微考點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡圖像（核心考點(diǎn)精講精練）-備戰(zhàn)2025年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)考點(diǎn)幫（新高考）（解析版）

微考點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡圖像目錄TOC\o"1-3"\h\u 11.高考真題考點(diǎn)分布 12.命題規(guī)律及備考策略 1 2考法01反應(yīng)速率圖像 2考法02化學(xué)平衡圖像 9考法03工業(yè)生產(chǎn)中速率與平衡圖像 14 171.高考真題考點(diǎn)分布考點(diǎn)內(nèi)容考點(diǎn)分布化學(xué)反應(yīng)速率圖像2024·遼寧卷，3分；2024·安徽卷，3分；2023遼寧卷12題，3分；2023山東卷14題，4分；2022浙江1月選考19題，2分；2022湖南卷14題，4分；2022廣東卷15題，4分；2022河北卷11題，4分；化學(xué)平衡圖像2024·湖南卷，3分；2024·遼寧卷，3分；2023·重慶卷，3分；2023湖南卷13題，4分；2023浙江6月選考14題，3分；2022江蘇卷13題，3分；2022廣東卷13題，4分；2.命題規(guī)律及備考策略【命題規(guī)律】高頻考點(diǎn)從近幾年全國(guó)高考試題來(lái)看，反應(yīng)速率圖像與平衡移動(dòng)圖像綜合考查仍是高考命題的熱點(diǎn)?！緜淇疾呗浴拷獯鸹瘜W(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡圖像題的三個(gè)步驟第一步：看圖像一看面——橫坐標(biāo)、縱坐標(biāo)代表的量(如縱坐標(biāo)是反應(yīng)物百分含量，還是反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率等)，確定坐標(biāo)值與化學(xué)量的正變與負(fù)變關(guān)系。二看線——曲線的走向、變化趨勢(shì)(斜率大小、升與降、平與陡、漸變與突變、連續(xù)與斷變、轉(zhuǎn)折等)，同時(shí)對(duì)走勢(shì)有轉(zhuǎn)折變化的曲線，要分段進(jìn)行分析，找出各段曲線的變化趨勢(shì)及含義。例如，升高溫度，v吸增加得多，v放增加得少；增大反應(yīng)物濃度，v正突變，v逆漸變。三看點(diǎn)——起點(diǎn)(分清反應(yīng)物、生成物。濃度減小的是反應(yīng)物，濃度增大的是生成物，一般生成物多數(shù)以原點(diǎn)為起點(diǎn))，終點(diǎn)(終點(diǎn)是否達(dá)到平衡)，轉(zhuǎn)折點(diǎn)(轉(zhuǎn)折點(diǎn)前后影響的主要因素不同)等；此外還有頂點(diǎn)、拐點(diǎn)、交叉點(diǎn)、平衡點(diǎn)等都要認(rèn)真分析。四看輔助線——要不要作等溫線、等壓線，討論單變量。五看量——一般標(biāo)出具體數(shù)值的量在解題中都會(huì)用到。第二步：想規(guī)律在看清圖的基礎(chǔ)上，根據(jù)坐標(biāo)x軸的變化，確定y軸的變化，結(jié)合外因?qū)瘜W(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡的影響因素分析變化的本質(zhì)原因。第三步：作判斷看條件(T，p，c)eq\b\lc\{\rc\}(\a\vs4\al\co1(找圖示變化→定移動(dòng)方向1,原理找變化→定移動(dòng)方向2))→同結(jié)果正確，不同則錯(cuò)?！久}預(yù)測(cè)】預(yù)計(jì)2025年高考會(huì)以新的圖像、新的真實(shí)情境等為載體，主要涉及反應(yīng)速率的影響因素及相關(guān)計(jì)算、平衡常數(shù)的計(jì)算和應(yīng)用等知識(shí)，重點(diǎn)考查考生提取信息、分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力，題目難度一般較大?？挤?1反應(yīng)速率圖像1.速率—時(shí)間圖像(v-t圖像)：由圖像變化分析外界條件對(duì)其影響，已知反應(yīng)為mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)ΔH=QkJ·mol-1。(1)“漸變”類v-t圖像圖像分析結(jié)論t1時(shí)v′正突然增大，v′逆逐漸增大；v′正＞v′逆，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)t1時(shí)其他條件不變，增大反應(yīng)物的濃度t1時(shí)v′正突然減小，v′逆逐漸減??；v′逆＞v′正，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)t1時(shí)其他條件不變，減小反應(yīng)物的濃度t1時(shí)v′逆突然增大，v′正逐漸增大；v′逆＞v′正，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)t1時(shí)其他條件不變，增大生成物的濃度t1時(shí)v′逆突然減小，v′正逐漸減??；v′正＞v′逆，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)t1時(shí)其他條件不變，減小生成物的濃度(2)“斷點(diǎn)”類v-t圖像圖像分析結(jié)論t1時(shí)v′正、v′逆均突然增大，且v′正＞v′逆；平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行t1時(shí)其他條件不變，增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)且m＋n＞p＋q(正反應(yīng)為體積減小的反應(yīng))t1時(shí)其他條件不變，升高溫度且Q＞0(吸熱反應(yīng))t1時(shí)v′正、v′逆均突然增大，且v′逆＞v′正；平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行t1時(shí)其他條件不變，增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)且m＋n＜p＋q(正反應(yīng)為體積增大的反應(yīng))t1時(shí)其他條件不變，升高溫度且Q＜0(放熱反應(yīng))t1時(shí)v′正、v′逆均突然減小，且v′正＞v′逆；平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行t1時(shí)其他條件不變，減小反應(yīng)體系的壓強(qiáng)且m＋n＜p＋q(正反應(yīng)為體積增大的反應(yīng))t1時(shí)其他條件不變，降低溫度且Q＜0(放熱反應(yīng))t1時(shí)v′逆、v′正均突然減小，且v′逆＞v′正；平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行t1時(shí)其他條件不變，減小反應(yīng)體系的壓強(qiáng)且m＋n＞p＋q(正反應(yīng)為體積減小的反應(yīng))t1時(shí)其他條件不變，降低溫度且Q＞0(吸熱反應(yīng))(3)“平臺(tái)”類v-t圖像圖像分析結(jié)論t1時(shí)v′正、v′逆均突然增大且v′正=v′逆，平衡不移動(dòng)t1時(shí)其他條件不變使用催化劑t1時(shí)其他條件不變?cè)龃蠓磻?yīng)體系的壓強(qiáng)且m＋n=p＋q(反應(yīng)前后氣體體積無(wú)變化)t1時(shí)v′正、v′逆均突然減小且v′正=v′逆，平衡不移動(dòng)t1時(shí)其他條件不變，減小反應(yīng)體系的壓強(qiáng)且m＋n=p＋q(反應(yīng)前后氣體體積無(wú)變化)2.物質(zhì)的量(或濃度)—時(shí)間圖像例如，某溫度時(shí)，在定容(VL)容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。(1)由圖像得出的信息①X、Y是反應(yīng)物，Z是產(chǎn)物。②t3s時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，X、Y并沒(méi)有全部反應(yīng)，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)。③0～t3s時(shí)間段：Δn(X)＝n1－n3mol，Δn(Y)＝n2－n3mol，Δn(Z)＝n2mol。(2)根據(jù)圖像可進(jìn)行如下計(jì)算①某物質(zhì)的平均速率、轉(zhuǎn)化率，如v(X)＝eq\f(n1－n3,V·t3)mol·L－1·s－1；Y的轉(zhuǎn)化率＝eq\f(n2－n3,n2)×100%。②確定化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，如X、Y、Z三種物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為(n1－n3)∶(n2－n3)∶n2。3.含量—時(shí)間—溫度(壓強(qiáng))(C%指產(chǎn)物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，B%指某反應(yīng)物的質(zhì)量分?jǐn)?shù))【方法技巧】“先拐先平，數(shù)值大”。即曲線先出現(xiàn)拐點(diǎn)的首先達(dá)到平衡，反應(yīng)速率快，以此判斷溫度或壓強(qiáng)的高低。再依據(jù)外界條件對(duì)平衡的影響分析判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)及反應(yīng)前后氣體體積的變化。4.恒壓(或恒溫)線(α表示反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，c表示反應(yīng)物的平衡濃度)圖①，若p1>p2>p3，則正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，ΔH＜0；圖②，若T1>T2，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)?！痉椒记伞俊岸ㄒ蛔h二”。即把自變量(溫度、壓強(qiáng))之一設(shè)為恒量，討論另外兩個(gè)變量的關(guān)系5.幾種特殊圖像(1)對(duì)于化學(xué)反應(yīng)mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，M點(diǎn)前，表示從反應(yīng)物開始，v正>v逆；M點(diǎn)為剛達(dá)到平衡點(diǎn)(如下圖)；M點(diǎn)后為平衡受溫度的影響情況，即升溫，A的百分含量增加或C的百分含量減少，平衡左移，故正反應(yīng)ΔH＜0。(2)對(duì)于化學(xué)反應(yīng)mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，L線上所有的點(diǎn)都是平衡點(diǎn)(如下圖)。L線的左上方(E點(diǎn))，A的百分含量大于此壓強(qiáng)時(shí)平衡體系的A的百分含量，所以，E點(diǎn)v正>v逆；則L線的右下方(F點(diǎn))，v正＜v逆。考向01考查速率—時(shí)間圖像【例1】（2024·遼寧撫順·模擬）向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，一定條件下使反應(yīng)SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)達(dá)到平衡，正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖如下所示。由圖可得出的正確結(jié)論是()A.反應(yīng)在c點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)B.反應(yīng)物濃度：a點(diǎn)小于b點(diǎn)C.反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量D.Δt1＝Δt2時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率：a～b段小于b～c段【答案】D【解析】A項(xiàng)，化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是各物質(zhì)的濃度不再改變，其實(shí)質(zhì)是正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的正反應(yīng)速率顯然還在改變，一定未達(dá)平衡，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，a到b時(shí)正反應(yīng)速率增加，反應(yīng)物濃度隨時(shí)間不斷減小，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，從a到c正反應(yīng)速率增大，之后正反應(yīng)速率減小，說(shuō)明反應(yīng)剛開始時(shí)溫度升高對(duì)正反應(yīng)速率的影響大于濃度減小對(duì)正反應(yīng)速率的影響，說(shuō)明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率越快，消耗的二氧化硫就越多，SO2的轉(zhuǎn)化率將逐漸增大，正確。考向02考查物質(zhì)的量(或濃度)—時(shí)間圖像【例2】（2024·河南洛陽(yáng)·模擬）100℃時(shí)，向某恒容密閉容器加入1.6mol·L－1的Q后會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：2Q(g)M(g)。其中M的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化如圖所示：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.從反應(yīng)開始到剛達(dá)到平衡的時(shí)間段內(nèi)，v(Q)＝0.02mol·L－1·s－1B.a、b兩時(shí)刻生成Q的速率：v(a)<v(b)C.用Q濃度變化值表示的ab、bc兩個(gè)時(shí)間段內(nèi)的反應(yīng)速率：v(ab)>v(bc)＝0D.其他條件相同，起始時(shí)將0.2mol·L－1氦氣與Q混合，則反應(yīng)達(dá)到平衡所需時(shí)間少于60s【答案】D【解析】根據(jù)分析，從反應(yīng)開始到剛達(dá)到平衡的時(shí)間段內(nèi)，v(Q)＝eq\f(Δc,t)＝eq\f(1.2mol·L－1,60s)＝0.02mol·L－1·s－1，故A正確；Q為反應(yīng)物，初始時(shí)濃度最大，消耗速率最大，生成速率最小，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，Q的濃度逐漸減小，消耗速率逐漸減慢，生成速率逐漸增大，則a、b兩時(shí)刻生成Q的速率：v(a)<v(b)，故B正確；ab段M的濃度變化量為(0.6－0.3)mol·L－1＝0.3mol·L－1，則Q的物質(zhì)的量濃度變化量為M的兩倍，為0.3mol·L－1×2＝0.6mol·L－1，反應(yīng)時(shí)間為60s－20s＝40s，v(ab)＝eq\f(0.6mol·L－1,40s)＝0.015mol·L－1·s－1，bc段反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，M、Q的物質(zhì)的量濃度變化量為0，則v(bc)＝0，則用Q濃度變化值表示的ab、bc兩個(gè)時(shí)間段內(nèi)的反應(yīng)速率：v(ab)>v(bc)＝0，故C正確；其他條件相同，向某恒容密閉容器中通入0.2mol·L－1氦氣與Q混合，容器體積不變，Q、M的濃度不變，與原平衡體系等效，則反應(yīng)達(dá)到平衡所需時(shí)間等于60s，故D錯(cuò)誤。考向03考查濃度(轉(zhuǎn)化率、百分含量)—時(shí)間圖像【例3】（2024·湖北孝感·模擬）在其他條件不變時(shí)，只改變某一條件，化學(xué)反應(yīng)aA(g)＋B(g)cC(g)的平衡的變化圖像如下(圖中p表示壓強(qiáng)，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量，α表示平衡轉(zhuǎn)化率)，據(jù)此分析下列說(shuō)法正確的是()A.在圖像反應(yīng)Ⅰ中，說(shuō)明正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.在圖像反應(yīng)Ⅰ中，若p1>p2，則此反應(yīng)的ΔS>0C.在圖像反應(yīng)Ⅱ中，說(shuō)明該正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)D.在圖像反應(yīng)Ⅲ中，若T1>T2，則該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行【答案】D【解析】A項(xiàng)，圖像反應(yīng)Ⅰ中任取一曲線，圖中隨著溫度的升高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率減小，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，在圖像反應(yīng)Ⅰ的橫坐標(biāo)上任取一點(diǎn)，作橫坐標(biāo)的垂直線與兩曲線相交，若p1>p2，增大壓強(qiáng)反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率增大，增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則a＋1>c，ΔS<0，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，圖像反應(yīng)Ⅱ中T1先出現(xiàn)拐點(diǎn)，T1反應(yīng)速率快，T1>T2，T1平衡時(shí)n(C)小于T2平衡時(shí)n(C)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，圖像反應(yīng)Ⅲ增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，則a＋1＝c，若T1>T2，升高溫度A的轉(zhuǎn)化率減小，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則ΔH<0，該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，正確?！緦?duì)點(diǎn)1】（2024·山東濟(jì)南·模擬）在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0，達(dá)到平衡后，只改變某一個(gè)條件時(shí)，反應(yīng)速率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。回答下列問(wèn)題：(1)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間段是________(填字母，下同)。A.t0～t1B.t1～t2C.t2～t3D.t3～t4E.t4～t5F.t5～t6(2)判斷t1、t3、t4時(shí)刻分別改變的一個(gè)條件。A.增大壓強(qiáng)B.減小壓強(qiáng)C.升高溫度D.降低溫度E.加催化劑F.充入氮?dú)鈚1時(shí)刻________；t3時(shí)刻________；t4時(shí)刻________。(3)依據(jù)(2)中的結(jié)論，下列時(shí)間段中，氨的百分含量最高的是________。A.t0～t1B.t2～t3C.t3～t4D.t5～t6(4)如果在t6時(shí)刻，從反應(yīng)體系中分離出部分氨，t7時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，請(qǐng)?jiān)趫D中畫出反應(yīng)速率的變化曲線?！敬鸢浮?1)ACDF(2)CEB(3)A(4)【解析】(1)根據(jù)圖示可知，t0～t1、t2～t3、t3～t4、t5～t6時(shí)間段內(nèi)，v正、v逆相等，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)。(2)t1時(shí)，v正、v逆同時(shí)增大，且v逆增大得更快，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以t1時(shí)改變的條件是升溫。t3時(shí)，v正、v逆同時(shí)增大且增大量相同，平衡不移動(dòng)，所以t3時(shí)改變的條件是加催化劑。t4時(shí)，v正、v逆同時(shí)減小，但平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以t4時(shí)改變的條件是減小壓強(qiáng)。(3)根據(jù)圖示知，t1～t2、t4～t5時(shí)間段內(nèi)平衡均向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，NH3的含量均比t0～t1時(shí)間段的低，所以t0～t1時(shí)間段內(nèi)NH3的百分含量最高。(4)t6時(shí)刻分離出部分NH3，v逆立刻減小，而v正逐漸減小，在t7時(shí)刻二者相等，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，據(jù)此可畫出反應(yīng)速率的變化曲線?！緦?duì)點(diǎn)2】（2024·安徽銅陵·模擬）向一容積不變的密閉容器中充入一定量A和B，發(fā)生如下反應(yīng)：xA(g)＋2B(s)yC(g)ΔH<0。在一定條件下，容器中A、C的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)用A的濃度變化表示該反應(yīng)在0～10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(A)＝________。(2)根據(jù)圖示可確定x∶y＝________。(3)0～10min容器內(nèi)壓強(qiáng)________(填“變大”“不變”或“變小”)。(4)推測(cè)第10min引起曲線變化的反應(yīng)條件可能是________(填編號(hào)，下同)；第16min引起曲線變化的反應(yīng)條件可能是________。①減壓②增大A的濃度③增大C的量④升溫⑤降溫⑥加催化劑(5)若平衡Ⅰ的平衡常數(shù)為K1，平衡Ⅱ平衡常數(shù)為K2，則K1________K2(填“>”“＝”或“<”)。【答案】(1)0.02mol·L－1·min－1(2)1∶2(3)變大(4)④⑥④(5)>【解析】(1)0～10min內(nèi)v(A)＝eq\f(（0.45－0.25）mol·L－1,10min)＝0.02mol·L－1·min－1。(2)根據(jù)圖像可知，0～10min內(nèi)A的物質(zhì)的量濃度減少量為0.2mol·L－1，C的物質(zhì)的量濃度增加量為0.4mol·L－1，x、y之比等于A、C的濃度的變化量之比，故x∶y＝0.2mol·L－1∶0.4mol·L－1＝1∶2。(3)該反應(yīng)是氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，而容器容積不變，因此0～10min容器內(nèi)壓強(qiáng)變大。(4)根據(jù)圖像可知，10min時(shí)改變條件后，A、C的濃度瞬時(shí)不變且隨后反應(yīng)速率加快，故改變的條件可能是升溫或加入催化劑；12～16min，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，16min時(shí)改變條件后，A、C的濃度瞬時(shí)不變，且隨后A的濃度逐漸增大，C的濃度逐漸減小，說(shuō)明平衡逆向移動(dòng)，故改變的條件可能是升溫。(5)升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小。由于16min時(shí)升高溫度，則K1>K2?！緦?duì)點(diǎn)3】（2024·廣東中山·模擬）SO2的催化氧化是硫酸工業(yè)中的重要反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH<0，圖中L(L1、L2)、X可分別代表壓強(qiáng)或溫度。下列說(shuō)法正確的是()A.X代表壓強(qiáng)B.L2>L1C.Ka＝KbD.若c點(diǎn)的溫度或壓強(qiáng)分別為L(zhǎng)2、X1，則c點(diǎn)v(SO2)正>v(SO2)逆【答案】D【解析】A.X如為壓強(qiáng)，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率增大，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率減小，則X表示溫度，故A錯(cuò)誤；B.該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率增大，L表示壓強(qiáng)，應(yīng)該L1>L2，故B錯(cuò)誤；C.X表示溫度，則a、b點(diǎn)溫度不同，則平衡常數(shù)不同，故C錯(cuò)誤；D.c點(diǎn)反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，平衡正向移動(dòng)，則c點(diǎn)v(SO2)正>v(SO2)逆，故D正確。考法02化學(xué)平衡圖像對(duì)于反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，m+n>p+q，且ΔH>0。1.轉(zhuǎn)化率-時(shí)間圖像【方法技巧】甲表示壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的影響，對(duì)于氣體反應(yīng)物化學(xué)計(jì)量數(shù)之和大于氣體生成物化學(xué)計(jì)量數(shù)之和的反應(yīng)，壓強(qiáng)越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大；乙表示溫度對(duì)反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的影響，對(duì)于吸熱反應(yīng)，溫度越高，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大；丙表示催化劑對(duì)反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的影響，催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)速率，不能改變平衡時(shí)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率。2.轉(zhuǎn)化率(或質(zhì)量分?jǐn)?shù))與（壓強(qiáng)或溫度）圖像（1）恒壓線圖像（2）恒溫線圖像【方法技巧】圖3中，當(dāng)溫度相等(任意一條等溫線)時(shí)，增大壓強(qiáng)，A的轉(zhuǎn)化率增大，說(shuō)明增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，即正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)。當(dāng)壓強(qiáng)相等時(shí)，在圖3中作直線，與兩條等溫線交于兩點(diǎn)，這兩點(diǎn)自下而上為降低溫度，A的轉(zhuǎn)化率增大，說(shuō)明降低溫度平衡正向移動(dòng)，即正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。3.化學(xué)平衡中的其他圖像（1）對(duì)于化學(xué)反應(yīng)：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，M點(diǎn)前，表示從反應(yīng)物開始，v正>v逆；M點(diǎn)為剛達(dá)到平衡點(diǎn)；M點(diǎn)后為平衡受溫度的影響情況，即升溫，A的百分含量增加或C的百分含量減少，平衡左移，故正反應(yīng)ΔH<0。（2）對(duì)于化學(xué)反應(yīng)：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，L線上所有的點(diǎn)都是平衡點(diǎn)。L線的左上方(E點(diǎn))，A的百分含量大于此壓強(qiáng)時(shí)平衡體系中A的百分含量，所以E點(diǎn)滿足v正>v逆；同理L線的右下方(F點(diǎn))滿足v正<v逆。考向01考查轉(zhuǎn)化率(或含量)-時(shí)間圖像【例1】（2024·福建龍巖·模擬）含氮化合物是化工、能源、環(huán)保等領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)。合成尿素[CO（NH2）2]的反應(yīng)為2NH3（g）＋CO2（g）H2O（l）＋CO（NH2）2（s）ΔH＝－134kJ/mol。向恒容密閉容器中按物質(zhì)的量之比4∶1充入NH3和CO2，保持溫度不變，測(cè)得CO2的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化情況如圖所示。（1）A點(diǎn)的逆反應(yīng)速率B點(diǎn)的正反應(yīng)速率（填“＞”“＜”或“＝”）。（2）下列敘述中不能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（填字母，下同）。A.體系壓強(qiáng)不再變化B.混合氣體平均摩爾質(zhì)量不再變化C.NH3的消耗速率和CO2的消耗速率之比為2∶1D.固體質(zhì)量不再發(fā)生變化（3）工業(yè)上合成尿素時(shí)，既能加快反應(yīng)速率，又能提高平衡轉(zhuǎn)化率的措施有。A.升高溫度B.加入催化劑C.將尿素及時(shí)分離出去D.增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)（縮小容器體積）【答案】（1）＜（2）C（3）D【解析】（1）由題圖可知，A點(diǎn)時(shí)反應(yīng)未達(dá)平衡，在形成平衡的過(guò)程中，逆反應(yīng)速率增大，平衡時(shí)正、逆反應(yīng)速率相等，則A點(diǎn)的逆反應(yīng)速率小于B點(diǎn)的正反應(yīng)速率。（2）該反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，恒溫恒容條件下，體系壓強(qiáng)不再變化說(shuō)明正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A不符合題意；該反應(yīng)的反應(yīng)物均是氣體，生成物均不是氣體，且反應(yīng)物不是按方程式比例投放，所以平衡前混合氣體平均摩爾質(zhì)量是變量，當(dāng)混合氣體平均摩爾質(zhì)量不再變化說(shuō)明正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B不符合題意；NH3的消耗速率和CO2的消耗速率之比始終為2∶1，無(wú)法判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故C符合題意；固體質(zhì)量不再發(fā)生變化說(shuō)明正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D不符合題意。（3）該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)速率加快，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡轉(zhuǎn)化率減小，故A錯(cuò)誤；加入催化劑，反應(yīng)速率加快，化學(xué)平衡不移動(dòng)，平衡轉(zhuǎn)化率不變，故B錯(cuò)誤；尿素是固體，將尿素及時(shí)分離出去，反應(yīng)速率不變，化學(xué)平衡不移動(dòng)，平衡轉(zhuǎn)化率不變，故C錯(cuò)誤；該反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)（縮小容器體積），反應(yīng)速率加快，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡轉(zhuǎn)化率增大，故D正確?！舅季S建模】解答化學(xué)平衡圖像題四步驟考向02考查轉(zhuǎn)化率與（壓強(qiáng)或溫度）圖像【例2】（2024·浙江溫州·模擬）在一恒容的密閉容器中充入0.1mol·L－1CO2、0.1mol·L－1CH4，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)，測(cè)得CH4平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)關(guān)系如圖，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是()A．上述反應(yīng)的ΔH<0B．壓強(qiáng)：p4>p3>p2>p1C．1100℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)約為1.64壓強(qiáng)為p4時(shí)，在y點(diǎn)：v正>v逆【答案】A【解析】p1、p2、p3、p4是四條等壓線，由圖像可知，壓強(qiáng)一定時(shí)，溫度越高，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率越高，故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，ΔH>0，A項(xiàng)錯(cuò)誤；該反應(yīng)為氣體分子數(shù)增加的反應(yīng)，壓強(qiáng)越高，甲烷的平衡轉(zhuǎn)化率越小，故壓強(qiáng)p4>p3>p2>p1，B項(xiàng)正確；壓強(qiáng)為p4、溫度為1100℃時(shí)，甲烷的平衡轉(zhuǎn)化率為80.00%，故平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度分別為c(CH4)＝0.02mol·L－1，c(CO2)＝0.02mol·L－1，c(CO)＝0.16mol·L－1，c(H2)＝0.16mol·L－1，即平衡常數(shù)K＝eq\f(0.162×0.162,0.02×0.02)≈1.64，C項(xiàng)正確；壓強(qiáng)為p4時(shí)，y點(diǎn)未達(dá)到平衡，此時(shí)v正>v逆，D項(xiàng)正確?！緦?duì)點(diǎn)1】（2024·重慶·三模）工業(yè)制氫，反應(yīng)Ⅰ：

，反應(yīng)Ⅱ：

。維持T℃、560kPa不變，向容積可變的密閉容器中投入10mol和10mol，、CO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化分別對(duì)應(yīng)如圖甲、乙曲線。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．開始時(shí)，的分壓B．50min后反應(yīng)到達(dá)平衡，平均反應(yīng)速率可表達(dá)為為2.24kPa/minC．保持溫度不變，若增大壓強(qiáng)，的轉(zhuǎn)化率變化曲線將是丙D．保持壓強(qiáng)不變，若降低溫度，CO的轉(zhuǎn)化率變化曲線將是戊【答案】C【解析】A．開始時(shí)，總壓強(qiáng)為560kPa，的分壓，故A正確；B．50min后反應(yīng)到達(dá)平衡，根據(jù)圖中甲曲線為的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化，可得此時(shí)甲烷轉(zhuǎn)化率為40%，，故B正確；C．保持溫度不變，為反應(yīng)前后氣體計(jì)量數(shù)不變的反應(yīng)，因此若增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，為反應(yīng)氣體計(jì)量數(shù)增大的反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率降低，且壓強(qiáng)增大會(huì)導(dǎo)致反應(yīng)速率加快，達(dá)到平衡的時(shí)間減少，因此的轉(zhuǎn)化率變化曲線將是丁，故C錯(cuò)誤；D．保持壓強(qiáng)不變，為放熱反應(yīng)，若降低溫度，平衡正向移動(dòng)，CO的轉(zhuǎn)化率增大，為吸熱反應(yīng)，若降低溫度，平衡逆向移動(dòng)，CO的轉(zhuǎn)化率增大，降低溫度會(huì)導(dǎo)致速率減慢，達(dá)到平衡的時(shí)間增加，因此CO的轉(zhuǎn)化率變化曲線將是戊，故D正確；故答案選C。【對(duì)點(diǎn)2】（2024·江蘇無(wú)錫·模擬）恒壓下，NO和O2在起始濃度一定的條件下發(fā)生反應(yīng)，在相同時(shí)間內(nèi)，測(cè)得不同溫度下NO轉(zhuǎn)化為NO2的轉(zhuǎn)化率如圖中實(shí)線所示(圖中虛線表示相同條件下NO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化)。下列說(shuō)法不正確的是()A．反應(yīng)2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)的ΔH<0B．圖中X點(diǎn)所示條件下，由于測(cè)定時(shí)間較短，反應(yīng)未達(dá)到平衡C．從X→Y過(guò)程中，平衡逆向移動(dòng)，O2的質(zhì)量減少D．380℃下，c平衡(O2)＝5.0×10－4mol·L－1，NO平衡轉(zhuǎn)化率為50%，則平衡常數(shù)K＝2000【答案】C【解析】依據(jù)圖中虛線，NO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而下降，說(shuō)明升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，ΔH<0，故A正確；點(diǎn)X在虛線下面，說(shuō)明反應(yīng)未達(dá)到化學(xué)平衡，故B正確；從X→Y過(guò)程中，NO轉(zhuǎn)化率下降，說(shuō)明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，O2的質(zhì)量應(yīng)該增大，故C錯(cuò)誤；2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)起始(mol·L－1)xy0轉(zhuǎn)化(mol·L－1)0.5x0.25x0.5x平衡(mol·L－1)0.5x5.0×10－40.5xK＝eq\f(c2（NO2）,c2（NO）·c（O2）)＝eq\f(（0.5x）2,（0.5x）2×5.0×10－4)＝2000，故D正確?？挤?3工業(yè)生產(chǎn)中速率與平衡圖像1.化工生產(chǎn)適宜條件選擇的一般原則條件原則從化學(xué)反應(yīng)速率分析既不能過(guò)快，又不能過(guò)慢從化學(xué)平衡移動(dòng)分析既要注意外界條件對(duì)速率和平衡影響的一致性，又要注意對(duì)二者影響的矛盾性從原料利用率分析增加廉價(jià)易得原料，提高高價(jià)難得原料的利用率，從而降低生產(chǎn)成本從實(shí)際生產(chǎn)能力分析如設(shè)備承受高溫、高壓能力等從催化劑的使用活性分析注意催化劑的活性對(duì)溫度的限制2.平衡類問(wèn)題需考慮的幾個(gè)方面(1)原料的來(lái)源、除雜，尤其考慮雜質(zhì)對(duì)平衡的影響。(2)原料的循環(huán)利用。(3)產(chǎn)物的污染處理。(4)產(chǎn)物的酸堿性對(duì)反應(yīng)的影響。(5)參加反應(yīng)的物質(zhì)的壓強(qiáng)對(duì)平衡造成的影響。(6)改變外界條件對(duì)多平衡體系的影響?？枷?1考查轉(zhuǎn)化率—選擇性圖像【例1】（2024·湖南婁底·模擬）NH3與O2作用分別生成N2、NO、N2O的反應(yīng)均為放熱反應(yīng)。工業(yè)尾氣中的NH3可通過(guò)催化氧化為N2除去。將一定比例NH3、O2和N2的混合氣體以一定流速通過(guò)裝有催化劑的反應(yīng)管，NH3的轉(zhuǎn)化率、N2的選擇性[2nA.其他條件不變，升高溫度，NH3的平衡轉(zhuǎn)化率增大B.其他條件不變，在175～300℃范圍，隨著溫度的升高，出口處氮?dú)?、氮氧化物的量均不斷增大C.催化氧化除去尾氣中的NH3應(yīng)選擇反應(yīng)溫度高于250℃D.高效除去尾氣中的NH3，需研發(fā)低溫下NH3轉(zhuǎn)化率高和N2選擇性高的催化劑【答案】D【解析】A項(xiàng)，圖示中NH3的轉(zhuǎn)化率并不是平衡轉(zhuǎn)化率，由“NH3與O2作用分別生成N2、NO、N2O的反應(yīng)均為放熱反應(yīng)”，知升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，NH3的平衡轉(zhuǎn)化率減小，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，由圖像知，其他條件不變，在175～300℃范圍，隨著溫度的升高，NH3的轉(zhuǎn)化率逐漸增大至幾乎不變，N2的選擇性逐漸減小，則低溫時(shí)，NH3的轉(zhuǎn)化率為影響N2產(chǎn)量的主要因素，高溫時(shí)，N2的選擇性為影響N2產(chǎn)量的主要因素，故出口處N2的量先增大后減小，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，溫度高于250℃時(shí)，N2的選擇性減小較快，NH3更易轉(zhuǎn)化成NO或N2O，仍會(huì)污染環(huán)境，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，N2對(duì)環(huán)境無(wú)污染，由題圖知，低溫下，N2的選擇性高，但低溫下反應(yīng)速率慢，所以單位時(shí)間內(nèi)NH3的轉(zhuǎn)化率不高，故需要研發(fā)低溫下NH3轉(zhuǎn)化率高且N2選擇性高的催化劑，正確?？枷?2考查轉(zhuǎn)化率—投料比圖像【例2】（2024·河北廊坊·模擬）在恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2CO2(g)＋6H2(g)C2H5OH(g)＋3H2O(g)ΔH。在某壓強(qiáng)下起始時(shí)按不同氫碳比eq\f(n（H2）,n（CO2）)投料(如圖中曲線①②③)，測(cè)得CO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A．該反應(yīng)的ΔH>0B．氫碳比：①<②<③C．其他條件不變的情況下，增大容器的體積可提高CO2的轉(zhuǎn)化率D．若起始CO2的濃度為2mol·L－1、H2為4mol·L－1，在圖中曲線③氫碳比條件下進(jìn)行，則400K時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值約為1.7【答案】D【解析】根據(jù)圖像可知，在氫碳比相等的條件下，隨著溫度的升高，CO2的轉(zhuǎn)化率降低，說(shuō)明升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，因此正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，ΔH<0，A錯(cuò)誤；氫碳比越大，CO2的轉(zhuǎn)化率越高，根據(jù)圖像可知，在溫度相等的條件下，CO2的轉(zhuǎn)化率：①>②>③，則氫碳比：①>②>③，B錯(cuò)誤；正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，因此其他條件不變的情況下，縮小容器的體積，壓強(qiáng)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，可提高CO2的轉(zhuǎn)化率，C錯(cuò)誤；根據(jù)圖像可知，400K時(shí)曲線③中CO2的轉(zhuǎn)化率是50%，這說(shuō)明消耗CO21mol·L－1，則消耗氫氣3mol·L－1，生成乙醇和水蒸氣分別是0.5mol·L－1、1.5mol·L－1，剩余CO2和氫氣分別是1mol·L－1、1mol·L－1，該溫度下平衡常數(shù)K＝eq\f(0.5×1.53,12×16)≈1.7，D正確?！舅季S建?！?1)改變投料比相當(dāng)于增加一種反應(yīng)物的濃度，另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率升高，而自身的轉(zhuǎn)化率降低。(2)當(dāng)按化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)量數(shù)之比投入反應(yīng)物，各組分的平衡轉(zhuǎn)化率相同，平衡時(shí)產(chǎn)物的體積分?jǐn)?shù)最大?！緦?duì)點(diǎn)1】（2024·山西忻州·模擬）在催化劑作用下，用乙醇制乙烯，乙醇轉(zhuǎn)化率和乙烯選擇性（生成乙烯的物質(zhì)的量與乙醇轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量的比值）隨溫度、乙醇進(jìn)料量（單位：mL·min－1）的關(guān)系如圖所示（保持其他條件相同）。在410～440℃溫度范圍內(nèi)，下列說(shuō)法不正確的是（）A.當(dāng)乙醇進(jìn)料量一定，隨乙醇轉(zhuǎn)化率增大，乙烯選擇性升高B.當(dāng)乙醇進(jìn)料量一定，隨溫度的升高，乙烯選擇性不一定增大C.當(dāng)溫度一定，隨乙醇進(jìn)料量增大，乙醇轉(zhuǎn)化率減小D.當(dāng)溫度一定，隨乙醇進(jìn)料量增大，乙烯選擇性增大【答案】A【解析】分析題圖可知，當(dāng)乙醇進(jìn)料量一定，隨著乙醇轉(zhuǎn)化率增大，乙烯的選擇性先增大后減小，A項(xiàng)錯(cuò)誤；由乙烯選擇性變化曲線可知，當(dāng)乙醇進(jìn)料量一定，隨溫度的升高，乙烯的選擇性先增大后減小，B項(xiàng)正確；由乙醇轉(zhuǎn)化率變化曲線可知，當(dāng)溫度一定時(shí)，乙醇的進(jìn)料量增大，乙醇轉(zhuǎn)化率減小，C項(xiàng)正確；由乙烯選擇性變化曲線可知，當(dāng)溫度一定時(shí)，乙醇的進(jìn)料量增大，乙烯選擇性增大，D項(xiàng)正確?！緦?duì)點(diǎn)2】（2024·黑龍江雞西·模擬）反應(yīng)Si(s)＋3HCl(g)SiHCl3(g)＋H2(g)ΔH是工業(yè)上制備高純硅的重要中間過(guò)程。一定壓強(qiáng)下，起始投入原料eq\f(n（HCl）,n（Si）)的值和溫度與SiHCl3的平衡產(chǎn)率的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH＜0B．M、N點(diǎn)SiHCl3的分壓：M＞NC．eq\f(n（HCl）,n（Si）)的值越大SiHCl3平衡產(chǎn)率越高D．M、N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率：vM＞vN【答案】C【解析】溫度升高，SiHCl3的平衡產(chǎn)率減小，ΔH＜0，A項(xiàng)正確；對(duì)應(yīng)氣體壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，由題圖可知，M、N點(diǎn)SiHCl3的平衡產(chǎn)率M＞N，所以M、N點(diǎn)SiHCl3的分壓：M＞N，B項(xiàng)正確；由題圖可知，eq\f(n（HCl）,n（Si）)的值增大至7時(shí)，SiHCl3的平衡產(chǎn)率降低至接近于0，C項(xiàng)錯(cuò)誤；M點(diǎn)溫度較高，SiHCl3濃度較大，逆反應(yīng)速率vM＞vN，D項(xiàng)正確。1．（2024·河北衡水·模擬預(yù)測(cè)）儲(chǔ)氫合金M的吸放氫反應(yīng)式為：xH2(g)+2M(s)2M-Hx(s)，現(xiàn)將100gM置于恒容容器中，通入氫氣并維持容器內(nèi)壓強(qiáng)恒定，在不同溫度下M的最大吸氫量與氫氣壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．壓強(qiáng)越小，溫度對(duì)最大吸氫量的影響越大B．若到達(dá)P點(diǎn)的時(shí)間為3min，則吸氫速率v=0.35g/minC．在相同條件下，若氫氣中含有氬氣，則最大吸氫量減小D．若到達(dá)N點(diǎn)所用時(shí)間小于P點(diǎn)，則吸氫速率v(N)<v(P)【答案】D【解析】A．由圖可知，壓強(qiáng)越小，溫度對(duì)最大吸氫量的影響越大，故A正確；B．由圖可知，到達(dá)P點(diǎn)的時(shí)間為3min時(shí)，M的最大吸氫量為1.05g，則反應(yīng)速率為=0.35g/min，故B正確；C．恒壓條件下若氫氣中含有氬氣，相當(dāng)于氫氣的分壓減小，該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，吸氫量減小，故C正確；D．由圖可知，壓強(qiáng)相同時(shí)，N點(diǎn)反應(yīng)溫度高于P點(diǎn)，溫度越高，反應(yīng)速率越快，則N點(diǎn)反應(yīng)速率小于P點(diǎn)，故D錯(cuò)誤；故選D。2．（2024·重慶·二模）研究發(fā)現(xiàn)燃煤脫硫過(guò)程中生成的與在密閉體系中將發(fā)生如下反應(yīng)：Ⅰ.

Ⅱ.

已知圖為反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)()與溫度()的變化關(guān)系?，F(xiàn)維持溫度為，往某2L剛性密閉反應(yīng)器中投入足量的和，經(jīng)小時(shí)反應(yīng)體系達(dá)到平衡，此時(shí)體系壓強(qiáng)為原來(lái)的1.4倍。下列說(shuō)法正確的是A．若用生石灰固硫的反應(yīng)為

，則B．提高反應(yīng)體系的溫度能降低反應(yīng)體系中的生成量C．反應(yīng)體系中CO的消耗速率為D．【答案】D【解析】A．根據(jù)蓋斯定律Ⅰ-4Ⅱ可得，，A錯(cuò)誤；B．二氧化硫在反應(yīng)Ⅱ中生成，反應(yīng)Ⅱ是吸熱反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)正向進(jìn)行，會(huì)增大二氧化硫的生成量，B錯(cuò)誤；C．設(shè)反應(yīng)Ⅰ中消耗CO的物質(zhì)的量為xmol，則生成CO2的物質(zhì)的量為xmol，設(shè)反應(yīng)Ⅱ中消耗CO的物質(zhì)的量為ymol，則生成SO2、CO2都為ymol，相同條件下，氣體壓強(qiáng)之比等于其物質(zhì)的量之比，因此有，解得y=0.4，在T1溫度下，由圖可知反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)，解得，，C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)，由圖可知，D正確；故選D。3．（2024·浙江衢州·模擬預(yù)測(cè)）通過(guò)反應(yīng)I：4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)可將有機(jī)氯化工業(yè)的副產(chǎn)品HC1轉(zhuǎn)化為Cl2.在0.2MPa、反應(yīng)物起始物質(zhì)的量比=2條件下，不同溫度時(shí)HC1平衡轉(zhuǎn)化率如圖所示。向反應(yīng)體系中加入CuCl2，能加快反應(yīng)速率。反應(yīng)II：2CuCl2(s)+O2(g)=2CuO(s)+2Cl2(g)

ΔH=125.6kJ·mol?1反應(yīng)III：CuO(s)+2HCl(g)=CuCl2(s)+H2O(g)

ΔH=-120.0kJ·mol?1下列說(shuō)法正確的是A．反應(yīng)I的ΔH=5.6kJ·mol?1B．升高溫度和增大壓強(qiáng)均能提高反應(yīng)I中HCl的平衡轉(zhuǎn)化率C．0.2MPa、500℃時(shí)，向反應(yīng)體系中加入CuCl2，延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間，能使HCl轉(zhuǎn)化率從X點(diǎn)的值升至Y點(diǎn)的值D．在0.2MPa、500℃條件下，若起始<2，充分反應(yīng)，HCl的轉(zhuǎn)化率可能達(dá)到Y(jié)點(diǎn)的值【答案】D【解析】A．根據(jù)蓋斯定律，由Ⅱ+Ⅲ2得4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)，ΔH=+125.6kJ·mol?1+（-120.0kJ·mol?1）×2=-114.4kJ·mol?1A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)Ⅰ為氣體體積減小的放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，HCl的平衡轉(zhuǎn)化率降低，B錯(cuò)誤；C．CuCl2為固體不能影響平衡移動(dòng)，反應(yīng)時(shí)間也不能影響平衡移動(dòng)，HCl轉(zhuǎn)化率不變，C錯(cuò)誤；D．在0.2MPa、500℃條件下，若起始<2，增加了O2的相對(duì)含量，能提高HCl的轉(zhuǎn)化率，HCl的轉(zhuǎn)化率可能達(dá)到Y(jié)點(diǎn)的值，D正確；故選D。4．（2024·北京·模擬預(yù)測(cè)）金屬鐵(Ti)在航空航天、醫(yī)療器械等工業(yè)領(lǐng)域有著重要用途，目前生產(chǎn)鐵的方法之一是將金紅石()轉(zhuǎn)化為，再進(jìn)一步還原得到鐵。轉(zhuǎn)化為有直接氯化法和碳氯化法。在1000℃時(shí)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：(ⅰ)直接氯化：

(ⅱ)碳氯化：

在，將、C、以物質(zhì)的量比1∶2.2∶2進(jìn)行反應(yīng)。體系中氣體平衡組成比例(物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))隨溫度變化的理論計(jì)算結(jié)果如圖所示。下列選項(xiàng)中正確的是A．為吸熱反應(yīng)B．反應(yīng)的C．隨溫度升高，1400℃時(shí)在平衡混合物中的比例下降，主要原因是碳氯化反應(yīng)為放熱反應(yīng)，隨溫度升高平衡常數(shù)減小，反應(yīng)程度降低D．綜合考慮反應(yīng)速率和平衡，進(jìn)行碳氯化反應(yīng)合適的生產(chǎn)溫度為1000~1200℃之間【答案】C【分析】根據(jù)蓋斯定律：由反應(yīng)(ⅱ)-反應(yīng)(ⅰ)得來(lái)，故?！窘馕觥緼．根據(jù)分析，，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．根據(jù)分析，，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．根據(jù)圖示，1400℃時(shí)TiCl4在平衡混合物中的比例下降，主要原因是碳氯化反應(yīng)為放熱反應(yīng)，隨溫度升高平衡常數(shù)減小，反應(yīng)程度降低，故C項(xiàng)正確；D．根據(jù)圖示，綜合考慮反應(yīng)速率和平衡，進(jìn)行碳氯化反應(yīng)合適的生產(chǎn)溫度為1200°C~1400°C之間，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。故本題選C。5．（2024·江蘇泰州·模擬預(yù)測(cè)）用一碘甲烷熱裂解制取低碳烯烴的主要反應(yīng)有：反應(yīng)I：反應(yīng)Ⅱ：反應(yīng)Ⅲ：在體積為的恒容密閉容器中，投入，不同溫度下平衡體系中、、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度變化如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A．B．曲線X表示的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)C．以前，溫度對(duì)反應(yīng)Ⅱ的影響是物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化的主要因素D．的平衡體系中，的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為【答案】C【解析】A．根據(jù)蓋斯定律：得，A正確；B．由熱化學(xué)方程式可知，反應(yīng)I為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正向移動(dòng)，物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大；反應(yīng)Ⅱ和反應(yīng)Ⅲ為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，則曲線X表示的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，B正確；C．時(shí)，物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)最大，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)平衡，后隨著溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，說(shuō)明溫度對(duì)反應(yīng)Ⅱ的影響主要因素，則時(shí)之前，濃度是對(duì)反應(yīng)Ⅱ的影響主要因素，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)圖像可知，，設(shè)，，，則，根據(jù)C守恒得：，物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為4％得，聯(lián)立兩式解得：，，則的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為，D正確；答案選C。6．（2024·江蘇揚(yáng)州·模擬預(yù)測(cè)）丙烷催化脫氫制備丙烯的主要反應(yīng)為反應(yīng)1

反應(yīng)2

反應(yīng)3

在時(shí)，將與的混合氣體［］按一定流速通過(guò)催化反應(yīng)管，測(cè)得的轉(zhuǎn)化率、的收率［］與的選擇性［］隨溫度變化的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A．圖中曲線②表示的收率B．其他條件相同，630℃時(shí)生成的物質(zhì)的量比580℃時(shí)的多C．中混入的主要目的是為了延長(zhǎng)催化劑的使用壽命D．升高溫度對(duì)反應(yīng)2和反應(yīng)3的影響比對(duì)反應(yīng)1的影響更顯著【答案】A【分析】反應(yīng)1：和反應(yīng)2：均為吸熱反應(yīng)，升溫平衡右移，的收率增大，且＜＝的轉(zhuǎn)化率，即的轉(zhuǎn)化率增大，即曲線②、③分別為的轉(zhuǎn)化率和的收率隨溫度變化的關(guān)系圖，曲線①為的選擇性隨溫度變化的關(guān)系圖?！窘馕觥緼．據(jù)以上分析可知，圖中曲線②表示的轉(zhuǎn)化率，故A錯(cuò)誤；B．由圖可知，其他條件相同，630℃時(shí)生成的物質(zhì)的量比580℃時(shí)的多，故B正確；C．中混入可以抑制反應(yīng)3生成的C附著在催化劑上，即其主要目的是為了延長(zhǎng)催化劑的使用壽命，故C正確；D．據(jù)以上分析可知，曲線②為的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的關(guān)系圖，曲線①為的選擇性隨溫度變化的關(guān)系圖，圖像顯示的選擇性隨溫度的升高而降低，而的轉(zhuǎn)化率隨溫度的升高而升高，所以升高溫度對(duì)反應(yīng)2和反應(yīng)3的影響比對(duì)反應(yīng)1的影響更顯著，故D正確；故答案為：A。7．（2024·北京海淀·三模）“丁烯裂解法”是一種重要的丙烯生產(chǎn)法，生產(chǎn)過(guò)程中會(huì)有生成乙烯的副反應(yīng)發(fā)生。發(fā)生的反應(yīng)為：主反應(yīng)：；副反應(yīng)：。測(cè)得上述兩反應(yīng)的平衡體系中，各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(w%)隨溫度(T)變化的趨勢(shì)如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A．300℃~400℃范圍內(nèi)，溫度升高，壓強(qiáng)減小，丙烯的平衡產(chǎn)率提高B．主副反應(yīng)的正反應(yīng)方向均為吸熱過(guò)程C．450℃時(shí)，主反應(yīng)的催化劑活性最好D．將乙烯分離出去有助于增大丙烯的平衡產(chǎn)率【答案】B【解析】A．300℃~400℃范圍內(nèi)，溫度升高，丙烯和乙烯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均增大，說(shuō)明平衡正向移動(dòng)，根據(jù)主副反應(yīng)原理可知，體系壓強(qiáng)增大，A錯(cuò)誤；B．在300℃~400℃范圍內(nèi)，溫度升高，丙烯和乙烯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均增大，平衡正向移動(dòng)，則根據(jù)勒夏特列原理可知，主副反應(yīng)的正反應(yīng)方向均為吸熱過(guò)程，B正確；C．450℃時(shí)，丁烯轉(zhuǎn)化為丙烯的轉(zhuǎn)化率高，因此催化劑的選擇性最好，C錯(cuò)誤；D．將乙烯分離出去，生成乙烯副反應(yīng)的平衡會(huì)正向移動(dòng)，丁烯濃度減小，導(dǎo)致主反應(yīng)的平衡逆向移動(dòng)，丙烯的平衡產(chǎn)率下降，D錯(cuò)誤；答案選B。8．（2024·湖南·二模）已知制備的反應(yīng)為，保持總壓強(qiáng)不變，向反應(yīng)器充入一定量和，發(fā)生上述反應(yīng)．測(cè)得平衡轉(zhuǎn)化率與投料比[]（溫度不變）、溫度倒數(shù)（投料比不變）關(guān)系如圖所示，下列敘述錯(cuò)誤的是A．其他條件不變，達(dá)平衡后充入氬氣，平衡不移動(dòng)B．曲線①代表平衡轉(zhuǎn)化率與投料比關(guān)系C．一定條件下，達(dá)到平衡時(shí)氣體平均摩爾質(zhì)量不變D．若當(dāng)投料比為2、溫度為時(shí)平衡轉(zhuǎn)化率為，則體積分?jǐn)?shù)為【答案】B【解析】A．該反應(yīng)是氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，總壓強(qiáng)不變，充入惰性氣體，體積增大，相當(dāng)于減壓，平衡不移動(dòng)，故A正確；B．溫度不變，投料比越大，平衡轉(zhuǎn)化率越小，曲線②代表平衡轉(zhuǎn)化率與投料比關(guān)系，投料比不變，降低溫度，平衡轉(zhuǎn)化率越大，曲線①代表平衡轉(zhuǎn)化率與的關(guān)系，故B錯(cuò)誤；C．氣體平均摩爾質(zhì)量為，根據(jù)反應(yīng)可知，反應(yīng)后有固體存在，因此氣體總質(zhì)量發(fā)生改變，則氣體平均摩爾質(zhì)量在改變，因此當(dāng)氣體平均摩爾質(zhì)量保持不變時(shí)，達(dá)到平衡，故C正確；D．用三段式計(jì)算：投料比為2，平衡轉(zhuǎn)化率為40%，則計(jì)算如下：平衡時(shí)體積分?jǐn)?shù)為，故D正確；故答案選B。9．（2024·江蘇蘇州·二模）利用和CO反應(yīng)生成的過(guò)程中主要涉及的反應(yīng)如下：反應(yīng)I

反應(yīng)II

向密閉容器中充入一定量和CO發(fā)生上述反應(yīng)，保持溫度和容器體積一定，平衡時(shí)CO和的轉(zhuǎn)化率、和的產(chǎn)率及隨起始的變化情況如下圖所示。[的產(chǎn)率，的選擇性]。下列說(shuō)法正確的是A．隨著增大，的選擇性一直在減小B．曲線d表示的產(chǎn)率隨的變化C．，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，的選擇性為D．當(dāng)容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)保持不變時(shí)，反應(yīng)I、II不一定達(dá)到平衡狀態(tài)【答案】A【解析】A．隨著增大，反應(yīng)II的生成物氫氣濃度增大會(huì)抑制二氧化碳的生成，故的選擇性一直在減小，A正確；B．隨增大，反應(yīng)I正向移動(dòng)，反應(yīng)II逆向移動(dòng)，故的產(chǎn)率增大，曲線c表示的產(chǎn)率，B錯(cuò)誤；C．曲線c表示的產(chǎn)率，曲線d表示的產(chǎn)率，當(dāng)時(shí)，根據(jù)圖像可知，和的產(chǎn)率相等即，甲烷的選擇性為50%，C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)I為氣體體積減小的反應(yīng)，在同一個(gè)容器內(nèi)當(dāng)容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)保持不變時(shí)，反應(yīng)I、II都達(dá)到平衡狀態(tài)，D錯(cuò)誤；故選A。10．（2024·遼寧松原·模擬預(yù)測(cè)）某工業(yè)廢氣中含有硫化氫，需要回收處理并加以利用。目前較好的處理方法是光解法，原理為。保持溫度和壓強(qiáng)(100kPa)不變，將硫化氫和氬氣按照物質(zhì)的量之比分別為4∶1、1∶1、1∶4、1∶9、1∶19混合，測(cè)得光解過(guò)程中硫化氫的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．圖中表示硫化氫和氬氣按照物質(zhì)的量之比為1∶1混合的曲線為④B．溫度、壓強(qiáng)不變，通過(guò)添加硫化氫可提高硫化氫的平衡轉(zhuǎn)化率C．其他條件不變，若將原恒壓容器改為恒容容器，起始?jí)簭?qiáng)為100kPa，則平衡時(shí)的百分含量將減小D．起始反應(yīng)速率的大小順序：⑤>③【答案】B【分析】由于正反應(yīng)是氣體體積增大的可逆反應(yīng)，越小，的分壓越小，相當(dāng)于降低壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，因此比值越小，的平衡轉(zhuǎn)化率越高，所以曲線①為1∶19對(duì)應(yīng)的曲線，曲線⑤是4∶1對(duì)應(yīng)的曲線?！窘馕觥緼．由以上分析，曲線④表示硫化氫和氬氣按照物質(zhì)的量之比為1∶1混合的曲線，A正確；B．該反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，增加硫化氫，相當(dāng)于增大硫化氫的分壓，平衡逆向移動(dòng)，硫化氫的平衡轉(zhuǎn)化率下降，B錯(cuò)誤；C．其他條件不變時(shí)，若將恒壓容器改為恒容容器，起始?jí)簭?qiáng)為100kPa，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氣體壓強(qiáng)逐漸增大，促使反應(yīng)逆向進(jìn)行，平衡時(shí)的百分含量將減小，C正確；D．壓強(qiáng)不變，說(shuō)明硫化氫和氬氣按照物質(zhì)的量之比為4∶1(對(duì)應(yīng)曲線⑤)和1∶4(對(duì)應(yīng)曲線③)混合時(shí)氣體的總物質(zhì)的量也相同，則硫化氫和氬氣按照物質(zhì)的量之比為4∶1混合時(shí)，反應(yīng)物硫化氫的起始濃度更大，起始反應(yīng)速率更大，D正確；故選：B。11．（2024·遼寧丹東·二模）乙烷裂解制乙烯的主反應(yīng)為：，副反應(yīng)為：。分別在和時(shí)，向同一密閉容器中充入一定量的，平衡時(shí)和的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度變化如圖。反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率為60%，與的體積比為。下列說(shuō)法正確的是A．曲線Y表示時(shí)平衡體系中乙烯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)B．，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的體積分?jǐn)?shù)近似為26.7%C．為提高產(chǎn)率，實(shí)際生產(chǎn)中可使用主反應(yīng)的選擇性催化劑D．為提高乙烯的產(chǎn)率，實(shí)際生產(chǎn)中應(yīng)盡可能降低壓強(qiáng)促進(jìn)平衡正移【答案】C【分析】正反應(yīng)吸熱，升高溫度平衡正向移動(dòng)，C2H6(g)物質(zhì)的量減小，物質(zhì)的量增大，增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，C2H6(g)含量增大，含量減小，所以X代表壓強(qiáng)為時(shí)C2H6(g)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化的曲線，Z代表時(shí)C2H6(g)，Y代表時(shí)，W代表時(shí)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化的曲線；【解析】A．根據(jù)分析可知，增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，物質(zhì)的量減小，曲線Y表示時(shí)平衡體系中乙烯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，故A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率為60%，恒溫恒壓下，氣體的體積與物質(zhì)的量成正比，與的體積比為即物質(zhì)的量比為2:1，假設(shè)生成2mol與1mol，需消耗3mol，生成2.5mol，則起始投入，平衡時(shí)剩余5-3=2mol，平衡時(shí)總物質(zhì)的量為2+2.5+2+1=7.5mol，平衡時(shí)的體積分?jǐn)?shù)即物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)近似為，故B錯(cuò)誤；C．為提高產(chǎn)率，則可提高主反應(yīng)的反應(yīng)速率，實(shí)際生產(chǎn)中可使用主反應(yīng)的選擇性催化劑，故C正確；D．降低壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，可提高乙烯的產(chǎn)率，但壓強(qiáng)減小也會(huì)造成反應(yīng)速率減慢，實(shí)際生產(chǎn)中應(yīng)盡可能降低壓強(qiáng)會(huì)影響反應(yīng)速率，單位時(shí)間內(nèi)乙烯的產(chǎn)率可能降低，故D錯(cuò)誤；故選C。12．（2024·北京通州·一模）以煤和水蒸氣為原料制備合成氣（CO、、）的體系發(fā)生的主要反應(yīng)為：①②③在一定壓強(qiáng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)氣體組成隨溫度的變化如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A．高溫利于反應(yīng)③逆向進(jìn)行B．由不同溫度下反應(yīng)的結(jié)果變化可知，C．欲制得甲烷含量高的高熱值燃?xì)鈶?yīng)在低溫下進(jìn)行D．向制備合成氣體系中加入一定量CaO更有利于增大的體積分?jǐn)?shù)【答案】B【解析】A．CH4只由反應(yīng)③產(chǎn)生，溫度升高，CH4減少說(shuō)明反應(yīng)③逆向移動(dòng)，故高溫利于反應(yīng)③逆向進(jìn)行，A正確；B．溫度升高，CO2減少說(shuō)明反應(yīng)②逆向移動(dòng)，故反應(yīng)②是正向放熱的反應(yīng)，ΔH2<0，B錯(cuò)誤；C．由圖知，溫度較低時(shí)，氣體組成中CH4占比更多，故欲制得甲烷含量高的高熱值燃?xì)鈶?yīng)在低溫下進(jìn)行，C正確；D．向制備合成氣體系中加入一定量CaO，CaO優(yōu)先消耗CO2，CO2濃度減小，使反應(yīng)①②正向移動(dòng)，有利于增大H2的體積分?jǐn)?shù)，D正確；本題選B。13．（2024·江蘇南通·模擬預(yù)測(cè)）利用甲醇(CH3OH)和甲苯(Tol)發(fā)生甲基化反應(yīng)可以獲得對(duì)二甲苯(p-X)、間二甲苯(m-X)和鄰二甲苯(o-X)，反應(yīng)過(guò)程中還有乙烯生成，涉及的反應(yīng)有反應(yīng)I

反應(yīng)II

反應(yīng)III

反應(yīng)IV

研究發(fā)現(xiàn)，在密閉容器中，101kPa、，平衡時(shí)甲苯的轉(zhuǎn)化率、反應(yīng)I的選擇性及反應(yīng)IV的選擇性隨溫度的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．

B．隨著溫度的升高，反應(yīng)IV的平衡常數(shù)先增大后減小C．在400~600K范圍內(nèi)，隨著溫度的升高，基本不變D．800K下反應(yīng)達(dá)平衡后，增大壓強(qiáng)，保持不變【答案】C【解析】A．由蓋斯定律可知，反應(yīng)III-反應(yīng)II可得，A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)IV的<0，為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡常數(shù)一直減小，B錯(cuò)誤；C．在400~600K范圍內(nèi)，隨著溫度的升高，甲苯的轉(zhuǎn)化率基本不變，說(shuō)明反應(yīng)II-IV平衡基本上不發(fā)生移動(dòng)，反應(yīng)I的選擇性也基本不變，則基本不變，C正確；D．800K下反應(yīng)達(dá)平衡后，若通過(guò)等比例增加甲苯和甲醇的物質(zhì)的量來(lái)增大壓強(qiáng)，平衡會(huì)發(fā)生移動(dòng)，n(Tol)會(huì)增大，D錯(cuò)誤；故選C。14．（2024·廣西貴港·模擬預(yù)測(cè)）中國(guó)積極推動(dòng)技術(shù)創(chuàng)新，力爭(zhēng)2060年實(shí)現(xiàn)碳中和。催化還原的主要反應(yīng)有：①

②

向恒溫恒壓的密閉容器中通入和進(jìn)行上述反應(yīng)。的平衡產(chǎn)率、的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．反應(yīng)②在較高溫度下才能自發(fā)進(jìn)行B．若氣體平均摩爾質(zhì)量不再變化，則反應(yīng)①和②均達(dá)到平衡狀態(tài)C．任意溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率：D．平衡時(shí)隨溫度升高先減小后增大【答案】A【解析】A．由圖像信息可知，隨著溫度的升高的平衡產(chǎn)率減小，即升高溫度反應(yīng)②平衡逆向移動(dòng)，故反應(yīng)②的，又因?yàn)樵摲磻?yīng)是氣體分子數(shù)減少的反應(yīng)，，故該反應(yīng)在較低的溫度下能自發(fā)進(jìn)行，A錯(cuò)誤；B．由題干信息可知，反應(yīng)物質(zhì)全部為氣體，其中反應(yīng)②為非等體積反應(yīng)，故若氣體平均摩爾質(zhì)量不再變化，則反應(yīng)①和②均達(dá)到平衡狀態(tài)，B正確；C．由題干方程式可知，若只發(fā)生反應(yīng)②，則和的平衡轉(zhuǎn)化率相等，若只發(fā)生反應(yīng)①，則的平衡轉(zhuǎn)化率小于的，現(xiàn)同時(shí)發(fā)生反應(yīng)①和反應(yīng)②，故任一溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率：，C正確；D．由題干圖像信息可知，的平衡產(chǎn)率隨溫度的升高一直在減小，而的平衡轉(zhuǎn)化率先減小后增大，說(shuō)明溫度較低時(shí)以反應(yīng)②為主，隨著溫度升高平衡逆向移動(dòng)，的物質(zhì)的量減小，而溫度較高時(shí)，以反應(yīng)①為主，溫度升高平衡正向移動(dòng)，的物質(zhì)的量增大，即平衡時(shí)隨溫度升高先減小后增大，D正確；故選A。15．（2024·河北保定·三模）一定條件下，在甲、乙兩個(gè)恒容密閉容器(容器容積)中投入等物質(zhì)的量的X和Y，發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，Q的物質(zhì)的量濃度與溫度和容器容積的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．x＋y>p＋q B．c(P)：b>2aC．壓強(qiáng)：2p(b)<p(c) D．平衡常數(shù)：【答案】D【分析】由于容器容積V甲:V乙=1:2但投入的是等物質(zhì)的量的X和Y，故甲中Q的濃度更大，但是小于乙中Q的濃度的2倍，說(shuō)明容器體積減小，平衡逆向移動(dòng)，反應(yīng)是氣體體積數(shù)增大的反應(yīng)，隨溫度升高，Q濃度增大，說(shuō)明正反應(yīng)吸熱；【解析】A．由分析，x＋y<p＋q，A錯(cuò)誤；B．a(chǎn)、b兩點(diǎn)Q的濃度相等，由于反應(yīng)起始物是X和Y，產(chǎn)生的P和Q物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故a、b兩點(diǎn)P的濃度也相等，B錯(cuò)誤；C．起始反應(yīng)物是X和Y，甲的體積是乙的一半，由于體積縮小平衡逆向移動(dòng)，使總壓強(qiáng)減小，故壓強(qiáng)p(c)<2p(b)，C錯(cuò)誤；D．b、c兩點(diǎn)溫度相同，K相等，正反應(yīng)吸熱，a溫度更低平衡逆向移動(dòng)，K更小，故平衡常數(shù)：Ka<Kb=Kc，D正確；本題選D。1．（2024·湖南卷）恒壓下，向某密閉容器中充入一定量的和，發(fā)生如下反應(yīng)：主反應(yīng)：

副反應(yīng)：

在不同溫度下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得兩種含碳產(chǎn)物的分布分?jǐn)?shù)隨投料比x(物質(zhì)的量之比)的變化關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A．投料比x代表B．曲線c代表乙酸的分布分?jǐn)?shù)C．，D．L、M、N三點(diǎn)的平衡常數(shù)：【答案】D【分析】題干明確指出，圖中曲線表示的是測(cè)得兩種含碳產(chǎn)物的分布分?jǐn)?shù)即分別為、，若投料比x代表，x越大，可看作是CH3OH的量增多，則對(duì)于主、副反應(yīng)可知生成的CH3COOCH3越多，CH3COOCH3分布分?jǐn)?shù)越高，則曲線a或曲線b表示CH3COOCH3分布分?jǐn)?shù)，曲線c或曲線d表示CH3COOH分布分?jǐn)?shù)，據(jù)此分析可知AB均正確，可知如此假設(shè)錯(cuò)誤，則可知投料比x代表，曲線a或曲線b表示，曲線c或曲線d表示，據(jù)此作答?！窘馕觥緼．根據(jù)分析可知，投料比x代表，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)分析可知，曲線c表示CH3COOCH3分布分?jǐn)?shù)，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)分析可知，曲線a或曲線b表示，當(dāng)同一投料比時(shí)，觀察圖像可知T2時(shí)大于T1時(shí)，而可知，溫度越高則越大，說(shuō)明溫度升高主反應(yīng)的平衡正向移動(dòng)，；曲線c或曲線d表示，當(dāng)同一投料比時(shí)，觀察可知T1時(shí)大于T2時(shí)，而可知，溫度越高則越小，說(shuō)明溫度升高副反應(yīng)的平衡逆向移動(dòng)，，故C錯(cuò)誤；D．L、M、N三點(diǎn)對(duì)應(yīng)副反應(yīng)，且，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，，故D正確；故答案選D。2．（2024·遼寧卷）異山梨醇是一種由生物質(zhì)制備的高附加值化學(xué)品，時(shí)其制備過(guò)程及相關(guān)物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖所示，后異山梨醇濃度不再變化。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．時(shí)，反應(yīng)②正、逆反應(yīng)速率相等B．該溫度下的平衡常數(shù)：①>②C．平均速率(異山梨醇)D．反應(yīng)②加入催化劑不改變其平衡轉(zhuǎn)化率【答案】A【解析】A．由圖可知，3小時(shí)后異山梨醇濃度繼續(xù)增大，后異山梨醇濃度才不再變化，所以時(shí)，反應(yīng)②未達(dá)到平衡狀態(tài)，即正、逆反應(yīng)速率不相等，故A錯(cuò)誤；B．圖像顯示該溫度下，后所有物質(zhì)濃度都不再變化，且此時(shí)山梨醇轉(zhuǎn)化完全，即反應(yīng)充分，而1,4-失水山梨醇仍有剩余，即反應(yīng)②正向進(jìn)行程度小于反應(yīng)①、反應(yīng)限度小于反應(yīng)①，所以該溫度下的平衡常數(shù)：①>②，故B正確；C．由圖可知，在內(nèi)異山梨醇的濃度變化量為0.042mol/kg，所以平均速率(異山梨醇)=，故C正確；D．催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)速率，不能改變物質(zhì)平衡轉(zhuǎn)化率，所以反應(yīng)②加入催化劑不改變其平衡轉(zhuǎn)化率，故D正確；故答案為：A。3．（2024·安徽卷）室溫下，為探究納米鐵去除水樣中的影響因素，測(cè)得不同條件下濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如下圖。實(shí)驗(yàn)序號(hào)水樣體積/納米鐵質(zhì)量/水樣初始①5086②5026③5028下列說(shuō)法正確的是A．實(shí)驗(yàn)①中，0~2小時(shí)內(nèi)平均反應(yīng)速率B．實(shí)驗(yàn)③中，反應(yīng)的離子方程式為：C．其他條件相同時(shí)，適當(dāng)增加納米鐵質(zhì)量可加快反應(yīng)速率D．其他條件相同時(shí)，水樣初始越小，的去除效果越好【答案】C【解析】A.實(shí)驗(yàn)①中，0~2小時(shí)內(nèi)平均反應(yīng)速率，A不正確；B.實(shí)驗(yàn)③中水樣初始=8，溶液顯弱堿性，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式中不能用配電荷守恒，B不正確；C.綜合分析實(shí)驗(yàn)①和②可知，在相同時(shí)間內(nèi)，實(shí)驗(yàn)①中濃度的變化量大，因此，其他條件相同時(shí)，適當(dāng)增加納米鐵質(zhì)量可加快反應(yīng)速率，C正確；D.綜合分析實(shí)驗(yàn)③和②可知，在相同時(shí)間內(nèi)，實(shí)驗(yàn)②中濃度的變化量大，因此，其他條件相同時(shí)，適當(dāng)減小初始，的去除效果越好，但是當(dāng)初始太小時(shí)，濃度太大，納米鐵與反應(yīng)速率加快，會(huì)導(dǎo)致與反應(yīng)的納米鐵減少，因此，當(dāng)初始越小時(shí)的去除效果不一定越好，D不正確；綜上所述，本題選C。4.(2024·山東卷)逆水氣變換反應(yīng)：。一定壓力下，按，物質(zhì)的量之比投料，，溫度時(shí)反應(yīng)物摩爾分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示。已知該反應(yīng)的速率方程為，，溫度時(shí)反應(yīng)速率常數(shù)k分別為。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.B.溫度下達(dá)平衡時(shí)反應(yīng)速率的比值：C.溫度不變，僅改變體系初始?jí)毫?，反?yīng)物摩爾分?jǐn)?shù)隨時(shí)間的變化曲線不變D.溫度下，改變初始投料比例，可使平衡時(shí)各組分摩爾分?jǐn)?shù)與溫度時(shí)相同【答案】CD【分析】由圖可知，T1比T2反應(yīng)速率速率快，則T1＞T2；T1溫度下達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)物的摩爾分?jǐn)?shù)低于T2溫度下平衡時(shí)；由于起始CO2與H2的物質(zhì)的量之比為1∶1，則達(dá)到平衡時(shí)CO2和H2的摩爾分?jǐn)?shù)相等?！窘馕觥緼．根據(jù)分析，T1比T2反應(yīng)速率速率快，反應(yīng)速率常數(shù)與溫度有關(guān)，結(jié)合反應(yīng)速率方程知k1＞k2，A項(xiàng)正確；B．反應(yīng)的速率方程為v=kc0.5(H2)c(CO2)，則，T1溫度下達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)物的摩爾分?jǐn)?shù)低于T2溫度下平衡時(shí)，則，B項(xiàng)正確；C．溫度不變，僅改變體系初始?jí)毫?，雖然平衡不移動(dòng)，但反應(yīng)物的濃度改變，反應(yīng)速率改變，反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間改變，反應(yīng)物摩爾分?jǐn)?shù)隨時(shí)間的變化曲線變化，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．T2溫度下，改變初始投料比，相當(dāng)于改變某一反應(yīng)物的濃度，達(dá)到平衡時(shí)H2和CO2的摩爾分?jǐn)?shù)不可能相等，故不能使平衡時(shí)各組分摩爾分?jǐn)?shù)與T1溫度時(shí)相同，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選CD。5．（2023·重慶卷）逆水煤氣變換體系中存在以下兩個(gè)反應(yīng)：反應(yīng)Ⅰ：反應(yīng)Ⅱ：在恒容條件下，按投料比進(jìn)行反應(yīng)，平衡時(shí)含碳物質(zhì)體積分?jǐn)?shù)隨溫度的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．反應(yīng)Ⅰ的，反應(yīng)Ⅱ的B．點(diǎn)反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)C．點(diǎn)的壓強(qiáng)是的3倍D．若按投料，則曲線之間交點(diǎn)位置不變【答案】C【解析】A．隨著溫度的升高，甲烷含量減小、一氧化碳含量增大，則說(shuō)明隨著溫度升高，反應(yīng)Ⅱ逆向移動(dòng)、反應(yīng)Ⅰ正向移動(dòng)，則反應(yīng)Ⅱ?yàn)榉艧岱磻?yīng)焓變小于零、反應(yīng)Ⅰ為吸熱反應(yīng)焓變大于零，A錯(cuò)誤；B．點(diǎn)沒(méi)有甲烷產(chǎn)物，且二氧化碳、一氧化碳含量相等，投料，則此時(shí)反應(yīng)Ⅰ平衡時(shí)二氧化碳、氫氣、一氧化碳、水的物質(zhì)的量相等，反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)，B錯(cuò)誤；C．點(diǎn)一氧化碳、甲烷物質(zhì)的量相等，結(jié)合反應(yīng)方程式的系數(shù)可知，生成水的總的物質(zhì)的量為甲烷的3倍，結(jié)合阿伏加德羅定律可知，的壓強(qiáng)是的3倍，C正確；D．反應(yīng)Ⅰ為氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)、反應(yīng)Ⅱ?yàn)闅怏w分子數(shù)減小的反應(yīng)；若按投料，相當(dāng)于增加氫氣的投料，會(huì)使得甲烷含量增大，導(dǎo)致甲烷、一氧化碳曲線之間交點(diǎn)位置發(fā)生改變，D錯(cuò)誤；故選C。6.(2023·湖南卷，13)向一恒容密閉容器中加入1molCH4和一定量的H2O，發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。CH4的平衡轉(zhuǎn)化率按不同投料比隨溫度的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．x1＜x2B．反應(yīng)速率：v正b＜vc正C．點(diǎn)a、b、c對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)：Ka＜Kb=KcD．反應(yīng)溫度為T1，當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)【答案】B【解析】A．一定條件下，增大水的濃度，能提高CH4的轉(zhuǎn)化率，即x值越小，CH4的轉(zhuǎn)化率越大，則，故A正確；B．b點(diǎn)和c點(diǎn)溫度相同，CH4的起始物質(zhì)的量都為1mol，b點(diǎn)x值小于c點(diǎn)，則b點(diǎn)加水多，反應(yīng)物濃度大，平衡正向移動(dòng)，甲烷的轉(zhuǎn)化率增大，生成物的濃度增大，則在相同溫度下反應(yīng)速率：，故B錯(cuò)誤；C．由圖像可知，x一定時(shí)，溫度升高CH4的平衡轉(zhuǎn)化率增大，說(shuō)明正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，溫度升高平衡正向移動(dòng)，K增大；溫度相同，K不變，則點(diǎn)a、b、c對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)：，故C正確；D．該反應(yīng)為氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行時(shí)壓強(qiáng)發(fā)生改變，所以溫度一定時(shí)，當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D正確；答案選B。7．(2023·遼寧卷，12)一定條件下，酸性KMO4溶液與H2C2O4發(fā)生反應(yīng)，Mn(Ⅱ)起催化作用，過(guò)程中不同價(jià)態(tài)含粒子的濃度隨時(shí)間變化如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A．Mn(Ⅲ)不能氧化H2C2O4B．隨著反應(yīng)物濃度的減小，反應(yīng)速率逐漸減小C．該條件下，(Ⅱ)和(Ⅶ)不能大量共存D．總反應(yīng)為：2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O【答案】C【分析】開始一段時(shí)間（大約13min前）隨著時(shí)間的推移Mn(Ⅶ)濃度減小直至為0，Mn(Ⅲ)濃度增大直至達(dá)到最大值，結(jié)合圖像，此時(shí)間段主要生成Mn(Ⅲ)，同時(shí)先生成少量Mn(Ⅳ)后Mn(Ⅳ)被消耗；后來(lái)（大約13min后）隨著時(shí)間的推移Mn(Ⅲ)濃度減少，Mn(Ⅱ)的濃度增大；據(jù)此作答?！窘馕觥緼．由圖像可知，隨著時(shí)間的推移Mn(Ⅲ)的濃度先增大后減小，說(shuō)明開始反應(yīng)生成Mn(Ⅲ)，后Mn(Ⅲ)被消耗生成Mn(Ⅱ)，Mn(Ⅲ)能氧化H2C2O4，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．隨著反應(yīng)物濃度的減小，到大約13min時(shí)開始生成Mn(Ⅱ)，Mn(Ⅱ)對(duì)反應(yīng)起催化作用，13min后反應(yīng)速率會(huì)增大，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．由圖像可知，Mn(Ⅶ)的濃度為0后才開始生成Mn(Ⅱ)，該條件下Mn(Ⅱ)和Mn(Ⅶ)不能大量共存，C項(xiàng)正確；D．H2C2O4為弱酸，在離子方程式中應(yīng)以化學(xué)式保留，總反應(yīng)為2+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。8．(2023·山東卷，14)一定條件下，化合物E和TFAA合成H的反應(yīng)路徑如下：

已知反應(yīng)初始E的濃度為0.10mol?L-1，TFAA的濃度為0.08mol?L-1，部分物種的濃度隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示，忽略反應(yīng)過(guò)程中的體積變化。下列說(shuō)法正確的是()A．t1時(shí)刻，體系中有E存在B．t2時(shí)刻，體系中無(wú)F存在C．E和TFAA反應(yīng)生成F的活化能很小D．反應(yīng)達(dá)平衡后，TFAA的濃度為0.08mol?L-1【答案】AC【分析】一定條件下，化合物E和TFAA合成H的反應(yīng)路徑中，共發(fā)生三個(gè)反應(yīng)：①E+TFAAF

②FG

③GH+TFAAt1之后的某時(shí)刻，H為0.02mol?L-1，此時(shí)TFAA的濃度仍為0，則表明0.10mol?L-1E、起始時(shí)的0.08mol?L-1TFAA、G分解生成的0.02mol?L-1TFAA全部參加反應(yīng)，生成0.10mol?L-1F；在t2時(shí)刻，H為0.08mol?L-1，TFAA為0.06mol?L-1，G為0.01mol?L-1，則F為0.01mol?L-1?！窘馕觥緼．t1時(shí)刻，H的濃度小于0.02mol?L-1，此時(shí)反應(yīng)③生成F的濃度小于0.02mol?L-1，參加反應(yīng)①的H的濃度小于0.1mol?L-1，則參加反應(yīng)E的濃度小于0.1mol?L-1，所以體系中有E存在，A正確；B．由分析可知，t2時(shí)刻，H為0.08mol?L-1，TFAA為0.06mol?L-1，G為0.01mol?L-1，則F為0.01mol?L-1，所以體系中有F存在，B不正確；C．t1之后的某時(shí)刻，H為0.02mol?L-1，此時(shí)TFAA的濃度仍為0，表明此時(shí)E和TFAA完全反應(yīng)生成F，所以E和TFAA生成F的反應(yīng)速率快，反應(yīng)的活化能很小，C正確；D．在t2時(shí)刻，H為0.08mol?L-1，TFAA為0.06mol?L-1，G為0.01mol?L-1，F(xiàn)為0.01mol?L-1，只有F、G全部轉(zhuǎn)化為H和TFAA時(shí)，TFAA的濃度才能為0.08mol?L-1，而GH+TFAA為可逆反應(yīng)，所以反應(yīng)達(dá)平衡后，TFAA的濃度一定小于0.08mol?L-1，D不正確；故選AC。9.(2022·湖南卷，14)向體積均為1L的兩恒容容器中分別充入和發(fā)生反應(yīng)：2X(g)+Y(g)2Z(g) ΔH，其中甲為絕熱過(guò)程，乙為恒溫過(guò)程，兩反應(yīng)體系的壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A．ΔH B．氣體的總物質(zhì)的量：na＜ncC．a(chǎn)點(diǎn)平衡常數(shù)：K D．反應(yīng)速率：Va正＜Vb正【答案】BC【解析】A．甲容器在絕熱條件下，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，壓強(qiáng)先增大后減小，根據(jù)理想氣體狀態(tài)方程PV=nRT可知，剛開始?jí)簭?qiáng)增大的原因是因?yàn)槿萜鳒囟壬?，則說(shuō)明上述反應(yīng)過(guò)程放熱，即＜0