常見化合物(一)－－酸和堿

常見化合物(一)－－酸和堿【A組·基礎(chǔ)鞏固】1.下列實驗操作正確的是(

A

)A2.

“酸”對我們來說一定不陌生。下列說法正確的是(

B

)A.稀鹽酸不能用于除鐵銹B.濃硫酸具有腐蝕性C.濃鹽酸沒有揮發(fā)性D.稀鹽酸能使無色酚酞溶液變紅B3.下列食物的近似pH分別是：蘋果為2.9～3.3，番茄為4.0～5.0，牛奶為6.3～6.6，玉米粥為6.8～8.0。胃酸過多的人空腹時最適宜吃的食物是(

D

)A.蘋果B.番茄C.牛奶D.玉米粥D4.固體氫氧化鈉在空氣中不但易吸收水蒸氣而潮解，還能吸收二氧化碳而變質(zhì)。下列有關(guān)說法正確的是：①潮解過程是物理變化；②變質(zhì)過程是化學(xué)變化；③變質(zhì)過程是物理變化；④潮解過程是化學(xué)變化(

A

)A.

①②B.

③④C.①③D.

②④A5.分析推理是科學(xué)學(xué)習(xí)和研究中常用的思維方法。下列分析推理正確的是(

D

)A.中和反應(yīng)有鹽和水生成，因此有鹽和水生成的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)B.堿溶液的pH都大于7，因此pH大于7的溶液一定是堿溶液C.硫酸溶液與BaCl2溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，因此能與BaCl2溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀的一定是硫酸溶液D.稀硫酸滴入石蕊試液后溶液變紅，因此鹽酸滴入石蕊試液后溶液也變紅D6.室溫下，向一定體積10％的氫氧化鈉溶液中滴加10％的鹽酸，測得溶液溫度變化與加入鹽酸體積的關(guān)系如下(Δt為溶液實時溫度與初始溫度差)，其中表述正確的是(

D

)鹽酸體積V/mL2468101214161820溶液溫度變化Δt/℃5.29.612.016.018.216.715.714.713.712.9A.滴加鹽酸的全過程中，持續(xù)發(fā)生反應(yīng)并放出熱量B.滴加鹽酸的過程中，溶液的堿性逐漸增強C.滴加鹽酸的全過程中，氯化鈉的溶解度逐漸增大D.反應(yīng)過程中，氫氧化鈉在混合溶液中的濃度逐漸減小答案:D7.向盛有一定量氫氧化鈣溶液的燒杯中通入適量的二氧化碳氣體，反應(yīng)過程中相關(guān)量Y與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖，則Y可以表示(

D

)A.燒杯內(nèi)水的質(zhì)量B.燒杯內(nèi)溶液的質(zhì)量C.燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量D.燒杯內(nèi)物質(zhì)中氫元素的總質(zhì)量D8.小海用如圖所示的思維導(dǎo)圖總結(jié)了稀鹽酸的五條化學(xué)性質(zhì)，分析并回答問題：(1)該同學(xué)向稀鹽酸中滴入紫色石蕊試液，發(fā)現(xiàn)紫色石蕊試液由紫色變成

紅

色；紅

(3)為驗證性質(zhì)③，該同學(xué)可選擇的物質(zhì)是

C

(填字母序號)；A.

MgB.

CO2C.

Na2CO3D.

Mg(OH)2(4)小海把稀鹽酸和氫氧化鈉溶液混合后，發(fā)現(xiàn)無明顯現(xiàn)象，再向溶液中滴入無色酚酞試液，觀察到無色溶液變成紅色，則此時混合溶液的溶質(zhì)是

NaOH、NaCl

(填化學(xué)式，不考慮酚酞)。Fe2O3

C

NaOH、NaCl

9.物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，物質(zhì)性質(zhì)決定用途，反應(yīng)本質(zhì)決定變化現(xiàn)象。如圖是小科構(gòu)建的氫氧化鈣部分知識網(wǎng)絡(luò)。其中“－”表示相連物質(zhì)能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，X與圖中所給物質(zhì)的類別不同。請回答：(1)酚酞試液在Ca(OH)2溶液中顯紅色，能使酚酞試液變紅的離子是

OH－

。OH－(2)列舉熟石灰[Ca(OH)2]在工農(nóng)業(yè)上的一種用途

改良酸性土壤(或中和酸性廢液等)

。

改良酸性土壤(或中和酸性廢液等)

溶性銅鹽即可)

H2SO4

硫酸

紅

11.某化學(xué)興趣小組為探究鹽酸的化學(xué)性質(zhì)，進行了如下實驗(所加稀鹽酸均過量)。(1)試管A中觀察到紫色石蕊試液變

紅色

。紅色

(3)試管C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：

(4)試管D中加稀鹽酸至過量，始終沒有明顯現(xiàn)象。請你設(shè)計實驗方案證明試管D中的NaOH與HCl發(fā)生了反應(yīng)：

向氫氧化鈉溶液中滴入幾滴酚酞試液，再逐滴加入稀鹽酸；溶液由紅色變?yōu)闊o色

(寫出操作及其現(xiàn)象)。FeCl3

向氫氧化鈉溶液中滴入幾滴酚酞試液，再逐滴加入稀鹽酸；溶液由紅色變?yōu)闊o色

12.小寧將硫酸銅溶液滴入氫氧化鈉溶液中觀察到有藍色沉淀生成，靜置后上層溶液為無色，于是對該無色溶液中的溶質(zhì)成分產(chǎn)生了好奇并展開了探究?！静殚嗁Y料】a.硫酸鈉溶液呈中性；b.氫氧化鎂是難溶于水的白色固體?！咎岢鰡栴}】試管中無色溶液的溶質(zhì)成分是什么？【分析與思考】小寧首先排除了試管中無色溶液的溶質(zhì)成分是硫酸銅的可能，原因是

硫酸銅溶液呈藍色

。【猜想假設(shè)】猜想一：硫酸鈉和氫氧化鈉；猜想二：

硫酸鈉

。硫酸銅溶液呈藍色

硫酸鈉

【設(shè)計實驗】要證明猜想一成立，下列試劑中能達到實驗?zāi)康氖?/p>

AC

(選填字母)。A.石蕊溶液B.氯化鋇溶液C.氯化鎂溶液AC

【B組·能力提升】13.在利用黃銅(一種合金)制作機器零件的過程中會產(chǎn)生黃銅屑，經(jīng)測定黃銅屑主要含Zn、ZnO、Cu和CuO。下列分析錯誤的是(

B

)A.將黃銅屑加入足量稀硫酸中，會有氣泡產(chǎn)生B.將黃銅屑加入足量稀硫酸中，黃銅屑會全部溶解C.根據(jù)黃銅屑的成分，可確定黃銅中含有鋅和銅兩種金屬D.根據(jù)黃銅屑與足量稀硫酸反應(yīng)的現(xiàn)象，可比較鋅和銅的金屬活動性強弱B14.下列實驗方案能夠達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖?

A

)實驗?zāi)康膶嶒灧桨窤區(qū)分氫氧化鈉和氫氧化鈣溶液取樣品，加入碳酸鈉溶液B測定溶液的酸堿度用蘸過蒸餾水的玻璃棒蘸取待測液滴到pH試紙上C鑒別稀鹽酸和稀硫酸取樣品后，加入硫酸鋇D除去NaOH溶液中的Na2CO3加入過量的Ca(OH)2溶液A15.圖象能直觀表達化學(xué)反應(yīng)中相關(guān)量的關(guān)系。下列四個圖象能正確反映其對應(yīng)關(guān)系的是(

C

)

A.加水稀釋鹽酸B.向等質(zhì)量的Mg和Al中分別加入足量相同溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸C.向等質(zhì)量的Mg和MgO中分別加入足量相同溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸D.向一定質(zhì)量的稀H2SO4和MgSO4的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液C16.向甲、乙兩個等體積充滿CO2的軟塑料瓶中，分別倒入等體積的澄清石灰水與NaOH溶液(密度近似相等)，擰緊瓶蓋振蕩后，現(xiàn)象如圖所示。下列說法錯誤的是(

C

)A.甲瓶注入的是澄清石灰水B.甲、乙瓶變癟的原因都是瓶內(nèi)壓強減小C.向變癟的乙瓶中滴加適量CaCl2溶液，無現(xiàn)象D.

NaOH溶液濃度大于Ca(OH)2溶液濃度C17.揚揚同學(xué)發(fā)現(xiàn)染布前可以用鹽酸洗去布料表面部分堿性物質(zhì)(如KOH)，染色后用5％、10％、20％的醋酸溶液與等濃度等質(zhì)量的KOH溶液反應(yīng)，pH變化如圖所示。下列選項正確的是(

D

)A.

KOH來源：Ca(OH)2＋K2CO3CaCO3↓＋KOHB.揚揚用鹽酸清洗布料后不用水沖洗，因為鹽酸沒有腐蝕性C.如圖所示，醋酸濃度越高所需醋酸溶液體積越大D.由圖象可知，隨著不同濃度的醋酸溶液用量的增加，pH趨近于4.0D18.某興趣小組借助數(shù)字技術(shù)探究“稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)”。圖1所示是室溫下稀鹽酸與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的實驗裝置，圖2是反應(yīng)過程中的pH變化曲線。(1)根據(jù)圖2曲線判斷，圖1中的溶液B是

稀鹽酸

。

稀鹽酸

(2)圖2中a點所示的溶液pH

＞

7(選填“＞”“＜”或“＝”)，溶液呈現(xiàn)

堿性

(選填“酸性”“堿性”或“中性”)。(3)c點所示的溶液中Na＋個數(shù)與Cl－個數(shù)關(guān)系是：n(Na＋)

＜

n(Cl－)(選填“＞”“＜”或“＝”)。(4)a點到b點pH變化的微觀本質(zhì)是

H＋和OH－結(jié)合生成水分子

。＞

堿性

＜

H＋和OH－結(jié)合生成水分子

19.氫氧化鋰(LiOH)在航天器中可用于吸收CO2；工業(yè)上用電解法制得的LiOH溶液中含有NaOH。在N2保護下將混合溶液蒸發(fā)結(jié)晶，可得到LiOH晶體。有關(guān)物質(zhì)的溶解度如表所示。溫度/℃溶解度/g物質(zhì)2030405060LiOH12.812.913.013.313.8NaOH109118129146177已知：LiOH和NaOH的化學(xué)性質(zhì)相似，Li2CO3和Na2CO3的化學(xué)性質(zhì)相似。(1)LiOH溶液的pH

＞

(選填“＞”“＝”或“＜”)7。(2)從電解法制得的溶液中，提取LiOH晶體，選用蒸發(fā)結(jié)晶法而不選用冷卻結(jié)晶法的理由是

LiOH的溶解度受溫度的影響變化很小

。(3)電解法制得的1000g溶液中，LiOH的質(zhì)量分數(shù)為10％、NaOH的質(zhì)量分數(shù)為5％。①該溶液中LiOH的質(zhì)量為

100

g。②將該溶液蒸發(fā)溶劑并降低溫度到20℃時，當(dāng)剩余水的質(zhì)量為100g時，所得溶液是NaOH的

不飽和

(選填“飽和”或“不飽和”)溶液。＞

LiOH的溶解度受溫度的影響變化很小

100

不飽和

20.實驗室有一瓶敞口放