高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)非選擇題專項(xiàng)訓(xùn)練

非選擇題專項(xiàng)訓(xùn)練二化學(xué)反應(yīng)原理

1.(2017全國H)丁烯是一種重要的化工原料，可由丁烷催化脫氫制備，回答下列問題:

⑴正丁烷(C..Hl0)脫氫制1-丁烯(CW的熱化學(xué)方程式如下：

①C同o(g)-C,H8(g)+H2(g)△H\

已知:?CiHio(g)+^O2(g)-CH(gHHk(g)

Ai%=-119kJ?mol-1

③￡(g)啰(g)-H20(g)

A〃=-242kJ,mol

反應(yīng)①的△〃為kJ圖(a)是反應(yīng)①平衡轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系圖，)

0.1(填“大于”或“小于”)；欲使丁烯的平衡產(chǎn)率提高，應(yīng)采取的措施是(填標(biāo)

號)。

A.升高溫度

B.降低溫度

C.增大壓強(qiáng)

D.降低壓強(qiáng)

圖(a)

(2)丁烷和氫氣的混合氣體以一定流速通過填充有催化劑的反應(yīng)器(氫氣的作用是活化催化

劑)，出口氣中含有丁烯、丁烷、氫氣等。圖(b)為丁烯產(chǎn)率與進(jìn)料氣中〃(氫氣)/〃(丁烷)的

關(guān)系。圖中曲線呈現(xiàn)先升高后降低的變化趨勢,其降低的原因

是o

45

手40

35

<30

?25

20

』15

105

0

圖(b)

(3)圖(c)為反應(yīng)產(chǎn)率和反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線,副產(chǎn)物主要是高溫裂解生成的短碳鏈煌類化

合物。丁烯產(chǎn)率在590°C之前隨溫度升高而增大的原因可能

是、；590℃之后,丁烯產(chǎn)率快速降低的主要原因可能

是。

45

40

35

30

25

20

15

105

0

4

圖⑹

^案"1)+123小于AD

(2)原料中過量壓會使反應(yīng)①平衡逆向移動，所以丁烯產(chǎn)率下降

(3)590C前升高溫度,反應(yīng)①平衡正向移動升高溫度時,反應(yīng)速率加快，單位時間產(chǎn)生更

多丁隼更高溫度導(dǎo)致C局。裂解生成更多的短碳鏈煌,故丁烯產(chǎn)率快速降低

解析：|(1)根據(jù)蓋斯定律，②式-③式可得①式,因此＞mi9kJ-mol'+242

kJ?mor'=+123kJ-mofo由圖(a)可以看出，溫度相同時，由0.1MPa變化到xMPa,丁烷的

轉(zhuǎn)化率增大,即平衡正向移動，由于反應(yīng)①是氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng),壓強(qiáng)越小平衡轉(zhuǎn)化率

越大,所以才的壓強(qiáng)更小,X0.U由于反應(yīng)①為吸熱反應(yīng),所以溫度升高時,平衡正向移動，

丁烯的平衡產(chǎn)率增大，因此A正確,B錯誤。由于反應(yīng)①是氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng),加壓時

平衡逆向移動,丁烯的平衡產(chǎn)率減小,因此C錯誤,D正確。

(2)也是反應(yīng)①的產(chǎn)物，增大深會促使平衡逆向移動,從而降低丁烯的產(chǎn)率。

(3)590℃之前,隨溫度升高,反應(yīng)速率增大,反應(yīng)①是吸熱反應(yīng),升高溫度平衡正向移動,生

成的丁烯會更多。溫度超過590C更多的丁烷裂解生成短鏈燒類，導(dǎo)致丁烯產(chǎn)率快速降低。

2.(2018天津理綜,節(jié)選)C02是一種廉價的碳資源,其綜合利用具有重要意義。回答下列問題:

(DC。?可以被NaOH溶液捕獲。若所得溶液pH=13,CO2主要轉(zhuǎn)化為(寫離子符號)；

若所得溶液c(HCOi)：c(COf)=2：1,溶液pH=0(室溫下,H2CO3的

Ai=4X10-7;^=5X1011)

(2)C02與CH,經(jīng)催化重整,制得合成氣：

俄化劑

CH.(g)+CO2(g)---------i2C0(g)+2比(g)

①已知上述反應(yīng)中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下:

化學(xué)鍵C-HDH-HC^O(CO)

鍵能

4137454361075

/(kJ?mol1)

則該反應(yīng)的△代o分別在匕恒溫密閉容器A(恒容)和B(恒壓、容積可變)中,

加入CH」和CO?各1mol的混合氣體。兩容器中反應(yīng)達(dá)平衡后放出或吸收的熱量較多的是_

(填“A”或"B”)。

②按一定體積比加入紙和C02,在恒壓下發(fā)生反應(yīng),溫度對C0和出產(chǎn)率的影響如圖所示。此

反應(yīng)優(yōu)選溫度為900℃的原因是。

替案⑴CO；-10

(2)①+120kJ?mol'1B

②900°C時，合成氣產(chǎn)率已經(jīng)較高，再升高溫度產(chǎn)率增幅不大，但能耗升高,經(jīng)濟(jì)效益降低

解朝⑴CO?可以被NaOH溶液捕獲。若所得溶液pH=13,堿性較強(qiáng),可知CO?主要轉(zhuǎn)化為C0『

若所得溶液c(HCOj):c(COf)=2：1,此時左一3：二？"=亭,則C(H)=Lox10

mol-L溶液的pll=10o

(2)①△廬4X413kJ?mor'+2X745kJ?mor-2XI075kJ?morl-2X436kJ?mol^+120

kJ-mol1;該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣態(tài)分子數(shù)增大的吸熱反應(yīng),A與B相比,B中壓強(qiáng)較小,反應(yīng)向

右進(jìn)行的程度較大，達(dá)平衡后吸收熱量較多。②根據(jù)題圖可知,900C時，合成氣產(chǎn)率已經(jīng)較

高,再升高溫度產(chǎn)率增幅不大,但能耗升高,經(jīng)濟(jì)效益降低。

3.甲醇是一種重要的化工原料，在生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用。工業(yè)上用甲烷氧化法合成甲醇的

反應(yīng)有：

(i)CH4(g)+C02(g)~2C0(g)+2比(g)

A4=+247.3kJ-mol'1

-1

(ii)CO(g)+2H2(g)-CH30H(g)A^=-90.1kJ-mol

1

(iii)2C0(g)+02(g)—2C02(g)A以=-566.0kJ?mol

回答下列問題：

(D銀合金是反應(yīng)(i)的重要催化劑。工業(yè)上鎮(zhèn)的制備工藝流程包括：

①硫化銀(NiS)制粒后在1100℃的溫度下焙燒產(chǎn)生氧化銀;②采用煉鋼用的電弧爐,用石油

焦(主要成分為碳)作還原劑，在16001700℃的溫度下還原氧化鎮(zhèn)生成金屬銀熔體。寫出

這兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

(2)用CH,和直接制備甲醇的熱化學(xué)方程式

為。根據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理,分析反應(yīng)(ii)對

CH.轉(zhuǎn)化率的影響是o

(3)某溫度下，向4L密閉容器中通入6molCO2和6molQL發(fā)生反應(yīng)(i),平衡體系中各

組分的體積分?jǐn)?shù)均為三則此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)斤,CHi的轉(zhuǎn)化率

為。

(4)工業(yè)上可通過甲醇談基化法制取甲酸甲酯,反應(yīng)方程式為：

CH30H(g)+CO(g)^HC00CH3(g)

A/A-29.1kJ?mol、

科研人員對該反應(yīng)進(jìn)行了研究,部分研究結(jié)果如下：

233.0354.0435.0p/10*Pa

壓強(qiáng)對甲醇轉(zhuǎn)化率的影響

壓強(qiáng)一定時溫度對反應(yīng)速率的影響

①從壓強(qiáng)對甲靜轉(zhuǎn)化率的影響“效率”看，工業(yè)制取甲酸甲酯應(yīng)選擇的壓強(qiáng)

是。

②實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中采用的溫度是80℃，其理由是o

(5)直接甲醇燃料電池(簡稱DMFC)由于結(jié)構(gòu)簡單、能量轉(zhuǎn)化率高、對環(huán)境無污染，可作為常

規(guī)能源的替代品而越來越受到關(guān)注。DMFC的工作原理如圖所示：

①通入a氣體的電極是原電池的(填“正”或“負(fù)”)極，其電極反應(yīng)式

為O

②常溫下,用此電池電解(惰性電極)0.5L飽和食鹽水(足量)，若兩極共生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣

體1.12L,則溶液的pH為o

I，、1100r160。~1700'C?

答案：(l)2NiS+3a--2Ni0+2s2Ni0+C2Ni+C0->t或

1600?1700r

NiO+C=Ni+COt

1

(2)2CH,(g)+O2(g)-2cH30H(g)△層-251.6kJ?mol'消耗CO和他使反應(yīng)(i)平衡右

移,CU轉(zhuǎn)化率增大

(3)133.3%

(4)@3.5X10^4.OX106Pa(或4.OX1()6Pa左右)

②高于80C時,溫度對反應(yīng)速率的影響較小，且該反應(yīng)是放熱反應(yīng),升高溫度平衡向逆反應(yīng)

方向移動,轉(zhuǎn)化率降低

4

(5)①負(fù)CH30H+H20-6e--CO-t+6H(2)13

解向(1)根據(jù)信息可寫出化學(xué)方程式。

(2)4(i)X2+(ii)X2+(iii)可得:2CH,(g)+O2(g)~2CHs0H(g)A隹-251.6kJ?mol'反

應(yīng)(ii)中消耗CO和電使反應(yīng)(i)中生成物濃度減小,導(dǎo)致平衡右移，故QL轉(zhuǎn)化率增大。

⑶設(shè)反應(yīng)的CH」的物質(zhì)的量為x,則平衡時5、C6、CO、H2的物質(zhì)的量分別為6mol-x、6

mol-x、2x、2x,故有6mol-產(chǎn)2乂尸2mol,因此平衡時各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度均為1

mol-L)舲1,CH4的轉(zhuǎn)化率為

(4)①改變壓強(qiáng)無論是從對化學(xué)反應(yīng)速率還是對化學(xué)平衡的影響來說對生產(chǎn)都是有利的，但

考慮到加壓的“效率”，應(yīng)選擇圖表中斜率較大的區(qū)域?qū)?yīng)的壓強(qiáng),即3.5X10^4.0X10,Pa,

在該區(qū)域內(nèi)，增大單位壓強(qiáng)，甲醇的轉(zhuǎn)化率改變最大,即加壓“效率”最高。如果學(xué)生從經(jīng)濟(jì)

“效率”考慮，認(rèn)為選取4.0X106Pa左右的壓強(qiáng)范圍耗能較少且轉(zhuǎn)化率較高,也是可行的。

②根據(jù)壓強(qiáng)一定時，溫度對反應(yīng)速率的影響可知,溫度高于80°C時,升溫對反應(yīng)速率的影響

較小;另外該反應(yīng)是放熱反應(yīng),升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動,轉(zhuǎn)化率降低,所以實(shí)際工業(yè)

生產(chǎn)中采用的溫度是80

(5)①根據(jù)圖中電子的流向可知a為負(fù)極,負(fù)極ClhOH失電子生成H'和C02,根據(jù)電子得失守恒

和原子守恒可寫出電極反應(yīng)式:CHQH+HzO-61-0)2t+6H:②根據(jù)電解方程

式:2NaCl+2H2。上至2NaOH+Hzt+Clt可知,〃（岫0心=〃（氣）二「'尸「「「0.05mol,故

222.4L?tnOl1

13

c(01l)=°。5丁=。imo]?L—mol?L'=10mol?Lpll=13。

0.5L0.1

4.(2016天津理綜)氫能是發(fā)展中的新能源，它的利用包括氫的制備、儲存和應(yīng)用三個環(huán)節(jié)。

回答下列問題：

(1)與汽油相比,氫氣作為燃料的優(yōu)點(diǎn)是(至少答出兩點(diǎn))O

但是氫氣直接燃燒的能量轉(zhuǎn)換率遠(yuǎn)低于燃料電池，寫出堿性氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)

式:。

(2)氫氣可用于制備出仇。已知：

H2(g)+A(l)-B(l)b出

O2(g)+B(l)-A(l)+H202(l)卜員

其中A、B為有機(jī)物,兩反應(yīng)均為自發(fā)反應(yīng)，則H2(g)+(Mg)-H@(l)的△/<0(填

“心或“二”)。

(3)在恒溫恒容的密閉容器中，某儲氫反應(yīng):MH*(s)+州Jg)-△質(zhì)0達(dá)到化學(xué)平

衡。下列有關(guān)敘述正確的是o

a.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變

b.吸收ymolH2只需1molMH*

c.若降溫,該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

d.若向容器內(nèi)通入少量氫氣，則川：放氫)》/(吸氫)

(4)利用太陽能直接分解水制氫，是最具吸引力的制氫途徑，其能量轉(zhuǎn)化形式

為O

(5)化工生產(chǎn)的副產(chǎn)氫也是氫氣的來源。電解法制取有廣泛用途的Na2FeOi,同時獲得氫

氣:Fe+2H2O+2OH處FeOr+3H21。工作原理如圖1所示。裝置通電后,鐵電極附近生成紫紅

色FeOi,銀電極有氣泡產(chǎn)生。若氫氧化鈉溶液濃度過高，鐵電極區(qū)會產(chǎn)生紅褐色物質(zhì)。已

知:NazFeOi只在強(qiáng)堿性條件下穩(wěn)定,易被壓還原。

圖2

①電解一段時間后，c(OH)降低的區(qū)域在(填“陰極室”或“陽極室”)。

②電解過程中，須將陰極產(chǎn)生的氣體及時排山，其原因?yàn)椤?/p>

③/NazFeOJ隨初始c(NaOH)的變化如圖2。任選風(fēng)N兩點(diǎn)中的一點(diǎn),分析MNazFeO,)低于最

高值的原因：o

容罰(1)污染小、可再生、來源廣、資源豐富、燃燒熱值高(任寫其中2個)

H2+2OH-2e-2H20

(2)<

(3)ac

(4)光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

(5)①陽極室

②防止Na2FeOi與比反應(yīng)使產(chǎn)率降低

③獷點(diǎn)：c(OH)低,NazFeOi穩(wěn)定性塞且反應(yīng)慢;/V點(diǎn)：c(OH)過高,鐵電極上有Fe(0H)3(或Fe2()3)

生成，使NazFeO,產(chǎn)率降低

解析:|(1)堿性條件下,H?轉(zhuǎn)化為四,不能生成H',電極反應(yīng)式為H?+2OH-2e-2H2。

(2)?H2(g)+A(l)-B(l)bH\

@O2(g)+B(l)~A(l)+H202(l)卜乩

將①+②得:H2(g)+O2(g)-H202(1)△分A夕+A〃

兩反應(yīng)均能自發(fā)進(jìn)行，說明△股TAS〈0,①②反應(yīng)中AS<0,可判斷△身<0,△〃<(),則

AA^Oo

(3)該反應(yīng)正向移動屬于氣體的物質(zhì)的量減小的放熱反應(yīng)。

a項(xiàng),氣體壓強(qiáng)不變,表明氣體物質(zhì)的量不變,達(dá)到平衡,正確；

b項(xiàng),該反應(yīng)為可逆反應(yīng),吸收ymolH2,則需MH,大于1mol,錯誤；

c項(xiàng),該反應(yīng)是放熱反應(yīng),降溫,平衡向正反應(yīng)方向移動,平衡常數(shù)增大,正確；

d項(xiàng),通入也相當(dāng)于加壓，平衡正向移動，“放氫)(吸氫)，錯誤。

(5)①根據(jù)題意銀電極有氣泡產(chǎn)生是氫離子放電生成氫氣，電極反應(yīng)式為2H-+21-H21,鐵

電極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Fe+80I"6e—陞0『+4乩0。溶液中的氫氧根離子減少，因

此電解一段時間后，c(0H)降低的區(qū)域在陽極室;②根據(jù)題意Na/FeOi易被山還原，電解過程中,

須將陰極產(chǎn)生的氣體及時排出，防止NazFeO,與七反應(yīng)使產(chǎn)率降低;③根據(jù)題意NazFeOi只在強(qiáng)

堿性條件下穩(wěn)定,在必點(diǎn)，c(OH)低,NazFeO?.穩(wěn)定性差,且反應(yīng)慢;在N點(diǎn)，c(0H)過高,鐵電極

上有紅褐色氫氧化鐵生成，使NazFeOi產(chǎn)率降低。

非選擇題專項(xiàng)訓(xùn)練三化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計與評價

1.(2017全國n)水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的條件。某課外小組采用碘量法測

定學(xué)校周邊河水中的溶解氧。實(shí)驗(yàn)步驟及測定原理如下：

【.取樣、氧的固定

用溶解氧瓶采集水樣。記錄大氣壓及水體溫度。將水樣與Mn(0H)2堿性懸濁液(含有KI)混合,

反應(yīng)生成Mn0(0H)2,實(shí)現(xiàn)氧的固定。

II.酸化、滴定

將固氮后的水樣酸化,Mn0(0H)2被「還原為Mn2；在暗處靜置5min,然后用標(biāo)準(zhǔn)Na2s26溶液

滴定生成的I2(2S20f-+I2-21+5,0=-)o

回答下列問題：

(D取水樣時應(yīng)盡量避免擾動水體表面,這樣操作的主要目的是。

(2)“氧的固定”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

(3)Na003溶液不穩(wěn)定，使用前需標(biāo)定。配制該溶液時需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、試劑

瓶和;蒸儲水必須經(jīng)過煮沸、冷卻后才能使用，其目的是殺菌、除及二氧化

碳。

(4)取100.00mL水樣經(jīng)固氧、酸化后,用amol?L1Na2s2O3溶液滴定，以淀粉溶液作指示劑，

終點(diǎn)現(xiàn)象為；若消耗Na2s20溶液的體積為bmL,則水樣中溶解氧的

含量為mg?L'o

(5)上述滴定完成時，若滴定管尖嘴處留有氣泡會導(dǎo)致測定結(jié)果偏(填“高”或

“低”

度蜜(1)使測定值與水體中溶氧實(shí)際值保持一致,避免產(chǎn)生誤差

(2)2Mn(0H)2+()2~2MnO(OH)2

(3)量筒氧氣

(4)當(dāng)最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液滴入時,溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色,且半分鐘內(nèi)無變化809

⑸低

甌］本題采用碘量法測定水中的溶解氧的含量，屬于氧化還原反應(yīng)滴定。

(1)取水樣時,若擾動水體表面,會改變水體中的溶解氧,導(dǎo)致測定誤差。

(2)根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理,Mn(0H)2被氯氣氧化為MnO(0H)入根據(jù)電子得失守恒可得化學(xué)方

程式：2Mn(OH)2+02-----2MnO(OH)2。

(3)本題主要考查溶液的配制，由于滴定前還要標(biāo)定其濃度,所以此處應(yīng)該為快速簡潔的粗配

任意濃度的溶液,故用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、試劑瓶、量筒。本問考生普遍會選擇

容量瓶,關(guān)鍵是沒有深入的理解題意。配溶液用的蒸儲水常用煮沸的方式除去02,以減小實(shí)驗(yàn)

誤差。

(4)該實(shí)驗(yàn)用硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)液滴定12.選用淀粉溶液作指示劑,終點(diǎn)現(xiàn)象為當(dāng)最后一滴標(biāo)準(zhǔn)

液滴入時,溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色,且半分鐘內(nèi)無變化(或不恢復(fù)藍(lán)色)；由得失電子守恒可得關(guān)

系式:0T2Mn0(OH)?~2l2~4Na2s2O3

故水樣中溶解氧的含量為也臉看也加生80瑟mg-L'o

4X0.1L

(5)終點(diǎn)讀數(shù)時滴定管尖嘴處有氣泡，氣泡占據(jù)液體應(yīng)占有的體積,會導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積數(shù)

值偏小，測量結(jié)果偏低。

2.碳錢是一種較常使用的化肥,它在常溫下易分解。某化學(xué)興趣小組對碳錢的成分存在疑問,

進(jìn)行了如下探究。

［定性實(shí)驗(yàn)］檢驗(yàn)溶液中的陰、陽離子。

取少量固體放入試管中,加入鹽酸,把生成的氣體通入澄清石灰水中，有白色沉淀生成。另取

少量碳錢放入試管中，加入濃NaOH溶液,加熱,用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)生成的氣體,石蕊

試紙變藍(lán)色。

(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,推測碳核中所含有的陰離子可能是和o

(2)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,碳錢與足量NaOH溶液加熱反應(yīng)的離子方程式可能

是。

［定量實(shí)驗(yàn)］測定碳錢中碳元素和氮元素的質(zhì)量比。

該興趣小組準(zhǔn)確稱取ag碳錢,加熱使之分解,并把產(chǎn)物通入堿石灰中,如下圖所示。

(3)碳鐵固體應(yīng)放在中進(jìn)行加熱。

A.試管B.蒸發(fā)皿

C.燒瓶D.用煙

(4)從安全的角度考慮,尾氣處理的裝置可以選用。

aABimCD

(5)若灼燒后沒有固體殘余,稱量U形管在實(shí)驗(yàn)前后的質(zhì)量差為bgo由此測得氮元素的質(zhì)量

是go

(6)為了測定碳鉉中碳元素的質(zhì)量,他們設(shè)計的實(shí)驗(yàn)方案是將ag碳錢完全溶解于水,加入過

量BaCk,然后測定生成沉淀的質(zhì)量。請你評價該方案是否合理?(填“合理”或

“不合理”)，理由是0

答案:|(1)HCO]COf

(2)NH^+0H+乩0、HCOJ+DH-COf+H20(NHJ-+HCOJ+20H-NH31+C0f+2H20)

(3)A(4)A(5里(nb)

(6)不合理碳鏤中含有的HCOJ不能與BaCL反應(yīng)產(chǎn)生沉淀,所測得碳元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)不準(zhǔn)確

解析:|(1)HCO］和CO丁均能與HC1反應(yīng)產(chǎn)生C6氣體,加堿產(chǎn)生的堿性氣體只有刈力因而碳鏤

是(MH)￡O3或NHHC03。(3)由于灼燒固體后對氣體成分進(jìn)行探究,故不能用珀煙加熱,要用試

管。(4)尾氣主要成分是氨氣,B、C均不能起到防倒吸作用。(5)堿石灰的干燥管吸收CO2和

生0,原樣品減輕的質(zhì)量(a-。)g為氨氣的質(zhì)量。

3.三萃甲醇(QHJC—0H是一種重要的化工原料和醫(yī)藥中間體。實(shí)驗(yàn)室合成三苯甲鳴的實(shí)驗(yàn)

裝置如圖所示。

已知:①過程中生成的中間物質(zhì)格氏試劑易發(fā)生水解反應(yīng);

②部分相關(guān)物質(zhì)的沸點(diǎn)如下：

物質(zhì)沸點(diǎn)/七

三苯甲醇380

乙醛34.6

澳苯156.2

③三苯甲醉的相對分子質(zhì)量為260o

請回答下列問題：

(D裝置中玻璃儀器B的名稱為;裝有無水CaCk的儀器A的作用

是O

(2)裝置中滴加液體未用普通分液漏斗而用滴液漏斗的作用

是；制取格氏試劑時要保持溫度約為40℃,可以采用

加熱方式。

(3)制得的三苯甲酥粗產(chǎn)品中含有乙醛、澳苯、氯化鉉等雜質(zhì)，可以設(shè)計如下提純方案：

G爆作②溶解、過濾③洗滌、干燥

j三苯甲靜|

其中,操作①的名稱是；洗滌液最好選用(填字母序號)。

a.水

b.乙醛

c.乙醇

d.苯

檢驗(yàn)產(chǎn)品已經(jīng)洗滌干凈的操作為O

(4)純度測定:稱取2.60g產(chǎn)品，配成乙醛溶液,加入足量金屬鈉(乙醛與鈉不反應(yīng))，充分反應(yīng)

后，測得生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為100.80mLo則產(chǎn)品中三苯甲醇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

為o

穌］(1)冷凝管防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置,避免格氏試劑水解

(2)平衡壓強(qiáng)，使漏斗內(nèi)液體順利滴下水浴

(3)蒸儲或分儲a取少量最后一次洗滌液于試管中，滴加硝酸銀溶液,若無沉淀生成，則已

經(jīng)洗滌干凈

(4)90%

蟠］(1)圖中玻璃儀器B的名稱是冷凝管；由于格氏試劑容易水解,A的作用是防止空氣中的

水蒸氣進(jìn)入裝置,避免格式試劑水解。

(2)裝置中滴加液體未用普通分液漏斗而用滴液漏斗的作用是平衡壓強(qiáng),使漏斗內(nèi)液體順利

滴下;利用水浴加熱,受熱均勻,便于控制溫度。

(3)三苯甲醇粗產(chǎn)品中含有乙酸、溟苯、苯甲酸乙酯等有機(jī)物，三苯甲醇的沸點(diǎn)最高,所以先

用蒸僧或分儲的方法除去有機(jī)雜質(zhì)；由于氯化鏤溶于水,不溶于有機(jī)溶劑,所以洗滌液選用水,

故選a;檢查洗滌是否干凈的一般步驟是:取少量最后一次洗滌液于試管中，滴加硝酸銀溶液,

若無沉淀生成,則已洗滌干凈,反之則未洗滌干凈。

(4)由2—0的電可知三苯甲醉的物質(zhì)的量是9；1X2=0.009mol,所以產(chǎn)品中三苯甲

二二.4L,mor1

醇的質(zhì)量是0.009molX260g?mo『=2.34g,則產(chǎn)品中三苯甲醇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

瑞X100%=9。％。

4.硼位于HIA族,三鹵化硼是物質(zhì)結(jié)構(gòu)化學(xué)的研究熱點(diǎn)，也是重要的化工原料。三氯化硼(BC13)

可用于制取乙硼烷(B川6),也可作有機(jī)合成的催化劑。

［查閱資料］①BCL的熔點(diǎn)為T07.3℃,沸點(diǎn)為12.5℃;②2B+6HC1="2BC131+3H21;③硼

與鋁的性質(zhì)相似,也能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)。

［設(shè)計實(shí)驗(yàn)］某同學(xué)設(shè)計如圖所示裝置制備三氯化硼:

請回答下列問題：

(1)常溫下，高鋅酸鉀固體粉末與濃鹽酸發(fā)生的反應(yīng)可替代A裝置中的反應(yīng)，兩個反應(yīng)的產(chǎn)物

中錦的價態(tài)相同。寫出高鎰酸鉀固體粉末與濃鹽酸反應(yīng)的離子方程

式:。

(2)E裝置的作用是,

如果拆去B裝置,可能的后果是o

(3)寫出D裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:;

實(shí)驗(yàn)中可以用一個盛裝(填試劑名稱)的干燥管代替F和G裝置，使實(shí)驗(yàn)更簡便。

(4)三氯化硼遇水劇烈反應(yīng)生成硼酸(H3BO3)和白霧,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程

式:。實(shí)驗(yàn)室保存三氯化硼的注意事項(xiàng)是。

(5)為了順利完成實(shí)驗(yàn),正確的操作是(填序號)，并解釋原

因。

①先點(diǎn)燃A處酒精燈,后點(diǎn)燃D處酒精燈

②先點(diǎn)燃D處酒精燈,后點(diǎn)燃A處酒精燈

③同時點(diǎn)燃A、D處酒精燈

(6)請你設(shè)計一個簡易實(shí)驗(yàn),驗(yàn)證制得的產(chǎn)品中是否含有硼粉:

2

答案(1)2MnO；+10Cl+l6H*-2Mn*+8H20+5C121

(2)冷卻和收集三氯化硼硼粉與氯化氫反應(yīng)生成的產(chǎn)物中有氫氣,加熱氫氣與氯氣的混合

氣體,易發(fā)生爆炸

(3)2B+3Cl2^2BCh堿石灰

(4)BC13+3H2O_H3BO3+3HCIt密封冷暗處保存

(5)①排盡裝置中的空氣,避免氧氣和硼粉反應(yīng)生成B2(h(或避免生成的三氯化硼與水蒸氣

反應(yīng))

(6)取少量樣品于試管中,滴加濃氫氧化鈉溶液,若有氣泡產(chǎn)生,則樣品中含有硼粉;若無氣泡

產(chǎn)生，則樣品中無硼粉

解析：|(1)在A裝置中用高缽酸鉀固體粉末與濃鹽酸發(fā)生反應(yīng)可以制取氯氣,反應(yīng)的離子方程

42

式為2MnO；+10Cl+16H-2Mn+€H2O+5C12t。(2)(3)由于濃鹽酸有揮發(fā)性,所以在氯氣中含

有HC1,用飽和NaCl溶液除去HC1雜質(zhì)，用濃硫酸進(jìn)行干燥,在D中發(fā)生反

應(yīng):3cl2+2B~BC13。E裝置的作用是冷卻和收集三氯化硼；如果拆去B裝置,可能會發(fā)生反

應(yīng)2B+6HC1-2BC1：Jt+3H2"在D中加熱氫氣與氯氣的混合氣體，易發(fā)生爆炸。為防止倒吸

及BCL水解,在E與G之間連接一個盛有濃硫酸的裝置。在實(shí)驗(yàn)中也可以用一個盛裝堿石灰

的干燥管代替F和G裝置，使實(shí)驗(yàn)更簡便。(4)三氯化硼遇水劇烈反應(yīng)生成硼酸(H:tB03)和白霧,

該反應(yīng)的化學(xué)方程式是BCh+3H2。-H3B0,+3HC1t;因此在實(shí)驗(yàn)室保存三氯化硼時要密封保

存,防止受潮水解。(5)①先點(diǎn)燃A處酒精燈,待整套裝置中都充滿Ck后再點(diǎn)燃D處酒精燈,

使之發(fā)生反應(yīng)。(6)由于B的性質(zhì)與A1相似,既能與強(qiáng)酸反應(yīng)放出氫氣,也能與強(qiáng)堿反應(yīng)放出

氫氣,所以取少量樣品于試管中,滴加濃NaOH溶液,若有氣泡產(chǎn)生,則樣品中含有硼粉。

5.某化學(xué)興趣小組為研究過氧化鈉與S02的反應(yīng)情況,進(jìn)行如下探究。

(1)［提出假設(shè)］

向一定量的過氧化鈉固體中通入足量的S02,對反應(yīng)后的固體產(chǎn)物成分及反應(yīng)原理提出如下

假設(shè)：

假設(shè)一:反應(yīng)后固體中只有證明S02未被氧化；

假設(shè)二:反應(yīng)后固體中只有Na2s0」,證明SO2完全被氧化；

假設(shè)三:反應(yīng)后固體,證明S02部分被氧化。

(2)［定性研究］

為驗(yàn)證假設(shè)三,該小組進(jìn)行如下研究,請你完成下表中內(nèi)容。

實(shí)驗(yàn)步驟(不要求寫出具體操作過程)預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論

取適量反應(yīng)后的固體放入試管

中，_____________________________—

(3)［定量研究］

通過測量氣體的體積判斷發(fā)生的化學(xué)反應(yīng),實(shí)驗(yàn)裝置如下:

裝置A裝置B裝置C裝置D裝置E

①B中所盛裝試劑的名稱為。

②裝置D的作用是o

③請畫出實(shí)驗(yàn)裝置E。

④實(shí)驗(yàn)測得裝置C中過氧化鈉質(zhì)量增加了他g,裝置D質(zhì)量增加了坂g,裝置E中收集到的氣

體為VL（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下），用上述有關(guān)測量數(shù)據(jù)進(jìn)行填表判斷。

SO?被氧化的程度『與用或他的關(guān)系

未被氧化—

完全被氧化上0

部分被氧化

圈案:|（1）為Na2s和Na2SOi的混合物

⑵

實(shí)驗(yàn)步驟（不要求寫出具體操作過程）預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論

加入BaCL溶液有臼色沉淀產(chǎn)生,加入稀鹽酸沉淀

加少量水溶解，加入BaCb溶液,再加入

部分溶解，證明原固體中既有亞硫酸鈉也有硫酸

稀鹽酸

鈉

（其他合理答案均可。如先加足量鹽酸,再加BaCb溶液）

⑶①濃硫酸②吸收未反應(yīng)的S02

解析：|（1）根據(jù)題目已有假設(shè)可知,部分被氧化固體既有Na2s又有Na2sO,；（2）要驗(yàn)證固體為

Na2sCh和Na2s0」的混合物,可先將固體配成溶液,然后再依次加入BaCk溶液和稀鹽酸,如果沉

淀部分溶解即可證明；（3）要通過測量氣體的體積判斷發(fā)生的化學(xué)反應(yīng),則要盡可能排除干擾,

減小誤差,裝置B用來干燥S02,其中所盛裝試劑為濃硫酸;裝置D用來吸收未反應(yīng)完的S02;

裝置E用來收集并測量SO?未被氧化時產(chǎn)生的02,所以要用量氣裝置,通過排水法測量氣體的

體積。/只與如有關(guān),被氧化:?Na202+S02-Na2s0力未被氧化:②ZNazO^SOz-2Na2SO3+O2,

極端假設(shè):裝置C質(zhì)量增加的Rg全部來自于反應(yīng)②,則每產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L的固體

的質(zhì)量增加96&利用差量法可以求得吐物義警=答所以〃的范圍是。“甯。

非選擇題專項(xiàng)訓(xùn)練四物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(選修)

1.碳、硅兩元素廣泛存在于自然界中。請回答下列問題：

(1)基態(tài)“C原子的核外存在對自旋狀態(tài)相反的電子,硅原子的電子排布式

為O

(2)晶體硅的結(jié)構(gòu)與金剛石非常相似。晶體硅中硅原子的雜化方式為雜化;金剛石、

晶體硅和金剛砂(碳化硅)的熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)閛

(3)科學(xué)研究結(jié)果表明,碳的氧化物CO士能夠與H.0借助于太陽能制備HCOOHo其反應(yīng)原理如

下:2綏+2氏0-2HC00H+02,則生成的HCOOH分子中。鍵和五鍵的個數(shù)比是.

(4)碳單質(zhì)有多種形式，其中C6。、石墨烯與金剛石的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示：

金剛石晶體金剛石晶胞

①CM、石墨烯與金剛石互為<.

②Cw形成的晶體是分子晶體,C6。分子中含有12個五邊形和20個六邊形,碳與碳之間既有單

鍵又有雙鍵，已知小分子所含的雙鍵數(shù)為30,則小分子中有個C-C鍵(多面體

的頂點(diǎn)數(shù)、面數(shù)和棱邊數(shù)的關(guān)系，遵循歐拉定理:頂點(diǎn)數(shù)+面數(shù)-棱邊數(shù)=2)。在石墨烯晶體中，

每個C原子連接個六元環(huán);在金剛石晶體中，每個C原子連接的最小環(huán)也為六元

環(huán),六元環(huán)中最多有個C原子在同一平面。

③金剛石晶胞含有個碳原子。若碳原子的半徑為r,金剛石晶胞的邊長為a,根據(jù)

硬球接觸模型,則尸a碳原子在晶胞中的空間占有率為(不要求

計算結(jié)果)。

牌案⑴2Is22s22P63s23P2

(2)sp3金剛石>金剛砂〉晶體硅

(3)4：1

⑷①同素異形體②6034③8,學(xué)

816

解析：|⑴“C原子核外的電子排布式為Is22s22p；兩個S軌道上分別有2個自旋狀態(tài)相反的電

子，根據(jù)洪特規(guī)則，另兩個P電子分居在兩個軌道上;硅原子的電子排布式為ls22s22pb3s23p'o

(2)晶體硅的每個原子均形成了四個Si-Si鍵，所以硅原子采用sp3雜化;金剛石、晶體硅和

金剛砂(碳化硅)三種晶體的結(jié)構(gòu)相似,均為原子晶體,根據(jù)犍長可以判斷三種晶體的熔點(diǎn)由

高到低的順序?yàn)?金剛石)金剛砂漏體硅。

(3)HC00H分子中有1個OC-H鍵、1個。1.鍵、2個Oc-o鍵和1個鍵，即。鍵和“鍵

的個數(shù)比是4：1。

(4)①心、石墨烯與金剛石為不同結(jié)構(gòu)的碳單質(zhì)，三者互為同素異形體。②已知的頂點(diǎn)數(shù)

為60,面數(shù)為32,由歐拉定理計算健數(shù)(即棱邊數(shù))：60+(12+20)-2=90,已知該分子中含雙鍵

30個,Cw分子中的單鍵數(shù)為:90-30=60。在石墨烯晶體中，每個C原子連接3個六元環(huán)。由金

剛石的晶體結(jié)構(gòu)圖可以看出，六元環(huán)中最多有4個C原子在同一平面。③由金剛石的晶胞結(jié)

構(gòu)可看出，碳原子位于晶胞的頂點(diǎn)、面心和體內(nèi)，故晶胞中含有的碳原子數(shù)日為

；X8+：X6+4=8。根據(jù)硬球接觸模型可知,在立方體的對角線上碳原子緊密接觸,故81房

則】斗8個碳原子的體積為8X『X(/):誓,故原子利用率為譽(yù)。

2.開發(fā)新型儲氫材料是氫能利用的重要研究方向。

(l)Ti(BHD是一種儲氫材料,可由TiCL和LiBH《反應(yīng)制得。

①基態(tài)TF的未成對電子有個。

②LiBH,由Li'和BH；構(gòu)成,BH程四面體構(gòu)型,LiBH,中不存在的作用力有(填標(biāo)

號)。

A.離子鍵B.共價鍵

C.金屬鍵D.配位鍵

③Li、B、H元素的電負(fù)性由大到小排列順序?yàn)椤?/p>

(2)金屬銀與翎(La)形成的合金是一種良好的儲氫材料,其晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。該合金

的化學(xué)式為。

答案:|(1)①1@C③H>B>Li

(2)LaNis

庭園⑴①基態(tài)Ti。?的核外電子抹布式為Is22s22P63s23/3/，其未成對電子數(shù)是1;②Li.和

BH；之間存在離子鍵,硼原子和氫原子之間存在共價鍵、配位鍵,所以該化合物中不含金屬鍵,

故選C；③非金屬性越強(qiáng)其電負(fù)性越大,非金屬性最強(qiáng)的是H,其次是B,最小的是Li,所以Li、

B、H的電負(fù)性由大到小排列順序?yàn)?/p>

(2)La的原子個數(shù)=；X8=l,Ni的原子個數(shù)=8X31=5,所以該合金的化學(xué)式為LaNi.

835<

3.H、C、N、0都屬于自然界中常見的非金屬元素。

(1)0、C、N三種元素中第一電離能最大的元素的基態(tài)原子的電子排布式為。

(2)0尹與M互為等電子體,0科的電子式可表示為,0尹中。鍵數(shù)目和

H鍵數(shù)目之比為c

⑶乙二胺(結(jié)構(gòu)簡式為H2N-CH-CH-NH2)分子中的碳原子的雜化軌道類型

CH2—HJNK/NHZ—CH?！?/p>

c

為,Cu"與乙二胺可形成配離子1cIH2z\、NH2—CIH"，該配離子中含有

的化學(xué)鍵類型有(填字母)o

A.配位鍵B.極性鍵

C.離子鍵D.非極性鍵

(4)CO和N?的鍵能數(shù)據(jù)如下表所示(單位:kJ-mor1):

化學(xué)鍵

物質(zhì)

A—B(A)AT(A)A=B(A)

co357.7798.91071.9

154.8418.4941.7

結(jié)合數(shù)據(jù)說明CO比M活潑的原因:o

(5)C、N元素形成的新材料的晶脆具有如圖所示結(jié)構(gòu)，該晶體硬度超過目前世界上最硬的金

剛石,成為超硬新材料,若晶胞邊長為acm,則該晶體的密度是g-cm"只要求列算

式,不必計算出數(shù)值，阿伏加德羅常數(shù)的值為AOo

答案⑴Is22s22P3

⑵［：0—0：產(chǎn)1：2

(3)sp3ABD

(4)雖然C三0鍵的鍵能高達(dá)1071.9kJ?mol：比N三N鍵的鍵能大，但是斷裂1molCO分

子中第一個n鍵需要的能量只有273.0kJ,而斷裂1mol凡分子中第一個n鍵需要的能量

是523.3kJ,C0的第一個n鍵更易斷裂

蚯］(1)由于氮原子2p軌道上的電子處于半充滿狀態(tài),失去1個電子需要較高能量,所以第

一電離能在0、C、N三種元素中最大,C的原子半徑大于0的，失去1個電子所需能量低于0

失去1個電子所需能量,故第一電離能大小順序?yàn)镃〈O〈N,基態(tài)氮原子的電子排布式為

Is22s22P3。

(2)由于。尹與帖互為等電子體,其結(jié)構(gòu)相似,故根據(jù)弗分子的電子式可推寫出。尹的電子式

為［：0：：0：產(chǎn),該離子中存在1個三鍵，所以含有1個。鍵和2個式鍵，二者的數(shù)目之比

為1：2。

⑶脅一CH2—CH2—NH2分子中的碳原子的雜化軌道類型類似于5分子中的碳原子的,為sp3

雜化。根據(jù)配離子的結(jié)構(gòu),CL?.與氮原子以配位鍵結(jié)合，碳原子之間以非極性鍵結(jié)合,N與C、N

與H、C與H原子間以極性鍵結(jié)合。

(4)凡、CO參與反應(yīng)時，首先要斷裂化學(xué)鍵，在CO分子中斷裂1mol第一個n鍵需要的能量

=1071.9kJ-798.9kj=273.0kJ,在距分子中斷裂1mol第一個冗鍵需要的能量=941.7

kj-418.4kj=523.3kJ,可見CO的笫一個“鍵更易斷裂，其活潑性也比2的強(qiáng)。

(5)根據(jù)“均攤法”可知，每個晶胞中含有碳原子數(shù)=8X：+4X；=3,氮原子全部位于晶胞內(nèi)部,

8.

其數(shù)目為4,故其化學(xué)式為CN01個晶胞的質(zhì)量為手g,體積為，cm\因此該晶體的密度

s

NRaNA

g,cm_30

4.由Cu、N、B、Ni等元素組成的新型材料有著廣泛用途。

(1)基態(tài)Cu'的最外層核外電子排布式為o

(2)研究者預(yù)想合成一個純粹由氮組成的新物種N：N：,若N'中每個氮原子均滿足8電子結(jié)構(gòu),

以下有關(guān)N"推測正確的是0

A.NJ有24個電子

B.N/中存在三對未成鍵的電子對

C.N：中存在兩個氮氮一鍵

⑶化合物AGLBNH”是一種潛在的儲氫材料，它可由六元環(huán)狀化合物(HB=NH)3通過

3CH.+2(HB-NH)3+6H2O-3co2+6H3BNH3制得。

①與上述化學(xué)方程式有關(guān)的敘述不正確的是(填標(biāo)號)。

A.反應(yīng)前后碳原子的軟道雜化類型不變

B.CH,、壓0、C02分子立體構(gòu)型分別是:正四面體形、V形、直線形

C.第一電離能:N>O>C>B

D.化合物A中存在配位鍵

②1個(HB-NH)3分子中有個。鍵。

(4)在硼酸鹽中，陰離子有鏈狀、環(huán)狀等多種結(jié)構(gòu)形式。圖(a)是一種鏈狀結(jié)構(gòu)的多硼酸根，

則多硼酸根離子符號為。圖(b)是硼砂晶體中陰離子的環(huán)狀結(jié)構(gòu)，其中硼原子采取的

雜化類型為o

(2)C(3)①A②12

⑷[BO2]，(或B0二)sp\sp3

睚園(l)Cu是29號元素。基態(tài)Cu‘的核外有28個電子，軌道處于全空、全滿或半滿時較穩(wěn)

定，故最外層電子排布式為3s23Ps3d叱(2)N。中有34個電子,A項(xiàng)錯;中每個氮原子均滿

足8電子結(jié)構(gòu),則每個氮原子要形成3個共用電子對,每個氮原子還剩下1對孤電子對,那么

未成犍的電子對為5對,B項(xiàng)錯;N。中存在兩個氮氮三鍵,C項(xiàng)對。(3)①CH4是sd雜化,Cd中

的碳原子的軌道雜化類型是sp雜化,軌道雜化方式改變,A項(xiàng)錯;CH”、山0、C02分子立體構(gòu)型

分別是:正四面體形、V形、直線形,B項(xiàng)對;非金屬性越強(qiáng)，第一電離能越大。但是由于氮原

子的最外層P軌道處于半充滿的檢定狀態(tài),所以其第一電離能比氧元素的還大,故第一電離

能大小為N>O>C>B,C項(xiàng)對;在化合物A中氮原子上存在配位鍵,D項(xiàng)對;②根據(jù)(HB-NH)3的分

子結(jié)構(gòu)是六元環(huán)，共9個單鍵、3個雙鍵，故1個(HB-NH)3分子中有12個。鍵。(4)由圖(a)

可知多硼酸根離子符號為［BO］，(或B0》；由圖(b)硼砂晶體可知其中硼原子采取的雜化類

型為sp\sp3o

5.碳元素不僅能形成豐富多彩的有機(jī)化合物,而且還能形成多種無機(jī)億合物，同時自身可以

形成多種單質(zhì),碳及其化合物的用途廣泛。

分子中每個原子接2個單鍵和一個雙鍵,它與F2發(fā)生加成反應(yīng),其加成產(chǎn)物的分子式

為;蕊的晶體結(jié)構(gòu)類似于干冰,則每個Cw晶胞的質(zhì)量為(用含用的式子

表示)。

(2)干冰和冰是兩種常見的分子晶體，下列關(guān)于兩種晶體的比較中正確的是o

A.晶體的密度：T冰)冰

B.晶體的熔點(diǎn):干冰〉冰

C.晶體中的空間利用率:干冰>冰

D.晶體中分子間相互作用力類型相同

(3)金剛石和石墨是碳元素形成的兩種常見單質(zhì)，下列關(guān)于這兩種單質(zhì)的敘述中正確的

有。

A.金剛石中碳原子的雜化類型為sp3雜化,石墨中碳原子的雜化類型為sp2雜化

B.晶體中共價鍵的鍵長:金剛石CTX石墨中C-C

C.晶體的熔點(diǎn):金剛石)石墨

D.晶體中共價鍵的鍵角：金剛石)石墨

E.金剛石晶體中只存在共價鍵,石墨晶體中則存在共價鍵、金屬鍵和范德華力

F.金剛石和石墨的熔點(diǎn)都很高,所以金剛石和石墨都是原子晶體

(4)立方BN結(jié)構(gòu)與金剛石相似,晶胞結(jié)構(gòu)如下圖,在BN晶體中,B周圍最近的N所構(gòu)成的立體

圖形為,B與N之間共價鍵與配位鍵的數(shù)目比為,一個晶胞中N數(shù)目

為。

(5)碳與孔雀石共熱可以得到金屬銅，銅原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖

為,金屬銅采用面心立方最密堆積,則Cu的晶體中銅原子的配位

數(shù)為o已知Cu單質(zhì)的晶體密度為Pg-cm-3,Cu的相對原子質(zhì)量為M阿伏加德

羅常數(shù)的數(shù)值為則Cu的原子半徑為o

fODC詈g

-----------NR

(2)AC(3)AE

(4)正四面、體、3：1

28181

解析：|(DC?,中雙鍵個數(shù)為160=30,加成產(chǎn)物的分子式為C?Ro。設(shè)每個C印晶胞的質(zhì)量為X、

則

>?A《=4X720g?moT'

4X720g?mo「_?89c

(2)干冰是面心立方堆積而冰是體心立方堆積,所以干冰的密度大于冰空間利用率也大。

(4)B原子最外層有3個電子,所以B與N之間共價鍵與配位鍵的數(shù)目之比為3：lo

(5)設(shè)晶胞的棱長為4

則才?。?報=4"

面對角線為々援。設(shè)銅原子半徑為r,則

4『啡

非選擇題專項(xiàng)訓(xùn)練五有機(jī)合成與推斷(選修)

1.(2018北京理綜)8-羥基喳咻被廣泛用作金屬離子的絡(luò)合劑和萃取劑，也是重要的醫(yī)藥中

間體。下圖是8-羥基喳咻的合成路線。

試

OH

8-羥基嘖咻

ii.同一個碳原子上連有2個羥基的分子不穩(wěn)定。

(1)按官能團(tuán)分類,A的類別是o

(2)AT的化學(xué)方程式是0

(3)C可能的結(jié)構(gòu)簡式是o

(4)C—所需的試劑a是。

(5)D—吒的化學(xué)方程式是o

(6)F-G的反應(yīng)類型是o

(7)將下列KT的流程圖補(bǔ)充完整：

(8)合成8-羥基嚏咻時,L發(fā)生了(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)。反應(yīng)時還生成了

水,則L與G物質(zhì)的量之比為。

國復(fù)1(1)烯點(diǎn)

(2)CHXH-CH2+C2clCH-CH2+HC1

CH2CH—CH2CH2CH—CH2

(3)ClClOH或ClOHCl

(4)氫氧化鈉水溶液

CH,CH—CH

:濃硫酸

(5)OHOHOH△C