南京市五校聯(lián)盟2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期期末考試 化學(xué)試卷（含答案詳解）

南京市2024-2025學(xué)年第一學(xué)期五校聯(lián)盟期末學(xué)情調(diào)研高二化學(xué)本卷：共100分 考試時(shí)間：75分相對(duì)原子質(zhì)量：C-12H-1O-16Cl-35.5Cr-55Mg-24K-39一、單項(xiàng)選擇題(本題共13小題，每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)。每題3分，共39分)保護(hù)鋼鐵有利于節(jié)約資源、保護(hù)環(huán)境，下列鋼鐵的保護(hù)方法中不正確的是鐵柵欄上涂上油漆 B.鐵閘與直流電源正極相連C輪船底部鑲嵌鋅塊 D.家用鐵鍋水洗后及時(shí)擦干HaberBosch19181931年因合成氨成功獲得諾貝爾獎(jiǎng)，同時(shí)帶給世界“肥胖”和“戰(zhàn)爭(zhēng)動(dòng)亂”下列化學(xué)用語(yǔ)說(shuō)法正確的是A.NH3的電子式為： B.N價(jià)層電子排布式為：1s22s22p37C.含7個(gè)中子的N原子可表示為：14N D.N的結(jié)構(gòu)式為：72升高溫度，下列物理量不一定增大的是化學(xué)平衡常數(shù)K B.水的離子積常數(shù)KwC.化學(xué)反應(yīng)速率v D.BaSO4的溶度積Ksp在給定條件下，下列選項(xiàng)所示物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是△2 el2△2 eH

O22HSO點(diǎn)燃3 2 2 2 MgHMgClqMgCl點(diǎn)燃3 2 2 2 2 O2Ou2 X、Y、Z、WX2倍，Zsp軌道電子數(shù)相等；W元素原子是同周期元素原子半徑最大的。下列說(shuō)法正確的是A.X位于元素周期表的s區(qū) B.Z、W可形成原子個(gè)數(shù)比為1:1的共價(jià)化合物C.電負(fù)性：WXYZ D.第一電離能：WXYZ含SO2的煙氣會(huì)形成酸雨，工業(yè)上常利用Na2SO3溶液作為吸收液脫除煙氣中的SO2，隨著SO2收，吸收液的pH不斷變化，下列粒子濃度關(guān)系一定正確的是NaSO溶液中存在：c(Na+)>c(SO2-c(H2SO3)>c(HSO2 3 3 3已知NaHSO溶液pH7c(Na+)>c(HSOc(H2SO3)>c(SO2-3 3 3當(dāng)吸收液呈酸性時(shí)：c(Na+)=c(SO2-c(HSOc(H2SO3)3 3當(dāng)吸收液呈中性時(shí)：c(Na+)=2c(SO2-c(HSO3 3A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。裝置現(xiàn)象A上有氣體產(chǎn)生B的質(zhì)量增加二價(jià)金屬A不斷溶解根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是裝置甲中正極的電極反應(yīng)式是：2H++2e-=H2↑四種金屬的活潑性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篊>B>A>DB為負(fù)極裝置丙中負(fù)極電極反應(yīng)式為：A-2e-=A2+下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途不具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是硫酸亞鐵水溶液呈弱酸性，可用作食品抗氧化劑小蘇打水溶液呈弱堿性，可用作制藥中的抗酸劑NOx脫除漂白粉具有強(qiáng)氧化性，可用作游泳池的殺菌消毒劑下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是2 Cl2OHClClOH2 2 2 用銅做電極電解NaCl2Cl2HO通電HCl2OH2 2 3 CHCOOH溶液滴加KOHOHHH3 3 Fe4HNOFe3NO2H3 下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和所得到的結(jié)論均正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向2mL0.1mol/L的MgCl2溶液中滴入3滴2mol/LNaOH4/L的FeCl3溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，后產(chǎn)生紅褐色沉淀同溫度下的Ksp：MgOHFeOH2 3BpHCH3COONa和 KCN溶 液 的 pHpHCH3COONapHKCN結(jié) 合 H能 力 ：CHCOOCN3C取2mL0.1mol/LKI溶液于試管中，加入/LFeCl3溶液，充分反應(yīng)后滴入5滴15%KSCN溶液若溶液變血紅色，則KI和FeCl3反應(yīng)有一定限度D向2支盛有5mL不同濃度NaHSO3溶液的試管中，同時(shí)加入2mL5%H2O2溶液，觀察并比較實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響A.A B.B C.C D.D下列說(shuō)法正確的是HS-的水解方程式為：HS-+H2O H3O++S2-3cCH3COOH3CH3COOHcCHCOO的值減小pH=4的鹽酸稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低D.100℃時(shí)，pH=12的純堿溶液中：c(OH-)=1.0×10-2mol·L-1CO2捕獲和轉(zhuǎn)化可減少CO21所示。反應(yīng)①完成之后，以N2為載氣，以恒定組成的N2、CH4混合氣，以恒定流速通入反應(yīng)器，單位時(shí)間流出氣體各組分的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化如圖2所示。反應(yīng)過(guò)程中始終未檢測(cè)到CO2，在催化劑上檢測(cè)到有積碳。下列說(shuō)法不正確的是催化劑反應(yīng)①為CaOCO2CaCO3；反應(yīng)②為CaCO3CH4 CaO2COH2催化劑:t3，nH2比nCO多，且生成H2速率不變，可能有副反應(yīng)：CH4 C2H2催化劑t2時(shí)刻，反應(yīng)②生成H2速率大于副反應(yīng)生成H2的速率t3之后，反應(yīng)②不再發(fā)生，隨后副反應(yīng)也逐漸停止用二氧化碳催化加氫來(lái)合成低碳烯烴，起始時(shí)以nH2nCO2312CO2g6H2g?C2H4g4H2Og質(zhì)的量如圖所示：下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是b代表的物質(zhì)是H2Og該反應(yīng)在高溫下自發(fā)進(jìn)行為提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率，除改變溫度外，還可采取的措施是增壓溫度下CO250%二、簡(jiǎn)答題(本題共4小題，共61分)納米TiO2被廣泛應(yīng)用于光催化、精細(xì)陶瓷等領(lǐng)域。以鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3)為原料制備納米TiO2的步驟如下：25°C

pTiO

1102924酸浸：向磨細(xì)的鈦鐵礦中加入濃硫酸，充分反應(yīng)后，所得溶液中主要含有TiO2、Fe2、Fe3、H和SO2。Ti基態(tài)核外電子排布式為 ；Fe3價(jià)電子軌道表示式為 ；Fe2中子的不同空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)數(shù)目為 24除鐵、沉鈦：向溶液中加入鐵粉，充分反應(yīng)，趁熱過(guò)濾。所得濾液冷卻后過(guò)濾得到富含TiO2的溶2液；調(diào)節(jié)除鐵后溶液的pH，使TiO2水解生成TiOOH，過(guò)濾。2①若沉鈦后cTiO21105ol/L，則需要調(diào)節(jié)溶液的pH略大于 ；2②TiO2水解生成TiOOH的離子方程式為 ；2③加入鐵粉的作用是 。2煅燒：在550°C時(shí)煅燒TiOOH，可得到納米TiO2。納米TiO2在室溫下可有效催化降解空氣的甲醛。H2O和甲醛都可在催化劑表面吸附，光照時(shí)，吸附的H2O與O2產(chǎn)生O，從而降解甲醛?？諝獾臐穸扰c甲醛降解率的關(guān)系如圖所示，甲醛降解率隨空氣濕度變化的原因?yàn)?。2五種有機(jī)化合物之間存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系。C2H4中所含的官能團(tuán)的名稱是 ；反應(yīng)①的化學(xué)方程式為 ；該反應(yīng)的類是 反應(yīng)。反應(yīng)③可選用銅做催化劑，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。25用18O同位素標(biāo)記乙醇中的氧元素(即CH18OH)，通過(guò)測(cè)定產(chǎn)物來(lái)判斷反應(yīng)⑤中反應(yīng)物的斷鍵式。結(jié)果表明CH3COOH分子在發(fā)生該反應(yīng)時(shí)斷開的是碳氧鍵，則得到的有機(jī)產(chǎn)物應(yīng)為 (結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。25（4）A是常見的有機(jī)高分子材料，可由C2H4直接進(jìn)行加聚反應(yīng)得到，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。2 氯酸鎂MgClO3]常用作催熟劑、除草劑等，實(shí)驗(yàn)室制備少量MgClO36H2O2 已知：①鹵塊主要成分為MgCl26H2O，含有MgSO4、FeCl2等雜質(zhì)。②四種化合物的溶解度(s)隨溫度(T)變化曲線如圖所示。加速鹵塊在酸性H2O2溶液中溶解的措施有： 。(任寫一點(diǎn))。濾渣的成分 。2加入NaClO3飽和溶液后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 (溶解度低的物質(zhì)以沉淀形式析出)產(chǎn)品中MgClO36H2O含量的測(cè)定：2步驟1：準(zhǔn)確稱量3.50g產(chǎn)品配成100mL溶液。10.00mL10.00mL稀硫酸和20.00mL1.00mol/L的FeSO43：冷卻至室溫，用0.100mol/LK2Cr2O7溶液滴定剩余的Fe2至終點(diǎn)。此過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式27 CrO26Fe214H2Cr36Fe37HO4227 ①寫出步驟2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： ；②步驟3中若滴定前不用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗滴定管，將會(huì)導(dǎo)致最終結(jié)果 (填“偏大、偏小”或“不變”)。2若平均消耗K2Cr2O7溶液15.00mL，則產(chǎn)品中MgClO36H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。(出必要的計(jì)算過(guò)程)2Ⅰ．探究含碳化合物的轉(zhuǎn)化，對(duì)“碳中和碳達(dá)峰”具有重要現(xiàn)實(shí)意義。如圖是利用電解法將C2H6轉(zhuǎn)化的原理示意圖，其中鉑電極為 極；銅電極上生成CO電極反應(yīng)式為 。Ⅱ．實(shí)驗(yàn)室以碳酸錳礦(含MnCO3及少量Fe、Al、Si等氧化物)為原料制高純MnCO3和MnO2的流程如圖：焙燒時(shí)的溫度為300～500°C，寫出焙燒時(shí)MnCO3所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。將過(guò)濾后所得溶液凈化后可得MnSO4溶液。①將凈化后MnSO4MnCO3Na2CO3NH4HCO3溶液或與氨水的混合溶液。實(shí)驗(yàn)小組經(jīng)過(guò)比較后使用的是NH4HCO3與氨水的混合溶液。不使用Na2CO3溶液的原因是 ；②已知MnSO4可發(fā)生如下反應(yīng)MnSO4K2S2O84NaOHMnO2K2SO42Na2SO42H2O，MnSO4K2S2O8的物質(zhì)的量相同，改變NaOH的物質(zhì)的量，測(cè)得Mn的轉(zhuǎn)化率、MnO2的含量mMnO22mMnO2

2mMnOH

與NaOH和MnSO4物質(zhì)的量比值之間的關(guān)系如圖所示。根據(jù)信息，補(bǔ)充完整制取純凈MnO2的實(shí)驗(yàn)方案：將20mL1.0mol/L的MnSO4溶液和20mL1.0mol/L的K2S2O8溶液合得到純凈的MnO2(實(shí)驗(yàn)中可使用的試劑是1.0mol/LNaOH溶液1.0mol/LH2SO4溶液、1.0mol/LBaCl2溶液)。南京市2024-2025學(xué)年第一學(xué)期五校聯(lián)盟期末學(xué)情調(diào)研高二化學(xué)本卷：共100分 考試時(shí)間：75分相對(duì)原子質(zhì)量：C-12H-1O-16Cl-35.5Cr-55Mg-24K-39一、單項(xiàng)選擇題(本題共13小題，每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)。每題3分，共39分)保護(hù)鋼鐵有利于節(jié)約資源、保護(hù)環(huán)境，下列鋼鐵的保護(hù)方法中不正確的是鐵柵欄上涂上油漆 B.鐵閘與直流電源正極相連C.輪船底部鑲嵌鋅塊 D.家用鐵鍋水洗后及時(shí)擦干【答案】B【解析】【詳解】A．鐵柵欄上涂上油漆可以防止鐵與碳形成原電池，有利于減緩鐵柵欄的腐蝕，保護(hù)方法正確，故A不符合題意；BBC．輪船底部焊接鋅塊，鐵鋅在溶液中形成原電池，鋅做原電池的負(fù)極被損耗，鐵做正極被保護(hù)，保護(hù)方法正確，故C不符合題意；DD不符合題意；故選：B。HaberBosch19181931年因合成氨成功獲得諾貝爾獎(jiǎng)，同時(shí)帶給世界“肥胖”和“戰(zhàn)爭(zhēng)動(dòng)亂”下列化學(xué)用語(yǔ)說(shuō)法正確的是A.NH3的電子式為： B.N價(jià)層電子排布式為：1s22s22p37C.含7個(gè)中子的N原子可表示為：14N D.N的結(jié)構(gòu)式為：72【答案】C【解析】【詳解】A．NH3是共價(jià)化合物，電子式為，A錯(cuò)誤；N2s22p3，B錯(cuò)誤；77個(gè)中子的N1414N，C正確；7N2NN，DC。升高溫度，下列物理量不一定增大的是化學(xué)平衡常數(shù)K B.水的離子積常數(shù)KwC.化學(xué)反應(yīng)速率v D.BaSO4的溶度積Ksp【答案】A【解析】【詳解】A應(yīng)平衡常數(shù)減小，A符合題意；B．水電離吸熱，升高溫度，水的電離平衡正向移動(dòng)，水的離子積常數(shù)隨著溫度升高而增大，B不符合題意；C．升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大，C不符合題意；DKsp只與溫度有關(guān)，BaSO4的溶解平衡為吸熱過(guò)程，升高溫度，促進(jìn)溶解，Ksp增大，D不符合題意；綜上所述答案為A。在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是△2 el2△2 eH

O22HSO點(diǎn)燃3 2 2 2 MgHMgClqMgCl點(diǎn)燃3 2 2 2 2 O2Ou2 【答案】D【解析】【詳解】A．Fe與Cl2反應(yīng)生成FeCl3，故A錯(cuò)誤；FeS2B錯(cuò)誤；2MgCl2溶液直接蒸干，氯化鎂水解最終得到MgOHC錯(cuò)誤；2NO2與水反應(yīng)生成HNO3，稀HNO3CuNOD故選：D。X、Y、Z、WX2倍，Zsp軌道電子數(shù)相等；W元素原子是同周期元素原子半徑最大的。下列說(shuō)法正確的是X位于元素周期表的s區(qū) B.Z、W可形成原子個(gè)數(shù)比為1:1的共價(jià)化合物C.電負(fù)性：WXYZ D.第一電離能：WXYZ【答案】C【解析】XYZWX2X的核外電子排布為：1s22s22p2，XCZsp軌道電子數(shù)相等，Z可O(1s22s22p4)NaZ只能O；YN，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．X為C元素，位于p區(qū)，故A錯(cuò)誤；B．O和Na可形成Na2O2，為離子化合物，故B錯(cuò)誤；C．同周期元素從左到右電負(fù)性增強(qiáng)，同主族元素從上到下，電負(fù)性減弱，則電負(fù)性：Na<C<N<OC正確；D．同周期從左到右第一電離能呈增大趨勢(shì)，但N的最外層為半滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其第一電離能大于O，故D錯(cuò)誤；故選：C。含SO2的煙氣會(huì)形成酸雨，工業(yè)上常利用Na2SO3溶液作為吸收液脫除煙氣中的SO2，隨著SO2收，吸收液的pH不斷變化，下列粒子濃度關(guān)系一定正確的是NaSO溶液中存在：c(Na+)>c(SO2-c(H2SO3)>c(HSO2 3 3 3已知NaHSO溶液pH7c(Na+)>c(HSOc(H2SO3)>c(SO2-3 3 3當(dāng)吸收液呈酸性時(shí)：c(Na+)=c(SO2-c(HSOc(H2SO3)3 3當(dāng)吸收液呈中性時(shí)：c(Na+)=2c(SO2-c(HSO3 3【答案】D【解析】【詳解】A．亞硫酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，亞硫酸根離子在溶液中分步水解，以一級(jí)水解為主，則溶液中亞硫酸氫根離子的濃度大于亞硫酸的濃度，故A錯(cuò)誤；BpH7B錯(cuò)誤；3C．當(dāng)吸收液呈酸性時(shí)可能是亞硫酸氫鈉溶液，溶液中存在物料守恒關(guān)系c(Na+)=c(SO2-)+33c(HSO-)+c(H2SO3)，也可能是亞硫酸氫鈉和亞硫酸混合溶液，或亞硫酸氫鈉和亞硫酸的混合溶液，混合溶3液中的物料守恒關(guān)系與亞硫酸氫鈉溶液中的物料守恒關(guān)系不同，故C錯(cuò)誤；Dc(Na+)+c(H+)=2c(SO2-)+c(HSO-)+c(OH—)可知，溶液中c(Na+)=2c(SO2-)+c(HSO-)，故D正確；3 3 3 3故選D。A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。裝置現(xiàn)象A上有氣體產(chǎn)生B的質(zhì)量增加二價(jià)金屬A不斷溶解根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是裝置甲中正極的電極反應(yīng)式是：2H++2e-=H2↑四種金屬活潑性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篊>B>A>DB為負(fù)極裝置丙中負(fù)極電極反應(yīng)式為：A-2e-=A2+【答案】C【解析】2AA2H2eH，2ABBABBCu22eCu，B是正極，C是負(fù)極，金屬活潑性CBAA作負(fù)極，D為正極，則金屬活潑性AD。據(jù)此分析作答?！驹斀狻緼A上有氣體產(chǎn)生，說(shuō)明氫離子在A極得電子還原為氫氣，電極反應(yīng)式為：2H2eH2，A極是正極，B極是負(fù)極，說(shuō)明活潑性BA，A正確；BCBAD，B正確；C．裝置乙中，B的質(zhì)量增加，則B極反應(yīng)式為：Cu22eCu，說(shuō)明B是正極，C錯(cuò)誤；D．裝置丙中二價(jià)金屬A不斷溶解于稀硫酸，說(shuō)明A作負(fù)極，失去電子，電極反應(yīng)式為：A2eA2，D正確；故選C。下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途不具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是硫酸亞鐵水溶液呈弱酸性，可用作食品抗氧化劑小蘇打水溶液呈弱堿性，可用作制藥中的抗酸劑NOx脫除漂白粉具有強(qiáng)氧化性，可用作游泳池的殺菌消毒劑【答案】A【解析】【詳解】A系，符合題意，A正確；B．小蘇打水溶液呈弱堿性，可以與酸反應(yīng)，可用作制藥中的抗酸劑，不符合題意，B錯(cuò)誤；CNOxNOx脫除，不符合題意，C錯(cuò)誤；D．漂白粉具有強(qiáng)氧化性，可使蛋白質(zhì)變性，所以可用作游泳池的殺菌消毒劑，不符合題意，DA。下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是2 Cl2OHClClOH2 2 2 用銅做電極電解NaCl2Cl2HO通電HCl2OH2 2 3 CHCOOH溶液滴加KOHOHHH3 3 Fe4HNOFe3NO2H3 【答案】D【解析】【詳解】A．石灰乳不能拆，將氯氣通入石灰乳中制取漂白粉，離子方程式：Cl2+Ca(OH)2═Ca2++Cl-+ClO-+H2O，A錯(cuò)誤；銅是活性電極，陽(yáng)極反應(yīng)Cu2eCu2，陰極2H2O2eH22OH，總反應(yīng)為Cu2H2OCuH2H2，B錯(cuò)誤；3 3 2 CHCOOHOHCHCOOHHO+CHCOO，C3 3 2 3少量鐵與稀硝酸反應(yīng)，氧化產(chǎn)物是FeNO3，離子方程式：33 Fe4HNOFe3+NO2HO，DD3 下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和所得到的結(jié)論均正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向2mL0.1mol/L的MgCl2溶液中滴入3滴2mol/LNaOH4/L的FeCl3溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，后產(chǎn)生紅褐色沉淀同溫度下的Ksp：MgOHFeOH2 3BpHCH3COONa和 KCN溶 液 的 pHpHCH3COONapHKCN結(jié) 合 H能 力 ：CHCOOCN3C取2mL0.1mol/LKI溶液于試管中，加入/LFeCl3溶液，充分反應(yīng)后滴入5滴15%KSCN溶液若溶液變血紅色，則KI和FeCl3反應(yīng)有一定限度D向2支盛有5mL不同濃度NaHSO3溶液的試管中，同時(shí)加入2mL5%H2O2溶液，觀察并比較實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．向2mL0.1mol/L的MgCl23滴2mol/L的NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)：MgCl2+2NaOH=Mg(OH)22NaCl，由用量可知MgCl2過(guò)量，再滴入4滴0.1mol/L的FeCl3溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，后產(chǎn)生紅褐色沉淀，可知Mg(OH)2轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3，則Fe(OH)3的溶解度小于2 Mg(OH)2，Ksp：MgOH>FeOH，A2 3 pH試紙測(cè)定CH3Ca和NpHpHCH3CapHCNN的酸性弱于CHCOOH，即結(jié)合H+能力：CHCOOCN，B正確；C．根據(jù)反應(yīng)：2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KI+I22mL0.1mol/LKI3 5mL0.1mol/LFeCl3，充分反應(yīng)后FeCl3過(guò)量，滴入5滴15%KSCN溶液，若溶液變血紅色，也不能說(shuō)明KI和FeCl3反應(yīng)有一定限度，C錯(cuò)誤；D．由于NaHSO3+H2O2=NaHSO4+H2O，反應(yīng)過(guò)程中無(wú)明顯現(xiàn)象，不能探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，D錯(cuò)誤；故選：B。下列說(shuō)法正確的是HS-水解方程式為：HS-+H2O H3O++S2-3cCH3COOH3CH3COOHcCHCOO的值減小pH=4的鹽酸稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低D.100℃時(shí)，pH=12的純堿溶液中：c(OH-)=1.0×10-2mol·L-1【答案】B【解析】【詳解】A、HS－的水解方程式為HS－＋H2O H2S＋OH－，故A錯(cuò)誤；B、同一種溶液，溶液的體積相同，即物質(zhì)的量濃度比值等于其物質(zhì)的量變化，加水稀釋促進(jìn)CH3COOH的電離，CH3COO－的物質(zhì)的量增大，CH3COOH的物質(zhì)的量減小，即c(CH3COOH)/c(CH3COO-)比值減小，故B正確；C、根據(jù)水的離子積，鹽酸溶液稀釋，c(OH－)增大，故C錯(cuò)誤；D、水的離子積受溫度的影響，升高溫度，水的離子積增大，100℃時(shí)水的離子積為1×10－12，溶液中c(OH－)=1mol·L－1，故D錯(cuò)誤。答案選B。CO2捕獲和轉(zhuǎn)化可減少CO21所示。反應(yīng)①完成之后，以N2為載氣，以恒定組成的N2、CH4混合氣，以恒定流速通入反應(yīng)器，單位時(shí)間流出氣體各組分的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化如圖2所示。反應(yīng)過(guò)程中始終未檢測(cè)到CO2，在催化劑上檢測(cè)到有積碳。下列說(shuō)法不正確的是催化劑反應(yīng)①為CaOCO2CaCO3；反應(yīng)②為CaCO3CH4 CaO2COH2催化劑:t3，nH2比nCO多，且生成H2速率不變，可能有副反應(yīng)：CH4 C2H2催化劑t2時(shí)刻，反應(yīng)②生成H2速率大于副反應(yīng)生成H2的速率t3之后，反應(yīng)②不再發(fā)生，隨后副反應(yīng)也逐漸停止【答案】C【解析】【詳解】A．由題干圖1所示信息可知，反應(yīng)①為CaOCO2CaCO3，結(jié)合氧化還原反應(yīng)配平可得反催化劑應(yīng)②為CaCO3CH4 CaO2COH2，A項(xiàng)正確；t3nH2nCOnH2不變，且反應(yīng)過(guò)程中始終未檢測(cè)到催化劑CO2，在催化劑上有積碳，則可能發(fā)生反應(yīng)CH4 C2H2，由于反應(yīng)②和副反應(yīng)中CH4和H2的系數(shù)比均為1：2，所以生成氫氣的速率不變，B項(xiàng)正確；COH2H2的速率大于CO2可知，t2時(shí)刻，H22mmol·min-1，CO1.6mmol·min-1H2的氣體流速約為(2-1.6)mmol·min-1=0.4mmol·min-1H2的H2的速率，C項(xiàng)錯(cuò)誤；t3之后，v(CO)=0，v(CH4)v(CO)=0，說(shuō)明反應(yīng)②不再發(fā)生，D項(xiàng)正確；故選：C。用二氧化碳催化加氫來(lái)合成低碳烯烴，起始時(shí)以nH2nCO231的投料比充入反應(yīng)2CO2g6H2g?C2H4g4H2Og質(zhì)的量如圖所示：下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是b代表的物質(zhì)是H2Og該反應(yīng)在高溫下自發(fā)進(jìn)行為提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率，除改變溫度外，還可采取的措施是增壓溫度下CO250%【答案】B【解析】n(H2)的變化趨勢(shì)可知，隨著溫度的升高，n(H2)的量增大，平衡左移，ΔH<0；且方程式同aCO2bc的，可知，b、cH2OC2H4；【詳解】A．由分析可知，b代表的物質(zhì)是H2Og，A正確；B．由分析可知，反應(yīng)為放熱的反應(yīng)，且反應(yīng)為熵減反應(yīng)，故該反應(yīng)在低溫自發(fā)進(jìn)行，B錯(cuò)誤；C．增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率變大，C正確；D．T1溫度下，平衡時(shí)氫氣6mol、水4mol，則反應(yīng)氫氣6mol、二氧化碳2mol，初始?xì)錃鉃?2mol，則投4mol，故CO2mol100%=50，D正確；2故選B。

4mol二、簡(jiǎn)答題(本題共4小題，共61分)2納米TiO2(主要成分為FeTiO3)為原料制備納米TiO2的步驟如下：25°C

pTiO

110294酸浸：向磨細(xì)的鈦鐵礦中加入濃硫酸，充分反應(yīng)后，所得溶液中主要含有TiO2、Fe2、Fe3、H和SO2。Ti基態(tài)核外電子排布式為 ；Fe3價(jià)電子軌道表示式為 ；Fe2中子的不同空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)數(shù)目為 。4除鐵、沉鈦：向溶液中加入鐵粉，充分反應(yīng)，趁熱過(guò)濾。所得濾液冷卻后過(guò)濾得到富含TiO2的溶2液；調(diào)節(jié)除鐵后溶液的pH，使TiO2水解生成TiOOH，過(guò)濾。2①若沉鈦后cTiO21105ol/L，則需要調(diào)節(jié)溶液的pH略大于 ；2②TiO2水解生成TiOOH的離子方程式為 ；2③加入鐵粉的作用是 。2煅燒：在550°C時(shí)煅燒TiOOH，可得到納米TiO2。納米TiO2在室溫下可有效催化降解空氣的甲醛。H2O和甲醛都可在催化劑表面吸附，光照時(shí)，吸附的H2O與O2產(chǎn)生O，從而降解甲醛。空氣的濕度與甲醛降解率的關(guān)系如圖所示，甲醛降解率隨空氣濕度變化的原因?yàn)?。2【答案（1）

[Ar]3d24s2或1s22s22p63s23p63d2

②. ③.14①.2 ②TiO2++2H2O=TiO(OH)2↓+2H+ ③.Fe3+Fe2+Fe(OH)3雜質(zhì)40%時(shí)，隨濕度增大，催化劑表面吸附的水分子增多，產(chǎn)生的HO?增多，甲醛降解率增大；40%時(shí)，隨濕度增大，催化劑表面吸附的水分子過(guò)多，降低了甲醛的吸附，甲醛降解率降低；【解析】【小問(wèn)1詳解】Ti為22號(hào)元素，Ti基態(tài)核外電子排布式為[Ar]3d24s2或1s22s22p63s23p63d24s2；Fe3價(jià)電子排布式為3d5，價(jià)電子軌道表示式為：；Fe2的電子排布式為：1s22s22p63s23p63d6，14；【小問(wèn)2詳解】①25℃時(shí)，Ksp[TiO(OH)2]=1×10?29，c(TiO2+)?c2(OH-)=1×10?29，c(TiO2+)＜1×10?5mol?L?1，c(OH-)＞-12

+ Kw

1014-2-2KpKpTiOH2c(TiO2+)110291105整溶液的pH＞2。

mol/L=10

mol/L，c(H)＜c(OH-) 1012

mol/L，即需要調(diào)②TiO2+水解生成TiO(OH)2同時(shí)產(chǎn)生H+，離子方程式為TiO2++2H2O=TiO(OH)2↓+2H+。③加入鐵粉的作用是將溶液中Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，避免沉鈦過(guò)程中生成Fe(OH)3雜質(zhì)。【小問(wèn)3詳解】40%HO?40%時(shí)，隨濕度增大，催化劑表面吸附的水分子過(guò)多，降低了甲醛的吸附，甲醛降解率降低。五種有機(jī)化合物之間存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系。C2H4中所含的官能團(tuán)的名稱是 ；反應(yīng)①的化學(xué)方程式為 ；該反應(yīng)的類是 反應(yīng)。反應(yīng)③可選用銅做催化劑，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。25用18O同位素標(biāo)記乙醇中的氧元素(即CH18OH)，通過(guò)測(cè)定產(chǎn)物來(lái)判斷反應(yīng)⑤中反應(yīng)物的斷鍵式。結(jié)果表明CH3COOH分子在發(fā)生該反應(yīng)時(shí)斷開的是碳氧鍵，則得到的有機(jī)產(chǎn)物應(yīng)為 (結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。25（4）A是常見的有機(jī)高分子材料，可由C2H4直接進(jìn)行加聚反應(yīng)得到，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 ?！敬鸢福?） ①.碳碳雙鍵 ②.CHCHHO化CHCHH

③.加成反應(yīng)2 2 22CHCHOu2CHC2HO

加熱、加壓 3 23 2 2 Δ 3 23 2CHCO18OC3 2【解析】AC2H4A【小問(wèn)1詳解】C2H4中所含的官能團(tuán)的名稱是碳碳雙鍵；反應(yīng)①的化學(xué)方程式為CHCHHOCHCHH，該反應(yīng)的類型是加成反應(yīng)；2 2 2 加熱、加壓 3 2【小問(wèn)2詳解】應(yīng)③可選用銅做催化劑，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CHCHOu2CHC2HO；3 2 2 Δ 3 2【小問(wèn)3詳解】3 2O-HC-O18O同位素標(biāo)記乙醇中的氧元素，通過(guò)測(cè)定產(chǎn)物來(lái)判斷反應(yīng)⑤中反應(yīng)物的斷鍵方式，則得到的有機(jī)產(chǎn)物應(yīng)為CHCO18OC3 2【小問(wèn)4詳解】C2H4加聚生成聚乙烯，則A為聚乙烯，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：。2 氯酸鎂MgClO3]常用作催熟劑、除草劑等，實(shí)驗(yàn)室制備少量MgClO36H2O2 已知：①鹵塊主要成分為MgCl26H2O，含有MgSO4、FeCl2等雜質(zhì)。②四種化合物的溶解度(s)隨溫度(T)變化曲線如圖所示。加速鹵塊在酸性H2O2溶液中溶解的措施有： 。(任寫一點(diǎn))。濾渣的成分 。2加入NaClO3飽和溶液后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 (溶解度低的物質(zhì)以沉淀形式析出)產(chǎn)品中MgClO36H2O含量的測(cè)定：2步驟1：準(zhǔn)確稱量3.50g產(chǎn)品配成100mL溶液。27 10.00mL10.00mL稀硫酸和20.00mL1.00mol/L的FeSO43：冷卻至室溫，用0.100mol/LK2Cr2O7溶液滴定剩余的Fe2至終點(diǎn)。此過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式CrO26Fe214H2Cr36Fe327 步驟4：將步驟2、3重復(fù)兩次①寫出步驟2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： ；②步驟3中若滴定前不用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗滴定管，將會(huì)導(dǎo)致最終結(jié)果 (填“偏大、偏小”或“不變”)。2若平均消耗K2Cr2O7溶液15.00mL，則產(chǎn)品中MgClO36H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。(出必要的計(jì)算過(guò)程)2【答案】（1）將鹵塊粉碎或適當(dāng)升高溫度等BaSO4、Fe(OH)32MgCl2+2NaClO3=2NaCl+MgClO32（4）

ClO6Fe2+6HCl6Fe3+3HO ②.偏小3 （5）3 【解析】MgCl2?6H2OMgSO4H2O2pH=4，可以促進(jìn)BaSO4Fe(OH)3，NaClNaClO3NaClMg(ClO3)2Mg(ClO3)2?6H2O，據(jù)此回答?！拘?wèn)1詳解】影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有：升高溫度、將固體粉碎成細(xì)小的顆粒、增加物質(zhì)的濃度等，因此加速鹵塊在H2O2溶液中溶解的措施有：將鹵塊粉碎或適當(dāng)升高溫度等；【小問(wèn)2詳解】根據(jù)分析可知，濾渣有BaSO4和Fe(OH)3；【小問(wèn)3詳解】加入NaClO3飽和溶液后得到NaCl沉淀與Mg(ClO3)2溶液，方程式為：2MgCl2+2NaClO3=2NaCl+MgClO3；2【小問(wèn)4詳解】3 2ClO6Fe2+6HCl6Fe3+3HO3 33K2Cr2O7K2Cr2O7溶液體積偏大，應(yīng)用亞鐵離子物質(zhì)的量一定，故測(cè)定的物質(zhì)的量偏小，則導(dǎo)致最終結(jié)果偏小；3【小問(wèn)5詳解】27K2Cr2O70.1mol?L?1×0.015L=0.0015molCrO2-6Fe2+