考點(diǎn)21化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)（核心考點(diǎn)精講精練）-備戰(zhàn)2025年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)考點(diǎn)幫（新高考）（解析版）

考點(diǎn)21化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)目錄TOC\o"1-3"\h\u 11.高考真題考點(diǎn)分布 12.命題規(guī)律及備考策略 1 2考法01反應(yīng)熱焓變 2考法02燃燒熱和中和熱能源 8考法03蓋斯定律及應(yīng)用 13 161.高考真題考點(diǎn)分布考點(diǎn)內(nèi)容考點(diǎn)分布能源及其綜合利用2021全國乙卷卷1題，6分；2022廣東卷3題，2分；反應(yīng)熱的計(jì)算2022浙江6月選考18題，2分；2021浙江1月選考20題，2分；蓋斯定律運(yùn)用2022浙江1月選考18題，2分；2021浙江6月選考21題，2分；2021北京卷14題，3分；化學(xué)反應(yīng)歷程與反應(yīng)機(jī)理圖像分析2024·甘肅卷10題，3分；2024·廣東卷15題，3分；2024·安徽卷10題，3分；2024·河北卷14題，3分；2024·北京卷13題，3分；2023浙江1月選考14題，3分；2021浙江1月選考24題，2分；2021廣東卷14題，4分；2021湖北卷12題，3分；能源及其綜合利用2021全國乙卷卷1題，6分；2022廣東卷3題，2分；2.命題規(guī)律及備考策略【命題規(guī)律】高頻考點(diǎn)從近幾年全國高考試題來看，吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)判斷、熱化學(xué)方程式正誤判斷、蓋斯定律、燃燒熱和中和熱仍是高考命題的熱點(diǎn)?！緜淇疾呗浴坷蒙w斯定律計(jì)算反應(yīng)熱的“思維步驟”【命題預(yù)測(cè)】預(yù)計(jì)2025年高考會(huì)以新的情境載體考查熱化學(xué)方程式書寫及正誤判斷、蓋斯定律的應(yīng)用，以圖象、圖表為背景考查能量變化等知識(shí)，題目難度一般適中?？挤?1反應(yīng)熱焓變1.化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)與特征(1)實(shí)質(zhì)：反應(yīng)物中化學(xué)鍵的斷裂和生成物中化學(xué)鍵的形成。(2)特征：既有物質(zhì)變化，又伴有能量變化，通常主要表現(xiàn)為熱量的變化。2.反應(yīng)熱和焓變(1)反應(yīng)熱：在等溫條件下，化學(xué)反應(yīng)體系向環(huán)境釋放或從環(huán)境吸收的熱量，稱為化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)，簡(jiǎn)稱反應(yīng)熱。(2)焓變：在等壓條件下進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，其反應(yīng)熱等于焓變，其符號(hào)為ΔH，單位是kJ/mol(或kJ·mol－1)。3.吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)(1)從能量高低角度理解(2)從化學(xué)鍵角度理解(3)常見放熱反應(yīng)①可燃物的燃燒；②酸堿中和反應(yīng)；③大多數(shù)化合反應(yīng)；④金屬跟酸的置換反應(yīng)；⑤物質(zhì)的緩慢氧化；⑥鋁熱反應(yīng)。(4)常見吸熱反應(yīng)①大多數(shù)分解反應(yīng)；②鹽的水解和弱電解質(zhì)的電離；③Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)；④碳和水蒸氣、C和CO2的反應(yīng)。4.熱化學(xué)方程式(1)概念表示參與化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的關(guān)系的化學(xué)方程式。(2)意義表明了化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化和能量變化。例如：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1，表示25℃，101kPa下，2mol氫氣和1mol氧氣反應(yīng)生成2mol液態(tài)水時(shí)放出571.6kJ的熱量。(3)熱化學(xué)方程式的書寫【易錯(cuò)提醒】(1)查熱化學(xué)方程式是否配平。(2)查各物質(zhì)的聚集狀態(tài)是否正確。(3)查ΔH的“＋”“－”符號(hào)是否正確。(4)查反應(yīng)熱的單位是否為kJ·mol－1。(5)查反應(yīng)熱的數(shù)值與化學(xué)計(jì)量數(shù)是否對(duì)應(yīng)。請(qǐng)判斷下列說法的正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)1.正誤判斷(正確打“√”，錯(cuò)誤打“×”)。(1)化學(xué)變化中的能量變化都是化學(xué)能和熱能間的相互轉(zhuǎn)化。()(2)伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化。()(3)需加熱才能進(jìn)行的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，不需加熱就能進(jìn)行的反應(yīng)是放熱反應(yīng)。()(4)同溫同壓下，反應(yīng)H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的ΔH相同。()(5)CO(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=CO2(g)ΔH＝－QkJ·mol－1表示標(biāo)準(zhǔn)狀況下1molCO(g)和eq\f(1,2)molO2(g)反應(yīng)生成1molCO2(g)時(shí)放出QkJ的熱量。()(6)熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)與ΔH成正比()(7)物質(zhì)的狀態(tài)不同ΔH的數(shù)值也不同()(8)當(dāng)反應(yīng)逆向進(jìn)行時(shí)，其反應(yīng)熱與正反應(yīng)熱的反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號(hào)相反()(9)2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)ΔH>0()(10)C(石墨，s)=C(金剛石，s)ΔH>0，說明石墨比金剛石穩(wěn)定()【答案】(1)×(2)×(3)×(4)√(5)×(6)√(7)√(8)√(9)√(10)√考向01考查反應(yīng)過程中物質(zhì)能量變化圖像【例1】（2024·廣東江門·三模）某復(fù)合石墨烯基催化劑催化一氧化碳加氫生成甲醇的反應(yīng)歷程如圖，圖中TS表示過渡態(tài)，吸附在催化劑表面上的物種用“*”標(biāo)注，下列說法中正確的是A．整個(gè)反應(yīng)歷程包含五個(gè)基元反應(yīng)B．物種吸附在催化劑表面的過程為吸熱過程C．該反應(yīng)的決速步驟為：D．反應(yīng)過程中，涉及非極性鍵的斷裂和形成【答案】C【解析】A．從微觀上看，反應(yīng)物分子一般總是經(jīng)過若干的簡(jiǎn)單反應(yīng)步驟，才最后轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物分子的。每一個(gè)簡(jiǎn)單的反應(yīng)步驟，就是一個(gè)基元反應(yīng)?；磻?yīng)步驟要求反應(yīng)物一步變成生成物，沒有任何中間產(chǎn)物，由圖可知，整個(gè)反應(yīng)歷程中有四個(gè)基元反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．由圖可知，吸附在催化劑表面的生成物總能量低于反應(yīng)物的總能量，為放熱過程，B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)的活化能越大，反應(yīng)速率越慢，反應(yīng)決速步為慢反應(yīng)，由圖可知，反應(yīng)活化能最大，反應(yīng)速率最慢，C正確；D．根據(jù)反應(yīng)歷程圖可知，第一步基元反應(yīng)中涉及H-H非極性鍵的斷裂，但是整個(gè)過程中沒有非極性鍵的生成，D錯(cuò)誤；故選C。【思維建?！空莆战獯鹉芰孔兓瘓D像四步驟(1)明確圖像縱橫坐標(biāo)的含義：一般是橫軸表示反應(yīng)過程，縱軸表示能量變化。(2)細(xì)致觀察各個(gè)步驟的變化：起始態(tài)、過渡態(tài)、最終態(tài)等(3)理清圖像變化與概念間的關(guān)系：吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)、活化能、ΔH、穩(wěn)定性等的正確判斷。(4)結(jié)合題意正確書寫或判斷：熱化學(xué)方程式的書寫、ΔH的計(jì)算、決速的步驟等。考向02考查熱化學(xué)方程式的書寫與判斷【例2】（2024·江蘇南京·二模）25℃、101kPa時(shí)，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH為-57.3kJ·mol-1，辛烷的燃燒熱ΔH為-5518kJ·mol-1.下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是A．2H+(aq)+S(aq)+Ba2+(aq)+2OH-(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)

ΔH=-57.3kJ·mol-1B．KOH(aq)+H2SO4(aq)=K2SO4(aq)+H2O(l)

ΔH=-57.3kJ·mol-1C．C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g)

ΔH=-5518kJ·mol-1D．2C8H18(g)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l)

ΔH=-5518kJ·mol-1【答案】B【解析】A．所列熱化學(xué)方程式中有兩個(gè)錯(cuò)誤，一是中和熱是指反應(yīng)生成1molH2O(l)時(shí)的反應(yīng)熱，二是當(dāng)有BaSO4沉淀生成時(shí)，反應(yīng)放出的熱量會(huì)增加，生成1molH2O(l)時(shí)放出的熱量大于57.3kJ，故A錯(cuò)誤；B．中和熱是指反應(yīng)生成1molH2O(l)時(shí)的反應(yīng)熱，故B正確；C．燃燒熱是指1mol純物質(zhì)完全燃燒生成指定產(chǎn)物時(shí)所放出的熱量，產(chǎn)物中的水應(yīng)為液態(tài)水，故C錯(cuò)誤；D．當(dāng)2mol辛烷完全燃燒時(shí)，產(chǎn)生的熱量為11036kJ，且辛烷應(yīng)為液態(tài)，故D錯(cuò)誤；答案選B?！疽族e(cuò)警示】(1)注明反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)(25℃、101kPa下進(jìn)行的反應(yīng)可不注明)。(2)注明反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)：固態(tài)(s)、液態(tài)(l)、水溶液(aq)、氣態(tài)(g)。(3)熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的物質(zhì)的量，而不表示分子個(gè)數(shù)(或原子個(gè)數(shù))，因此可以寫成分?jǐn)?shù)。(4)熱化學(xué)方程式中不用“↑”和“↓”。(5)由于ΔH與反應(yīng)物的物質(zhì)的量有關(guān)，所以熱化學(xué)方程式中物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)必須與ΔH相對(duì)應(yīng)，如果化學(xué)計(jì)量數(shù)加倍，則ΔH也要加倍。當(dāng)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行時(shí)，其反應(yīng)熱與正反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號(hào)相反?？枷?3考查化學(xué)反應(yīng)的焓變與鍵能的計(jì)算【例2】（2024·山東·模擬預(yù)測(cè)）硅和碳是重要的非金屬元素，有關(guān)化學(xué)鍵鍵能如下表所示：化學(xué)鍵鍵能356413336226318452下列說法正確的是A．熱穩(wěn)定性： B．金剛石的熔點(diǎn)低于晶體硅C．由表可知化學(xué)鍵鍵能與鍵長(zhǎng)成反比 D．硅烷在種類和數(shù)量上都不如烷烴多【答案】D【解析】A．C與Si是同主族元素，同種主族元素從上到下非金屬性逐漸減弱，簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性逐漸減弱，所以熱穩(wěn)定性CH4＞SiH4，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．金剛石與晶體硅都是共價(jià)晶體，共價(jià)晶體的熔沸點(diǎn)主要與共價(jià)鍵強(qiáng)度有關(guān)，由表可知，C-C鍵的鍵能大于Si-Si鍵，說明C-C鍵更穩(wěn)定，金剛石的熔點(diǎn)比晶體硅高，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．共價(jià)鍵的鍵能與成鍵原子的核間距及成鍵原子的種類均有關(guān)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．由表可知，C-C鍵的鍵能大于Si-Si鍵且C-H鍵的鍵能大于Si-H鍵，說明C-C鍵和C-H鍵更穩(wěn)定，因而所形成的烷烴更穩(wěn)定，種類和數(shù)量也更多，而Si-Si鍵和Si-H鍵鍵能低，易斷裂，導(dǎo)致長(zhǎng)鏈硅烷難以生成，限制了硅烷的種類和數(shù)量，D項(xiàng)正確；答案選D?！緦?duì)點(diǎn)1】（2024·黑龍江·三模）無催化劑作用下，以乙二醛和為原料制取乙醛酸、甲酸、乙二酸的可能反應(yīng)歷程如圖所示，其中表示過渡態(tài)，表示中間體，下列說法錯(cuò)誤的是A．反應(yīng)很短一段時(shí)間內(nèi)，多于B．乙二醛制乙醛酸的最大能壘為C．選擇合適的催化劑可提高乙二酸的選擇性D．乙二醛氧化生成甲酸、乙醛酸或乙二酸均為放熱反應(yīng)【答案】B【解析】A．反應(yīng)很短一段時(shí)間內(nèi)，生成的能壘高于，故多于，A正確；B．乙二醛制乙二酸的最大能壘為，B錯(cuò)誤；C．選擇合適的催化劑可提高乙二酸的選擇性，使反應(yīng)向有利于生成乙二酸的方向進(jìn)行，C正確；D．由圖可知，三個(gè)反應(yīng)的生成物總能量均低于反應(yīng)物總能量，均為放熱反應(yīng)，D正確；答案選B?！緦?duì)點(diǎn)2】（2024高三下·浙江·競(jìng)賽）已知A、B兩種氣體在一定條件下可發(fā)生反應(yīng)：2A+B=C+3D+4E?，F(xiàn)將mg相對(duì)分子質(zhì)量為M的A氣體與適量的B氣體充入一密閉容器中，恰好完全反應(yīng)且有少量液滴生成。在相同溫度下測(cè)得反應(yīng)前后容器內(nèi)的壓強(qiáng)為6.06×106Pa和1.01×107Pa，且測(cè)得反應(yīng)共放出熱量QkJ。則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：A．2A(g)+B(g)=C(g)+3D(g)＋4E(g)△H=-kJ/molB．2A(g)+B(g)=C(l)+3D(g)＋4E(g)△H=-kJ/molC．2A(g)+B(g)=C(g)+3D(g)＋4E(l)△H=-kJ/molD．2A(g)+B(g)=C(g)+3D(l)＋4E(g)△H=-kJ/mol【答案】D【解析】該反應(yīng)放熱，所以△H<0；在密閉容器中氣體的壓強(qiáng)與其物質(zhì)的量成正比，即壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，反應(yīng)前后壓強(qiáng)之比=6.06×106Pa：1.01×107Pa=3：5，所以反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量之比為3：5，物質(zhì)的量之比等于計(jì)量數(shù)之比，所以，反應(yīng)前氣體的計(jì)量數(shù)之和是3，反應(yīng)后氣體的計(jì)量數(shù)之和是5，mgA放出QkJ熱量，即A完全反應(yīng)放出QkJ的熱量，則2molA放出熱量為：kJ，由此可知D符合；故選：D?！緦?duì)點(diǎn)3】（2024·重慶·模擬預(yù)測(cè)）下表為某些化學(xué)鍵的鍵能化學(xué)鍵鍵能(kJ/mol)154500942a已知火箭燃料肼(N2H4)有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化為：且N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g)

ΔH=-534kJ·mol?1，則下列說法正確的是A．表中的a=391B．相同條件下O2比N2穩(wěn)定C．N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(l)

ΔH>-534kJ·mol?1D．圖中的ΔH3=-2218kJ·mol?1【答案】A【解析】A．根據(jù)能量變化可知，△H3=(-△H2)-(-△H1)=(2752-534)kJ?mol-1=2218kJ?mol-1；結(jié)合肼與氧氣反應(yīng)斷鍵可知，△H3=(154+4a+500)kJ?mol-1=2218kJ?mol-1，則a=391，A正確；B．根據(jù)表中數(shù)據(jù)，O=O鍵的鍵能小于N≡N鍵的鍵能，鍵能越大，共價(jià)鍵越牢固，分子越穩(wěn)定，則相同條件下N2比O2穩(wěn)定，B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(l)的焓變，相當(dāng)于反應(yīng)N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g)和反應(yīng)2H2O(g)=2H2O(l)的焓變相加，由于水液化放熱，所以反應(yīng)N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(l)的焓變?chǔ)<-534kJ·mol?1，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)A中分析，圖中的ΔH3=2218kJ·mol?1，D錯(cuò)誤；故選A?？挤?2燃燒熱和中和熱能源1．標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱(1)概念：在101kPa時(shí)，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)的反應(yīng)熱。標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的單位一般用kJ·mol－1表示。標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的限定詞有恒壓(101kPa時(shí))、可燃物的物質(zhì)的量(1mol)、完全燃燒、穩(wěn)定的氧化物等，其中的“完全燃燒”，是指物質(zhì)中下列元素完全轉(zhuǎn)變成對(duì)應(yīng)的氧化物：C→CO2(g)，H→H2O(l)，S→SO2(g)等。(2)表示的意義：例如：C的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為393.5kJ·mol－1，表示在101kPa時(shí)，1molC完全燃燒生成CO2氣體時(shí)放出393．5kJ的熱量。(3)書寫熱化學(xué)方程式：標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱是以1mol物質(zhì)完全燃燒所放出的熱量來定義的，因此在書寫它的熱化學(xué)方程式時(shí)，應(yīng)以燃燒1mol物質(zhì)為標(biāo)準(zhǔn)來配平其余物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。例如：C8H18(l)＋eq\f(25,2)O2(g)=8CO2(g)＋9H2O(l)ΔH＝－5518kJ·mol－1，即C8H18的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱ΔH為－5518kJ·mol－1。(4)標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的計(jì)算：可燃物完全燃燒放出的熱量的計(jì)算方法為Q放＝n(可燃物)×|ΔH|。式中：Q放為可燃物燃燒反應(yīng)放出的熱量；n為可燃物的物質(zhì)的量；ΔH為可燃物的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱。2.中和熱及其測(cè)定(以稀鹽酸與稀NaOH溶液反應(yīng)為例)(1)概念：在稀溶液中，強(qiáng)酸跟強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol液態(tài)H2O時(shí)的反應(yīng)熱。(2)注意幾個(gè)限定詞：①稀溶液；②產(chǎn)物是1mol液態(tài)H2O；③用熱化學(xué)方程式可表示為OH－(aq)＋H＋(aq)=H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1。(3)測(cè)定原理通過量熱計(jì)測(cè)得體系在反應(yīng)前后的溫度變化，再利用有關(guān)物質(zhì)的比熱容計(jì)算反應(yīng)熱。(4)實(shí)驗(yàn)步驟及裝置實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)步驟①測(cè)量反應(yīng)物的溫度②測(cè)量反應(yīng)后體系溫度(記錄反應(yīng)后體系的最高溫度)③重復(fù)步驟①、②兩次④數(shù)據(jù)處理：取三次測(cè)量所得溫度進(jìn)行計(jì)算，測(cè)得的數(shù)值取平均值，生成1molH2O時(shí)放出的熱量為eq\f(（m1＋m2）·c·（t2－t1）×10－3,n（H2O）)kJ大量實(shí)驗(yàn)測(cè)得：在25℃和101kPa下，強(qiáng)酸的稀溶液與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O時(shí)，放出57.3kJ的熱量?！疽族e(cuò)提醒】①為保證酸完全中和，采取的措施是堿稍過量。②因?yàn)槿跛峄蛉鯄A存在電離平衡，電離過程需要吸熱，實(shí)驗(yàn)中若使用弱酸或弱堿則測(cè)得的反應(yīng)熱數(shù)值偏小。3.能源(1)能源分類(2)解決能源問題的措施①提高能源的利用效率：A．改善開采、運(yùn)輸、加工等各個(gè)環(huán)節(jié)；B．科學(xué)控制燃燒反應(yīng)，使燃料充分燃燒。②開發(fā)新能源：開發(fā)資源豐富、可以再生、沒有污染或污染很小的新能源。請(qǐng)判斷下列說法的正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)(1)煤油是可再生能源。()(2)H2燃燒過程中熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能。()(3)化石燃料和植物燃料燃燒時(shí)放出的能量均來源于太陽能。()(4)開發(fā)利用各種新能源，減少對(duì)化石燃料的依賴，可以降低空氣中PM2.5的含量。()(5)根據(jù)2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1可知，氫氣的燃燒熱為571.6kJ·mol－1。()(6)已知H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1，則H2SO4和Ba(OH)2反應(yīng)的ΔH＝2×(－57.3kJ·mol－1)。()(7)煤、石油、天然氣等燃料的最初來源都可追溯到太陽能()(8)化石燃料和植物燃料燃燒時(shí)放出的能量均來源于太陽能()(9)農(nóng)村用沼氣池產(chǎn)生的沼氣作燃料屬于生物質(zhì)能的利用()(10)隨著科技的發(fā)展，氫氣將成為主要能源之一()【答案】(1)×(2)×(3)√(4)√(5)×(6)×(7)√(8)√(9)√(10)√考向01考查燃燒熱和中和熱(中和反應(yīng)反應(yīng)熱)的理解【例1】（2024·河北唐山·一模）21.下列說法正確的是()A.葡萄糖的燃燒熱是2800kJ·mol－1，則eq\f(1,2)C6H12O6(s)＋3O2(g)=3CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－1400kJ·mol－1B.在一定條件下將1molSO2和0.5molO2置于密閉容器中充分反應(yīng)，放出熱量79.2kJ，則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－158.4kJ·mol－1C.已知稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1，則稀氨水與稀鹽酸溶液反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出57.3kJ的熱量D.已知HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH＝－57.3kJ·mol－1，則稀硫酸與氫氧化鈉固體反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱量為57.3kJ【答案】A【解析】燃燒熱是指1mol純物質(zhì)完全燃燒放出的熱量，故eq\f(1,2)mol葡萄糖燃燒放出熱量1400kJ，A正確；該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，1molSO2和0.5molO2反應(yīng)生成的SO3小于1mol，故2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH<－158.4kJ·mol－1，B錯(cuò)誤；一水合氨為弱電解質(zhì)，不完全電離，電離時(shí)吸熱，故稀氨水與稀鹽酸反應(yīng)生成1mol水放出的熱量小于57.3kJ，C錯(cuò)誤；氫氧化鈉固體溶于水時(shí)放熱，其與稀硫酸反應(yīng)生成1mol水放出的熱量大于57.3kJ，D錯(cuò)誤?！舅季S建?！咳紵裏岷椭泻蜔岬谋容^燃燒熱中和熱相同點(diǎn)能量變化放熱ΔH及其單位ΔH＜0，單位均為kJ·mol－1不同點(diǎn)反應(yīng)物的量1mol不一定為1mol生成物的量不確定生成水的量為1mol反應(yīng)熱的含義101kPa時(shí)，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量在稀溶液里，酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時(shí)所放出的熱量表示方法燃燒熱ΔH＝－akJ·mol－1(a＞0)強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)的中和熱ΔH＝－57.3kJ·mol－1考向02考查中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定【例2】（2024·山東威海·期中）某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn)，探究反應(yīng)中的能量變化。下列判斷正確的是A．實(shí)驗(yàn)(a)、(b)、(c)所涉及的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)B．將實(shí)驗(yàn)(a)中的鋁片更換為等質(zhì)量的鋁粉后釋放出的熱量有所增加C．實(shí)驗(yàn)(c)中將玻璃攪拌器改為鐵質(zhì)攪拌棒對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果沒有影響D．實(shí)驗(yàn)(c)中若用NaOH固體測(cè)定，則測(cè)定數(shù)值偏高【答案】D【解析】A．金屬與酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，氫氧化鋇晶體與氯化銨固體的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．等質(zhì)量的鋁片和鋁粉與鹽酸反應(yīng)放出的熱量相同，只是放熱速率加快，B錯(cuò)誤；C．鐵的導(dǎo)熱性良好，換用鐵質(zhì)攪拌棒后會(huì)有熱量損失，導(dǎo)致測(cè)定的數(shù)值偏低，C錯(cuò)誤；D．氫氧化鈉固體溶于水時(shí)放熱，會(huì)使測(cè)定的數(shù)值偏高，D正確；故選D?！緦?duì)點(diǎn)1】（2024·河南安陽·期末）已知：298K時(shí)，相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)能量如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是。A．CO燃燒的熱化學(xué)方程式為2CO(g)+O2(g)2CO2(g)?H=-566kJ?mol-1B．H2的燃燒熱為?H=-242kJ?mol-1C．C2H6比C2H4穩(wěn)定D．CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)是放熱反應(yīng)【答案】B【解析】A．CO燃燒的熱化學(xué)方程式為2CO(g)+O2(g)2CO2(g)

?H=[(-393×2)-(-110×2+0)]kJ?mol-1=-566kJ?mol-1，A正確；B．H2的燃燒熱為?H=[(-286)-(0+×0)]kJ?mol-1=-286kJ?mol-1，B錯(cuò)誤；C．C2H6的能量為-84kJ?mol-1，C2H4的能量為52kJ?mol-1，物質(zhì)具有的能量越低，穩(wěn)定性越強(qiáng)，則C2H6比C2H4穩(wěn)定，C正確；D．CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

?H=[(-393+0)-(-110-242)]kJ?mol-1=-41kJ?mol-1，是放熱反應(yīng)，D正確；故選B?！緦?duì)點(diǎn)2】中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，用50mL0.50mol/L鹽酸和50mL0.55mol/LNaOH進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列說法錯(cuò)誤的是()A．改用60mL0.50mol/L鹽酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液反應(yīng)，求得中和熱數(shù)值和原來相同B．測(cè)了酸后的溫度計(jì)應(yīng)用水清洗再去測(cè)堿的溫度，否則中和熱數(shù)值偏小C．酸堿混合時(shí)，量筒中NaOH溶液應(yīng)慢慢倒入小燒杯中以免溶液濺出，再用環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌D．裝置中的大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是保溫隔熱、減少熱量損失【答案】C【解析】A項(xiàng)，中和熱是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱，與酸堿的用量無關(guān)，所以改用60mL0.50mol/L鹽酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得中和熱數(shù)值相等，故A正確；B項(xiàng)，測(cè)了酸后的溫度計(jì)應(yīng)用水清洗再去測(cè)堿的溫度，否則堿液的起始溫度偏高，從而導(dǎo)致中和熱數(shù)值偏小，故B正確；C項(xiàng)，量筒中NaOH溶液應(yīng)慢慢倒入小燒杯中，熱量散失，導(dǎo)致反應(yīng)后的溫度低，ΔT偏小，由Q=m?c?ΔT可知測(cè)量結(jié)果偏低，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是：保溫、隔熱、減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量散失，故D正確；故選C。考法03蓋斯定律及應(yīng)用1.蓋斯定律(1)內(nèi)容：對(duì)于一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，無論是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)熱是相同的。即：化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)。(2)意義：間接計(jì)算某些反應(yīng)的反應(yīng)熱。2.反應(yīng)熱的計(jì)算(1)利用熱化學(xué)方程式進(jìn)行有關(guān)計(jì)算根據(jù)已知的熱化學(xué)方程式和已知的反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量或反應(yīng)吸收或放出的熱量，可以把反應(yīng)熱當(dāng)作“產(chǎn)物”，計(jì)算反應(yīng)放出或吸收的熱量。(2)根據(jù)燃燒熱數(shù)據(jù)，計(jì)算反應(yīng)放出的熱量計(jì)算公式：Q＝eq\b\lc\|\rc\|(\a\vs4\al\co1(燃燒熱))×n(可燃物的物質(zhì)的量)(3)根據(jù)舊鍵斷裂和新鍵形成過程中的能量差計(jì)算焓變?nèi)舴磻?yīng)物舊化學(xué)鍵斷裂吸收能量E1，生成物新化學(xué)鍵形成放出能量E2，則反應(yīng)的ΔH＝E1－E2。(4)利用蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)熱熱化學(xué)方程式焓變之間的關(guān)系aA=BΔH1A=eq\f(1,a)BΔH2ΔH1＝aΔH2aA=BΔH1B=aAΔH2ΔH1＝－ΔH2ΔH＝ΔH1＋ΔH23.反應(yīng)熱大小的比較(1)根據(jù)反應(yīng)物的量的大小關(guān)系比較反應(yīng)焓變的大?、貶2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(g)ΔH1②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH2反應(yīng)②中H2的量更多，因此放熱更多，故ΔH1＞ΔH2。(2)根據(jù)反應(yīng)進(jìn)行的程度大小比較反應(yīng)焓變的大?、跜(s)＋eq\f(1,2)O2(g)=CO(g)ΔH3④C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH4反應(yīng)④中，C完全燃燒，放熱更多，故ΔH3＞ΔH4。(3)根據(jù)反應(yīng)物或生成物的狀態(tài)比較反應(yīng)焓變的大小⑤S(g)＋O2(g)=SO2(g)ΔH5⑥S(s)＋O2(g)=SO2(g)ΔH6由⑤－⑥可得S(g)=S(s)ΔH＝ΔH5－ΔH6＜0，故ΔH5＜ΔH6。(4)根據(jù)特殊反應(yīng)的焓變情況比較反應(yīng)焓變的大?、?Al(s)＋eq\f(3,2)O2(g)=Al2O3(s)ΔH7⑧2Fe(s)＋eq\f(3,2)O2(g)=Fe2O3(s)ΔH8由⑦－⑧可得2Al(s)＋Fe2O3(s)=2Fe(s)＋Al2O3(s)ΔH已知鋁熱反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH＝ΔH7－ΔH8＜0，故ΔH7＜ΔH8。請(qǐng)判斷下列說法的正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)(1)可以直接測(cè)量任意一反應(yīng)的反應(yīng)熱()(2)蓋斯定律遵守能量守恒定律()(3)利用蓋斯定律可間接計(jì)算通過實(shí)驗(yàn)難測(cè)定的反應(yīng)的反應(yīng)熱()(4)利用蓋斯定律可以計(jì)算有副反應(yīng)發(fā)生的反應(yīng)的反應(yīng)熱()(5)不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成或分幾步完成，其反應(yīng)熱是相同的()(6)化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)途徑無關(guān)()(7)可以用已經(jīng)精確測(cè)定的反應(yīng)熱效應(yīng)來計(jì)算難于測(cè)量或不能測(cè)量的反應(yīng)的熱效應(yīng)()【答案】(1)×(2)√(3√(4)√(5)√(6√(7)√考向01考查蓋斯定律【例1】（2024·北京東城·一模）堿金屬單質(zhì)M和反應(yīng)的能量變化如下圖所示。下列說法正確的是A．CsCl晶體是共價(jià)晶體B．C．若M分別為Na和K，則：Na<KD．，【答案】B【解析】A．CsCl晶體是離子晶體，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)蓋斯定律：，B正確；C．若M分別為Na和K，失電子過程中需吸收能量，為正值，K半徑更大，失去電子所需能量更小，則：Na＞K，C錯(cuò)誤；D．氯氣分子斷鍵為氯原子需吸收能量，；離子結(jié)合形成離子鍵需放熱，，D錯(cuò)誤；答案選B?！疽族e(cuò)警示】運(yùn)用蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)熱的“注意事項(xiàng)”①熱化學(xué)方程式乘以某一個(gè)數(shù)時(shí)，反應(yīng)熱的數(shù)值必須也乘上該數(shù)。②熱化學(xué)方程式相加減時(shí)，物質(zhì)之間相加減，反應(yīng)熱也必須相加減。③將一個(gè)熱化學(xué)方程式顛倒時(shí)，ΔH的“＋”“－”隨之改變，但數(shù)值不變。考向02考查反應(yīng)熱大小比較【例2】（2024·浙江杭州·模擬）關(guān)于下列的判斷正確的是A． B． C． D．【答案】B【解析】碳酸氫根的電離屬于吸熱過程，則CO(aq)+H+(aq)=HCO(aq)為放熱反應(yīng)，所以△H1<0；CO(aq)+H2O(l)HCO(aq)+OHˉ(aq)為碳酸根的水解離子方程式，CO的水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，所以△H2>0；OHˉ(aq)+H+(aq)=H2O(l)表示強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的中和反應(yīng)，為放熱反應(yīng)，所以△H3<0；醋酸與強(qiáng)堿的中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以△H4<0；但由于醋酸是弱酸，電離過程中會(huì)吸收部分熱量，所以醋酸與強(qiáng)堿反應(yīng)過程放出的熱量小于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)放出的熱量，則△H4>△H3；綜上所述，只有△H1<△H2正確，故答案為B?！疽族e(cuò)警示】反應(yīng)熱大小比較注意事項(xiàng)(1)在比較反應(yīng)熱(ΔH)的大小時(shí)，應(yīng)帶符號(hào)比較。(2)同一物質(zhì)，不同聚集狀態(tài)時(shí)具有的能量不同，相同量的某物質(zhì)的能量關(guān)系：E(物質(zhì)R，g)>E(物質(zhì)R，l)>E(物質(zhì)R，s)。(3)同一化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)物的用量越多，|ΔH|越大。對(duì)于可逆反應(yīng)，因反應(yīng)不能進(jìn)行完全，實(shí)際反應(yīng)過程中放出或吸收的熱量要小于理論數(shù)值。(4)等量的可燃物完全燃燒所放出的熱量比不完全燃燒所放出的熱量多，則完全燃燒的ΔH較小?！緦?duì)點(diǎn)1】（2024·遼寧大連·期中）已知ROH(R=Na、K)固體溶于水放熱，有關(guān)過程能量變化如圖A．反應(yīng)①：ΔH1＜0，ΔS＜0B．ΔH4(NaOH＜ΔH4(KOH)C．ΔH3>ΔH2D．ΔH4=ΔH1+ΔH2+ΔH5+ΔH6【答案】C【解析】A．已知ROH(R=Na、K)固體溶于水放熱，反應(yīng)①為其逆過程，所以反應(yīng)①，又因?yàn)榉磻?yīng)①為分解反應(yīng)，所以，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．鈉離子核外電子層為2層，鉀離子核外電子層為3層，所以鈉離子半徑小于鉀離子半徑，則的晶格能大于，所以，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．由蓋斯定律可知，，所以，C項(xiàng)正確；D．由蓋斯定律可知：，則，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選C?！緦?duì)點(diǎn)2】（2024·北京海淀·模擬）下列各組熱化學(xué)方程式中，Q1＜Q2的是A．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)ΔH=-Q1kJ·mol-1CH4(g)＋O2(g)=CO(g)＋2H2O(g)ΔH=-Q2kJ·mol-1B．S(g)＋O2(g)=SO2(g)ΔH=-Q1kJ·mol-1S(s)＋O2(g)=SO2(g)ΔH=-Q2kJ·mol-1C．H2(g)＋Br2(g)=2HBr(g)ΔH=-Q1kJ·mol-1H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)ΔH=-Q2kJ·mol-1D．HCl(aq)＋NaOH(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH=-Q1kJ·mol-1CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)=CH3COONa(aq)＋H2O(l)ΔH=-Q2kJ·mol-1【答案】C【解析】A．CO燃燒反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體會(huì)放出熱量，說明物質(zhì)完全燃燒放出的熱量比不完全燃燒放出的熱量更多，則生成CO2放出熱量比反應(yīng)產(chǎn)生CO氣體放出的熱量多，則放出熱量：Q1＞Q2，A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)物是氣態(tài)S時(shí)含有的能量比反應(yīng)物是固態(tài)S含有的能量多。而生成物的狀態(tài)相同，故氣態(tài)硫燃燒放出熱量比固態(tài)S燃燒放出的熱量多，則放出熱量：Q1＞Q2，B錯(cuò)誤；C．HCl比HBr穩(wěn)定，物質(zhì)的穩(wěn)定性越強(qiáng)，其含有的能量就越低，反應(yīng)放出熱量多，放出熱量：Q1＜Q2，C正確；D．CH3COOH是弱酸，其電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子的過程會(huì)吸收熱量，導(dǎo)致發(fā)生酸堿中和反應(yīng)時(shí)放出的熱量比強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)放出的熱量少，故反應(yīng)放出熱量：Q1＞Q2，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。1．（2024·浙江寧波·期末）已知1mol下列物質(zhì)分解為氣態(tài)原子消耗能量與熱化學(xué)方程式信息如下表：物質(zhì)NOCON2能量/(kJ/mol)6321076946熱化學(xué)方程式2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)

?H=-742kJ/mol則CO2的碳氧雙鍵能為A．-1606kJ/mol B．1606kJ/mol C．803kJ/mol D．-803kJ/mol【答案】C【解析】1mol下列物質(zhì)分解為氣態(tài)原子消耗能量即該物質(zhì)的鍵能，設(shè)CO2的碳氧雙鍵能為x，由?H=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能=(2×632+2×1076)-(946+2×2x)=-742，解得x=803，故選：C。2．（2024·河北保定·期末）相同溫度和壓強(qiáng)下，關(guān)于反應(yīng)的，下列判斷正確的是A． B．C． D．【答案】C【分析】烯烴與氫氣發(fā)生的加成反應(yīng)一般為放熱反應(yīng)，但是，由于苯環(huán)結(jié)構(gòu)大派鍵的存在，苯與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成1，3-環(huán)己二烯時(shí)，額外需要破壞苯環(huán)結(jié)構(gòu)穩(wěn)定性的能量，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，即；苯環(huán)與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己烷則是放熱反應(yīng)，即?！窘馕觥緼．環(huán)己烯、1，3-環(huán)己二烯分別與氫氣發(fā)生的加成反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，因此，ΔH1＜0，ΔH2＜0，A錯(cuò)誤；B.根據(jù)蓋斯定律，對(duì)應(yīng)的反應(yīng)不等于與對(duì)應(yīng)的反應(yīng)之和，即，B錯(cuò)誤；C.碳碳雙鍵的加成為放熱反應(yīng)，且被加成的雙鍵數(shù)目越多，放熱越多，相應(yīng)越小，則；根據(jù)蓋斯定律，，據(jù)分析，，則，C正確；D.根據(jù)蓋斯定律可知，苯與氫氣完全加成的反應(yīng)熱ΔH3=ΔH4+ΔH2，因此ΔH2=ΔH3-ΔH4，D錯(cuò)誤；故答案選C。3．（2024·湖北·三模）如表所示為部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)，由鍵能數(shù)據(jù)大小，不能解釋下列事實(shí)的是化學(xué)鍵鍵能413348745326318226452347A．硬度：金剛石碳化硅B．熔、沸點(diǎn)：金剛石＞CO2C．SiH4的穩(wěn)定性小于CH4，更易生成氧化物D．硅與碳同族，也有系列氫化物，但硅烷在種類和數(shù)量上都遠(yuǎn)不如烷烴多【答案】B【解析】A．由題干表中數(shù)據(jù)可知，C-C鍵的鍵能＞Si-C鍵的鍵能，故硬度：金剛石碳化硅，A不合題意；B．已知金剛石是共價(jià)晶體，而CO2為分子晶體，熔沸點(diǎn)受范德華力影響與鍵能無關(guān)，故熔、沸點(diǎn)：金剛石＞CO2，但不能用鍵能的數(shù)據(jù)來解釋，B符合題意；C．由題干表中數(shù)據(jù)可知，Si-H的鍵能比C-H的鍵能更小，故SiH4的穩(wěn)定性小于CH4，更易生成氧化物，C不合題意；D．由題干表中數(shù)據(jù)可知，Si-H的鍵能比C-H的鍵能更小，C-C鍵的鍵能＞Si-Si鍵的鍵能，則硅與碳同族，也有系列氫化物，但硅烷在種類和數(shù)量上都遠(yuǎn)不如烷烴多，D不合題意；故答案為：C。4．（2024·重慶·三模）甲酸常用于橡膠、醫(yī)藥等工業(yè)。在一定條件下可分解生成和，在無、有催化劑條件下的能量與反應(yīng)歷程的關(guān)系如下圖所示，下列說法正確的是A．B．可以通過和計(jì)算的總鍵能C．途徑二中參與反應(yīng)，是該反應(yīng)過程的中間產(chǎn)物D．途徑二中反應(yīng)的快慢由生成的速率決定【答案】D【解析】A．催化劑能改變反應(yīng)途徑，但不能改變反應(yīng)的焓變，則甲酸轉(zhuǎn)化為一氧化碳和水的焓變△H=E1-E3=E4-E10，A錯(cuò)誤；B．由圖可知，可以通過E1和E2計(jì)算甲酸轉(zhuǎn)化為一氧化碳和水的正反應(yīng)活化能，但不能計(jì)算甲酸的總鍵能，B錯(cuò)誤；C．由圖可知，途徑Ⅱ中氫離子先做反應(yīng)物，后做生成物，是改變反應(yīng)途徑的催化劑，能加快反應(yīng)速率，C錯(cuò)誤；D．決定總反應(yīng)速率的是慢反應(yīng)，活化能越大反應(yīng)越慢，生成的活化能高，則途徑二反應(yīng)的快慢由生成的速率決定，D正確；故選D。5．（2024·山東聊城·二模）苯基甲基乙炔可用于制備帕瑞昔布鈉。一定條件下，苯基甲基乙炔可與發(fā)生催化加成，反應(yīng)過程如下：已知：，下列說法正確的是A．中最多4個(gè)碳原子共線B．反應(yīng)Ⅰ的活化能大于反應(yīng)ⅡC．產(chǎn)物Ⅱ比產(chǎn)物Ⅰ穩(wěn)定，兩者互為立體異構(gòu)體D．其他條件不變，升高溫度可增大平衡時(shí)產(chǎn)物Ⅱ和產(chǎn)物Ⅰ的濃度比【答案】C【分析】由圖可知，三個(gè)化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱關(guān)系為：，從產(chǎn)物變化圖可以看出，反應(yīng)剛開始反應(yīng)物不斷減少，產(chǎn)物Ⅰ在不斷增多，產(chǎn)物Ⅱ幾乎不變，當(dāng)反應(yīng)物幾乎反應(yīng)完后，產(chǎn)物Ⅰ增到最大，產(chǎn)物Ⅱ的產(chǎn)量開始增加，產(chǎn)物Ⅰ開始迅速減少，最后幾乎都變?yōu)楫a(chǎn)物Ⅱ?！窘馕觥緼．如圖所示苯基甲基乙炔的結(jié)構(gòu)：，可以看出虛線上一共有5個(gè)碳原子，所以最多共線的碳原子個(gè)數(shù)為5個(gè)，A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)剛開始時(shí)生成產(chǎn)物Ⅰ的反應(yīng)比開始時(shí)生成產(chǎn)物Ⅱ的反應(yīng)占比大，說明反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)速率更快，則反應(yīng)Ⅰ的活化能小于反應(yīng)Ⅱ的活化能，B錯(cuò)誤；C．產(chǎn)物Ⅰ生成產(chǎn)物Ⅱ的，該反應(yīng)是為放熱反應(yīng)，則產(chǎn)物Ⅰ的能量比產(chǎn)物Ⅱ的能量高，根據(jù)能量越低越穩(wěn)定，可知產(chǎn)物Ⅱ比產(chǎn)物Ⅰ穩(wěn)定；產(chǎn)物Ⅱ和產(chǎn)物Ⅰ的分子式相同，空間結(jié)構(gòu)不同，互為順反異構(gòu)體，C正確；D．其他條件不變，升高溫度有利于吸熱反應(yīng)，產(chǎn)物Ⅰ生成產(chǎn)物Ⅱ的，是放熱反應(yīng)，升高溫度不利于產(chǎn)物Ⅱ的生成，所以升高溫度產(chǎn)物Ⅱ和產(chǎn)物Ⅰ的濃度比會(huì)下降，D錯(cuò)誤；故選C。6．（2024·湖北·模擬預(yù)測(cè)）苯與Br?發(fā)生取代反應(yīng)原理為，其能量與反應(yīng)進(jìn)程如下圖所示。已知：當(dāng)碳原子上連有推電子基團(tuán)時(shí)，有利于碳正離子的穩(wěn)定。下列說法正確的是A．第步涉及非極性鍵的斷裂 B．該反應(yīng)的決速步驟為第步C．反應(yīng)熱 D．比苯更難發(fā)生鹵代反應(yīng)【答案】D【解析】A．第步是形成π配位鍵，沒有非極性鍵的斷裂，A錯(cuò)誤；B．該反應(yīng)的決速步驟為活化能最大的步驟，即第Ⅱ步，B錯(cuò)誤；C．總反應(yīng)的焓變是生成物總能量減去反應(yīng)物總能量或正逆反應(yīng)活化能差值，因此，C錯(cuò)誤；D．為吸電子基團(tuán)，不利于碳正離子的穩(wěn)定，因此更難發(fā)生鹵代反應(yīng)，D正確；答案選D。7．（2024·湖南長(zhǎng)沙·一模）苯基甲基乙炔()可用作醫(yī)藥中間體，制備帕瑞昔布鈉。一定條件下，苯基甲基乙炔可與HCl發(fā)生催化加成，反應(yīng)過程如下：已知：，下列說法正確的是A．中最多4個(gè)碳原子共線B．C．產(chǎn)物Ⅱ比產(chǎn)物I穩(wěn)定，兩者互為立體異構(gòu)體D．反應(yīng)I的活化能大于反應(yīng)Ⅱ【答案】C【解析】A．中最多5個(gè)碳原子共線，如圖虛線所示，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)蓋斯定律可知，故，B錯(cuò)誤；C．由題干信息已知：，即反應(yīng)Ⅱ放出的熱量大于反應(yīng)I，即產(chǎn)物I具有的總能量高于產(chǎn)物Ⅱ，則有產(chǎn)物Ⅱ比產(chǎn)物I穩(wěn)定，由題干信息可知，兩者互為立體異構(gòu)體中的順反異構(gòu)，C正確；D．反應(yīng)所需的活化能越小，反應(yīng)速率越快，相同時(shí)間內(nèi)所占比例越大，根據(jù)圖知，短時(shí)間內(nèi)，反應(yīng)Ⅰ的占比遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于反應(yīng)Ⅱ，說明反應(yīng)Ⅰ的速率遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于反應(yīng)Ⅱ，則所需活化能反應(yīng)Ⅰ＜反應(yīng)Ⅱ，D錯(cuò)誤；故答案為：C。8．（2024·吉林長(zhǎng)春·模擬預(yù)測(cè)）科學(xué)家成功捕獲并表征到水氧化催化過程中的錳端基氧和錳過氧化物中間體，明確了水氧化過程中水親核進(jìn)攻錳端基氧的氧氧成鍵機(jī)理，如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A．B．中的化合價(jià)為價(jià)C．催化過程中有極性鍵的斷裂和非極性鍵的形成D．過程⑦可表示為+H2O→O2↑+【答案】D【解析】A．根據(jù)反應(yīng)的流程圖可知，反應(yīng)③=反應(yīng)①+反應(yīng)②，則ΔH3=ΔH1+ΔH2，即ΔH3-ΔH2=ΔH1，A正確；B．中存在過氧鍵，O的化合價(jià)為-1價(jià)，B正確；C．過程①和過程②中存在O-H極性鍵斷裂，過程⑦有O2生成，存在非極性鍵的形成，C正確；D．+H2O→O2↑+，該方程式電荷不守恒，D錯(cuò)誤；故答案選D。9．（2024·北京朝陽·一模）研究人員提出利用熱化學(xué)硫碘循環(huán)實(shí)現(xiàn)硫化氫分解聯(lián)產(chǎn)氫氣和硫黃，轉(zhuǎn)化過程如下，其中Y、Z代表I2或HI中的一種。下列說法不正確的是A．Y在Z溶液中比在H2SO4溶液中易溶B．反應(yīng)I中X的濃度與硫黃的產(chǎn)率無關(guān)C．反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式為SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HID．等壓條件下，反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的反應(yīng)熱之和等于硫化氫直接分解的反應(yīng)熱【答案】B【分析】結(jié)合圖中反應(yīng)Ⅱ、Ⅲ轉(zhuǎn)化和題目信息Y、Z代表I2或HI中的一種可以得到Y(jié)是I2，Z是HI，再結(jié)合反應(yīng)Ⅰ的轉(zhuǎn)化，可以得到X是H2SO4?！窘馕觥緼．由分析可知，Y為I2，Z是HI，由于，所以碘單質(zhì)在氫碘酸溶液中比硫酸溶液中更易溶，A正確；B．反應(yīng)Ⅰ是H2S+H2SO4=S+SO2↑+2H2O，硫酸的濃度與硫磺的產(chǎn)率有關(guān)，B錯(cuò)誤；C．由分析可知，反應(yīng)Ⅱ是二氧化硫、碘單質(zhì)和水反應(yīng)生成硫酸和氫碘酸，化學(xué)方程式為SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI，C正確；D．等壓條件下，根據(jù)蓋斯定律反應(yīng)無論是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)熱相同，所以反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的反應(yīng)熱之和等于硫化氫直接分解的反應(yīng)熱，D正確；故選B。10．（2024·山西大同·期末）下列熱化學(xué)方程式正確的是A．H2的燃燒熱為akJ?mol﹣1，H2(g)+

O2(g)H2O(g)△H=﹣akJ?mol﹣1B．1molSO2、0.5molO2混合反應(yīng)后，放出熱量akJ，2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=﹣2akJ?mol﹣1C．H+(aq)+OH﹣(aq)=H2O(l)△H=﹣57.3kJ?mol﹣1，H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)△H=﹣114.6kJ?mol﹣1D．31g白磷比31g紅磷能量多bkJ，P4(s)=4P(s)△H=﹣4bkJ?mol﹣1【答案】D【解析】A．燃燒熱指在101kPa時(shí)，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成指定產(chǎn)物時(shí)所放出的熱量，氫元素的指定產(chǎn)物為H2O(l)，不是H2O(g)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．SO2與O2的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，1molSO2、0.5molO2混合反應(yīng)，消耗的SO2物質(zhì)的量小于1mol，則2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)?H＜-2akJ/mol，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．硫酸與Ba(OH)2反應(yīng)時(shí)，除了有H+與OH-結(jié)合成H2O的反應(yīng)放熱外還有Ba2+與形成BaSO4沉淀的放熱過程，故H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)?H＜-114.6kJ/mol，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．31g白磷比31g紅磷（即1mol磷原子）能量多bkJ，則白磷轉(zhuǎn)化成紅磷為放熱反應(yīng)：P4(s)=4P(s)?H=-4bkJ/mol，D項(xiàng)正確；答案選D。11．（2024·天津南開·一模）工業(yè)合成尿素以和作為原料，其能量轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：已知

。下列有關(guān)說法正確的是A．B．C．D．過程③反應(yīng)速率慢，使用合適的催化劑可減小而加快反應(yīng)【答案】C【解析】A．二氧化碳?xì)怏w轉(zhuǎn)化為液態(tài)二氧化碳是一個(gè)熵減的過程，A錯(cuò)誤；B．液態(tài)水變成氣態(tài)水要吸熱，，B錯(cuò)誤；C．由蓋斯定律可知，①+②+③得反應(yīng)2NH3(l)+CO2(g)=H2O(l)+H2NCONH2(l)，則△H=△H1+△H2+△H3=△H1+(-109.2kJ·mol-1)+(+15.5kJ·mol-1)=-103.7，則△H1=-10kJ·mol-1，C正確；D．過程③使用合適催化劑可降低反應(yīng)的活化能，但不改變反應(yīng)熱△H3的大小，D錯(cuò)誤；故選C。12．（2024·湖北武漢·模擬預(yù)測(cè)）物質(zhì)的燃燒推動(dòng)了文明的進(jìn)步和科技的發(fā)展，部分物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù)如下表：物質(zhì)下列熱化學(xué)方程式正確的是A．

B．

C．

D．

【答案】A【分析】燃燒熱是在101kPa時(shí)，1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量；【解析】A．燃燒熱為-283.0，則

，A正確；B．反應(yīng)為生成液體水，而不是氣態(tài)水，B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)為生成液體水，而不是氣態(tài)水，C錯(cuò)誤；D．由蓋斯定律可知，氫氣燃燒熱×2+一氧化碳燃燒熱-甲醇燃燒熱得反應(yīng)：，則，D錯(cuò)誤；故選A。13．（2024·北京順義·二模）我國科研人員研究發(fā)現(xiàn)原子活化乙烷的反應(yīng)機(jī)理，一種機(jī)理如圖所示。下列說法不正確的是A．決定反應(yīng)速率的步驟是中間體過渡態(tài)2B．鍵的形成與斷裂使得氫原子發(fā)生了遷移C．該過程涉及非極性鍵的斷裂與形成D．總反應(yīng)為【答案】C【解析】A．中間體過渡態(tài)2的正反應(yīng)活化能最大，反應(yīng)速率最慢，是決定反應(yīng)速率的步驟，故A正確；B．Co可活化C2H6放出CH4，Co-H鍵的形成使H原子發(fā)生了遷移，故B正確；C．根據(jù)反應(yīng)歷程可知，涉及到C-C鍵的斷裂和C-H鍵形成，沒有涉及非極性鍵的形成，故C錯(cuò)誤；D．由起點(diǎn)和終點(diǎn)物質(zhì)可知，反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，總反應(yīng)為Co(s)+C2H6(g)→CoCH2(s)+CH4(g)?H>0，故D正確；答案為C。14．（2024·安徽合肥·三模）1，2-丙二醇(CH2OHCHOHCH3)單分子解離可以得到多種不同的產(chǎn)物或自由基，反應(yīng)相對(duì)能量隨反應(yīng)歷程的部分變化如圖所示。解離路徑包括碳碳鍵斷裂解離和脫水過程。下列說法正確的是A．可用質(zhì)譜法鑒別TS1和TS2兩條路徑的產(chǎn)物B．從能量的角度分析，TS2路徑的速率比TS1路徑快C．產(chǎn)物比產(chǎn)物更穩(wěn)定D．1，2-丙二醇中C—C鍵的鍵能相差約為【答案】D【解析】A．TS1與TS2路徑對(duì)應(yīng)的有機(jī)產(chǎn)物互為同分異構(gòu)體，應(yīng)用紅外光譜儀鑒別，A錯(cuò)誤；B．TS2的能壘比TS1的大，TS2路徑反應(yīng)慢，B錯(cuò)誤；C．的相對(duì)能量為，的相對(duì)能量為，相對(duì)能量低的物質(zhì)更穩(wěn)定，C錯(cuò)誤；D．中①處C—C鍵斷裂和②處C—C鍵斷裂生成對(duì)應(yīng)自由基的相對(duì)能量相差為，D正確；故選D。15．（2024·湖南岳陽·模擬預(yù)測(cè)）標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，氣態(tài)反應(yīng)物和生成物的相對(duì)能量與反應(yīng)歷程示意圖如下(已知O2和Cl2的相對(duì)能量為0)，下列說法錯(cuò)誤的是A．B．可計(jì)算鍵能為C．相同條件下，O3的平衡轉(zhuǎn)化率：歷程Ⅱ=歷程ⅠD．歷程Ⅰ、歷程Ⅱ中速率最快的一步反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：ClO(g)+O(g)=O2(g)+Cl(g)ΔH=(E4-E5)kJ?mol?1【答案】D【分析】由圖可知，歷程Ⅰ是O3和氧原子結(jié)合生成O2，該過程放熱，；歷程Ⅱ有兩個(gè)過程，過程一是臭氧、氧原子和氯原子作用生成氧氣、氧原子和ClO，，過程二是氧氣、氧原子和ClO作用生成2O2和Cl，，兩個(gè)過程都放熱；歷程Ⅱ反應(yīng)前后都有Cl，所以Cl相當(dāng)于催化劑。【解析】A．結(jié)合圖像分析，歷程Ⅱ相當(dāng)于歷程Ⅰ在催化劑Cl(g)參與的條件下進(jìn)行的反應(yīng)，催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，但是不能改變反應(yīng)的焓變，因此，A正確；B．已知O2和Cl2的相對(duì)能量為0(即E6=0)，破壞1molCl2(g)中的Cl-Cl鍵形成2molCl，吸收的能量為，結(jié)合得，所以鍵能為，B正確；C．由以上分析可知，歷程Ⅰ和歷程Ⅱ的區(qū)別就是有Cl做催化劑，催化劑不能改變反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率，因此相同條件下，O3的平衡轉(zhuǎn)化率：歷程Ⅱ=歷程Ⅰ，C正確；D．活化能越低，反應(yīng)速率越快，由圖像可知，歷程Ⅱ中第二步反應(yīng)的活化能最低，所以速率最快的一步反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：ClO(g)+O(g)=O2(g)+Cl(g)

，D錯(cuò)誤；故選D。1．(2024·廣東卷，15)對(duì)反應(yīng)S(g)T(g)(I為中間產(chǎn)物)，相同條件下：①加入催化劑，反應(yīng)達(dá)到平衡所需時(shí)間大幅縮短；②提高反應(yīng)溫度，增大，減小?；谝陨鲜聦?shí)，可能的反應(yīng)歷程示意圖(——為無催化劑，為有催化劑)為()A．B．C． D．【答案】A【解析】提高反應(yīng)溫度，增大，說明反應(yīng)S(g)T(g)的平衡逆向移動(dòng)，即該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，減小，說明S生成中間產(chǎn)物I的反應(yīng)平衡正向移動(dòng)，屬于吸熱反應(yīng)，由此可排除C、D選項(xiàng)，加入催化劑，反應(yīng)達(dá)到平衡所需時(shí)間大幅縮短，即反應(yīng)的決速步驟的活化能下降，使得反應(yīng)速率大幅加快，活化能大的步驟為決速步驟，符合條件的反應(yīng)歷程示意圖為A，故A正確，故選A。2．(2024·北京卷，13)苯在濃HNO3和濃H2SO4作用下，反應(yīng)過程中能量變化示意圖如下。下列說法不正確的是()A．從中間體到產(chǎn)物，無論從產(chǎn)物穩(wěn)定性還是反應(yīng)速率的角度均有利于產(chǎn)物ⅡB．X為苯的加成產(chǎn)物，Y為苯的取代產(chǎn)物C．由苯得到M時(shí)，苯中的大π鍵沒有變化D．對(duì)于生成Y的反應(yīng)，濃H2SO4作催化劑【答案】C【解析】A項(xiàng)，生成產(chǎn)物Ⅱ的反應(yīng)的活化能更低，反應(yīng)速率更快，且產(chǎn)物Ⅱ的能量更低即產(chǎn)物Ⅱ更穩(wěn)定，以上2個(gè)角度均有利于產(chǎn)物Ⅱ，故A正確；B項(xiàng)，根據(jù)前后結(jié)構(gòu)對(duì)照，X為苯的加成產(chǎn)物，Y為苯的取代產(chǎn)物，故B正確；C項(xiàng)，M的六元環(huán)中與-NO2相連的C為sp3雜化，苯中大π鍵發(fā)生改變，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，苯的硝化反應(yīng)中濃H2SO4作催化劑，故D正確；故選C。3．(2024·河北卷，14)對(duì)上述電池放電時(shí)CO2的捕獲和轉(zhuǎn)化過程開展了進(jìn)一步研究，電極上CO2轉(zhuǎn)化的三種可能反應(yīng)路徑及相對(duì)能量變化如圖(*表示吸附態(tài))。下列說法錯(cuò)誤的是()A．PDA捕獲CO2的反應(yīng)為B．路徑2優(yōu)先路徑，速控步驟反應(yīng)式為C．路徑1、3經(jīng)歷不同的反應(yīng)步驟但產(chǎn)物相同；路徑2、3起始物相同但產(chǎn)物不同D．三個(gè)路徑速控步驟均涉及*CO2*-轉(zhuǎn)化，路徑2、3的速控步驟均伴有PDA再生【答案】D【解析】放電時(shí)CO2轉(zhuǎn)化為MgC2O4，碳元素化合價(jià)由+4價(jià)降低為+3價(jià)，發(fā)生還原反應(yīng)，所以放電時(shí)，多孔碳納米管電極為正極、Mg電極為負(fù)極，則充電時(shí)多孔碳納米管電極為陽極、Mg電極為陰極：電極過程電極反應(yīng)式Mg電極放電Mg-2e-=Mg2+充電Mg2++2e-=Mg多孔碳納米管電極放電Mg2++2CO2+2e-=MgC2O4充電MgC2O4-2e-=Mg2++2CO2↑A項(xiàng)，根據(jù)題給反應(yīng)路徑圖可知，PDA(1，3-丙二胺)捕獲CO2的產(chǎn)物為，因此PDA捕獲CO2的反應(yīng)為，A正確；B項(xiàng)，由反應(yīng)進(jìn)程－相對(duì)能量圖可知，路徑2的最大能壘最小，因此與路徑1和路徑3相比，路徑2是優(yōu)先路徑，且路徑2的最大能壘為*CO2*-→*C2O42-的步驟，據(jù)反應(yīng)路徑2的圖示可知，該步驟有參與反應(yīng)，因此速控步驟反應(yīng)式為，B正確；C項(xiàng)，根據(jù)反應(yīng)路徑圖可知，路徑1、3的中間產(chǎn)物不同，即經(jīng)歷了不同的反應(yīng)步驟，但產(chǎn)物均為*MgCO3，而路徑2、3的起始物均為，產(chǎn)物分別為*MgC2O4和*MgCO3，C正確；D項(xiàng)，根據(jù)反應(yīng)路徑與相對(duì)能量的圖像可知，三個(gè)路徑的速控步驟中*CO2*-都參與了反應(yīng)，且由B項(xiàng)分析可知，路徑2的速控步驟伴有PDA再生，但路徑3的速控步驟為*CO2*-得電子轉(zhuǎn)化為*CO和*CO32-，沒有PDA的生成，D錯(cuò)誤；故選D。4.(2024·甘肅卷，10)甲烷在某含Mo催化劑作用下部分反應(yīng)的能量變化如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是()A．E2=1.41eV B．步驟2逆向反應(yīng)的ΔH=+0.29eVC．步驟1的反應(yīng)比步驟2快 D．該過程實(shí)現(xiàn)了甲烷的氧化【答案】C【解析】A項(xiàng)，由能量變化圖可知，E2=0.70eV-(-0.71eV)=1.41eV，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，由能量變化圖可知，步驟2逆向反應(yīng)的ΔH=0.71eV-(-1.00eV)=+0.29eV，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，由能量變化圖可知，步驟1的活化能E1=0.70eV，步驟2的活化能E3=-0.49eV-(-0.71eV)=0.22eV，步驟1的活化能大于步驟2的活化能，步驟1的反應(yīng)比步驟2慢，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，該過程甲烷轉(zhuǎn)化為甲醇，屬于加氧氧化，該過程實(shí)現(xiàn)了甲烷的氧化，D項(xiàng)正確；故選C。5.(2024·安徽卷，10)某溫度下，在密閉容器中充入一定量的X(g)，發(fā)生下列反應(yīng)：X(g)Y(g)(ΔH1)，Y(g)Z(g)(ΔH2)，測(cè)得各氣體濃度與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。下列反應(yīng)進(jìn)程示意圖符合題意的是()A． B．C． D．【答案】B【解析】由圖可知，反應(yīng)初期隨著時(shí)間的推移X的濃度逐漸減小、Y和Z的濃度逐漸增大，后來隨著時(shí)間的推移X和Y的濃度逐漸減小、Z的濃度繼續(xù)逐漸增大，說明X(g)Y(g)的反應(yīng)速率大于Y(g)Z(g)的反應(yīng)速率，則反應(yīng)X(g)Y(g)的活化能小于反應(yīng)Y(g)Z(g)的活化能。A項(xiàng)，X(g)Y(g)和Y(g)Z(g)的?H都小于0，而圖像顯示Y的能量高于X，即圖像顯示X(g)Y(g)為吸熱反應(yīng)，A項(xiàng)不符合題意；B項(xiàng)，圖像顯示X(g)Y(g)和Y(g)Z(g)的?H都小于0，且X(g)Y(g)的活化能小于Y(g)Z(g)的活化能，B項(xiàng)符合題意；C項(xiàng)，圖像顯示X(g)Y(g)和Y(g)Z(g)的?H都小于0，但圖像上X(g)Y(g)的活化能大于Y(g)Z(g)的活化能，C項(xiàng)不符合題意；D項(xiàng)，圖像顯示X(g)Y(g)和Y(g)Z(g)的?H都大于0，且X(g)Y(g)的活化能大于Y(g)Z(g)的活化能，D項(xiàng)不符合題意；故選B。6．(2023?浙江省1月選考，14)標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，氣態(tài)反應(yīng)物和生成物的相對(duì)能量與反應(yīng)歷程示意圖如下[已知O2(g)和Cl2(g)的相對(duì)能量為0]，下列說法不正確的是()A．E6-E3=E5-E2 B．可計(jì)算Cl-Cl鍵能為2(E2-E3)kJ?mol-1 C．相同條件下，O3的平衡轉(zhuǎn)化率：歷程II>歷程ID．歷程I、歷程II中速率最快的一步反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：ClO(g)+O(g)=O2(g)+Cl(g)?H=(E5-E4)kJ?mol-1【答案】C【解析】對(duì)比兩個(gè)歷程可知，歷程Ⅱ中增加了催化劑，降低了反應(yīng)的活化能，加快了反應(yīng)速率。A項(xiàng)，催化劑能降低活化能，但是不能改變反應(yīng)的焓變，因此E6-E3=E5-E2，A正確；B項(xiàng)，已知Cl2(g)的相對(duì)能量為0，對(duì)比兩個(gè)歷程可知，Cl(g)的相對(duì)能量為(E2-E3)kJ?mol-1，則Cl-Cl鍵能為2(E2-E3)kJ?mol-1，B正確；C項(xiàng)，催化劑不能改變反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率，因此相同條件下，O3的平衡轉(zhuǎn)化率：歷程Ⅱ=歷程Ⅰ，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，活化能越低，反應(yīng)速率越快，由圖像可知，歷程Ⅱ中第二步反應(yīng)的活化能最低，所以速率最快的一步反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：ClO(g)+O(g)=O2(g)+Cl(g)?H=(E5-E4)kJ?mol-1，D正確；故選C。7．(2023·湖北，1)2023年5月10日，天舟六號(hào)貨運(yùn)飛船成功發(fā)射，標(biāo)志著我國航天事業(yè)進(jìn)入到高質(zhì)量發(fā)展新階段。下列不能作為火箭推進(jìn)劑的是()A．液氮－液氫 B．液氧－液氫C．液態(tài)NO2－肼 D．液氧－煤油【答案】A【解析】液氮較穩(wěn)定，氫氣不能在氮?dú)庵腥紵?，液氮－液氫不能作為火箭推進(jìn)劑，A符合題意。8．(2022·浙江6月選考，18)標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，下列物質(zhì)氣態(tài)時(shí)的相對(duì)能量如下表：物質(zhì)(g)OHHOHOOH2O2H2O2H2O能量/(kJ·mol－1)249218391000－136－242可根據(jù)HO(g)＋HO(g)=H2O2(g)計(jì)算出H2O2中氧氧單鍵的鍵能為214kJ·mol－1。下列說法不正確的是()A．H2的鍵能為436kJ·mol－1B．O2的鍵能大于H2O2中氧氧單鍵的鍵能的兩倍C．解離氧氧單鍵所需能量：HOO<H2O2D．H2O(g)＋O(g)=H2O2(g)ΔH＝－143kJ·mol－1【答案】C【解析】根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)可知，H2的鍵能為218kJ·mol－1×2＝436kJ·mol－1，A正確；由表格中的數(shù)據(jù)可知O2的鍵能為249kJ·mol－1×2＝498kJ·mol－1，由題中信息可知H2O2中氧氧單鍵的鍵能為214kJ·mol－1，則O2的鍵能大于H2O2中氧氧單鍵的鍵能的兩倍，B正確；由表格中的數(shù)據(jù)可知HOO=HO＋O，解離其中氧氧單鍵需要的能量為249kJ·mol－1＋39kJ·mol－1－10kJ·mol－1＝278kJ·mol－1，H2O2中氧氧單鍵的鍵能為214kJ·mol－1，C錯(cuò)誤；由表中的數(shù)據(jù)可知H2O(g)＋O(g)=H2O2(g)的ΔH＝－136kJ·mol－1－(－242kJ·mol－1)－249kJ·mol－1＝－143kJ·mol－1，D正確。9．(2022·重慶，13)“千畦細(xì)浪舞晴空”，氮肥保障了現(xiàn)代農(nóng)業(yè)的豐收。為探究(NH4)2SO4的離子鍵強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)如圖所示的循環(huán)過程，可得ΔH4/(kJ·mol－1)為()A．＋533B．＋686C．＋838D．＋1143【答案】C【解析】①NH4Cl(s)=NHeq\o\al(＋,4)(g)＋Cl－(g)ΔH1＝＋698kJ·mol－1；②NH4Cl(s)=NHeq\o\al(＋,4)(aq)＋Cl－(aq)ΔH2＝＋15kJ·mol－1；③Cl－(g)=Cl－(aq)ΔH3＝－378kJ·mol－1；④eq\f(1,2)(NH4)2SO4(s)=NHeq\o\al(＋,4)(g)＋eq\f(1,2)SOeq\o\al(2－,4)(g)ΔH4；⑤eq\f(1,2)(NH4)2SO4(s)=NHeq\o\al(＋,4)(aq)＋eq\f(1,2)SOeq\o\al(2－,4)(aq)ΔH5＝＋3kJ·mol－1；⑥eq\f(1,2)SOeq\o\al(2－,4)(g)=eq\f(1,2)SOeq\o\al(2－,4)(aq)ΔH6＝－530kJ·mol－1；則⑤＋①－⑥－②＋③得④，ΔH4＝＋838kJ·mol－1,C正確。10．(2022·浙江省1月選考，18)相關(guān)有機(jī)物分別與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成1mol環(huán)己烷()的能量變化如圖所示：下列推理不正確的是()A．2ΔH1≈ΔH2，說明碳碳雙鍵加氫放出的熱量與分子內(nèi)碳碳雙鍵數(shù)目成正比B．ΔH2＜ΔH3，說明單雙鍵交替的兩個(gè)碳碳雙鍵間存在相互作用，有利于物質(zhì)穩(wěn)定C．3ΔH1＜ΔH4，說明苯分子中不存在三個(gè)完全獨(dú)立的碳碳雙鍵D．ΔH3-ΔH1＜0，ΔH4-ΔH3＞0，說明苯分子具有特殊穩(wěn)定性【答案】A【解析】A項(xiàng)，2ΔH1≈ΔH2，說明碳碳雙鍵加氫放出的熱量與分子內(nèi)碳碳雙鍵數(shù)目成正比，但是不能是存在相互作用的兩個(gè)碳碳雙鍵，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，ΔH2＜ΔH3，即單雙鍵交替的物質(zhì)能量低，更穩(wěn)定，說明單雙鍵交替的兩個(gè)碳碳雙鍵間存在相互作用，有利于物質(zhì)穩(wěn)定，故B正確；C項(xiàng)，3ΔH1＜ΔH4，說明苯分子中不存在三個(gè)完全獨(dú)立的碳碳雙鍵，故C正確；D項(xiàng)，ΔH3-ΔH1＜0，ΔH4-ΔH3＞0，說明苯分子具有特殊穩(wěn)定性，故D正確；故選A。11．(2021?廣東選擇性考試，3)“天問一號(hào)”著陸火星，“嫦娥五號(hào)”采回月壤。騰飛中國離不開化學(xué)，長(zhǎng)征系列運(yùn)載火箭使用的燃料有液氫和煤油等化學(xué)品。下列有關(guān)說法正確的是A．煤油是可再生能源B