考點13氯及其化合物（核心考點精講精練）-備戰(zhàn)2025年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)考點幫（新高考）（原卷版）

考點13氯及其化合物目錄TOC\o"1-3"\h\u 11.高考真題考點分布 12.命題規(guī)律及備考策略 1 2考法01氯氣、次氯酸及其鹽 2考法02氯氣的制法及含氯物質(zhì)的轉(zhuǎn)化 6考法03鹵族元素的性質(zhì) 9 121.高考真題考點分布考點內(nèi)容考點分布氯及其化合物的性質(zhì)2024浙江1月2題，3分；2024·安徽卷4題，3分；2023浙江1月4題，3分；2023湖北卷2題，3分；2023廣東卷，13題，3分；2023北京卷，6題，3分；2023上海卷，6題，3分；2023重慶卷，2題，3分；2023遼寧卷，3題，3分；2022浙江6月9題，2分；2022山東卷，11題，3分；2022全國甲，7題，6分氯氣的實驗室制法及含氯化合物的制備2023遼寧卷3題，3分；2023江蘇，3題，3分；2023北京，8題，3分；2022浙江1月7題，3分；2022浙江6月19題，2分；2022廣東卷8題，2分；2022北京卷19題，14分；2021廣東卷17題，4分其它鹵素及X-的檢驗2024遼寧卷6題，3分；2023浙江6月16題，3分；2023遼寧卷13題，3分；2023全國乙，11題，6分；2023年6月浙江，16題，3分；2023北京，19題，3分；2022浙江1月9題，2分；2022浙江6月22題，2分；2021湖南卷8題，3分2.命題規(guī)律及備考策略【命題規(guī)律】高頻考點從近幾年全國高考試題來看，氯氣的性質(zhì)與用途、次氯酸的性質(zhì)與用途以及綠色化學(xué)仍是高考命題的熱點?！緜淇疾呗浴柯燃捌浠衔锏摹皟r—類”二維圖【命題預(yù)測】預(yù)計2025年高考會以新的情境載體考查與鹵素有關(guān)的氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)、化學(xué)實驗探究等知識，題目難度一般適中。考法01氯氣、次氯酸及其鹽1．氯氣(1)氯氣的物理性質(zhì)氯氣是一種色、有氣味的氣體，密度比空氣的，沸點：－34.6℃，液化。(2)氯氣的化學(xué)性質(zhì)①氧化性②從化合價的角度認(rèn)識Cl2的化學(xué)性質(zhì)——歧化反應(yīng)氯氣與水或堿反應(yīng)時，氯元素的化合價既有升高又有降低，因而氯氣既表現(xiàn)性又表現(xiàn)性。用化學(xué)方程式表示上述兩類反應(yīng)?！咎貏e提醒】與水反應(yīng)：Cl2＋H2OHCl＋HClO(3)氯水①從平衡的角度理解氯水的成分在25℃時，1體積的水可溶解約2體積的氯氣，氯氣的水溶液稱為氯水，溶于水中的部分氯氣與水反應(yīng)。三種平衡存在微粒Cl2＋H2OHCl＋HClOHClOH＋＋ClO－H2OH＋＋OH－②從成分的角度理解氯水的性質(zhì)新制氯水的多種成分決定了它具有多重性質(zhì)，在不同的化學(xué)反應(yīng)中，氯水中參與反應(yīng)的微?？赡懿煌?。【歸納總結(jié)】液氯、新制氯水、久置氯水的比較液氯新制氯水久置氯水分類純凈物混合物混合物顏色黃綠色淺黃綠色無色性質(zhì)氧化性酸性、氧化性、漂白性酸性粒子種類Cl2Cl2、HClO、H2O、H＋、Cl－、ClO－、OH－H2O、H＋、Cl－、OH－2．次氯酸及其鹽(1)次氯酸(2)漂白液(3)漂白粉請判斷下列說法的正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)1．聞氯氣氣味時，應(yīng)用手在瓶口輕輕扇動，使極少量氣體飄進(jìn)鼻孔()2．常溫下液態(tài)氯與鐵不反應(yīng)，故可用鋼瓶儲運(yùn)液氯()3．若貯氯罐意外發(fā)生泄露，人們應(yīng)用浸有一定濃度NaHCO3溶液的毛巾捂住鼻子，在低洼處等待救援()4．過量的鐵粉在少量氯氣中加熱，充分反應(yīng)后產(chǎn)物為FeCl2()5．Cl2具有很強(qiáng)的氧化性，在化學(xué)反應(yīng)中只能作氧化劑()6．可以用pH試紙測定氯水的pH()7．“84”消毒液的消毒原理和H2O2的相同，都是利用強(qiáng)氧化性()8．漂白粉與鹽酸可混合使用以提高消毒效果()9．向Ca(ClO)2溶液中通入SO2，生成白色沉淀CaSO3()考向01考查氯氣的性質(zhì)及應(yīng)用【例1】（2024·廣東深圳·二模）利用如圖所示裝置進(jìn)行Cl2的制備及性質(zhì)檢驗實驗。下列說法不正確的是A．固體a可為KMnO4B．①處紙條無明顯現(xiàn)象且②處紙條褪色，說明Cl2具有漂白性C．③處試紙變藍(lán)，說明氧化性：Cl2＞I2D．實驗結(jié)束后，打開止水夾向裝置中鼓入空氣以促進(jìn)尾氣吸收考向02考查氯水的性質(zhì)【例2】（2024·北京朝陽·一模）室溫下，1體積的水能溶解約2體積的Cl2.用試管收集Cl2后進(jìn)行如圖所示實驗，下列對實驗現(xiàn)象的分析或預(yù)測正確的是A．試管內(nèi)液面上升，證明Cl2與水發(fā)生了反應(yīng)B．取出試管中的溶液，加入少量CaCO3粉末，溶液漂白能力減弱C．取出試管中的溶液，光照一段時間后pH下降，與反應(yīng)2HClO2HCl+O2↑有關(guān)D．取出試管中的溶液，滴加紫色石蕊溶液，溶液先變紅后褪色，加熱后顏色又變?yōu)榧t色【對點1】（2024·北京·模擬預(yù)測）某同學(xué)在培養(yǎng)皿上做如下實驗(如圖所示)，a、b、c、d是浸有相關(guān)溶液的濾紙。向KMnO4晶體上滴加一滴濃鹽酸后，立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面。已知：2KMnO4+16HCl=2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O下列對“實驗現(xiàn)象”的“解釋或結(jié)論”描述，不正確的是選項實驗現(xiàn)象解釋或結(jié)論Aa處試紙變藍(lán)氧化性：Cl2>I2Bb處試紙變紅Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+Cc處試紙褪色Cl2與H2O反應(yīng)生成了具有漂白性的物質(zhì)Dd處紅色褪去Cl2和NaOH反應(yīng)使溶液呈中性【對點2】（2024·黑龍江·模擬預(yù)測）數(shù)字化實驗是研究化學(xué)變化的重要手段，為驗證次氯酸光照分解的產(chǎn)物，某同學(xué)采用三種傳感器分別測得氯水光照過程中pH、Cl-濃度、體積分?jǐn)?shù)的變化，實驗數(shù)據(jù)如圖所示，下列敘述錯誤的是A．從0s到150s，溶液pH降低的原因是右移B．氯水在光照過程中可能出現(xiàn)C．從50s到150s，的平均生成速率約為D．從0s到150s，溶液中增加到起始濃度的倍考法02氯氣的制法及含氯物質(zhì)的轉(zhuǎn)化1．實驗室制Cl2的一般方法(1)原理方程式：MnO2＋4HCl(濃)eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。實驗室通常用強(qiáng)氧化劑[如KMnO4、K2Cr2O7、KClO3、Ca（ClO）2等]氧化濃鹽酸制取氯氣（特點：不需要加熱），反應(yīng)原理如下：①14HCl（濃）＋K2Cr2O7②16HCl（濃）＋2KMnO4③6HCl（濃）＋KClO3④4HCl（濃）＋Ca（ClO）2(2)實驗裝置圖①發(fā)生裝置所用儀器的名稱為A：、B：。②裝置C的作用是。③裝置D的作用是。(3)收集方法①向上排空氣法(氯氣密度大于空氣)。②排法(氯氣在飽和氯化鈉溶液中的溶解度很小，用此法可除去實驗中揮發(fā)出的氯化氫氣體)。(4)尾氣處理實驗裝置圖中燒杯F中盛放的液體是，該液體的作用是。2.Cl2的工業(yè)制法——氯堿工業(yè)海水粗鹽精制飽和食鹽水化學(xué)方程式為2NaCl＋2H2O電解3．在氯及其化合物的“價—類”二維圖中填充Cl2、HCl、NaCl、HClO、NaClO、Ca(ClO)2。4．完成上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中①～⑧的化學(xué)方程式(合理即可)。①MnO2＋4HCl(濃)eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；②Cl2＋H2OHCl＋HClO；③2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O；④NaClO＋2HCl=NaCl＋Cl2↑＋H2O；⑤2HClOeq\o(=,\s\up7(光照))2HCl＋O2↑；⑥2NaCl＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(通電))2NaOH＋H2↑＋Cl2↑；⑦2Fe＋3Cl2eq\o(=,\s\up7(點燃))2FeCl3；⑧2FeCl2＋Cl2=2FeCl3?？枷?1考查氯氣的制備和性質(zhì)【例1】（2024·廣東·三模）下列關(guān)于氯氣的實驗裝置能達(dá)到預(yù)期目的的是A．制氯氣B．除氯氣中HClC．干燥氯氣D．尾氣處理考向02考查氯及其化合物的轉(zhuǎn)化【例2】（2024·廣東江門·三模）部分含氯物質(zhì)的分類與對應(yīng)的化合物價的關(guān)系如圖所示，下列推斷不合理的是A．可與反應(yīng)生成 B．通入熱的溶液可生成和C．具有強(qiáng)氧化性，可用于自來水的消毒 D．可使用試紙比較與酸性強(qiáng)弱【對點1】（2024·湖南·三模）某同學(xué)利用W形管和V形管安裝了下面微型實驗裝置，進(jìn)行的制備及探究的漂白性實驗。下列說法正確的是A．固體粉末甲為二氧化錳B．鮮花花瓣褪色說明具有漂白性C．W形管和V形管的玻璃泡能防止倒吸D．溶液乙為堿液，與安全氣球共同防止逸出【對點2】（2024·河北唐山·模擬預(yù)測）物質(zhì)類別和元素價態(tài)是學(xué)習(xí)元素及其化合物性質(zhì)的重要認(rèn)識視角。部分含N及Cl物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價關(guān)系如圖所示，下列推斷合理的是A．a(chǎn)和e反應(yīng)一定能得到bB．工業(yè)上通過來制備C．e中的雜化方式與e′中的雜化方式相同D．濃a′溶液和濃c′溶液反應(yīng)可以得到b′考法03鹵族元素的性質(zhì)1．鹵族元素（1）相似性性質(zhì)反應(yīng)方程式與大多數(shù)金屬反應(yīng)與Fe反應(yīng)：（X＝Cl、Br）；I2與Fe反應(yīng)：Fe＋I(xiàn)2△FeI2（I2只能將鐵氧化到＋2價，氯氣、溴單質(zhì)能氧化Fe2＋，但碘單質(zhì)不能氧化Fe與氫氣反應(yīng)F2＋H22HFCl2＋H2光照2HCl（易發(fā)生爆炸）；Cl2＋H2Br2＋H2△2HBr；I2＋H2與水反應(yīng)2F2＋2H2OX2＋H2O?（寫離子方程式）（歧化反應(yīng)，鹵素單質(zhì)既是氧化劑，又是還原劑，X＝Cl、Br、I，下同）與堿溶液反應(yīng)Cl2＋2NaOHBr2＋2NaOHNaBr＋NaBrO＋H2O3I2＋6NaOH5NaI＋NaIO3＋3H2O與還原性物質(zhì)反應(yīng)X2＋Na2SX2＋SO2＋2H2OX2＋SO32－＋H（2）遞變性顏色黃綠色→深紅棕色→紫黑色熔、沸點密度水溶性氧化性①Cl2＞Br2＞I2，還原性：Cl－＜Br－＜I－；②氯、溴、碘與氫氣化合由易到難；③I2與Fe反應(yīng)只生成FeI2，其他鹵素單質(zhì)可將Fe氧化為＋3價2.氟的特殊性(1)氟無正化合價。(2)F2能與水反應(yīng)放出O2，化學(xué)方程式：2H2O＋2F2=4HF＋O2。(3)在HX中，HF的熔、沸點最高，氫氟酸是弱酸，能腐蝕玻璃。3．鹵素離子的檢驗方法(1)AgNO3溶液——沉淀法未知液eq\o(→,\s\up7(滴加稀硝酸和AgNO3溶液))生成eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(白色沉淀，則有Cl－,淺黃色沉淀，則有Br－,黃色沉淀，則有I－))(2)置換——萃取法未知液eq\o(→,\s\up7(加適量新制飽和氯水),\s\do5(振蕩))eq\o(→,\s\up7(加入CCl4下層或汽油上層),\s\do5(振蕩))有機(jī)層呈eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(紅棕色或橙紅色，表明有Br－,淺紫色或紫紅色，表明有I－))(3)氧化——淀粉法檢驗I－未知液eq\o(→,\s\up7(加入適量新制飽和氯水或雙氧水),\s\do5(振蕩))eq\o(→,\s\up7(淀粉溶液),\s\do5(振蕩))藍(lán)色溶液，表明有I－4.從海水中提取溴的流程（1）①中硫酸酸化后的濃縮海水中，可以用氯氣氧化溴離子，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）③中用熱空氣將溴吹出，利用了溴的，吹出的溴可用純堿吸收，寫出純堿吸收Br2的化學(xué)反應(yīng)方程式：。（3）④中用二氧化硫吸收，將Br2轉(zhuǎn)化為氫溴酸，使其與空氣分離，達(dá)到富集的目的，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（4）寫出⑤中反應(yīng)的化學(xué)方程式：。5.從海帶中提取碘的流程（1）④中反應(yīng)的離子方程式：。（2）⑤中分液時含I2的CCl4溶液從分液漏斗（填“上口倒出”或“下口放出”）。（3）⑥是將富集在CCl4中的碘單質(zhì)利用化學(xué)轉(zhuǎn)化重新富集在水中，稱為反萃取，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：。（4）⑦中反應(yīng)的離子方程式：。請判斷下列說法的正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)1．鹵素氣態(tài)氫化物的水溶液都是強(qiáng)酸溶液()2．濃H2SO4能干燥HCl，所以濃硫酸也能干燥HBr()3．加碘鹽能使淀粉變藍(lán)()4．清洗碘升華實驗所用試管的操作是先用酒精清洗，再用水清洗()5．液溴易揮發(fā)，存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加水封()6．用加熱的方法可將NaHCO3中混有的少量碘除去()7．可用F2與NaCl溶液反應(yīng)產(chǎn)生Cl2，驗證F2的氧化性大于Cl2()考向01考查鹵素的性質(zhì)【例1】（2024·福建廈門·期中）某小組同學(xué)為了探究碘水與硝酸銀的反應(yīng)，進(jìn)行如圖所示實驗。下列說法錯誤的是A．過程①中加入溶液后，溶液的pH變小B．藍(lán)色褪去可能是因為生成AgI沉淀，使和的反應(yīng)進(jìn)行完全C．黃色沉淀為碘化銀，濾液1中加入NaCl溶液是為了除去銀離子D．向濾液2中先加入足量氫氧化鈉溶液，再加入KI溶液，溶液會立即變藍(lán)考向02考查鹵素的遞變性【例2】（2024·江蘇徐州·模擬預(yù)測）氯、溴、碘及其化合物在自然界廣泛存在且具有重要應(yīng)用。氯、溴主要存在于海水中，工業(yè)常通，過電解NaCl飽和溶液制備，可用于制取漂白粉、氯化氫(、、的鍵能分別為436、243、432)。鹵水中可通過氧化、溶液吸收，BrCl能發(fā)生水解反應(yīng)。鋰碘電池可供電心臟起搏器。下列物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)或物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是A．漂白粉在空氣中不穩(wěn)定，可用于漂白紙張B．溶液具有酸性，可用于腐蝕印刷電路板上的CuC．BrCl和IBr中Br所帶的電性不同，BrCl和IBr與水反應(yīng)的產(chǎn)物不同D．易升華，可用于檢驗淀粉的存在【對點1】（2024·河北·模擬預(yù)測）某小組設(shè)計如圖所示實驗探究鹵素的性質(zhì)，實驗過程中觀察到乙中現(xiàn)象：無色→藍(lán)色→棕黃色→無色。已知：(紅色)、(棕色)、(無色)。+5I-+6H+=3I2+3H2O。下列說法錯誤的是A．丙的作用是吸收尾氣，避免氯氣排入空氣中污染環(huán)境B．甲中現(xiàn)象是先變紅色后褪色，微熱后又變紅色C．乙中變棕黃色是因為I2被氧化成和的混合物D．反應(yīng)結(jié)束后，可用淀粉KI試紙和醋酸檢驗乙中無色溶液是否含【對點2】（2024·河南·模擬預(yù)測）下列實驗操作能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖沁x項實驗?zāi)康膶嶒灢僮鰽探究溫度對化學(xué)平衡的影響加熱0.5mol·L溶液B證明干燥的氯氣不具有漂白性將干燥的氯氣通入盛有紅色鮮花的集氣瓶中C證明溴與苯發(fā)生了取代反應(yīng)向溴水中加入苯，振蕩后靜置，水層顏色變淺D驗證還原性：向NaCl、KI的混合溶液中加入少量溴水和，振蕩，四氯化碳層為紫色1．（2024·廣東惠州·三模）1774年，瑞典化學(xué)家舍勒發(fā)現(xiàn)了制備氯氣的方法。在此啟發(fā)下，興趣小組利用以下裝置進(jìn)行如下實驗，其中能夠達(dá)到目的的是A．制取Cl2 B．除去Cl2中的HClC．收集Cl2 D．吸收尾氣中的Cl22．（2024·廣東惠州·一模）將分別通入下列溶液，實驗現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是選項溶液現(xiàn)象結(jié)論A溶液溶液由淺綠色變棕黃色有還原性B品紅溶液品紅褪色有漂白性C溶液澄清溶液變渾濁與反應(yīng)產(chǎn)生D石蕊溶液石蕊變紅氯水呈酸性3．（2024·廣東廣州·二模）將濃鹽酸加到中進(jìn)行如圖所示的探究實驗，一段時間后，下列分析正確的是A．a(chǎn)處布條褪色，說明具有漂白性B．b處出現(xiàn)藍(lán)色，說明還原性：C．c處紅色逐漸變淺，說明具有還原性D．換成重做實驗，a處布條褪色更快4．（2024·江蘇南通·二模）實驗小組用下圖所示裝置制取，并探究、氯水的性質(zhì)，能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖茿BCD制備檢驗中的干燥測氯水的5．（2024·天津南開·二模）用經(jīng)氯氣消毒的自來水配制的溶液中，能大量共存的離子組是A．、、 B．、、C．、、 D．、、6．（2024·廣東揭陽·二模）某同學(xué)利用如圖所示的硬質(zhì)玻璃管進(jìn)行氯氣的性質(zhì)實驗，已知f處為一團(tuán)蘸有KOH溶液的棉花團(tuán)，下列說法錯誤的是A．b處出現(xiàn)白色物質(zhì)，說明氯氣溶于水并生成B．c處現(xiàn)象為先變紅后褪色C．d處試紙變藍(lán)，發(fā)生的反應(yīng)為D．蘸有KOH溶液的棉花團(tuán)的作用是處理尾氣7．（2024·陜西西安·期末）下列與鹵素有關(guān)的反應(yīng)方程式書寫錯誤的是A．將F2通入NaCl溶液中：B．常溫下將Cl2通入NaOH溶液中制漂白液：C．用NaHSO3溶液吸收溴單質(zhì)：D．海帶提碘過程中用MnO2氧化：8．（2024·四川·一模）氯氣與部分含氯化合物的價類關(guān)系如下圖所示，表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是A．0℃，下，所含中子的數(shù)目為B．溶液中所含的數(shù)目為C．用濃鹽酸與反應(yīng)制取共轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為D．由和組成的混合物中含氧原子的數(shù)目為9．（2024·廣東·一模）某化學(xué)興趣小組采用次氯酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)制取氯氣，并探究了氯氣的性質(zhì)。實驗裝置如圖所示，下列說法正確的是A．b試管中的離子方程式為：B．濕潤的試紙先變紅后褪色，說明有酸性，同時又有漂白性C．f處變紅，是因為被氧化為，遇溶液變紅D．g處變?yōu)槌壬?，h處變?yōu)辄S色，說明氧化性：10．（2024·河南鄭州·模擬預(yù)測）溴化鋁常用作催化劑和溴化劑，沸點為，易潮解。實驗室制備少量的裝置(夾持、加熱和尾氣處理裝置略去)和步驟如下(操作、、均是對止水夾的控制)：①按如圖所示安裝儀器，檢查氣密性，添加藥品。②進(jìn)行操作，由口通入一段時間后，進(jìn)行操作。③將液溴滴入中充分反應(yīng)。④進(jìn)行操作，由口通入，控制溫度為加熱，由接收產(chǎn)品。下列說法錯誤的是A．實驗所用鋁粉和液溴均需事先干燥B．步驟④通入有利于提高產(chǎn)品產(chǎn)率C．中產(chǎn)品可由氨水通過沉淀法測定純度D．操作為打開、關(guān)閉，操作為關(guān)閉11．（2024·廣東·二模）含Cl物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價關(guān)系如圖所示，下列推斷正確的是A．f是氯的酸性最強(qiáng)含氧酸B．c分解得產(chǎn)物a和bC．d可用于自來水殺菌消毒，說明其有氧化性D．為制備純凈的氣體b，將氣體通入飽和e溶液中洗氣即可12．（2024·廣東茂名·二模）按如圖裝置進(jìn)行電解滴有紫甘藍(lán)溶液飽和食鹽水的可視化實驗，已知紫甘藍(lán)溶液酸性條件下呈紅色，中性條件下呈紫色，堿性條件下呈黃色，下列說法不正確的是A．U形管左邊顏色由紫色變黃B．④中帶火星的木條復(fù)燃C．反應(yīng)結(jié)束后⑤中的離子濃度：c(Cl-)＞c(ClO-)D．U形管右側(cè)先變紅后褪色，體現(xiàn)氯水的酸性和漂白性13．（2024·湖北·一模）碘化鉀為白色固體，可用作分析試劑、感光材料、制藥和食品添加劑等，可通過碘酸鉀與硫化氫反應(yīng)制備。實驗裝置如圖所示(夾持及加熱裝置已省略)，下列說法錯誤的是A．儀器a、b名稱是恒壓滴液漏斗，實驗中應(yīng)先關(guān)閉K，打開儀器b，制備碘酸鉀B．滴入30%氫氧化鉀溶液后，乙裝置中紫黑色固體溶解，棕黃色溶液逐漸變?yōu)闊o色C．乙裝置中稀硫酸主要作用是減小硫化氫溶解度，以利于其逸出在丙裝置中被吸收D．如果乙裝置中最終生成4.8g黃色沉淀，則理論上可制得碘化鉀的質(zhì)量為8.3g14．（2024·吉林長春·模擬預(yù)測）某溶液中可能存在Br-、CO、SO、Al3+、I-、Mg2+、Na+7種離子中的某幾種?，F(xiàn)取該溶液進(jìn)行實驗，得到如下現(xiàn)象：(已知：5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3)①向溶液中滴加足量氯水后，溶液變橙色，且有無色氣泡冒出；②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，無沉淀生成；③向所得溶液中繼續(xù)滴加淀粉溶液，溶液不變藍(lán)色。根據(jù)以上信息，下列對溶液的組成判斷正確的是A．一定不含有Al3+、Mg2+、SO、I- B．一定含有Na+、CO、Br-C．可能含有Na+、SO、Br-、I- D．可能含有Na+、I-15．（2024·北京·三模）某小組同學(xué)探究高鐵酸鉀(K2FeO4)的制備條件及性質(zhì)。資料：K2FeO4為紫色固體，有強(qiáng)氧化性，酸性條件下分解放出氣體，微溶于KOH溶液。Ⅰ：K2FeO4的制備(夾持和加熱裝置已略)(1)裝置A中產(chǎn)生Cl2的離子方程式是。(2)C中得到紫色固體和紫色溶液，寫出C中Cl2發(fā)生的反應(yīng)：和。(3)實驗表明：C中和KOH的用量對K2FeO4的產(chǎn)率有影響。實驗序號試劑C中實驗現(xiàn)象ⅰ和少量KOH無明顯現(xiàn)象ⅱ和過量KOH得到紫色溶液和紫色固體注：上述實驗中，溶液總體積、的物質(zhì)的量、Cl2的通入量均相同。結(jié)合電極反應(yīng)式，分析實驗ⅰ和實驗ⅱ現(xiàn)象不同的原因可能是。Ⅱ：探究K2FeO4的性質(zhì)實驗ⅲ：取C中紫色溶液，加入稀硫酸，產(chǎn)生黃綠色氣體，得溶液a。取少量a，滴加KSCN溶液至過量，溶液呈紅色。(4)根據(jù)氣體中有Cl2生成，得出：氧化性K2FeO4>Cl2，是否合理？理由是。(5)a溶液變紅可知a中含有離子，但該離子的產(chǎn)生不能判斷一定是K2FeO4將氧化，還可能由產(chǎn)生(用離子方程式表示)。(6)實驗ⅳ：用KOH溶液充分洗滌C中所得固體，再用KOH溶液將K2FeO4溶出，得到紫色溶液b．取少量b，滴加鹽酸，有Cl2產(chǎn)生。該方案可證明K2FeO4氧化了。用KOH溶液洗滌的目的是。(7)實驗反思①實驗一中裝置B的作用是。②實驗一中得到紫色溶液后，持續(xù)通入Cl2，觀察到溶液紫色變淺。解釋可能原因。1．(2024·江蘇卷，10，3分)在給定條件下，下列制備過程涉及的物質(zhì)轉(zhuǎn)化均可實現(xiàn)的是()A．HCl制備：NaCl溶液和B．金屬Mg制備：溶液C．純堿工業(yè)：溶液D．硫酸工業(yè)：2．(2024·安徽卷，4，3分)下列選項中的物質(zhì)能按圖示路徑在自然界中轉(zhuǎn)化。且甲和水可以直接生成乙的是()選項甲乙丙ACl2NaClON