能溶解36gNaCl。）【多現(xiàn)象可視】(6)如下圖所示，注射器1、3中均為8mL氯化氫氣體，注射器2、4中分別為2mL蒸餾水和稀氫氧化鈉溶液（均滴有酚酞溶液）。打開彈簧夾，迅速將注射器1、3中全部氯化氫分別推入注射器2、4中，用彈簧夾夾緊膠皮管。最終發(fā)現(xiàn)注射器2、4的活塞均恢復至2mL刻度附近，此現(xiàn)象不足以說明氯化氫與稀氫氧化鈉溶液發(fā)生了反應，理由是。若實驗中溶液始終澄清，為了說明中和反應已發(fā)生，還應依據的現(xiàn)象為?！敬鸢浮?1)放熱(2)指示(3)C(4)氫氧化鈉變質（或“鹽酸與碳酸鈉發(fā)生反應”）(5)11.72.7(6)氯化氫溶于水也可導致注射器4的活塞恢復至刻度附近（或“注射器2中沒有發(fā)生酸堿中和反應，且注射器2、4的活塞均恢復至刻度附近，因此不足以說明注射器4中氯化氫與稀氫氧化鈉溶液發(fā)生反應”）注射器2中溶液仍為無色，注射器4中溶液由紅色變?yōu)闊o色（或“反應后注射器4比注射器2溫度高”）【詳解】（1）在稀氫氧化鈉溶液和稀鹽酸反應過程中，溫度傳感器監(jiān)測到溶液溫度升高，說明該反應是放熱反應，故填：放熱；氫氧化鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，反應方程式是：；（2）酚酞溶液通常被用作指示劑，故填：指示；（3）結合實驗圖和酚酞變色范圍，可知a的取值范圍應大于13。A、加入酸后溶液顯紅色，pH=12，說明加入酸之前pH大于12，故不正確；B、8.2<a<13，此時溶液應呈紅色，而實際上溶液為無色，故不正確；C、a>13，此時溶液呈堿性，但是無色，與試管①中的情況吻合，故正確，故選C。（4）一段時間后，重復向氫氧化鈉溶液中加入稀鹽酸有氣泡產生，說明鹽酸將氫氧化鈉反應完了，產生的氣泡應該是鹽酸和氫氧化鈉變質產生的碳酸鈉之間的反應，兩者反應產生了二氧化碳，故填：氫氧化鈉變質（或“鹽酸與碳酸鈉發(fā)生反應”）；（5）解：設向含8g溶質的濃氫氧化鈉溶液中加入濃鹽酸，恰好完全反應至中性，生成NaCl的質量為x，

x=11.7g

故填：11.7；恢復至室溫，稱得混合物的總質量為36.7g，其中NaCl的質量為11.7g，所以，水的質量=36.7g11.7g=25g，根據提示：室溫下100g水最多能溶解36gNaCl，可計算出25g最多能溶解9gNaCl，所以氯化鈉沉淀的質量為11.7g-9g=2.7g，故填：2.7；（6）此實驗利用控制變量做的對比試驗，注射器2中沒有發(fā)生酸堿中和反應，只是氯化氫溶于水，且注射器2、4的活塞均恢復至2mL刻度附近，因此不足以說明注射器4中氯化氫與稀氫氧化鈉溶液發(fā)生反應，故填：氯化氫溶于水也可導致注射器4的活塞恢復至2mL刻度附近；為了說明中和反應已發(fā)生，可以通過注射器2和4中溶液顏色的變化來說明，注射器2中未發(fā)生反應，溶液依然為無色，注射器4中發(fā)生反應氫氧化鈉消失，溶液不再是堿性，所以溶液的紅色會消失。故填：注射器2中溶液仍為無色，注射器4中溶液由紅色變?yōu)闊o色。17．（2024·廣西南寧·三模）通過觀察和實驗等方法獲取證據是科學探究的重要環(huán)節(jié)。為了探究酸堿中和反應的實質，實驗小組的同學向溶液中滴加稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象。他們繼續(xù)進行以下改進實驗：(1)甲同學向滴有酚酞的溶液中，逐滴滴加稀鹽酸直至過量，出現(xiàn)的現(xiàn)象，證明溶液中氫氧根離子減少，可判斷與發(fā)生了中和反應，該反應的化學方程式為。(2)如圖1所示，乙同學向溶液中通入氣體，測定該過程中溶液和溫度變化，實驗結果如圖2。（溶液體積的變化可忽略）

①根據實驗結果，下列說法正確的是。A．可以根據中和反應的溫度變化來判斷酸堿是否完全反應B．可以根據溫度變化曲線獲得酸堿中和反應的本質原因C．將溶液換成相應濃度的溶液也可以獲得類似的圖像②丙同學向滴有酚酞的溶液中通入少量氣體，溶液依然是紅色，此時溶液可能處于圖2中的（填“”、“”、“”、“”）點。(3)丁同學改用與稀混合，溶液出現(xiàn)了白色沉淀，他據此認為與發(fā)生了中和反應。大家討論后一致認為這個想法不正確，理由是?！敬鸢浮?1)溶液由紅色變成無色2HCl+Ba（OH）2=BaCl2+2H2O(2)ACb(3)因為鋇離子、硫酸根離子結合產生硫酸鋇沉淀，不能證明氫離子和氫氧根離子發(fā)生了反應【詳解】（1）Ba（OH）2使酚酞溶液變紅，逐滴滴加稀鹽酸至足量，氫氧化鋇和鹽酸反應產生氯化鋇和水，溶液由堿性變成中性，則溶液由紅色變成無色，證明溶液中氫氧根離子減少，可判斷Ba（OH）2與HCl發(fā)生了中和反應；該反應的化學方程式為2HCl+Ba（OH）2=BaCl2+2H2O；（2）①A、中和反應是放熱反應，溫度達到最高時反應完全，則可以根據中和反應的溫度變化來判斷酸堿是否完全反應，故說法正確；B、溫度變化曲線說明反應是放熱的，但是不能獲得酸堿中和反應的本質原因是氫離子和氫氧根離子發(fā)生了反應，故說法錯誤；C、氫氧化鋇和氫氧化鈉都屬于堿，都和鹽酸發(fā)生中和反應，則將Ba（OH）2溶液換成相應濃度的NaOH溶液也可以獲得類似的圖像，故說法正確；故選AC；②向滴有酚酞的Ba（OH）2溶液中通入少量HCl氣體，溶液依然是紅色，說明溶液中還有氫氧化鋇，此時溶液可能處于圖中的b點；（3）Ba（OH）2與稀H2SO4混合，溶液出現(xiàn)了白色沉淀，是硫酸根離子和鋇離子反應產生硫酸鋇沉淀，不能據此認為Ba